第二节 铁和铁的化合物
第三章第二节铁及其化合物考点Fe2+、Fe3+的检验铁及其化合物的转化关系-课件新高考化学一轮复习
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3＋和 Fe2＋，一
定不含 Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2＋，一定
不含 Cu2＋和 Fe3＋
解析：氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存 在；若剩余固体全部都是 Cu，溶液中还可能有 Cu2＋，也可能恰好被完全 置换；若剩余固体是 Cu 和 Fe，则溶液中不可能有 Cu2＋和 Fe3＋。 答案：D
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化 ①与弱氧化剂反应 Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂氧化为 Fe2＋，如 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 ②与强氧化剂反应 Fe 能被 Cl2、HNO3 等强氧化剂氧化为 Fe3＋。
(2)Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主 ①与氧化剂反应 当 Fe2＋遇到强氧化剂(如 H2O2、Cl2、HNO3、酸性 KMnO4 溶液)时，被氧化 为 Fe3＋，如 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 ②与还原剂反应 当 Fe2＋遇到 C、Al、Zn、CO 等还原剂时，可以被还原为 Fe，如 Fe2＋＋ Zn===Zn2＋＋Fe。 (3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为 Fe2＋或 Fe ①Fe3＋被 C、CO、Al 等还原为 Fe，如 Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。 ②Fe3＋被 Fe、Cu、I－、H2S 等还原为 Fe2＋，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
FeCl2(aq) FeCl3(aq)
加过量铁粉后过滤
立谁志不是 向事前业看的，大谁门就，会工面作临是许登多门困入难室。的旅程。
高二化学教案-422铁和铁的化合物(第二课时) 最新
4-2-2 铁和铁的化合物（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
（2）铁的氢氧化物的性质与比较。
（3）铁“三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）。
铁离子的检验。
2．能力和方法目标（1）通过本节内容中的演示实验操作，指导学生用简单的实验探究化学性质、化学事实的能力。
（2）通过铁的氧化物的比较、铁的氢氧化物的比较、亚铁离子和铁离子的比较，提高归纳比较能力。
明确“比较”是学习和研究化学的一种基本方法。
3．情感和价值观目标（1）通过对我国钢铁工业的发展，其中钢产量由1949年居世界第26位跃居1996年的世界首位的事实，对学生进行爱国主义教育。
（2）通过用众多的化学实验学习和研究铁及化合物性质，培养“事实胜于雄辩”，用事实说话的态度，教育学生化学是一门以实验为基础的科学，培养他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
[重点与难点]本课时的重点和难点是“铁三角”。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）。
（A）硫酸钡（B）亚硫酸铁（C）亚硫酸钡（D）硫磺2．在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量过氧化钡固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）（A）Fe3+ （B）Fe2+ （C）Mg2+ （D）NH4+3．把20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO。
反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时，烧杯中的物质可能是（）。
（A）硝酸亚铁（B）铁和硝酸亚铁（C）硝酸和硝酸亚铁（D）硝酸亚铁和硝酸铁4．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。
经测定得知溶液中含有浓度较大的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是（）。
（A）NO-3（B）Cl-（C）SO-24（D）Cl-和SO-245．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。
铁和铁的化合物全套教案
第二节铁和铁的化合物【教学目的】1.铁的原子结构和化合价2.铁的单质,氧化物,氢氧化物的性质3.“铁三角”（即 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）4.Fe2+、Fe3+的检验5.通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。
【教学重点】铁及其化合物的化学性质【教学难点】“铁三角”（即 Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）【教学过程】第一课时【引言】人类使用铁已有4500年的历史了。
目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。
小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。
就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。
那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，出土最早的铁器为春秋时秦国。
比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。
我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来学习铁和铁的化合物知识。
第二节铁和铁的化合物一铁在元素周期表的位置及原子结构(1)铁在元素周期表的位置：铁位于第四周期第Ⅷ族。
(2)铁的原子结构示意图：铁的原子结构有哪些特点？从原子结构示意图上看，和主族元素不同，Fe 的次外层电子未达到饱和，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。
Fe－2e-＝Fe2＋Fe－3e-＝Fe3＋所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价。
