有机物燃烧规律的计算探究 蒲纯
在掌握规律中巧解有机物燃烧计算题
在掌握规律中巧解有机物燃烧计算题作者：张莉莉来源：《理科考试研究·高中》2017年第12期摘要：理解掌握化学概念和规律，通过积极探索、实践和总结，巧思妙解有机物燃烧计算题.关键词：规律；比较；有机物燃烧有机化合物有关燃烧一类的计算题始终是高中化学计算题的难点.因为如果采用常规的设未知数的方法解题，往往解题比较麻烦，需要较长的解题时间.但是如果能根据化学式的特点，理解并掌握其给出的条件及规律，经过巧妙构思，则可以大大简化解题过程.以下就几种有机化合物燃烧的类型题的解题方法进行分析，得出如下规律.一、物质的量相同的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的计算物质的量相同的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量与x+y4的值有关，x+y4的值越大，耗氧量越多，x+y4的值越小，耗氧量越少.例1物质的量相同的下列烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是（）A. 丁烷B. 戊烯C. 苯D.己烷解析对于此题，不需要计算，只需要比较x+y4值的大小，就可以推出耗氧量最多的是己烷，故答案应选D.二、质量相同的烃完全燃烧时的计算质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量与yx的值有关，yx的值越大，耗氧量越多；yx的值越小，耗氧量越少例2在相同条件下，相同质量的下列各烃在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（）A.甲烷B.己烷C.丙烯苯解析上述四种烃中，yx的值分别为4、3、2、1，故答案应选A.三、质量相同的烃完全燃烧时，生成二氧化碳的计算质量相同的烃完全燃烧时，生成二氧化碳的量与xy的值有关，xy的值越大，生成二氧化碳的量越多，xy的值越小，生成二氧化碳的量越少例3在相同的条件下，相同质量的下列烷烃完全燃烧时，生成二氧化碳的量最多的是（）A. 戊烷B.丁烯C.丙炔D.苯解析以上四种烃中xy的值分别为042、04、075、1.故答案应选D.四、若两种有机物分子中碳原子与氢原子的个数比相同则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比也相同，与含氧量无关例4分别燃烧下列各组物质中的两种物质，生成二氧化碳和水的物质的量之比相同的是（）A.乙烯和丁二烯B.苯和苯酚C.乙烯和乙酸D.乙醇和乙醛解析因为苯和苯酚中碳原子与氢原子个数比相同，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比相同；乙烯和乙酸中碳原子与氢原子个数比相同，完全燃籽后生成的二氧化碳和水的物质的量之比相同，故答案应选B、C.五、不同的有机物分子中碳原子与氢原子个数比为1∶2若不同有机物分子中的碳原子与氢原子个数比为1∶2时，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比均为1∶1，与含氧量无关例5分别燃烧下列各组物质中的两种物质，生成二氧化碳和水的物质的量之比均为1∶1的是（）A.乙烯和葡萄糖B.乙烷和乙炔C.甲醛和乙醛D.乙酸和乙醇解析因为乙烯、葡萄糖、甲醛、乙醛四种有机物分子中碳原子与氢原子个数比都为1∶2，所以完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比都是1∶1.故应选答案A、C.六、有机物分子中氢与氧的原子个数比为2：1若不同有机物分子中氢与氧的原子个数比为2：1时，则完全燃烧后消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等例6分别燃烧下列物质，消耗O2的的质的量与生成CO2的物质的量相等的是（）A.甲酸甲酯B.甲酸C.葡萄糖D.苯解析因为在甲酸甲酯和葡萄糖两种有机物分子中氢与氧的原子个数比为2∶1，所以完全燃烧后消耗O2的物质的量与生成CO2的量相等，故答案应选A、C.七、最简式相同的有机物若不同有机物分子的最简式相同时，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，所消耗O2的质量一定，生成CO2和H2O的质量也一定例7下列各组有机物中，两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，所消耗O2质量一定，生成CO2和H2O的质量也一定的是（）A.乙炔和苯B.乙烯和丙烯C.乙酸甲酯和果糖D.乙醇和乙酸解析因为乙炔和苯的最简式相同，所以不论以何种比例混合，只要是混合物的总质量一定，所需O2质量一定，生成CO2和H2O的质量也一定，故答案应选A.综合以上实例，我们不难看出有机化合物有关燃烧的计算题，无论是求耗氧量还是求二氧化碳的生成量亦或是水的生成量.都需要考虑机化合物的化学式（CxHyOZ）.CO2的生成量由x 的总量决定；H2O的生成量由y的总量决定；而消耗O2的量由x+y4-z2的总量决定.混合物则需找出其化学式构成的相同点与区别.参考文献：[1]徐振锋.有机物的燃烧规律[J].中学化学，2015（06）.[2] 汪哲，姚建华.有机物燃烧规律谈[J].高中生学习（高二版），2014（12）.[3] 白菊萍.解密有机物燃烧计算题型[J].数理化解题研究（高中版），2014（06）.[4] 冯存良.探寻：有机物完全燃烧时的规律[J].中学生数理化（高一版），2014（03）.。
