山东省枣庄市09届高三期末化学试题
山东省枣庄市高三上学期化学期末考试试卷
山东省枣庄市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性2. （1分）下列说法正确的是（）A . A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别B . 探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D . 实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气3. （1分） (2018高一下·深圳期中) 下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（）A . 二氧化硫B . 冰醋酸C . 氧化钙D . 漂白粉4. （1分） (2019高二下·盐城期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+B . CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒C . MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D . Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污5. （1分） (2018高一下·日照期末) 下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油的分馏C . 石油的裂解D . 蛋白质变性6. （1分）下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥7. （1分）保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。
枣庄高三上学期期末考试化学
山东省枣庄市2009—2010学年高三第一学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷100分。
考试时间90 min。
第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cr 52一、选择题（本题包括10小题。
每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列现象中，因发生加成反应而产生的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液退色B．将苯滴人溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色tD．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2．下列说法中正确是的（）A．在稀溶液中，0.55mol Ba（OH）2与l mol HNO3完全反应生成l mol H2O放出的热叫中和热B．将2 g NaOH固体加入到100 mL0.5 mol·L-1盐酸中，溶液导电能力变化明显C．中和热可表示为△H=一57.3 kJD．所有自发进行的反应都是放热反应3．已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的是（）A．HIO碱式电离子方式为：HIO OH-+I-B．HIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pH<7C．HIO若与盐酸反应可生成IClD．HIO是较强的氧化剂，是常用的消毒杀菌剂4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )①已达平祷的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率升高，K C变大③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充人稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④5．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为o/800C/Ar24TiO TiO Ti−−→−−−−−→镁已知：①C（s）+O2（g）===CO2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H2③TiO2（s）+2C12（g）===TiCl4（s）+O2（g）△H3则反应TiO2（s）+2C12（g）+2C（s）===TiCl4（s）+2CO（g）的△H为A．△H3+2△H2—2△H2B．△H3+△H1—△H2C．△H3+2△H1—△H2 D．△H3+△H1—2△H26．可逆反应mA（g）+nB（g）垐垐垎噲垐垐一定条件c（g）+gD（g）v – t 图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v一t图像如下右图。
09年山东卷化学答案.doc
【答案】B【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiOz ,属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在机动车排气管上加装"催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO?和Nz, D正确。
【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。
【答案】C【解析】CL中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的CL中含有少量HC1, CL在饱和食盐水中溶解度很小，而HC1,易溶，C正确；没有指明气体所处状态，D错误。
【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性, A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确; H*的最外层电子分别是0, C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。
【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。
【答案】D【解析】CC1,可由CH,和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是炷，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和N&CO,溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO,溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。
【考点分析】有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别的综合考查【答案】A【解析】KAI (S04) 2 • 12足0电离出的A1"能水解，生成Al (0H) 3胶体，可用作净水剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓压SO,有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO?使品红溶液褪色，加热颜色能复原；S0?和漠水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。
枣庄八中高三上学期期末考试化学
山东省枣庄八中2009—2010学年高二第一学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷100分。
考试时间90 min。
第I卷(选择题，共44 分)注意事项：1 •答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2 •每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3 •考试结束，将答题卡和第n卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cr 52 一、选择题(本题包括10小题。
