高三人教版化学一轮复习课件9.26化学反应速率及影响因素 128张
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高考化学一轮总复习 第七单元 第1讲 化学反应速率及其影响因素课件
2．外因。 主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速 率__加__快__。若反应物为固体或纯液体，其浓度可视为常数，因 此改变固体或纯液体反应物的量__不__会__改__变__化学反应速率。
(2) 温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 __加__快____。一般来说，温度每升高 10 ℃，反应速率增大为原来 的 2～4 倍。升高温度对于可逆反应，正逆反应速率均____加__快__， 但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度， 正逆反应速率均___减__小___，吸热反应减小的倍数大于放热反应 减小的倍数。
5 min mol·L－1·min－1，D错误。
答案：A
3．已知分解 1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶 液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( )。 A．反应速率与 I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
3．活化能：活化分子的__平__均__能__量__与所有分子的_平__均__能__量_ 之差(用Ea表示，其单位为kJ·mol－1)。活化能越大，反应越___难__ (填“易”或“难”)进行。
三、影响化学反应速率的因素 1．内因。 参加反应的物质的__本__身__性__质__是影响化学反应速率的决定 因素。不同的反应，由于反应物质的结构__不__同__和反应机理 __不__同___，因此反应速率__不__同___。
第七单元 化学反应速率 化学平衡
第1节 化学反应速率及其影响因素
1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一 般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
高考一轮复习化学课件化学反应速率及影响因素
解题步骤
根据题目条件，列出反应速率方程；代入已知数据进行计算；注 意单位换算和有效数字保留。
常见问题及解决方法
如遇到复杂反应体系，需先分析各步反应对总反应速率的影响； 注意催化剂对反应速率的影响等。
高考真题演练
选择具有代表性的高考真题进行演练，如涉及不同反应 类型、不同影响因素的题目。
分析题目考查点，如反应速率的计算、影响因素的判断 等。
安全性原则
在实验设计过程中，应充分考虑实验的 安全性，避免使用有毒有害物质。
典型实验案例分析
1 2
镁条与不同浓度盐酸反应
通过改变盐酸浓度，观察镁条与盐酸反应的速率 变化。
过氧化氢分解反应
通过改变温度、催化剂种类等条件，探究过氧化 氢分解反应的速率影响因素。
3
硫代硫酸钠与稀硫酸反应
利用该反应探究浓度、温度等因素对反应速率的 影响。
知识点总结回顾
01
化学反应速率的定义及表示方法
用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
02
影响化学反应速率的因素
浓度、温度、压强、催化剂等，以及各因素对速率影响的具体表现和原
因。
03
反应速率理论简介
碰撞理论、过渡态理论等，解释反应速率与分子间碰撞频率、活化能等
的关系。
解题技巧归纳
审题技巧
明确题目所给条件，如反应物浓度、温度、压强等，以及所求的 是反应速率还是其他相关量。
化学反应速率定义
化学反应速率是用来衡量化学 反应进行快慢程度的物理量。
02
01
通常表示为反应物或生成物浓度 的变化率与时间之比。
速率表示方法及单位
01
表示方法
02
单位
一般使用摩尔浓度变化来表示反应速率，即单位时间内任一反应物或 生成物浓度的变化量。
根据题目条件，列出反应速率方程；代入已知数据进行计算；注 意单位换算和有效数字保留。
常见问题及解决方法
如遇到复杂反应体系，需先分析各步反应对总反应速率的影响； 注意催化剂对反应速率的影响等。
高考真题演练
选择具有代表性的高考真题进行演练，如涉及不同反应 类型、不同影响因素的题目。
分析题目考查点，如反应速率的计算、影响因素的判断 等。
安全性原则
在实验设计过程中，应充分考虑实验的 安全性，避免使用有毒有害物质。
典型实验案例分析
1 2
镁条与不同浓度盐酸反应
通过改变盐酸浓度，观察镁条与盐酸反应的速率 变化。
过氧化氢分解反应
通过改变温度、催化剂种类等条件，探究过氧化 氢分解反应的速率影响因素。
3
硫代硫酸钠与稀硫酸反应
利用该反应探究浓度、温度等因素对反应速率的 影响。
知识点总结回顾
01
化学反应速率的定义及表示方法
用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
02
影响化学反应速率的因素
浓度、温度、压强、催化剂等，以及各因素对速率影响的具体表现和原
因。
03
反应速率理论简介
碰撞理论、过渡态理论等，解释反应速率与分子间碰撞频率、活化能等
的关系。
解题技巧归纳
审题技巧
明确题目所给条件，如反应物浓度、温度、压强等，以及所求的 是反应速率还是其他相关量。
化学反应速率定义
化学反应速率是用来衡量化学 反应进行快慢程度的物理量。
02
01
通常表示为反应物或生成物浓度 的变化率与时间之比。
速率表示方法及单位
01
表示方法
02
单位
一般使用摩尔浓度变化来表示反应速率，即单位时间内任一反应物或 生成物浓度的变化量。
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率及影响因素
)
(4)增大反应物的浓度,可增大活化分子的百分数,故化学反应速率增大。
(
×
)
(5)对于反应FeCl3+3KSCN
速率增大。( ×
)
Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体,逆反应
关键能力 考向突破
考向1 影响化学反应速率的因素
例1.(2023河北邯郸十校联考)温度为T时,在恒容密闭容器中进行反
D.推测上表中的x为3 930
答案 D
