2019-2020年高三第二轮复习理综化学模拟试卷(四)
2019-2020年高三第二轮复习质量检测 理综化学 含答案
2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
2019-2020年高三第二次模拟考试 理综化学 含答案
2019-2020年高三第二次模拟考试理综化学含答案本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，1-13小题每小题4分，14-20小题，每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用棣皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64Ba：137一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C．84消毒液的主要成分是NaClOD．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程8．下列说法不正确的是A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但K SP(ZnS）不变C．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释100倍后溶液的pH＝b，则a+2>bD．lmol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移N A个电子9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）C．乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物10．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
2019-2020年高三理综(化学部分)上学期第四次模拟试题
2019-2020年高三理综（化学部分）上学期第四次模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间150分钟，共300分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A．自然界硅的贮存量丰富B．硅便于运输贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料C．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染D．从Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=-858.6KJ·mol-1 可知，硅燃烧放出的热量大8.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为14 N AB. 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AD.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为N A9. 某苯的同系物的化学式为C11H16，经分析化学式中除含苯环外（不含其它环状结构）还含有两个“－CH3”，两个“－CH2－”和一个“”，它的可能结构式有（A）6种（B）5种（C）4种（D）3种10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(H+)=10-12的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．c(ClO-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-11. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝- 414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝- 511 kJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. D.25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝- 317 kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快12. CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
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高三第二轮复习理综化学模拟试卷（四）
2019-2020年高三第二轮复习理综化学模拟试卷（四）
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Pb ：207 Cr ：52
一．选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 6．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是
A ．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大
B ．开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路
C ．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
D ．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
7．2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。
分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。
下列关于土卫六的说法中，不正确的是
A ．土卫六上存在有机分子
B ．地表温度极高
C ．地貌形成与液态甲烷冲刷有关
D ．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统 8．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －
、Cl －
、NO 3－
、Na +
B ．澄清透明的无色溶液中：K +
、Mg 2+
、NO 3－
、MnO 4－
C ．由水电离出的c(H +
)=l×10
－12mol/L 的溶液中：K +、Na +、Cl －、NO 3－
D ．含有较多的Al 3+
的溶液中：K +
、Ca 2+
、ClO －
、Cl －
9.如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A ，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。
则液体A 可能为（ ）
A ．煤油 B. 酒精 C. 苯 D. 四氯化碳
10.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量(即氧用量)，使其得到不同的颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是（ ）
A. 蓝或绿、红、黑褐
B. 红或黄、蓝、紫褐
水
苯
A
水
C. 蓝或绿、蓝、黑褐
D. 红或黄、红、紫褐
11、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH 4NO 3和Zn 粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。
又知发生反应后有N 2和水生成。
有关的说法中正确的是（ ）
①水起着溶解NH 4NO 3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1molNO 3-
需氧化1molNH 4+
和1molZn ；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH 4NO 3反应放热而蒸出。
A 、①② B、②③ C、③④ D、①④ 12．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+
、Mg 2+
、NH 4+
的混合溶液中并加热5产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al 3+
、Mg 2+
、NH 4+
的物质的量分别为
A ．2 mol 、3 mol 、8 mol
B ．3 mol 、2 mol 、
C ．2 mol 、3 mol 、4 mol
D ．3 mol 、2 mol 、4 mol 13. 某有机物结构简式如右图，
该物质1mol 与足量NaOH 溶液充分反应， 消耗NaOH 的物质的量为（ ）
A. 6mol
B. 5mol
C. 4mol
D. 3mol
第II 卷（共60分）
姓名 班级 分数
(Ⅱ)硝基苯具有氧化性，在一定条件下能被还原，即：。
产物
苯胺易被氧化。
(Ⅲ)RNH 2+R'CH 2Cl ———→RNHCH 2R'+HCl
(R 和R'代表烃基)。
据《中国制药》报道，化合物F 是用于制备抗“非典”药
品(盐酸祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图。
请按要求填空：
3 22
一定条件
(1)C的结构简式是________________；B与E的关系为________________
(2)反应⑤的化学方程式为____________________________________________________。
E
在一定条件下，可聚合成热固性良好的功能高分子，有关反应的化学方程式为______________________________________
(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是__________________
(4)若在化合物E的苯环上再引入一个－C2H3原子团形成化合物M，则1 mol M在以Ni为
催化剂条件下加氢最多需H2________mol。
27.（9分）无色晶体A与黑色固体B可发生如下图所示的反应，除图中所示物质及反应条件外，其作反应物或生成物及反
应条件均已略去．其中D、L为
固态单质，C、H为气态单质．J
的焰色反应为紫色．
(1)写出化学式：
A__________________，
E__________________．
(2)写出物质K的电子式______________________．
(3)写出反应①②的化学方程式：
①____________________________________________________．
②____________________________________________________．
(4)写出反应③④的离子方程式：
_______________________________________________________．
28．（19分）实验室中根据2SO2+O2≒2SO3，△H=－196.6KJ/mol设计如图所示实验装置来制备SO3固体。
请回答下列问题：
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）。
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。
加几滴水的
作用是。
（3）小试管C的作用是。
（4）广口瓶D内盛的试剂是。
装置D的三个作用是：①；
②；
③。
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是。
（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是。
（7）装置G的作用是。
（8）从G装置导出的尾气处理方法是。
26、（12分）在标准状况下将c molCl2通入含a molFeBr2、b molFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。
（1）将下表中空格填满：
（2）若a=b=1 、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是（写化学式），这些溶质的物质的量之比是；
（3）若a=b=1 、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）：_________________________________________________________.
高三第二轮复习理综化学模拟试卷（三）
答案
26、(10分
；互为同分异构体。
(3) ①②⑤。
(4) 4。
27. （1）KClO3，Fe3O4；
（2）
（3）①MnO2+2KCl+3H2SO4（浓）======2KHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
②Fe3O4+8HCl=====2FeCl3+FeCl2+4H2O
（4）③Cl2+2Fe2+====2Cl2++2Fe3+
④H++HCO3-====CO2↑+H2O
28．（19分）（1）检查装置的气密性
（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出
（3）缓冲、防止倒吸
（4）浓硫酸
①干燥SO2和O2
②使SO2和O2混合均匀每空1分，其余每空2分
③通过观察控制气体比例和气流速度
（5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性
（6）无色晶体或白色固体
（7）防止水蒸气与SO3接触
（8）用NaOH溶液吸收
①②③每空1分，其余每空2分。
29.(10分)
（1）（每空1分），
＋2
Cl
2
一定条件
－CH
＋HCl 2
n 一定条件NH ]
n
＋n H2O
2
微热
(2)FeBr3、FeCl3 1:2 （每空2分）
（3）4Fe2＋ + 4I- + 2Br- +5Cl2 ===4Fe3＋ + 2I2 +Br2 + 10Cl-（2分）。