福建省龙岩市2019届高三上学期期末考试化学试题(图片版)
福建省2019年高三上学期期末化学试卷
福建省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。
下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是（）①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③2. （2分） (2019高一上·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子B . 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC . 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NAD . 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA3. （2分）下列说法正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B . 第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4. （2分） (2016高一下·青海期末) 下列叙述正确的是（）①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变．②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷．A . ①③B . ②⑤C . ①⑤D . ②④5. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 ．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳D . 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱6. （2分） (2019高二上·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A . 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol7. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法不正确的是（）A . 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物B . 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D . 物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②二、解答题 (共4题；共34分)8. （10分） (2016高二上·临漳期中) 探究并回答问题（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．A B C D E F4mol•L﹣1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620H2O/mL V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．（2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．压强（kPa）200500 1 000B的浓度（mol•L﹣1）0.040.10.27根据表中的数据，回答下列问题：①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是________．②压强从500kPa增加到 1 000kPa时，平衡________转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是________．9. （7分）(2016·静宁模拟) 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：（1） NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________．（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是________．（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是________；试设计实验证实该金属阳离子的存在________．（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式________．②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式________．10. （7分） (2018高一上·上海期中) 有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1） A，B，C，D 的元素符号分别为________、________、________、________。
2019年最新高三题库 龙岩一中学年高三年级第一学期期末化学试卷
龙岩一中2019学年高三年级第一学期期末化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间120分钟．答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后直接涂卡．请将第Ⅱ卷各题的答案写在答案卷的相应位置上． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）A ．含磷洗衣粉B ．氢气C ．含汞电池D ．煤2．下列各组中，互为同位素的是（ ）A ．2O 和3OB ．2H 和2DC ．H 11和H 21 D ．4CH 和62H C3．居里夫人发现了放射性元素镭（Ra 22688），该元素含有的中子数为（ ） A ．88 B ．138 C ．226 D ．314 4．仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（ ）A ．苯和四氯化碳B ．溴蒸气和二氧化氮C ．碘和高锰酸钾D ．葡萄糖和蔗糖 5．下列物质的保存方法正确的是（ ）A ．少量金属钠保存在冷水中B ．浓硝酸盛放在无色试剂瓶中C ．少量白磷保存在煤油中D ．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中 6．下列除杂质的方法不正确的是（ ）A ．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子用渗析法除去B ．氯化钠中混有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C ．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D ．硬脂酸钠溶液中混有少量甘油，用盐析法除去 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．二氧化硫通入溴水使其褪色--+++++23222SO 2Br 4H O 2H Br SOB ．氯化铝溶液中加入过量的氨水O 2H 4NH AlO OH 4NH Al 242233++++-+⋅C ．小苏打溶液中滴加醋酸溶液↑+++--22333CO O H COO CH COOHCH HCO D ．明矾溶液加热水解生成沉淀O3H Al23++++↓3H )Al(OH 38．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B ．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C ．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道，全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙（化学成分为聚四氟乙烯）过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害．下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是（ ） A ．二者均属于无机物 B ．二者均属于混合物C ．前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐D ．前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐10．某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（ ）A ．