二 铁的性质 （一）物理性质学生回忆初中所学铁的知识、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），总结出铁的物理性质：铁是银白色金属,熔点，沸点较高；抗腐蚀能力强；具有较好的导电性，导热性和延展性；易被磁性物质吸引和磁化。
第二节铁的重要化合物
现象： ①不显红色
(2)Fe 和Fe 的转化
H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
3+
2+
步骤 氯化铁溶液中加入铁 粉、KSCN溶液
原理 2 FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋ 结论 强还原剂 Fe3+ Fe2+ Fe2+
上层清液加H2O2水溶液 或氯水，振荡
4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O =4Fe(OH)3
思考：苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现 榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，为什么呢？
新 鲜 苹 果 汁
放置一段时间
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）
（1）Fe3+的检验 【 实验3-10】
在2支试管里分别加入5mlFeCl3溶液和5mlFeCl2溶 液，各滴入几滴KSCN溶液 。观察并记录现象。 FeCl3溶液 FeCl2溶液
△ ⑯ 2Fe(OH)2 === Fe O + H2O 隔氧
小结
3、铁盐与亚铁盐 （1）Fe3+的检验
（2) Fe 和Fe 的转化
Fe2+
强氧化剂 还原剂
3+
2+
Fe3+
课堂练习
1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质， 会有Fe 3+生成的是（ B ） A、硫酸 B、氯水 C、硫酸锌 D、氯化铜 2、为了检验某FeCl 2 溶液是否变质，可向溶液试样 中加入（ C ） A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN溶液 D 石蕊试液
Fe2O3+3H2O
高二化学高二化学《铁和铁的化合物》课件 推荐
Fe3+
与O2、H2O(气)反应生成Fe3O4
巩固练习
1.铁位于元素周期表中第__四____周期,第 __Ⅷ___族.铁是化学性质__比__较__活__泼______ 的金属.铁原子的最外层只有___2___个电 子,在化学反应中容易___失__去__2_____个电 子而变为亚铁离子.如果铁原子失去_3___ 个电子,则生成铁离子.
铁的化学性质
3、铁与盐溶液的反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu我国古代人 Nhomakorabea智慧的体
现之一：湿法炼铜
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
铁与比它活泼性弱的金属盐溶液反应时，
能置换出这种金属来。
Fe+2FeCl3===3FeCl2 实质：Fe+2Fe3+===3Fe2+
铁的化学性质 4、铁与水的反应
（2）铁与硝酸,浓硫酸的反应
aF.e浓+6硝HN酸O：3（常浓温）下=△=钝F化e（,N加O热3）时3+反3N应O生2↑成+N3OH22O b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
2cF.e浓+6硫H2酸SO：4（常浓温）下=△钝=F化e2（，加SO热4）时3反+3应SO生2↑成+S6OH2 2O
Fe 2 8 14 2 第四周期Ⅷ族
铁的化学性质 1、铁跟非金属元素的反应
采用哪些措 施可减少铁
的腐蚀？
a.在纯氧气中：
b.在空气中：
条件：点燃
a.干燥空气中
现象：火星四射、生成黑色固体、 b. 在水中
人教版高中化学必修1第3章第二节《铁的重要化合物》课件
谢谢！
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
小结： 1、如何实现Fe、FeCl2、FeCl3的相互 转变？
氧 化 剂 还 原 剂
Fe
氧 化
剂
FeCl2
氧 化 剂
FeCl3
2、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 做出新的预测 并验证预测 发现特殊现象 提出新问题
1.填写学案表格： 氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较。 2.完成“铁三角”的相互转化离子方程式。 3.设计实验方案，探究氢氧化亚铁的制备。
试推断各类物质应具有哪些化学性质？ *按化合价分类各类化合物性质？ *按组成分类各类化合物的性质？
Fe2O3
Fe3O4
FeCl3
FeSO4
FeO
Fe(OH)2 Fe
Fe(OH)3
铁及其化合物的分类
铁元素 单质 化合价 0 +2
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
FeO (黑色) Fe(OH)2 (白色) FeSO4 FeCl2 (浅绿色) … Fe2(SO4)3 FeCl3 (棕黄色) …
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色) (红褐色)
一、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三 铁
化学式
颜色状 态 存在
类别
与酸反 应 用途
二、铁的氢氧化物
Fe3+ + 3 OH－ == Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 Fe2+ + 2 OH－ == Fe(OH)2↓ 白色沉淀 → 灰绿色 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O == 4 Fe(OH)3
2Fe3+ ＋Cu
铁的重要化合物(铁盐和亚铁盐)教案
普通高中人教版化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第三课时)《铁和铁的化合物----亚铁盐、铁盐》教案李艳一、内容分析1．本节课的内容是铁的重要化合物：铁盐和亚铁盐，重点介绍Fe3+的检验方法以及Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。
2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。
本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识：“离子反应”与“氧化还原反应”的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络3．通过对实验探究获取知识与培养能力。
