海水制碱第1课时

学方程式为
向氢氧化钠溶液中滴入
几滴酚酞试剂，溶液会变
．
酸
铵盐
钡盐
硝
碱
酸
盐
氯
硫
化
酸
物
盐
铜盐
碳 酸 盐
溶解性口诀
• 钾钠铵硝全都溶 • 氯化物不溶氯化银 • 硫酸盐不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾钠铵 • 碱溶钾钠钙钡氨
讨论：
回顾酸碱的通性及盐的化学性质，你来总结一下 哪几类物质之间的反应属于复分解反应？
是（C）
A．氯化钾 B．硝酸
C．硝酸钠 D．氢氧化钠
4．下列各组内的物质相互混合后，不能发生反应的 是（ B ）
A．Cu（OH）2和稀硫酸 B．K2SO4溶液和Zn（NO3）2溶液 C．CaCO3和稀盐酸 D．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
知识总结
• 常见在溶液中可以相互结合产生沉淀气体或水(或不能共 存）的离子对有：
• 例：(2011盐城)下列能在水中大量共存
的一组离子A是（ ）
• A.NH4+ Na+ Cl- SO42+ • B.H+ Na+ NO3- CO32• C.K+ Ba2+ OH- SO42• D.K+ Ag+ NO3- Cl-
1、下列各组离子，能在溶液中共存的是（B）
A．Na+、NO3+、 Ag+、ClB．K+、Na+、 NO3-、ClC．Ba2+、Cl-、 SO42-、K+ D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-
有
；
8、某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有
K+，Ag+，Fe3+，Cl-，OH-，NO3-六种杂质离子，甲
厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子
是
。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废
水中的
（填离子符号）化为沉淀，过滤所得
的废水中主要含
（填离子符号）可以用来浇灌农田．
9、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色； （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验， 得出的下列判断中正确的是（ ）
①实验Ⅰ可以证明 Na+不会使酚酞溶液变红 。 ②实验Ⅱ加入蒸馏水的目的 是 探究水分子是否能使酚酞溶。液变红 小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做， 你认为他们的理由 是 氯化钠溶液中含有水分子（或酚酞溶液中就有水分。子） ③实验Ⅲ滴入Na2CO3 溶液，振荡，酚酞溶液变红， 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32- 可以使酚酞溶液变红。
先除杂后干燥 方法：物理方法和化学方法
在线测试
• 5分钟完成助学第132页课堂 达标
练习
• 1.（2011•潍坊）分别将下列各组物质同时
加入水中，能得到无色透明溶液的C是
（）
• A．KCl、NaOH、CuSO4 • B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaNO3 • C．NaOH、KNO3、NaCl • D．Ba（NO3）2、K2SO4、NaCl
①酸+ 碱= 盐+ 水
② 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
HCl + NaOH = ③ 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
HCl + Na2CO3 = ④ 盐 + 盐 = 两种新盐
NaOH + CuCl2 = ⑤ 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
NaCl + AgNO3 =
Fe2O3 + HCl =
检测 ： 图表是学习化学的重要工具，请利用表1、图1解决以 下问题．部分常见酸碱盐的溶解性表
碳酸氢钠先结晶析出；因为在常温下碳酸氢钠的溶解度远远小于 氯化铵的溶解度。
自学指导二
内容：阅读课本44页的内容： 时间：2分钟 要求：了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途；
并用①NaCl ②Na2CO3 ③ NaHCO3序号填空
1、用于生产发酵粉的是 ③ 。 2、常用作调味品的是 ① 。 3、用于生产洗涤剂的是 ② 。 4、灭火器中，用作二氧化碳的发生剂 ③ 。 5、在医疗上用作治疗胃酸的药剂 ③ 。
子是OH- Cl- Na+ ，如果将甲厂和乙厂的废水按适当
的比例混合，可以使废水中的某些离子转化
为 AgCl Cu(OH)2 沉淀．
题型三 物质的除杂
例：怎样将下列括号中的杂质除去。
（1）MgCl2(CaCO3) (2)NaCl(Na2CO3) (3)Cu(CuO)
(4)水（酒精）
(5)Fe(Cu) （6）NaOH（Na2CO3） 除杂的原则：不增不减易分
盐，你认为盐是否也有通性呢？为什么？
没有通性 ； 在盐的溶液中既没有相同的阳离子，也没有相同的阴离子， 所以没有通性。
盐的化学性质
• 1.盐与酸的反应
Na2CO3 + HCl = • 2.盐与碱的反应
• CuCl2 + NaOH = • 3.盐与盐的反应
盐+酸 = 新盐+新酸 盐+碱 = 新盐+新碱
5、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存
的是（ D ）
A．OH-、K+、NO3-、Ba2+ B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ C．Na+、CO32-、Ca2+、ClD．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
练习
6.有四瓶溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4 溶液、K2SO4溶液，其中一种溶液能与其它三种溶液都能
反应，这种溶液是（ B ）
A．Na2CO3溶液 C．H2SO4溶液
B．BaCl2溶液 D．K2SO4溶液
7、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、
CO32-、OH-、NO3--六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子N为O3-
，
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 .
