【全国百强校】天津市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
【全国百强校】天津市第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
第一卷(40分)有关相对原子质量：Fe：56 Al：27 Cu：64 O：16一、单选题：（1～20题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．氧化铝是耐火耐高温材料B．硅用于光导纤维C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．铁红用于颜料【答案】B考点：物质的用途2．下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl【答案】A【解析】试题分析：A．硫在自然界都有化合态和游离态存在，正确；B．碱金属元素的原子最外层只有一个电子，性质十分活泼，在反应中易失去电子而变为+1价阳离子,不可能以游离态存在，错误；C．硅易失去最外层电子，易被氧化，属亲氧元素，只能以化合态存在，错误；D．氯元素最外层有7一7个电子，性质十分活泼，在反应中易得1个电子而变为-1价阴离子,不可能以游离态存在在自然界中均以化合态存在，错误。
考点：元素的存在3．下列描述不正确的是（）A．氯气具有漂白性和氧化性B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有还原性【答案】A【解析】考点：氨、氯气的化学性质4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应B．锌和氯化铁溶液反应C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A．Cu+4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成物与浓度有关，错误；B．2FeCI3 + Zn = 2FeCI2 + ZnCI2、FeCI2 + Zn = ZnCI2 + Fe，产物与反应物Zn的量有关，错误；C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，所以与反应物的量、反应物浓度无关，正确；D．AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以产物与反应物的量有关，错误。
5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
天津市五区县2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sr 88 Ag 108第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）【答案】D【解析】试题分析：A. SO3是非电解质，错误；B.多元弱酸、弱碱的的电离分步进行，若不是多元弱酸、弱碱，就一步电离，只是都存在电离平衡，错误；C. 化学平衡影响因素有内因、外因，温度、压强、浓度会影响化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，错误；D. 化学电源的种类有一次电池、二次电池、燃料电池等，正确。
考点：考查物质或其他化学概念的分类的知识。
2．改变下列条件，可以改变反应活化能的是（）A．压强B．温度C．反应物浓度D．催化剂【答案】D【解析】试题分析：A.压强可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；B.温度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；C.反应物浓度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；D.催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确。
考点：考查外界条件对反应活化能的影响的知识。
3．下列对化学反应的认识不正确的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．必然伴随着能量的变化D．会产生新的物质【答案】B【解析】试题分析：A. 化学反应的过程就是旧键断裂，新键形成的过程，因此必定会引起化学键的变化，正确；B．物质发生化学反应的过程，可以有物质存在状态的变化，也可能没有物质存在状态的变化，错误；C.化学反应过程中断裂旧键吸收能量，形成新键释放能量，故必然伴随着能量的变化，正确；D. 化学反应的特征就是有新的物质生成，故一定有新的物质产生，正确。
天津市第一中学【最新】高二上学期期末考试化学试题
天津市第一中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是A．加入反应物B．升高温度C．对平衡体系加压D．使用催化剂2．25℃，在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c(H+)是（）A．5×10-13mol/L B．0.02mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L 3．下列说法不正确的是（）A．NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热4．通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（）A．碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱B．通过复分解反应较弱酸不能制较强酸C．只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应D．盐与盐反应时，未必都需要可溶5．下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小6．常温下，下列说法不正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B．0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质C．含1molNH3∙H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3∙H2O为弱电解质D．10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质7．下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（）A．加热Na2SO4溶液B．CH3COONH4不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体C．水中加入少量金属NaD．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体8．起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（）A．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2的物质的量都增大B．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2的物质的量浓度都增大C．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2转化率前者不变，后者增大D．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大9．下列说法中正确的是（）A．可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔHB．反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔHC．反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔHD．常温下：H 2+Cl22HCl K=5.3×1033；H2+Br22HBr K=2.2×1018，可判断非金属性：Br>Cl10．用c水(H+)、c水(OH- )表示由水电离产生的H+、OH-浓度。
4——天津市六校2015-2016高二上学期期末联考化学试卷
2015-2016学年天津市六校高二上学期期末联考化学一、单选题：共20题1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源C.人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害)主要源头，必须加以控制2．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N AB.25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01N AC.1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N AD.2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N A4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.pH=14的溶液中：、Na+、S2－、B.室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、、Br－、Ba2+C.室温下＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、、I－D.无色溶液中：Al3+、、Cl‾、5．下列说法能用平衡移动原理解释的是A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C.铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是A.0.01 mol/L盐酸B.pH =11氨水C.pH = 4 NaHSO3溶液D.0.01 mol/L Na2CO3溶液7．下列叙述是某同学利用教材中的一些数据做出的判断，其中正确的是A.利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性B.利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D.利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性8．下列说法正确的是A.在101kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 molCO，放出110.5 kJ热量，则C燃烧热为110.5 kJ·mol－1B.在101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8 kJ·mol－1C.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ。
