上海市徐汇区2015届高三下学期学习能力诊断(二模)化学试题
2015年上海市徐汇区中考物理、化学二模试卷及答案
3． （2 分）两个物体中，惯性较小的物体一定具有较小的（ ） A．密度 B．体积 C．质量 D．速度 【考点】惯性． 【专题】运动和力． 【分析】惯性是物体的固有属性，一切物体都具有惯性，惯性的大小只与物体的质量有关， 质量大的物体惯性就大，质量小的物体惯性就小． 【解答】解：惯性是物体的固有属性，一切物体都具有惯性，惯性的大小只与物体的质量有 关，质量小的物体惯性就小． 故选 C． 【点评】惯性是物体的固有属性，一切物体都具有惯性，惯性的 分）小佳和小汇用如图所示的电路研究串联电路中电流、电压随电阻的变化情况．实 验中保持电源电压不变，他们移动滑动变阻器的滑片 P 改变电路中的电压和电流，并将实 验数据记录在表一中．然后又用电阻 R2 替换 R1 接入电路，重复上述实验，实验测得的数据 记录在表二中． （已知 R1=10 欧，R2=20 欧，滑动变阻器规格为“50Ω 2A”） ． 表一电阻 R1 序号 A 表示数（A） V1 表示数（V）V2 表示数（V） 1 2 3 表二电阻 R2 序号 7 8 9 0.2 0.3 0.5 2 3 5 10 9 7
五、实验题（共 18 分） 23． （4 分）在“测定小石块密度”的实验中，可用量筒和水测出小石块的 ；福 廷气压计可以测量 的值；如图所示，在做“探究二力平衡条件”的实验中，用剪 刀将纸片剪成两小块，是为了得出“使物体平衡的两个力必须 ”这一结论；用电 流表测量电流时，电流必须从电流表的 接线柱流出（选“正”或“负”） ．
（3）若用电阻 R0 替换 R1 或 R2 中的一个，要求使 R0 在串联与并联电路中消耗的电功率相 等，求出替换电阻的值．
22． （8 分）如图所示，放在水平桌面上的薄壁圆柱形容器 A、B，底面积分别为 0.03 米 2 和 0.02 米 2，高均为 0.3 米，分别盛有 0.1 米高的酒精和水（已知ρ酒=0.8×103 千克/米） ．甲 是质量为 5 千克的实心柱体，底面积为 0.01 米 2．求： （1）水对容器底的压强． （2）甲对桌面的压强． （3）若将甲物体分别竖直放入两容器内的液体中，均能浸没，并使酒精对容器底的压力小 于水对容器底的压力，求甲物体的体积范围．
上海市徐汇区高三下学期学习能力诊断二模化学试题(解析版)
徐汇区第二学期学习能力诊断卷高三化学试卷一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案）1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A. 铁、铜、铝B. 铁、铝、铜C. 铝、铜、铁D. 铜、铁、铝【答案】D【解析】【详解】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。
2.下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）A. X-B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：氟元素的原子序数为9，故氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，选C。
考点：考查化学用语3.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。
做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）A. 医用酒精B. 氯化钠溶液C. 葡萄糖溶液D. 碘酒【答案】B【解析】【详解】为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。
4.我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。
下列有关说法错误的是（）A. 有利于减排CO2B. 反应生成甲醇和水C. 有利于碳资源循环利用D. 提高了甲醇的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A.用CO2生产甲醇，有利于减排CO2，故A正确；B. 根据质量守恒知反应生成甲醇和水，故B正确；C. CO2与H2合成甲醇，甲醇燃烧后生产二氧化碳，所以有利于碳资源循环利用，故C正确；D. 催化剂只能加快反应速率，对甲醇的平衡转化率没有影响，故D错误，故选D。
5.常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 浓硫酸C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A. 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，有气泡产生，故A错误；B. 铝遇浓硫酸钝化，所以没有明显现象，故B正确；C.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，故C错误；D.铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，在铝条表面有红色铜生成，故D错误，故选B。
上海市徐汇区2015年高三二模化学试卷(带)资料
上海市徐汇区高三二模化学试卷（带解析）一、单选题（共18小题）1．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是（）A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D．电子式为：2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是（）A．NaOH B．KI C．NH3D．Na2CO33．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。
下列说法正确的是（）A．它是的同分异构体B．它是O3的一种同素异形体C．与互为同位素D．1mol 分子中含有20mol电子4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）A．氨水和氢氧化钠B．硫酸铵和氯化钡C．硝酸亚铁和盐酸D．电石和盐酸5．铜锌合金俗称黄铜。
下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为。
下列说法正确的是（）A．聚乳酸的相对分子质量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通过水解降解8．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H29．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋ Cl2(g) → 2 HCl(g)＋Q1 H2(g) ＋ Br2(g) → 2 HBr(g)＋Q2根据上述反应做出的判断正确的是（）A．Q1 > Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)11．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、OH－、Cl－、SO42－B．H＋、NH4＋、Al3＋、NO3－C．Na＋、S2－、Cl－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－13．铊（Tl）与铝同族。
上海市2015届高三模拟(二)化学试卷 Word版含解析.pdf
2015年上海高考化学模拟试卷（二） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D． 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32→CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2→CuS↓次要：Cu2++S2+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A． Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C． CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D． Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A． B． C． D． 12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe2e→Fe2+、Ni2e→Ni2+、Cu2e→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（ ） A． 粗铜接电源的正极 B． 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小 C． 若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化 D． 阴极反应只有Cu2++2e→Cu 13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ） A． 2Fe2++4I+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl B． 2Fe2++2I+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl C． 2Fe2++2I+2Br+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl D． 