高一化学阶段测试卷
2010-2023历年甘肃省天水一中高一上学期第二次阶段性测试化学试卷
2010-2023历年甘肃省天水一中高一上学期第二次阶段性测试化学试卷第1卷一.参考题库(共25题)1.下列物质的保存方法正确的是A．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中B．氢氟酸应存放在带塑料盖的玻璃瓶中C．烧碱溶液存放在带玻璃塞的玻璃瓶中D．浓硝酸存放在无色玻璃瓶中2.下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是A．FeCl2B．NO2C．Na2O2D．SO33.在10mL 0.01 mol/L的纯碱中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05mol/L的盐酸，完全反应后，在标况下生成CO2的体积为A．1.344 mLB．0 mLC．2.24 mLD．0.67 mL4.(9分)将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。
（1）求Mg, Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?5.有两种钾盐的混合物，加热该混合物时有气体产生，向该混合物中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是A．K2SO4和 KHCO3B．KHSO4和 K2CO3C．K2SO4和 K2CO3D．KHSO4和 KHCO36.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molX分解得到A、B、C各1mol。
（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；C→E：。
（3）写出下列变化的离子方程式：G→E：G→F：（4）写出实验室和工业上制C的化学方程式。
7.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：①生成的黑色（单质）物质是（填化学式）。
②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为③根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。
高一化学阶段测试试卷
高一化学阶段测试试卷本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
每题3分）1．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO22．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液4．下列关于原子的说法中，正确的是（）A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B、同种原子内的质子数相同C、含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子D、原子是最小的微粒5．美国政府曾经计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，但因故又予放弃。
该计划中卫星数目与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是191Ir ，则其核内的中子数是（）77A、77B、114C、191D、2686．下列说法中错误的是（）A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本微粒间的距离不同B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C、决定气体体积的因素主要是气体分子数目和分子之间的距离D、原子的实际质量约等于质子数与中子数之和7．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC、71 g Cl2所含原子数为2N AD、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相等8．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2HClO＝2HCl＋O2↑B、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C、HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OD、H2＋F2＝2HF9．下列物质中，属于电解质的是（）A、氯酸钾溶液B、氯化氢气体C、烧碱D、干冰10．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A、液氨和氨水B、食醋和冰乙酸C、胆矾和硫酸铜溶液D、干冰和混有冰的水11．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是A：NH3B：CH4C：NaHCO3D:HClO312．在0.25麾尔硫酸钠中，含氧原子数为A：1 B：0.25 C:6.02×1023D:5×102313．质量相等的下列物质中,含分子数最多的是A．NH3 B.CH4 C. H2O D. O214.下列说法正确的是A.水被冷却到0度以下变成冰,是因为水分子从液体变成了固体B.所有物质在温度变化时,都表现有三态变化C.不降低温度,只增大压强,也可能使物质从气态变成液态D.物体能热胀冷缩,是因为构成物质的微粒能热胀冷缩15.下列说法正确的是A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下,1摩尔任何气体的体积都不可能是22.4LC.标准状况下,22.4L任何物质都含约6.02×1023个分子.D.1摩尔H2和O2的混合气体的体积在标准状况下约为22.4L16.进行化学实验时,必须注意安全,下列说法不正确的是A.酒精灯在桌子上歪倒着火,立即用湿布盖灭B.有大量有毒易燃气体在室内扩散,立即打开排气C.少量碱液沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗D.不慎将酸溅到眼里,立即用干布擦去17.下列状态的物质,既能导电又是电解质的是A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钠18.下列电离方程式不正确的是A.H2SO4==2H++SO42+B.NH4NO3==NH4++NO3--C. Na2CO3==Na2++CO32-D.Ba(OH)2==Ba2++2OH—19．下列列关于混合物的分离中，不能用于分离KNO3和NaCl的A．溶解过滤子B。
高一化学考试全套试卷
高一化学考试全套试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的化合价是指元素在化合物中的电荷数，下列元素中，化合价为+2价的是：A. 氧（O）B. 铁（Fe）C. 氢（H）D. 碳（C）2. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）3. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应物是水C. 生成物是氢气D. 生成物是氧气4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量会改变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应中，原子的种类会改变D. 化学反应中，原子的数目会改变5. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔/克（mol/g）D. 克/摩尔（g/mol）6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 系数表示微粒的个数B. 系数表示物质的质量C. 系数表示物质的摩尔数D. 