[配套k12学习]2019届九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案新版粤教版
科粤新课标九年级下册初中化学《第八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性》_0
《溶液的酸碱性》教学设计一、教学内容分析《溶液的酸碱性》是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容,这节内容是初中化学教材中的重点内容,不但对前面所学的知识内容实行了总结归纳,还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系,起到承上启下的作用。
在第六章学生已学习了溶液的相关知识,溶液的酸碱性是溶液的一个特性,溶液酸碱性的强弱对化学反应及应用有重大的影响。
所以,了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
教材在编写上注重学生的生活体验,从学生熟悉的环境入手设计问题,便于学生认知的深化,有利于激发学生的学习兴趣。
二、教学目标：1、知识与技能(1)理解溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
(2)初步了解pH和溶液酸碱性的关系,学习pH试纸的使用。
培养学生观察、分析、归纳、总结和动手操作的水平。
3、情感态度与价值观(1)通过指示剂的使用,了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
（2）会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些相关现象。
三、教学重点及难点重点：溶液酸碱性的判断难点：对酸碱溶液酸性强弱、碱性强弱的判断四、学情分析本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识,知道溶液的某些性质的基础上展开的。
而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一,对于此学生并不陌生,在之前的教学中都有涉及过。
如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红(第二章),氨水能使酚酞试液变红(第三章)。
学生具有相对应的知识片断,但没有深入系统学习,很好利用这些知识片断是本节课的一个关键。
五、教法、教具本节主要应用讲授法,实验探究法,小组讨论法来实行：1.实验仪器及用品：试管(小)、滴管、试管架、吸水纸、PH试纸点滴板、玻璃棒化学药品：石蕊试液、酚酞试液,白醋,稀盐酸、食盐水、蔗糖溶液、纯碱溶液、NaOH溶液六、教学过程（一）引入新课：教师演示：先在白纸上用毛笔蘸一种无色液体画上花，再用另一支毛笔蘸一种紫色液体画上叶，最后给这朵花喷上一些“水”，立刻出现雨落叶出红花开的图片，设置疑问，引入新课。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道，奇怪的是，苦涩味消失了。
(二)另取两支试管各取1 mL同种纯碱溶液，按实验(一)进行操作。
学生展示实验结果。
师：变色后的试纸与标准比色卡上的哪一种颜色接近，我们就认定该溶液的pH是多少，用广泛pH试纸测定的pH都为整数值。
生：展示实验结果
盐酸：pH＝1(未加水，酸性强)
pH＝3(加水，酸性弱)
纯碱溶液：
pH＝10(未加水，碱性强 )
[演示实验2]
用两支试管分别取少量氨水、石灰水，各滴入2滴酚酞溶液
师：同学们观察到什么现象？
生：溶液变红。
师：酚酞溶液之所以变红是因为这两种溶液均显碱性。
培养学生的观察能力；由实验得出结论，这是科学研究常见的方法。
[分组实验2]
在白色点滴板的空穴中分别滴几滴纯碱溶液、肥皂水、氢氧化钠溶液，再分别滴2滴酚酞溶液
生：润湿pH试纸和玻璃棒上的水都会对溶液进行稀释，影响实验的结果。
强化实验过程中的注意事项。
[总结归纳]
师：pH的范围在0～14之间，pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7溶液呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
引导学生进一步概括和综合实验的结果。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性教学课件(新版)粤教版
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.1 溶液的酸碱性
内容提要 1 区分酸性溶液和碱性溶液 2 检验溶液酸碱性强弱的程度
3
常见物质的pH
4
pH与生命活动
学习目标
1.学会区分酸性溶液与碱性溶液 2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性 3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响
一、区分酸性溶液和碱性溶液 生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
实验室是不允许品尝化学试剂的味道的，那 么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？
• 温故知新：
碳酸能使紫色石蕊 试液变红
氨水能使无色酚酞 试液变红
实验活动一：区分溶液酸碱性的方法
内容： 用4支试管取盐酸溶液、石灰水各 两份，然后分别取石蕊溶液、酚 酞溶液滴在不同的试管中，观察 颜色。
• A.一定显红色
B
• B.可能仍为紫色，也可能为红色
• C.一定显无色
• D.可能显蓝色
二、检验溶液酸碱性强弱的程度
溶液酸碱度的表示法—— pH 稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液酸碱度来衡 量，表示为溶液的pH。 溶液pH范围一般在0～14之间，在常温时： 酸性溶液 pH＜7 中性溶液 pH＝7 碱性溶液 pH＞7
溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。 标准比色卡
测定pH最简便的方法：用pH试 纸
知能训练
• 1.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红 的是（ ）
• A.食醋D
B.柠檬汁
• C.食盐水
D.肥皂水
• 2.要确定溶液的酸碱度，可以使用（ ）
