江西省瑞昌二中2008-2009学年度高二化学上学期期中考试试题
2008年期中考试高二化学试卷
2008年期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H ―1，C ―12，O ―16 一．选择题(共50分，每小题只有一个正确答案)1．下列变化属于物理变化的是…………………………………………………………( ) A ．煤的干馏 B ．石油分馏 C ．重油裂化 D ．晶体风化2．下列物质中，有固定的沸点的是……………………………………………………( ) A ．液化石油气 B ．白酒 C ．冰醋酸 D ．食醋3．下列化学用语中正确的是……………………………………………………………( ) A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．乙炔的电子式：C ．乙醇的分子式：C 2H 5OHD ．乙醛的结构简式：CH 3CHO4．下列燃料在相同条件下燃烧，对环境污染程度最小的是…………………………( ) A ．天然气 B ．煤油 C ．煤饼 D ．木柴5．崇明米酒中含有多种营养成分，如葡萄糖、氨基酸、维生素等，但放置时间稍长后会发酸，这是因为在米酒中生成了一种物质，这种物质可能是……………………( )A ．甲醇B ．乙酸C ．乙酸乙酯D ．乙醛6．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是………………( )A ．HOCH 2CHOHCH 2OHB ．CH 3COCH 2CH 3C ．CH 3OHD ．CH 3CH 37．近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物中最常见的是…………( )A ．COB ．甲醛、甲苯等有机物蒸气C ．SO 2D ．臭氧8．检验某酒精是纯酒精还是医用酒精的试剂是………………………………………( ) A ．生石灰 B ．浓硫酸 C ．无水硫酸铜 D ．硫酸铜晶体9．食用下列食品，一定会危及身体健康的是…………………………………………( ) A ．用甲醛溶液浸泡的海鲜 B ．含有乙酸乙酯的绍兴黄酒 C ．用糯米酿制而成的水酒 D ．用加碘食盐作调味品10．在溴水中，滴入少量苯，振荡静置后，看到的现象是……………………………( ) A ．溶液不分层，呈红棕色 B ．溶液分层，下层显红棕色 C ．溶液不分层，上下层均无色 D ．溶液分层，上层显红棕色11．下列关于乙酸的说法中不正确．．．的是………………………………………………( ) A ．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸 B ．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D ．乙酸易溶于水和乙醇12．下列叙述中正确的是………………………………………………………………( ) A ．CH 2O 和C 2H 5OH 互为同系物B ．CH 3(CH 2)3CH 3和C(CH 3)4互为同分异构体……………………………………密……………………………………封……………………………………线………………………………………C．35Cl和37Cl互为同素异形体D．H2O和D2O互为同位素13．下列是四种有机化合物的比例模型，其中黑、蓝、绿球分别代表碳、氢、氧原子，表示乙酸分子的是……………………………………………………………………( )A．B．C．D．14．甲烷与氯气反应实验：在一支大试管(直径25mm、长200mm)，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，然后通入1体积甲烷，把装有混合气体的试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽里，用日光照射一段时间。
2008～2009学年度第二学期期终考试高二化学
密★启用前2008～2009学年度第二学期期终考试高二化学（时量：90分钟总分：100分）———————————————★祝考试顺利★———————————————注意事项：1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试题卷上无效。
非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。
3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)第I卷选择题（共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．下列离子方程式（或电离方程式）书写符合要求的是A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋NaOH === Na＋＋H2OB．稀氨水中可能存在的反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－C．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．Na2CO3溶液显碱性：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－2．体积相同，pH相同的H2SO4溶液与CH3COOH溶液，与NaOH中和时，两者消耗的NaOH的物质的量A．相同B．中和H2SO4的多C．中和CH3COOH的多D．只有在一定温度下才能确度3．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推测MnS具有的相关性质是A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS4．为除去MgCl 2酸性溶液中的少量Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加适量盐酸，这种试剂是A ．NH 3·H 2OB ．MgCO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 35．质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。
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瑞昌一中～上学期期中考试试卷高二化学11月(时间100分钟分值108分)可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 O－16第I卷(选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列情况的化学反应一定能自发进行的是( )A．△H<0 ,△S>0 B．△H>0 ,△S>0C．△H<0 ,△S<0 D．△H>0 ,△S<02．已知CO2(g)CO2(aq)；△H=－19.6kJ·mol－1，为了增大二氧化碳的溶解量，可以采取的措施是( )A．升温加压B．降温减压C．升温减压D．降温加压3．NaX固体加入到水中，温度不变，水的电离程度增大，则X可能是（）A．OH－B．Cl－C．HSO4－D．HCO3－4．下列离子浓度关系一定正确的是（）A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1B．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中c(Na＋)=2 c(SO42－)C．0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液中c(K＋)= c( Al3＋)D．中性溶液中，c(H＋)= c( OH－)=10-7mol·L－15．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H= —Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —Q2kJ/molQ1与Q2的关系正确的是( )A．Q1=Q2B．Q1=2Q2C．