一中学15—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
秦安一中2015～2016学年第一学期期末考试试卷高二化学相对原子质量：Cu: 64一、选择题1.下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B.燃料电池可将热能直接转变为电能C.燃料电池工作时燃料在负极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3.下列说法或表示正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol4.右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A. 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C. 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D. 增大压强，X的转化率一定增大5.CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) △H＜0。
当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。
能使CO体积分数增大的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.①③⑥6.对可逆反应N2(g)+3H23(g) △H＜0，下列图像正确（）7.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋4H+＋4e－= 2H2OC．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋8.关于下列各装置图的叙述不正确．．．的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响9.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快10.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)11.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c（OH-）增大③c（H+)增大④K w增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥12.下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应13.已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K w增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K w不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低14.室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则Na OH溶液与H2SO4溶液的体积比为( )A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:915.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合16.下列关于盐类水解的叙述中错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱17.下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+ + CO32－B. 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑18．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B．某无色溶液中：Mg2＋、ClO－、SO2－4、Fe2＋C．能使KSCN变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－19.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、NH4Cl、HCl20.下列各离子浓度的大小比较，正确的是( )A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl ④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：④> ③ > ② > ①B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH = 7，则c (NH4+) >c (Cl－)C．0.2 mol·L 1 Na2CO3溶液中：c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3)＝0.2 mol·L1D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 21.某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp22.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn （OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应：F e(OH)3-3e-+5OH- FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强23.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2（CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑)，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH-）均增大B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH-）均减小D．c（OH-）增大、c（H+）减小24.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数25.25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
天津市2015～2016学年度和平区高三第一学期期末考试卷化学
天津市2015～2016学年度和平区高三第一学期期末考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间900分钟。
答题时,请将第Ⅰ卷每小题答案选出后,用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上,若仅答在卷子上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。
祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷(选择题共36分)选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅2.下列说法正确的是A.钠久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3B.氮气的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2C.海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高3.下列叙述正确的是A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解C.Si是半导体材料,所以用Si作光导纤维D.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去4.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.Ca2＋、K＋、CO32－、Cl－ B. Fe3＋、Mg2＋、I－、SO42－C.Na＋、OH-、SiO32－、NO3－ D.Na＋、CH3COO-、H＋、SO42－5.下列实验有关说法错误的是A.测溶液的pH,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液6.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
2015-2016学年天津市和平区高二(上)期末化学试卷