初中化学九下 8.1 溶液的酸碱性 课件
NaOH溶液
生活中的碱
石灰水中含有的
Ca(OH)2 ,NaOH等
都是碱。
皮蛋、肥皂、洗 衣粉等洗涤剂有 滑腻感和涩味,这 些物质中含有的 一类物质
2.常见的碱：氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）氢
氧化铝（ Al(OH)3）一氨水（ NH3·H2 O —一类化合物
命名：氢氧化某或氢氧化亚某Fe(OH)2，
3、自制指示剂
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
第八章 常见的酸、碱、盐
课题1 溶液的酸碱性
生活中的酸
食醋含有： 醋酸CH3COOH
柠檬、柑橘 含有：柠檬酸
汽车用铅蓄电池 中含有：硫酸H2SO4
1、常见的酸：盐酸（ HCl ）、硫酸（ H2SO4）、硝酸 （ HNO3）、 碳酸（ H2CO3）、 磷酸（ H3PO4）、醋
酸（ CH3COOH）——一类化合物
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它能使石蕊溶液变蓝__色__， 使无色酚酞溶液变_红__色___。 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)溶液变_蓝__色__，
在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)溶液变__红__色__。 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_红__色_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_无__色__。 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
新科粤版九年级化学下册《八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性》教案_8
第八章《常见的酸、碱、盐》单元复习课教案一、教材分析1、教材的地位与作用本课时是科学版专题复习课常见的酸碱盐，主要围绕几种常见的有代表性的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（氯化钠、碳酸钙、碳酸钠）的性质与用途等内容呈现学习情景和素材，并根据性质引出应用，其间穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH等知识。
强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。
让学生增加感知实例，尽可能让学生多了解身边及生活中常用的酸碱盐的实例，加深对酸碱盐性质及其反应的认识和理解。
用比较的方法，结合多媒体让学生认识酸碱盐各类物质的通性和某种物质的特性。
2、教学目标（1）知识与技能①通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
②通过比较酸、碱盐的组成、性质特点，找到它们之间的差异和共同点。
③进一步巩固如何检验溶液的酸碱性，PH与溶液酸碱度之间的关系。
④巩固有关的化学方程式的书写，学会判断置换反应、复分解反应能否发生。
⑤运用酸、碱、盐的性质通读相互关系解决一些具体问题。
（2）过程与方法：将理论知识系统化←——回顾与汇总——→练习与交流——→联系实际，将知识运用到实践中去（3）情感态度与价值观①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣3、教学重、难点①教学重点：总结物质的分类；酸、碱、盐的通性。
②教学难点：综合运用本章知识解决一些具体问题。
二、学生情况分析学生在新课中对酸碱盐的一些性质有了一定认识，但只停在点上的认识，还没形成线的知识体系，本节课系统的复习酸碱盐的知识进行梳理，帮助学生巩固酸碱盐之间的知识体系。
三、教学方法根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：本节课主要以书写化字方程式为主线，结合使用启发、讨论、归纳分析以及多媒体辅助等优化组合教学法。
新科粤版九年级化学下册《八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性》教案_1
溶液的酸碱性教学设计[教学目标]一、知识与技能：1、了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液的酸碱性。
2、了解溶液的酸碱度，会用pH试纸测量常见溶液的pH值。
3、知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
二、过程与方法：1、通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。
2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
三、情感态度与价值观：1、通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
[教学重点]1.溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系；2.pH试纸的使用[教学重点] pH与溶液酸碱性强弱的关系[教学方法]提出问题→实验探究→得出结论→引入新问题→实验探究→得出结论→回归现实生活[教学准备]仪器、药品：点滴板、玻璃棒、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、白醋、、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、蔗糖水、盐水、洗发水、pH试纸等。
[教学过程]导课：同学们品尝山楂片有什么感觉？说出生活中具有酸味的物质有哪些？事实上，酸味就是物质酸性的反映，在生活中我们常用闻气味甚至品尝的方法，而在实验室是禁止对化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。
那么在如何通过化学方法测定溶液的酸碱性呢？今天我们就来学习8.1溶液的酸碱性。
设计意图：引起学生质疑，激发学习兴趣提问：在学习5.3二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可以看到什么现象？生：紫色石蕊溶液变红。