教材介绍Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质，培养学生的实验观察与分析能力。
二、学情分析1．学生的知识、技能的基础。
学生在学习本课之前，已学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
2．学生认知心理特点及认知发展水平。
高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
三、教学目标1、知识与技能（1）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。
（2）学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。
（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用2、过程与方法(1)通过学习铁的重要化合物的性质，学会分类、比较、归纳的学习方法。
(2)体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
(3)在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观(1)通过对铁的化合物性质的学习，体验科学探究成功的喜悦；培养探究意识和善于与他人合作的精神。
人教版高一年级化学必修一第三章第二节《铁及其化合物》优质课件ppt
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
总结反思
重难点：铁的氢氧化物的制备，
Fe2＋、Fe3＋的检验以相互转换
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
结束Βιβλιοθήκη 作业：学情分析学生在初中已经对铁及其化合物有初步的认识。高中阶 段氧化还原反应和离子反应的学习，为本节课的学习提供了 一定的知识储备。
课堂目标
1. 通过铁的氢氧化物的制备，Fe2＋、Fe3＋的检验，培养学 生基本实验操作技能，以及通过实验现象分析问题的能力。 2. 通过Fe2＋、Fe3＋的转化，构建物质的转化观，构建利用 氧化还原反应原理解决问题的思维模型。
板书设计
谢谢！
人教版必修一第三章第二节
铁及其重要化合物
教学分析
教材分析 学情分析
教学目标
课堂目标 重难点
教学过程
创设情境，引 入主题 实验探究，启 发引导
板书设计
铁及其重要化 合物的价—类 二维图
铁和铁的化合物
铁和铁的化合物知识导图一、铁 物理性质银白色，熔沸点较高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
化学性质1、与非金属的反应(1)常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4.(2)Fe ＋S FeS(3) 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）2、与H 2O 的反应 3Fe ＋4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4＋4H 23、与酸的反应(1)与非氧化性酸(如稀硫酸)：Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑ (2)氧化性酸 ①稀硝酸HNO 3过量：Fe ＋4 HNO 3=== Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O Fe 过量：3Fe ＋8HNO 3 === 3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O②浓硝酸：常温下钝化 ③浓硫酸：常温下钝化 4．与盐溶液的反应(1)与CuSO 4溶液：Fe ＋Cu 2+ === Fe 2+＋Cu (2)与FeCl 3溶液：Fe ＋2Fe 3+=== 3Fe 2+二、铁的氧化物注：1、FeO、Fe3O4与氧化性的酸反应时，其中的+2价的铁会氧化；2、Fe2O3与HI反应时，Fe 3+会氧化I-注：制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2②胶头滴管伸入到液面以下加入液体．③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气．由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓成功关键：①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
下面是几种典型的制备方法：例如：方法一隔绝空气的复分解反应法1、用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
高中化学之铁和铁的化合物知识点
高中化学之铁和铁的化合物知识点一、铁的结构和性质1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32、铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86gcm3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3、铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：3Fe+2O2 =Fe3O42Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S=FeSFe+I2= FeI2②跟水反应：3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑（遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+）④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+四周期至第七周期。
过渡元素都是金属，又叫过渡金属。
过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能，较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。
过渡元素的原子最外层电子数不超过两个，在化学反应中，最外层和次外层都容易失去电子，因此过渡元素有可变化合价。
所以当Fe与弱氧化剂反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2+；当Fe与强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3+。
这就是铁在其化合物中通常显+2价或+3价的原因。
则Fe发生化学反应能得到+2价还是+3价，需看参加反应的氧化剂的强弱，有时还要看反应物的量之间的关系。
