辽宁省营口市08-09学年普通高中高二化学上学期期末质量检测人教版选修四

辽宁省营口市08-09学年普通高中高二上学期期末质量检测化 学 试 卷 考试说明：试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

所有题目必须在答题纸上写出答案，考试结束只交答纸。

考试时间90分钟，考试满分100分。

命题人：杨晓明 审校人：杜 弘可能用到的相对原子质量：K ：39，I ：127，O ：16， Na ：23，H ：1第I 卷（50分）一、选择题（本题赋分20分，有10小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得2分）1、下列各项与反应热的大小无关．．的是 A 、反应物和生成物的状态 B 、反应物量的多少C 、反应物的性质D 、反应的快慢2、下列过程中，需要吸收能量的是A 、H+H=H 2B 、H+Cl=HClC 、I 2→I+ID 、S+O 2=SO 23、下列说法中正确的是A 、 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D 、绝对不溶解的物质是不存在的4、下列过程中需要通电才可以进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A 、①②③B 、②③④C 、②③D 、全部5、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A 、2A+3B = 2C B 、A+3B = 2CC 、3A+B = 2CD 、A+ B = C6、下列反应中，熵显著减少的反应是A 、CO （g ）+2H 2（g ）= CH 3OH （g ）B 、CaCO 3（s ）+2HCl （aq ）=CaCl 2（aq ）+CO 2（g ）+H 2O （l ）C 、（NH 4）2CO 3（s ）=NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）D 、2HgO （s ）= 2Hg （l ）+O 2（g ）7、一定条件下，可逆反应N 2 +3H 22NH 3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A 、加催化剂，V 正、V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大的倍数大于V 逆 增大的倍数C 、降温，V 正、V 逆 都减小，且V 正 减小的倍数大于V 逆 减小的倍数D 、增大氮气的浓度，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大倍数大于V 逆 增大倍数；N 2 转换率减小，H 2转化率增大 8、下列电离方程式中，错误的是：A 、H2CO 3 H ++HCO 3－ HCO 3－H ++CO 32－ B 、 NaHS = Na ++H ++S 2－C 、H 2SO 4 = 2H ++SO 42－D 、CH 3COOHH ＋ + CH 3COO ―9、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最大的是A 、Cl NH 4B 、34HCO NHC 、44HSO NHD 、424SO )(NH10、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH ＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A 、Fe -2e -＝Fe 2+B 、2H 2O ＋O 2＋4e -＝4OH -C 、4OH -- 4e -＝2H 2O ＋O 2↑D 、2H +＋2e -＝H 2↑二、选择题（本题赋分30分，有10小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得3分）11、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是A 、 CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/molB 、 C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/molC、 H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD、2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol12、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。

下列说法正确的是：A、P1＞P2，纵坐标指A的质量分数B、P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数C、P1＜ P2，纵坐标指A的转化率D、P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量13、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/LC、SO2、SO3均为0.15mol/LD、SO3为0.4mol/L14、常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为A、1×10-3mol/LB、1×10-7mol/LC、1×10-11mol/LD、1×10-14mol/L15、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A、 4＞2＞1＞3＞5B、 2＞1＞5＞3＞4C、 5＞4＞2＞3＞1D、 3＞5＞2＞4＞116、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I 陈述II 判断A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B 用Mg—Al—NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无C AlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取I对、II对、无金属铝I对、II对、有D 石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好17、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间改变B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化18、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大19、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系A、c（NH4+）＜c（Cl-）B、c（NH4+）＝c（Cl-）C、c（NH4+）＞c（Cl-）D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）20、下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+第II卷（50分）三、填空题（本题赋分23分，有5小题，21题3分、22题5分、23题5分、24题5分、25题5分。

）21、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ／molFe203(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe3O4(s)+C02(g) △H=-15.73kJ／molFe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ／mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：①。

22、（5分）化学电池分为①，②，③，其中碱性锌锰电池属于④，铅蓄电池属于⑤。

23、（5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①；b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②；c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④态，C是⑤态。

24、（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。

升高温度时c(B)/c(C)的比值①，混合气体的密度②；降温时，混合气体的平均相对分子质量③；加入催化剂，气体的总物质的量④；充入C，则A、B的物质的量⑤。

（增大、减小、不变、不确定）25、(5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。

（1）该反应的离子方程式为：①。

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。

（2）中性溶液的AG＝②。

（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝③，由水电离的c（H+）= ④。

四、实验题（本题赋分27分，有3小题，26题9分、27题10分、28题8分。

）26、（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：①。

b、该滴定操作中应选用的指示剂是：②。

c、在G操作中如何确定终点? ③。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ④，原因是 ⑤ 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) ⑥ mol ／L27、（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。