设计意图：引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力。
观看视频：向紫色石蕊溶液中通二氧化碳。
讲解：由5.3我们知道，实际上是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红。
那么其他酸性、碱性和中性溶液会使紫色石蕊溶液变成什么颜色呢？同学们来进行一下分组实验。
学生实验一：实验步骤：1、请同学们拿出一个点滴板，分别在不同的位置滴加3滴以下溶液：①白醋②稀盐酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液⑤蔗糖水⑥食盐水；2、分别向上述溶液中各滴加1滴紫色石蕊溶液；提问：请同学们思考，我们使用点滴板来完成这一实验有什么优点？生：节约药品，便于观察对比。
科粤新课标九年级下册初中化学《第八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性》_7
教学设计课题：8.1溶液的酸碱性第一课时一、教学内容分析《8.1溶液的酸碱性》是粤教版化学九年级下册第八章第一节的内容。
这节内容是初中化学教材中的重点内容，不但对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在下阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。
在第七章学生已学习了溶液的相关知识，溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，所以，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
教材在编写上注重学生的生活体验，从学生熟悉的环境入手设计问题，便于学生认知的深化，有利于激发学生的学习兴趣。
二、教学目标：1、知识与技能（1）理解溶液的酸碱性，学会用石蕊和酚酞定性检验溶液的酸碱性（2）理解溶液的酸碱性与溶液的pH的关系，学习使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
2、过程与方法培养学生观察、分析、归纳和动手操作的水平3、情感态度价值观（1）通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
（2）会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些相关现象。
三、教学重点及难点重点：酸碱指示剂与pH的检验方法。
难点：pH与溶液酸碱性溶液强弱的关系四、学情分析本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。
而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。
如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红（第五章），氨水能使酚酞试液变红（第二章）。
学生具有相对应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。
五、教法、教具本节主要应用讲授法，实验探究法，小组讨论法来实行。
1．实验仪器及用品：试管（小）、试管架、滴瓶、烧杯、玻璃棒、点滴板、pH试纸。
2．化学药品：石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、纯碱溶液、氯化铵溶液、食盐水、蔗糖溶液等。
六、教学过程教师活动学生活动设计意图展示图片山楂，柠檬等，问品尝会有什么感觉。
2024九年级化学下册第8章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性教案科粤版
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验溶液的酸碱性判断方法的运用。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解溶液的酸碱性知识点。
（2）讨论法：组织学生就溶液酸碱性的判断方法、实验现象的观察与分析等话题进行讨论，鼓励学生发表自己的见解，培养学生的思考和交流能力。
（3）实验法：安排学生进行溶液酸碱性的实验操作，指导学生观察实验现象，引导学生通过实验验证酸碱性的判断方法，提高学生的实验操作能力和观察能力。
2.教学手段：
（1）多媒体设备：利用多媒体课件展示溶液酸碱性的微观结构、实验操作步骤等，生动形象地呈现教学内容，提高学生的学习兴趣和理解程度。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据溶液的酸碱性课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-提供拓展资源：提供与溶液的酸碱性课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
-反馈作业动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
1.理解溶液的酸碱性概念，掌握溶液酸碱性的判断方法。
2.掌握酸、碱、盐的化学性质，能够运用所学知识解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力，提高学生对化学实验的兴趣。
4.培养学生观察、思考、交流和合作的能力，培养科学思维习惯。
5.增强学生的环保意识，培养学生的社会责任感。
学情分析
1.学生层次：我所教授的是2024九年级化学一班，学生们在化学学习方面分为三个层次。第一层次为优秀生，他们对化学知识有较深入的理解和掌握，学习兴趣浓厚，实验操作能力强。第二层次为中等生，他们对化学知识有一定的理解，但掌握程度一般，学习兴趣一般，实验操作能力一般。第三层次为学困生，他们对化学知识理解不深，学习兴趣不足，实验操作能力较弱。
科学版化学九年级下册第八章《常见的酸、碱、盐》8.1 溶液的酸碱性
整合方法·提升练
11．【中考·广州】常温下，下列说法错误的是( C ) A．pH＝2的溶液显酸性 B．pH＝7的溶液显中性 C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D．pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
【点拨】溶液的pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小， 酸性越强，因此溶液的pH由5变成2时，其酸性增强。
