浙江省乐清市芙蓉中学2018-2019学年高二化学下册期末测试题
2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)
2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体【答案】B【解析】【详解】A．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D．“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；答案选B。
2.下列说法正确的是( )A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C. 氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。
2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题【CGWK20191220-003】
2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题姓名：班级：考试时间：60分钟一：选择题（共22小题，每题3分，共66分）1、下列认识中正确的是A. 糖类是有甜味的物质B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C. 糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD. 符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖2、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是A. 金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C. 防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D. 钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主3、为防止海轮船体的腐蚀，可以在船壳水线以下位置嵌上A. 铜块B. 铅块C. 锌块D.钠块4、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会被氧气氧化而绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。
这说明物质W具有A. 碱性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性5、下列元素中，属于生物体内微量元素的是A. CB. HC. OD. Mn6、下列现象中不属于蛋白质变性的是A. 打针时用酒精消毒B. 用稀的福尔马林浸泡种子C. 用波尔多液防止作物虫害D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊7、下列属于天然高分子化合物的组合是A. 天然橡胶、淀粉B. 油脂、蛋白质C. 塑料、纤维素D. 纤维素、淀粉8、下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应9、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验10、维生素C具有的性质是：A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D. 加热难分解11、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共五套)
2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共五套）2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．攀枝花芒果因品质高、口感好而闻名全国。
在运输尚未完全成熟的芒果时，常加入某种药剂，该药剂释放出一种植物生长调节剂将其逐渐催熟。
这种植物生长调节剂是下列中的A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 酒精2．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．花生油、牛油都属于酯类B．丝绸、棉都属于蛋白质C．甘油、葡萄糖都属于糖类D．氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料3．以下现象中，不属于．．．蛋白质变性的是A．用波尔多液杀菌B．用体积分数为75%的酒精消毒C．鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊D．用氯化汞溶液消毒医疗器械4．下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是A．催化氧化生成醛类B．在浓硫酸的作用下生成烯烃C．在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下，CH3CH2CH2Br 主要生成醇类D．能与酸、碱反应生成盐5．下列各有机物，互为同系物的是A．甲酸与苯甲酸B．甲醇与乙二醇C．软脂酸（C15H31COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)与亚油酸（C17H31COOH）6．下列物质中，不可能．．．是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 7．下列实验设计或操作合理的是A．用酸性KMnO4溶液区别苯和甲苯B．制乙炔时，为减缓电石与水反应的速率，实验时常用盐酸代替水C．实验室制取乙烯需要控制温度，因此实验时使用水浴加热D．将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子8．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R 可能的结构有A．4种B．5种C．6种D．7种9．结构为…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
浙江省温州市乐清芙蓉中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析
浙江省温州市乐清芙蓉中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 你认为下列实验数据可靠的是A.用精密pH试纸测出某硫酸溶液的pH为3.15B.用10mL量筒准确量取5.12mL的液体C.用托盘天平准确称取了12.20gNaOH固体D.用25mL碱式滴定管量取18.20mL的碳酸钠溶液参考答案：D略2. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%参考答案：C略3. ．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）A．无色、无味 B．容易液化、难溶于水C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．和水反应生成硫酸参考答案：C略4. 将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.03 mol/L参考答案：D略5. 用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D略6. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。
现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。
则下列说法中正确的是A. 正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—B. 电池工作时，CO32—向正极移动C. 熔融盐中CO32—的物质的量浓度在工作时增大D. 通CO的一极是电池的正极参考答案：A略7. 为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入A. KSCN溶液B.NaOH溶液C. 石蕊试液D. 铁片参考答案：A略8. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
浙江省乐清市最新-最新学年高二下学期期末教学质量检测化学试题
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，1-12题每题2分，13-17题每题3分,共39分）全燃烧生成氮气、二氧化碳和液态水放出热量50kJ。
下列有关热化学方程式正确的是（）A、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-50kJ·mol—1B、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝-50kJ·mol—1C、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2000kJ·mol —1D、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝-2000kJ·mol —13.下列反应可以组成原电池的是（）A、 HCl+NaOHB、FeCl3+NaOHC、Fe+CuSO4D、NaCl+AgNO34.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是（）A、Fe-3e-=Fe3+B、O2+2H2O+4e-=4OH-C、Fe-2e-=Fe2+D、O2+2H2O-4e-=4OH-5. 一定温度下,密闭体积的容器中进行反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g），则下列有关化学反应速率的关系正确的是（）A、4v（A）v=6（B）B、6v（B）=5v （D）C、v（C）=3/2 v（B）D、v（A）=4/5v（D）6．下列关于干冰转化为二氧化碳气体的过程判断正确的是（）A、△H>0，△S<0B、△H<0，△S>0C、△H>0，△S>0D、△H<0，△S<07.25℃时PH=7的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合溶液中c（NH4+）/c（SO42-）的值为（）A、大于2B、等于2C、小于2D、无法确定的是（）8. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确．．．A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B、升高温度可增加单位体积活化分子数C、发生有效碰撞的一定是活化分子.D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数证明醋酸是弱酸的是（）9.下列不能．．A、0.1mol•L-1醋酸的PH为3.1B、在醋酸溶液中滴加几滴石蕊试液，再加入醋酸钠固体红色变浅C、醋酸钠溶液的PH>7D、醋酸溶液中加入氯化钠不反应10. 在25℃下,向氨水中滴加蒸馏水,下列有关数据增大的是（）A、C（OH-）/C（NH3•H2O）B、c（OH-）C、K wD、pH11. 对于可逆反应2Fe3++2I-2Fe2++I2，在25℃时的平衡常数为4×105,则在25℃时某一时刻用仪器测得c（Fe3+）=1×10-4mol·L-1、c（I-）=2×10-4mol·L-1、c （Fe2+）= 4×10-3mol·L-1、c（I2） =2×10-4mol·L-1,则平衡如何变化？（）A、向左移动B、向右移动C、达平衡状态D、无法确定12.除去CuSO4溶液中含有的Fe2（SO4）3杂质,最佳的方法是加入（）A、CuOB、H2O2C、NH3•H2OD、NaOH13. 一定温度密闭体积的固定容器中进行反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），达到平衡的标志是（）A、密度不再改变B、压强不再改变C、混合气体的平均摩尔质量不再改变D、单位时间内生成0.1molC的同时生成0.05molB14.PH=3的HCl和PH=11的NH3•H2O等体积混合反应后，溶液中各离子浓度大小比较是（）A、C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-）B、C（NH4+）>C（Cl-）> C （H+）>C（OH-）C、C（NH4+）>C（Cl-）>C（OH-）> C（H+）D、C（Cl-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）15. 50mL 1mol·L-1硫酸跟6.5gZn片反应,为了加快化学反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是（）A、改用浓硫酸B、加入少量硫酸铜溶液C、加入氢氧化钠溶液D、加入醋酸钠固体16.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、1.5mol和3mol。