系数表示物质的体积7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的总质量必须相等D. 反应物和生成物的总体积必须相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔比必须相等B. 反应物和生成物的摩尔比可以不同C. 反应物和生成物的摩尔比与反应条件有关D. 反应物和生成物的摩尔比与反应时间有关9. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学式必须相同B. 反应物和生成物的化学式可以不同C. 反应物和生成物的化学式与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学式与反应时间有关10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学计量数必须相等B. 反应物和生成物的化学计量数可以不同C. 反应物和生成物的化学计量数与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学计量数与反应时间有关二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学中的原子量是用来表示原子的_________。
江苏省淮安市涟水县第一中学2024_2025学年高一化学3月阶段性测试试题
江苏省淮安市涟水县第一中学2024-2025学年高一化学3月阶段性测试试题一、选择题（每题3分，共69分）1．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+ B． H+ C． SO42— D．Mg2+2．下列对于硝酸的相识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸3．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是（）A．S→SO2→H2SO3→H2SO4 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．N2→NO→NO2→HNO34.N2在下列反应或应用中体现还原性的是( )A．与H2反应 B．与O2反应C．与Mg反应 D．在电焊中作爱护气5.在NO2与水的反应中，NO2的作用是( )A．是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂C．是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2 B．NO2与NOC．O2与N2 D．NO与O27.下列物质中能用作工业冷库制冷剂的是( )A．烧碱 B．硫酸 C．液氨 D．氧气8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不行能完全消逝的是( ) A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO39.在1 L 1 mol·L－1氨水中( )A．含1 mol NH3氨分子 B．含NH3和NH＋4之和为1 molC．含1 mol NH3·H2O D．NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1 mol10.浓硝酸应避光保存是因为它具有( )A．强氧化性 B．强酸性 C．挥发性 D．不稳定性11．常温下，下列金属与浓硝酸反应最猛烈的是( )A．Fe B．Al C．Cu D．Au12.将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象是( )A．变红色 B．先变红,后变黑C．变蓝色 D．先变红,后褪色13.下列对试验现象的描述中，不．正确的是( )A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解C．充溢NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成14.下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是 ( )A．常温下都可以用铁器或铝器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低15.下列各组元素中，按最高正价递增依次排列的是（）A. C、N、O、FB. K、Mg、C、SC. F、Cl、Br、ID. Li、Na、K16.下列性质的递变规律错误的是（）A. NaOH、KOH、碱性依次增加B. Li、Na、K、的失电子实力渐渐增加C. Al、Mg、Na的原子半径依次减小D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次上升、密度依次增大17.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素肯定是（）A. ⅠA族元素B. 第ⅦA元素C. 第三周期元素D. 金属元素18.下列递变规律正确的是（）A. O，S，Na的原子半径依次增大B. Na、Mg、Al、Si的金属性渐渐增加C. HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D. KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性渐渐增加19.元素性质呈周期性改变的根本缘由是（ ） A.最外层电子数呈周期性改变 B. 元素的相对原子质量渐渐增大 C.核电荷数渐渐增大 D. 核外电子排布呈周期性改变20. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数和为16，Y 的单质是空气中含量最多的气体，Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 是短周期中金属性最强的元素。
高一化学阶段性考试试题
高一化学阶段性考试试题(2022-12-03)时量：70分钟满分：100分注意事项：1.考试结束后，住校考生直接将答题卡上交到年级办公室。
居家考生线上考试，考生在每堂考试结束后10分钟之内交卷，超时则无法重新上传；考生拍照上传时务必保证清晰。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5S-32K-39Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学让生活更美好，下列说法错误的是A.漂白粉和医用酒精均可用于杀菌消毒B.生石灰可以用作食品抗氧化剂C.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和D.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率2.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是3.下列物质的分类完全正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HClO 胆矾Fe 2O 3N 2O 5B氢氧化镁HNO 3NaHCO 3Na 2O 2CO 2C氢氧化钡HBr CaCl 2Mn 2O 7N 2O 3D 苛性钠H 3PO 4NaHSO 4FeO Cl 2O 74.大苏打(Na 2S 2O 3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。