例如：①铁在O2中燃烧的，一定要在集气瓶低留有少量的水或一层沙子，防止瓶子被炸裂；②Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价，反应开始后撤去酒精灯，反应可以继续进行，说明反应放热；③Fe在Cl2中燃烧时不但能失去最外层的2个电子，而且还可失去次外层的1个电子后成+3价，说明氧化性Cl2>S；④在高温时能与C、P、Si等化合。
高中化学《铁和铁的化合物》教学设计
高中化学《铁和铁的化合物》教学设计这是一篇由网络搜集整理的关于高中化学《铁和铁的化合物》教学设计的文档，希望对你能有帮助。
从容说课本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。
以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。
教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质。
结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。
首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。
然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。
重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。
在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。
(1)在一支试管里加入2 mL新制备的l molL-1。
的FeCl2。
溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。
(2)在一支试管里加入2 mL，1 molL-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 molL-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)高一教案的设计应充分考虑学生的认知水平和学习兴趣，提高教学效果和学习质量。
大家可以参考以下初二教案范文，了解其他教师的教学设计和经验。
铁和铁化合物说课稿教案篇一本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
教材中本实验安排为验证性实验,可与讲课同步进行。
本实验难度并不大,但由于内容较多,实验时间较长,因此,必须作周密安排,才能按时完成。
实验中应注意以下几点。
1.增设教师演示实验。
上课之前,教师应该准备好做演示实验所需的实验材料、用具、仪器和试剂等。
同时,逐项完成可溶性糖、脂肪、蛋白质三类有机物的鉴定实验。
在实验课上,将三个实验的正确结果分别展示在讲台上,并作扼要的介绍,以便使学生将自己的实验结果与教师的演示实验作比较。
2.实验中学生应分工合作。
在“还原糖的鉴定”实验中,当每组2个学生中的1个制备生物组织样液时,另一个学生可以用酒精灯将水煮开,以便缩短实验的等待时间。
在“脂肪的鉴定”实验中,1个学生制作临时装片时,另一个学生则可以调试显微镜。
另外,在完成前2个实验时,1个学生洗刷试管、清洗玻片和整理显微镜,另一个学生则可以进行后1个实验的操作。
3.鉴定可溶性还原糖的实验,在加热试管中的溶液时,应该用试管夹夹住试管上部,放入盛开水的大烧杯中加热,注意试管底部不要接触烧杯底部,同时试管口不要朝向实验者,以免试管内溶液沸腾时冲出试管,造成烫伤。
如果试管内溶液过于沸腾,可以用手上提夹住试管的试管夹。
4.做鉴定糖和蛋白质的实验时,在鉴定之前,可以留出一部分样液,以便与鉴定后的样液的颜色变化作对比,这样可以增强说服力。
5.斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后方可使用,切勿将甲液和乙液分别加入组织样液中。
铁和铁化合物说课稿教案篇二本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。
铁和铁的化合物常用化学方程式
铁和铁的化合物常用化学方程式铁的冶炼：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2一、铁（遇强氧化剂呈+3价，遇弱氧化剂+2价）1.与非金属：①铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2===2FeCl3②铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2===Fe3O4③2Fe＋3Br2===2FeBr3④铁和硫共热：Fe＋S===FeS⑤Fe＋I2===FeI22.与水蒸气：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H23.与非氧化性酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4.与盐：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu5.与碱不反应二、铁的氧化物FeO（黑色粉末）、Fe2O3（红棕色粉末，俗名铁红，常用作红色油漆和涂料、炼铁原料）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）1.FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O2.Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3.Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O三、铁的氢氧化物Fe(OH)2（灰绿色）、Fe(OH)3（红褐色）1.制备：①FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2+＋2OH—===Fe(OH)2↓②3NH3·H2O＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl 3NH3·H2O＋Fe3+===Fe(OH)3↓＋3NH4+2.Fe(OH)2不稳定性：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)33.Fe(OH)3不稳定性：2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O4.