有机物燃烧计算规律
第六节有机物燃烧计算规律1．注意审题，如温度是多少水是否是气态，气体的体积比是否是任意比等。
2．有些计算型选择题，有时还要验证有机物能否完全燃烧。
3．当A、B以任意比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧产生的水量也不变，其组成不一定是最简式相同，而是A和B中的所含H的质量分数均相同。
【典型例题评析】例1 120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（1996年全国高考题）A.1B.2C.3D.4思路分析：设设烃的分子式为C x H y，其燃烧通式为：C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O。
由反应可确定反应前后各物质的总物质的量之差：C x H y +（x+y/4）O2→xCO2+ y/2H2O(g) Δn1mol (x+y/4)mol xmol y/2mol (1-y/4)mol根据题中指出的温度（120℃）和压强时体积不变，由阿伏加德罗定律得：Δn = (1-y/4)=0。
则y=4。
即碳原子数分别是1、2、3的CH4、C2H4、C3H4，在完全燃烧时，都符合题中给定的条件。
由选项知只能为D。
在分析此题时，还可根据该烃完全燃烧时，题中给出该气态烃的体积和氧气的体积比为1:4，即可确定烃的碳原子数不可能是4；因为烃燃烧时仅4个碳原子就要消耗4个O2而生成4个CO2。
然后再判断分子中碳原子个数小于4的烃燃烧时的情况。
最后都可确定题中烃的分子式中所含碳原子不可能是4。
答案：D方法要领：以上计算过程说明对于有机物燃烧通式，除了运用其中各物质间物质的量的数值关系判断有机物分子组成之外，还有其它更为广泛应用途径。
用于本题即可得到“分子中含有4个H原子的烃，在燃烧过程总物质的量不变”的结论。
例2两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（1997年全国高考题）A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6思路分析：由上题知：反应前后气体体积不变，则混合烃的每种分子中H原子数均为4。
有机物燃烧规律问题的分析与探讨
龙源期刊网
有机物燃烧规律问题的分析与探讨
作者：周国军
来源：《新课程学习·下》2013年第03期
有机物燃烧的规律题型是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，该类试题中出现较多的是给出反应物或生成物之间的定量关系，进行求解相关问题。
现将其归纳总结如下：
一、有机物的物质的量一定时
二、有机物的质量一定时
1.质量相同的有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或
H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
综上所述，有机物的燃烧规律探讨对学生的学习非常有帮助，可以帮学生理解在不同条件下，有机物燃烧所消耗氧气的量，以及有机物化学式的推断。
只有掌握规律，才可以利用规律解题，做到学习的系统性非常强，掌握得也非常扎实。
（作者单位江苏省高淳高级中学）。
高中化学应用有机物燃烧的规律判断有机物的组成专题辅导
高中化学应用有机物燃烧的规律判断有机物的组成有机物的燃烧是分析判断有机物组成的基础，有机物燃烧的规律是中学有机化学中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多同学对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：C H x y O xCO y H O x y ++→+()42222 烃的衍生物： C H O x y z O xCO y H O x y z ++-→+()422222一、应用反应产物判断有机物的组成规律1：反应有机物完全燃烧时生成的CO 2的H 2O 的物质的量之比推测有机物的种类： 设有机物完全燃烧时，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为a ：b ，若a ：b ＝1时，为乙烯或乙酸或葡萄糖；a ：b ＜1时，为烷烃或乙醇，a b ：>1时为苯、多糖等。
例1. 已知一定量某烃完全燃烧后生成CO 2 8.8g 和H 2O 5.4g ，则该烃的化学式为（ ）A. C 2H 6B. C 3H 6C. C 3H 8D. C 4H 6 解析：由题中条件确定：n CO n H O ()()22231：=<，故该烃为烷烃。
设化学式为C H n n 22+，则：n n +=123，解得n ＝2，故答案为A 。
推论1：总质量一定时，无论有机物A 、B 以何种比例混合，完全燃烧后：①生成CO 2的量一定时，A 、B 含碳的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体间）；②生成H 2O 的量一定时，A 、B 含氢的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体间）。