溶有2SO 的品红溶液B ．溶有3NH 的酚酞溶液C ．溶有2SO 的酚酞溶液D ．溶有2Cl 的品红溶液11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的是（ ） A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D ．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（ ）A ．乙醇B ．乙醛C ．乙酸D ．甲酸乙酯 13．下列关于砹（At 85）及其化合物的说法中，正确的是（ ） A ．稳定性：HAt ＞HCl B ．氧化性：2At ＞2I C ．2At 为分子晶体 D ．NaAt 的水溶液呈碱性 14．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.84 g 3NaHCO 晶体中阳离子和阴离子总数为0.03A NB ．a g 2O 和3O 的混合气体中所含分子数一定为A 32N aC ．1.8 g O H 2含有的质子数为A ND ．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1A N15．某温度下，饱和KCl 溶液的密度为1.17 g ·3cm -，其中KCl 的质量分数为25.4％，则该温度下，KCl 的溶解度为（ ）A ．46.0 gB ．34.0 gC ．25.4 gD ．21.7 g16．将反应O H Bi MnO H BiO Mn 23432++→+++-+-+配平后，+H 的化学计量数为（ ） A ．8 B ．10 C ．14 D ．30 17．常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝13的氢氧化钠溶液，按体积比9∶1混合后的溶液pH 为（ ） A ．12 B ．11 C ．7 D ．318．已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X 的原子序数为a ，下列说法不正确的是（ ）A ．Y 、Z 的原子序数之和可能为2aB ．Y 的原子序数可能是a -17C ．Z 的原子序数可能是a ＋31D ．X 、Y 、Z 一定都是短周期元素19．常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH ＝7，则下列离子浓度的比较正确的是（ ）A ．)COO (CH 3-c ＞)(NH 4+c ＞)(H +c ＝)(OH -c B ．)(NH 4+c ＞)COO (CH 3-c ＞)(H +c ＝)(OH -c C ．)COO (CH 3-c ＝)(NH 4+c ＞)(H +c ＝)(OH -c D ．)COO (CH 3-c ＞)(NH 4+c ＞)(H +c ＞)(OH -c20．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是（ ）A ．a 为直流电源的负极B ．c 极发生的反应为↑+-+2H 2e 2HC ．f 电极为锌板D ．e 极发生还原反应第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二、 16．（17分）请填写下列空白：（1）现用物质的量的浓度为amol/L 的标准盐酸去测定VmLNaOH 溶液的物质的量浓度； ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
福建省龙岩高三上学期化学期末考试试卷
福建省龙岩高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·长安期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C . H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞02. （2分）下列说法正确的是（）A . 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B . 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖3. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将二氧化锰加入浓盐酸中立即产生黄绿色气体二氧化锰有强氧化性B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2 ，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液入足量盐酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·江阴期中) 用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是（）A . 28g 含有的氮原子数目为B . 常温常压下，含有的分子数目为C . 溶液中含有的钾离子数目为D . 在标准状况下， LCO和的混合物的物质的量为1mol5. （2分）下列说法中错误的是（）A . 历史上很多种元素是通过原子光谱发现的B . 鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X射线衍射法C . 前36号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素，在第四周期第IIIB族D . 金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小6. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 分子式为C10H14的一取代芳香烃，其可能的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分）(2020·浙江) 电解高浓度 (羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到 (烷烃)。
龙岩市2018～2019学年第一学期期末高三教学质量检查 化 学 试 题
龙岩市2018～2019学年第一学期期末高三教学质量检查化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意：1．请将试题的全部答案填写在答题卡上．2．相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．雷雨天气中发生自然固氮的生成物进入土壤后，氮元素存在的主要形式是A．NO B．NO2C．HNO3D．以上都不是2．“似雾似云洒满天，光柱穿尘难见人”是雾霾的写照。
下列关于雾霾的说法，错误．．的是A．属于胶体B．有丁达尔效应C．对人体有危害D．分散质都是小液滴3．研制高效催化剂对化工生产意义重大。
使用催化剂，可以改变某一具体化学反应的A．反应历程B．反应方向C．反应限度D．反应产物4．为证明某酸HA是弱电解质，下列方法错误．．的是A．测定0.1mol·L-1HA溶液的pHB．测定0.1 mol·L-1NaA溶液的酸碱性C．比较相同pH的盐酸和HA溶液的导电能力D．滴定相同体积和pH的盐酸和HA溶液，比较所消耗的NaOH标准液体积5．下列说法错误．．的是A．加热乙醇和乙酸的混合液，即可制备较多的乙酸乙酯B．CuSO4溶液能使鸡蛋白溶液发生性质上的改变而聚沉C．植物油和脂肪属于酯类，能在热的纯碱溶液中水解D．一定条件下，乳酸（CH3CHOHCOOH）分子之间能发生酯化反应6．“碳九”是石油炼制副产品中含有九个碳原子芳烃的混合物。
下图是“碳九”中一种组分的结构，有关该组分的说法正确的是A．该有机物的分子式为C9H14B．分子中最多有9个碳原子共平面C．其一溴代物共有6种D．与该结构互为同分异构体的芳香烃共有7种7．下列变化中，气体或蒸汽被氧化的是A．水蒸气使Na2O2固体变白B．二氧化硫使品红溶液褪色C．乙醇蒸汽使灼热的铜丝变红D．氯气使KI-淀粉溶液变蓝8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol白磷分子（P4，正四面体结构）所含共价键数目为4N AB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中氢原子数目等于2N AC．1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数量为0.1N AD．5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为0.2N A9．硝化过程是自然界氮循环的重要组成部分，其原理是：在氧存在下，NH4+被微生物最终转化为硝酸盐（NO3-）。
福建省龙岩高三上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
