2013-2014学年度第二学期高一化学小测2 20140220
4学年下学期高一期末质量检测化学(扫描版)(附答案) (1)
铜陵市2013~2014学年度第二学期期末质量监测
高一化学（B卷）参考答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案的编号填入答案栏内，共48分）
二、填空、简答题（每空2分，共44分）
17. （1）F、E、C、D（本小题2分）
（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色（合理答案即可得分）
（3）吸收混合气体中的SO2
SO4 (浓) +2SO2↑+2H2O
（4）C+2H
18. （本题填写字母代号不给分）
(1) Ar NaOH HClO4 (2)HF (3)Na
19. （1）C、D （2）化学能转化为电能
（3）锌片不纯，在锌片上形成原电池（合理答案即可得分）
（4）2H+ + 2e- =H2↑
20. （1）v (B) = 0.6 mol ·( L·min)-l v (C) = 0.4 mol ·( L·min)-l
（2）c (B) = 3. 8 mol · L -1 26.7%
21. （1）过滤萃取（2）Cl2 +2I－= I2 +2Cl－
（3）B 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染（合理答案即可得分）。
三、计算题（本题共8分）
22. n(C2H4):n(CH4) = 2:3 m(C2H4):m(CH4) = 7:6。
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．下列实验操作正确的是 ( )A ．B ．C ．D ．2．用A N 一表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是 （ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24Na SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个O 原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个分子3. 两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是 ( )A ．分子个数比为17∶16B ．原子个数比为17∶16C ．氢原子个数比为17∶12D ．氢原子质量比为17∶124. m mol H 2SO 4 中含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A ．m/4n mol -1B ．n/4m mol -1C ．m/n mol -1D ．n/m mol -15. 当瓦斯中甲烷与氧气的的质量比为1:4时爆炸威力最大，则此时甲烷与氧气的的体积比为( )A ．1：4B ．2：1C ．1：1D ．1：26. （ ）7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉8. 离子方程式BaCO 3+2H ＋== CO 2↑+H 2O+ Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是 （ ）①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA 、①③B 、①④⑤C 、②④⑤D 、①⑤9．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是： （ ）A ．AlO 2－、Na +、SO 42－、H +B ．K +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－C ．OH －、Cl －、AlO 2－、K +D ．Na +、Mg 2+、Cl －、CO 32－10．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化钾溶液12．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100ml 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 （ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥13．已知有如下反应：①322322BrO Cl Br ClO --+=+， ②3225633ClO Cl H Cl H O --+++=+，③322222FeCl KI FeCl KCI I +=++，④22322FeCl Cl FeCl +=。
江苏省徐州市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题
2013-2014学年度第二学期期末抽测高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S32 Cl-35.5 Mg24 Cu 64 Al 27 ―、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（23题.每题3分，共69分）1. 开发清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题。
下列不属于新能源的是( )A.氢气B.天然气C.核能D.太阳能2. 下列有关元素周期表说法中正确的是（ ）A. 每一纵行不是主族就是副族B. 短周期原子的次外层电子数都是8个C. 短周期元素是指原子序数为1〜20的元素D. 主族元素所在的族序数等子其原子的最外层电子数3．在Cl 原子和Cl -离子这两种粒子中，相等的是（ ）A.核电荷数B.核外电子数C.粒子半径D.最外层电子数4.下列物成中含有离子鍵的是（ ）A. C 2H 2B. ZnSO 4C. CO 2 D . H 2O 25.下列物质互为同分异构体的一组是（）A.红磷和白磷B. 12C 与l4CC.氧化钠和过氧化钠D. CH 3COOH 和HCOOCH 36.下列化学用语正确的是 A.葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 C.乙烯的结构简式：CH 2CH 27. 下列实验方法或操作正确的是（ ）8.下列有关元素或物质性质的比较中，不正确的是A. 元素的金属性：Na>AlB.元素的非金属性：F>SC.酸性：HBrO 4>HClO 4D.碱性：KOH>LiOH9. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A .食物因氧化而腐败是吸热反应B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.化学变化中的能量的变化主要是由化学键变化引起的D.通常状况下，氢气与氧气反应生成水时的能量变化如右图所示10. 实验室用10%H 2O 2溶液分解制取氧气，下列措施不能加快其反应速率的是（ ）A.降低反应混合物温度B.加入少FeCl 3溶液C.加入少量Mn02粉末D.加入20%H 2O 2溶液11.—定条件下，工业上生产氨气的反应为：N 2(g)+3H 2(g)=可逆反应= 2NH 3(g) △H=-akJ.mol -1(a>0)对于一定量的N 2(g)、H 2（g ）在密闭容器中进行的该反应，下列说法正确的是 （ ） A. 