2015-2016学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共30分．在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．（2分）关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．（2分）下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3．（2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO44．（2分）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解5．（2分）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4 C．5＞4＞2＞3＞1 D．3＞5＞2＞4＞16．（2分）下列正确的是（）A．碳酸的电离：H2CO3⇌H++HCO3﹣B．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣C．Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）D．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）7．（2分）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）8．（2分）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品9．（2分）室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol•L﹣1）（）A．×（4×10﹣9+1×10﹣12）B．×（8×10﹣9+1×10﹣12）C．5×10﹣10D．5×10﹣1210．（2分）有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）11．（2分）原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+12．（2分）用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：113．（2分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强14．（2分）在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．15．（2分）常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（）A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞cB．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c二、简答：（本题包括共14分）16．（2分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：．17．（2分）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为．18．（10分）常温下，如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）﹣c（A﹣）=mol•L﹣1．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4A C．（NH4）2SO4D．NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是（填字母）．三、简答题（本题共22分）19．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式是．②Y电极的材料是．20．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是．（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．四、实验题（本题共20分）21．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．①，②，③，④，⑤．（2）将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度．（3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有．用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止．（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为．（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的．A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．22．（10分）测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：．（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：．（3）能否改用甲基橙作指示剂？答：，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）．五、计算题（本题共14分）23．（10分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生反应，电极反应为．（2）阳极发生反应，电极反应为．（3）电解后得到的Cu的质量是g．溶液的pH是．（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差．电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）24．（2分）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=（已知：lg2=0.3）．②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=和c（NaOH）=．25．（2分）常温下，FeS的K sp=6.25×10﹣18（设饱和溶液的密度为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2﹣）之间存在以下关系：c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22，该温度下，将适量FeS 投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH=．2015-2016学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共30分．在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．（2分）（2015秋•和平区期末）关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应【分析】化学反应的能量变化是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，吸热反应说明生成物的总能量大于反应物总能量；四种基本反应中，化合反应大多是放热反应，化合反应有的也是吸热反应如：C+CO2=2CO；分解反应一般为吸热反应，但有的分解反应也是放热反应，如2KClO32KCl+3O2↑；酸碱中和反应是放热反应，逆反应是吸热反应．催化剂只改变反应速率，不会决定反应的能量变化．【解答】解：A、加热的反应不一定是吸热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，但有的也是放热反应，故B错误；C、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应的类型与能量变化的关系．2．（2分）（2015秋•和平区期末）下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【分析】A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；C、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态．【解答】解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（2分）（2016•宜春校级一模）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4【分析】题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强．【解答】解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C．【点评】本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离的特点．4．（2分）（2013•广东模拟）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【分析】A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡；C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D、固体的浓度为常数，加入难溶的该沉淀物，平衡不发生移动．【解答】解：A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，故A错误；B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，故B正确；C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，故C错误；D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查难溶物质的溶解平衡，难度不大，注意利用平衡移动原理、溶度积常数理解．5．（2分）（2015秋•和平区期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4 C．5＞4＞2＞3＞1 D．3＞5＞2＞4＞1【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．【解答】解：根据图知，1装置是化学腐蚀，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以2＞3，4、5装置是电解池；4中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，5中金属铁为阴极，Fe被保护，腐蚀最慢，所以腐蚀速率是：4＞2＞1＞3＞5，故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．6．