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的
现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫 薯汁后 红色 红色 紫色 的颜色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是______滴__瓶______； ②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是__红__色__， 该汁液___能_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
探究培优·拓展练
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱 度：草木灰水pH>7，属于__碱__性__(填 “酸性”“中性”或“碱性”)溶液， 白醋pH__<___(填“>”“<”或“＝”)7。
(3)图2是三名同学分别测定土壤酸碱 度的操作示意图，其中正确的是 ___B__(填“A”“B”或“C”，下同)， 可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是___C__。
科学版 九年级下
第八章 常见的酸、碱、盐
8.1 溶液的酸碱性
习题链接
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1A 2A 3A 4D 5B
6A 7D 8D 9C 10
答案呈现
11 C 12 D 13
夯实基础·逐点练
1．【中考·淮安】厨房中的下列物质或其水溶液呈
酸性的是( A )
A．食醋
B．淀粉
C．白糖
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.1溶液的酸碱性
课型：
新授
课时：
1
执笔：
王福成
[学习目标]
1．认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
2．会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
3．知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
[学习重点]
重点：pH与溶液的酸碱性。
[学习难点]
难点：pH与溶液酸碱性强弱的关系。
[学习过程]
一、复习·导学
⑵若继续种小麦，你认为最好选用以下试剂来改良土壤。
①工业盐酸②熟石灰③纯碱
⑶该地区形成酸雨的主要原因是。
3．人类的第二杀手──心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病大多属于酸性物质，患者应经常食用碱性食品。根据表中的信息，这类患者应经常食用的食物是（）。
食物
①苹果
②葡萄
③牛奶
④豆制品
在上述1.、2.中都提到了“pH”，那“pH”到底是什么意思呢？我们今天就来认识溶液的pH。
二、学习·研讨
●pH：酸碱度的表示方法
阅读P220~221讨论、交流、总结规律。完成下列填空：
1．溶液的酸碱性常用来检验；溶液的酸碱度即溶液的酸碱性强弱程度常用表示。
2．pH的范围通常在之间：
pH7，溶液呈性，pH越小，性越；
五、课后作业
阅读P224：知识视窗——鲜花的颜色
完成P225制作活动（完成实验结果的填空并用自制的指示剂来检验某些溶液的酸碱性）。
●pH与生命活动
阅读P223完成：人的胃液中的胃酸是酸，若胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物治疗，反应方程式为；该反应为反应。
[补充]
酸雨的形成及危害（酸雨的pH＜5.6）。
三、课堂练习
科粤新课标九年级下册初中化学《第八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性》_1
在生活中发现有哪些含酸的物质？
我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。
酸有什么作用？
酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生活离不开酸。
第三板块：浓硫酸的腐蚀性
用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们协助讲解这个游戏的原理。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的准确处理方法
立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治疗。
浓硫酸具有腐蚀性的原因
在于它的脱水性。
稀释浓硫酸准确的操作方法
（见“师生互动实验”）
启示
我们持续要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安全的“大脑”，这就是社会责任感。要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。
完成PPT出示的表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。
第二板块：几种常见的酸
教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P227页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。
学生表现出两个亮点：
（1）自我提问、自主探究用表格展示究结论
酸有什么共性？
提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”
部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相对应名称的帽子，手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相对应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。
教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验10\|4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性教学