福建省龙岩高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2019高一上·邵东期末) 下列实验装置或操作正确的是（）A . 用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B . 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C . 用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 用丁图装置制备并收集少量NO2气体2. （1分）(2020·崇明模拟) 下列化学名词正确的是（）A . 焦碳B . 硫黄C . 风化D . 饱合3. （1分） (2016高二上·西湖期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z （g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 在容器中加入氩气，反应速率不变B . 加入少量W，逆反应速率增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大4. （1分） (2019高一上·中山月考) 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . CH3COOH溶液与NaOH溶液混合5. （1分） (2018高一上·天津期末) 下到关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 灼烧白色粉未中火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+C . 某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-D . 某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，则原混合气体中一定有NO 和CO26. （1分） (2016高三上·泰安期中) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）．下列说法不正确的是（）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响7. （1分） (2016高二下·无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ，理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同8. （1分）配制一定物质的量浓度溶液时，一定不需要的仪器是（）A . 胶头滴管B . 量筒C . 烧杯D . 试管9. （1分）苯丙氨酸（）有多种同分异构体。
2019年1月福建省龙岩市2019届高三上学期期末考试化学试题及参考答案
龙岩市2018～2019学年第一学期期末高三教学质量检查化学试题参考答案二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(13分)(1)干燥管(1分)MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2分)饱和食盐水(1分)吸收尾气；(1分) (2)①溶液恰好变为浅红色,且半分钟内不退色(2分)②1.12cV×100% (2分) w(3)①排除装置内的空气,携带SiCl4蒸气进入反应器；(2分)②SiCl4 ＋2Zn △2ZnCl2＋Si (2分)17.(13分)(1)①H3AsO3(1分)＋2H2O②H3AsO3＋2OH－＝HAsO-23(2分)③10－a(2分)④b；(2分)(2)增强(1分)带负电荷的含砷微粒浓度随pH增大而增大,使之易于被带正电荷的Fe(OH)3胶粒吸附；pH增大,会促进Fe3＋水解产生更多Fe(OH)3胶体,吸附效果会增强。
(2分)(3)①As4O6(1分)②4 (1分)③10 (1分)18.(13分)(1)＋4 (1分)(2)Fe(OH)3 (2分) (3)有部分Fe(OH)2被O 2氧化为Fe(OH)3,(或有部分Fe 2＋被O 2氧化为Fe 3＋,或pH ＝3时,Fe 3＋未完全转化为Fe(OH)3沉淀等)； (2分)(4)胶头滴管 (2分) (5)[Fe(NH 3)2]2＋(1分)2[Fe(NH 3)2]2＋＋ H 2O 2 ＋ 4H 2O ＝ 2Fe(OH)3↓＋ 4NH+4(2分)(6)冷却结晶 (1分) (7)2Mn 2＋＋ 5S 2O-28＋ 8H 2O +==Ag 2MnO-4＋ 10SO-24＋ 16H ＋(2分) 19.(16分)(1)①K ＝22222[CO][NO]]][CO [N ,或K ＝(CO)(NO))(CO )(N 22222c c c c ⋅⋅ (2分)②化学反应速率慢 (1分) ③－283kJ ·mol －1 (2分) (2)①2H 2O － 4e －＝ O 2↑ ＋ 4H＋或4OH－－4e－＝ O 2↑＋2H 2O(2分)②NaOH ； (1分) ③a 室产生的H ＋通过阳离子交换膜到达b 室与HCO -3反应生成CO 2,或H ＋ ＋ HCO -3＝ H 2O ＋ CO 2↑ (2分)(3)①反应的活化能(或速率常数或反应历程等) (1分)②NO,O 2 (2分) ③NH 3与O 2反应生成NO (1分)5tmol ·L －1·min －1 (2分)。
福建省龙岩市民主中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析
福建省龙岩市民主中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学实验能达到目的的是A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明K sp(AgCl)＜K sp (AgI)参考答案：A略2. 下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)参考答案：AD3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X参考答案：D略4. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥参考答案：B5. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。
2019年福建省龙岩市隔川中学高三化学上学期期末试题含解析
2019年福建省龙岩市隔川中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2参考答案：D2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子C．1 mol羟基(－OH)所含的电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023参考答案：BD3. 下列反应离子方程式正确的是A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略4. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A．2mol、3mol、4mol B．2mol、3mol、8molC．3mol、2mol、8mol D．3mol、2mol、4molks5u参考答案：A5. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的2L pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液刚好使Al3+转化成AlO2－、使 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2 mol.L-1NaOH 溶液1.2 L；,则样品中Al2O3的质量为 ( )A. 2.04gB. 4.08gC. a/2D. 20.4g参考答案：A略6. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。
福建龙岩市2019届高三上学期期末质量检查一级达标试题化学
龙岩市2019学年度高三第一次教学质量检查(考试时间：90分钟总分：100分)说明：1、本卷由第I卷(选择题，1-3页)和第II卷(非选择题，4-6页)两个部分组成。
2、请将试题对应的答案填在答题卷中。