与酸：①Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）Fe(OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2O②Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2H+===Fe2+＋2H2O四、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）1. FeCl2溶液中通入Cl2：2FeCl2＋Cl2===2FeCl32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2.FeCl2被H2O2所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O3.FeCl2溶液中加入Br2：6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（FeBr2＋Cl2）、（FeI2＋Cl2）（常见还原性离子强弱顺序：S2—>SO32—>I—>Fe2+>Br—>Cl—）4.FeCl2（FeSO4）溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2+＋MnO4-＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O5.FeCl2（FeSO4）暴露在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓6.酸化的FeCl2（FeSO4）溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O7.Fe(NO3)2溶液与盐酸反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO ↑8.FeCl2溶液中加入Na2S溶液：FeCl2＋Na2S===FeS↓＋2NaCl Fe2＋＋S2－===FeS↓五、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原，易水解，保存需加少量相应酸抑制水解）Fe(OH)3胶体的制备（水解），FeCl3饱和溶液滴入沸水：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3（胶体）＋3H＋1.Fe＋2FeCl3===3FeCl2Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2.Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋3.2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24.向FeCl3溶液中通入H2S：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋5.向FeCl3溶液中通入SO2：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6.少量的Zn和FeCl3溶液反应：Zn＋2FeCl3===2FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋7.过量的Zn与FeCl3溶液反应：3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe8.Fe3+的检验：FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3。
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第2节《铁和铁的化合物》第2课时
高二化学第四章几种重要的金属第二节铁和铁的化合物（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+2．制印刷电路时常用氯化铁溶作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2 + CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜，无铁B．烧杯中有铁，无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无3．某铁的氧化物，在一定条件下用100mL 7mol/L的盐酸恰好完合溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。
则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L―1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算5．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜6．下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是（）A．Fe3+、Fe2+、SCN―、Cl―B．Fe3+、K+、H+、I―C．Fe2+、H+、OH―、Cl―D．Fe2+、K+、MnO4―、H+7．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）①加入足量氯水，②加入足量I2水，③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③8．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21︰8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）A．1︰2︰1 B．1︰2︰3 C．1︰1︰1 D．1︰1︰39．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸收，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+10．关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁体吸引，纯铁易生锈，②在人体的血红蛋白中含有铁元素，③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族，④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧，⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3，⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥11．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（）A．镁粉B．锌粉C．铁片D．铜片12．把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO313．某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入溴入后溶液呈红色。
高中化学二轮复习+铁和铁的化合物+教学设计
《铁和铁的化合物》教学设计1.教材分析本节教材是人教版高二化学（必修加选修）第四章第二节的内容。
学生在初中已学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼。
在高一学习中已经掌握了碱金属元素及其重要化合物的性质,在本章第一节又学习了镁和铝两种金属元素的性质。