推论2：总物体的量一定时，无论有机物A 、B 以何种比例混合，完全燃烧后： ①生成CO 2的量一定时，A 、B 分子含碳原子数相等；②生成H 2O 的量一定时，A 、B 分子含氢原子数相等；例2. 下列各组混合物，无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时耗O 2量不变的是（ ），生成水的量一定是（ ）A. CH COOH 3 C H O 6126B. C H C H 2666C. C H C H O 38482D. C H C H 41048解析：总物质的量一定的条件下，耗O 2量一定的组合为C ；生成水的量一定的组合中两组分含相同的氢原子数，可选BC 。
有机物燃烧规律及
四、烃燃烧时耗氧量（n O2）、生成二氧化碳量 （ n CO2 ）、生成水量（ n H2O）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采 用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃CXHY，燃烧时 n O2 =X+Y/4 n CO2 =X n H2O=Y/2 2. 质量相同的烃CXHY，燃烧时 （1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时 耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。 （2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合， 只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、 生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
3.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分 反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有气体的体积 都在120℃测定）。则这两种混合气体的可能 组成是（ ） A. C2H4 C3H 8 B. CH4 C5H8 C. CH4 C4H8 D. C2H6 C3H8
4.一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过 足量的石灰水，经过滤可得到白色沉淀10g， 称量滤液时质量只减少2.9g,则此有机物不 可能是（ ） A.C2H5OH B C4H8O2 C.C2H6 D.C2H6O2
三、气态烃燃烧的体积变化
要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成 的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧 时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在T 〈100 ℃时， △V=x — 〔1+(x+y/4)〕= — (y/4 +1 )。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是 减小的； 2. 在T 〉 100 ℃时， △V=(x+y/2)— 〔1+(x+y/4)〕= Y/4 — 1 。 当y>4时， △V 〉0 ，即体积增大； 当y=4时， △V = 0 ，即体积不变； 当y<4时， △V 〈 0 ，即体积减小。
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律
有机物燃烧耗氧量规律有机物燃烧耗氧量规律是指当有机物燃烧时，所需氧气的量与该有机物中碳、氢、氧元素的数量之间的关系。
这一规律的研究对于理解有机物燃烧过程中的能量转化和化学反应有着重要意义。
本文将从从简到繁的角度，逐步探讨有机物燃烧耗氧量规律，并结合个人观点和理解，为读者全面、深刻和灵活地解读这一主题。
1. 有机物燃烧概述有机物是由碳、氢、氧等元素组成的化合物，在燃烧过程中，会释放出能量和产生二氧化碳、水等产品。
燃烧是一种氧化反应，其反应过程复杂，需要一定的氧气参与。
有机物的燃烧过程并非简单的燃烧，其中涉及着许多复杂的化学反应。
2. 理论耗氧量的计算若给定有机物的化学式，可以根据其组成元素的数量计算出其理论耗氧量。
一般而言，碳元素每个原子需要与两个氧气分子发生氧化反应，生成二氧化碳；氢元素每个原子需要与氧气发生氧化反应，生成水。
据此可以利用化学方程式来计算有机物的理论耗氧量。
3. 实际燃烧中的影响因素在实际的燃烧过程中，考虑到反应的速率、燃烧温度、氧气的利用率等因素，理论耗氧量与实际耗氧量往往会存在一定的差异。
这需要进一步研究实际燃烧过程中各种因素对耗氧量的影响，以便更深入地理解有机物燃烧耗氧量规律。
4. 个人观点和理解有机物燃烧耗氧量规律是一个复杂而又有趣的研究课题。
通过深入了解有机物的化学结构和燃烧过程，我们可以更好地理解化学反应背后所涉及的能量变化和物质转化。