2Fe2++4I+4Br+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl 14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（ ） A． 分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 B． 水解产物中有两种氨基酸 C． 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D． 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 15．下列说法正确的是（ ） A． 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B． 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C． 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D． 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（ ） A． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ） A． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C． 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 三、选择题（每题有1～2个选项符合题意） 18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（ ） A． 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B． 方案1中残留物可以受热不易挥发 C． 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D． 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3． 19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ） A． 氨水的浓度等于盐酸的浓度 B． 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C． 氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 D． 混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×104mol?L1 20．已知下表数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ） A． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B． 该溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 C． 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D． 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（ ） A． 逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B． 把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C． 某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D． 产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（ ） A． 51% B． 56% C． 49% D． 10% 四、（12分） 23．（12分）（2015?上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClOCl2OCl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42 （黄色）+2H+?Cr2O72 （橙色）+H2O （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显 色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡 移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将 ． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 （选填编号） A．Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v（Cr2O72）=v（CrO42） C．溶液的颜色不变 （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应 （选填编号） A．平衡常数K值可以不改变 B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．Cr2O72的浓度一定增大 D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 （4）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO4?7H2O． （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至 ． 方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀． （6）①用Fe做电极的原因为 ． ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 ． 五、（12分） 24．（12分）（2015?上海模拟）硼是第ⅢA族元素． （1）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体． （2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于 分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是 ． （3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构． B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 ． （4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层． 10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑ ①完成并配平以上化学方程式． ②反应中H元素化合价发生的变化是 ． （5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因 ． 六、（12分） 25．（12分）（2015?上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下： 已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq） （1）试剂A为 ，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ； （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是 （填化学式）． 方法2： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4； Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4； Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗涤和干燥； IV．TiO2?xH2O高温分解得到TiO2． （3）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为 ； （4）检验TiO2?x H2O中Cl是否被除净的方法是 ； 金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应： ①TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti （5）下列推断不合理的是 A．钛在高温下可能易与氧气反应 B．镁的熔点比钛的熔点高 C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强 D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料 （6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环． 七、（12分） 26．（12分）（2015?上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 已知相关物质的溶解度（20℃） 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 完成下列填空： （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ．（填序号） a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角 （2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 ． （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 ． （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下： （已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158） Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液． Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化． Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）．达到滴定终点的标志是 ． （5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 ． 八、（10分） 27．（10分）（2015?上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物． （1）A的结构简式为 ． （2）下列说法正确的是 ． A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质 C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应 （3）写出A的1，4加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线： （4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）． （5）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 ． （6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ． 九、（12分） 28．（12分）（2015?上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线： 已知：萘（）的化学性质与苯相似． （1）反应①的反应类型是 ．萘普生的分子式是 ． （2）反应②的试剂和条件是 ．反应③的产物是D和 （填化学式）． （3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 ． （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点： ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 （任写一种）． （5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物） 十、（14分） 29．（14分）（2015?上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）． （1）下列选项中正确的是 （填序号）． ①MgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应 ③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 （2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ． 已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧， （3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质 ． A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO （4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为 ，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式） ． （5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围 ；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围 ． 2015年上海高考化学模拟试卷（二） 参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 考点： 油脂的性质、组成与结构． 专题： 有机化学基础． 分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇． 解答： 解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确； 故选：B． 点评： 本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关； B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在； C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强． 解答： 解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误； B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误； 故选C． 点评： 本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累． 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 考点： 晶胞的计算． 分析： 氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算． 解答： 解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为61.5=4.5，故选A． 点评： 本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固． 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物；化学应用． 分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理； B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性． 解答： 解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确； B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大． 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 考点： 含有氢键的物质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D．键角是共价键的参数，与氢键无关． 解答： 解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误； D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响． 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析： A．CaC2可水解生成HC≡CH； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6； C．根据As4S4的结构判断； D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成SS单键． 解答： 解：A．CaC2可水解生成HC≡CH，可知CaC2含C≡C键，故A正确； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含CC键，故B正确； C．As4S4的结构为，可知含有AsAs键，故C正确； D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个SS键，不含S=S键，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等． 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 考点： 石油的裂化和裂解． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答． 解答： 解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4， C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2； C3H6的烯烃是丙烯； C2H4的烯烃是乙烯； 所以最多可以得到5中烯烃，故选C． 点评： 本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键． 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 考点： 无机物的推断． 专题： 元素及其化合物． 分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断． 解答： 解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选； B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选； C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断． 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀。