（2分）（2015秋•和平区期末）下列正确的是（）A．碳酸的电离：H2CO3⇌H++HCO3﹣B．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣C．Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）D．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）【分析】A．碳酸为二元弱酸为弱电解质，部分电离，分步电离，以第一步为主；B．硫化钠水溶液中水解，硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解程度微弱，不能生成硫化氢气体；C．根据Na2CO3在溶液中的平衡来分析：Na2CO3 =2Na++CO32﹣；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；HCO3﹣+H2O ⇌H2CO3+OH﹣；H2O⇌H++OH﹣；D．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，氯离子不水解．【解答】解：A．碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，以第一步为主，故A正确；B．硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解程度微弱，不能生成硫化氢气体，水解的离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C．由于盐类的水解程度很小，故离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C错误；D．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，所以c（H+）＞c （OH﹣），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），故D错误；故选A．【点评】本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解，注意C盐溶液中离子浓度大小比较和三个守恒，题目难度中等．7．（2分）（2015秋•和平区期末）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）【分析】根据热化学方程式的含义来计算等质量的四种物质燃烧放出的热量多少；设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m，根据Q=×△H计算判断．【解答】解：设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是×285.8kJ=142.9mKJ、×283kJ≈10.11mKJ、×5518kJ≈48.40mKJ、×890.3kJ≈55.64mKJ，所以放出热量最少的是CO，故选B．【点评】本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．8．（2分）（2015秋•和平区期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C 项错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．9．（2分）（2015秋•和平区期末）室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol•L﹣1）（）A．×（4×10﹣9+1×10﹣12）B．×（8×10﹣9+1×10﹣12）C．5×10﹣10D．5×10﹣12【分析】首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后再根据Kw，求混合后氢离子的浓度．【解答】解：pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol•L﹣1，pH=12的KOH溶液c（OH﹣）=10﹣2mol•L﹣1，按4：1的体积比混合后c（OH﹣）==mol•L﹣1，c（H+）==5×10﹣12mol•L﹣1，故选D．【点评】本题考查两种碱性溶液混合，首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后求再求氢离子的浓度．10．（2分）（2015秋•和平区期末）有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反．【解答】解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，故A正确；B．氧化剂在正极得到电子而被还原，故B正确；C．原电池工作时，负极失去电子，经外电路流向正极，故C正确；D．电流从正极经外电路流向负极，故D错误．故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电池正极的变化以及电子、电流以及离子的定向移动．11．（2分）（2015秋•和平区期末）原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+【分析】原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是负极，根据得失电子判断电极名称．【解答】解：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点．12．（2分）（2008•阳江模拟）用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1【分析】A、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；B、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；C、根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；D、根据离子的放电顺序判断在阴极上和阳极上析出产物，再根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；【解答】解：A、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．B、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．故选D．【点评】本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液PH是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．13．（2分）（2015秋•和平区期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强【分析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故选B．【点评】本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．14．（2分）（2015秋•和平区期末）在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．【分析】根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．【解答】解：1L，pH值等于2的盐酸溶液中C（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度C（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol；0.69g锌粒物质的量==0.0106mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol；醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A．已知开始时，溶液的pH值为2，图中开始时溶液的pH=0，故A错误；B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同，曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误；C．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确；D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的影响条件、弱电解质的电离平衡的应用、图象分析方法，解题的关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，题目难度中等．15．（2分）（2015秋•和平区期末）常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O 溶液．下列说法正确的是（）A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞cB．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c。
天津市高二上学期期末化学试卷