解析 600~1 200 s,c(N2O5)的变化量为(0.96-0.66) mol·L-1=0.3 mol·L-1,结合
反应可知,该时间段内Δc(NO2)=2×0.3 mol·L-1=0.6 mol·L-1,故生成NO2的平
0.6mol ·L -1
均速率为
=1.0×10-3
化学反应速率不变,A正确;R是固体,加入少量R(s),逆反应速率不变,B错误;
升高温度,反应物和生成物中活化分子百分数均增加,故正、逆反应速率均
增大,C错误;压缩容器的容积,原反应混合气体的浓度增大,单位体积内活
化分子的数目增加,化学反应速率增大,但活化分子的百分数不变,D错误。
考向2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素
0.375
0.025
0.025
由于反应速率 v(正)=k(正)·c(N2O)·c(CO),v(逆)=k(逆)·c(N2)·c(CO2),平衡时
(正)
v(正)=v(逆),则
(逆)
=
(N 2 )·(CO 2 )
(N 2 )·(CO )
=
0.025×0.025
0.075×0.375
=
1
,D
错误。
版高考化学一轮复习课件：第五单元 第1节 化学反应速率及其影响因素(共61张PPT)
答案：D
[方法技巧]化学反应速率的大小比较。 因为同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行“两 同”转化，即相同物质和相同单位。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
考向3 化学反应速率的影响因素
B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＞④＞③
D．①＞②＞③＞④
解析：对于同一化学反应，其他条件相同的情况下，反应 物浓度越大，则反应速率越大。①中含 A、B 的浓度为00.0.012mLol ＝0.5 mol·L－1，②中含 A、B 的浓度为00.0.055mLol＝1 mol·L－1，③ 中含 A、B 的浓度为 0.05 mol·L－1，④中含 A、B 的浓度为 0.25 mol·L－1，四者中 A、B 浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则 四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③。
应物分子中活化分子的百分数；
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的
体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大； ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单
位时间有效碰撞次数增多；
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能、增大活化分子的
百分数，从而增大反应速率。
A．②⑤
B．②⑥⑧
基础测评
1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反 应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是( )。
[方法技巧]化学反应速率的大小比较。 因为同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行“两 同”转化，即相同物质和相同单位。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
考向3 化学反应速率的影响因素
B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＞④＞③
D．①＞②＞③＞④
解析：对于同一化学反应，其他条件相同的情况下，反应 物浓度越大，则反应速率越大。①中含 A、B 的浓度为00.0.012mLol ＝0.5 mol·L－1，②中含 A、B 的浓度为00.0.055mLol＝1 mol·L－1，③ 中含 A、B 的浓度为 0.05 mol·L－1，④中含 A、B 的浓度为 0.25 mol·L－1，四者中 A、B 浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则 四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③。
应物分子中活化分子的百分数；
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的
体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大； ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单
位时间有效碰撞次数增多；
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能、增大活化分子的
百分数，从而增大反应速率。
A．②⑤
B．②⑥⑧
基础测评
1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反 应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是( )。
高三化学一轮复习 9.26化学反应速率及影响因素 新人教版
(2)B的平均反应速率v(B)=___0_.0_5_____mol/(L·min)｡ (3)x的值为____2______｡
5.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验 序号
1 2 3 4 5 6 7 10 11
金属 质量 (g)
0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10
20
35
50
20
36
250
20
35
200
20
36
25
20
35
125
35
50
50
20
34
100
20
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,___固_体_反__应_物_的__表_面_积_________________对反 应速率有影响,__表_面__积_越__大______反应速率越快,能表明同 一规律的实验还有__1_和__2 _(填实验序号);
