2015届高考化学必备
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章 排查落实练五 钠、铝及其化合物课件
3．不用试剂，怎样鉴别 Na2CO3 溶液和稀盐酸？
答案 取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶 液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡， 则试管中溶液为 Na2CO3；若立即有气泡产生，则 试管中溶液为稀盐酸。 (注：类似的还有①AlCl3 和 NaOH、②NaAlO2 和稀 HCl)
4．试用一种试剂鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2 三种溶液， 简述操作步骤。
4．将水滴入用脱脂棉包住的 Na2O2 中，有什么现象？
答案 脱脂棉剧烈燃烧。
5． 向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液， 有什么现象？
答案 有白色沉淀生成，当 NaOH 液混合
答案 立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。
⑩向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液
Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
⑪向 AlCl3 溶液中加入过量氨水
Al ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
⑫将 AlCl3 溶液与 NaHCO3 溶液混合
3＋
＋
Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑤向 NaOH 溶液中通入过量 CO2
OH ＋CO2===HCO3
－ －
⑥将 Na2CO3 溶液与石灰乳混合 － － CO2 ＋ Ca(OH) ===CaCO ↓＋ 2OH 3 2 3 ⑦向 Na2CO3 稀溶液中通入过量 CO2 － － CO2 ＋ CO ＋ H O===2HCO 3 2 2 3 ⑧向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 － 2Na＋＋CO2 3 ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ ⑨将 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液等物质的量混合 － － 2－ HCO3 ＋OH ===CO3 ＋H2O
2015年高考化学(详细含答案)镁、铝及其重要化合物
3.2 镁、铝及其重要化合物1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。
2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.镁铝及其化合物(1)镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。
(2)注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。
AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。
其中H+和HCO3-是因为直接反应（AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“双水解”。
(3)注意正确理解图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH 溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。
(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。
所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。
2015届高考化学总复习 第二章 第三节铁及其重要化合物精讲课件
第三节
金属元素及其化合物
铁及其重要化合物
铁三角及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系。
2．重要应用。
(1)判断离子共存。
－ 2－ 等相互促进水解 ①Fe3＋水解，与 HCO－ 、 AlO 、 CO 3 2 3 而不能大量共存。
②Fe2＋与NO
－
3
－ (H＋)、ClO－、MnO 4 (H＋)，Fe3＋与S2－、I－、
大，从而使红色加深。
针对训练
1 ． 如图两圆相交部分 A 、 B 、 C 、 D 分别表示两物质间的 反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
HS－、SO 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)除杂方法(括号内为杂质)。 ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤。 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2。
③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤。
④Fe(Al)或Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。 (3)铁(或亚铁)盐溶液的配制与保存。 ①亚铁盐溶液：加少量 Fe 粉，防止Fe2＋ 被氧化；加少量相 应的酸，防止Fe2＋水解。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【例2】
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一
定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为______________________。 (2) 除 H ＋ 、 OH － 、 H2O 外 ， 溶 液 中 一 定 含 有 的 微 粒 有 ________。(填编号) A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO E．H2SO3
2015届高考化学总复习课件：9-5基础有机化学物质 有机合成与推断
高考总复习· 化学
第九章
考 点 · 核 心 突 破
有机化学
2．糖类 (1)糖的组成、结构和分类
①组成和结构 Cn(H2O)m 。 a．组成：一般符合通式__________ 多羟基醛 或_________ 多羟基酮 及它们的脱水缩 b．结构：__________
训 练 · 高 效 提 能
合物。
菜
单
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
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有机化学
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菜
单
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单
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菜
单
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(2)单糖——葡萄糖与果糖 ①组成和分子结构
分子式
葡萄 糖
训 练 · 高 效 提 能
结构简式
CH2OH(CHOH)4
官能团
—OH、 —CHO
二者 关系 同分