这一规律的研究对于环境保护、能源开发等领域具有重要的理论和实践意义，在未来的研究中，我希望能够进一步探索有机物燃烧耗氧量规律的深层次机制，为这一领域的发展做出更多的贡献。
总结回顾有机物燃烧耗氧量规律是一个涉及到化学、能量转化和环境等多个领域的重要课题。
通过对有机物燃烧过程中的耗氧量规律进行研究和探讨，我们可以更好地理解化学反应的本质和能量转化的规律。
这一规律的深入研究对于推动相关领域的发展具有重要的意义，也为人类社会可持续发展提供了重要的参考和指导。
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
有机物燃烧规律
A.C3H4，C2H6 B.C3H6，C3H8O
C.C3H6O2,C3H8O D.C3H8O,C4H6O2
例：下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧中完全燃烧，耗氧量不同的组是
A．C2H6 和 C3H6O2 B．C2H2 和 C2H4O C．C2H4O2 和 C2H6O
D．C2H4 和 C2H6O
3、有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
应前后体积不变，符合上述总结燃烧规律，当平均 H 原子数为 4 的符合此条件。
分析选项 B 不符合此条件，因为 CH4、C3H6 平均 H 原子数必大于 4，而选项 A、C 两种 H 原子数均为 4，平均 H 原子数必为 4，选项 D，C2H2、C3H6，平均 H 原子数可能为 4，而题中两 种烃以一定比例混合，选项 D 也符合，所以，答案为 B。
式相同
量 C%相同（不管 量 H%相等（不管 C%和含氢量 H%均相 最简式是否同） 最简式是否相同） 等
A、B 两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时 耗氧量与生成的 CO2 和 H2O 的量之间的关系：
若生成的 CO2 量不变，则分二种情况：A、B 的相对分子质量相同时，两者必为同分 异构体；另一种情况是：A、B 的相对分子质量不同时，则两者中的碳元素的质量分数 C%必 然相等，如：HCHO 与 CH3COOH；C16H34 与 C16H18O 等。
A．50g 乙醇和 50g 甲醚
B．100g 乙炔和 100g 苯
C．200g 甲醛和 200g 乙酸 D．100g 甲烷和 100g 乙烷 解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C 中两组物质最简式相同，故答案为 D。
3、有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
浅谈有机物的燃烧规律及其应用-精选文档
浅谈有机物的燃烧规律及其应用下一页 1 2 有机物的燃烧规律是《有机化学基础》中的热点内容之一，相关题型五花八门，也深受命题者青睐。
那么，如何快速而又准确地解答此类题目呢？本文就常见题型及解答方法略作介绍。
一、有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O依据燃烧通式，不难发现其中的规律：【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。
二、常见题型分析【题型一】有机物的物质的量一定时耗氧量的判断解题方法：1、若属于烃类物质，消耗氧气的量的多少由x+y/4来决定；若属于烃的含氧衍生物，消耗氧气的量的多少由x+y/4－z/2来决定，也可将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m等形式，再按x+y/4值的大小来比较耗氧量；2、若有机物完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；3、若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例1、常温常压下，取等物质的量的下列四种烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量从多到少的顺序是。
A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、苯解析：甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）的（x+y/4)值分别为2、3、2.5、7.5，所以消耗氧气从多到少的顺序的是D>B>C>A。
例2、1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则x与y之和可能是（）A、x+y=5B、x+y=7C、x+y=11D、x+y=9解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy的耗氧量为x+y/4=5，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C。
有机物燃烧规律完全解读
有机物燃烧规律完全解读
有机物燃烧，又可称为有机物燃烧反应，是指有机物燃烧时碳或碳氢化合物按照特定的反应条件，与氧化剂发生化学反应，产物主要是二氧化碳、水和热量的过程。
一般而言，所谓“有机燃料燃烧规律”，就是指有机燃料发生燃烧反应时，其燃烧状态和反应特性的规律。
