2019_2020学年高中化学第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算限时规范训练新人教版选修4
高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 新人教版选修4
过关演练
巩固知识·提升能力
1.(2016·山东菏泽期中)将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ/mol
ΔH=-110.5 kJ/mol,则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(石墨)
C)
A.2P2(g) P4(g) ΔH=-229.7 kJ·mol-1
B.P2制P4是放热反应 C.P2比P4更加稳定 D.等质量时,P2比P4具有的能量高
解析:按题干顺序给2个热化学方程式编号①、②,结合盖斯定律可知,①-②
得2P2(g) P4(g) ΔH=+229.7 kJ·mol-1,A、B错误;P2能量低更稳定 ,C正确;等质量时,P2比P4具有的能量低,D错误。
2.(2016·浙江温州杜桥中学月考)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变
化示意图。下列说法正确的是(
)D
A.由MgCl2制取Mg是放热过程 B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+ Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1
2
2
-824.35 kJ·mol-1。
Fe2O3(s) ΔH=
3.已知下列热化学方程式:
C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
《第三节 化学反应热的计算》教学设计(内蒙古市级优课)
选修4 化学反应与原理第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算教学设计1教材分析(1)教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍盖斯定律。
第二部分，利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，易于简化处理，重在应用。
(2)课程标准的要求在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节是扩展与提高，把化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
(4)学习目标理解盖斯定律的涵义。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)学习重点盖斯定律、行反应热的计算。
(6)学习难点盖斯定律的应用(7)教学方法a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究—从途径角度理解盖斯定律b.实践训练法—例题分析、当堂训练2 教学过程课前微课（盖斯定律）课堂教学(1)教学流程图环节一知识铺垫：回顾“燃烧热”、“中和热”的概念，减少学生的陌生感，适时指出这两种反应热可通过实验测定。
环节二创设情景引入新课：但对于像C(s) + O2(g) = CO(g) ，这样的很难直接测量的反应热ΔH又该如何获得呢？环节三盖斯定律的引出阅读教材11页的第一自然段，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解环节四盖斯定律的应用适当练习，及时巩固，发现问题，及时解决。
413 第一章 化学反应与能量 第三节 盖斯定律 反应热的计算
第三节盖斯定律及反应热的计算
第1课时盖斯定律及反应热的计算
[盖斯定律]对于任何一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关．如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．
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必修2第一、二章验收检测题A卷
选择题邱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
化学反应与能量1.3化学反应热的计算
目
CONTENCT
录
• 化学反应热的基本概念 • 盖斯定律及其应用 • 热力学第一定律与反应热的关系 • 化学反应热的计算实例 • 化学反应热计算的注意事项
01
化学反应热的基本概念
定义与意义
化学反应热是指在一定的压力下，化学反应吸收或释放的热量。 它是化学反应过程的一个重要参数，反映了化学反应中能量变化 的情况。
对于一些难以直接测量的化学反应，如高温、高压下的反应，或者反应 过程中产生有毒物质、爆炸等危险情况，我们可以通过盖斯定律来计算 反应热。
推算反应热
当我们知道某些相关反应的反应热时，可以利用盖斯定律来推算其他相 关反应的反应热，从而更好地理解化学反应的本质和能量变化。
03
比较不同反应途径的能量变化
通过比较不同反应途径的能量变化，我们可以选择更节能、更环保的反
实验法
通过实验测定反应过程中吸收或释放的热量，直接 得到反应热。这种方法需要使用专门的实验设备和 技术。
化学反应热的计算公式
盖斯定律
在等温、等压条件下，化学反应总是向着能量降低的方向进行， 即反应热等于生成物与反应物的能量差。
热力学数据表
提供了各种物质在标准状态下的焓、熵等热力学数据，是计算反 应热的重要依据。
中和热的计算
1 2
定义
中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应， 生成1mol水时所放出的热量。
计算公式
中和热 = -ΔH
3
实例
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol
沉淀热的计算
02
01
高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算时学案新人教选修
反应热的计算题目反应热的计算第1课时学习目标1、理解盖斯定律的涵义；2、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、盖斯定律1、概念：不管化学反应是完成或分完成，其反应热是的，或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l+△H2)则焓变△H 、△H1、△H2的关系可以表示为【合作探究】图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？找出中间产物CO2，利用方程组消去中间产物，反应1－反应2＝反应3列式：△H1—△H2=△H3(5) 求解可得△H3=△H1—△H2= －110.5 KJ·mol-1例题2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
” 利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。
（1）P4 (s,白磷) +5O2(g)=P4O10(s) △H1= － 2983.2 KJ·mol-1（2）P (s,红磷) +5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= －738.5KJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。
相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
