安徽省铜陵县第三中学2015届九年级化学1月竞赛试题(无答案)

安徽省铜陵县第三中学2015届九年级化学1月竞赛试题1．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是（）A.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D.“新物质”就是自然界中不存在的物质2、当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。

超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质。

它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。

如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。

有关超临界水的叙述不正确．．．的是（）A、超临界水可处理有机废物B、超临界水是一种新物质C、超临界水是水的一种状态D、超临界水氧化技术不形成二次污染3．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用4．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )5．将CO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入CO2，白色沉淀将完全溶解。

其反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当CO2持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图象中的（）6．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL、倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL则该学生实际倒出液体的体积（） A、大于15 mL B、小于15 m1 C、等于15 m1 D、无法确定7．在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（）。

A.22CO O C 点燃+ B.222CO O 2C 点燃+ C.CO 2+C △ CO 2D.2C+O 2点燃2CO8．在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ） A ．克40a B ．克8b a - C ．克32b D ．克9b a -11．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ） A ．Ca 2(PO 4)3(OH) B ．Ca 3(PO 4)3(OH) C ．Ca 4(PO 4)3(OH) D ．Ca 5(PO 4)3(OH)12．由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。

常温常压时，烃C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 2 C ．C 2H 6D ．C 8H 813．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

气球内可能的气体是( )A. 甲烷B. 氧气C. 氯气D. 氢气14．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( )A ．甲、乙、丙气体都易溶于水B ．乙气体比甲气体更易溶于水C ．可以采用排水集气方法收集丙气体D ．不可以用排空气方法收集甲气体15．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )16. 常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4克CO 2和3.6克H 2O,则该有机物中( )A.一定含有C 、H 两种元素,可能含有O 元素B.一定含有C 、H 、O 三种元素C. 一定含有C 、O 两种元素,可能含有H 元素D. 只含有C 、H 两种元素,不含O 元素17 .某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。

已知R 的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。

则R 的化学式为( )。

A.C 5H 10O 2B.C 5H 10O 5C.C 6H 6OD.C 6H 12O 618．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是( )A ．①单质、③氧化物B ．②化合物、④氧化物C ．①单质、③化合物D ．②含氧化合物、④氧化物19、在一个密闭容器中有x 、y 、z 、q 四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后物质的质量如有关该反应的下列说法错误的是( )A 、y 是反应物B 、z 、q 是生成物C 、这个反应属于化合反应D 、x 可能是这个反应的催化剂20. 元素X 的核电荷数为a ，它们的阳离子X m+与元素Y 的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y 核电荷数为（ ） A 、m+n+a B 、a-m-n C 、m-n-a D 、m+n-a二 填空题（本题包括6小题，共37分）21．(9分)右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分略去），用化学用语填空： (1)①的化学方程式 ； (2)物质②中的阳离子 ；(3)物质③的化学式 ；(4)写出②化学方程式 ； (5) 标出物质⑤化学式中带三角号元素的化合价 ； (6)生成物质⑥的化学方程式22．（8分）水是生命之源，与生活生产关系密切。

保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。

①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。

研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。

“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号） A ．代替干冰 B ．防止冰川熔化 C ．在室温下制作冰雕 D ．建室温溜冰场（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。

石膏有熟石膏(CaSO 4·21H 2O ，一种白色粉末)和生石膏(CaSO 4·2H 2O ，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是 (填化学式)。

固定时发生反应的化学方程式 。

23.（3分）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。

化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。

例如：镁橄榄石（Mg 2SiO 4）常以2MgO ·SiO 2表示。

依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al 2(Si 2O 5)(OH)4 钙沸石Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O 滑石Mg 3[Si 4O 10(OH)2]24.（6分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。

下表列出的是1—18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。

请阅读并回答下列问题(1)11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与____（填元素符号）原子具育相同的核外电子排布。

(2)16号元素的原子核外电子数为_______．推测该元素最低负化合价为_______，最高正化合价的氧化物的化学式为__________。

(3)从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。

请写出其中的—个：。

25．（4分）根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）图中微粒共能表示种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式。

（2）图中表示的阴离子是（用离子符号表示，下同）；阳离子是26. （7分）碳元素有多种同素异形体，其中金刚石和石墨是常见的两种。

人们在生产和科学研究中发现了一个普遍规律，物质的能量越低越稳定，化学变化从能量变化的角度来分析，就是由高能量的物质向低能量的物质转化，如要使化学变化反向进行，则必须控制一定的条件。

众所周知，天然金刚石是罕见的，而石墨则在自然界中含量较多。

由实验可知，如果要实现石墨转化为金刚石的转化，则至少要在1700K和6×1.01×108千帕压强的条件下进行，而且还要一种催化剂。

1954年，霍尔首先在有FeS存在的条件下制得金刚石。

有一种观点认为从石墨到金刚石结构转化过程中，石墨碳原子间的链不发生断裂，而是在催化剂的作用下，按一定的方向位移直接转化为金刚石的结构，这种转化的前后结构如下图所示。

试回答下列问题：（1）根据题中所述，可知金刚石的能量（填高于、低于或等于）石墨的能量。

（2）霍尔在制金刚石时所用的FeS的作用是。

（3）从图示可看出，金刚石是一种空间网状晶体，每个碳原子结合另外个碳原子。

已知所有的原子间的距离是相等的。

晶体中最小的结构单元（即以一个碳原子为中心，该碳原子另外与其相连的所有碳原子所构成的空间图形的几何形状）的构型是。

晶体中每一个最小的封闭的环上有个碳原子。

（4）合成的金刚石夹杂了石墨，要得到纯净的金刚石，需要用高氯酸（HClO4）来清洗掉石墨，产物除H2O是液体外，其余都是气体，一种是无色无毒的化合物，另一种是有色有毒的氯气（Cl2）。

则用高氯酸清除石墨的化学反应方程式为：（5）发生过火山爆发的地方，在火山口喷口附近的熔岩渣中有可能找到 __ _（填金刚石或石墨）。

三实验题（本题包括3小题，共17分）27．（6分）为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：（1）装置A中的液体是。

（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是，（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是；若B的质量增加m克，则A的质量增加克。

28．（5分）某探究小组用HCl与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HCl 浓度为15%、25%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HCl的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：29．（6分）超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。

它与二氧化碳反应的化学方程式为： 4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择。