4.将等物质的量的A､B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反 应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度 为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)｡求:
(1)此时A的浓度c(A)=____0_.7_5____mol/L,反应开始前容器中 的A､B的物质的量:n(A)=n(B)=_____3_____mol｡
3.同一反应里,各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中 对应物质的化学计量数之比,也等于同一时间内有关物质浓度 变化之比｡ 4.化学反应速率在不同的时间间隔内不相等｡
二､影响化学反应速率的外界条件 1.碰撞理论 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不是每次碰 撞都能发生反应,能发生反应的碰撞称为有效碰撞,有效碰撞 必须满足两个条件:一是发生碰撞的分子具有较高的能量;二 是分子在一定的方向上发生碰撞｡在化学反应中,能量较高,有 可能发生有效碰撞的分子称为活化分子｡
5.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验 序号
1 2 3 4 5 6 7 10 11
金属 质量 (g)
0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10
20
35
50
20
36
250
20
35
200
20
36
25
20
35
125
35
50
50
20
34
100
20
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,___固_体_反__应_物_的__表_面_积_________________对反 应速率有影响,__表_面__积_越__大______反应速率越快,能表明同 一规律的实验还有__1_和__2 _(填实验序号);
4.将等物质的量的A､B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反 应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度 为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)｡求:
(1)此时A的浓度c(A)=____0_.7_5____mol/L,反应开始前容器中 的A､B的物质的量:n(A)=n(B)=_____3_____mol｡
3.同一反应里,各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中 对应物质的化学计量数之比,也等于同一时间内有关物质浓度 变化之比｡ 4.化学反应速率在不同的时间间隔内不相等｡
二､影响化学反应速率的外界条件 1.碰撞理论 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不是每次碰 撞都能发生反应,能发生反应的碰撞称为有效碰撞,有效碰撞 必须满足两个条件:一是发生碰撞的分子具有较高的能量;二 是分子在一定的方向上发生碰撞｡在化学反应中,能量较高,有 可能发生有效碰撞的分子称为活化分子｡
高三化学一轮复习《化学反应速率及影响因素中知识的归纳与应用》PPT
一、化学反应速率的概念和计算
例如：反应 起始浓度/mol·L－1 转化浓度/mol·L－1 某时刻浓度/mol·L－1
mA(g) ＋ nB(g)
a x
a－x
b
nx m
b－nx
m
pC(g)
c
px m
c＋px
m
判断:
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓 度的变化量来表示化学反应速率(×)
应C．物混的合高气转体化密率度，不同变时其降低数产物值分离可的能能耗。不同，但表示的意义相同(√)
H2↑,H+被消耗,无法移向产品室,不能生成H3BO3,错误;C项,由上述分析可知,阴
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， (1)具有1个4p电子的元素为____(写元素名称，下同)，简化电子排布式为______________。
例题
对于可逆反应A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的
化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
于同周期相邻元素，原因是Cd的电子排布式为[Kr]4d105s2，原子轨道为全充满状态；(3) 从熔点看，CdS、CdSe、CdTe都形成离子晶体，晶格能与离子带电荷成正比，与离子半 径的平方成反比，所以上述熔点呈规律性变化的原因是：均为离子化合物，阳离子相同，阴离子半径S2-<Se2-<Te2-，晶格能 CdS>CdSe>CdTe；(4) PH3中P的价层电子对数为4，
高中化学：化学反应速率及其影因素 课件 (共29张PPT)
即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表 示化学反应速率。
4.求出的反应速率是一段时间内的平均 速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
5.固体或纯液体，其浓度可视为常 数。因此一般不用固体或纯液体表 示化学反应速率。
例1．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定 量O2发生下列反应2SO2+O2 2SO3，
经 4min 后 测 得 SO2 为 0.4mol ， 则 这 4min 内 O2的反应速率是
3ml 12%的
FeCl3溶液 ②统一放入
H2O2溶液；
统一热水浴 中
其他条件 相同时， 反应物的 浓度越大， 反应速率 越大。
其它条件不变时，探究_浓__度___对反应速率 的影响。
4.压强对化学反应速率的影响
气 体
想一想:压强与体积有什么关系? 结论:其它条件不变，增大压强，
体积变小，浓度变大，反应速率增大.