上海市徐汇区高三化学二模卷(含答案)
2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法错误的是（）A．硬度比纯铜小B．能够导电C．能够导热D．熔点比纯铜低2．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。
将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（）A．得到相对清洁的能源B．提高了能源利用率C．增加了单位质量煤的热值D．便于管道输送3．以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（）A．石油裂解B．石油裂化C．石油分馏D．煤焦油分馏4．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同5．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（）A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸酯D．饱和一元醛6．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（）A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液B．氯化铝中滴加石蕊指示剂C．偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂D．氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液7．不能利用右图实验装置完成的实验是（）A．制取乙烯B．制取O2C．制取CO2D．制取乙炔8．SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（）A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（）A．还原反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（）A．热的纯水B．热的烧碱C．冷的浓硫酸D．冷的硫酸铜溶液11．水的离子积常数随温度升高而升高。
关于一定量的水，下列叙述正确的是（）A．温度升高，水中分子总数减少B．水中c(OH-)随温度升高而降低C．水的pH随温度升高而升高D．水的电离过程是放热过程12．石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。
{高中试卷}上海市化学二模徐汇区试卷
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷（满分150分，时间120分钟）20XX.20XX说明：1．本卷分试题卷与答题卷两部分，考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、姓名。
2．请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第一卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．形成温室效应的主要物质是A．CO2B．NO2C．NOD．SO22．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯3．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A．SO2漂白织物B．氮气做储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢 D．次氯酸消毒餐具4．下面有关14C、15N叙述正确的是A．14C与15N有相同的中子数B．14C与C60互为同素异形体C．14N与15N互为同素异形体D．14C的核外电子数与中子数相同5．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质B．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C．根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类D．根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NH4C1 B．SiO2 C．CH4D．Na2SO47．加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是A．AgNO3B．Pb(NO3)2C．Zn(NO3)2D．NaNO3 8．根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性9．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性C．CH2=CH2和SO2能使溴水褪色D．苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀10．下列离子方程式书写正确的是A．铝与氯化铜溶液反应Al+Cu2+→Al3+ + CuB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2AlO2－＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋ HCO3－C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O→CaSO3↓＋2HClOD．在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合NH4+＋HCO3-＋2OH-→CO32-＋NH3↑＋2H2O 11．制备和收集下列气体可采用右图装置的是A．铜与浓硫酸反应制SO2水B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。
2015学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷及参考答案 2016.4_共11页
2015学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟） 2016.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上不得分。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．铁D．氯2．下列操作过程仅发生物理变化的是A．石油裂化B．煤干馏C．纸上层析分离Fe3+和Cu2+D．重油裂解3．有机物M的球棍模型如右图所示。
下列关于M的说法错误的是A．分子式为C5H11O2B．能发生消除反应OC．结构简式：D．有2种含氧官能团CH3CH2C NH CH2CH2OH4．向下列物质中加入少量Na2O2，不会出现沉淀的是A．氢硫酸B．饱和石灰水C．饱和NaHCO3溶液D．氯化镁溶液5．亚硝酸亚铁Fe(NO2) 2是一种受热易分解的盐，下列关于Fe(NO2) 2受热分解产物的判断，可能符合事实的是A．Fe2O3+NO B．FeO+NO2C．Fe2O3+NO2D．FeO+NO二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．石墨炔是具有优良的化学稳定性和半导体性能的新型材料，其结构如下图所示。
下列关于石墨炔的说法错误的是A．石墨炔与金刚石互为同素异形体B．石墨炔属于芳香烃C．石墨炔有望替代半导体材料硅D．虚线框中共有12个C原子7．关于氧元素的16O、18O两种同位素，下列说法正确的是A．16O2和18O2化学性质相同B．可通过化学反应实现16O与18O相互转化C．16O2和18O2沸点相同D．“16O”中“16”表示氧元素的相对原子质量8．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列解释与该现象不符合的是A．浓硫酸有脱水性B．浓硫酸有吸水性C．盐酸有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低9．巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C ．Mg 2+、Cl -、I -D ．Na +、NH 4+、Cu 2+10．右图显示物质间发生化学反应时颜色的变化情况。
高三化学二模试卷 (15)
第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷参考答案和评分标准第Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
四、（本题共24分）23．（共8分）（1（各1分，共2分）（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O →2AlO2- + 3H2↑（各1分，共2分）（3）N，HNO3 + NaHCO3→NaNO3 + H2O +CO2↑（各1分，共2分）（4）强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）（各1分，共2分）24．（共8分）（1）CuI、I2（2分）（2）2Cu＋I2→2CuI↓（2分）（3）>，高（2分）（4）a c（2分）（各1分，错选、多选不得分）25．（共8分）（1）0.075mol/L·min（1分）（2）放热，CO(g)+2H2(g) →CH3OH(g) +91KJ，不能（各1分，共3分）（3）K =c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)，减小；（各1分，共2分）（4）c（2分）26．（共12分）（1）bc（2分）（2）吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）（3）②（1分），将②加在A和B之间（1分）（4）SO2+Na2O2→Na2SO4（2分）（5）不合理（1分），如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。