1.向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶
液使石蕊变红，说明该溶液是（ ） D
A.酸的水溶液
B.碱的水溶液
C.碱性溶液
D.酸性溶液
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第二十二页，共三十页。
知识点2：检验溶液(róngyè)酸碱性强弱的程度
1.家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是（ ）
A.食D盐水pH=7 C.肥皂pH=10
酞溶液滴在不同的试管中，观察 颜色。
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第八页，共三十页。
现象
盐酸溶液
： (xiànxiàng) 石灰水
石蕊溶液
变红
变蓝
酚酞溶液
不变色 变红 (biànsè)
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第九页，共三十页。
实验活动(huó dòng)二：区分不同溶液的酸碱性
试用下图所示的不同物质设计ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ似实验，区分它们的 酸碱性。
）
水稻(shuǐdào)（6～7）
第二十页，共三十页。
3.雨水一般呈弱酸性（由于空气(kōngqì)中的二氧化碳溶解在雨
水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。 酸雨的危害：
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第二十一页，共三十页。
经典(jīngdiǎn)例题
知识点1：区分酸性溶液(róngyè)和碱性溶液(róngyè)
C.一定显无色
D.可能显蓝色
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第二十九页，共三十页。
内容 总结 (nèiróng)
教学课件。试用下图所示的不同物质设计类似实验，区分它们的酸碱性。像石蕊、酚酞这样， 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。溶液酸碱度的表示法——。溶液
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐第1节《溶液的酸碱性》参考
第二页，共二十九页。
在我们的周围，存在着许多含有(hán yǒu)酸和碱的物质。
含酸的物质
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含碱的日用品
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温馨(wēn xīn)提示：通常禁止对实验室中的化学 试剂采用“尝味试验法”了解其味道 。
一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如 何通过化学手段去了解呢？
在前面的学习中我们(wǒ men)是否接触过酸性 物质的有关检验呢？
试液的颜 红 红 红 蓝 蓝 蓝 变 变
色变化
色色
(bià
(bià
nsè)
nsè)
加入酚酞 不 不 不 变 变 变 不 不
试液的颜 变 变 色色
变 色
红 色
红红 色色
变 色
变 色
色变化
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我的发现
(fāxiàn)
能使紫色石蕊试液(shì yè)变红的溶液呈酸性； 能使紫色石蕊(shí ruǐ)试液变蓝的溶液呈碱性；
用pH试纸测定(cèdìng)几种酸或碱的稀溶液的pH 酸越稀， pH越大；碱越稀， pH越小。
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常见(chánɡ jiàn)物质的pH
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能用来清洗(qīngxǐ)头发吗？
第十九页，共二十九页。
pH与生命活动(huó 的关系 dòng)
B、可能仍为紫色，也可能为红色
C、一定显无色
D、可能显蓝色
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知识点二、溶液(róngyè)的pH
【典例2】（2010 ·宜昌中考(zhōnɡ kǎo)）生活中一些常见物质的pH
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性_1
便可读出溶液的PH。
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【合作 探究】 (hézuò)
二、溶液(ró ngyè )酸碱度的测 定
在点滴板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净(gānjìng)的
玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色
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阅读(yuèdú)教材223页至224页
说一说
三、PH与生命(shēngmìng) 活动
表7-1 人体中几种(jǐ zhǒnɡ)重要体液的正常pH范
围
体液
pH
体液
pH
体液
pH
血液 唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 胆汁
0.8-1.5 6.8-7.4
乳汁 尿
6.4-6.7 6.0-7.1
得出结论：酸性溶液可以(kěyǐ)使石蕊溶液变红色， 不能使酚酞溶液变色 碱性溶液使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色
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二、溶液(róngyè)的酸碱度
溶液的酸碱度 表示(biǎoshì)为溶液p的H_____ 。
0～14
溶液(ró ngyè )的pH范围一般在________之间。
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考考你
1、实验室中常用的酸碱指示剂有( )石试蕊液(shì yè)和( )酚试酞液,其
中( )遇酸或石碱蕊都能变色.
