中考化学一轮复习第一部分基础知识复习第三章化学实验第3讲粗盐的提纯和溶液的配制(精练)课件
初三化学复习 粗盐提纯
JC
2021.4.26
粗盐提纯
实验用品：
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、
10mL量筒、带铁圈铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐
实验步骤：
1、溶解：用托盘天平称取5g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加
入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐
不再溶解为止，称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解粗
盐的质量
粗盐提纯
所得精盐质量
精盐产率＝
× %
溶解的粗盐质量
2、过滤：按过滤“一贴二低三靠”的操作要求，把第1步所
得的食盐水过滤，观察滤纸上的剩余物以及滤液的颜色
3、蒸发：把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁
架台的铁圈上，加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出
现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
MgCl2(Mg2+)，这三种离子分别用过量BaCl2溶液、Na2CO3
溶液、NaOH溶液除去：
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓
粗盐提纯
总结3：粗盐提纯中除去可溶性杂质的技巧
但是过程中引入了新杂质离子Ba2+ ，所以要考虑后面将新
4、计算产率：用玻璃棒将固体转移到称量纸上称量，记录
质量，计算精盐的产率
粗盐提纯
实验现象：
1、过滤后，滤纸上的剩余物主要是泥沙等不溶或难溶性物
质，滤液是澄清透明的无色溶液
2、水分蒸干后，蒸发皿中的食盐是白色晶体
3、提纯后的氯化钠比粗盐洁净
九年级化学精讲 第03讲 粗盐的提纯(解析版)
第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。
例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。
例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。
例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。
b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。
c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。
因此混合物没有固定的组成和性质。
混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。
某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。
通常可分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。
（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。
如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。
（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。
如石油的分馏。
（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。
例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。
（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。
如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。
化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。
一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。
【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
中考化学第一轮系统复习粗盐提纯实验相关探究精品课件
①称取粗盐样品10．0 3.(1)铁架台 长颈漏斗
(3)2CO+O2 2CO2
g，用蒸馏水充分溶解;
11.(1)加入酚酞溶液后观察到溶液不变色,说明溶液一定不呈碱性,所以不可能是氢氧化钠有剩余
课标要求
知识结构
夯实基础
经典解析
拓展提升
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考点12 盐和化肥
(2)步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质。
①加入“过量NaOH溶液”时，发生反应的化学方程式是
_M__g_C__l2_+_2_N_a_O__H_____M__g_(_O_H__)2_↓_+_2_N__a_C_l_______; ②理论上用过量的__B__a_(O__H_)_2_(填一种物质)溶液代替Naห้องสมุดไป่ตู้H和BaCl2两种 溶液，也可以达到相同实验目的;
能生成新的杂质。 体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量= =0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误；故选A。
A. 配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中 考点：硅在自然界中的存在形态、铁与浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的反应、漂白粉的杀菌消毒等知识。 1、简述电解质的概念，并类比出非电解质的概念。掌握电解质与非电解质研究的对象、电解质导电的环境及条件。 ③根据氯酸钾和草酸的质量关系判断反应的过量问题，计算生成二氧化氯的质量；