（2分）（6）acd（2分）27．（共12分）（1）Fe(OH)3（1分）（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4→3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）（3）100℃（2分）（4）冷却结晶、过滤（2分）（5）①方案二（1分）②Cu2+的蓝色对检验有干扰（2分）（6）4NO + 3O 2 +H 2O → 4HNO 3（2分）。
上海市徐汇区高三化学下学期学习能力诊断试题(含解析)
2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷（满分100分；考试时间60分钟）相对原子质量：H-1 C-12 O-16选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法错误的是A. 硬度比纯铜小B. 能够导电C. 能够导热【答案】A【解析】A、合金的硬度一般比成分金属大，选项A错误；B、青铜可以导电，选项B正确；C、合金也可以导热，选项C正确；D、合金的熔沸点一般比纯金属低，选项D正确。
答案选A。
点睛：本题考查合金的有关知识，意在考查考生对合金的特点的理解能力和比较合金与金属的能力。
2.我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。
将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是A. 得到相对清洁的能源B. 提高了能源利用率C. 增加了单位质量煤的热值D. 便于管道输送【答案】C【解析】A、CO和H2燃烧产生二氧化碳和水，是比煤相对清洁的能源，选项A正确；B、CO和H2更易充分燃烧，提高能源的利用率，选项B正确；C、根据能量守恒，煤的热值是不变的，制水煤气要加热，所以不能增加了单位质量煤的热值，选项C错误；D、CO和H2是气体，便于用管道输送，选项D正确。
答案选C。
3.以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是A. 石油裂解B. 石油裂化C. 石油分馏【答案】A【解析】A、石油裂解生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，能得到大量乙烯，选项A正确；B、石油裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，不能大量得到乙烯，选项B错误；C、石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，不含乙烯，石油分馏得不到乙烯，选项C错误；D、煤焦油主要用于分馏出各种酚类、芳香烃、烷类等，得不到乙烯，选项D错误。
答案选A。
4.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A. 气体的分子大小不同B. 气体分子间的平均C. 气体的性质不同D. 气体的物质的量不【答案】D【解析】试题分析： A：分子的大小与气体体积大小无关,错误，B：同压,说明气体分子间的平均距离相同，错误，D：气体的性质与气体体积大小无关，错误，D.气体的物质的量不同，正确。
徐汇区2015年高三化学二模试卷
徐汇区2015年高三化学二模试卷2014学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科考试时间：120分钟总分：150分2015.4 完成本卷可能需要用到的数据：1、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-322、电离平衡常数（25℃）：K i(C6 H5O H) K i(CH3COOH)K i1(H2CO3)K i2(H2CO3)K i1(H2S)K i2(H2S)1.0×1 0-101.7×10-5 4.3×10-75.6×10-119.1×10-81.1×10-12第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D ．电子式为：B C B B B2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是A ．NaOHB ．KIC ．NH 3D ．Na 2CO 33．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1882O 。
下列说法正确的是A ．它是1682O 的同分异构体B ．它是O 3的一种同素异形体C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．1mol 1882O 分子中含有20mol 电子4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是A ．氨水和氢氧化钠B ．硫酸铵和氯化钡C ．硝酸亚铁和盐酸D ．电石和盐酸5． 铜锌合金俗称黄铜。
下列不易鉴别黄铜与真金的方法是A ．测密度B ．测熔点C ．灼烧 D ．看外观二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A. 稀硝酸B. 硝酸铜C. 稀盐酸D. 氢氧化钠7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为 O C OCH 3n 。
上海市徐汇区高三化学二模试卷(含解析)
上海市徐汇区高三二模化学 试卷（带解析）一、单选题（共18小题）1．新型材料B 4C 可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B 4C 的推断正确的是（ ） A ．B 4C 是一种分子晶体 B ．B 4C 是该物质的分子式 C ．B 4C 是一种原子晶体 D ．电子式为：2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是（ ）A ．NaOHB ．KIC ．NH 3D ．Na 2CO 33．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。
下列说法正确的是（ ） A ．它是的同分异构体 B ．它是O 3的一种同素异形体 C ．与互为同位素 D ．1mol分子中含有20mol 电子4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ）A ．氨水和氢氧化钠B ．硫酸铵和氯化钡C ．硝酸亚铁和盐酸D ．电石和盐酸5．铜锌合金俗称黄铜。
下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（ ） A ．测密度 B ．测熔点 C ．灼烧 D ．看外观6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A ．稀硝酸 B ．硝酸铜 C ．稀盐酸 D ．氢氧化钠7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为。
下列说法正确的是（ ）A ．聚乳酸的相对分子质量是72B ．聚乳酸的分子式是C 3H 4O 2 C ．乳酸的分子式是C 3H 6O 2D ．聚乳酸可以通过水解降解8．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是（ ）A ．N 2O 、H 2OB ．N 2、O 2、H 2OC ．N 2、HNO 3、H 2OD ．NH 3、NO 、H 29．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（ ） A ．阳极反应式相同B ．电解结束后所得液体的pH 相同C ．阴极反应式相同D ．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)＋ Cl 2(g) → 2 HCl(g)＋ Q 1 H 2(g) ＋ Br 2(g) → 2 HBr(g)＋ Q 2根据上述反应做出的判断正确的是（ ） A ．Q 1 > Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl(g)放出Q 1热量D ．等物质的量时，Br 2(g)具有的能量低于Br 2(l)11．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ） A ．Na 2SO 3晶体 B ．乙醇 C ．C 6H 6 D ．Fe12．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A ．K ＋、OH －、Cl －、SO 42－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、NO 3－C ．Na ＋、S 2－、Cl －、SO 42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－13．铊（Tl ）与铝同族。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
上海市徐汇区2015年高考二模化学试卷(解析版)