每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列现象中，因发生加成反应而产生的是( )A. 乙烯使酸性KM nO4溶液退色B. 将苯滴人溴水中，振荡后水层接近无色C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液退色tD. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2 .下列说法中正确是的( )A. 在稀溶液中，0.55mol Ba (OH) 2与I mol HNO3完全反应生成I mol H2O放出的热叫中和热B. 将2 g NaOH固体加入到100 mL0.5 mol •匚1盐酸中，溶液导电能力变化明显C. 中和热可表示H=—57.3 kJD. 所有自发进行的反应都是放热反应3 .已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的是( )A. HIO碱式电离子方式为：HIO OH-+I-B. HIO是弱酸，其对应的盐NalO溶液的pH<7C. HIO若与盐酸反应可生成ICID. HIO是较强的氧化剂，是常用的消毒杀菌剂4 .下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平祷的反应 C (s) +H2O (g) 、CO (g) +H2 ( g),当增加反应物物质的量时，则平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2 (g) +3H2 (g)、*2NH3 (g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动,H2的转化率升高，K C变大③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充人稀有气体，平衡一定不移动A. ①④B.①②③C.②③④D.①②③④5.由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为镁/800°C/ArTiO2 TiO4Ti已知：① C（s）+O2 （g）===CQ （g）A H i②2CO（g）+O2（g）===2CQ（g）A H2③TiO2（s）+2C12（g）===TiCl4（s）+O2（g）△ H3则反应TiO2（s）+2C12（g）+2C（s）===TiC4（s）+2CO 2）的厶H 为A. A H3+2A H2—2^ H2B.A H3+A H i—A H2C.A H3+2A H i—A H2D.A H3+A H i—2A H26.可逆反应mA （g）+nB （g）噲縈乌垐c （g）+gD （g）v -t图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v 一t图像如下右图。
山东省枣庄市市十五中学高三化学期末试卷含解析
山东省枣庄市市十五中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸参考答案：D四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
2. 利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。
下列说法正确的是（）A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀B．一段时间后，a中液面低于b中液面C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+参考答案：D略3. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。
下列分析正确的是()A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)参考答案：B4. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是（）A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐参考答案：A略5. （2001·全国卷）7.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。
则该金属的相对原子质量为（）A. B.C. D.参考答案：C略6. 下列离子方程式中正确的是（）A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O参考答案：DA．将少量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O═2NH4++SO32﹣+H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3·H2O，故B错误；C．反应NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O中N元素化合价都升高，违反了化合价变化相等原则，故C错误；D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，反应离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．7. 向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L—的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B．该实验不能证明Cu(OH)2的K sp比Mg(OH)2的K s p小C．水的电离程度：A>B>CD．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成参考答案：C8. 我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质．【解答】解：鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故选A．9. （10分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K或308K。
09年高中毕业班化学质量检查试题
09年高中毕业班化学质量检查试题(考试时间100分钟，满分100分)考生注意：1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，由必考卷(1—6页)、选考卷(7—8页)组成，共8页；另一是答题卡(A4)，所有答案均要按要求在答题卡上作答。
2．可能用到的相对原子质量(原子量)：H l O 16 C 12必考卷第1卷(共15小题，每小题3分。
共45分)一、选择题(本题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑)1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物4．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH4+)=c(CI-)，则溶液pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断5．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B．小苏打中和胃酸(主要含盐酸)：2H++CO23-=====H2O+CO2↑C．明矾净水：Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑6．化学知识常用来解决生活中碰到的化学问题，下列说法不正确的是A．可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放C．卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹，可用稀盐酸清洗D．动物体内葡萄糖转化成二氧化碳的过程是热能转化成化学能的过程7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
山东省枣庄市高三化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子15．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，有毒、能使人患肺癌．一种青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．该物质中铁元素的化合价为+2价B．该物质的化学式组成可表示为：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2OC．1mol该物质能和18mol HNO3反应，也能与18mol HCl反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X17．下列操作中能出现“先沉淀再溶解”现象的是（）A．将足量CO2通入饱和的Na2C03溶液中B．足量的盐酸逐滴滴入Na[Al（OH）4]溶液中C．将足量SO2气体通入BaCl2溶液中D．将足量盐酸逐滴滴入Na2Si03溶液中18．短周期元素X、Y的单质分别为M、N，在水溶液中发生置换反应：M+化合物（Ⅰ）=N+化合物（Ⅱ）（反应条件省略），下列推断不正确的是（）A．若X为金属，Y为非金属，则X和Y可能位于周期表中不同主族B．若X为非金属，Y为非金属，则X和Y一定位于周期表中同一主族C．若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同一主族D．若在常温下，M为气态，N为固态，则X、Y可能位于同一周期二、非选择题．19．如表为元素周期表的一部分，请按要求完成下列问题：（1）b的原子结构示意图为：（2）m元素在周期表中的位置是，第6周期共有元素种．（3）表中所给元素形成的化合物分子含有四核18电子，其分子式为（4）i、j、k元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为．