2Q1<Q2D．2Q1=Q26．在恒温恒容的容器中进行反应A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需反应的时间为（）A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s7．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．等于12.5%8．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol－1NO(g)+CO(g) 1/2N达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为则该温度下反应2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的平衡常数为（）A．3.2×103mol－1·L B．1.6×103mol－1·LC．8.0×102mol－1·L D．4.0×102mol－1·L10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中n(H＋)增加D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜711．下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)；△H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。
江西省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
江西省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒B . 医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C . 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程不属于升华2. （2分） (2018高三上·绥化月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 黄铁矿主要成分的化学式：FeSB . 一氧化碳分子的比例模型：C . 氯离子的结构示意图：D . 氢氧化钡的电子式：3. （2分）氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A . 氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B . 氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C . 两种晶体的晶胞结构类型不同D . 氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定4. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）A . 相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同B . 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应C . 邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D . 分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种6. （2分）(2020·浙江) 下列说法正确的是（）A . 和是两种不同的元素B . 单晶硅和石英互为同素异形体C . 和互为同系物D . H与在元素周期表中处于同一主族7. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列叙述不正确的是（）A . 常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NAB . 标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NAC . 常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NAD . 标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA8. （2分） (2015高二下·抚州期中) 按官能团分类，下列说法正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 属于羧酸C . 属于醛类D . 属于酚类9. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列关于酸性高锰酸钾溶液褪色的说法正确的是（）A . 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯D . 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色10. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B . 等物质的量CH4和乙酸分别在氧气中完全燃烧，耗氧量相同C . 某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其分子式为CH4D . 的名称为：3−甲基庚烷11. （2分）(2020·吉林模拟) 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A . X的分子式为C12H16O3B . X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C . 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成D . 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X12. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+13. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A . 甲苯B . 2，4﹣二甲基戊烷C . 丙三醇D . 2，4，6﹣三硝基甲苯14. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B . 利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质C . 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D . 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构15. （2分）(2020·北京模拟) 2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
江西省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