天津市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等D . 摩尔是七个基本物理量之一2. （2分）下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 乙烯和2﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 异丁烷和正戊烷3. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A . 质谱仪B . 红外光谱仪C . 元素分析仪D . 核磁共振仪4. （2分）下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）A . CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B . CH4、CCl4都是正四面体结构C . CH4和CCl4中的化学键均为非极性键D . CH4、CCl4的结构相同，性质也相同5. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 氨气B . Br2C . BaSO4D . 氢氧化钠溶液6. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列说法错误的是（）A . 提纯液体混合物常用重结晶法B . 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近C . 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D . 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定7. （2分）下列各化合物的命名中正确的是：（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1.3﹣二丁烯B . 3﹣丁醇C . 二甲苯D . 2﹣甲级丁烷8. （2分） (2016高二下·吉林期末) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA9. （2分）(2017·南通模拟) 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气10. （2分）常温下，下列叙述正确的是（）A . pH＜7的溶液是酸的溶液B . pH＞7的溶液是碱的溶液C . pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D . pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11. （2分） (2020高二上·安庆期末) 用有机物甲可制备1，3-环己二烯（），其反应路线如图所示：甲乙丙下列有关判断不正确的是（）A . 甲的化学名称是苯B . 乙的结构简式为C . 有机物丙难溶于水D . 反应④为消去反应12. （2分） (2016高一下·武进期中) 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L （己换算成标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗硝酸的物质的量是（）A . 0.25molB . 0.2molC . 0.45molD . 0.65mol13. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 苯、甲苯、环己烷C . 四氯化碳、己烷、己烯D . 苯、乙醇、乙酸14. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 酯化反应15. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）A . NaOHB . ZnOC . ZnD . Fe2O316. （2分）(2015·海南模拟) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 丙烷B . 乙醇C . 苯D . 丙烯17. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（0H﹣）B . 0.1mol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0．lmol/LC . pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②18. （2分） (2018高三上·河北期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2++2Br-=4Cl-+Fe3++Br2B . 向CuSO4溶波中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+SO2+2H+=H2SiO3↓+SO32-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H'=SO2↑+H2O19. （2分） (2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 向碘水中加入等体积CCl4 ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高三下·历城月考) 有机物具有抗菌作用，若1mol该物质分别与溴水和NaOH溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和NaOH的物质的量分别是m和n，则m和n的关系正确的是（）A . m＞n=2B . m＜nC . m=n=4D . n＜m＜521. （2分）将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（）A . 0.30B . 0.35C . 0.40D . 0.5022. （2分）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 甲苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲基环己烷和己烯23. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因发生反应而褪色的是（）①甲烷②乙烯③丙炔④苯⑤甲苯⑥乙醇⑦乙醛⑧乙酸乙酯．A . 只有⑤B . ⑤⑥C . ①④⑧D . ②③⑤⑦24. （2分） (2016高二下·静海期中) 乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（）A . 6%B . 16%C . 37%D . 不能确定二、解答题 (共5题；共44分)25. （4分）下列各组物质中①C（CH3）4和C4H10②③35Cl和37Cl④H2O和H2O⑤石墨和金刚石⑥⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑧H2 D2 T2⑨CH2=CH﹣CH2CH3和CH3﹣CH=CH﹣CH3 ．（1）互为同分异构体的是________（2）互为同素异形体的是________（3）互为同位素的是________（4）属于同一物质的是________26. （8分）(2018·新乡模拟) 某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。
天津市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高二上·广水期中) 在298K、101.325kPa时发生下列反应：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；②CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）．其熵变分别为△S1和△S2 ，则下列情况中正确的是（）A . △S1＞0，△S2＞0B . △S1＜0，△S2＜0C . △S1＜0，△S2＞0D . △S1＞0，△S2＜02. （1分） (2018高二上·林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣13. （1分）(2016·镇海模拟) 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向是由a极流向b极B . 电池正极反应式为MnO2+e﹣=MnOC . 用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度D . Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO24. （1分） (2016高一上·鞍山期中) 两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 4：15. （1分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB . 15℃时，pH=7的溶液呈酸性C . AB连线上的点均表示中性溶液D . B点对应的温度高于A点对应的温度6. （1分） (2016高二下·包头期中) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C . 放电时电池内部OH﹣向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应7. （1分）已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A . ①②③均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10238. （1分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （1分）一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）A . 使平衡常数K增大B . 使平衡向正反应方向移动C . 使SO3的浓度增大D . 使正反应速率大于逆反应速率10. （1分） (2015高三上·黑龙江期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D . 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+11. （1分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol12. （1分）(2017·江苏模拟) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A . 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)B . 25℃时，NaHCO3溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(HCO3－)＝9.9×10－7mol·L－1C . 25℃时，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH—)＝c(H＋)D . 