（5）d、e、f、g四种元素的离子半径大小为（用离子符号表示）．（6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，请你写出它们发生反应的离子方程式．（7）C和j形成的一种化合物的相对分子质量在170﹣190之间，且c的质量分数约为30%，则这种化合物的分子式为．（8）有人曾把a元素编排在ⅦA族e元素上方，请你利用相关知识予以解释．20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO4.7H20的流程如图：（1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去．（2）滤渣3的化学式为．（3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有．（4）向滤液1中通入过滤CO2气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为．（5）向滤液2中加入H202，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是．（6）调节滤液3的pH为2﹣3，经浓缩、冷却、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO4.7H2O．（7）操作不当易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，请你设计实验证明上述结论．21．某研究性学习小组用注射器和其他仪器组成实验装置进行实验．（1）如图1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末，打开K1、K2止水夹，缓缓将CO2压至U形管中，观察到的实验现象是；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的气体大于50mL，其原因是．（2）用上述装置探究SO2和Na2O2的反应，有同学认为Na2O2和SO2反应可能生成Na2SO3和O2，则检验是否有O2生成的最简便合理的方法是；另有同学认为，除发生上述反应外还有Na2SO4生成，验证有Na2SO4生成的实验操作过程是．（3）如图2是探究氮的氢化物与Cu0反应生成N2、Cu和H2O的装置．打开K1、K2，将M中224mL（STP）氮的氢化物缓缓通过盛有红热Cu0的玻璃管W，反应后经称量知管W的质量比反应前减少0.32g，则反应转移的电子总数为；最后N中收集到224mL（STP）气体，则该氢化物的摩尔质量是．22．研究硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2S X，则该电池的正极反应式为．（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L﹣1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是．（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为．（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为．稀硫酸物质的量浓度为．2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因；B．根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾，会污染大气、水体和土壤解答；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长；D．PM2.5比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质，可损害人体呼吸系统；【解答】解：A．含硫煤的燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生，故A正确；B．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故B错误；C．氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，造成水污染，故C正确；D．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，它对空气质量和能见度等有重要的影响，故D正确；故选B．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子【考点】同素异形体；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、同种元素的不同原子互称同位素；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数；D、1H216O和2H218O是两种不同的水分子．【解答】解：A、同种元素的不同原子互称同位素，故A错误；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，故B错误；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数，故C正确；D、1H216O和2H218O是两种相对分子质量不同的水分子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物【考点】混合物和纯净物；化学键．【专题】物质的分类专题．【分析】A、只有一种元素组成的物质，可能为纯净物，也可能是混合物；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；C、非金属元素组成的化合物一定含有共价键；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物．【解答】解：A、只有一种元素组成的物质，不一定为纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧，只含一种元素，但是混合物，故A错误；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B错误；C、非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物的铵盐，但是无论是哪种情况，一定含有共价键，故C正确；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故D错误．故选C．【点评】本题考查了纯净物和混合物的辨析，难度不大，重点是把握住概念来解题．4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，结合化合价的变化判断转移的电子数，据此分析．【解答】解：A．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiC是还原产物，故A错误；B．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂，TiC是还原产物，故B错误；C．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：4，故C错误；D．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，4molAl失去12mol电子，生成3molTiC，则每生成1mol TiC转移电子4mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒和氧化还原反应的基本概念分析与应用，题目难度不大．5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．固体需要称量，液体需要量取；B．NaHCO3溶液呈碱性；C．过滤、溶解、蒸发操作都需要使用玻璃棒；D．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象．【解答】解：A．固体需要用托盘天平称量，液体需要用量筒量取，故A错误；B．NaHCO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，故B错误；C．在固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故C正确；D．Na2CO3与盐酸，向盐酸中加碳酸钠，开始就生成气体，而向碳酸钠中加盐酸，先没有气体后生成气体，现象不同，可鉴别，然后加入碳酸钠有沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是酚酞溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．浓HNO3在光照下很容易分解产生NO2呈黄色，二氧化氮能与氧气和水反应生成硝酸，故A正确；B．加热NH4Cl固体分解，I2升华，故B错误；C．加入Cu粉生成新的杂质CuSO4，故C错误；D．SO2和CO2都可以与澄清石灰水反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离提纯，难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离．