2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液(róngyè)的( 酸碱性),
常用PH来测定溶液的( 酸碱).度
3、正常人体内(tǐ nèi)的下列液体,显酸性且酸性最强的是( ). C
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性同步练习课件
8.1 溶液(róngyè)的酸碱
性
(3)图(Ⅱ)是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的
B
是____________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液
C
(róngyè)pH发生改变的错误操作是________，如果测定的是石灰水，测
偏小
得的pH将________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。简述正确测定
胰液的碱性比血浆强；胃酸显酸性，碳酸饮料也显酸性，故胃酸过多的人应该少喝 碳酸饮料。
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8.1 溶液 的酸 (róngyè) 碱性
B规律方法综合练
9．小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的是( B )
A．溶液的pH越小，碱性(jiǎn xìnɡ)越强 B．溶液的pH越大，碱性越强 C．pH＝0的溶液显中性，滴入石蕊溶液，溶液显紫色 D．在pH＝3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小
第八章
盐
8.1
常见 的酸、碱、 (chánɡ jiàn)
溶液 的酸碱性 (róngyè)
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第八章 常见(chánɡ jiàn)的酸、碱、盐
8.1 溶液 的酸碱性 (róngyè)
A知识要点分类练 B规律方法综合练 C高频考题实战练
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8.1 溶液 的酸 (róngyè) 碱性
8.1 溶液(róngyè)的酸碱 性
【解析】 紫色石蕊(shí ruǐ)溶液遇到酸变红，遇到碱变蓝；无色酚酞溶液遇 到酸不变色，遇到碱变红。
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8.1 溶液(róngyè)的酸碱 性
知识点2 pH与溶液酸碱性的关系
2．紫甘蓝(gānlán)汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性练习粤教版(2021年整理)
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8．1 溶液的酸碱性核心·易错图8－1－1是实验室两瓶没有标签的溶液，回答下列问题。
图8－1－1(1）为了明确两种溶液的酸碱性，可以使用________________,如使用紫色石蕊溶液,若溶液显酸性，则能使紫色石蕊溶液变________；若溶液显碱性，则能使紫色石蕊溶液变________;若溶液为中性，则紫色石蕊溶液为________色.(2）也可以通过测定溶液的pH来确定它们的酸碱性。
测定pH用pH试纸，方法为___________________________________________________________。
若pH ＞7,则溶液呈______性;pH＝7，溶液呈______性;pH＜7,溶液呈______性。
［核心知识]1．石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
2．溶液酸碱性的强弱程度用pH表示。
pH＝7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性,pH＜7的溶液呈酸性。
[易错点拨］1．发生变色的是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
2．用pH试纸测定溶液的酸碱度时,pH试纸不能润湿,也不能直接浸入待测液中，且测定结果为整数.1．将紫色石蕊溶液分别滴加到肥皂水、蒸馏水和食醋中，它们显示的颜色依次是（)A. 蓝色、紫色、红色 B．红色、紫色、蓝色C．红色、无色、蓝色 D．蓝色、无色、红色2．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则( )A。
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第八章常见的酸、碱、盐
8．1 溶液的酸碱性
教学目标
【知识与技能】
(1)认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
(2)会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
(3)知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
【过程与方法】
通过实验，培养学生的动手能力、观察能力和归纳能力。
【情感态度与价值观】
保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
教学重难点
【重点】
