高考化学一轮复习 新提升达标作业312(含解析) 新人教版

2014《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(2013·试题调研)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的( )【答案】 A【点拨】Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na 与H2O反应能产生H2。

2．(2013·试题调研)Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( )A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量【答案】 B【点拨】根据反应的化学方程式知，等质量的三种金属与酸反应产生H2不等，等物质的量时，Al、Mg、Fe与酸反应产生H2的量不等，若三种金属均过量，则产生H2的量由盐酸决定。

3．(2013·试题调研)向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是( ) A．MgCl2溶液B．Ca(OH)2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸【答案】 D【点拨】钠投入MgCl2溶液中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl；钠投入Ca(OH)2饱和溶液中，先与水反应生成NaOH，反应消耗了水，且反应放出热量，故仍会有Ca(OH)2固体析出；钠投入CuSO4溶液中，发生反应：2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；钠投入盐酸中，发生反应2Na ＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

4．近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的( )A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要的基础【答案】 D【点拨】根据铝的有关化学性质知A、B两项说法正确；又因铝在自然界的含量丰富，为其作为能源提供了保障，C项说法正确；但铝在自然界中主要以化合态存在，就目前制铝的方法本身就消耗大量的能源，因此D项说法错误。

5．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应的性质与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是( )A．分类法 B．观察法C．实验法 D．比较法【答案】 A6．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性【答案】 C【点拨】钠与水反应置换出H2，说明钠的还原性很强，钠与水反应时钠浮在水面上熔化成光亮的小球，说明钠的密度较小且熔点较低。

7．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A ．①②③④ B．②③④⑤C ．②④⑤⑥ D．③④⑥【答案】 C8．下列关于钠的说法不正确的是( )A ．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B ．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C ．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D ．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【答案】 D【点拨】 钠的性质活泼，与其它金属的盐溶液发生反应时，会先与H 2O 发生反应，不会将不活泼的金属置换出来。

9．下列各项正确的是( )A ．钠与水反应的离子方程式：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2C ．镁、铝与沸水不可能反应D ．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu【答案】 B【点拨】 钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，A 错误；铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2，B 正确；镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，C 错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式：2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===Ca(OH)2↓＋H 2↑＋2Na ＋，D 错误。

10．在AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列结论正确的是( )A ．滤液中一定有Fe(NO 3)3B ．滤渣只含Ag 和Cu ，一定无ZnC ．滤渣中一定有Ag 、Cu 和Fe ，一定无ZnD ．滤渣中一定有Ag 、Cu 、Fe 和Zn【答案】 C【点拨】 依金属活动性顺序表知，铁能置换出银、铜但不能置换出锌，故滤渣中能与盐酸反应生成氢气的一定是铁，铁过量，则AgNO 3、Cu(NO 3)2与铁反应完全，溶液中不能存在Fe(NO 3)3。

二、非选择题11．(2013·经典习题选萃)有A 、B 、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成H 2和一种黑色固体。

根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式A________；B________；C________。

(2)写出化学方程式①A 在空气中燃烧________________________________________________________________________；②C 与水蒸气反应______________________________________ ______________________；③A 与水反应___________________________________________ __________________________。

【答案】 (1)Na Mg Fe(2)①2Na＋O 2=====点燃Na 2O 2②3Fe＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2③2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑12．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。

请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)干燥管C 内盛放的药品是________和________(填化学式)。

干燥管的________(填“m”或“n”)端与g 导管相连接。

(3)在D 处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【答案】 (1)3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2(2)CaCl 2 CaO n (3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H 2【点拨】 本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。

考虑到H 2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H 2可采用“爆鸣”实验。

13.(2013·经典习题选萃)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。

实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。

在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。

实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL ，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g 。

(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)【答案】 (1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na 熔点较低 酚酞试液 (3)46a V【点拨】 (3)V (H 2)＝V (水)＝a mL ＝a ×10－3L ； n (H 2)＝V H 2V mL/mol ×10－3 L/mL ＝a Vmol 由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2 mol 1 moln (Na) aVmoln (Na)＝2×a Vmol m (Na)＝2a V mol×23 g/mol＝46a Vg 。

14．(2013·经典习题选萃)应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe 与水蒸气的反应实验”。

请完成该实验中的问题：(1)写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________；该氧化还原反应的氧化剂是________。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________。

(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是________________________________________________________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。