【K12教育学习资料】高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律(
专题1微观结构与物质的多样性》复习课件
原子结构
电子层数 原子半径大小 金属性、非金属 性强弱
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 表中位置
同主族 同周期 相似性（化学性质）
最外层电子数
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价
元素性质
递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性） 递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）
１．根据原子序数11～17的元素，用化学用语 填写下列空白： ⑴与水反应最剧烈的元素的元素名称是 钠 ， 最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH ， 原子半径最大的是 Na ，最活泼的非金属 是 Cl 。 ⑵金属性最强的元素是 Na ，非金属性最 强的元素是 Cl ，最稳定的气态氢化物 是 HCl ，16号元素氢化物的化学式 H2S 为 。
完成下表:
原子序数 电子层数 最外层电 子数 周期数
第3周期 第3周期 第2周期 第3周期
族序数
ⅡA族 ⅦA族 ⅥA族
12 17 8 13
3 3 2 3
2 7 6 3
ⅢA族
2.元素在周期表中的位置取决于（ CD ） A.元素的原子半径 B.元素的化合价 C.元素原子的电子层数 D.元素原子的最外层电子数 3.右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置 如图所示，下列叙述不正确的是（ ） B B A．最高价氧化物对应的水化物的酸性A < C < B A C
3.写出下列粒子的电子式，并写出共价 分子的结构式： Ca2+ NH3 MgO NaOH HCl
C 4.下列电子式中错误的是（ A、 Na＋ B、 C、 D、
）
5.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律 1.1.3 元素周期表导
高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.3 元素周期表导学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.3 元素周期表导学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.3 元素周期表导学案苏教版必修2的全部内容。
第3课时元素周期表【目标导航】1.知道元素周期表的编排原则以及周期、族的概念，能画出元素周期表的框架。
2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。
3。
了解元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用.【自主学习】一、元素周期表的结构1．周期（1)周期与元素种类（三短四长)（2）周期序数与原子结构的关系周期序数＝______________。
2．族(1）族的分类与列序(2）主族序数与原子结构的关系主族序数＝____________________。
[议一议]1．对元素周期表中元素的原子结构特点进行如下讨论。
(1)同一周期元素在原子结构上有什么特点？(2）同一主族元素在原子结构上有什么特点？（3）主族元素的最高正价数(F和O除外)与主族序数有什么关系？2．原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素位于元素周期表的哪一族?3．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定是1吗?请举例说明。
4．ⅠA或ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差，ⅢA~ⅦA族或0族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点?5．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族吗？说明理由。
【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 核外
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第3课时 元素周期表及其应用学习目标：1.知道元素周期表的结构。
2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。
3.体会元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
[自 主 预 习·探 新 知]一、元素周期表的结构 1．编排原则(1)横行：电子层数相同，每一个横行称为一个周期。
(2)纵行：最外层电子数相同，每个纵行称为一个族(第8、9、10纵行除外)。
2．结构 (1)周期(即横行)(18个纵行，16个族二、主族元素性质的递变规律 1．元素金属性与非金属性递变规律 (1)同周期(从左到右)元素性质的递变规律(2)同主族(自上而下)元素性质的递变规律2．金属元素与非金属元素的分区(1)分界线的划分请填写出图中序号所表示的内容：①增强②增强③增强④增强⑤Al ⑥Si ⑦金属⑧非金属(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
三、元素周期表的应用1．帮助我们更好地学习和研究化学元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点，我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。
2．借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质(1)在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如锗、硒、硅等。