江西省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是（）A . 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分） (2016高三上·安徽期中) 常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（）A . 稀硫酸中：K+、MnO4﹣、CH3CH2OHB . pH=11的溶液中：Na+、CO32﹣、NH3•H2OC . 中性溶液中：Na+、NO3﹣、AlO2﹣D . FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42﹣3. （2分） (2019高二上·中山期中) 改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（）①升高温度②增加浓度③ 缩小反应容器体积④使用催化剂A . ① ③B . ①④C . ②③D . ①③④4. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CH2F2的电子式：B . 质子数为53、中子数为72的碘原子： IC . 16O的原子结构示意图：D . 间羟基苯甲醛的结构简式：5. （2分）下列推断合理的是（）A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1 ，则下列判断正确的是（）A . c1∶c2＝1∶3B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C . X、Y的转化率之比为1：3D . c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－17. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA- A2-+H+B . 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
高中_2008-2009第一学期期中考试题
2021-2021学年第一学期高二级化学期中考试题〔命题人：方卓芬〕一．选择题〔每题只有一个正确答案。
每题4分，共48分〕1．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的选项是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 32．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g) ＋ 12O 2(g)＝H 2O(l) △H CO(g) ＋ 12O 2(g)＝CO 2(g) △H C 8H 18(l) ＋ 25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)3．反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是A ．υ mol / (L·s )B ．υ(C)=0.5 mol / (L·s )C ．υ mol / (L·s )D ．υ mol / (L·s )4．有一处于平衡状态的反响：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH ＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥别离出ZA ．①③⑤B ．②③⑤C ．②③⑥D ．②④⑥5．体积一样的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在一样温度下发生反响：2SO 2+O 22SO 3，并到达平衡。
江西高二高中化学期中考试带答案解析
江西高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是 A ．纤维素、脂肪 B ．蛋白质、高级烃 C ．淀粉、油脂D ．蛋白质、硬化油2.下列认识中正确的是 A ．糖类是有甜味的物质B ．糖类组成一定符合通式C m (H 2O)n C ．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D ．符合通式C m (H 2O)n 的一定是糖3.按系统命名法,的正确的名称是A ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3－二甲基－2－乙基戊烷C ．3，4，4－三甲基己烷D ．3，3，4－三甲基己烷4.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A ．属于芳香烃B ．属于卤代烃C ．在一定条件下可以发生加成反应D ．在酸性条件下不水解5.下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧耗O 2的量不变的是 A ．甲烷、甲醇、甲醛； B ．乙炔、苯、1，3-丁二烯 C ．丙烯、2-丁烯、环已烷 D ．乙醇、乙烯、丙烯酸（CH 2=CH-COOH ）6.“不粘锅”的内层其实是在金属的内壁涂了一层聚四氟乙烯，故而不粘食物。
以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是： A ．它是通过加聚反应得到的 B ．其中的C-F 键非常稳定 C ．它的单体含有C=C 双键 D ．分子内支链多且互相缠绕7.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是: (CH 3)2 C ＝O+HCN —→(CH 3)2 C(OH)CN(CH 3)2C(OH)CN+CH 3OH+H 2SO 4—→CH 2＝C(CH 3)COOCH 3+NH 4HSO 4 90年代新法的反应是: CH 3C≡CH + CO + CH 3OH CH 2=C(CH 3)COOCH 3与旧法比较,新法的优点是 A ．原料无爆炸危险B ．原料都是无毒物质C ．没有副产物,原料利用率高D ．产品性能更好8.维生素C 的结构简式为，有关它的叙述错误的是A．是一个环状的酯类化合物B．易起氧化及加成反应C．容易溶解于乙醇D．在碱性溶液中能稳定地存在9.聚甲基丙烯酸甲酯的单体与氢氧化钠共热后的体系中，当加入盐酸后能得到两种有机物，下列的哪一种物质与产物之一互为同系物A．丁酸B．丙烯酸C．甲酸丙酯D．甲酸丙烯酯10.中国学者徐志博和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1134碳原子和1146个氢原子构成。
江西高二高中化学期中考试带答案解析
江西高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④ D ．②③2.下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B ．在25℃、101kPa 下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等C ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D ．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热3.下列关于碰撞的说法正确的是（ ）A ．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B ．发生有效碰撞的分子必为活化分子C ．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D ．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞4.10、使18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知：C （s ） + 1/2O 2（g ）＝CO （g ） △H ＝－Q 1kJ/mol ，CO （g ）＋1/2O 2（g ）＝CO 2（g ）△H ＝－Q 2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 （ ）5.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( ) A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～36.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2+3H 22NH 3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）⑴ 平衡不发生移动 ⑵ 平衡沿着正反应方向移动 ⑶ 平衡沿着逆反应方向移动 ⑷ NH 3的质量分数增加 ⑸ 正逆反应速率都增大 A ．