达到平衡状态时，N 2、H 2的浓度都为0B. 起起始时加入过量H 2, N 2的转化率仍将小于100%C. 达到平衡状态时，N 2、H 2、NH 3的浓度之比必为2:3:2 B.镁离子的结构示意图:A. 若起始时加入lmolN 2和3molH 2，则达平衡时放出的热量为akJ12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上.其反应原理示意图如右图，下列有关该组氢氧燃料电池的说法正确的是（）A.电极a 是正极B. 电极b 上发生氧化反应C. 电池工作时电能转化为化学能D. 外电路中电子由电极a 通过导线流向电极b13.下列物质中，不厲于天然高分于化合物的是（ ）A.塑料B.蚕丝C.淀粉D.纤维素14. 下列关于有机物的说法正确的逛A.最简单的有机物是甲烷B.乙酸的酸性要比碳酸的弱C.福尔马林不能使蛋白质变性D.含碳元素的化合物都属于有机物15.下列叙述正确的是（ ）A.光照时甲烷与氯气反应后的产物共有四种B.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上C.苯分子中的六个氢原子是完全等价的D.二氯甲烷的同分异构体有两种16.下列有关乙烯的说法中正确的是（ ）A.在石油中乙烯的含量非常高B.仅使用溴水可以将乙烷、乙烯区别开来C.完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的物质的里之比是2 :1D.使溴的四氣化碳溶液褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色色的化学原理相同17.下列有关苯的说法中正确的是（ ）A. 煤中含有丰富的苯B. 分子中存在3个碳碳双键C. 化学性质与乙烯的几乎是完全相同D. 在空气中燃烧时产生明亮且有浓烟的火焰18.下列有关乙醇的说法正确的是（ ）A.可以用来制作酒精类饮料B.不能发生氧化反应C.与金属钠的反应比水剧烈D.能够发生加成反应19.下列有关乙酸的说法中不正确的是（ ） A.是一种有机酸 B.是一种电解质C.不与金属镁反应D.与乙醇的反应是可逆反应 20.下列有关油脂、糖类和蛋白质的叙述正确的是（ ）A. 油脂所发生的反应又叫皂化反应B. 蛋白质水解反应的最终产物是氨基酸C. 油脂、糖类和蛋白质都能够发生水解反应D. 葡萄糖、淀粉和油脂都易与Cu(OH)2悬浊液反应21.下列有机反应方程式书写正确的是（ ）A. + HNO 3 + H 2ON O 3 浓H 2SO 460℃22.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y、Z同周期，Z、R同主族，X、Y可形成4核10电子分子，W与Z形成的离子化合物W2Z2中阴阳离子个数之比为1 : 2。
2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷(答案)
2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷（答案）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I-127第Ⅰ卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2、用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）A ．MnO4-Mn2＋ B ．HCl Cl2 C ．Fe Fe3＋D ．KClO3O2 5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 （ ）A. 3:4:2B. 3:3:2C. 6:7:3D.6:9:07、有三个氧化还原反应 ① 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3 ③ 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O若某溶液中有Fe2+、I －和Cl －共存，要氧化除去I － 而不影响Fe2+和Cl －，可加入试剂为 （ ）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（）A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol 和0.9mol之间D. 等于0.9mol9、决定化学反应速率的主要因素是：（）A.反应物的浓度B.C.使用催化剂D.反应物的性质10、100 mL 6 mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：（）A.碳酸钠(s)B.硫酸钠(s)C.醋酸钠（s）D.硫酸铵(s)11、下列说法中错误的是：（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高一化学试卷（含答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Li 7 B 11 Na 23 Mg 24 C1 35．5 K39 Ca 40 Cu 64一．填空题（每题只有一个选项正确，每题2分）1．2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的45Fe原子。
接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。
下列关于4526Fe的说法正确的是( )A．该原子的中子数与质子数之差为3B．他们获得了一种新元素C．4526Fe与5626Fe化学性质相同D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe2．“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．GaN23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c4．化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺。
下列化合物中可以看作酰胺的是A．HCOONH4 B．CH(NH2)3 C．H2N—CH2一COOH D．C0(NH2)25．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水6．即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子接触机会7．下列物质中，属于纯净物的是( )A．水玻璃B．油脂C．淀粉D．冰醋酸8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④9．1 mol A气体和n mol B气体，在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C：，一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的压强在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是( )A．n=2，m=1 B．n=2，m=3 C．n=3，m=2 D．n=2，m=510．下列有关能量转换的说法正确的是( )A.只有氧化还原反应才有能量的转化．．B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硝酸反应C．精锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应12．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。