7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验K+需要透过蓝色钴玻璃；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，并且二氧化硫与澄清石灰水反应也生成沉淀；D．氢氧根与钠离子不反应，氢氧根与Mg2+、Cu2+、Fe2+反应现象分别为白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．【解答】解：A．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，故A正确；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl﹣存在，故B错误；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，亚硫酸根、亚硫酸氢根与盐酸反应生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．氢氧根与Mg2+、Cu2+反应分别产生白色沉淀、蓝色沉淀，与Fe2+反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，氢氧根与钠离子不反应，可以一次性鉴别出来，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子检验、对实验方案的评价，关键掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．可根据一定时间内生成气体的体积测定反应速率；B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；C．应用硫酸锌溶液；D．容量瓶不能稀释溶液．【解答】解：A．根据一定时间内生成气体的体积，可测定化学反应速率，但缺少秒表，故A 错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，植物油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C．铁制品表面镀锌，锌作阳极，电解质溶液应该为硫酸锌，故C错误；D．容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，只能配制溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学反应速率、物质制备、电解、溶液的配制等知识点，难度不大，注意根据物质的性质选取合适的装置．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入过量的氨水，生成银氨溶液；B．反应生成硫酸钡、水和气体；C．亚铁离子、溴离子均被氧化；D．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙和水、NaOH．【解答】解：A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3．H20═[Ag（NH3）2]++OH﹣+H20，故A 错误；B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为2H++BaCO3+SO42﹣═Ba SO4↓+CO2↑+H20，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Fe3++6Cl﹣，+2Br2，故C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．【解答】解：pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L；Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该c（NaOH）==0.2mol/L，故选B．【点评】本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，据此回答金属镁的应用；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应；C、铝离子水解生成具有净水作用的氢氧化铝，能和酸反应生成盐和水；D、根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故A错误；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应，但是金属铝在常温下遇到浓硝酸会钝化，故B 错误；C、明矾中的铝离子水解会生成具有净水作用的氢氧化铝，但是该物质属于碱，能和酸反应生成盐和水，所以不可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒，故C错误；D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数减少；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L氮气和氧气混合气体的物质的量为0.1mol．【解答】解：A．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；B．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.25mol，由于醋酸部分电离，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子数小于0.25N A，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3N A，故C错误；D．标况下2.24L氧气与氮气的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，需要明确题中缺少溶液体积；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；依此进行判断．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子间的反应，难度中等．了解常见物质的性质是解题的关键．14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子。
山东省枣庄市市第九中学高三化学下学期期末试卷含解析
山东省枣庄市市第九中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略2. 下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；B．苯与溴水不反应；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应．【解答】解：A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；B．苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、反应类型及反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3. 向体积V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是()。
A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)参考答案：C略4. 关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成参考答案：AC略5. 某工业生产经过以下转化步骤：下列说法中不正确的是A．该过程是一种新的硫酸生产方法 B．C2H5OSO3H具有酸性C．该过程中①、②是加成反应 D．该过程中③、④是酯类的水解反应参考答案：B略6. 下列物质分类正确的是A、BaSO4难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物参考答案：B略7. 可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如图。
山东名校2009高三化学试题分类汇编碳硅及化合物2
山东名校2009高三化学试题汇编（碳硅及化合物2）1、【山东武城二中2009届高三一模理综】在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ C ）A．9：5 B．1：1 C．7：6D．6：72．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】下列说法正确的是（ C ）①电解质溶液导电过程属于化学变化②稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构③FeC12、Fe(OH)3、NO都能通过化合反应来制取④SiO2是制造光导纤维的材料A．②④B．①④C．①③④D．②③3．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生标况下2.24升CO2,试推断杂质的组成可能是（ B ）A．碳酸镁和碳酸氢钾B．碳酸镁和二氧化硅C．碳酸钾和二氧化硅D．碳酸氢钾和二氧化硅4、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】（10分）硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，该反应的氧化剂是；H 2还原过程中若混O2，可能引起的后果是。