(2)在过渡元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
3．推进化学科学的发展元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族。
( )(2)最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。
( )(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常用作催化剂材料。
高中化学必修2专题一微观结构与物质的多样性
与本专题相关的知识：
《化学1》：专题1的第一单元中的电解质的概念； 第三单元《人类对原子结构的认识》的原子结构 知识；《化学I》中的重要金属元素和非金属元素 及其化合物的性质的学习。 《化学2》后续模块的学习需要用到专题1的知识 进行分析问题、解释原因。如专题2第二单元 （P34）的“交流与讨论”中用键能去解释HCl分 解是吸热还是放热反应？ 《化学反应原理》专题1第一单元《化学反应中的 热效应》中关于化学反应中能量变化原因的解释， 用到反应物的总键能与生成物的总键能来计算反 应热。 《实验化学》专题2课题1《铝及其化合物的性 质》，涉及到铝原子结构示意图，铝原子的电子 排布式、铝在周期表中的位置及铝可形成多种配 合物。
进一步从微观结构了解物质的多样性 联系已学实例认识 同素异形现象，从 微观结构简单了解 其原因 简单了解同分异构现象， 了解有机化合物分子结 构的表示方法（结构式 和球棍模型） 初步认识常见 的晶体类型在 构成微粒和物 理性质上的差 异
另外教材在第二单元介绍了碳原子的成键 特征，在第三单元则介绍了有机物的同分 异构现象，采用这样的处理方式，有助于 打破无机物和有机物之间的绝对界限，从 物质结构视角统整了无机化学和有机化学 的某些知识，强化了知识间的内在联系。 同时，同素异形体、同分异构体、常见的 晶体等知识是以说明“物质的多样性”而 呈现的，在概念的理解和应用要求上不宜 过高。
学习物质结构基础知识 （必修2专题1）
学习常见物质知识 （必修2专题3）
了解化学反应原理（必 修2专题2）
了解化学与社会可持续发展的 关系（必修2专题4）
由此可见，《化学2》在整个高中新课程化 学知识体系中处于一个非常重要的位置， 它既是必修课程中核心的理论知识，又在 必修和选修之间起到一个承上启下的纽带 作用，能否处理好《化学2》的教学，是高 中化学必修和选修教学成功的关键所在。
学生版高一必修二《专题1微观结构与物质的多样性》复习课件(用)
主族序数 = 最外层电子数
二、元素周期表分区
ⅠA ⅡA 1 2 3 4 5 6
金 属 性 逐 渐 增 强
既体现金属性， 又体现非金属性 ⅥA ⅦA 0
ⅢA ⅣA ⅤA
非金属性逐渐增强
B
（2）非金属区 Si
Al
周期表的右上方
半导体Ge As
（1）金属区 周期表的左下方
金属性逐渐增强
Sb
Te Po
At
练习5、A、B、C均为短周期元素， 它们在周期表中的位置如右图. 已知B、C两元素在周期表中 族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素 的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则 A、B、C 分别为是 ( ) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
元素金属性和非金属性的周期性 变化。
2、微粒半径比较（除稀有气体）
> Al > Si > P > S > Cl + 2+ 3+ 3- > S2- > Cl(3) 、 Na Mg Al P > > < （ ） （ ） (4)、Cl- > Cl; Na+ < Na
一、看电子层数：电子层数越多半径越大 二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越 大半径越小（即电子层结构相同的微粒，核 电荷数越大半径越小）。 三、看电子数：当电子层数和核电荷数均相同 时，电子数越多半径越大（同种元素形成的 不同微粒：阴离子>原子>阳离子）
(1)、F < Na (2)、Na > Mg
3、元素主要化合价的周期性变化
①金属元素无负价， 氧元素无最高正价，氟元素无正价 ②元素的最高正价＝最外层电子数=主族序数 元素的最低负价＝最外层电子数-8 ＝ 主族序数－8 ③∣负价数值∣＋∣正价数值∣＝8。 即元素的负化合价＝最外层电子数－8
【K12教育学习资料】高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律(
4、 核外电子运动的特点：
(1)电子的质量很小，带负电荷(2)电子运动的空间范围小(3)电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
教学
方法
三学一教
教学程序设计
教
学
过
程
及
方
法
环节一 明标自学
过程设计
二次备课
1、回顾原子结构
2、画出1-18号原子的原子结构示意图
3、总结出原子核外电子排布的规律
教
学
过
程
及
方
法
环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展
（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）
过程设计
二次备课
原子核外电子排布
课 题
专题一第一单元原子核外电子排布
课 型
新授课
课标
要求
1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。
2.了解原子核外电子的排布。
3.能画出1～18号元素的原子结构示意图。
教
学
目
标
知识与能力
了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律， 并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。
过程与方法
元素
各电子层中电子数
K
L
M
N
O
P
Q
2He
2
10Ne
2
8
18Ar
2
8
8
36Kr
2
8
18
[推荐学习]高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律(第3课时)
![[推荐学习]高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律(第3课时)](https://img.taocdn.com/s3/m/2d016fe98bd63186bcebbcf5.png)