3、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Ba—137第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1 •下列做法不能体现节能减排理念的是( )A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放C. 大量使用一次性木筷D. 使用生物酶降解生活废水中的有机物2.已知CI2和热的NaOH溶液反应生成NaCIQ、H2O X,则X为( )A. NaClB. NaClO 4C. ClO 2D. NaClO3 •下列涉及有机物性质或应用的说法不正确••的是( )A. 利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C. 苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应D. 在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应4•一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y, Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z 溶液，Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是( )A. (NH)2SOB. NHNOC. NHCID. NHHCO5. X、丫、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O②AlCl 3、NaOH③Fe、HNO④S、Q四组物质中的二 M (/ )A. ①②B.③④_____ :C.①②③D.①②③④+W6. 设阿伏加德罗常数的数值为Ns下列说法正确的是( )A. 1mol Cl 2与足量的铝反应，转移电子数为3N AB. 1.8g H 2O中含有的电子数为N AC. 标准状况下，22.4L Cl 2与HCI的混合气体中分子总数为2 N AD. 在1 L 0.1 mol/L 醋酸钠溶液中，CHCOC离子总数为0.1N A7. 下列离子方程式正确的是( )A. 铜与稀硝酸反应：CU+4H+2NO- =Cu +2NOT +2HOB. FeCl s水解：Fe3++3H2O = Fe(OH) 3+3HC. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3+ + 3NH3 • H2O = Al (OH) 3 J + 3NH4+D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCOJ + OH- = CO32- + H 2O8. 下列描述中，不符合生产实际的是( )A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极9. 下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是( )A. 金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B. 氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C. 做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D. 大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场10. a、b、c、d分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种，已知： (1) b、c用导线相连插入稀硫酸溶液中，b表面上有气泡产生；(2) b与d的硝酸盐反应能置换出单质d; (3) a与强碱反应放出气体。
福建省龙岩市第七中学2019年高三化学期末试卷含解析
福建省龙岩市第七中学2019年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语，表达正确的是A．Na2S的电子式：B．铯—137：137CsC．O2―的结构示意图： D．乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略2. T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。
若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。
下列叙述正确的是A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L参考答案：D略3. 下列关于钠的性质叙述正确的是（）A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存参考答案：B略4. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．故选B．【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．5. 下列有关操作或仪器的使用错误的是（）A．给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热 B．蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C．试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D．取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的C u（O H）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解参考答案：D略6. 如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe﹣3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀参考答案：A【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析．【解答】解：A、在铁钉和水面的交界处，有水做电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；B、由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；C、铁做负极，电极反应为：Fe﹣2e→Fe2+，故C错误；D、由于水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；由于氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误．故选A．【点评】本题考查了钢铁的吸氧腐蚀，难度不大，应注意无论是钢铁的吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，负极反应均为Fe﹣2e→Fe2+．7. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
福建省龙岩市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
福建省龙岩市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是()A. 塑料手套B. 不锈钢锅C. 玻璃花瓶D. 纯棉毛巾2.对中国古代著作涉及化学的叙述。
下列解读错误的是()A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是N AB. 28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N−N键数目为1.5N AC. 0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数约为N AD. 常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N A4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A. Na与O2B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3D. NaOH与CO2 5.根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气A还原性：Al>Mg>Cu泡B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色移动D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl>C>SiA. AB. BC. CD. D6.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9molH2OC. 1 mol 该有机物可电离生成2molH+D. 1 mol 该有机物最多可与6molH2发生加成反应7.已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。
福建省2019版高三上学期期末化学试卷