现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是A ．Na 2S 和SB ．Na 2SO3和S C ．Na 2SO 3和Na 2SO 4D ．SO 2和Na 2SO 45.某透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液、中大量共存的是A.Na +、Fe 3+、3NO -、SCN -B.K +、3HCO -、Na +、SO 42-A ．狗头兽首铜像B ．柔性显示屏(基础材料：石墨烯)C ．流通硬币D ．潜水器外壳(钛、铝等)C.3NO -、K +、Ba 2+、Cl -D.23CO -、3NO -、Ca 2+、I -6.下列离子方程式书写正确的是A.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H +=Cu 2++H 2OB.酸化的FeSO 4溶液暴露在空气中：4Fe 2++O 2+2H 2O =4Fe 3++4OH -C ．铝片与NaOH 溶液反应：Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑D.向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca 2++3HCO -+OH -=CaCO 3↓+H 2O7.下列叙述正确的是A.用量最大、用途最广的合金是铝合金B.用100mL 12mol/L 的浓盐酸与足量的二氧化锰在一定条件下反应，产生气体的体积在标准状况下为6.72LC.向某溶液中滴加新制氯水后再滴入KSCN 溶液显红色，则溶液中一定含有Fe 2+D.氧化铁俗名叫铁红，可用于制作红色涂料8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数均为0.5N AB.1mol Cl 2与足量的铁在一定条件下反应，转移的电子数为2N AC.将0.1mol 钠和0.2mol 铝的混合物投入到足量的水中，充分反应，产生的H 2分子数为0.35N AD.1mol 钠与O 2完全反应，无论生成过氧化钠还是氧化钠转移的电子数均为N A9.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+②Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B.Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+C.Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D.Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+10.已知硫酸亚铁溶液中加入Na 2O 2时发生反应：4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O =4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +。
2024-2025学年统编版(2019)高一化学下册阶段测试试卷327
2024-2025学年统编版(2019)高一化学下册阶段测试试卷327考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（）A. 干冰升华B. 烧碱融化C. HCl气体溶于水D. NH4Cl受热分解2、胶体分散系与其他分散系的本质区别是（）A. 分散质粒子的直径大小B. 是否有丁达尔现象C. 是否稳定D. 是否透明3、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有[rm{+5}<]价的砷[rm{(As)}<]元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜[rm{+}<]大量维生素[rm{C═}<]砒霜[rm{(As_{2}O_{3})}<]”[rm{.}<]下面有关解释正确的应该是[rm{(}<][rm{)}<]A. 维生素[rm{C}<]具有还原性B. 维生素[rm{C}<]具有氧化性C. 该反应中[rm{+5}<]价砷被氧化D. 砒霜中毒后可服用维生素[rm{C}<]解毒4、下列说法正确的是( )A. 向稀的[rm{Na_{2}CO_{3}}<]和[rm{NaHCO_{3}}<]溶液中加入[rm{CaCl_{2}}<]溶液均有白色沉淀产生B. 向[rm{AlCl_{3}}<]溶液中逐滴滴入[rm{NaOH}<]溶液与向[rm{NaOH}<]溶液中逐滴滴入[rm{AlCl_{3}}<]溶液，现象相同C. [rm{2}<] [rm{g}<] [rm{H_{2}}<]充分燃烧后产物被[rm{Na_{2}O_{2}}<]完全吸收，[rm{Na_{2}O_{2}}<]固体增重[rm{2g}<]D. 向 [rm{NaAlO_{2}}<]溶液中通入过量 [rm{CO_{2,}}<]制备不出[rm{Al(OH)_{3}}<]沉淀5、下列试剂能用来鉴别[rm{SO_{2}}<]和[rm{CO_{2}}<]的是[rm{(}<][rm{)}<]A. [rm{NaOH}<]溶液B. 酸性高锰酸钾溶液C. 饱和碳酸氢钠D. 澄清石灰水6、把[rm{500mL BaCl_{2}}<]和[rm{KCl}<]的混合溶液分成[rm{5}<]等份，取一份加入含[rm{a mol}<]硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含[rm{b mol}<]硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
3106高一上学期阶段性测试化学试卷
高一上学期阶段性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．人们对于化学科学有各种各样的认识，其中错误的是（）A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力，升学时考不考无关大局B．化学是一门以实验为基础的自然科学，可以培养学生动手能力C．化学是一门具有极强实用性的科学，应该予以重视D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2．下列仪器常用于物质分离的是（）①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是........ （）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正．．确．的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭7．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩8．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量9．某非金属单质Ａ和氧气发生化合反应生成Ｂ。
高一期中化学试题及答案
高一期中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，正确的配平系数是（）A. 1, 1, 1B. 2, 1, 2C. 1, 2, 2D. 2, 2, 1答案：B3. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. C + O2 → CO2C. 2H2O → 2H2 + O2D. 4P + 5O2 → 2P2O5答案：A5. 原子核由质子和中子组成，下列元素中，原子核中没有中子的是（）A. 氢B. 碳C. 氧D. 铁答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是（）A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：D7. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的特点是（）A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂均被氧化D. 氧化剂和还原剂均被还原答案：A8. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 醋酸答案：A9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的摩尔比为1:1的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A10. 根据化学反应速率的定义，下列物质中，反应速率最快的是（）A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 请写出水的化学式：________答案：H2O2. 请写出氢气燃烧的化学方程式：________答案：2H2 + O2 → 2H2O3. 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 请写出氧化钙与水反应的化学方程式：________答案：CaO + H2O → Ca(OH)25. 请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：________答案：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-5，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求平衡时A的浓度。