高二化学下学期期末考试试题 (3)
高二化学下学期期末考试试题（满分：100分考试时间：100分钟）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共34道题。
2、答题前，先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。
所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。
3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。
4、可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64 Ca-40 Ag-108第I卷选择题(共60分)一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法中正确的是（）A.阿伏加德罗常数就是指6.02×1023B.1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子C.3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 molD.2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－2、下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2的质量为44 g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为323、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-5、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.铁丝插入硫酸铜溶液中： Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+D.碳酸钙溶于稀盐酸中： CO 32- + 2H +＝H 2O + CO 2↑6、实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂 7、下列事实不能用元素周期律解释的有（ ）A ．碱性：KOH > NaOHB ．相对原子质量：Ar > KC ．酸性：HClO 4 > H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg > Al8、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
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2018年6月芙蓉中学选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A．NaCl B．MgO C．H2SO4D．NaOH2.仪器可以不直接加热的的是A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 蒸馏焼瓶3.下列属于电解质的是A．铜B．硝酸钾溶液C．氢氧化钠D．蔗糖4.下列属于氧化还原反应的是A．2KI + Cl2＝2KCl + I2B．CaCO3＝CaO +CO2↑C．SO3 + H2O＝H2SO4D．MgCl2+ 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaOH6.下列说法正确的是A．氯气不可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体不能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是A.CO2的电子式：B.乙炔的结构式：CH≡CHC.CH4的球棍模型：D.Cl-离子的结构示意图：8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水不可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛9.下列说法不正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B．精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．容量瓶不能用作溶解物质的容器D．粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶10.下列说法不正确的是A．126C和146C是同一种元素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成11.下列说法正确的是A．煤、天然气和石油是纯净物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A．正反应速率等于逆反应速率B．各组分浓度不再发生变化C．反应体系中某组分的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零13.下列离子方程式正确的是A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓＝Mn2++2Cl2↑+ 2H2O B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2 Na++2OH-＝Na2SiO3 + H2O C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．原子半径：X>Y>WB．单质的氧化性：W>ZC．溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料15.有关苯的结构和性质，下列说法不正确的是A．CH3CH3与CH3CH3是同一物质B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯D．向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，下层呈橙红色16.下列说法不正确的是A．高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B．含淀粉或纤维素的物质可以酿酒C．鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。
下列说法不正确的是A．镁电极是该电池的负极B．石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+D．电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极18.X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。
下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·minˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ19.2A(g) B(g)ΔH1(ΔH1<0); 2A(g) B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是A B CD20.下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力21.某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．pH HCl>CH3COOH B．c(Cl－)= c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多22.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2N AB．2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为N AC．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5N AD．pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2N A23.常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是A．在反应过程中始终，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)B．pH=4时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)C．pH=6时，c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是A．当a：b>2时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2OB．当a: b<1时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-C．当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO32－共存25.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）。
下列说法正确的是A．该固体中一定含有NH4+、SO42-、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+非选择题部分二．非选择题（本大题共4小题，共20分）26.（6分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）C中官能团的名称是（2）A→D的反应类型是A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应（3）写出CD反应的化学方程式（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。
现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法不正确的是A．相同条件下，X的密度比水小B．X的同分异构体共有5种C．X不能与Br2发生加成反应使溴水褪色D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定27.（6分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（1）固体A的化学式（2）写出B---C的化学方程式（3）写出D---E在溶液中发生离子方程式28.（4分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器a的作用是（2）装置B中冰水的作用是（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气29.（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度mol·L－1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol·L－130.【加试题】（10分）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）。
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0*10-8，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。
③已知298K和101KPa条件下：则N2H4(l)的标准燃烧热的热化学方程式(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释31.【加试题】（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。