b．都能发生______ 水解 反应，反应方程式分别为： 酸或酶 (C6H10O5n＋nH2O ――→ nC6H12O6 _____________________________________ 、 淀粉 葡萄糖 (C6H10O5n＋nH2O酸或酶 ――→ nC6H12O6 ________________________________________ 。 纤维素 葡萄糖
2015年高考化学真题分类汇编D单元 非金属及其化合物
化学高考题分类目录D 单元 非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素）10．C1、C2、C3、D1[2015·山东卷] 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 210．A [解析] 由于Al 3＋与HCO －3水解相互促进彻底而不能大量共存：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，并且AlCl 3可由Al 和Cl 2反应得到，A 项正确；钠与氧气在常温下反应生成Na 2O ，Na 2O 与水反应生成NaOH ，NaOH 与Ba(HCO 3)2反应只能生成沉淀，B 项错误；尽管在Ba(HCO 3)2溶液中加入FeCl 2也有沉淀和气体生成，但Fe 与Cl 2反应生成的是FeCl 3，不能生成FeCl 2，C 项错误；SiO 2与Ba(HCO 3)2不反应，D 项错误。
7．D1、M4[2015·全国卷Ⅱ] 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂C ．六水氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7．C [解析] 硅胶无毒能吸水，可用作食品干燥剂，A 项正确；P 2O 5吸水后生成的磷酸有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，B 项正确；六水氯化钙几乎没有吸水性，不能用作食品干燥剂，C 项错误；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D 项正确。
8．D1、C2、C3、I3[2015·江苏卷] 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgC ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag 8．A [解析] 粗Si 与Cl 2在高温下反应生成SiCl 4，SiCl 4用H 2还原生纯Si 和HCl ，A 项正确；制备Mg ，应采用电解熔融的MgCl 2，电解MgCl 2溶液得到的是Mg(OH)2、Cl 2、H 2，B 项错误；FeCl 3溶液蒸发，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl 挥发，最终得到的是Fe(OH)3, C 项错误；蔗糖不能发生银镜反应， D 项错误。
2015高考化学基础知识精编考前速记
2015高考化学基础知识精编考前速记一、氧化还原反应1、氧化性、还原性强弱的判断依据①金属活动性顺序②根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。
③典型粒子氧化（或还原）性强弱：氧化性：Br 2>Fe 3+>I 2>S 还原性：S ２－＞I －＞Fe 2+>Br－氧化性：Fe 3+>Ag +>Cu 2+>Fe 2+ > Zn 2+>Al 3+④依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；⑤根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在负极．．反应的物质还原性．．．一般比．作正极．．物质的还原性强．．．．。
2、电子守恒规律：化合价升高总数．．＝化合价降低总数．．=得电子总数．．＝失电子总数．．＝电子转移总数．．（还原性强） 强氧化剂＋强还原剂 ==== 还原产物 ＋氧化产物剂化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱）氧化剂：降得还 还原剂：升失氧由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt AtK + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +) Cu 2+ Hg 2+ Ag + pt + At3+ 由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强二、离子反应1、离子反应的条件①生成沉淀：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、AgCl、AgBr、BaSO4、BaSO3、CaSO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3②生成气体：SO2、CO2、NH3、H2S、NO2、NO、O2、H2③生成弱电解质：弱酸—HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、HNO2、CH3COOH弱碱—NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH水—H2O④氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。
2015届高考化学总复习 第三章 第三节氮及其化合物精讲课件
(1)原子守恒法。
－ HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3 的形
式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分 中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的 量。 (2)电子守恒法。 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电 子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
－ 属或H＋或NO 3 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
【例2】 在浓硝酸中放入铜片： (1) 开 始 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是
________________________________。
②当V(NO2)V(O2)>41时，NO2过量，剩余气体为NO。 ③当V(NO2)V(O2)<41时，O2过量，剩余气体为O2。 (3)NO 和 O2 的 混 合 气 体 溶 于 水 时 ， 由 反 应 4NO ＋ 3O2 ＋
2H2O===4HNO3进行计算。
①当V(NO)V(O2)＝43时，恰好完全反应。 ②当V(NO)V(O2)>43时，剩余气体为NO。 ③当V(NO)V(O2)<43时，剩余气体为O2。 (4)NO、NO2、O2三种混合气体同时通入水中，可先按反应
液的物质的量浓度大小为(
A．①>② C．①＝②
)
B．①<② D．不能确定
解析：设标准状况下，烧瓶的体积为 V L，NH3 进行喷泉实 VL － 22.4 L· mol 1 1 －1 验， c＝ ＝ mol· L ， NO2 进行喷泉实验， 3NO2 VL 22.4 VL 2 V 2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO ， n(HNO3) ＝ × － × ＝ 22.4 L· mol 1 3 22.4 3 V 2 22.4×3 mol 2 1 －1 mol，溶液体积为3V L，c＝ ＝ mol· L 。 2 22.4 3V L 答案：C
2015届高考化学总复习 第二章 第一节钠及其重要化合物试题(含解析)