北京市西城区高中示范校2013-2014学年度第二学期学业测试 高一化学试卷 含答案
北京市西城区高中示范校2013-2014学年度第二学期学业测试高一化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块2〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）i．糖类是人体主要的能量来源。
下列物质中，不．．糖类的是（）．属于A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．酶ii．下列元素中，金属性最强的是（）A．钾B．钠C．镁D．铝iii．据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185Hf（铪），它的中子数是（）72A．72 B．113 C．185 D．257iv．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸v．下列物质中，加入水中显著放热的是（）A．生石灰B．食盐C．蔗糖D．硝酸铵vi．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO，该元素的气态氢化物的化学式是（）4A．HX B．H2X C．XH3D．XH4vii．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．CH4B．NaOH C．SO2D．H2Oviii．下列过程不属于．．．化学变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蔗糖的水解ix．下列金属中，通常用电解法冶炼的是（）A．钠B．铁C．铜D．银x．下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（）A．HCl与NaOH反应B．SO3与H2O反应C．H2与O2反应D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应xi．日常生活中接触到的材料多为合成材料。
下列物质中，不属于．．．合成材料的是（）A．塑料B．棉花C．合成纤维D．合成橡胶xii．下列反应中，属于加成反应的是（）xiii．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ） A ．O 2和O 3 B ．H 2O 和H 2O 2C ．CH 4和CH 3CH 3 D ． xiv ．下列叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．汽油是有固定沸点的纯净物B ．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物C ．聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子化合物D ．油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯xv．下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（ ） A ．CO 2 B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．H 2Oxvi ．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（ ）A ．乙酸具有挥发性B ．乙酸有刺激性气味C ．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸D ．乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO 2 xvii ．随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（ ）A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强xviii．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量xix ．为了提高燃料的燃烧效率，在生产实践中采用了很多方法，其中不可行．．．的是（ ） A ．空气量越大越好 B ．将煤气化处理 C ．将固体燃料粉碎D ．将液体燃料雾化xx．下列叙述中，正确的是（ ）A ．改变反应条件不能改变化学反应的限度B ．延长化学反应的时间能改变化学反应的限度CH 3 CH 3—CH —CH 3 和 ︱CH 3—CH 2—CH 2—CH 3C ．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等D ．化学平衡状态是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变xxi．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
2013-2014学年第二学期高一化学试题
2013-2014学年第二学期高一化学检测试题一、选择题1、下列有关甲烷的叙述中不．正确的是( )A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色 B．甲烷的密度比空气的小C．甲烷极难溶解于水 D．甲烷性质稳定，不与任何其他物质反应2、下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．F C．S D．Ne 4、既有离子键又有共价键的化合物是（）A．Na2O B．Cl2 C．NaOH D．H2O5、下列变化中，属于化学变化的是( )A．用苯从溴水中萃取溴 B．重油裂化得到轻质燃料油C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯 D．石油分馏得到汽油、煤油等产物6、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.CH4分子的比例模型：C.羟基：D.Cl－的结构示意图：7、下列关于同系物的说法中，错误的是( )A．同系物具有相同的分子式B．同系物符合同一通式C．相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似8、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）9、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3 mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1该反应进行最快的是()A．①B．② C．③D．