在这些知识基础上，结合金属活动顺序表、物质结构和元素周期律、氧化还原反应等知识，教材从铁在元素周期表中的位置和铁的发展史入手，介绍了铁在人类生存与发展中的巨大作用。
对于性质部分，主要是介绍铁的化学性质。
由铁原子的核外电子排布，分析其失电子情况，加深了学生对结构决定性质的认识。
结合学生原有的元素化合物知识对铁的化学性质进行了适当加深和拓宽。
例如，在初中原有的知识基础上，介绍铁与酸的反应时不提具体跟哪一种酸反应，而是扩展到铁和氢离子的一般反应。
本节教材还起到了承上启下的作用，在学习铁跟水的反应时为第四节原电池原理及其应用埋下伏笔。
另外，关于铁的有关知识的学习还对学生认识过渡元素起到了一定的作用。
2．教学对象分析（1）铁是学生非常熟悉的一种金属，学生愿意更深入地学习。
在学习其它化学知识时涉及铁元素的化学反应非常多，学生对于铁及其化合物的性质已有一定的认识。
（2）学生在学习碱金属和镁铝有关知识时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对像铁这样次外层电子未达饱和的过渡金属元素性质缺乏了解。
（3）经过一年多的高中学习，学生已初步掌握了一些学习化学的方法，具备了一定的实验操作技能，能在教师的指导下较好地完成一些实验的设计和操作，并具备了一定的实验观察能力和实验分析能力。
但由于是普通学校的学生，学生的知识迁移能力、对比归纳能力、发现问题、提出问题及解决问题的能力等方面需进一步提高，同时也需进一步培养学生科学的学习方法。
【教学设计思路】1．教学过程中力求发挥教师的主导作用，引导学生自主学习、合作学习，顺应学生的认知规律，利用已掌握的知识学习新知识，将原有知识进一步扩展、深化，并应用这些知识解决遇到的问题。
铁和铁的化合物第二课时教案
铁和铁的化合物第二课时教案
第二节铁和铁的化合物
[教学目的]：1、掌握铁在周期表的位置，原子结构。
2、掌握铁单质，氧化物，氢氧化物的性质。
3、掌握Fe2+Fe3+的互相转化，Fe3+的检验。
[教学重点]：掌握铁单质，氧化物，氢氧化物的性质。
[教学难点]：Fe3+具有一定的氧化性，Fe2+具有一定的还原性。
[教学方法]：1、以实验为基础的综合启发式。
2、用边讲边实验，增加学生的感性认识。
3、补充实验，以加强对Fe3+的氧化性，Fe2+的还原性的认识。
复习主族元素，过渡元素概念
主族元素------由长周期和短周期共同组成的一纵行ⅠA→ⅦA、0族
过渡元素------ⅢB→ⅡB族包括镧系和锕系的60多种元素
1．铁在周期表中的位置及原子结构
26Fe位于周期表中第四周期Ⅷ族、Fe在参加化学反应时可失去2e，也可失去3e，失3e时，不仅最外层失去2e，而且次外层也失去1e，象铁那样，在参加化学反应时，不仅可失去最外层电子，而且也可以失去次外层的部分甚至全部电子-----过渡元素特征之一。
2．铁的性质
2．1物理性质：银白色金属（粉末时为黑。
铁和铁的重要化合物PPT课件
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检 验。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
2
一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？
Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的 代表。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
15
演讲完毕，谢谢观看！
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用 途 金塔县中学 焦世军
氧化—还原 络 合8
小结：铁三角
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
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特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转 化都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
11
（5883K），已易知溶Fe于C水l3的，熔也点易为溶5于55乙K，醚沸、点丙为酮 等__共_有_价_机__溶型剂化中合，物据。此分析，FeCl3应属于
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
变。故正确答案为AC。
【答案】 AC
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化
(1)Fe―→Fe2＋：可通过Fe与弱氧化剂反应实现这种转化，常见的弱氧化剂 有：S、I2、非氧化性酸、Cu2＋、Fe3＋等，如：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (2)Fe2＋―→Fe：可通过Fe2＋与较强的还原剂反应实现这种转化，常见的较 强的还原剂有H2、C、CO、Al、Zn等，如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(4)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2＋的
成，在空气中 氧化。 迅速变成 灰绿
红褐
化学方程式：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
色，最后
色
变成
(1)如何检验Fe3＋？(回答三种方法) (2)如何检验Fe2＋？(回答三种方法) 【提示】 (1)①观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色。
②加SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，若溶液呈红色，则
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1．能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性。 2．了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
一、铁元素的存在
1．含量 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅、铝 2．存在形态 三种元素。
(1)游离态：存在于 陨铁 中。
(2)化合态：主要以 ＋2、＋3 价铁的化合物存在。如黄铁矿： FeS2 、 赤铁矿： Fe2O3 、磁铁矿： Fe3O4 、菱铁矿： FeCO3 等。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性
1．预测与假设
(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。