例题3、试验中不能直接测出由石墨和氢气合成甲烷反应的△H4 ，但可测出C（石墨）、H2、和CH4的燃烧热，请根据盖斯定律求△H4CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH1= －890.3 kJ·mol-1①C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g) △H2= 一393.5 kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H3= －285.8 kJ/ mol-1③C(石墨，s)+ 2H2(g) = CH4(g) △H4= ④例题4、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
6.第一章 化学反应与能量 答案
△H=-483.6kJ/mol ；
1 O2(g) = H2O(1) △H =-285.8 kJ/mol 2
〖点评〗反应热的多少与物质的稳定状态和物质的量有关，而燃烧热必须是 1mol 物质完 全燃烧的反应热，请对比在本题中这两个方程式的叙述方式和表达方式，对比它们的 反应热，道理自在其中。 【例题 3】 （1）煤 人均能源占有量少，能源利用率低，单位产值能耗高（2）ABCD （3）H2 （4）不产生 CO2 ，不会因温室效应而影响大气，H2 来源丰富 ，燃烧产物 对环境无污染 【例题 4】 （1）1molH2SO4 与 2molNaOH 溶液反应放出 114.6KJ 的热量，所以热化学方程式为： H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)； △H = —114.6kJ/mol （2）中和热对应的是生成 1mol 水时所放出的热量，所以中和热为—57.3kJ/mol。 （3）1moHF 在水溶液中完全电离时吸收 10.4KJ 的热量，故 1molHF 跟 1molNaOH 反应时放 出的热量为中和热减去电离所需的热量等于 46.9kJ，所以热化学方程式为： HF(aq) + NaOH(aq) = NaF(aq) + H2O(l)； △H = —46.9kJ/mol 〖基础知识巩固〗1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9. （1）△H = — 216 kJ· mol—1 S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = — 216 kJ· mol—1 —1 （2）△H = — 285.8 kJ· mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = — 285.8 kJ· mol—1 〖思维能力训练〗 10.D 11.A 12.CD 13.B 14.D 15. 常规；新；新 16.（1）O2、H2 （2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ；△H =-571.6kJ· mol—1 （3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染 （4）答：不现实。现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点 太低， 给储存和运输带来困难。 （注意： 如果答的是 “现实” ， 只要理由合情合理可以。 ）
高中化学 第1章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算课件 新人教版选修4
1．在 25 ℃、101 kPa 时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
[练 后 归 纳] 盖斯定律的应用方法 (1)“虚拟路径”法：若反应物 A 变为生成物 D，可以有两 个途径 ①由 A 直接变成 D，反应热为 ΔH； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别 为 ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：
则有 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)“加合”法：即运用所给热化学方程式通过加减的方法 得到所求热化学方程式。
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s) ＋ O2(g)===CO2(g)
ΔH1<0
，
C(s)
＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH2<0，则 ΔH1________ΔH2。
[解析] 将两反应依次编号为①②，①－②整理得 CO(g)＋12 O2(g) ===CO2(g) ΔH ＝ΔH1－ΔH2<0，所以 ΔH1<ΔH2。
①当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除 以某数。
②当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减 运算，且要带“＋”“－”符号，即把 ΔH 看做一个整体进行运 算。
知识点二 反应热的大小比较与计算
1．利用盖斯定律比较反应热的大小 【例 1】 试比较下列三组 ΔH 的大小(填“>”“<”或“＝”)。 (1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0， 则 ΔH1_lt;
高中化学第一章化学反应与能量3化学反应热的计算课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量3化学
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反应热的计算课件新人教版选修4
2．根据以下两个反应： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 依 据 盖 斯 定 律 ， 设 计 合 理 的 途 径 ， 计 算 出 C(s) ＋ 1/2O2(g)===CO(g)的反应热 ΔH。
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量3化学
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反应热的计算课件新人教版选修4
探究点一
盖斯定律的应用
一、利用盖斯定律进行问题分析时，常用加合法和途径法 1．加合法 将所给热化学方程式适当加减得到所求的“目标”热化学 方程式过程中，反应热也作相应的处理。 由已知的若干热化学方程式写目标热化学方程式或求目标 热化学方程式的反应热。 (1)若已知热化学方程式的反应物仍然是目标热化学方程式 的反应物，则调整计量系数与“目标”一致后将其相加或做 “基础”。
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高中化学第一章化学反应与能量3化学
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反应热的计算课件新人教版选修4
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)如已知下列两个热化学方程式： ①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ/mol ②P(s，红磷)＋54O2(g)===14P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ/mol 要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程。
高中化学第一章化学反应与能量3化学