(2）下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母）。
A．晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似金刚石，都常用来制造电子部件。
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承。
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的，没有固定的熔点。
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。
山东省枣庄市第九中学高三上学期期末考试——化学化学
山东省枣庄市第九中学2015届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27Si－28 S－32 Cl－35．5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）1．化学与日常生活联系紧密，下列说法不正确的是A．小苏打、氢氧化铝可以治疗胃酸过多症B．淡黄色粉末Na2O2可用于“蛟龙号”的供氧剂C．造成大气污染的“PM2．5”是气溶胶D．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体有强的吸附性2．过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（）A．Na2 SO3溶液B．KmnO4溶液C．稀盐酸D．MnO23．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO34．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B ．0．1mol Fe 与0．1 mol Cl 2反应，转移电子数为0．3N AC ．常温常压下，17g OH －所含的中子数为9N AD ．室温下，42．0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N Ａ 6．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－、AlO 2－B ．c （H +）＝0．lmol·L－1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42－、NO 3－C ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4＋、 Fe 2+、SO 42－、NO 3－D ．在含有大量 Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、SO 42-7．下列离子方程式中正确的是A ．向NaOH 溶液中通入少量CO 2：OH - + CO 2 = HCO 3-B ．小苏打治疗胃酸过多 CO+2H=CO ↑+H OC ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －== Al （OH ）3↓D ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO8．下列说法正确的是A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2-半径比F -的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7·2H 2O ），其主要反应为：（1）4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2 （2）2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O 下列说法正确的是A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为+7D ．反应（2）中生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移7mol 电子10．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与H 原子组成H m X 分子，在agH m X中所含质子的物质的量是 A ．aA ＋m（A －N ＋m ）molB ．aA（A －N ）molC ．a A ＋m（A －N ）molD ．aA（A －N ＋m ）mol11．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
09年高中毕业班化学单科质量检查试卷1
09年高中毕业班化学单科质量检查试卷109年高中毕业班化学单科质量检查试卷第一卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1.当一种物质发生化学反应时，下列量在反应前后不会改变：（1）电子总数；② 原子总数；③ 分子总数；④ 物质类型；⑤ 物质的总质量；⑥ 物质的总能量。
a。
④⑤⑥b．②⑤⑥c。
①③⑤d．①②⑤2.以下陈述是正确的：（a）所有能量变化的过程都是化学变化。
B.吸热反应只能在加热条件下进行c．放热反应可能需要加热才能进行d、当天然气在空气中燃烧时，其化学能将转化为热能3．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自二氧化碳中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：Co光能2+h2o+微量元素(p、n等)叶绿素（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2以下说法不正确：（a）一些无机物可以通过光合作用转化为有机物；（b）碳水化合物是由碳和水组成的化合物；（c）叶绿素是光合作用的催化剂；（d）增加植被和保护环境是人类生存的需要4．常温下，能用铝制品容器盛装的药品是（）a．浓硫酸b．浓盐酸c．稀硝酸d．硫酸铜溶液5．下列实验数据记录和实验方法正确的是a、用天平称取4.0 gnaoh固体，用100 ml量筒制备1.00 mol/L NaOH溶液b．用25ml的滴定管（内装有标准naoh溶液）滴定未知浓度的盐酸用去naoh溶液22.32mlc．用ph试纸测得新制氯水的ph为4d、常温下，用气球收集500mlno2气体，NO2气体的量为（0.5/22.4）mol6．下列有关说法正确的是（）a．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯b．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下c．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性d．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物7.已知在25℃和101 kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程为：C（石墨）+O-2(g)===co2(g)；δh=－393.51kjmol1C（钻石）+O2（克）==CO2（克）；δh=-395.41kjmol-1根据这个推论，以下结论是正确的：（a）金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热；B.石墨晶体中的碳-碳键强度低于金刚石；C.石墨的能量高于金刚石；D.从石墨制备金刚石必须是吸热反应8．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
山东省高三化学教学质量检测
山东省2009届高三教学质量检测（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题（本题包括6题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。
减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。
下列说法中不正确的是（）A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量2．2008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。
少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。