上海市徐汇区2015年高考二模化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项:20）电子式为：，故2．（2分）（2015•徐汇区二模）当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻3．（2分）（2015•徐汇区二模）我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2．下列说法正确的是（）O．它是O3的一种同素异形体O2与O2互为同位素OO O．O．O与O注意．O与O 4．（2分）（2015•徐汇区二模）分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2015•徐汇区二模）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应7．（3分）（2015•徐汇区二模）聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为．下分析：的单体为，为高聚物，分子式为解：的单体为．乳酸的结构简式为8．（3分）（2015•徐汇区二模）硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物9．（3分）（2015•徐汇区二模）以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反2H2NaCl+2H2O2H2O2H2NaOH+Cl10．（3分）（2015•徐汇区二模）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q112．（3分）（2015•徐汇区二模）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的13．（3分）（2015•徐汇区二模）铊（Tl）与铝同族．Tl3+在酸性溶液中能发生反应：3+++14．（3分）（2015•徐汇区二模）某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）15．（3分）（2015•徐汇区二模）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法16．（3分）（2015•徐汇区二模）X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的2﹣++++2+17．（3分）（2015•徐汇区二模）将40mL 1.5mol•L﹣1的CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示浓度）都三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2015•徐汇区二模）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀19．（4分）（2015•徐汇区二模）某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验．（图中夹持装置已略去）下列推断合理的是（）20．（4分）（2015•徐汇区二模）铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反21．（4分）（2015•徐汇区二模）在pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，分别加入22．（4分）（2015•徐汇区二模）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）c=．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L=0.05L=50mL四、（本大题共12分）23．（12分）（2015•徐汇区二模）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：（1）写出Cl原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔点比KCl高（选填“高”或“低”）．（2）指出钾长石中存在的化学键类型离子键和共价键．（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是Na．（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．①分析数据可知，Q＜0（选填“＞”或“＜”）．②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是bd（填序号）．a．延长反应时间b．充分搅拌c．增大反应体系的压强d．将钾长石粉粹成更小的颗粒③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为950℃．（5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动．五、（本大题共12分）24．（12分）（2015•徐汇区二模）乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶（1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4⇌H++HC2O4﹣；HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，．（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4的电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn对该反应具有催化作用．（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式FeC2O4Fe+2CO2↑．4FeO+CO44六、（本题共12分）25．（12分）（2015•徐汇区二模）过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：（1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于极性（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）d（选填编号）．a．测定过氧化氢的沸点b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．（2）上述过氧化物中最适合的是BaO2，反应完毕后过滤（填操作名称）即可得到双氧水．（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．（4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为酸式滴定管、250mL容量瓶（填仪器名称）．（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢52.7g/L．×=52.7g七、（本题共12分）26．（12分）（2015•徐汇区二模）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．填空：合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：反应混合物肉桂酸晶体（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．（5）操作I是冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．八、（本题共10分）27．（10分）（2015•徐汇区二模）下列物质为常见有机物：1甲苯②1，3﹣丁二烯③直馏汽油④植物油填空：（1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是②（填编号）；（2）能和氢氧化钠溶液反应的是④（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式．（3）已知：环己烯可以通过1，3﹣丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以1，3﹣丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：（a）写出结构简式：A；B（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A（c）1mol A与1mol HBr加成可以得到4种产物．，为的结构简式是式是故答案为：的结构简式是九、（本题共12分）28．（12分）（2015•徐汇区二模）有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：已知：R﹣CH=CH2R﹣CHO+HCHO填空：（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称醚键、酚羟基，由C到D的反应类型为加成反应．（3）有机物E的结构简式为．（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式或．①与FeCl3溶液反应显紫色；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢．（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2CH2BrCH2Br．由生成，结构简式为：为原料制备由生成，D到，故答案为：综合三种条件写出其结构简式为：，或为原料制备、+H2、2、十、（本题共14分）29．（14分）（2015•徐汇区二模）已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．（1）用C n H2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式nCO+（2n+1）H2C n H2n+2+nH2O（需配平）（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油．（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品．（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的～（填比例范围），可以得到理想的产品．时，＞O CO2CO2C2C2C2C可故答案为：=时，＞O2CO全部用于合成汽油，则时，＞，O CO2CO2C产量的，可以得到理想的产品，故答案为：～。
