铁、铜、镁、铝及其化合物知识点汇总
7.21-镁铝铁铜知识点总结
镁铝铁铜知识点总结高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；Na 2O 和Na 2O 2的对比，Na 2CO 3与NaHCO 3比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+ 、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
第一部分：铝 一、铝（Al ）1、铝的制备（了解：选修2中继续学习）铝土矿（Al 2O 3 、Fe 2O 3等）NaOH溶解：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O过滤：除杂，得到NaAlO 2提 CO 2酸化：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 3纯过滤：得到Al(OH)3↓灼烧：2Al(OH)3 ==========Al 2O 3+3H 2O 电解：2Al 2O 3======4Al+3O 2↑2、物理性质：高温通电 冰晶石（过量）3、化学性质： 原子结构：铝原子的最外层只有三个电子，这三个电子很容易失去变成铝离子，因此铝很活泼 (1)与非金属单质（O 2）4Al+3O 2====2Al 2O 3 （现象：产生耀眼的白光，放出大量的热） (2) 铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。
2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑(3)常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 (4)与盐溶液反应2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2(SO 4)3 (5)铝与某些氧化物反应——铝热反应 2Al + Fe 2O 3====2Fe + Al 2O 3 4、用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料，铝锅、铝壶等，加热器具铝芯电线、电缆 5、铝与人体健康世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：MgCl2 Mg+Cl2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－ Mg+Cl2↑
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
①化学反应：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2 K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2 K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2 Mg（OH）2↓+CaCl2
②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+ Mg（OH）2↓+Ca2+
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2 2Al(OH)3↓+CO32－+H2O
金属及其化合物知识点梳理
金属及其化合物知识点梳理金属及其化合物是化学中的重要研究领域，它涵盖了广泛的知识点。
本文将对金属及其化合物的一些重要知识点进行梳理，以帮助读者全面了解金属及其化合物的特性和应用。
以下是本文的主要内容：一、金属的特性金属是一类具有特殊性质的化学元素，在自然界中广泛存在。
金属的特性主要包括良好的导电性、良好的导热性、良好的延展性和塑性、金属光泽等。
金属还具有较高的熔点和沉重的密度。
常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。
二、金属的结构和晶格金属具有特殊的晶体结构，即金属的原子在空间中排列成一种有序的几何图形。
金属的晶体结构可分为三种类型，分别是体心立方结构 (BCC)、面心立方结构 (FCC) 和密充堆积结构 (HCP)。
不同金属的晶体结构决定了它们的物理和化学性质。
三、金属的氧化反应金属与氧气反应会产生金属的氧化物。
金属的氧化反应是一种氧化还原反应，即金属原子失去电子，被氧气原子接受电子形成氧化物。
例如，铁与氧气反应会生成铁的氧化物 (FeO)。
金属的氧化反应常见于金属的腐蚀现象。
四、金属的离子化和常见金属离子金属能够失去电子形成带正电荷的离子，即金属离子。
金属离子的形成可通过金属原子失去外层电子而达到稳定电子结构。
常见金属离子包括铁离子 (Fe2+)、铜离子 (Cu2+)、锌离子 (Zn2+) 等。
金属离子在化学反应和生物过程中起着关键的作用。
五、金属与非金属的化合物金属与非金属元素的化合物称为金属化合物。
金属与非金属的化合物有多种类型，包括金属氧化物、金属氯化物、金属硫化物等。
金属化合物具有特殊的化学性质和应用，比如金属氧化物常用于陶瓷材料的制备，金属氯化物常用于水处理和催化剂的制备。
六、金属的合金合金是由两种或多种金属元素组成的材料。
合金具有优越的物理和化学性质，比纯金属有更广泛的应用领域。
常见的合金包括钢、铜合金、铝合金等。
合金的特性取决于组成合金的金属元素、元素的配比和晶体结构。
七、金属及其化合物的应用金属及其化合物在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
高三化学镁铝铜知识点
高三化学镁铝铜知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互关系的学科。
在高三化学中，镁、铝和铜是重要的元素，它们在我们日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色。
本文将介绍关于镁、铝和铜的知识点。
1. 镁（Magnesium）镁是一种轻金属元素，具有低密度、高强度和良好的耐腐蚀性。
下面是一些关于镁的重要知识点：1.1 分子式和原子量镁的化学符号是Mg，原子序数为12，原子量为24.31。
1.2 物理性质镁是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点为650摄氏度，沸点为1090摄氏度。
1.3 化学性质镁在空气中容易与氧气发生反应生成氧化镁。
它可以与酸反应产生相应的盐和氢气。
1.4 应用领域镁在航空航天、汽车工业和电子行业中广泛应用。
它的合金可以用于制造轻量化的零部件。
2. 铝（Aluminum）铝是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
以下是关于铝的一些知识点：2.1 分子式和原子量铝的化学符号是Al，原子序数为13，原子量为26.98。
2.2 物理性质铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和强韧性。
它的熔点为660摄氏度，沸点为2520摄氏度。
2.3 化学性质铝具有良好的耐腐蚀性，在空气中会形成很薄的氧化层来保护自身。
它可以与氧气反应生成氧化铝。
2.4 应用领域铝广泛应用于建筑、汽车制造、包装和电子行业。
由于其轻巧和耐腐蚀性，铝材被用于制造各种产品，如铝合金窗户、汽车车身等。
3. 铜（Copper）铜是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
以下是关于铜的一些知识点：3.1 分子式和原子量铜的化学符号是Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
3.2 物理性质铜是一种红色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2595摄氏度。
3.3 化学性质铜不容易被自然界中的氧气和水腐蚀，但在酸性环境下会发生化学反应。
它可以与氧气反应生成氧化铜。