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第二节铁和铁的化合物从容说课本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。
以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。
教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质，结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。
首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。
然后讨论铁跟非金属以及跟化合物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品，通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
·铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式，重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。
在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+间的相互转化已有了一定的认识，基于此补充两个演示实验。
（1）在一支试管里加入2 mL新制备的1 mol/L的FeCl2溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。
（2）在一支试管里加入2 mL l mol/L的FeCl3溶液，加入2 mL 2 mol/L 的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色。
通过观察溶液颜色的变化，使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化，然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
Fe3+的检验，采用边讲边实验的方法。
要求学生观察分析[实验4-11]后，预测[实验4-12]和[实验4-13]可能发生的现象，再用实验证明预测是否正确，然后用铁化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
教学目标1．使学生掌握铁的化学性质。
2．使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。
3．使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。
4．使学生掌握铁离子的检验方法。
教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
教学难点二价铁和三价铁的相互转化。
课时安排两课时教学方法实验法、对比法、归纳法。
教具准备1．铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe304、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。
2．酒精灯、酒精喷灯、干燥管(装有干燥荆)、试管若干、胶头滴管。
3．投影仪、胶片若干。
教学过程第一课时[导入](教师举起用钢锯锯开的粗铁丝)[师]请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。
[生]银白色，具有金属光泽。
[师]好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢?请同学们阅读投影内容。
[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。
铁和碳元素的合金(即钢和生铁)在人类生产及生活中起着极为重要的作用。
历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”．以标志生产力的发展水平。
现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。
1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。
我国是世界上最早使用铁的国家之一。
1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。
从公元l世纪起铁便成了我国最主要的金属。
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
[师]看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其重要化合物的性质。
[板书]第二节铁和铁的化合物一、铁的性质[师]请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。
[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。
Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。
[师]铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
下面我们来学习它的性质。
铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。
[板书]1．物理性质：纯净的单质铁为质地较软的银白色固体，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，可被磁化。
[师]铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。
下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。
[板书]2．化学性质(1)铁跟非金属的反应[师]在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。
那么，铁还能跟其他非金属反应吗?下面让我们共同做一个实验。
[演示实验4-7]指导同学们观察实验现象。
[生]我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，加水振荡后，生成黄色溶液。
[思考]燃烧是否必须有氧气参加?答案：不一定。
像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧。
[师]铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟,是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。
请同学们写出化学反应方程式。