高三下学期学习能力诊断二模化学试题(答案解析)
【区级联考】上海市徐汇区【精品】高三下学期学习能力诊断二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ） A ．铁、铜、铝B ．铁、铝、铜C ．铝、铜、铁D ．铜、铁、铝2．下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（ ） A ．X - B ．C ．D ．3．心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。
做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A ．医用酒精B ．氯化钠溶液C ．葡萄糖溶液D ．碘酒4．我国科学家研制出CO 2与H 2合成甲醇的高效催化剂。
下列有关说法错误的是（ ） A ．有利于减排CO 2 B ．反应生成甲醇和水 C ．有利于碳资源循环利用D ．提高了甲醇的平衡转化率5．常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（ ） A ．氢氧化钠溶液B ．浓硫酸C ．稀硫酸D ．硫酸铜溶液6．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ） A ．818C HB ．918C HC ．1018C HD ．1118C H7．12C 和14C 互为（ ） A ．同分异构体B ．同位素C ．同系物D ．同素异形体8．将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ） A ．纸层析B ．结晶C ．分液D ．过滤9．能说明BF 3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ） A ．任意两个B —F 键的键角为120° B ．B —F 键是非极性键 C ．3个B —F 键的键能相等D ．3个B —F 键的键长相等10．准确量取22.00mL Na 2SO 3溶液，最合适的仪器是（ ） A ．25mL 量筒 B ．25mL 滴定管 C ．50mL 量筒D ．有刻度的25mL 烧杯11．给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ）A．Na2SO3晶体B．C2H5OH C．C6H6D．Fe12．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)过程的能量变化如图所示。
上海高三化学 二模精选2015 4 16
二模精选2015 4 16 jingan20144．炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧)。
炼钢过程中既氧化又被还原的元素是A ．铁B ．硫C ．氧D ．碳8．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是① 钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个A ．只有①③B ．只有①②③C ．只有②③④D ．有①②③④ 9．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是 A ．对钢材“发蓝”（钝化） B ．选用铬铁合金 C ．外接电源负极 D ．连接锌块 10．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是11．I 2Cl 6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl 3。
ICl 3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl ，则另一种是 A ．HIO 3 B ．HIO 2 C ．HIO D ．ICl 12．根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 A ．氯化钾B ．硝酸钠C ．氯化钠D ．硝酸钾13．以下性质的比较可能错误的是A ．离子半径 H －＞Li +B ．熔点 Al 2O 3＞MgOC ．结合质子（H ＋）的能力 CO 32－>ClO －D ．密度 1–氯戊烷＞1–氯己烷14．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C 20H 32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为A ．20B ．24C ．25D ．7715．在反应3BrF 3+5H 2O →9HF+Br 2+HBrO 3+O 2↑中，若有5molH 2O 参加反应，被水还原的溴元素为A ．1molB ．2/3molC ． 4/3molD ．2mol 17．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10－7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10－7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为A ．371.6B ．355.6C ．333.6D ．332.619．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)ABCD 温度/℃溶解度（g/100g 水）0 20 40 60 80 100 120140 160 180 200 220 240260氯化钠氯化钾 硝酸钠 硝酸钾20 406080100A ．CO 2（H 2S ）：通过CuSO 4溶液B ．CH 3COOH （H 2O ）：加新制生石灰，蒸馏C ．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH 溶液，分液D ．MgCl 2溶液（Fe 3+）：加MgO ，过滤20．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图像可能正确的是21．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L 的醋酸溶液和氨水各20 mL ，分别用0.1 mol/LNaOH 溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
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2014学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科考试时间：120分钟总分：150分 2015.4完成本卷可能需要用到的数据：1、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-322、第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．新型材料B 4C 可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B 4C 的推断正确的是 A ．B 4C 是一种分子晶体 B ．B 4C 是该物质的分子式 C ．B 4C 是一种原子晶体 D ．电子式为：BC B B B2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是 A ．NaOH B ．KI C ．NH 3 D ．Na 2CO 3 3．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1882O 。
下列说法正确的是 A ．它是1682O 的同分异构体B ．它是O 3的一种同素异形体C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．1mol1882O 分子中含有20mol 电子4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是 A ．氨水和氢氧化钠 B ．硫酸铵和氯化钡 C ．硝酸亚铁和盐酸 D ．电石和盐酸5． 铜锌合金俗称黄铜。
下列不易鉴别黄铜与真金的方法是A ．测密度B ．测熔点C ．灼烧D ．看外观二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A. 稀硝酸B. 硝酸铜C. 稀盐酸D. 氢氧化钠7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为 O CH CO CH 3n。