2 2 2 4 可以将CO2转化为碳氢化合物燃料,对碳循环利用有积极意义,故C正确; 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比,Ga、O元素质量比为
山东省示范名校中考化学复习第三章化学实验第3讲粗盐的提纯和溶液的配制课件
饱和溶液与不饱和溶液
溶解度(高频考点)
第九单元 溶液
第14讲 溶液的形成 溶解度
化学
Байду номын сангаас
溶液的形成(高频考点)
特征：均一、稳定、混合物 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质。 水 是最常用的溶剂 溶液的形成 有些物质溶于水，溶液的温度升高。如：NaOH 溶解时的吸热与放热现象 有些物质溶于水，溶液的温度不变。如 NaCl 有些物质溶于水，溶液的温度降低。如 NH NO 乳化现象：如常见的用洗涤剂洗去油污
4
概念：一种或几种物质 分散 到另一种物质里，形成均一、稳定 的混合物
浓H2SO4 、
3
【知识拓展】 用汽油或洗涤剂清洗油污的原理相同吗？ 二者的原理不同。用汽油清洗油污，是由于油污能溶解在汽油中，利
用的是溶解原理；用加了洗涤剂的水清洗油污，是由于洗涤剂具有乳
化功能，它能使大的油滴分散成无数细小的油滴，随水流走，利用的 是乳化作用。
【化学】中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
初三化学粗盐提纯(要点)
粗盐的提纯（要点）知识梳理1、物质的分类混合物：由不同种物质组成，如：空气、河水、矿泉水等纯净物:由同种物质组成的，如:氧气、二氧化碳、蒸馏水2、粗盐提纯具体操作步骤一、实验目的1。
掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3。
体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品:粗盐,水仪器：托盘天平，量筒,烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗,铁架台(带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀,火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?)．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止．2.过滤按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后,要重新操作．3。
蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．(一)、怎样选择漏斗和滤纸?漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质;定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，粗盐的提纯（要点）所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二）、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°)中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．（三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四）、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛,否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净.各项操作注意事项：1、溶解的注意点搅拌加速溶解（搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯内壁）2、过滤的注意点:一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(无气泡）二低:1、滤纸边缘低于漏斗边缘2、滤液低于滤纸边缘三靠：1、烧杯靠住玻璃棒2、玻璃棒靠在三层滤纸处3、漏斗下端紧靠烧杯内壁3、蒸发的注意点：1。
中考化学一轮复习讲义：15.粗盐提纯(知识讲解、梳理+中考题型集锦+家庭作业)
第6页
(4)实验中加入“Na2SO4 溶液”的目的是_______________________________ (5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。 4、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们 在溶液中主要以 SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是 某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
授课主题 教学目的 教学重点
教师辅导教案
粗盐提纯题型分析 1、回顾复习复分解反应知识； 2、培养学生的综合运用、分析能力。 提升学生的综合应用能力
教学内容
一、可溶性杂质的去除的化学方法
除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐） 思考与交流：
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
过量 BaCl2
部分物质的溶解性表（室温）
②加入 Na2CO3 溶液的目的是什么？ ③以上方案还需完善，请说明原因并进行完善。
H＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋
OH－
Cl－
溶 微溶 不溶
溶、挥 溶 溶 溶
SO
2 4
溶
不溶 微溶 溶
CO
2 3
溶、挥 不溶 不溶 微溶
【化学】中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
2024年中考化学一轮复习物质的分离和提纯
选项 A B C D
物质(括号内为杂质) 氯化钠(氯化镁)