第一章第三节化学反应热的计算第1节盖斯定律
第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算环节一：我要温故1、已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H= -184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2Cl2（g）+1/2H2（g）的△H为_____________________2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。
已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：_____________________________ 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol ，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为______________kJ；（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸溶液反应，该反应的△H= ；中和热多少。
4、H2（g）+ 1/2 O2（g）=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol 该数据表示燃烧热吗？为什么？5、影响反应热的因素______________________________________①温度②压强③物质的状态④反应物的用量（选择序号）环节二：我想知道【教学目标】1、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；2、了解盖斯定律涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算【重难点】重点：1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；盖斯定律的应用难点：盖斯定律的应用环节三：我要学习【情境导入】在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，有些反应可以直接测量，但有些反应很难直接测量，那如何获取它们的反应热数据呢？任务一：认识盖斯的定律任务二：盖斯定律的应用环节四：我要思考环节五：我要小结环节五：我要检测1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨比金刚石稳定C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，破坏石墨的键能能量比破坏金刚石的键能大2、①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH3.25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol NaCl 的反应热。
高中化学第1章化学反应与能量第三节化学反应热的计算课件新人教选修4
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应 热也随之相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号 必须随之改变。
(4)解题步骤一般是：首先确定待求的方程式，然后观察待 求方程式中的各物质在已知方程式中的位置，最后根据未知方 程式中各物质的化学计量数和位置的需要对已知方程式进行处 理(包括调整化学计量数或调整反应方向，然后把各方程式叠加 并检验)。
解析 由盖斯定律知，要得到金刚石和石墨的转化关系，
可将两个热化学方程式相减：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH ＝ΔH1－ΔH2＝－395.41 kJ·mol－1＋393.51 kJ·mol－1＝－1.90 k J·mol－1，即C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH＝－1.90 kJ·mol －1。
1．知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。 2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计 算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。
笃学一 盖斯定律 1.内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 相同 的。 或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有 关，而与反应的 途径 无关。
程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。 答案 A
应用盖斯定律进行热化学方程式相加(或减)时，做到： (1)左侧(即反应物)加(或减)左侧； (2)右侧(即生成物)加(或减)右侧； (3)在此过程中已知化学方程式要扩大或缩小相应的倍数以 消去中间产物； (4)据化学方程式的变化确定反应热的变化。
【例1】在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2 (g) ΔH1 Cl2 (g)＋H2 (g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2 (g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )。 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析 第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方
2020高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算教案新人教版选修4
第三节 化学反应热的计算[明确学习目标] 1.了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
1.盖斯定律不管化学反应是一步完成或□01分几步完成，其反应热是□02相同的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与□03反应的途径无关。
2．从能量守恒定律理解 从S→L，ΔH 1<0，体系□04放热； 从L→S，ΔH 2>0，体系□05吸热； 根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0。
3．盖斯定律的应用因为有些反应进行得□06很慢，有些反应□07不易直接发生，有些反应的产品□08不纯，这给测定反应热造成了困难。
应用盖斯定律，就可以□09间接地把它们的反应热计算出来。
如 求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热：根据盖斯定律，ΔH 1＝□10ΔH 3＋ΔH 2 ΔH 3＝□11ΔH 1－ΔH 2 这样就可以求出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 3。
4．化学反应热的计算根据□12热化学方程式、盖斯定律和□13燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。
1．观察图a 和图b ，根据盖斯定律，写出ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4、ΔH 5和ΔH 6的关系。