下列说法正确的是A ．聚乳酸的相对分子质量是72B ．聚乳酸的分子式是C 3H 4O 2 C ．乳酸的分子式是C 3H 6O 2D ．聚乳酸可以通过水解降解8．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是 A ．N 2O 、H 2O B ．N 2、O 2、H 2O C ．N 2、HNO 3、H 2O D ．NH 3、NO 、H 29．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是 A ．阳极反应式相同 B ．电解结束后所得液体的pH 相同C ．阴极反应式相同D ．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压） 10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)＋ Cl 2(g) 错误！未找到引用源。
2 HCl(g)＋ Q 1 H 2(g) ＋ Br 2(g) 错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
2 HBr(g)＋ Q 2根据上述反应做出的判断正确的是A ．Q 1 > Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl(g)放出Q 1热量D ．等物质的量时，Br 2(g)具有的能量低于Br 2(l) 11．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是A ．Na 2SO 3晶体B ．乙醇C ．C 6H 6D ．Fe 12．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．K ＋、OH －、Cl －、SO 42－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、NO 3－C ．Na ＋、S 2－、Cl －、SO 42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－13．铊（Tl ）与铝同族。
Tl 3+在酸性溶液中能发生反应：Tl 3+ + Ag → Tl + + Ag + 。
下列推断错误的是A ．Tl +的最外层有1个电子B ．Tl 能形成+3价和+1价的化合物C ．酸性溶液中Tl 3+比Tl +氧化性强D ．Tl +的还原性比Ag 弱14．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH 与温度的关系，得到曲线如右图。
下列分析不合理的是： A ．碳酸钠水解是吸热反应B ．ab 段说明水解平衡向右移动C ．bc 段说明水解平衡向左移动D ．水的电离平衡也对pH 产生影响15．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下表。
下列说法错误的是A ．当pH ＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．当pH ＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．当pH ＞14时，正极反应为O 2 + 4H + + 4e → 2H 2OD ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓16．X ＋、Y ＋、M 2+、N 2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N 2－＞Y ＋、Y ＋＞X ＋、Y ＋＞M 2+，下列比较正确的是A ．原子半径：N 可能比Y 大，也可能比Y 小B ．原子序数：N ＞M ＞X ＞Yabc硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%C ．M 2+、N 2－核外电子数：可能相等，也可能不等 D ．碱性：M(OH)2＞YOH17．将40 mL 1.5 mol/L 的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol/L 的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c (Cu 2＋)或c (OH －)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4·Cu(OH)2C ．CuSO 4·2Cu(OH)2D ．CuSO 4·3Cu(OH)2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．某未知溶液可能含Cl －、CO 32－、Na ＋、SO 42－、Al 3＋。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是 A ．可能有Cl －和SO 42－B ．一定有Al 3＋和SO 42－C ．可能有Al 3＋和Cl －D ．一定没有CO 32－19．某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验。
（图中夹持装置已略去）下列推断合理的是 A ．C 不需要持续加热 B ．D 的作用是干燥气体C ．B 是无用装置D ．仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的 20．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是A ．加入铁粉，铁粉不溶解B ．滴入NaNO 3溶液，铜片不溶解C ．加入银粉，银粉不溶解D ．滴入NaHCO 3溶液，有气体产生 21．在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是A ．两溶液体积相同，酸是多元强酸B ．两溶液体积相同，酸是弱酸C ．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上D ．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上22．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLA碱石灰B DCFEG浓氨水铂丝NaOH 溶液石蕊试液浓H 2SO 4空气aD ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L第II 卷（共84分）四、（本大题共12分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi 3O 8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l) ＋ KAlSi 3O 8(s)KCl(l) ＋ NaAlSi 3O 8(s) + Q 。
填空：23．写出Cl 原子的核外电子排布式_______， NaCl 的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。
24．指出钾长石中存在的化学键类型_________________________。
25．上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 。
26．某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如下图。
（1）分析数据可知，Q _______0（选填“>”或“<”）。
（2）950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是 （填序号）。
a ．延长反应时间 b ．充分搅拌c ．增大反应体系的压强d ．将钾长石粉粹成更小的颗粒（3）要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_____________。
27．工业上常用KCl 冶炼金属钾。
反应方程式为：Na(l) ＋KCl(l) NaCl(l) ＋ K(g)用平衡移动原理解释该方法可行的原因：五、（本大题共12分）乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC —COOH ，可简写为H 2C 2O 4），它是一种重要的化工原料。
（常温下0.01 mol/L 的H 2C 2O 4、KHC 2O 4、K 2C 2O 4溶液的pH 如右表所示。
）填空：28．写出H 2C 2O 4的电离方程式_____________________________________。
29．KHC 2O 4溶液显酸性的原因是_____________________________________；向0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加NaOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a ．c (K +) = c (HC 2O 4-) + c (H 2C 2O 4) + c (C 2O 42-) b ．c (Na +) = c (H 2C 2O 4) + c (C 2O 42-) c ．c (K +) + c (Na +) = c (HC 2O 4-) + c (C 2O 42-) d ．c (K +) > c (Na +)30．H 2C 2O 4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO 2）产生，紫色消失。
写出反应的离子方程式_________________________________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_________________________________________。
31．某同学设计实验如右图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2 mL 0.1 mol/L H 2C 2O 4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO 4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。