④10、苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环已烷④苯分子中碳碳键长完全相等⑤邻二氯苯()只有一种⑥间二氯苯()只有一种A．①② B．①⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤11、如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（）12、在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是( )A．甲烷B．一溴甲烷(CH3Br)C．乙烯 D．CH2=CH—C≡CH13、下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键14、下列变化可以直接通过取代反应来实现的是( )A．CH3CH2OH→CH3CHO B．CH2===CH2→CH3—CH2BrC．→ D．CH3CH2OH→CH3COOH15、在一定温度A 2、B2、AB三种分子有如下反应：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是（）A．容器内压强不随时间变化 B．AB的生成速率与消耗速率相等C．A2、B2的浓度和AB的浓度相等 D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:216、有a L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H2 1.25a L，乙烯和乙炔的体积比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶117、已知酸性KMnO4溶液可使乙烯生成CO2。
2013—2014学年度高一下学期期末考(化学)试卷
2013—2014学年度高一下学期期末考（化学）试卷选择题1、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原2、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A、加适量的KI溶液B、通入溴蒸气C、加入适量的NaOH溶液D、加入适量的NaBr溶液3、下列关于化学键的说法正确的（）。
A、只存在于分子之间B、只存在于离子之间C、相邻原子间强烈的相互作用D、相邻分子间的相互作用21世纪教育网4、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、175、下列物质中，存在非极性键的化合物的是（）A、NaOHB、CH4C、H2D、Na2O26、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A、H2XB、HXC、XH3D、XH47、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A、baRB、a+b-2a-2RC、a+ba-2RD、a+b+2a+2R8、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是( )A、纯锌与稀硫酸反应B、纯锌与浓硫酸反应C、含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D、粗锌与稀硝酸反应9、下列离子方程式中正确的是( )A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋= 2Fe3＋+3H2↑B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋= Ca2＋+2H2O+2CO2↑C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟稀硫酸反应: CO32-+2H＋= Mg2＋+H2O+CO2↑10、下列说法正确的是（）A、NaCl固体中含有共价键B、CO2分子中含有离子键C、12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素D、16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数11、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A、有盐类物质生成B、有酯类物质生成C、有醇类物质生成D、有酸类物质生成12、下列说法正确的是（）A、Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B、Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D 、X2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族 13、下列说法中错误的是（ ）A 、质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B 、质量数相同的原子，其化学性质一定相同C 、金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D 、非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子14、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（ ）A 、X 可能是第二周期非金属元素B 、 X 可能是第三周期金属元素C 、Y 可能与X 同主族D 、Y 一定是金属元素15、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ） A 、Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多 B 、P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大 C 、Li 、Na 、K 的电子层数依次增多 D 、N 、O 、F 得电子能力依次减弱16、若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（ ）A 、只有①B 、只有②C 、①②③的混合物D 、①②③④的混合物 17、下列原子中半径最小的（ ）A 、 NaB 、AlC 、KD 、S18、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ） A 、无水酒精 B 、蒸馏水 C 、苯 D 、75%的酒精19、下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A 、CH3CH2OH ＋CH3COOH催化剂 △CH3COOCH2CH3B 、 2CH3CHO ＋ O2催化剂 △2CH3COOHC 、 CH3—CH ＝CH2 ＋ Br2CH3—CHBr －CH2BrD 、 ＋Fe－Br ＋20、能证明淀粉已部分水解的试剂是（ ） A 、淀粉碘化钾溶液 B 、银氨溶液 C 、碘水 D 、碘化钾 21、不能用溴水鉴别的是（ ）A 、甲烷、乙烯B 、苯、乙醇C 、乙醇、乙酸D 、苯、四氯化碳22、在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 ( ) A 、钢铁腐蚀 B 、 食物腐败 C 、塑料老化 D 、工业合成氨 23、 下列说法正确的是（ ）A 、油脂是高级脂肪酸的甘油酯[21世纪教育网B 、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C 、油脂水解可得到氨基酸和甘油D 、油脂不能使溴水褪色24、区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（ ） A 、加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B 、与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C 、加蒸馏水后振荡，静置D 、加硝酸银溶液后振荡，静置25、下列关于糖类的说法正确的是（ ）A 、所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B 、葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C 、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物D 、葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 26、下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （ ） A 、C 、H 、O B 、Li 、Na 、K C 、Si 、P 、SD 、F 、Cl 、Br 27、酸雨的形成主要是由于（ ）A 、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B 、含硫化石燃料的大量燃烧C 、大气中二氧化碳的含量增大D 、汽车排出大量尾气 28、下列叙述正确的是（ ）A 、工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B 、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C 、电解冶炼铝的原料是氯化铝D 、碳在高温下能还原氧化镁中的镁29、下列关于环境问题的说法正确的是（ ） A 、．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B 、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C 、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 30、下列实验方案合理的是（ ）A 、配制50 g 质量分数为5% NaCl 溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解B 、制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C 、鉴定SO24：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 、鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中第二部分 非选择题（共40分） 二、非选择题（共40分）31、(12分) “铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe 。
2013—2014学年度第二学期期末抽测高一化学试题
2013—2014学年度第二学期期末抽测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．有机高分子的合成使生活变得更加丰富多彩。
下列物质中，不属于合成有机高分子的是A．塑料B．合成纤维C．蔗糖D．合成橡胶2．在Na原子和Na+离子这两种粒子中，相等的是A．质子数B．核外电子层数C．电子数D．最外层电子数3．元素周期表对化学的发展起到了积极的推进作用。
下列有关元素周期表说法正确的是A．共有7个长周期B．共有7个主族C．短周期元素都是主族元素D．主族元素都是金属元素4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaOH B．CaCl2 C．KI D．H2SO45．下列物质互为同分异构体的一组是A．O2和O3 B．35Cl和37Cl C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．SO2和SO36．下列化学用语正确的是A．N2分子的电子式：B．溴苯的结构简式：C6H6BrC．镁的原子结构示意图：D．聚乙烯的结构式：7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是8．下列有关元素或物质性质的比较，正确的是A．金属性：Mg＞Na B．非金属性：Br＞ClC．酸性：H3PO4＞HNO3 D．热稳定性：H2O＞NH3 9．下列过程需要吸收热量的是A．烧碱和稀硝酸混合B．高温煅烧石灰石C．氢气在氯气中燃烧D．锌粒溶于稀硫酸10．下列有关化学反应速率的比较中，正确的是A．不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃＜5℃21世纪教育网B．大小相同的铁片、镁条分别与同浓度的稀盐酸反应产生氢气的速率：铁片＞镁条C．不同浓度的盐酸分别与大小相同的铁片反应产生氢气的速率：0.1 mol/L＜1 mol/LD．相同温度下，在12%过氧化氢溶液中有、无少量FeCl3存在时产生氧气的速率：有FeCl3＝无FeCl311．一定条件下，工业上制取氨的反应为N2＋3H22NH3。
河南省南阳市2013-2014学年高一下学期期末质量评估 化学试题(扫描版)
南阳市2014年春期高一期终质量评估化学试题答案一、（每小题3分，每小题只有一个符合题意的选项，共48分）1-5 BDACB 6-10 DCCAB 11-16 ADBDAC二、（共5小题，52分）17.（12分）（1）A （1分） 242 （1分）(2) Cu （1分） 还原（1分） 正（1分） 0.2（2分）（3）0.2mol/(L.min) （1分） 2（1分） 小于（1分） （2分）18.（6分）（1）固体反应物颗粒的大小（或反应物的接触面积、固体颗粒表面积的大小等）（1分）（2）1、3（1分）（3）温度（1分） 3、4 （1分）（4）Cl —加快反应速率（或答Cl —对反应有催化作用）（2分）19、（10分）（1）B （1分）（2）nCH 2=CH 2 催化剂（2分） 加聚反应（1分）（3）2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O （2分） （4）C 2H 4O 2 （2分） HCOOCH 3（2分）20. （14分）（1） （2分） 冷凝和防止倒吸（1分）（2）① 3（1分） 4 （1分）② AC （1分） (3)66.7% （2分）(4) ①饱和Na 2CO 3溶液（1分） 蒸馏（1分） 蒸馏（1分） D （1分） ②除去乙酸乙酯中混有的少量水（或干燥）（1分）（5）乙（1分）21、（10分）(l) 第3周期ⅥA 族 （2分）（2分） (2)NH 4Al(SO 4)2·12H 2O[或AlNH 4(SO 4)2·12H 2O] (2分)(3)3:1:1（2分）(4) NH 4++Al 3++5OH —△ NH 3↑+Al (OH)4—+H 2O 或NH 4++Al 3++5OH — △ NH 3↑+AlO 2—+3H 2O （2分）。