25℃时，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3) <c(Na2CO3)13. （1分） (2016高二上·铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 该反应一定是放热反应B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强C . B的起始物质的量为0.02molD . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）14. （1分） (2019高二上·辽源期中) 一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率A vA＝2 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－1·min－1B vA＝2 mol·L－1·min－1vC＝2 mol·L－1·min－1C vA＝1 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－1·min－1D vA＝1 mol·L－1·min－1vC＝1.5 mol·L－1·min－1A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2016高一下·乐清月考) 用FeSO4还原MnO4﹣，若还原5×10﹣3mol MnO4﹣，消耗10mL2.5mol•L﹣1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +4D . +516. （1分） (2018高二上·台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。
天津市第一中学高三化学上学期第二次月考试题(无答案)
天津一中2015—2016学年度高三年级第二次月考化学学科试卷班级_________ 姓名__________成绩__________本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷1 至3页，第II 卷3 至4 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共25 道题，每题2分，共50分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Ca: 40 Fe: 56 Cu:64一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与社会、生产 、生活密切相关，下列叙述不正确的是A ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体B ．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C ．“血液透析”利用了胶体的性质D ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害2．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AC ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A3．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NOC+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OAl （OH ）3（胶体）+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy ）：CxHy+（x+）O 2 xCO 2+ H 2O4．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A ． 增加压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂5. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W 2- 、 X +B. X + 、Y 3+C. Y 3+、 Z 2-D. X + 、Z2-6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A ．银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2OB ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NOC ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、Br -D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子7．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③ B．①④ C．②④ D．①③④8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价+2 +3 +3、+5、-3 -2 下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性 X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
天津市高二上学期期末化学试卷(I)卷
天津市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mo l﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞02. （2分） (2016高二上·莆田期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率3. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，减小4. （2分）化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（）A . 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B . 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C . 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D . 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气5. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B . CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C . Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜06. （2分）关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）A . Kw＞1×10﹣14B . 水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/LC . pH＞13D . c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）7. （2分） (2016高二上·广州期中) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A . 反应前酸、碱溶液的温度要相同B . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D . 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量8. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）A . -198kJ·mol-1B . +267 kJ·mol-1C . -298 kJ·mol-1D . +634 kJ·mol-19. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（）A . v（A）=0.45mol/（L•s）B . v（B）=0.6mol/（L•s）C . v（C）=0.5mol/（L•min）D . v（D）=0.4mol/（L•s）10. （2分）(2018·文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
天津市五区县高二化学上学期期末考试试题(扫描版)
天津市五区县2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题（扫描版）天津市五区县2015～2016学年度第一学期期末考试高二化学试卷参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B B A C B A C A C B D B B A D C A C21.（12分）（方程式中化学式错，不得分；条件、连接号、气体符号等错，或未配平扣1半分。
）（1）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）（2分）（2）HCO3-+H2O H2CO3+OH- （2分）（3）酸（1分） Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋（1分） Fe2O3 （1分）Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑ （1分）（4）白色沉淀（1分）白色沉淀变为黄色沉淀（1分）AgCl (s)+ I- = AgI(s) + Cl-（2分）22．（12分）（方程式中化学式错，不得分；条件、连接号、气体符号等错，或未配平扣1半分。
）(1) ①电解池（1分）原电池（1分）②0.9 （1分）③阳（1分）4OH－－4e－=2H2O＋O2↑（2分）2CuSO4＋2H2O 通电 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 （2分）( 2 ) +292.3 kJ·mol-1（2分）（3）432 kJ/mol （2分）23.（14分）（1）c 2(CrO42-)·c 2(H＋)/c (Cr2O72－) （2分）显橙色（1分）显黄色（1分）(2) ①＜（2分）正向（2分）②0.006 mol·L－1·min－1（2分） 60% （2分）③C（2分）24.（12分）（方程式中化学式错，不得分；条件、连接号、气体符号等错，或未配平扣1半分。