下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀3．下列物质不能通过化合反应直接得到的是（）A．FeCl2B．Fe（OH）3C．CuS D．H2SO44．下列说法不正确的是（）A．BaSO4、Fe（OH）3、FeCl3均为强电解质B．电解法精炼钢时，粗铜（含杂质）做阳极C．在原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动D．将氯气通人到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色5．下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等6．下列说法正确的是（）A ．IA 族元素原子的失电子能力一定比ⅡA 族元素强B ．胶体分散质微粒有较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷C ．某同学用pH 试纸测得某NH 4CI 溶液的pH 为4.0D ．我国规定自2008年6月1日起，商家不再无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”7．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）A.金属钠可以与金属钾形成一种合金B ．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO 3C ．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D ．Na 2CO 3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应8．下列说法正确的是 （ ）A ．用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H 2和O 2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小B ．饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强C ．胶体能发生丁达尔效应D ．要使电解后的CuSO 4溶液复原，可向其中加人Cu （OH ）2固体9．已知如下物质的溶度积常数：FeS ：Ksp=6.3×l0-18mol 2·L -2；CuS ：Ksp=1.3×10-36mol 2·L -2；ZnS ：Ksp=1.6×10-24mol 2·L -2。
山东省枣庄九中高三化学期末复习
山东省枣庄九中学高三化学期末复习自测题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列说法不正确的是A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料2．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O—C—OB．过氧化钠的电子式：CD．Cl－的结构示意图：4．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是A．硫酸、纯碱、石灰石 B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾5．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4 = N2↑ + 6NH3↑ + 3SO2↑ + SO3↑ + 7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是( )A．有2nmol(NH4)2SO4分解B．有n/2molS原子被氧化C．生成n/6mol氧化产物D．生成7nmolH2O7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误．．的是A．x=5B．每生成16 mol N2转移10 mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:18．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
高三化学普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)
2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力化学部分模拟试题(山东卷)相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O N 14 16 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(必做，共28分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意)9、下列叙述中，正确的是A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3沉淀具有很强的吸附性B．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能C．生活中可以用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜10、结合学过的化学知识，判断下列叙述不正确的是（）A．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成。
C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D．用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度和质量。
11、常温下，一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是A、c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3－、SO42－B、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—C、在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、Cl－D、加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3—、SO42－、Cl－12、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质(H+)作溶剂。
电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法正确的是( )A．乙醇在电池的正极上参加反应B．1 molCH3CH2OH被氧化转移12mol电子C．电解质溶液的PH值增大D．电池负极的电极反应为4H++O2+4e－2H2O13、下列说法不正确的是A ．所有的烷烃和蛋白质中的都存在碳碳单键B ．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应C ．丁烷有2种同分异构体D ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸14、500℃、20MPa 时，将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省枣庄市2009届高三第一学期期末检测化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共44分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A 或B ）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试结束，将答题卡和第II 卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55一、选择题（本题包括10小题，每小是与此同时分， 共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ） 2（ ）①将CO 2通入溶有足量氨的BaCl 2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSACN 溶液和Fe(NO 3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO 42- ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A ．只有② B ．①②③ C ．①③④ D ．①②③④3．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ） A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B ．少量的金属钠保存在煤油中C ．新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中D ．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 4．“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一。
合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢盘，除含有铁元素外，还含有Mn （锰）、Ti （钛）、Cr （铬）、Nb （铌）等元素。