速率大小比较解题方法： 方法1：将反应速率转化为同一物质的反应速率，再进行比较 方法2：将各物质的速率除以其对应的系数，再进行比较 注意点：注意速率单位的一致性。
一、影响反应速率的因素
1、内因：反应物本身的性质 2、外因： 温度、催化剂、浓度、压强、其它条件
二、化学反应速率
ν(B
)
＝
△C(B) △t
活动与探究(1)
试管1 mL12%的H2O2溶液； 3mL12%的H2O2溶液； 水浴加热。
其他条件 相同时， 反应温度 越高，反 应速率越 大。
其它条件不变时，探究_温__度___对反应速率 的影响。
活动与探究(2)
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表 示化学反应速率。
4.求出的反应速率是一段时间内的平均 速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
5.固体或纯液体，其浓度可视为常 数。因此一般不用固体或纯液体表 示化学反应速率。
例1．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定 量O2发生下列反应2SO2+O2 2SO3，
经 4min 后 测 得 SO2 为 0.4mol ， 则 这 4min 内 O2的反应速率是
3ml 12%的
FeCl3溶液 ②统一放入
H2O2溶液；
统一热水浴 中
其他条件 相同时， 反应物的 浓度越大， 反应速率 越大。
其它条件不变时，探究_浓__度___对反应速率 的影响。
4.压强对化学反应速率的影响
气 体
想一想:压强与体积有什么关系? 结论:其它条件不变，增大压强，
体积变小，浓度变大，反应速率增大.
速率大小比较解题方法： 方法1：将反应速率转化为同一物质的反应速率，再进行比较 方法2：将各物质的速率除以其对应的系数，再进行比较 注意点：注意速率单位的一致性。
一、影响反应速率的因素
1、内因：反应物本身的性质 2、外因： 温度、催化剂、浓度、压强、其它条件
二、化学反应速率
ν(B
)
＝
△C(B) △t
活动与探究(1)
试管1 mL12%的H2O2溶液； 3mL12%的H2O2溶液； 水浴加热。
其他条件 相同时， 反应温度 越高，反 应速率越 大。
其它条件不变时，探究_温__度___对反应速率 的影响。
活动与探究(2)
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答案：C
【方法归纳】 解图像题三步曲:“一看”“二想”“三判断” ｡ (1)“一看”——看图像｡ ①看面:弄清纵､横坐标的含义｡
②看线:弄清线的走向､变化趋势及线的陡与平｡
③看点:弄清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如与坐标轴
的交点､曲线的交点､折点､最高点与最低点等｡
0.10
0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10
丝
丝 粉末 丝 丝 丝 丝
0.7
0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1
50
50 50 50 50 50 50
20
20 20 20 35 20 20
36
35 36 35 50 34 44
250
200 25 125 50 100 40
答案:C 解析:A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学 计 量 数 之 比 ,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)
mol∶(1.0-0.4)
mol∶(1.0-0.2)
mol∶(0.4-0)
mol=6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B+4C 学计量数之比,故B､D选项错误｡
(3)温度:温度升高,化学反应速率增大,一般地说,温度每升高10 ℃,反应速率增
大到原来的2~4倍｡升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大 ｡
(4)催化剂:催化剂改变(增大或减弱)化学反应速率,但不能使本来不会发生的
反应变为可能｡催化剂参与反应过程,只是反应前后质量与组成不变｡ (5)其他:光､超声波､激光､放射线､电磁波､反应物颗粒大小､扩散速率､溶剂等 因素也都能对某些化学反应的反应速率产生影响;形成原电池也是增大反应 速率的一种途径｡
0.75 (1)此时A的浓度c(A)=__________mol/L,反应开始前容器中 3 的A､B的物质的量:n(A)=n(B)=__________mol｡ 0.05 (2)B的平均反应速率v(B)=__________mol/(L·min)｡ 2 (3)x的值为__________｡
5.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
(3)从表中可看出,溶液反应前的温度不同,其他条件都相同的
是6､7或8､9｡ (4)在所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且H2SO4 过量,则产生热量相等,故溶液温度变化值相近｡
重点探究
外界条件对化学反应速率的影响 一､从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响
活化能 单位体积内
有效碰 撞次数
二､外界条件对可逆反应化学反应速率的影响(只讨论改变一 个条件) 1.浓度 增大反应物(或生成物)浓度,正反应(或逆反应)速率立即增大,
逆反应(或正反应)速率瞬时不变,随后增大｡同理可得减小
浓度的情况｡ 2.温度
(1)升高温度,正､逆反应速率都增大,但吸热反应速率增大得
快｡ (2)降低温度,正､逆反应速率都减小,但吸热反应速率减小得 快｡
6A+2D,A
项错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化
4.将等物质的量的A､B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反 应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度
为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)｡求:
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
答案:B
解析:盐酸与过量Zn反应,能加快反应速率,且H2 量又不变,故 只能升温,故B正确｡