学13—14学年下学期高一期末考试化学(附答案)
辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题满分70分一、单项选择题（本题共10道小题，每题2分，共20分）1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素2、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO43、下列说法中，错误的是（）A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B、B、我国目前最主要的能源是煤炭C、人体运动所消耗的能量与化学反应无D、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的阅读下列的叙述，回答4--5问题“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧菜做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
4、下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）A、利用生物质能就是间接利用太阳能B、生物质能源是可再生的能源C、生物质能源是解决农村能源的主要途径D、生物质能的缺点是严重污染环境5、沼气有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关结论中，错误的是（）A、使用沼气作能源可以保护森林B、使用沼气是对化学能的充分利用C、使用沼气给农民的生活带来了不便D、沼气是一种清洁的能源6、下列说法中，错误的是（）A、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B 、 能量变化是化学反应的基本特征之一C 、 化学反应必然伴随发生能量变化D 、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关7．每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染—行动起来”。
精编2013～2014学年度第二学期高一年级调研测试及解析
2013～2014年度第二期高一年级调研测试试 题本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分。
考试时间100分钟。
选择题 （共46分)注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H －1 －12 O －16 －355 －64 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题2分，共46分）1．下列表示物质结构的用语或模型正确的是A ．乙醇的结构式：H —C —C —O —H H H HH B ．白磷分子的比例模型： ．氯钠的电子式： D ．+离子的结构示意图：2．曾对平衡进行研究并提出平衡移动原的家是A ．门捷列夫B ．道尔顿．勒夏特列 D ．汤姆生3．关于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是A ．周期表中的族分为：主族、副族、第VIII 族和零族B ．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期．57-71号元素放在同一位置，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素D ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外)4．下列各组物质属于同分异构体的是A ．金刚石和富勒烯（60）B ．H 3H 2H 2H 3和．12O 和14O D ．H 3H 3 和H 3H 2H 35．2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。
“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。
下列有关钛原子（Ti 4822）的说法正确的是A ．质子为48B ．电子为26．中子为22 D ．质量为486．下列物质属于含有共价键的离子合物是A ．N 2OB ．2．NOH D ．H 2SO 47．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是 A ．铍(B)的氧物对应的水物可能具有两性B ．砹(A)为有色固体，HA 不稳定，AgA 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸．硒氢(H 2S)是无色、有毒且稳定性比硫氢还差的气体D ．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变8．已知最外层电子相等的元素原子具有相似的性质。
山东青岛开发区2013—2014学年度第二学期末高一化学试题及答案
2013-2014 学年度第二学期末模块检测高一化学说明：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，考试时间90 分钟，满分100 分。
试卷共有7 页，总题数24 题。
2.第 II 卷必定用 0.5 毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必定写在答题卡各题目指定地域内相应的地址，不能够写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，尔后再写上新的答案；严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H－ 1； C—12； N—14； O－ 16； Ba—137； C1—第 I 卷（选择题，46 分）每题只有一个选项吻合题意，其中1~8 题每题 2 分，其余每题 3 分。
共 46 分。
671.以下关于 3 Li和 3 Li的说法正确的选项是A．互为同位素B．互为同素异形体C．属于同一种核素D．属于同分异构体2.以下表达中，正确的选项是A．元素周期表由7 个周期和 7 个主族组成B．同一周期元素从左到右金属性逐渐加强非金属性逐渐减弱C．同一主族元素从上到下非金属性逐渐加强金属性逐渐减弱D．元素周期表中从第三纵列到第十纵列的元素都是金属元素3.以下转变不属于煤或石油的综合利用的是．．．A．将石油分馏产品做原料裂解制得乙烯等化工原料B．将煤干馏制得煤焦油和焦炭C．将煤制成蜂窝煤作燃料D．在必然条件下将煤与氢气转变成液体燃料4.以下说法中正确的选项是A．离子化合物中能够含有共价键，但共价化合物中必然不含离子键B．含有共价键的物质必然是共价化合物C．分子中必然含有化学键D．凡由几种非金属元素组成的离子必然是阴离子5. 以下装置或操作不能够达到实验目的的是．．．．．．．．6. 在光照条件下，将盛有CH4和 Cl 2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行以以下列图实验，对实验现象及产物解析中不正确的选项是A ．混杂气体的颜色变浅，量筒中液面上升B ．量筒内壁上出现的油状液滴，应是CHC1 3、 CC14的混杂物C．向水槽中取出的量筒里滴入几滴石蕊溶液，观察到变红色D ．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl 47. 以下有关电池的说法不正确的是．．．A．可充电电池又叫二次电池。