(1)酸碱指示剂的变色情况。
(2)用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。
【难点】
pH与溶液酸碱性强弱的关系。
教学过程
知识点一酸碱指示剂
【自主学习】
阅读教材第222～223页的有关内容，完成下列填空：
1．酸碱指示剂的概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊溶液和酚酞溶液是初中阶段最常用的指示剂。
2．常见指示剂与酸、碱作用的变色情况
3.自制酸碱指示剂的原理：有些植物的花叶中提取的汁液在酸性溶液或碱性溶液中能呈现不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。
【合作探究】
指示剂与酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同的颜色，变色的是哪种物质？
答：酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用时，变色的是酸碱指示剂。
【教师点拨】
1．不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
2．酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性，不能判断溶液酸碱性的强弱程度。
【跟进训练】
小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( A )
A．紫色B．蓝色
C．红色D．无色
知识点二pH与溶液酸碱性的关系
【自主学习】
阅读教材第223～224页的有关内容，完成下列填空：
1．酸碱度：用来衡量稀溶液酸碱性的强弱，表示为溶液的pH。
2．溶液pH范围一般在0～14之间，在常温时：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。
3．溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
4．pH与溶液的酸碱性
【教师点拨】
当酸性溶液被稀释时，酸性越来越弱，溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱性溶液，即稀释后的溶液的pH不会等于或大于7。
同理，碱性溶液稀释后pH不会等于或小于7。
【跟进训练】
1．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是( A )
A.番茄汁
C．牙膏D．肥皂水
2．下表是测得的某些食物的近似pH，下列说法中正确的是( B )
A.
B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞溶液变红色
D．西红柿的酸性比苹果强
知识点三pH的测定
【自主学习】
阅读教材第224页的有关内容，完成下列填空：
1．测定pH的方法有很多，最简便的是利用pH试纸。
pH试纸上附有多种指示剂，对酸碱度很敏感。
2．pH的测定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取(或滴管吸取)待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可读出溶液的pH。
3．如果将pH试纸湿润、滴管或玻璃棒有水，使待测溶液被稀释，可能会导致所测pH 不准。
【合作探究】
能不能将pH试纸直接伸入待测液中？
答：不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。
【教师点拨】
1．如果要测定气体的酸碱性，需将试纸提前润湿再测定。
2．若测定土壤等的酸碱性，可将其先加水溶解，静置，蘸取上层清液，测定其pH。
【跟进训练】
某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]溶液的pH可能是：①pH＞7；②pH<7；③pH＝7。
[设计实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是小方同学，其余两位同学操作上的错误是：
小钟：用蒸馏水润湿了pH试纸，使得测定结果偏小(填“偏大”或“偏小”); 小陈：将pH 试纸直接浸入碳酸钠溶液中。
[结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种盐，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液不一定是碱的溶液。
知识点四pH与生命活动
【自主学习】
阅读教材第225～226页的有关内容，完成下列填空：
1．溶液的酸碱性与人体健康：人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常运行。
若体液的pH超过正常范围，则会导致生理功能失调或发生疾病。
2．土壤的酸碱性与农作物生长的关系：农作物的生长也需要一定的pH范围，大多数的农作物适宜在接近中性(pH在 6.5～7.5之间)的土壤中生长，酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8)的土壤不适宜农作物生长。
【教师点拨】
生物只有在适宜的酸碱性环境中才能正常生活和生长。
【跟进训练】
下表是几种作物适宜生长的pH范围：
A．马铃薯B．茶树
C．水稻D．莲
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。