3.4 应用领域铜广泛应用于电气、建筑、通信和制造业。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一.金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe记住它们的特性----------钠为极活泼的金属,铝为两性金属,铁为变价金属1. 钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2. 钠的氧化物比较3 碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价—2 —1 色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等点燃△与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等4. 铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 5. 铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
高三化学一轮考点12 镁 铝 铜及其化合物
十二高三化学一轮考点精讲镁铝铜及其化合物一镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2点燃MgCl2,3Mg + N2点燃Mg3N2等。
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑.③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。
与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2·6H2O△MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) 电解Mg + Cl2↑。
3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。
制造的合金硬度和强度都较大。
因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。
是碱性氧化物。
MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
注意以下几种情况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。
2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。
3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。
二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。
2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。
3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。
4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。
三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。
3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。
4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。
四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。
2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。
3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。
五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。
2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。
3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。
六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。
2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。
以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。
金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。
高中化学“镁、铝及其化合物”知识点总结
“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质（一）与非金属反应1.与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2.与卤素单质、硫等反应。
【特别提醒】（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。
（二）与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气（三）与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
（四）与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应：[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。
（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
（五）与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：二、氢氧化铝（一）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
（二）化学性质1.与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。
衡水中学高考化学二轮复习讲义第四讲 镁、铝、铁、铜及其他化合物
第四讲 镁、铝、铁、铜及其他化合物基础知识回顾 一、镁铝的性质 1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA 族。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的化合物 1、氧化铝（1）物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
（2）化学性质两性氧化物—⎩⎪⎨⎪⎧――――――→与HCl 反应Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O――――――→与NaOH 反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O2、氢氧化铝 （1）物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为①两性氢氧化物—⎩⎪⎨⎪⎧――————→与HCl 反应Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O――————→与NaOH 反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
化学高一铁铝知识点汇总
化学高一铁铝知识点汇总铁和铝是化学中常见的金属元素，它们具有重要的工业应用和生活意义。