河北省衡水中学2013-2014学年高一下学期二调考试 化学试题 含答案
2013—2014学年度下学期高一二调考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量:H～1 O～16 S～32 N~14 Cl～35.5 C～12 Na～23 Al ~27 K ～39 He~4 P～31 Cu～64 Ba~137 Ca～40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ）A．氧B．氟C．碳D．氮2、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4、下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOH D．CH4 5、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( ）A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O2 6、下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C—OC．NaCl的电子式: D．F- 的结构示意图：7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。
下列物质通过分子间作用力形成的是( ）A．石墨B．氯化钠C．氢氧化钠D．干冰8、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（)A。
HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2C。
CO2和CaO D. CaCl2和Na2S9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸10、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量二、选择题（每小题2分，共40分。
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2013-2014学年度第二学期高一化学小测（2）2014.2.26班别姓名学号分数
一、选择题（下列每小题有1个选项符合题意，每小题5分，共60分）
1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
2．下列关于硫的叙述中，正确的是
A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
3.下列物质不能
．．由单质之间的化合反应得到的是
A． NO B．NO2 C．MgCl2D．CuCl 2
4.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
5.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无
明显现象。
由此可知该氮肥的主要成分是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NH4NO3D．NH4HCO3
6.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现
象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
7．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸B．氯化钙C．次氯酸钙D．次氯酸钙与氯化钙8．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3
9．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是
A．2e－，H2SO4 B．4e－，SO2 C．2e－，Br2D．2e－，SO2
11．下列除杂的操作方法正确的是
A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．N2中有少量的O2：通过灼热的镁网
D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气
12．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是A．Fe(NO3)2B．ZnSO4
C．NaHCO3D．NaHSO4
请把选择题的答案填到下表中
二、填空题（2小题，共40分）
21.（20分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法
制取氨气。
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
①；
②；
③。
（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母）。
A．O2B．CO2 C.H2
22．（20分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有（填选项的字母，下同），C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有。
A．氧化性B．还原性C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是，该反应的离子方程式为。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。
若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入（填选项的字母）。
A．HNO3B．NaNO3C．NaHCO3 D．Na2CO3
参考答案
一、选择题
1-5 CCBBD 6-10 ACDAD 11-12 AD
二、填空题
21.（20分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处
②试管口向上倾斜，应略向下倾斜
③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气
（3）A （每空4分）22．（20分）
（1）Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （4分）
（2）C （2分） B （2分）
（3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染（4分）；SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O （4分）（4）A B （4分）。