1.3 物质的量

第3节 化学中常用的物理量----物质的量第1课时 物质的量一、物质的量1、含义：“物质的量”是一个物理量，表示含有________________________________。

符号为_________,单位为__________。

2、数值：1mol 任何物质所含有的微粒数与______C 12所含有的碳原子个数相等。

二、阿伏伽德罗常数1、概念：1mol 任何物质所含有的微粒数，符号为A N ,通常用____________表示。

2、物质的量、微粒数（N ）与阿伏伽德罗常数的关系为:A N Nn =科学界规定：用阿伏加德罗常数数值作为“微粒集体”中微粒数量的标准， 即物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质“物质的量”为1摩尔。

【注意】阿伏伽德罗常数有单位，应写成123mol 1002.6-⨯，不能仅写数值231002.6⨯。

3、物质含有____________________________个微粒，其物质的量为1摩尔。

如何计算 1 mol 物质中所含不同微粒的物质的量： 1 mol 12C 中，含有mol 质子，mol 电子，个质子、个电子； 1 mol C02中，含有mol CO 2 ，mol C ,mol O , 共含有mol 原子 ； 1 mol Na 2SO 4中，含mol Na +,含mol SO 42-,含mol S 原子,含mol 氧原子；【总结】计算物质中所含不同微粒的物质的量和微粒数量，要根据分子的组成，分别求算各组成成分的物质的量。

三、摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：______，单位：_______。

2、数值：当微粒的摩尔质量以1g -⋅mol 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子 （原子）质量。

3、物质的量n 、 物质的质量m 与摩尔质量的关系为： [注意事项]（1）“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆 分，不能理解成物质的质量。

（2）物质的量及其单位--摩尔，它只适于表示微观粒子；（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：1molH2 表示的意义是_________________________ 1molH 表示的意义是__________________________ 1molH+ 表示的意义是_________________________【课后作业】1、下列叙述中正确的是 （ ）A 、物质的量就是物质的数量 B. 物质的量就是物质所含微粒数目的多少 C 、 阿佛伽德罗常数就是6.02×1023D 、物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量 2、下列表示方法中，正确的是 （ ）A 、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧 C. 2mol 氢气D 、1mol 水中含有6.02×1023个原子 3、关于摩尔的说法中正确的是（ ）A 、摩尔是表示物质数量的单位B 、摩尔是表示物质多少的单位C 、摩尔是物质的量的单位D 、摩尔能表示物质所含微粒数的数量4、下列叙述正确的是 （ ）A 、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数B 、阿佛伽德罗常数就是6.02×1023C 、1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D 、1mol H 含有6.02×1023个氢原子 5、计算下列物质的物质的量（1）6.02×1023个碳原子 （2）3.01×1023个O 2分子 （3）1.204×1022个CO 2分子 （4）1.505×1022个SO 42-离子6、下列说法正确的是A. 1 mol 氢B. 2 molCO 2C. 3 mol 小米D. 2 mol 灰尘 7、填空Mm =n① 1mol O 含有个O ；② 1mol H2O含有个H2O；③ 1.5mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；⑤2mol H2含有个H2；0.5mol O2中含有的O2的分子数目;⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为mol；1.204×1024个12C的物质的量为mol；⑦ 1 mol氢气中，含mol H2、含mol H 、含mol质子、含mol电子；8、填空①5mol Cl 含有个Cl；② 1.5mol H2SO4含有个H2SO4；③0.3mol Na+含有个Na+；④3.01×1023个Fe的物质的量为mol；⑤2.408×1024个HClO的物质的量为mol；⑥3.612×1023个Cl2的物质的量为mol。