3.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化 学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应 的推断合理的是( ) A.该反应的化学方程式为 3B 4D 6A 2C B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D) C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
1､3､4､6､8;2､5 ______(填实验序号);
(3) 本 实 验 中 影 响 反 应 速 率 的 其 他 因 素 还 有
6和7;8和9 反应温度 ____________________,其实验序号是__________;
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)
相近,推测其原因:__________________｡
3.压强 (1)若参加反应的物质为固体或液体(溶液),由于压强的变化对 它们的浓度几乎无影响,可以认为改变压强反应速率不变｡ (2)对于有气体参加的可逆反应,增大压强,正反应速率､逆反
应速率都增大;减小压强,正反应速率､逆反应速率都减小｡
(3)对于有气体参加的反应,讨论压强对反应速率的影响,应区 分引起压强改变的原因,由这种改变对反应体系的浓度产 生的影响,判断出对反应速率有何影响｡ 对于气体反应体系,有以下几种情况:
能量较高,有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子｡
取向合适 活化分子 有效碰撞
特别提醒:a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞｡
b.活化分子数越多,有效碰撞次数就越多,反应速率就越快,单位体积内活化分
子数与单位体积内反应物分子总数成正比｡ c.活化能是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值｡
答案:A 解析:升高温度可增大反应物分子能量,使活化分子百分数增 多,A项正确;增大压强或增大反应物浓度,能使单位体积内 活化分子数增多,但活化分子的百分数不变,B､C不正确;催
化剂可降低反应所需的能量,从而使活化分子百分数增
多,D项错｡
2.取100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快 反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是( A.加入适量的6 mol/L的盐酸 B.用酒精灯适当加热 )
答案:AC 解析:A选项中碳为固态反应物,增加固体的量对反应速率无 影响;B选项将容器的容积缩小一半,压强增大,反应速率加 快;C选项中充入N2,使体系压强增大,但容器的容积未变,参
加反应的各种气体浓度未变,故反应速率不变;D选项中保
持恒压,充入N2,使容器的容积增大,参加反应的各种气体的 浓度减小,反应速率减小｡
(2)确定化学方程式中的化学计量数之比
如X､Y､Z三种物质的化学计量数比为
(n1-n3)∶(n2-n3)∶n2｡的密闭容器中,X､Y､Z三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示: 下列描述正确的是( )
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
体验热身
1.(2009· 锦州模拟)下列说法正确的是(
)
A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应 物分子中活化分子的百分数 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体
积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从 而使有效碰撞次数增大 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百 分数,从而增大反应速率
3.同一反应里,各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学 计量数之比,也等于同一时间内有关物质浓度变化之比｡ 4.化学反应速率在不同的时间间隔内不相等｡
二､影响化学反应速率的外界条件 1.碰撞理论 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不是每次碰撞都能发生反 应,能发生反应的碰撞称为有效碰撞,有效碰撞必须满足两个条件:一是发生碰 撞的分子具有较高的能量;二是分子在一定的方向上发生碰撞｡在化学反应中,
则Kc增大,如果正反应方向是吸热反应,则Kc减小｡
类比迁移
1.反应C(s)+H2O(g) 无影响的是( )
CO(g)+H2(g)在一可变
容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎
A.增加C的量
B.将容器的容积缩小一半 C.保持容积不变,充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变,充入N2使容器容积增大
难点探究
化学反应速率图像及其应用 1.物质的量(或浓度)—时间图像及应用 例如:某温度时,在定容(V L)容器中,X､Y､Z三种物质的物质的 量随时间的变化曲线如图所示｡
根据上述图像可进行如下计算:
1 某物质的平均速率､转化率, 如 :
n1 n 3 v X mol / (L s), Vt 3 n 2 n3 Y的转化率 100%｡ n2
2.影响化学反应速率的外界条件 (1)浓度:对有气体参加的反应或在溶液中进行的反应产生影响,在其他条件不 变时,增大反应物的浓度,化学反应速率增大,与反应物的总量无关｡ (2)压强:对有气体参加的化学反应而言,在温度一定时,对一定量气体增大压强 就会使气体体积缩小,使气体浓度增大,化学反应速率增大｡若减小压强,气体 体积扩大,气体反应物浓度就减小,化学反应速率也减小｡
第九章 化学反应速率和化学平衡
GAOKAOJINXINGSHI
学案26 化学反应速率及影响因素
轻松学教材
一､化学反应速率及相关计算
1.化学反应速率:在容积不变的反应器中,常用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示｡它的常用单位是mol/(L·s)｡ 2.同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,其数值可以是不同的, 故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率,但这些数值表示的意义是相同 的,均表示该化学反应的快慢｡
化学反 应速率
分子总 数
增大浓度 增大压强 升高温度 加催化剂 不变 不变 不变 减小 增加 增加 不变 不变
活化分 子数
增加 增加 增加 增加
活化分 子百分 数