（1）（5） B ．（1）（2）（5） C ．（3）（5） D ．（2）（4）（5）7.反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol ，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（ ）A ． 若增大压强，A 和B 的转化率都增大 B ． 若升高温度最终能生成更多的C 和DC ． 单位时间里有4n mol A 消耗，同时有5n mol B 生成D ． 容器里A 、B 、C 、D 的浓度比是4：5：4：68.取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 ( )A ．0.01mol·L －1B ．0.017mol·L －1C ．005mol·L －1D ．0.50mol·L －19.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( )10.如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）+W（s）ΔH=" —Q" kJ/mol的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强11.将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1③ 2s时物质A的转化率为70%④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1其中正确的是 ( )A．①③B．①④C．②③D．③④12.用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．>,>B．=,=C．>,>D．>,>13.下列叙述正确的是 ( )A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至酸性：B．0.1溶液：C．溶液：二、填空题1.已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式_ 。
江西高二高中化学期中考试带答案解析
江西高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.背景材料：①2005年3月29日，京沪高速公路发生液氯运输车翻倒事故；②2005年10月，河南省鹤壁市发生煤矿“瓦斯”爆炸；③2005年10月12日，“神舟”六号发射升空；④2005年10月，在哈尔滨市接受室内空气污染检测的新居中，甲醛含量超标的高达70%以上。
据此判断，下列说法正确的是A．液氯泄漏时，可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B．煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在C．“神六”遨游太空时，在其轨道舱中无法完成粗盐的提纯实验D．为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水2.下面有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷3.下列有关化学用语正确的是A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023C．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C=C的数目一定为1/n N AD．丙烷分子的比例模型示意图：4.下列各组物质不属于同分异构体的是A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯5.下列叙述不正确的是A．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中6.乙醇分子中不同的化学键如图所示：，关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是A．和金属钠反应键①断裂B．在Cu催化下和O2反应键①④断裂C．和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂D．和氢溴酸反应键①断裂7.有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异构体中，属于芳香醇的共有A．5种B．4种C．3种D．2种8.由—、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有A．5种B．4种C．3种D．2种9.下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A．苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振荡后分液B．甲烷（乙烯）：通过盛有溴水的洗气瓶C．乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液D．苯（苯酚）：加浓溴水，后过滤10.如图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
高中化学高三期中08—09学年江西省新建二中高三上学期期中考试化学试题高中化学
高中化学高三期中08—09学年江西省新建二中高三上学期期中考试化学试题高中化学化学试题第一卷〔选择题 共48分〕一．选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕 1．以下有关化学差不多概念的讲法正确的选项是 A ．离子反应：反应物离子浓度发生变化 B ．离子化合物：一定不含共价建C ．强电解质：溶液的导电能力一定强D ．金属晶体：熔点一定高于分子晶体2．以下化学用语表示错误的选项是．．．．．．〔 〕A ．镁离子结构示意图B ．氨分子结构C ．次氯酸电子式D ．3NaHCO 的电离方程式为：233NaHCO Na CO H +-+=++ 3．实验室中，有关试剂的储存方法错误的选项是 A ．烧碱溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶中 B ．液溴用水封储存C ．少量金属钠储存在煤油中D ．氯水储存在棕色细口瓶中4．以下实验不能达到预期目的的是序号 实验内容 实验目的A 22Cl Br 、分不与2H 反应比较氯与溴的非金属性强弱 B 向饱和23Na SiO 溶液中通入二氧化碳 比较碳与硅的非金属性强弱 C 把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中比较碳与硫的还原性强弱 D向氯化铜溶液中加入铁丝比较铁与铜的还原性强弱5．以下有关物质的结构或性质的表达错误的选项是 A ．由极性键形成的分子不一定是极性分子 B ．水是一种专门稳固的化合物，这是由于氢键所致 C ．石英．食盐．金属钠．干冰的熔点依次降低D ．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键6．以下反应的离子方程式书写不正确的选项是A ．向3NaHCO 溶液中加入少量澄清的2()Ca OH 溶液：223332222HCO Ca OH CaCO CO H O -+--++===↓++ B ．用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：223223322CO SO H O HCO SO ---++===+ C ．在饱和的苏打溶液里滴入少量盐酸：23222CO H CO H O -++===↑+D ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：222332()CO H O AlO Al OH HCO --++===↓+7．碘化砹()AtI 可发生以下反应： ①2222AtI Mg MgI MgAt +===+②3422(1)AtI NH NH I AtNH +===+对上述两个反应的有关讲法正确的选项是A ．这两个反应差不多上氧化还原反应B ．反应①2MgAt 既是氧化产物，又是还原产物C ．反应②中AtI 既是氧化剂，又是还原剂D ．2MgAt 的还原性弱于2MgI 的还原性8．下表中，对陈述Ⅰ．Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判定都正确的选项是9．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种2222434K NH Cl Mg Ba CO SO ++-++--、、、、、、，现分不取三份体积为100mL 的该溶液进行如下实验：第一份加入3AgNO 溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量2BaCl 溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g 。