一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应解析：Na的量较大时，生成的可能是NaAlO2，A错误；Na投入含酚酞的水溶液中红色不褪去，B错误；据方程式可知，C正确；Na与酸反应时Na先与酸反应，然后再与H2O 反应，D错误。
答案：C2．下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：例如H2在O2中燃烧淡蓝色火焰，而在氯气中燃烧苍白色火焰，A错误；不是所有金属都有焰色反应，B错误；钾的蓝色要透过钴玻璃滤除黄光，防止干扰，C错误；焰色反应是元素的性质，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色，D正确。
答案：D3．下列说法正确的是()A．金属钠着火，可用干燥沙土盖灭B．1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol Na＋C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗解析：干燥沙土不与Na反应，且隔绝空气，能灭火，A正确；0.9%是质量分数，B错误；可直接用大量水冲洗，C错误；应先用大量水冲洗，再用硼酸稀溶液冲洗，D错误。
答案：A4．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是() A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红解析：Na3N中氮离子的半径比钠离子大，A错误；Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中Na3N与水反应属于非氧化还原反应，B错误；Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐，C错误；两种物质溶于水都生成NaOH，D正确。
2015届高考化学总复习 第九章 第一节有机物的组成与结构、分类和命名试题(含解析)
第九章认识有机化合物常见的烃一、单项选择题1．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有()A．5种B．4种C．3种D．2种解析：符合条件的烷烃有：CH3—CH—CH—CH2CH3CH3CH2CH3、CH3—CH2—C—CH2—CH3CH3CH2CH3。
答案：D2．下列有机物的命名中，正确的是()①2,5,5-三甲基己烷②2,4,5-三甲基-6-乙基庚烷③2-甲基-3-丁烯④2,2-二甲基-2-丁烯⑤3-甲基-2-丁烯⑥2-乙基戊烷⑦2-甲基-3-庚炔⑧1-丁醇⑨2-甲基-2-丙烯⑩CH3CH3：间二甲苯A．⑦⑧B．①④⑥C．②③⑤D．⑧⑨⑩解析：解答此类问题的基本方法是先按所给名称写出结构简式(或碳链结构)，然后重新按系统命名法命名，并比较前后两个名称是否一致，不一致说明原命名不正确。
答案：A3．下列各组物质不属于同分异构体的是()A．2,2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和新戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯解析：根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是相同的。
D选项中的甲基丙烯酸分子式为C4H6O2，而甲酸丙酯的分子式为C4H8O2，故这2种物质不是同分异构体。
答案：D4．萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是()A．互为同系物B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面解析：荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，A错误；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，B正确；－COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基不能与NaHCO3反应，C错误；凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，D错误。
答案：B5．下列现象因为发生加成反应而产生的是()A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失解析：A项是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化；B项是因为苯萃取了溴水中的Br2；D 项是因为甲烷和Cl2发生取代反应；只有C项是因为乙烯和Br2发生了加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。
2015届高考化学一轮近3年真题考点分类汇编：专题十二 钠、铝及其重要化合物.pdf
专题十二 钠、铝及其重要化合物 高考试题 考点一 钠及其化合物的性质 1.(双选题)(2013年广东理综,23,6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析:浓硫酸的脱水性和强氧化性,能使蔗糖固体脱水炭化变黑,A项正确;常温下将Al片放入浓HNO3中会发生钝化,钝化也是一种化学反应,B项错误;Na与无水乙醇反应得到H2,Na置换出醇羟基中的氢,C项正确;水蒸气通过灼热的铁粉,得到的应是黑色的Fe3O4,D项错误。
答案:AC 2.(2012年北京理综,7,6分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O 解析:常温下金属钠在空气中生成Na2O,A错;Ag2S较AgCl更难溶,故沉淀转化为Ag2S,B正确;Na2O2在潮湿空气中放置会先与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C错;NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为:HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O,D错。
答案:B 3.(2011年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( ) A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 解析:Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物为FeCl3、FeCl2,A错误;过量的钾与水反应生成KOH,溶液显碱性,Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2+的水解显酸性,B错误;K的密度小于Na的密度,C错误;C、P、S、Cl非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,D正确。
2015高考化学考纲要求必须熟记知识
2015高考化学考纲要求必须熟记知识一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
2015届高考化学总复习 第一章 第三节物质的组成、性质及分类试题(含解析)
一、单项选择题1．下列有关说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油分馏和煤干馏都是化学变化C．水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化D．干冰和氨都属于非电解质解析：裂解汽油属于混合物，A错；石油分馏属于物理变化，煤干馏属于化学变化，B 错；水的液化属于物理变化，而煤的液化属于化学变化，C错。
答案：D2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析：12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