提示：应用盖斯定律，抓住起点和终点即可列式。
图a 起点可看作是A ，终点也是A ，总结果是A→A，即ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0；图b 起点是A ，终点是F ，即ΔH 6＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
2．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH ，但可测出CH 4、C(石墨)、H 2燃烧反应的ΔH ，根据盖斯定律求ΔH 4。
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 1＝－890.3 kJ/mol (1) C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－393.5 kJ/mol (2) H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 3＝－285.8 kJ/mol (3)C(石墨，s)＋2H 2(g)===CH 4(g)ΔH 4＝？ (4) 提示：利用盖斯定律可虚拟设计如下过程：可见ΔH 4＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 1＝－393.5 kJ/mol ＋2×(－285.8 kJ/mol)－(－890.3 kJ/mol)＝－74.8 kJ/mol该过程可以看作是热化学反应方程式：(4)＝(2)＋(3)×2－(1)。
高中化学 第一章 化学反应与能量 32 反应热的计算课件高中选修4化学课件
2021/12/11
第二十三页，共四十二页。
解析：根据已知两个反应的热化学方程式，可求得 1 g 氢气和 1 g 甲烷完全燃烧放出的热量分别为5147.6＝129.4 kJ 和89106.3＝ 55.64 kJ，比值约是 2.3∶1。
2021/12/11
D ． 已 知 2C(s) ＋ 2O2(g)===2CO2(g) O2(g)===2CO(g) ΔH2 ，则 ΔH1＜ΔH2
ΔH1,2C(s) ＋
2021/12/11
第二十五页，共四十二页。
解析：A.2SO2(g)＋O2 2SO3(g) 为放热反应，则 SO2 与氧气 的能量和一定高于 SO3 的能量，A 错误；B.能量越高越不稳定， 石墨比金刚石稳定，B 错误；C.稀强酸、稀强碱只生成水的中和 反应的热效应均为 57.3 kJ，C 错误；D.碳完全燃烧放热大于不完 全燃烧的放热，放热越多焓变越小，所以 ΔH1＜ΔH2，D 正确。答 案选 D。
2021/12/11
第九页，共四十二页。
实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是 B ，两者放出的 热量之比约为 D 。
A．3
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第十页，共四十二页。
解析：设 H2 和 C3H8 的物质的量分别为 x mol、y mol，由题 意得：
2021/12/11
第十三页，共四十二页。
解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与 反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关， 还与反应时的外界条件有关。A 选项：生成物的状态不同，由于 从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的 热多，即 Q2>Q1；B 选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气 态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热 量多，即 Q2<Q1；C 选项：生成物的种类不同，由于 CO 与 O2 反 应生成 CO2 要放出热量，故 Q2>Q1；D 选项：反应物的物质的量 不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的 2 倍，故 Q1 ＝2Q2，即 Q2<Q1。
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第3节化学反应热的计算一、单项选择题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A项，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量；B项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系；D项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关。
2．(2018年河北石家庄期中测试)根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )1 2N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH＝－46.19 kJ·mol－11 2H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.36 kJ·mol－11 2I2(g)＋12H2 (g)===HI(g) ΔH＝－4.74 kJ·mol－1A．HCl>NH3>HI B．HI>HCl>NH3C．HCl>HI>NH3D．NH3>HI>HCl【答案】A3．(2018年山西大学附属中学月考)化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2个分子AB吸收(a－b) kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A－A和1 mol B－B键，放出a kJ能量【答案】B4．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A．＋43.5 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1C．－67.7 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1【答案】A5．N A为阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)＋5/2 O2(g) ===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1, 则下列说法正确的是( )A．当有20N A个电子转移时，放出2600 kJ 热量B．当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ热量C．若生成N A个水蒸气分子焓变为ΔH′，则ΔH′<ΔHD．上述反应为吸热反应【答案】A6．(2018年山东临沂期中)根据碘与氢气反应的热化学方程式：(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是( )A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定【答案】C【解析】A.因为是可逆反应，所以不能进行完全，反应吸热小于26.48 kJ，错误；B.由盖斯定律知(ⅰ)－(ⅱ)得，[9.48－(－26.48)] kJ＝35.96 kJ，即1 mol固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差35.96 kJ，错误；C.对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低，正确；D.反应(ⅰ)和反应(ⅱ)的产物一样，都是HI的气态，稳定性相同，错误。
