河北省行唐县高一化学 专题2 第二单元 钠 镁及其化合物 第4课时 苏教版

定条件，一是 pH＝1，表明溶液为强酸性溶液，二是无色 溶液。 按此两个条件再加上离子是否共存对各个选项进行 逐项分析。A 组离子在酸性条件下可以共存，且为无色， 符合题意；B 组离子为无色，可以共存，但其中的 OH－ 与 H＋不能共存，应予排除；C 组离子在酸性条件下可以 共存，但其中的 Cu2＋在水溶液中显蓝色，也应排除；D 组离子中 CO2－与 Ca2＋反应生成 CaCO3 沉淀。 3
7．下列反应的离子方程式正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：
－ Al3＋＋4NH3· 2O===AlO2 ＋4NH＋＋2H2O H 4
( B )
B.用氨水吸收过量的二氧化硫：
＋ － NH3· 2O＋SO2===NH4 ＋HSO3 H
C.碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： Mg2 ＋ ＋ 2HCO － ＋ 2OH － ===MgCO3↓ ＋ 2H2O ＋ 3 CO2－ 3 D.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
题型二 离子方程式的书写 【例 2】下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方 程式表示的是 ①CH3COOH＋Na2CO3 ②BaCl2＋Na2SO4 CH3COOH＋NaHCO3 Ba(OH)2＋(NH4)2SO4 ( )
③KOH＋HCl NaOH＋H2SO4 ④石灰石与硝酸 石灰石与盐酸 A.①② B.①③ C. ③④ D．②④ 解析 该题重在考查离子方程式的书写， 掌握离
A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
3．在 pH＝1 的无色溶液中能大量共存的离子组是( A )
＋ A.NH4 、Mg2＋、SO2－、Cl－ 4
B．Ba2＋、K＋、OH－、NO－ 3 C．Al3＋、Cu2＋、SO2－、Cl－ 4 D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－ 3 解析 离子共存题是高考题的常考点之一。 本题有两个限
5．在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 ( B ) A.NH＋、Ba2＋、Cl－、NO－ 4 3 B.K＋、CO2－、Cl－、SO2－ 3 4
－ C.Ca2＋、Mg2＋、NO3 、HCO－ 3
D.Na＋、Cl－、CO2－、SO2－ 3 3
6．下列反应的离子方程式正确的是 B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示 离子反应的式子。
离子反应方程式可表示同一类型的反应， 不同的反应只有其 反应实质相同时，才可用同一离子方程式表示。
答案 C
题型三 离子方程式的正误判断 【例 3】下面的离子方程式正确的是 A.碳酸钡和稀硫酸 H2O B.CO2 通 入 足 量 的 NaOH 溶 液 中 ===HCO－ 3 C.向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 生成 FeCl3 Fe3＋＋2Cl－ D.澄清石灰水跟盐酸 H＋＋OH－===H2O Fe2＋＋Cl2=== CO2 ＋ OH － ( ) BaCO3 ＋2H ＋ ===Ba2 ＋ ＋CO2↑＋
( D ) A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag Ca(HCO3)2 ＋2CH3COOH===Ca2 ＋ ＋2CH3COO － ＋ 2CO2↑＋2H2O C.少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D.氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
10.下列各组离子在水溶液中能够大量共存，加入 OH－有沉 淀生成，加入 H＋有气体生成的一组离子是 A.K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－ 3 B.K＋、Cu2＋、SO2－、Na＋ 4
＋ C.NH4 、CO2－、NO－、Na＋ 3 3 ＋ D.NH4 、Cl－、HCO－、K＋ 3
( A )
11．下列反应的离子方程式正确的是
第 4 课时
题型一 离子反应发生的条件
习题课
典例解析
【例 1】下列各组不能发生离子反应的是 A.硫酸与氯化铜溶液 B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C.碳酸钠溶液与稀硝酸 D.澄清石灰水与稀盐酸 ( )
解析 该题主要考查离子反应发生的条件， 新反应发生的条 件是生成沉淀、放出气体或生成水等。
答案 A
答案
D
题型四 组是
离子在溶液中是否能大量共存 ( C )
【例 4】在无色透明的强酸性溶液中，不能大量共存的离子 A.Al3＋、Mg2＋、NO－、Cl－ 3
－ B．Mg2＋、NH＋、NO3 、Cl－ 4
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、NO－、SO2－ 3 4