主族元素最外层电子数=====所在主族序数====最高正价数
(2)元素在周期表中的位置体现了元素的性质和元素的原子结构特点。
(3)性质体现了元素的原子结构
6．应用
(1)根据元素在周期表中 的位置，推测元素的性质。
(2)预言新元素
(3)研究合成新物质
如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料；在过渡元素
中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料 。
教
学
过
程
及
方
法
环节四 当堂检测
二次备课
例1 已知某元素原子序 数为16 请推测该元素在周期表中的位置，是何种元素？最高正价是多少？写出其最高价氧化物对应水化物的分子式(构----位推断)
法一：原子结构示意图法
3个电子电子层：第3周期
最外层6个电子 第六主族 表示符号为：VIA 硫 +6 H2SO4
第IIIA IVA VA V IA VIIA
练习:53 号元素,88号元素分别在周期表中的位置
(第5周期第ⅦA族；第7周期第ⅡA族。)
例2、下列排列顺序，错误的是---------------------------------------------------()
A．原子半径：O<S<NaB．稳定性：PH3>H2S >NH3
(IIIB---VIIB IB IIB)
16个族
1个O族--------------------第18行
1个第VIII族--------------第-8,9,10行
注：由长周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族
ⅢB族元素种类最多，共有32种；第6周期元素种类最多，共有32种。
2020_2021学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律课件
课时2 元素周期律
刷基础
题型2 元素性质的周期性变化规律
5．[北京四中2019高一期中]已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( C ) A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
(2)与Ar原子的电子层结构相同的－1价阴离子为Cl－，Cl－的结构示意图为
。
(3)质量数为23、中子数为12的原子，质子数为23－12＝11，即为Na原子，其原子结构示意图为
。
课时1 原子核外电子的排布
刷基础
题型3 原子核外电子排布与元素性质的关系
8．[北京101中学2019高一期中]某元素原子的结构示意图为 A．该原子有3个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得2个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
课时1 原子核外电子的排布
刷基础
6．[黑龙江大庆实验中学2019高一月考]有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是( B )
A．①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B．①②③中还原性最强的是① C．②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D．①②互为同位素
解析
课时1 原子核外电子的排布
刷基础
，由此得到的结论不正确的是( B )
解析
由原子结构示意图可知，该元素为S，原子核外有3个电子层，A项正确；该元素原子的最外 层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，B项错 误，C项正确；该元素原子的最外层电子数是6，最高化合价为＋6，D项正确。
课时1 原子核外电子的排布
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核
第2课时元素周期律【目标导航】1.通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。
2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
【自主学习】一、原子结构的周期性变化1．原子序数(1)概念：按__________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。
(2)数量关系：原子序数＝________＝______________＝__________。
2．原子结构的周期性变化(1)原子最外层电子排布的变化规律随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现________变化，除____________元素外，最外电子层上的电子数重复出现从 ____递增到 ____的变化。
(2)元素原子半径的变化规律(稀有气体除外)[议一议]1．解释下列问题：(1)对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小(稀有气体除外)?(2)最外层电子数相同的原子，原子半径的大小与什么因素有关？(3)原子序数越大，原子半径一定越大吗？(4)电子层数相同的元素，原子序数越大，其离子半径越小吗？2．比较下列原子半径的大小：(1)r(Na)________r(S)；(2)r(O)________r(S)；(3)r(Na)________r(Na＋)；(4)r(O)________r(O2－)。
二、元素周期律1．元素性质的周期性变化(1)金属性和非金属性①探究钠、镁、铝的金属性强弱①元素主要化合价的变化规律由Na～Cl，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由________递增到________，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由________递增到________。
②元素的主要化合价与原子最外层电子数的关系元素的最高正化合价＝原子核外__________________(O、F除外)。