答案：B3．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是()A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析：胶体和溶液、浊液的最本质的区别是胶体粒子大小在1～100 nm之间。
答案：A4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸解析：A项氧化物是指组成物质的元素只有两种，其中一种是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A项中HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，错误；C项CH3CH2OH是非电解质，错误；D项HCOOH分子中只有羧基氢可以电离，属于一元酸，错误。
答案：B5．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析：A项硫酸是共价化合物，错误；B项正确；C项Na2O2不属于碱性氧化物，错误；D项中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。
2015年高考化学复习指导资料
2015年高考化学复习指导----必须背的知识点一、考前不言苦与累，易忘知识必须背一、常见物质的俗名及成分1．硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O2．矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33．气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44．有机类(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5．其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH二、物质的状态和颜色1．固体物质淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁棕褐色：Ag2O紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2．液体物质蓝色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液黄色：Fe3＋、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO4－、碘的CCl4溶液红色：[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3．气体物质淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等三、特殊的物理性质1．易液化的物质常压下SO2(－10 ℃)、NH3(－33.5 ℃)、Cl2(－34.6 ℃)2．SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
2015高考化学复习资料大全
2015高考化学复习资料大全
化学的学习并不简单，在高考前同学们要做好充分的准备工作来帮助自己学习，取得进步。
下文是一篇2015高考化学复习资料，让我们一起来看看具体内容吧!(1)对科学术语和概念的基本了解;(2)对科学研究过程和方法的基本了解;(3)对科学、技术与社会相互关系的基本了解。
而《高中化学新课程标准》也提出科学素养目标的界定：知识与技能：常见物质的组成、性质与应用;化学基本概念、原理;化学技术与社会的联系;化学实验技能。
过程与方法：科学探究意识;科学探究的基本过程;科学探究的具体方法;解决化学问题;合作与交流。
情感态度与价值观：科学的好奇心与学习兴趣;科学的物质观;对化学科学的认识;科学态度和科学精神;爱国主义情感。
在复习阶段做好复习是同学们取得好成绩的基础，上文学大为大家提供的是2015高考化学复习资料，希望同学们能够了解。
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2015高考化学考点
物质制备工艺流程图的分析与应用、试剂的选择、物质的分离与提纯、反应条件控制、实验方案设计与评价
38
有机合成与推断、设计合成路线（有机物的命名、反应类型、原子共面、加聚产物书写、同分异构体书写、参考信息设计合成路线）
有机物合成推断、命名、反应类型、反应方程式的书写、有机物结构、同分异构体判断、高分子化合物计算
26
有机实验题（草酸分解产物验证。气体检验、除杂的方法、仪器连接、现象及结论。简单实验设计：比较酸性强弱、证明二元酸）
原电池原理的应用、物质的分离与提纯，涉及电极反应式书写、电解计算、溶度积常数应用、PH计算、化学实验基本操作
27
化学工艺流程（陌生化学方程式的书写，电子式、除杂试剂及原理分析、影响速率的因素、流程分析等）
有机同分异构体种类判断，侧重碳链异构
12
元素周期表、元素周期律（沸点、离子还原性、水化物酸性、离子化合物）
以海水综合开发利用考查粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取
13
弱电解质电离平衡的影响因素、pH计算（一元碱稀释前后体积比与pH关系）
实验方案的设计预评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐
热化学方程式、盖斯定律、平衡图像、外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响、碳、氮化合物的性质、低碳经济、温室气体的吸收
28
化学工艺流程（陌生化学方程式的书写，电子式、除杂试剂及原理分析、影响速率的因素、流程分析等）
氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置理解分析、
36
以氯化亚铜的工业制备作为背景，
2015全国卷I
2015全国卷II
7
化学与中国传统文化（强水：根据性质记载推测物质、硝酸的氧化性）
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钠1、钠的结构与性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O；在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）；在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）；钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S；钠与水反应的现象：浮、融、游、响、红、消。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2、钠的存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
3、氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。
4、钠的重要化合物（1）Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
强碱，具有碱的通性。
工业制法：（3）碳酸钠与碳酸氢钠5、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。
①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色；②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来)。
③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
常见考法碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，高考中常常会出现以钠及其化合物为命题落点的试题。
钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
误区提醒1、Na2O2的与H2O、CO2的反应，增加的质量为是H2、CO的质量；2、使用Na做实验时，一定要注意剩余的Na放回试剂瓶；3、Na2CO3与NaHCO3的溶解性。
例析：某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaClD. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2 （生成O2）、Na2CO3和NaHCO3（生成CO2），气体X 通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。
将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2。
综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
答案：A、DMg、Al1、镁和铝的性质比较2、镁和铝的重要化合物 （1）镁及其化合物转化关系（3）MgO 与Al 2O 3的比较（4）Mg(OH)2与Al(OH)3的比较3、明矾是一种净水剂，明矾溶于水后Al能与水反应：Al+3H2O≒Al(OH)3+3H有胶状Al(OH)3沉淀生成，可以吸附水中悬浮的杂质，而不能除去溶解在水中的物质。
常见考法对于Mg及其化合物的考查较简单，主要是Mg、MgO、Mg(OH)2的性质的应用，最易结合溶解平衡考查；而对于铝及其化合物的考查较复杂，由于他的两性往往结合电离平衡、溶解平衡等理论知识结合考查，因此要重视铝的相关反应及计算。
误区提醒1、某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2、学习Al(OH)3两性时，可运用电离理论和化学平衡理论进行分析。
3、试剂的滴加顺序不同产生的现象不同：(1)NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失： Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀： Al3++4OH-= AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2)NaAlO2和盐酸向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：4HCl+NaAlO2= NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl(3)Na2CO3和盐酸向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【典型例题】例1：下列叙述中，正确的是：A：某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
B：某晶体中含有阳离子，则必定含有阴离子。
C：金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。
D：金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消失了。
解析：由同素异形体(如金刚石、石墨)组成的混合物中只含有一种元素，故A的叙述是错误的;在金属晶体中含有金属阳离子却不含有阴离子，故B的叙述是错误的;金属虽发生形变，只是“各层之间发生了相对的滑动”，但不致断裂，就是因为“金属离子和自由电子之间较强的相互作用仍然存在”，故B的叙述也同样是错误的，所以只有C项是正确的。
答案：C例2：将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 ( )A.②①③④B.④①②③C.③②①④D.③①②④解析：Mg在氧气中：2Mg+O2 = 2MgOMg在氮气中：2Mg+O2 = 2MgO(主) 3Mg+N2 = Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中：2Mg+CO2 = 2MgO+C依元素守恒法，1mol Mg燃烧生成1mol MgO，质量增加16g;1mol Mg燃烧生成1/3mol Mg3N2，质量增加28/3g;1molMg在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO，质量增加6g+16g=22g。
因此，相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧，所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大。
答案：C铁和铜1、铁的性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
化学性质①跟非金属反应，②跟水反应，③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化;与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+2、铜的性质：铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性;铜的化学性质①与非金属单质反应②与酸反应③与盐溶液反应④铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
2Cu+ O2 +H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO33、铁的冶炼：利用氧化——还原反应，在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。
生产过程4、铜的制备和冶炼：5、金属的冶炼方法：电解法冶炼金属、热还原法冶炼金属、热分解法冶炼金属。
6、铁的氧化物：7、铁的氢氧化物：8、氧化铜和氢氧化铜：A、氧化铜有金属氧化物的性质，例如：CuO+2HCl= CuCl2 +H2OB、氧化铜具有氧化性，可与某些还原剂反应。
9、铁离子和亚铁离子的检验方法：(1)Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
(2)Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。
方法二：滴加NaOH 溶液,出现红褐色沉淀。
10、铁三角的转化关系：从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图(常称为铁三角)：常见考法铁铜是重要的无机金属，而Fe具有较特殊的性质，因此在高考中往往对于Fe、Cu的考查较频繁，特别是Fe3+的氧化性，Fe2+的还原性与氧化还原反应结合来考察，也常以选择题的形式考查Fe3+、Cu 的反应的相关计算。
误区提醒1、Fe2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe3+：在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe2+氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O在碱性溶液中，Fe2+的还原性更强，它能把NO-3和NO-2还原成NH3，能把Cu2+还原成金属铜。
2、Fe3+在酸性溶液中容易被H2S、SnCl2等还原成Fe2+：Fe3+还能被金属铁还原：在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe2+被氧化为Fe3+。
【典型例题】例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+思路与解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，故选A。
例2.将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。