本文将对高一化学中与铁铝相关的知识点进行汇总，并进行适当的分节论述，以便更好地理解这些知识。
1. 铁的基本性质和应用1.1 铁的物理性质铁是一种具有金属光泽和良好导电性的金属元素。
它的密度较高，熔点较高，且易被氧化。
1.2 铁的化学性质铁能与氧气反应生成氧化铁，常见的有褐铁矿、磁铁矿等。
铁还能与酸反应，生成相应的盐和氢气。
1.3 铁的应用铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
例如，铁可以制作建筑结构、工具、机械设备，还可合金化用于制作不锈钢等。
2. 铝的基本性质和应用2.1 铝的物理性质铝是一种具有银白色光泽的轻金属。
它的密度相对较低，熔点较低，且具有良好的延展性和导电性。
2.2 铝的化学性质铝能与氧反应生成氧化铝，具有很强的抗腐蚀性。
它还能与酸反应，生成相应的盐和氢气。
2.3 铝的应用铝广泛应用于航空、汽车、电子等领域。
例如，铝制品常用于制造飞机零部件、汽车车身和电子产品外壳等。
3. 铁与铝之间的比较3.1 密度和重量铁的密度高于铝，因此铁的重量也相对较大。
3.2 强度和韧性铁具有较高的强度和韧性，适合用于承受较大载荷的场合。
而铝具有较低的强度和良好的延展性，适合用于轻负荷的场合。
3.3 耐腐蚀性铝具有更好的耐腐蚀性，能够形成一层氧化膜保护自身不被进一步氧化，而铁则容易被氧化产生锈蚀。
3.4 应用领域铁在建筑和机械领域有广泛的应用，而铝在航空、汽车和电子等领域应用更为广泛。
4. 铁铝合金4.1 合金的概念铁铝合金是指铁和铝按一定比例混合后形成的新材料。
合金具有优秀的性能，具体性能取决于组成比例和制备工艺。
4.2 铁铝合金的特点和应用铁铝合金具有较高的强度和耐腐蚀性，同时保持了良好的韧性。
它可以应用于汽车制造、机械加工等领域，提高产品的质量和性能。
综上所述，铁和铝是化学中重要的金属元素，具有广泛的应用前景。
了解铁铝的基本性质、应用以及铁铝合金的特点，有助于我们更好地理解和应用这些金属元素。
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
图1所示。
（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
图2所示。
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
图3所示。
（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。
图4所示。
（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。
图5所示。
（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。
图6所示。
铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
钠、镁、铝、铁、铜及其化合物知识点
金属及其化合物一、钠及其化合物2.钠的氧化物及性质比较3N a 2CO 3与Na HC O 3的性4、焰色反应（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。
d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
二、镁及其重要化合物1.镁的性质化学名称 镁物理性质 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。
表面均有一层致密的氧化膜。
化学 性 质 化 学 性 质 与氧气反应 2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应Mg+Cl 2 MgCl 2与水反应 Mg+2H 2OM g (O H )2+H 2↑与酸反应 Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑与碱反应 不反应 与盐反应 Mg+Cu 2+＝ Mg 2++Cu 与某些氧化物反应2Mg+CO 2 2MgO+C制取① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐酸反应 ④ 蒸发结晶电解(三)铝及其重要化合物化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小） 热稳定性稳定受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H + CO 32－+H +=HCO 3- CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O OH - 不反应 HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O石灰水 CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓ 石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化点燃 点燃1、铝的结构：（1）、原子结构示意图： （2）、周期2. 铝的性质：表中位置：第三周期ⅢA 族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== Na[Al(OH)4]三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳? 【知识网络】一、镁及其化合物相关化学方程式2Mg+O2=2MgO3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+CMgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCl2(熔融) Mg+Cl2↑Mg2++CO32-＝MgCO3↓MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2OMgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++H2OMg(OH)2MgO+H2OMg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、铝及其化合物相关化学方程式4Al+3O2＝2Al2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、铁及其化合物相关化学方程式3Fe+2O2(纯) Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+＝Fe2++H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3FeS+2H+＝Fe2++H2S↑2Fe3++Fe＝3Fe2+4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【各部分知识回顾】一、镁1．原子结构示意图：2．单质（1）在周期表中位置：第三周期ⅡA族（碱土金属）（2）物理性质：银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。
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铁、铜、镁、铝及其化合物知识点汇总
铁及其化合物
一、铁的结构
1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二、化学性质
1.与非金属反应：
2.与水反应：
3.与酸反应
1）与非氧化性酸反应：
2）与氧化性酸反应
①常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化
②与浓硫酸反应：
4.与盐反应：，，
三、铁的化合物
1.铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
（1）的制备
易被氧化，在制备时应注意：。