7．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：①2C2H2(g)＋5O2(g)―→4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2 600 kJ·mol－1②2C6H6(g)＋15O2(g)―→12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－6 590 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJB．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJC．3分子C2H2(g)化合生成C6H6(g)的过程属于放热反应D．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多【答案】C8．化学反应的ΔH等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列表中是一些化学键的键能，根据键能的数据计算反应CH4＋4F2CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )化学键C—H C—F H—F F—F键能/(kJ·mo l－1) 414 489 565 155 AC．－1940 kJ·mol－1D．＋1940 kJ·mol－1【答案】C二、非选择题9．已知25 ℃、101 kPa时，一些物质的燃烧热如下表：化学式CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g) ΔH/(kJ·mol－1) －283.0 －285.8 －726.5 －890.3(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：____________________。
(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)＋2H2(g)=== CH3OH(l) ΔH＝________。
(3)现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是______(填字母)。
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【答案】(1)CH3OH(l)＋3/2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5 kJ/mol(2)－128.1 kJ/mol (3)D10．(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ 的热量，CO的燃烧热为____________，表示CO燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)1.0 L 1.0 mol·L－1稀硫酸与2.0 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热ΔH＝________，表示其中和热的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)如下图所示，写出下列反应的热化学方程式：①固体C 和氧气生成CO 2气体：______________________________。
②固体C 和CO 2气体生成CO 气：______________________________。
【答案】(1)283.0 kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ/mol (2)－57.3 kJ/mol 12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol(3)①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393 kJ/mol ②C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋173 kJ/mol【解析】(1)生成2.0 mol CO 2时，有2.0 mol CO 完全燃烧。
而CO 的燃烧热应以燃烧1.0 mol CO 为标准，故其燃烧热为566.0 kJ/mol×12＝283.0 kJ/mol ，表示其燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol 。
(2)中和热应以生成1.0 mol H 2O 为标准，故该反应的中和热ΔH ＝－114.6 kJ/mol×12＝－57.3 kJ/mol ，表示其中和热的热化学方程式为12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。
(3)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393 kJ/mol…Ⅰ C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110 kJ/mol…Ⅱ由盖斯定律得2Ⅱ－Ⅰ可知：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110×2＋393＝＋173 kJ/mol ，C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋173 kJ/mol 。
11．(1)如图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热H，并作相应标注。
③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是________。
(2)1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH3)2N2H2]完全燃烧时放热50 kJ，则充分燃烧0.5 mol 二甲基肼放出________kJ热量。
(3)473 K、101 kPa时，把1 mol H2和1 mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式为H2(g)＋I2 (g)2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，测得反应放出的热量总是少于14.9 kJ·mol－1，其原因是____________。
【答案】(1)①放热②③改变反应的活化能(2)1000(3)该反应是可逆反应【解析】(1)②反应热等于生成物与反应物的能量差；反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量。
③催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快。
(3)由于该反应是可逆反应，加入1 mol H2和1 mol I2不可能完全反应，所以放出的热量总是少于14.9 kJ。
12．(2018年河北石家庄月考)人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2和 O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，下图是热化学循环制氢气的流程：(1)实验测得，1 g H2燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为________________________________________。