③非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的关系非金属元素的最低负化合价＝____________________；最高正化合价＋|最低负化合价|＝________。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律 1.1.1 原子核外电子
高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.1 原子核外电子的排布导学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.1 原子核外电子的排布导学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.1 原子核外电子的排布导学案苏教版必修2的全部内容。
第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布【目标导航】1。
知道核外电子能量高低与分层排布的关系.2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
【自主学习】一、原子结构1．原子的构成2．原子结构的表示方法—-原子结构示意图以钠原子结构示意图为例：[议一议］1．原子形成阳离子或阴离子后,其电子层结构发生了哪些变化？2．有下列简单离子：①Na＋、②Mg2＋、③S2－、④Cl－、⑤K＋、⑥F－(1）与Ne电子层结构相同的是________；(2)与Ar电子层结构相同的是________；（3)画出下列离子的结构示意图:②________、③________ 、⑤________、⑥________。
二、原子核外电子排布1．电子层（1)定义：人们把核外电子运动的__________叫做不同的电子层。
对于多电子原子，核外电子是______排布的。
(2)分类电子层（n） 1 23 4 5 6 7符号离核远近能量高低2.核外电子排布规律［议一议］1．核外电子为什么是分层排布的?2．最外层是不是一定最多排8个电子？M层一定容纳18个电子吗？3．单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗?4．请你用原子结构的知识解释：(1)为什么钠元素在化合物中通常显＋1价,氯元素在化合物中通常显－1价？（2）为什么Na、Mg在化学反应中表现还原性，而O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性?【难点突破】一、原子或离子结构示意图1．原子结构示意图的表示方法（以Na为例）2．离子结构示意图（1)金属元素原子失去电子形成阳离子：Mg:―→Mg2＋：原子结构示意图离子结构示意图(2）非金属元素原子获得电子形成阴离子：F：―→F－：原子结构示意图离子结构示意图例1 在下列结构示意图表示的微粒中,属于原子的有________(填序号，下同)；属于阳离子的有________；属于阴离子的有________;属于同种元素的有________。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读学案苏教版.doc
专题1 微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。
回答下列问题：(1)元素Y在周期表中的位置是第______周期______族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是__________________。
(填化学式)(3)气体分子(MP)2的电子式为________。
(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案(1)3 ⅢA氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)(2)HNO3Mg(OH)2(3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O解析短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍，则X的原子序数为偶数12、14、16，Y的氧化物具有两性，而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3)，再结合表中的相对位置可知Y为Al，X为Mg，M为C，P为N。
(1)13号元素铝的原子结构示意图为，铝在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。
制备单质铝采用电解熔融氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)的方法。
(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HNO3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以Mg(OH)2碱性最强。
2020年高一化学专题1微观结构与物质的多样性1_1_1原子核外电子的排布课件苏教版必修2
(3)阴离子：核外电子数＝质子数________所带电荷数，如 Cl－： 。
二、原子核外电子的排布
1．核外电子运动特征 (1)电子的质量________，体积也________；电子所占据的运动空间相对于原子核的体 积却________，电子在核外做________。 (2)电子云：________________________________。 注意：电子云中的小黑点不表示电子，只表示电子在该区域出现的几率。
注意：(1)原子的质量数≈原子的相对原子质量。 (2)注意区分原子与元素。
四、10e－、18e－微粒总结
1．核外有 10 个电子的粒子
分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； 阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。 2．核外有 18 个电子的粒子
二、原子核外电子的排布
【例 3】 A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c，它们的离子 An＋、Bn－、Cm