（3）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的 某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含
实验探究：纯碱的性质（10分钟）
1、物理性质：纯碱在通常情况下为 白色 粉末，易 溶于水。 2、探究纯碱的化学性质，完成下列表格
加入试剂
实验现象
酚酞
溶液变红色
结论：碳酸钠水溶液呈 碱 性
合作探究
碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么 Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？小军他们又设计了 下面三个实验，请你和他们一起探究。
复习回顾
1、粗盐提纯的步骤为
、
、
。
都用到的玻璃仪器是
。分别起到什么作
用？
2、除去可溶性性杂质时的注意事项？（碳酸
钠的作用、加入顺序和盐酸的作用）
3、酸碱盐的溶解性口诀
第三节 海水“制碱” 学习目标：（2分钟） 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。 3、掌握碳酸钠的化学性质。
与
反应生成
.
3、氢氧化钠与盐酸反应的实质是
与
反应生成
.
典型例题
• 题型一、物质是否能在溶液中发生反应
• 例：下列物质在溶液中是否能发生反应，若能请写出相 关反应的化学方程式：
• 1、硫酸钡与盐酸 • 2、碳酸钠与氢氧化铜 • 3、氯化铜与碳酸钠 • 4、硝酸钾与氯化钡
1、下列物质间不能发生复分解反应的是（ B）
阳离子 OH-
Cl-
阴离子
H+
-
溶
Na+
溶
溶
Cu2+
不
溶
Ba2+
溶
溶
NO3-
溶 溶 溶 溶
SO42-
溶 溶 溶 不
CO32-
溶 溶 不 不
（1）BaCO3的溶解性是 溶”）
（选填“溶”或“微溶”、“不
（2）根据表写出一种不溶性碱的化学式
．
上图是氢氧化钠和盐酸的反应中发生改变离子是H+ OH- 。 不变的是 Na+ Cl- 离子 。发生反应的原因是 H+ + OH- = H2O。
1、物理性质：纯碱在通常情况下为 白色 粉末， 易溶于水。 2、探究纯碱的化学性质，完成下列表格
加入试剂 酚酞 稀盐酸 氢氧化钙 氯化钡
实验现象 溶液变红色
3、写出上述反应的化学方程式（5分钟记忆）
思考
酸的溶液中都含有H+所以酸有通性； 碱的溶液中都含有OH- ，所以碱也有通性； 那么 CaCl2 CuSO4 KNO3 Na2CO3‥‥等等都是
问题探究
• 1、什么是复分解反应？ • 2、回顾酸碱的通性及盐的化学性质，你来总结一下哪
些物质间的反应属于复分解反应？ • 3、复分解反应的条件是什么？ • 生成沉淀、气体或水。
问题导学 5分钟完成
• 阅读课本第46页，理解复分解反应的实质？
• 思考：
1、碳酸钠与盐酸反应的实质是:
与
反应生成
.