广东省江门市鹤山市第一中学2023-2024学年高一下学期第一阶段测试(选考)化学试题
鹤山一中2023-2024学年度第二学期第一阶段考试高一化学试卷（选考）2024.04 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na23 Al 27 S 32 Ba137一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的）1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系，不正确的是（）选项 A B C D 生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是（）A. 该反应的发生不需要加热或点燃B. 该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”C. 该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化D. 该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量3．下列化学用语正确的是（）A. 一氯甲烷的电子式：B. 正丁烷的结构简式：C. 硫离子的结构示意图：D. 丙烷分子的空间填充模型：4．凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，其中一种装置如下图所示。
下列说法错误的是（）A. 锂电极发生氧化反应B. 锂离子向正极移动C. 电流的方向为：正极→凝聚态电解质→锂电极D. 相比于全固态电解质，凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高5．中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将CO2和H2O转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示。
下列说法错误的是（）A. CO2属于共价化合物B. 该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能C. 太阳能属于不可再生能源D. 液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案6．“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。
下列说法正确的是（）A. 酸雨是pH<7的雨水B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮C. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧D. CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物7．下列实验装置或原理能达到实验目的的是（）A.制备氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.测定氨水的pH湿润8．下列关于合金、金属及其化合物的说法中，正确的是（）A. 在我国使用最早的合金是钢B. 合金的熔点一定比各成分金属的低C. 常温下，铝不与氧气反应，不与酸、碱反应D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜9．在一恒温恒容密闭容器中发生X 、Y 两种气体间的转化反应，X 、Y 物质的量随时间变化的曲线如图所示。
高一年级化学测试题及答案
高一年级化学测试题及答案【导语】高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。
今天xx 为各位同学整理了《高一年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！高一年级化学测试题及答案〔一〕一、选择题〔只有1个正确答案；共6小题，每题3分，共18分。
〕1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是------------------〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．以下分散系最稳定的是--------------------------------------------〔〕A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．以下分散系不能发生丁达尔现象的是----------------------------------〔〕A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------〔〕 A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------〔〕A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液别离出来的方法是----------------------〔〕A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析二、选择题〔有1-2个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每题4分，计40分。
〕7．以下物质中既不属于碱性氧化物，与酸反响又能够生成盐和水的是-----------------------------〔〕A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO8．关于胶体和溶液的表达中正确的选项是--------------------------------〔〕A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体参加电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液那么不能9．以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------〔〕A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象〔美丽的光线〕10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
2023-2024学年河南省濮阳市油田第一中学高一上学期第一次阶段性测试化学试卷