福建省2019版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应2. （2分） (2016高一上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO，KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：14. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）选项离子组评价及离子方程式A H+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑B Na+、K+、HCO3﹣、OH﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑C Ca2+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣能大量共存于同一溶液中D Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存于同一溶液中A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列各装置中能形成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·临沂期中) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。
福建省2019版高三上学期化学期末考试试卷
福建省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·西安期中) 化学与人类社会生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是（）A . 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D . 生石灰可用作食品抗氧化剂2. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应3. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（）A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO4. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA5. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（）A . 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2B . 相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HCl＞NH3•H2OC . 溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42﹣＞HC2O4﹣＞SO42﹣D . 海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境6. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2OB . 溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣C . 肥皂液加入醋酸：C17H35COO﹣+H+→C17H35COOHD . 甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH﹣ HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O7. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 1 g H2和8 g O2B . 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子C . 0.1 mol HCl和2.24 L HeD . 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO28. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏9. （2分） (2017高一上·南昌期末) 现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（）A . 盐酸B . NaOH溶液C . 氨水D . KSCN溶液10. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（）A . 图①中△H2=△H1+△H3B . 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量11. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图所示进行实验,下列分析错误的是（）A . 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C . 反应后c(Ag+)：①<②D . 实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-12. （2分）在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到 HCO3-浓度最大的是（）A . 过量氨水溶液B . 过量饱和Na2CO3 溶液C . 过量CH3COOH 溶液D . 过量蒸馏水13. （2分）用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（）A . 电解液质量增加mgB . 阴极质量增加xg，x＞mC . 阴极质量增加mgD . 阴极质量增加yg，y＜m14. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。
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教
三
学
质
检
量
高
末
市2018～2019学
岩
年第
一学
期
期
龙
查
化学试题参考答案
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）
（1）干燥管（1
分）
MnO2 + 4H+ + 2Cl-△ Mn2++ Cl2↑ + 2H2O （2
分）
饱和食盐水（1
分）
吸收尾气；（1
分）
（2）①溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不退色（2
分）
② 1.12cV
×100%
w
（2分）
（3）①排除装置内的空气，携带SiCl4蒸气进入反应器；（2分）
②SiCl4 + 2Zn △ 2ZnCl2 + Si （2分）
17.（13分）
（1）①H3AsO3（1分）
②H3AsO3+ 2OH-= HAsO-2
+ 2H2O （2
3
分）
③10-a（2分）
④b；（2分）
（2）增强（1分）
带负电荷的含砷微粒浓度随pH增大而增大，使之易于被带正电荷的Fe(OH)3胶粒吸附；pH增大，会促进Fe3+水解产生更多Fe(OH)3胶体，吸附效果会增强。
（2分）
（3）①As4O6（1分）
②4 （1分）
③10 （1分）
18.（13分）
（1）+4 （1分）
（2）Fe(OH)3 （2分）
（3）有部分Fe(OH)2被O 2氧化为Fe(OH)3，（或有部分Fe 2+被O 2氧化为Fe 3+，或pH=3时，
Fe 3+
未
完
全
转
化
为
Fe(OH)3
沉
淀
等
）
；
（2分）
（4）胶头滴管 （2分） （5）[Fe(NH 3)2]2+
（1分）
2[Fe(NH 3)2]2+ + H 2O 2 + 4H 2O = 2Fe(OH)3↓ + 4NH +4 （2分）
（6）冷却结晶 （1分）
（7）2Mn 2+ + 5S 2O -28+ 8H 2O
+
==Ag 2MnO -4+ 10SO -24+
16H + （2分） 19.（16分）
（1）①K =22222[CO][NO]]][CO [N ，或K =(CO)
(NO))(CO )(N 2
2222c c c c ⋅⋅ （2分）
②化学反应速率慢 （1分）
③-283kJ ·mol -1 （2分）
（2）①2H2O - 4e-= O2↑+ 4H+或4OH--4e-= O2↑+2H2O （2分）
②NaOH；（1
分）
③a室产生的H+通过阳离子交换膜到达b室与HCO-
反应生成CO2，
3
或H+ + HCO-3= H2O + CO2↑（2
分）
（3）①反应的活化能（或速率常数或反应历程等）（1
分）
②NO，O2（2
分）
③NH3与O2反应生成NO （1
分）
5
mol·L-1·min-1（2
t
分）。