[板书]2Fe+3C1点燃2FeCl3[投影练习]下列各离子组在无色溶液中能大量共存的是……………( )A ．NO 3-、NH 4+、Fe 3+、Na + B. NO 3-、Ag +、Cl -、K +C ．Cu 2+、SO 42-、H +、Cl -D ．H +、Na +、Cl -、Ba 2+解析：Fe 3+呈黄色,Cu 2+呈蓝色, Ag +能与Cl -形成沉淀。
答案：D[师]除此之外．Fe 还能跟S 、I 2等非金属发生反应。
我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe 跟S 的反应．请同学们给出反应方程式。
^[生]Fe+S ΔFeS[师]请同学们标出Fe 跟Cl 2、S 反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质氧化性的强弱。
[生]Fe 与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。
在Fe 跟Cl 2的反应里，Fe 原子失去3个电子变成+3价的Fe ；在Fe 跟S 的反应里．Fe 原子失去2个电子变成+2价的Fe 。
[讲述]在这两个反应中，Cl 2、S 是氧化剂，Cl 2夺电子的能力强，它的氧化性强，S 的氧化性相对较弱。
[问题探究]O 2跟Cl 2、S 相比，氧化性如何呢?[生]因为Fe 在O 2中燃烧生成的是Fe 3O 4，Fe 有两种价态，所以02的氧化能力较Cl 2弱，而较S 强。
[小结并板书]Fe 与强氧化剂反应生成Fe 3+，与弱氧化剂反应生成Fe 2+。
与中等能力的氧化剂反应生成Fe 304。
[板书](2)铁跟水的反应[师]在常温下，Fe 跟H 20不起反应。
但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。
那是水和空气里的02、CO 2等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。
那么，在高温下，Fe 能不能跟水反应呢?下面，我们来共同完成一个实验。
[演示实验5-8][师]活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和H 2，如：2Na+2H 2O= 2NaOH+H 2↑，若高温时则生成金属氧化物和氢气。
铁与水蒸气反应生成的是Fe 304。
请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。
(学生回答，教师补充并板书)H 20为氧化剂。
[师]你们在初中还学过铁的哪些性质? [生]与酸反应[板书](3)铁与酸的反应 [师]我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。
[板书]①与非氧化性酸反应[师]我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。
[板书]②与氧化性酸反应[师]Fe 与氧化性酸(如稀HN03)反应生成Fe 3+，但如果Fe 过量，Fe 3+会与Fe 反应生成Fe 2+。
其反应的化学方程式是：[讲解]分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是H +(2H ++2e -=H 2↑)．而氧化性的酸则不同(如浓H 2SO 4起氧化性的是+6价的S)，一般与金属反应不产生H 2。
有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。
需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。
因此常用铁制容器装运浓H 2S04、浓HNO 3。
[板书](4)铁跟某些盐溶液的反应[师]铁跟比它活泼性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。
请同学们写出Fe 放入CuS04或CuCl 2溶液中的离子方程式。
[投影练习]将质量为m g 的铁片放入CuS04溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g ，被氧化的铁片的质量是………………………………………( )A ．8(m-n)B ．8(n-m)C ．7(m-n)D ．7(n-m) 解析：Fe 与CuSO 4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO 4=FeS04+Cu 来看，有56 g Fe 被氧化，则增重64-56=8 g ，现已知增重(n-m)g ，则被氧化的铁片的质量是56(n-m)/8。
答案：D[师]Fe 还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。
[板书]Fe+2Fe 3+=3Fe 2+[投影练习]在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe 粉．若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe 3+和Cu 2+的物质的量之比为………………………………………………………( )A ．14:5B ．5:14C ．7:2D ．2:7解析：在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入过量的Fe 粉后，Fe 粉会将Fe 3+和Cu 2+全部消耗掉。
Fe 3+与Fe 反应会使溶液增重，Cu 2+与Fe 反应会使溶液减轻。
依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则两个反应增重与减轻必然相等才能符合题意。
答案：D[小结]本节课重点讲铁的化学性质。
[布置作业]1．举例说明铁有哪些化学性质。
2．课本92页一、1 二、1．4 板书设计第二节铁和铁的化合物一、铁的性质1．物理性质：纯净的单质铁为质地较软的银白色固体，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好的延展性，可被磁化。
2．化学性质：(1)与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe 3+，与弱氧化剂反应生成Fe 2+。
3Fe+20点燃Fe 304 2Fe+3Cl 点燃2FeCl 3Fe+S ΔFeS (2)与水蒸气反应3Fe+4H20(g)高温Fe3O4+4H2(3)与酸反应①与非氧化性酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑②与氧化性酸反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(Fe不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N03)2+2NO↑+4H20(Fe过量)(4)与某些盐溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+教学说明学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。