2023-2024学年河南省濮阳市油田第一中学高一上学期第一次阶段性测试化学试卷1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．石硫黄(S)：“能化∙∙∙∙∙∙银、铜、铁，奇物”B．金(Au)：“虽被火亦未熟”C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”D．石钟乳(CaCO 3 )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2.按照不同的分类标准，H2SO4应属于①酸②硫酸盐③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸A．①②③④B．①③⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥3.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．B．C．D．4.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是A．B．C．D．5.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙C．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡6.物质世界充满了变化。
下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是A.光合作用B.可燃冰燃烧C.冰块融化D.瓷器烧制7.下列各组物质中属于同素异形体的是①石墨和②红磷和白磷③氧气和臭氧④白金和黄金⑤冰和干冰⑥和(两种硫单质分子)A．③④⑤B．②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④⑤⑥8.下列关于分散系的说法正确的是A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．分散系的分类：分散质粒子的直径D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸9.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是(不考虑水的电离)A．A点溶液中的微粒只有Ba 2+和OH -B．B点表示Ba(OH) 2溶液与稀硫酸恰好完全中和C．B—C的过程中。
溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内)D．A—C的过程中。
化学高一测试题及答案
化学高一测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠溶液答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：A3. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 硫酸答案：D4. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B5. 根据化学方程式计算，若要制取1.6克氧气，需要多少克过氧化氢？A. 3.2克B. 6.4克C. 9.6克D. 12.8克答案：B二、填空题（每空1分，共20分）6. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般越______。
答案：小7. 化学式为H2SO4的化合物是______。
答案：硫酸8. 根据氧化还原反应的定义，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂9. 实验室中，通常使用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH试纸10. 一种化合物的化学式为NaCl，其中Na代表______元素。
答案：钠三、计算题（每题5分，共30分）11. 计算氢气和氧气反应生成水的化学方程式中，氢气和氧气的摩尔比。
答案：根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
12. 已知某溶液中氯化钠的质量分数为5%，求100克溶液中氯化钠的质量。
答案：100克溶液中氯化钠的质量为100克× 5% = 5克。
13. 根据摩尔质量计算，1摩尔氢气的质量是多少？答案：氢气的摩尔质量为2克/摩尔，因此1摩尔氢气的质量为2克。
14. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
答案：硫酸的摩尔质量为2×1.01（氢）+ 32.07（硫）+ 4×16.00（氧）= 98.09克/摩尔。
2024-2025学年新世纪版高一化学上册阶段测试试卷319
2024-2025学年新世纪版高一化学上册阶段测试试卷319考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于612C、613C、614C的说法正确的是（）A. 它们的化学性质相似B. 它们是碳元素的三种同位素C. 它们是碳元素的三种单质D. 它们是同一核素2、如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（SO42﹣）24～27.5mg•L﹣1则该饮用水中还可能较大量存在（）A. OH﹣B. Ag+C. Na+D. Ca2+3、室温下，用[rm{0.1g}<]金属粉末与[rm{10mL}<]酸溶液反应，在反应开始阶段，产生[rm{H_{2}}<]的速率最快的是[rm{(}<][rm{)}<]A. [rm{A}<]B. [rm{B}<]C. [rm{C}<]D. [rm{D}<] 4、下列属于物理变化的是[rm{(}<] [rm{)}<]A. 石油蒸馏B. 淀粉水解C. 蛋白质水解D. 煤的干馏B. 在[rm{RCl_{2}}<]分子中，各原子均满足[rm{8}<]电子的稳定结构C. [rm{Q}<]元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D. [rm{A}<]在[rm{T}<]单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键 二、填空题(共8题，共16分)6、有以下物质a．氨水 b．蔗糖 c．烧碱 d．NH3H2O e．CO2 f．碳酸钙 g．CH3COOH h．铜 i．氯气 j．石墨 k．稀盐酸 l．HCl 气体 m．大理石 n．熔融的氯化钠其中属于电解质的是____；属于强电解质的是____；属于非电解质的是____．7、1.5molH3PO4的质量是____________，含有____________个H3PO4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3它们所占的体积比为____________，所含氧元素的物质的量之比为____________．8、物质[rm{A}<]经如图所示的过程转化为含氧酸[rm{D}<]，[rm{D}<]为强酸，请回答下列问题：[rm{(1)}<]若[rm{A}<]在常温下为气体单质则回答：[rm{①A}<]、[rm{C}<]的化学式分别是：[rm{A}<] ______ ；[rm{C}<] ______ ．[rm{②}<]将[rm{C}<]通入水溶液中，反应化学方程式为 ______ ．[rm{(2)}<]若仅[rm{A}<]、[rm{B}<]在常温下为气体且为化合物，则回答：[rm{①A}<]的化学式是：[rm{A}<] ______ ．[rm{②B}<]生成[rm{C}<]的化学方程式为 ______ ．[rm{③}<]一定条件下碳单质与[rm{D}<]反应的方程式为 ______ ，该反应中[rm{D}<]起到的作用是 ______ ．[rm{(3)}<]若[rm{A}<]在常温下为固体单质则回答：[rm{①D}<]的化学式是 ______ ；[rm{②}<]向含[rm{2mol}<] [rm{D}<]的浓溶液中加入足量的[rm{Cu}<]加热，标准状况下产生的气体体积 ______ [rm{22.4L(}<]填“大于”“等于”或“小于”[rm{)}<]，原因为 ______ ．9、（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ____（填正确字母序号）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色（2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用 ____10、（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 ______ ．②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ______ ．