有机物燃烧的具体规律可以总结为三个方面：一是反应温度；二是氧溶比；三是非等温反应。
在燃料燃烧过程中，反应温度是决定燃料燃烧状态和速度的重要因素。
一般来说，有机燃料燃烧的反应温度越高，燃烧速度越快，产物的比例也越丰富。
当反应温度超过有机物的自燃温度时，燃料自身就能发生燃烧，而不需要外部热源。
氧溶比是指在有机燃料燃烧反应中，有机燃料与氧化剂的摩尔比，即氧气的体积与燃料的体积。
在室温下，氧溶比一般为2.5：1，即氧气的体积为燃料的2.5倍。
氧溶比高低的变化，会影响有机物燃烧的效率，当氧溶比高，燃烧速度越快，当氧溶比低，燃烧速度越慢。
非等温反应的规律是指在燃料燃烧的反应中，随着反应温度的升高，反应产物和反应速度亦会不断变化。
在有机燃料发生燃烧反应时，一开始反应温度低，燃烧速度慢，但随着反应温度的不断升高，燃料会蒸发，反应空间会不断减少，反应速度就会越来越快。
当温度到达一定的高度时，反应速度就会达到维持反应
的平衡状态，此时反应就可以得到稳定，反应温度不会因为反应速度的变化而再次升高。
总之，有机物燃烧的规律是复杂的，其规律归结为三个主要方面：即反应温度、氧溶比和非等温反应规律。
每一个规律都有其特有的作用，只有通过对有机物燃烧规律的深入研究，才能够更好地掌握燃料的燃烧状态，从而达到更有效、更可靠的燃料燃烧效果。
有机物的燃烧规律和分子式的确定
有机物的燃烧规律和分子式的确定一．有机物的燃烧规律 1、烃完全燃烧时的耗氧规律：(1)等物质的量的烃(C x H y )完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于)4(yx +的值，其值越大，耗氧量越 大 。
(2)等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数 （y/x) ，其值越大，耗氧量越 大 。
(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的CO 2和H 2O 的量均为 定值 。
（4）．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。
2、气态烃完全燃烧前后气体体积变化的规律 完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2yH 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14yV V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变； ② y>4时，V ∆>0，体积增大； ③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态： 14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
例1：盛有CH 4和空气的混和气的试管，其中CH 4占1/5体积。
在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中 A ．水面上升到试管的1/5体积处；B ．水面上升到试管的一半以上； C ．水面无变化； D 、水面上升。
【练习1】1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O 2最多的是（）生成CO 2最多的是（）生成H 2O 最少的是（）A、CH4 B、C2H6C、C3H6D、C6H62.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）A、CH4 B、C2H6C、C3H6D、C6H63. 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（）A．C2H2C2H6B．CH4C3H8C．C3H6C3H8D．C2H4C4H84.等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题号 1 2 3
展示内容 展示 标准答案 和规律小结 变式题
展示小组 1 3 6
评价小组 2 5
4 自由展示 自由评价
展示要求：1、书面展示不仅展示结果，还要有方法总结 2、非展示同学结合展示点评，迅速记录，认真纠 错，及时提问，补充观点。
评价要求： 1、先打分后评价； 2、语言简练 ，抓住关键。
a>b>c>f>d=e （用序号表示）
变式训练1：
下列各组物质，分别取等物质的量在足量 C 的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是 ( ) A．乙烷（C2H6）和甲酸乙酯（C3H6O2） B．乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O） C．乙酸（C2H4O2）和乙醇（C2H6O） D．乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6O）
★规律小结：
应用平均值规律时，注意：
（1）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体 （2）碳原子数小于2的只有CH4
（3）氢原子数小于4的只有C2H2