9、填空(1) 0.5molNaOH含有molNa+、molOH-、mol H、个O。

(2) 1molC a(N O3)2中含有molCa2+,含有molNO3-,含有mol O ,含有1molNO3-的溶液中，含mol C a(N O3)2。

(3) 3.01×1023个氢分子含有mol H2、 mol H、 mol e－、3.01×1023个氢分子含有mol质子、个质子。

(4)1molNH4+中含有mol质子，mol电子、个电子。

第3节化学中常用的物理量----物质的量第2课时气体摩尔体积学习任务一气体摩尔体积1、气体摩尔体积(1)概念：一定_____________下，单位物质的量的_______所占的体积。

(2)符号：___________________；单位：____________________(3)公式：__________________________2、标准状况（STP）下气体摩尔体积(1)四条件(2)数值及单位：________________________。

【注意】不注明标准状况，不能使用22.4 L·mol -1学习任务二阿伏伽德罗定律1、阿伏加德罗定律：在同、同下，相同的都含有相同的分子。

【口诀】三同（_______，________，________）定一同（________________）2、阿伏加德罗定律推论：3、计算气体摩尔质量的四种方法（1）由V和m求M：__________________________________________________________________ （2）STP下，根据ρ求M：_____________________________________________________________ （3）根据相对密度D求M：_____________________________________________________________ （4）计算混合气体的平均相对分子质量：_________________________________________________【自我检测】1、判断正误：正确的打√，错误的打×。

温度：___________压强：___________基准：1mol对象：气体（任何一种____________或不相互反应的_________）(1)在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L。

()(2)1 mol气体的体积约为22.4 L。

()(3)在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。

()(4)22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

()(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。

()(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。

()(7)一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定。

()(8)相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是微粒大小不同。

()(9)同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比。

()(10)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。

()学习任务三物质的量在化学方程式中的计算1、化学方程式所代表的意义2CO + O2 = 2CO2参加反应的分子个数比 2 1 2质量比关系2×28 g 32 g 2×44g物质的量之比 2 mol1 mol 2 mol标准状况下气体体积比 2×22.4 L22.4 L2×22.4 L2、在有关化学反应方程式计算中的应用例：用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？生成硫酸亚铁质量多少克？最多可生成多少体积（标准状况）的氢气？解：设消耗硫酸的物质的量为x ，生成FeSO4质量为 y，生成的氢气体积为z ;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑56g 1mol 142g 22.4 L11.2g x y z列比例式，分别求出x 、 y 、 z ，注意要带单位进行计算，才能得到响应的单位。

练一练2、实验室中需要标准状况下11.2L的二氧化碳，现用石灰石与足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应。

问：(1) 消耗石灰石中的碳酸钙多少克？(2) 生成的氯化钙的物质的量是多少？3．下列叙述正确的是()A．1.5 mol O2体积是33.6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．32 g O2的物质的量是1 mol，其体积是22.4 L4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L CO完全燃烧生成的CO2分子数为NAB．17 g氨气所含电子数为NAC．在常温、常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAD．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NA5、在标准状况下，如果0.2 L O2中含有m个氧气分子，且将该条件下的0.4 L H2和0.6 L O2混合于一定密闭容器中。

回答下列问题：(1)用m表示阿伏加德罗常数为__________________。

(2)密闭容器中含有的氢气分子数为________(用m表示)。

(3)密闭容器中混合气体的密度为________g·L－1。

(4)密闭容器中混合气体的相对平均分子质量为_____。

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常一定为4nB．标准状况下，空气的密度为1.23 g·L－1(假设空气中只有N2和O2，且二者体积比为3∶1)C．常温常压下，22.4 L CO2所含的原子数为3NAD．标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数为0.1NA第3节化学中常用的物理量----物质的量第3课时物质的量的浓度知识衔接：1.溶液的浓度是表示一定量的溶液中所含有的_________的多少，溶液的溶质的质量分数是表示_________克溶液中所含溶质的质量（单位克），如：20%的NaOH溶液表示_________克NaOH溶液中含有______克NaOH；溶解度是表示在一定温度下，100克溶剂（一般指水）最多溶解溶质的质量，比如：25℃时，NaOH的溶解度为35克，25℃时NaOH的饱和溶液的质量分数是_______________。