硝酸钠溶液(硫酸钠) 氯化钙溶液(盐酸)
氧气(氮气)
所用试剂及主要实验操作 加水溶解、过滤、蒸发 加入适量氯化钡溶液，过滤 加入过量的碳酸钙，过滤 缓慢通过灼热的铜网
5. 下列除杂方法正确的是( C )
选项 A B C D
物质(括号内为杂质) Cu(Fe)
过量的铁粉
1. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与
方法正确的是( A )
A. H2(水蒸气)：通过浓硫酸 B. CO(CO2)：通过NaOH溶液 C. NaCl溶液(CaCl2)：加入过量Na2CO3溶液，过滤 D. 铁粉(锌粉)：加入稀硫酸，过滤
2. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正
二、物质的分离与提纯（化学方法） 常见气体的净化和干燥装置
气体的除杂 除杂原则：选用的气体净化试剂只能吸收杂质气体，不能与 被净化的气体反应，不能引入新杂质。
1.气体除杂：（括号中为杂质）
物质（杂质）
除杂试剂及方法
O2(H2O) CO2(H2O) CO(CO2) CO2(CO) CO2(O2) CO2(H2) CO2(HCl)
复分解反应应用
物质的分离和提纯
知识回顾
粗盐中含有哪些物质？ 主要成分是氯化钠，含有 少量的泥沙、氯化镁、氯 化钙等杂质。 如何初步提纯粗盐？ 溶解、过滤、蒸发
例题1
△ 2KClO3 =M=nO=2 2KCl + 3O2 ↑，
如何从完全反应后的残留物中回收二氧化锰？（MnO2不溶） 步骤：溶解 、过滤 、洗涤 、烘干
。
练习：
方法提炼：铜丝固氧法
1.CO2（CO）： 将气体通过灼热的氧化铜 。 方法提炼：转化法
初中化学中考复习 微专题02 粗盐的初步提纯-2022年中考化学一轮复习【微专题突破】精品课件
产率= 所得固体质量 ×100% 所取样品质量
NaCl
思 考 实验中 4 次用到玻璃棒，其作用分别是什么？
称量 溶解 过滤
蒸发
转移称量 计算产率
搅拌， 加快溶解
引流
搅拌，使液 转移固体 体受热均匀， 防止飞溅
当堂巩固
以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率） 实验活动中的部分操作
多种营养盐
精盐
粗盐提纯的主要步骤
加快物质溶解的方法有哪些？
• 将固体粉碎 • 升高温度 • 用玻璃棒不断搅拌
2g粗盐最好加多少的水来溶解呢？
根据查溶解度表并计算
36g = 20ml
操作要点 一贴 二低 三靠
玻璃棒的作用
引流，防止液体飞溅
滤纸要紧贴漏斗的内壁
为了获得较干燥固体，可采用 间歇式加热 . 4.蒸发皿用 坩埚钳 夹持放在 石棉网 上.
（1）仪器a的名称是 漏斗 ．
（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是
AC （填序号）． （3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 加快溶解 ；如果B中的滤液仍然浑浊，就应 该 检查处理后 ；D操作中，当观察到蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热．
再过滤一次
古法制盐 煎煮法
加快过滤，防止液体从漏 斗和滤纸的夹缝中流走
滤纸低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
烧杯口靠玻璃棒 玻璃棒靠三层滤纸 漏斗尖端靠烧杯内壁
蒸发
仪器： 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 铁架台、坩埚钳、石棉网
操作要点： 1.蒸发皿中液体不超过 2/3 . 2.玻璃棒作用： 搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅 . 3.当 出现较多固体 时，停止加热.
第三节 第4课时
人教版九年级化学中考知识点过关专题复习课件 溶液的配制 粗盐提纯
3 误差分析： 仰视
(1)溶质质量分数偏大：量取浓溶液时______(填“仰视”或“俯视”，下 同)读数，量取水时__俯_视__读数。
(2)溶质质量分数偏小：量取浓溶液时___俯_视___读数，量取水时___仰_视___读
数，稀释过程中有少量浓溶液洒出。
某同学配制50 g 3%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。
溶液的配制 粗盐提纯
一定溶质质量分数溶液的配制 一、用固体药品配制溶液
1 所用仪器：托盘天平、___烧_杯___、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 2 实验装置及步骤： (1)装置：
(2)步骤：①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶剂(水)质量＝溶液质量－溶质质量 ②称量：用____托__盘_天_平___称量一定质量的溶质。 ③量取：用___量_筒___量取一定体积的水。 量筒量程的选取：选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积，且越 接近越好。 ④溶解：用___玻_璃_棒____搅拌至固体全部溶解。 ⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签(标签中应包括药品 名称和溶液中溶质质量分数)，放入试剂柜中。
(1)配制溶液的正确操作顺序为____②_①_⑤__③_④____(填序号)，其中操作错误的
是_____(填序号)。 (2)图①②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___广__口_瓶___，需称取氯化钠
______g。
(3)1.量5 水时选用的量筒的量程最合适的是__C__(填字母)，读数时视线要与
量筒内______液_体_凹_液_面__的_最_低_处______保持水平。
①砝码生锈或沾有污渍；②称量前 天平指针偏右
二、用浓溶液配制稀溶液
1 所用仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
中考化学总复习第一篇教材知识梳理模块三化学基础实验第16讲水粗盐的提纯和溶液的配制课件
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