（2）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一．在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 ______ ．11、[rm{X}<]、[rm{Y}<]、[rm{Z}<]、[rm{Q}<]、[rm{E}<]五种元素中，[rm{X}<]原子核外的[rm{M}<]层中只有两对成对电子，[rm{Y}<]原子核外的[rm{L}<]层电子数是[rm{K}<]层的两倍，[rm{Z}<]是地壳内含量[rm{(}<]质量分数[rm{)}<]最高的元素，[rm{Q}<]的核电荷数是[rm{X}<]与[rm{Z}<]的核电荷数之和，[rm{E}<]在元素周期表的各元素中电负性最大[rm{.}<]回答下列问题：[rm{(1)X}<]、[rm{Y}<]的元素符号依次为 ______ 、 ______ ；[rm{}<][rm{(2)XZ_{2}}<]与[rm{YZ_{2}}<]分子的立体结构分别是 ______ 和 ______ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 ______ [rm{(}<]写分子式[rm{)}<]，理由是 ______ ；[rm{(3)Q}<]的元素符号是 ______ ，它属于第 ______ 周期，它的核外电子排布式为 ______ ，在形成化合物时它的最高化合价为 ______ ；[rm{(4)}<]用氢键表示式写出[rm{E}<]的氢化物溶液中存在的所有氢键 ______ ．12、某同学用软锰矿[rm{(}<]主要含[rm{MnO_{2}}<]，还含有少量[rm{SiO_{2}}<]、[rm{Al_{2}O_{3}}<]、[rm{Fe_{2}O_{3}}<]等杂质[rm{)}<]模拟工业制高锰酸钾流程如下。
高一化学阶段性测试卷
高一化学阶段性测试卷06.10可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Cu-64一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A．分子B．原子C．离子D．元素2．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸性氧化物碳酸气COC．酸硫酸H2S D．盐纯碱Na2CO3 4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液5．下列电离方程式错误的是（）A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－6．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1B．水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和C．1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量D．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同7．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L8．下列物质中，不能导电的电解质是（）A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精D．氯化钠晶体9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A ．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B ．复分解反应一定没有单质参加C ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D ．分解反应的生成物一定有单质10．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素Pa 23991，它的中子数为（ ）A ．330B ．91C ．239D ．14811．目前普遍认为质子和中子都是由被称为µ夸克和d 夸克的两类夸克组成的µ夸克带电量为+2／3 e ，d 夸克带电量为 -1/3 e,e 为基元电荷，下列判断中正确的是（ ）A ．质子由1个µ夸克和1个d 夸克组成，中子由1个µ夸克和2个d 夸克B ．质子由2个µ夸克和1个d 夸克组成，中子由1个µ夸克和2个d 夸克C ．质子由1个µ夸克和2个d 夸克组成，中子由2个µ夸克和1个d 夸克D ．质子由2个µ夸克和1个d 夸克组成，中子由1个µ夸克和1个d 夸克12．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
高一阶段考一化学卷(答案解析)
【精品】黑龙江大庆铁人中学高一阶段考一化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．读下列药品标签，有关分析不正确的是( )该药品标签上标有该药品能与皮肤直接接触该药品标签上标有A．A B．B C．C D．D2．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A．①③④B．②③⑤C．③⑤⑦D．③⑥⑦3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H4．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是( )A．点燃酒精灯B．制备并检验氢气的可燃性C．海带灼烧成灰D．液体加热5．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )A．B．C．D．7．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁8．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是( )①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。
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江苏省靖江高级中学第一学年度高一阶段检测
本卷中可能需要的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al —27
Cl －35.5 S －32 Cu －64 Fe －56
I 选择题（共48分）
一、单项选择题（每小题只有一个准确选项，每题2分）
1．“纳米材料”是粒子直径为l ～100 nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳
均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③④⑥
2．下列溶液中Cl —
的物质的量浓度最大的是
A ．50mL 0.5mo l/L AlCl 3溶液
B ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液
C ．100mL1mol/L NaCl 溶液
D ．50mL0.5mol/L HCl 溶液
3．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应：
Al 2O 3＋N 2＋3C
高温
2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述准确的是
A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子
C ．AlN 中氮的化合价为+3
D ．AlN 的摩尔质量为41 g
4．在无色的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是
A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -
B ．Al 3+、Mg 2+、Cl -、 SO 42-