练习：某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L该混合 气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳气体（已折算 成标准状况）和3.6 g水，则这两种气体可能是（ B ） A. CH4和C3H8 C. C2H4和C3H4 B. CH4和C3H4 D.C2H4和C2H6
变式训练2：
在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得 到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式可能为（ A．C4H6 C．C3H8 B．CH4 D．C3H6
D）
★规律小结：
2、温度低于100℃，(水是液态)
气态烃CxHy完全燃烧时： △V ＝V前－V后＝1＋y/4，
即气体体积总减少，反应后压强总减小。
答题情况统计：
优秀小组： 第1组
第2组
第3组 第5组
正答率统计：
题号
正确答案 正确率
1(1)
C 3H 6
66.7%
1(2)
CH4
37.8%
1(3)
C3 H4
2
3
CH4
D
B
42.2%
51.1% 62.2%
自探提纲：
1.烃完全燃烧耗氧量及产生CO2和H2O的规律。 2.烃燃烧前后气体体积变化规律。 3.平均分子组成法规律
★本节总结 ★学科班长总结评价 ★作业 步步高P35-P38
★规律小结： （一）物质的量相同的烃完全燃烧： 耗氧量由x+y/4决定；
生成CO2由x决定；
生成H2O由y决定。
（二）质量相同的烃完全燃烧： 耗氧量由y/x决定； 生成CO2由含碳量决定； 生成H2O由含氢量决定。
练习： 完全燃烧质量相同的：a.甲烷 b.丙烷 c.乙烯 d.乙炔 e.苯 f.间二甲苯,耗氧量由多到少的顺序 是
常用于体积差量计算。
练习：120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合， 完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不 变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（ D） （ A） 1 （B）2 （ C） 3 （ D） 4
3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧 得0.16molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组 成的推断正确的是（ B ） A. 混合气体一定是CH4和C2H4 B. 混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4 C. 混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6 D. 混合气体中可能含有C2H2
件的是（ D ）
A．CH4
C 2H 4
B．CH4
C 3H 4
C ．C 2H 4 C 3H 4
D ．C 2H 2 C 3H 6
★规律小结：
y y CxHy x O2 xCO 2 H 2O 4 2
1、温度高于100℃， (水是气态)气态烃CxHy完
全燃烧时：△V ＝V前－V后＝1－y/4 （1）当y < 4时，△V > 0，气体体积减小，反 应后压强减小；则烃为C2H2 （2）当y＝4时，△V＝0，气体体积不变，反 应后压强不变；则烃为CH4、C2H4、C3H4 （3）当y > 4时，△V < 0，气体体积增大，反 应后压强增大。常用于体积差量计算。
★规律小结：
（三）如果是烃的含氧衍生物，若符合CxHy·(CO2)m·(H2O)n
形式，即几种有机物间差若干个CO2或若干个H2O不影响耗氧量， 则几种有机物的耗氧量是相同的。
பைடு நூலகம்
2.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混 合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所
得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条
有机物燃烧规律的计算探究
授课教师：蒲纯
小组讨论：
任务：探讨习题的标准答案，总结烃类燃烧的规 律。 1、烃完全燃烧时耗氧量及产生CO2和H2O规律
2、烃完全燃烧前后气体体积变化规律
3、平均分子组成法规律
要求： 1、小组长认真负责，确保人人参与。 2、 时间10分钟。 3、本组内若有其它个别问题，请一并解决。
1、现有CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物。 （1）同物质的量的以上五种物质完全燃烧时耗去O2的 C 3H 6 量最多的是_________ ； （2）同质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的 CH4 是_________ ； （3）同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2最多的 CH4 C3H4 ，生成水最多的是_________ 是_________ 。