高中部2008--2009学年第二学期期中考试高二化学(理)试卷
高中部2008--2009学年第二学期期中考试高二化学(理)试卷分值：100分； 时间：90分钟一、选择题：(本题共10小题，每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在答题表中 ，共20分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外2．下列说法正确的是 A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B ．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D ．物质发生化学变化时都伴随着能量变化3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水4．在2A ＋B === 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 5．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 A ．C(s)+O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol12B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 6．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g)2H(g)（气态氢原子）。
江西省九江市瑞昌第二中学高二化学联考试题含解析
江西省九江市瑞昌第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NO B．CO C．NH3 D．SO2参考答案：D试题分析：若气体从右管进入左管出，说明收集气体是采用排空气法收集，常温下该气体和氧气不反应，且密度大于空气，A．NO不易溶于水而易和氧气反应生成二氧化氮，所以应该采用排水法收集NO，故A不选；B．CO密度接近空气，且CO不易溶于水，所以采用排水法收集CO，故B不选；C．氨气极易溶于水，常温下氨气和氧气不反应，氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故C不选；D．二氧化硫能溶于水，常温下二氧化硫和水不反应且密度大于水，所以可以采用向上排空气法收集，故选D。
2. 英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹．已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列说法你认为不正确的是（）A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B．沸点不同的丁硫醇有四种C．丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子参考答案：D考点：芳香烃、烃基和同系物；氧化还原反应；同分异构现象和同分异构体．分析：A．可把丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇看成是丁醇、甲醇与乙醇；B．根据丁基的种类等于丁硫醇异构体；C．由于有S元素，故燃烧后有硫的氧化物出现，S元素燃烧后只能生成SO2，不能生成SO3；D．需要比较乙硫醇（H3C﹣CH2﹣SH）与乙醇（H3C﹣CH2﹣OH）的结构，从结构中可以看出O﹣H键比S ﹣H键牢固．解答：解：A．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B．基有四种，沸点不同的丁硫醇有四种：CH3CH2CH2CH2SH，CH3CH（SH）CH2CH3，CH2（SH）CH（CH3）CH3，（CH3）3C﹣SH，故B正确；C．丁硫醇含有碳硫氢元素，丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C正确；D．乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧，乙硫醇比乙醇更容易电离出H+离子，故D错误；故选D．点评：本题考查了同系物、同分异构体、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．3. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略4. 下列叙述正确的是( )A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略5. 下列操作达不到预期目的的是（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略6. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）。
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江西省瑞昌二中2008-2009学年度高二化学上学期期中考试试题一、选择题（本题包括16小题，1-5小题每题2分，6-16题每题3分，共43分，每小题只一个选项符合题意。
）1．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③2．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．小于20mL B．大于20mL C．等于20mL D．等于5mL4．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的PH D．提高硫酸铁的溶解度5．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/L·s B．v（B）=0.3mol/L·sC．v（C）=0.8mol/L·s D．v（D）=1mol/L·s6．向20mlpH=1盐酸溶液中加入向20mlpH=13的某碱溶液，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A．一元强碱B．多元强碱C．弱碱D．任何强碱7．下列说法中，可以说明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（）A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H — H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成8．为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量（）A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）= c（NH4+）>c（H+）= c（OH-）D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）10．