C ．K +、 Na +、Cl -、 HCO 3-
D ．Na +、AlO 2-、 NO 3-、SO 42- 5．下列反应的离子方程式书写准确的是
A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－
+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －
══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是
A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N A
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01 N A
C ．通常状况下，48gO 3含有的氧原子数为3N A
D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的FeCl 2溶液中，含有Cl —
个数为1 N A 7．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中准确的是
A ．硫元素的质量比为5∶4
B ．分子数之比为1∶1
C ．原子总数之比为4∶3
D ．质量之比为1∶1
8．将wg 铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉
淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。
求原混合物中铝粉的质量分数是
A ．30％
B ．50％
C ．70％
D ．90％
二、多项选择题（每小题有1个或2个准确选项，每小题4分）
9．在CuO 和Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论准确的是 A ．不溶物一定是Cu B ．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C ．溶液中加入KSCN 溶液一定不变红色
D ．溶液中一定含有Fe 2＋，但不一定含有Cu 2＋
10． 下列说法错误的是
A ．所有的合金的熔点都比成分金属的熔点低，所有的合金都是固态
B ．在水中的溶解性：NaHCO 3小于Na 2CO 3
C ．明矾净水是因为明矾在水中形成Al(OH)3胶体具有吸附作用
D ．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素 11．硅被誉为无机非金属材料的主角。
制造下列器件须用到硅单质的是 A ．陶瓷餐具 B ．石英钟表 C ．计算机芯片 D ．光导纤维
12．由MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样实行实验，首先
将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液Y 。
下列叙述准确的是 A ．沉淀X 的成分是SiO 2
B ．从组成看，其成分皆是碱性氧化物
C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +
D ．在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
13．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na 2O 2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中准确的是
A ．溶液中Na +浓度增大，有O 2放出
B ．有固体析出，溶液中Na +浓度减小，
C ．溶液的碱性增强，有O 2放出
D ．溶液中Na +浓度不变，有O 2放出 14．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是 A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色
B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D ．只需滴加KSCN 溶液 15．有Fe 和Fe 2O 3的混合物27.85g ，向混合物中加入200mL 5mol ·L -1的盐酸，恰好完全溶解，
再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
A 、2．5mol ·L -1
B 、lmol ·L -1
C 、2mol ·L -1
D 、5mol ·L -1
16．在200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg 2+的物质的量浓度为0.2mol/L ，Cl —
的物质的量浓度为1.3 mol/L 。
要使Mg 2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH 溶液的体积为
A ．40mL
B ．72mL
C ．80mL
D ．128mL
II 非选择题（共52分）
17．（4分）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。
向该溶液中加入50ml盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为g，盐酸的物质的量浓度为mol/L。
18．（14分）一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现实行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。
往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过（填实验方法）来进一步确定该离子。
步骤（5）中发生反应的离子方程式是，，。
19．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、
C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
在中学化学中铝和某些金属氧化物的反应称为
铝热反应，如：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3。
请填写下列空白：
（1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________ _；
（2）写出反应④的离子方程式_____ _；
（4）写出G→J的离子方程式；
（5）写出D→F的离子方程式。
20．（12分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置实行实验，回答下列问题：(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：，
试剂瓶B中能够观察到的现象是。
(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中能够观察到的现象是，B中反应
的离子方程式是。
(3)如果开启活塞f放掉约
2
3
液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是，
B中反应的化学方程式是。
21．（8分）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L（设产生的气体全部放出）。
（1）相关反应的离子方程式为：___________________，______________________。
（2）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是________。
（3）V的取值范围是_______________________（用含a的代数式表示，可不约简）。
22．（6分）将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。
（1）求镁和铝的物质的量。
（2分）
（2）求硫酸的物质的量浓度。
（4分）
（要有计算过程）
高温。