2020 化学 高考冲刺二轮 --“15+5”小卷练(一)--(附解析答案)

冲刺热练“15＋5”小卷练(一)本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Sn—119一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D.通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用解析 A.根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故A正确；B.生石灰与水反应，可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故B错误；C.制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故C错误；D.地沟油属于油脂，而汽油是烃类，无法通过蒸馏获取，故D错误。

答案 A2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol HClO 中所含H —Cl 键的数目为N AB.8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4N AC.1.2 g C 与0.1 mol CO 2在高温下充分反应生成的CO 分子数为0.1N AD.标准状况下，1 L 0.1 mol·L －1 HCl 溶液中滴加氨水至pH ＝7，溶液中NH ＋4的数目为0.1N A解析 A.HClO 的结构式为H —O —Cl ，不存在H —Cl 键，故A 错误；B.乙酸乙酯的分子式为：C 4H 8O 2，8.8 g 乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol ，一个分子中含有4个碳原子，故碳原子数为0.4N A ，故B 正确；C.C 与CO 2在高温下反应的方程式为：C ＋CO 2=====高温2CO ，1.2 g C 的物质的量为0.1 mol ，与0.1 mol CO 2反应生成0.2 mol 的CO ，即0.2N A ，故C 错误；D.常温时，pH ＝7为中性，标准状况下，pH ＝7为酸性，即c (H ＋)＞c (OH －)，根据溶液呈电中性，则c (Cl －)＞c (NH ＋4)，n (Cl －)＝0.1 mol ，则NH ＋4的数目小于0.1N A ，故D 错误。

答案 B3.(2019·安徽凤阳一中模拟)为了探究金属单质M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是( )A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M可能是镁或钠解析A，向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，A错误；B，滤渣中一定含有单质银、铜和M，B错误；C，滤渣中一定含有单质银、铜和M，M活泼性大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，C正确；D，加入的金属M 不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，D错误。

答案 C4.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()A.a、b 互为同系物B.c 中所有碳原子可能处于同一平面C.b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)D.a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析 A.a是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故A错误；B.c是在环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故B错误；C.b 是1戊酸，含有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4种，新戊烷的碳链上有1种，共7种，故C正确；D.只有b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。

答案 C5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A c（OH－）c（H＋）＝1的溶液Fe2＋、NO－3、Al3＋、Cl－不能大量共存，3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋H2OB 由水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1K＋、NH＋4、Cl－、AlO－2能大量共存C 含有大量Al3＋的溶液Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－能大量共存D 通入少量SO2气体K＋、Na＋、ClO－、SO2－4不能大量共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3解析 A.c（OH－c（H＋）＝1的溶液中c(H＋)等于c(OH－)，溶液呈中性，Fe2＋和Al3＋都能水解使溶液呈酸性，所以它们不能共存于中性溶液，对应的离子方程式也是在酸性条件下才能发生的反应，A错误；B.该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液中NH＋4与AlO－2发生双水解不能大量共存，B错误；C.含有大量Al3＋的溶液中Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－四种离子都能大量共存，C正确；D.二氧化硫有还原性，而次氯酸根有强氧化性，所以向此溶液中通入二氧化硫后，二氧化硫将被氧化为硫酸，而次氯酸根被还原为氯离子，离子方程式是错误的，D错误。

答案 C6.下列化学用语表示正确的是()A.硫原子的结构示意图：B.三氟化氮的电子式：C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3D.次氯酸的结构式：H—O—Cl解析硫原子的最外层电子数为6，图示为S2－的结构示意图，A项错误；NF3的电子式为，B项错误；NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，C项错误；HClO分子中H、Cl均与O形成共价键，其结构式为H—O—Cl，D项正确。

答案 D7.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是()A.原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.W和M形成的化合物不能与强碱反应C.X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物D.Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z解析X元素的原子形成的离子就是一个质子，X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；Z、W原子序数大于6、小于13，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W分别属于N、O。

A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：Al＞C＞N＞O ＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，A正确；B.Al2O3是两性氧化物，能与强碱反应，B 错误；C.H、N、O三元素所形成的化合物可能是离子化合物，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3，D错误。

答案 A8.(2019·大教育联盟二模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

下列叙述错误的是()A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3解析A项，合理处理易拉罐，有利于环保与资源再利用，正确；B项，易拉罐中含Al、Fe等金属元素，可回收利用，正确；C项，第一次过滤液中含Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，加入H2O2，调节pH＝3.7后过滤所得滤液中只含Al3＋，故“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，正确；D项，加入NaHCO3后发生Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，而用NaHSO4，溶液呈酸性不能提供OH－，无法生成Al(OH)3，故不能代替NaHCO3，错误。

答案 D9.(2019·大教育联盟二模)我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，将可传递Li＋的醚类作电解质，电池的总反应为6Li＋N2固氮脱氮2Li3N。

下列说法正确的是()A.固氮时，锂电极发生还原反应B.脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N－6e－===6Li＋＋N2↑C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D.脱氮时，Li＋向钌复合电极迁移解析由6Li＋N2固氮脱氮2Li3N可知固氮时，锂电极发生Li―→Li3N，为氧化反应，A项错误；固氮时，锂电极为负极，电子由锂电极流向钌复合电极，C项错误；脱氮时，2Li3N－6e－===6Li＋＋N2↑，为阳极，B项正确；Li＋由钌复合电极向锂电极迁移，D项错误。

答案 B10.25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是()A.b点溶液中存在关系：2c(H＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH－)＋c(AuCl－4)B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系C.c点溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(AuCl－4)D.d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na＋)>c(AuCl－4)>c(OH－)>c(H＋)解析 A.b点溶液为物质的量浓度相等的HAuCl4和NaAuCl4混合溶液，由电荷守恒可知2c(H＋)＋2c(Na＋)＝2c(OH－)＋2c(AuCl－4)①，由物料守恒可知：2c(Na＋)＝c(AuCl－4)＋c(HAuCl4)②，由①－②得2c(H＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH－)＋c(AuCl－4)，A正确；B.由题图1可知，起始20 mL 0.1 mol·L－1 HAuCl4溶液的pH ＝3，说明酸为弱酸，b点酸恰好反应掉一半，pH＝5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，B错误。

C.c点溶液的pH＝7，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(AuCl－4)，C正确；D.d点时，HAuCl4与NaOH恰好完全反应，此时溶液的溶质为NaAuCl4，AuCl－4水解，溶液显碱性，所以c(Na＋)>c(AuCl－4)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。

答案 B二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。