元素与物质世界复习学案

第二章 元素与物质世界复习导学案
【考点要求】
1、 能根据物质的组成和性质对物质进行分类，初步认识各类物质之间的反应关系；
2、 知道胶体是一种常见的分散系；
3、 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，知道离子方程式
的书写方法；了解常见离子的检验方法；初步学会物质的检验、分离等实验技能
4、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应 【知识梳理】
第一节 物质的分类：
1.
2.分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，
（3）胶体：①常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。

②胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法 。

胶体与其他分散系的本质区别是 。

③Fe(OH)3胶体的制备方法：（方程式） ④了解胶体的重要性质以及应用：胶体具有的性质_________________________________________ [练习] 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下
列关于“Na 2CO 3”的分类不正确的是 ( ) A ．化合物 B ．氧化物 C ．碳酸盐 D ．钠盐
2.下列叙述正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属碱 B.二氧化硅、二氧化硫均属于酸性氧化物
C.凡能电离出H+的化合物均属酸
D.盐类物质一定含有金属离子
第二节离子反应
1.电解质和非电解质、电离
（1）化合物
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）注意：①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
②能导电的物质不一定是电解质（如盐酸）；不导电的物质不一定不是电解质（如NaCl晶体）
③能导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，熔融的碱和盐、金属单质和石墨；
④电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电，
（2）溶液能够导电的原因：有能够。

（3）电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

[练习]5.下列关于电解质的说法正确的是（）
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
6.写出下列物质的电离方程式：
B a(O H)2 NaHCO3
H2SO4 (N H4)2C O3
CH3COOH NH3•H2O
2.离子反应：
（1）离子反应发生的条件：
①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。

②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。

（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。

③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

★ 常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

[练习]7.写出下列反应的离子方程式：
（1）氨水溶液和稀盐酸
（2）铁和盐酸反应制氢气________________________________________________________
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合
3、离子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

4、离子共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl 、BaSO 4、BaCO 3、CaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

生成气体：CO 32－
、HCO 3－
、SO 32－
、HSO 3－
、S 2—
、HS —
等易挥发的弱酸的酸根与H ＋
不能大量共存。

生成难电离物：①H ＋
和OH －
生成H 2O 。

②CH 3COO －
和H ＋
生成CH 3COOH(弱酸)、H ＋
和ClO －
生成HClO(弱酸)、NH 4
＋
和OH －生成NH 3·H 2O(弱碱)等。

③酸式酸根离子如HCO 3－、HSO 3－、HS —等既不能和H ＋共存，也不能和OH
－
共存。

如：HCO 3－
＋H ＋
＝H 2O ＋CO 2↑， HCO 3－
＋OH －
＝H 2O ＋CO 32－
（2）由于发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

（看课本53页）
还原剂：I -（HI ）、S 2-（H 2S ）、SO 32-(SO 2)、Fe 2+, 氧化剂：MnO 4-、ClO -、Fe 3+、NO 3-(酸性)
（3）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu 2＋
、Fe 3＋
、Fe 2＋
、MnO 4－
（常见这四种有色离子）。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH ＜7)中隐含有H ＋
，碱性溶液(或PH ＞7)中隐含有OH －。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

[练习] 11.在PH ＝14的溶液中，能大量共存的无色溶液是 （ ）
A. Na ＋
、Cu 2＋
、Cl －
、SO 42－
B. Mg 2＋
、Ba 2＋
、NO 3－
、Cl －
C. K ＋
、Na ＋
、SO 42－
、CO 32－
D. K ＋
、Ag ＋
、HCO 3－
、Br －
12. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ） A. Mg 2＋
、Ca 2＋
、HCO 3－
、CI －
B. Na ＋
、【Al （OH ）4】－
、Cl －
、SO 42－
C. K ＋
、Fe 2＋
、SO 42－
、Br －
D. Fe 2＋
、Ca 2＋
、Cl －
、NO 3－
5、常见离子的检验
[练习] 13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是______，有关的离子反应式为。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________
Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－
第三节氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：、特征
2、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

3、氧化还原反应相关概念：
还原剂（具有性）→ 所含元素化合价→ 电子→被（氧化剂）氧化→ 发生反应，产物为产物
氧化剂（具有性）→ 所含元素化合价→ 电子→被（还原剂）还原→ 发生反应，产物为产物记忆口诀：还升失氧，氧降得还
4．关于氧化还原反应的几个规律
(1)处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价
态的元素素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。

一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。

如：H2S 、S、SO2、 H2SO4(只从S元素方面考虑)记忆口诀：高价氧，低价还，中间价态两边转
(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原发应，如Fe2＋和Fe3＋，SO2和H2SO4不发生反应
(3)氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数
（4）在同一氧化还原反应中：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
[练习] 12、下列反应属于非氧化还原反应的是（）
A. SiO2＋2C＝＝Si＋2CO↑
B. Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D. AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
13、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
14、下列反应中，水作还原剂的是（）
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
D.2 F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2
21.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
22．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
（1）该反应中，氧化剂是，还原剂是
（2）当有1mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为（标准状况）
23.在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S I－、H＋中只有氧化性的是，只有还原性的是既有氧化性又
有还原性的是。