2、碳酸钠与氯化钡反应的实质是:
C.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、Na2CO3
3. 下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体
干燥的是 ( C )
A．H2 B、O2 C．CO2
D．N2
4.久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，
生成这种杂质的化学方程式为：
；
向其中加入稀盐酸时会产生无色气体，产生这种气体的化
练习
• 2.分别将下列各组物质同时加入到水中，
能共存且能形成无色透明溶液的是A
（）
• A．Na2CO3、KCl、Na2SO4 • B．CuSO4、HCl、KCl • C．HCl、KOH、Na2CO3 • D．AgNO3、BaCl2、HNO3
• 3.下列两种溶液混合后，能发生反应，且溶液
的总质量不会改变的D是（ ） Nhomakorabea2、（2013•达州）下列离子能在pH=11的
溶液中大量共存的是（ A ）
A．K+、 NO3-、 Na+、 OHB．CO32-、 K+、 Cl-、 Ca2+ C．H+、 Ba2+、 Cl-、 SO42D．K+、 OH-、 SO42-、Cu2+
3、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
（A ）
④老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是
由于溶液中存在OH-”你认为Na2CO3溶液存在OH-的
原因是 Na2CO3与H2O反应生成了OH-
。
强调
碳酸钠：化学式为Na2CO3 ；俗称纯碱或苏打， 是盐，但水溶液呈碱性。
氢氧化钠：化学式为NaOH；俗称火碱、烧碱、 苛性钠。
实验探究： 纯碱的性质（15分钟）
• 产生气体的(1) H+ CO3 2- （2）OH- NH4+ • 产生水的：H+ OH-
• 产生沉淀（1）OH- 与 Cu2+ / Fe3+ / Mg2+
• （2）Cl- Ag+
（3）SO42- Ba2+
• （4）CO32- 与Ba2+ / Ca2+
• 也可参考助学第132页问题2，两分钟识记
• 题型二 离子共存题
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO3-、Ba2+ C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
4.某河段两旁有甲乙两工厂．它们排放的工业废水中，共 含Na+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．已知 甲厂的废水明显呈碱性，试推断甲厂废水中所含的三种离
A．氢氧化铜和稀硫酸 B．氯化钠溶液和稀盐酸 C．饱和石灰水和碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠和稀盐酸
2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ D ）
A．NaCl、AgNO3、K2SO4 B．KOH、NaNO3、H2SO4 C．Ba（OH）2、NaCl、CuSO4 D．KNO3、MgCl2、ZnSO4
3.在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的
思考（2分钟）
从质量守恒定律的角度思考，由海水（NaCl）制 取纯碱（Na2CO3）需要加入含哪些元素的物质？
自学指导一（8分钟）
阅读课本43页的内容，回答下列问题
1、海水制的“碱”是 Na2CO3 （填化学式）。又 叫 纯碱 、 苏打 ，它属于 盐 （填“酸”“碱”、 “盐”或“氧化物”）。
2、海水制“碱”的原料 食盐 、 CO2 、水，媒介是氨 3、说出用食盐水制纯碱的流程
盐+盐=两种新盐
NaCl + AgNO3 =
达标检测
1. 用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用
的试剂是（B）
A.稀硫酸
B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.氢氧化钾溶液
2. 下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ C）
A.氧化钙、熟石灰、 CaO
B.铁锈、氧化铁、FeO
• A．氯化钠溶液和稀硫酸 • B．碳酸钠溶液和稀盐酸 • C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 • D．氢氧化钠溶液和稀盐酸
练习
• 4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是B（ ）
• A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH• B．Na+、SO42-、Cl-、OH• C．Ba2+、H+、Cl-、OH• D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
4、写出制纯碱的两个化学方程式
交流共享：（5分钟）
1、氨溶于水后会与水反应生成生成氨水（碱），请从酸碱反应 的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和 食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
因为铵盐水呈碱性，能吸收更多的二氧化碳
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质 首先结晶析出？为什么？（课本39页比较两种物质的溶解度）