解析 题目给出两个重要条件：强酸性和无色透明， 并要求找出不能大量共存的离子组。 选项 C 中各离子 能够共存，且为无色，但 S2－与 H＋不能大量共存，符 合题意。
解析 第二组中 Ba2＋与 SO2－、CO2－不共存，所以第二组 4 3 检测结果不正确。检验三种离子选用的试剂分别是 Ba2＋、 H＋、 ＋， Ag 注意滴加的顺序， 先检验 CO2－、 其次是 SO2－、 3 4 最后检验 Cl－。同时注意不要引入杂质离子。
答案
(1)二
(2)HNO3
检验 CO2－的存在 3 Cl－
解析
选项 A，忽略了生成物 BaSO4 是不溶性物质，正确
的 离 子 方 程 式 是 BaCO3 ＋ 2H ＋ ＋ SO 2－ ===BaSO4↓ ＋ 4 CO2↑＋H2O； 选项 B， 2 通入足量 NaOH 溶液中， CO NaOH 是过量的，正确的离子方程式为 CO2＋2OH－ ===CO2－ ＋ 3 H2O；选项 C，虽然表示了 Fe2＋被 Cl2 氧化成 Fe3＋的反应 实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边的电荷不守 恒，得失电子总数不相等。正确的离子方程式应为：2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；选项 D 正确，澄清石灰水中微溶物 Ca(OH)2 完全电离，跟盐酸反应的实质是 H＋与 OH－的反 应 。 需 要注 意 的是 若 是石 灰 乳参 加 反 应则 写 成化 学 式 Ca(OH)2。
课时作业
1． 下列叙述正确的是 子和氢氧根离子所以能导电 B.因为氧化钠的水溶液能导电，所以氧化钠是电解质 C.HClO 是弱电解质 D.氯水能导电，所以氯气是电解质 ( C ) A.氢氧化钠溶液中氢氧化钠在电流作用下电离成钠离
2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常 见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆 相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应 反应的离子方程式书写正确的是 ( C )
( D )
B.氯气通入冷水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ C.Ba(OH)2 溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓ 4 D.电解饱和食盐水： 通电 2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－
解析 A 项 H2S 是弱酸，应用化学式表示；B 项氯 气与水反应生成的 HClO 是弱酸， 应用化学式表示； C 项反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－===BaSO4↓ 4 ＋Cu(OH)2↓。
4．下列反应的离子方程式，不正确的是 ＋H2↑ B.氧化钠与盐酸：Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O
( D )
A.金属钠与饱和食盐水：2Na＋2H2O打与苛性钠溶液：HCO3 ＋OH－===CO2－＋H2O 3
D. 碳 酸 氢 钠 与 足 量 石 灰 水 ： 2HCO － ＋ Ca2 ＋ ＋ 2OH － 3 ===CaCO3↓＋CO2－＋2H2O 3
8．在酸性溶液中，分别加入下列各组离子，能大量共存的 是
＋ A.NH4 、NO－、CO2－、Na＋ 3 3 － B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3 － C.NO3 、Ca2＋、K＋、Cl－ － D.NO3 、K＋、ClO－、OH－
( C )
9．下列离子方程式中，正确的是 A.向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
( C ) A.钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B.碳酸钙与盐酸反应：CO2－＋2H＋===H2O＋CO2↑ 3 C.碳酸氢钠与盐酸反应： HCO－＋H＋===H2O＋CO2↑ 3 D.金属钠投入到硫酸铜溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
12.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检 测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 第一次 第二次 第三次 溶液中检测出的物质 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在 SO2－、CO2－和 4 3 Cl－；第一，向溶液中滴加 目的是 第二，继续加入过量的该溶液，其目的是 第三次，再向溶液中加入 定 式)，确定 的存在； 溶液(填化学 的存在。 第四次，过滤，再向滤液中加入 溶液(填化学式)，其 。 ； 溶液(填化学式)，确
除去
CO2－ Ba(NO3)2 3
SO2－ AgNO3 4