25℃时，若PH = a的10体积某强酸溶液与PH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系（）A．a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 711．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）A．S2-、NO3-、CO32-、K+ B．Al3+、Na+、S2-、SO42-C．Al3+、NH4+、K+、HCO3—D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3-12．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率是（）A．40% B．50% C．60% D．70%13．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气) + B(气)3C(气) + D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是（）A．4molA + 2molB B．3molC + 1molDC．3molA + 1molB + 1molC D．1.5molC + 0.5molD14．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（）A．Cl2的体积分数增大B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．2p1＞p215．分别将下列物质①CuSO4 ②Na2O2 ③Na2CO3 ④NH4Cl ⑤FeCl3投入水中，并对其溶液加热蒸干和灼烧，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．③⑤C．①③D．④⑤16．某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中Y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率二．填空题(六大题，共48分，)17．（一）（4分)现有CH3COO—、SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、HCO3-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
（二）(5分)氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H 2S）H++HS—，HS—）H++S2—⑴当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向移动，）H+浓度；⑵当向其中加入氢氧化钠固体时，电离平衡向移动，H+浓度；⑶若将溶液加热（不考虑水和H2S 的挥发），H2S浓度。
（三）（4分）PH相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，c（CO32—） c (HCO3—)；0.1 mol/L.NH4Cl溶液的PH 0.01 mol/L.NH4Cl溶液的PH。
（四）（3分）物质的量浓度相同的a氨水b氯化铵c碳酸钠d氢氧化钾e硫酸氢钠f醋酸钠, 其PH由大到小的顺序是（填字母）。
18．（8分）（1）NaF溶液呈碱性的离子方程式：_ ，（2）泡沫灭火器中的NaHCO3与Al2（SO4）3发生反应的离子方程式：，（3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液发生反应的离子方程式：。
（4）往NH4Cl溶液中加入一定量的金属镁，既有可使酚酞显红色的刺激性气体产生，又有可以燃烧的气体产生，写出离子方程式。
19．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA + nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m + n和p关系是。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
20．（4分）已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的PH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的PH增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的PH增大。
（1）上述两种解释中（填“甲”或“乙”正确）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的PH。
（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO321．(8分)I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A （g）＋B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（3）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。
将b与（1）小题中的a进行比较，则（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。
22．（4分)某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL；指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）。
三．计算题（9分）23．现有硫酸和盐酸的混合酸20ml，向其中逐滴加入浓度为0.05mol/LB a(O H)2溶液，(A) 当加入20mlB a(O H)2溶液时，刚好使SO42- 沉淀完全，(B) 当加入60mlB a(O H)2溶液时，混合溶液刚好显中性，试求：（1）原H 2SO 4的物质的量浓度和原HCl 的物质的量浓度 (2) (A) 时的混合溶液中的pH（3）若加入40mlB a (O H )2溶液时，所得混合溶液的pH （已知：lg2=0.30, lg3 =0.48）高二上学期期中考试化学试题答题卡座位号一.选择题（1-5小题每题2分，6-16题每题3分，共43分，每小题只一个选项符合题意。
）二．17．（16分）（一）（4分) 、 （二）(5分) 、 、 、 、 （三）（4分） 、 （四）（3分）密 封 线 内 不 得 答 题18．（6分）（1）（2）（3）（4）19．（8分）、、、20．（4分）、21．(8分)I．（1）（2）II．（3）、理由是。
22．（4分)三．计算题（9分）23．高二化学试题答案一、选择题（1-5小题每题2分，6-16题每题3分，共43分，每小题只一个选项符合题意。
）二．填空题(六大题，共48分，)17．（16分）（一）（4分) CH3COO—、SO32-、HCO3-、NH4+、Al3+（二）(5分) 右、增大、右、减小、减小（三）（4分）小于、小于（四）（3分） d a c f b e18．（6分）（1）F－_+H2O_HF+OH－（2）3HCO3- + Al3+ = Al(OH)3 ↓+CO2↑（3）HCO3—+H+ = H2O+ CO2↑(4) Mg+2NH4+=2NH3↑+H2↑+Mg2+19．（8分）m + n<p、固或液体、向左、吸热20．（4分）乙、B21．(8分)I．（1）1—a （2）3a II．（3）a＞b 、理由是：I的平衡压强比II 的平衡压强大，对于此反应，增大压强，平衡向正向移动，所以a＞b22．（4分) （3）、（10）、（11）、（13）三．计算题（9分）23.(1)硫酸：0.05mol/L 盐酸：0.2mol/L（2）1（3）1.48。