下列有关说法正确的是 （ ） A ．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB 族B ．4622TiO 2、4822TiO 2、、5022TiO 2互为同位素放电C ．9241Nb 3+原子核内有51个中子，核外有41个电子D ．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金 5．N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 （ ） A ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，转移2N A 个电子 B ．23gNa 在氧气中完全燃烧失去电子数为N AC ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．常温常压下，33.6L Cl 2与56g Fe 充分反应，转移电子数为3N A6．已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol ·L -1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ） A ．反应中硫酸作氧化剂 B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化 C ．刺激性气味的气体是氨气 D ．1mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子 78．下列叙述合理的是 （ ） A ．金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反应B ．可用新制Cu(OH)2溶液来测定糖尿病患者尿液中葡萄 糖的含量C ．ClO 2气体中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（单位体积气体得到电子的数目）是Cl 2的5倍D ．雷雨过后，感觉空气清新是因为在闪电时发生反应：N 2+O 2 2NO ，使空气中含有一定量的NO9．在标准状况下，a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同。
则与此有关的下列说法中不正．．确．的是 （ ）A ．气体A 与气体B 的摩尔质量之比为a:bB ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为b:aC ．质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为b:aD ．相同状况下，同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b 10．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(1) △H=—Q 1kJ ·mol -12H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(1) △H=—Q 2kJ ·mol -12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=—Q3kJ·mol-1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是（）A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3二、选择题（本大题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有1—2个选项符合题意。
若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。
多选、错选均不得分。
）11．在恒容密闭容器中A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据12．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁13．如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池14．有关天然产物水解的叙述不正确．．．的是（）A．可用碘水检验淀粉水解是否完全B．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同15．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性： Y2->Z-B．原子序数：c>bC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子半径：a W3+< c Y2-16．下列关于几种有机化合物的叙述或操作中，正确的是（）A．汽油和柴油属于烃，植物油属于高分子化合物B．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
可通过以下反应制得ClO2：2KclO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KclO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 mol KclO3参加反应有2 mol电子转移18．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（）A．在KI溶液中通入过量氯气B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2第Ⅱ卷（非选择题共50分）注意事项：1．第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上2．答题前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.519．（6分）在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题。
已知A、B、C中均含有同种元素。
（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成。
请写出A+C→B反应的离子方程式。
（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A ，B ，C ，D 。
20．（12分）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如下图所示的方法连接电路。
（1）若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹。
则a电极为电源的（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触的电极反应为。
②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则a电极为电源的（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为。
（2）若试纸为红色石蕊试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则接触处将（填“变白”、“变蓝”或“不变色”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为。
21．（12分）某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。
（1）若E1=215kJ·mol-1，E2=625kJ·mol-1，则该反应的热化学方程式为。
（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。
（3）该反应的平衡常数表达式为K= ，升高温度平衡常数K （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则（用字母代号填空）。
A．E1减小，E2减小，反应热不变B．E1减小，E2减小，反应热减小C．E1减小，E2增大，反应热减小D．E1增大，E2增大，反应热增大22．（17分）（1）①要配制500 mL 0.200 mol·L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有。
需要98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-3） mL。
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）。
A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤C．定容时俯视观察液面D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外（2）下图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。
则该反应的化学方程式为。
（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是。