）Ⅰ.(1) ①甲（2分）② 0.92 mol·L－1（2分）（2）无色变粉红色且30 s不变色（2分）（3）B C （2分）Ⅱ.(1)Fe3＋+3SCN—Fe(SCN)3（2分）(2)偏高（2分）。
天津市高二上学期期末化学试卷
天津市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高二上·山西月考) 有A，B，C，D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . D＞C＞A＞BB . D＞A＞B＞CC . D＞B＞A＞CD . B＞A＞D＞C2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A . 甲、乙提高相同温度B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变C . 甲降低温度，乙不变D . 甲增加0.1 mol H2 ，乙增加0.1 mol I23. （2分）(2018·陆川模拟) 常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A . Ka2(H2X)的数量级为10–4B . KHX溶液中c(H+)>c(OH-)C . 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系D . 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) >c(X2-) >c(OH-) =c(H+)4. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（）A . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣5. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大6. （2分） (2017高二上·荆州期中) 下列事实中不能用平衡移动原理解释是（）A . 密闭、低温是存放氨水的必要条件B . 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C . 打开汽水瓶时，有大量气泡冒出D . 已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率7. （2分）下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1④向0.1mol•L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）A . ①④B . ②④C . ①③D . ②⑤8. （2分）(2016·浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（）A . a、b接电流表，该装置为原电池B . a、b接直流电源，该装置为电解池C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极9. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 下列说法中错误的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤10. （2分）某学生正在实验室做气体发生、除杂、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如图所示．请你判断他所做的实验是（）A . 锌和盐酸产生氢气B . 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 过氧化钠和水生成氧气11. （2分） (2017高二上·广州期中) 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A . 增加某反应物的质量B . 使用催化剂C . 降低反应体系的压强D . 升高温度12. （2分）对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④13. （2分）(2016高二上·桓台期中) 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3 ．下列关系或者说法正确的是（）A . c（CO32﹣）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①B . c（HCO3﹣）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①C . 将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D . ②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应14. （2分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB . 0～1s内，v（A）=v（c）C . 0～6s内，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）D . 0～6s内，各物质的反应速率相等15. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（）A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB . 电池工作时，OH﹣向正极移动C . 电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD . 电流由电极 1 经外电路流向电极2二、填空题： (共3题；共22分)16. （10分） (2019高二上·潮州期末)（1）Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________（2）丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________（3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1，混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 (不能做近似计算)。
天津市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 无答案
天津一中2015 -2016 -2高二年级化学学科期中质量调查试卷本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷1至2页,第II卷2至3页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效.祝各位考生考试顺利！第I卷（选择题）一选择题（每小题只有一个正确答案）1．二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用红外光谱法C．利用质谱法D．利用核磁共振氢谱2．下列分子式表示的一定是纯净物的是（）A．CH4O B．C2H6O C．C2H4Cl2D．C5H103．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣,然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合,第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl 和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl4．某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种5．三氯生化学名为2，4，4—三氯—2羟基—二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用.则下列有关说法中不正确的是（) A．物质的分子式为C12H7Cl3O2 B. 该物质苯环上的一溴取代物有6种C。
该物质中含有四种官能团D。
该物质中所有原子都可能处于同一平面二、选择题（每小题有1—-2个正确答案)6.下列说法正确的是（）A. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B。
镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法D。
不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬7。
下列反应中得到的有机产物不只一种的是（）A。
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天津市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（共50分）有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32一、选择题：（每小题有1个正确答案，25小题，每小题2分，共50分）1．以下能正确表示电离方程式的是A．BaSO4(s) Ba2＋(aq) + SO42-(aq) B．HClO = H＋+ ClO-C．NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32- D．H2S+ H2O H3O+ + HS-2．下列说法正确的是A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．CaCO3不溶于水，所以它是非电解质C．NaHCO3是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡D．体积相同，c(OH-)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3·H2O是弱电解质3．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．pH 试纸显示白醋的pH 为2~3 D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出4．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液温度升高5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于300℃)下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是A．氯化铝B．亚硫酸钠C．硫酸镁D．碳酸氢钠6．已知常温下0.1 mol/LCH3COOH 溶液中c(H＋)＝1.32×10－3 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数K W是A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－157．下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉8．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀9．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710．已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH－）。