－具有相同的电子层结构，且 n＞m，则下列关系正确的是( )
A．a＞b＞c
B．a＞c＞b
C．a＝b＋m＋n
D．a＝c－n－m
【解析】 An＋和 Bn－具有相同的电子层结构，则 a－n＝b＋n，a＝b＋2n，a＞b；An ＋和 Cm－具有相同的电子层结构，则 a－n＝c＋m，a＝c＋m＋n，a＞c；Bn－和 Cm－具有相 同的电子层结构，且 n＞m，b＋n＝c＋m，b－c＝m－n＜0，故 c＞b，所以 a＞c＞b。
答案 一、1.Z A－Z Z 质量数 17 2．＝ － ＋ 二、1.(1)很小 很小 很大 高速运动 (2)用小黑点的疏密来表示电子在核外空间出现的几率的直观性的图像 (3)较低 较高 2．(1)能量不同 不连续 (2)小 大 低 高 (3)内层 充满 3．(1)最低 较高 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 32 4．(1)电子层 层内电子数
高考化学二轮复习一 微观结构与物质的多样性
魁夺市安身阳光实验学校2008高考化学二轮复习专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。
核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2．核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子；③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2 个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、1～18号元素的原子结构示意图 P书24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg ＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S ＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。
金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2>Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。
高考化学一轮复习专题5微观结构与物质的多样性1第一单元原子结构教案
第一单元原子结构1．了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.掌握原子结构示意图的表示方法。
原子结构同位素[知识梳理]1．人类对原子结构的认识道尔顿原子结构模型→汤姆生原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→玻尔原子结构模型→电子云模型2．原子的构成3．构成原子和离子的各粒子间关系(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
4．元素、核素、同位素5．同分异构体、同素异形体、同位素概念辨析1．某元素形成的离子为 b a X n －，则： (1)b a X n －含有的中子数为________。
(2)b a X n －含有的电子数为________。
(3)X 原子的质量数为________。
(4)1个X 原子的质量约为________。
答案：(1)b －a (2)a ＋n (3)b (4)b6.02×1023 g2．(1)有5种单核粒子，它们分别是 4019□、4018□、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有________种。
(2)1H 、2H 、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同____________的同一类原子。
(3)在 11H 、21H 、31H 、126C 、136C 、146C 、147N 、157N 中，核素、元素的种数分别为________种、________种。
(4)126C 、136C 、146C 的关系互为____________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。
其化学性质几乎完全相同。
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元素周期律
【学习目标】
知识与技能：掌握元素原子核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，原子半径及大小的比较。
过程与方法：1、归纳法、比较法。
2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
【重点、难点】
元素原子核外电子排布随原子序数的递增而变化的规律，原子半径及大小的比较。
【自主学习】
（这部分内容要求同学们根据下面提示预习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂上交流讨论）
画出核电荷数为1～18的元素原子结构示意图。
（分三行，1、2号元素一行，3～10为
一行，11～18为一行）
【合作探究】
（这部分要求同学们课堂完成。
分为：课题师生交流、展示提出问题、解决问题）（一）学生相互交流讨论“自主学习内容”。
【观察思考】仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表1：
【交流讨论】仔细观察所给表格，完成表2的填空；并请相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。
原子半径大小：
同一纵行，从上到下，原子半径逐渐增大。
同一横行，从左到右，原子半径逐渐减小。
（二）教师主导突破重点难点：
微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较 N O; Na S;
N Cl; Mg O;
﹡Be Cl.
2、离子半径大小的比较
（1）同一元素的不同离子的半径大小比较 Na Na+; Cl Cl-
（2）同一纵行离子半径大小的比较 Na+ Li+； F F-
﹡（3）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+。