则下列溶液，一定呈中性的是A．c(H+)＝1×10－7mol∙L－1的溶液B．pH＝pOH 的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pOH=0的溶液11．下列说法正确的是A．一定温度下，将氨水稀释，NH3∙H2O的电离度增大，H2O的电离度也增大B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以c(H+)∙c(OH-) < 10-14C．水中加酸，阻碍水的电离，所以c(H+) = c(OH-) < 10-7mol∙L-1D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅13．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是A．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同B．0.1 mol∙L－1的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．pH＝4.5的番茄汁中c(H+) 是pH＝6.5 的牛奶中c(H+)的100 倍14．已知室温时，0.1 mol∙L－1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A ．该溶液的 pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D ．由 HA 电离出的 c(H ＋)约为水电离出的 c(H ＋)的106倍 15．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 溶液相比，前者的pH 较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN 和HClO 叙述中，正确的是A ．酸性：HCN>HClOB ．pH ：HClO>HCNC ．浓度：c(CN -)<c(ClO -)D ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCN16．欲使0.1mol∙L －1的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、c(HCO 3¯)都减少，其方法是A ．通入二氧化碳气体B ．加水稀释C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液17．下列有关说法错误的是A ．室温下的某NaF 溶液中，c(H +)=1×10－10 mol∙L －1，说明NaF 使水的电离减弱 B ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能C ．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D ．反应 N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g)（△H ＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动18．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：)()(lg -+=OH c H c AG ，室温下实验室用0.01mol∙L －1 的氢氧化钠溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
下列有关叙述正确的是A ．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB ．OA 段溶液中：c(CH 3COO －)> c(CH 3COOH)C ．室温时 0.01 mol/L 的醋酸溶液 pH=4D ．若B 点时加入NaOH 溶液为40 mL ，所得溶液中：c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH) = c(OH －)19．常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H +)＝1×10－13 mol/L ，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42-C．K＋、Na＋、Cl－、S2－D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－20．下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应N2+3H22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化C．图III：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化21．已知HF酸性比HCN的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是A．n1 > n2B．n1 = n2C．n2 > n1D．c(F-) < c(CN-)22．下列实验能达到预期实验目的的是．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准23．常温下，将体积均为10mL，pH均为11的NaOH和CH3COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是A ．I 和 II 溶液中，离子种类数相同B ．a 点处，I 溶液的浓度为 10-3 mol∙L －1 C ．a 点处，I 、II 对水的电离平衡影响相同D ．b 处的 I 、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多24．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A ．在常温下 ，向 0.01mol∙L －1 的 NH 4HSO 4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na +) >c(SO 42-) >c (NH 4+)>c(OH - )= c(H +)B ．25℃时，在 0.1mol∙L －1 的 NaHSO 4 溶液中，c(H +) = c(OH - )+ c(SO 42-) C ．浓度均为 0.1mol∙L－1的HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c(F -)+c(HF)= 0.2mol/L D ．均为0.1mol∙L －1的Na 2S 溶液和NaHS 溶液等体积混合：2c(Na +) = 3c(HS — )+ 3c(H 2S)+3c(S 2-)25．在一定温度下，X 与 Y 发生反应：X(aq)+m Y(aq)n Z(aq)，下图为反应在不同条件下达到平衡时，X 、Y 、Z 三种物质的平衡浓度。
甲为1L 溶液中 X 与Y 按起始物质的量比 5:7 混合，使反应达到平衡。
乙和丙是将甲溶液按不同比例稀释后，使反应重新达到平衡。
下列判断正确的是A ．m ：n = 3 ：2B ．K = 8 C.2)()()(Y M X M Z M += D ．起始物质的量n(X)=1mol 第Ⅱ卷（共 50 分）26．（12 分）综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。
（1）汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为 N 2(g)和 CO 2(g)得到净化。
①已知2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g) 反应能自发进行，则该为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在t1时可达到平衡（图中ω、M、v正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率），则下列示意图中符合题意的是_____（填选项序号）。
（2）在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
③NO的转化率为__________，0～15min 内，v(NO) =__________。
④20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是__________（填选项序号）。
a．升高温度b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容气体积⑤如图所示，无摩擦、无质量的活塞1、2 将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃、101kPa 下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。
此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动，则X =_____，V甲:V 乙=__________。