[小初高学习]XX届高考化学知识学习总结要点硫及其化合物考试复习学习要点

XX届高考化学知识点硫及其化合物复习本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第12讲：硫及其化合物【内容与解析】本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。

主要是两个内容：1二氧化硫的性质。

2硫酸的性质。

二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。

硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

所以就在于这些性质的区别上。

【教学目标与解析】．教学目标.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

2．目标解析.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。

2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH值会越来越小。

所以就有酸雨的防护问题。

【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。

再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。

【教学条件支持】这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。

特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。

【复习过程】问题一：硫的存在与性质？设计意图：加深对硫性质的印象。

师生活动：1．自然界中的硫？游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

化合态硫化物：如硫铁矿FeS2、黄铜矿cuFeS2等。

硫酸盐：如石膏caSo4、芒硝Na2So4•10H2o等。

2．物理性质？俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，cS2中易溶。

3．化学性质？与非金属反应与H2、o2反应的化学方程式为：S＋H2=====△H2S，S＋o2=====点燃So2。

与金属反应与Fe、cu反应的化学方程式为：Fe＋S=====△FeS，2cu＋S=====△cu2S。

与碱反应与NaoH反应的化学方程式为：3S＋6NaoH=====△2Na2S ＋Na2So3＋3H2o。

问题二、硫化氢的性质？师生活动：1．物理性质颜色：无色，气味：臭鸡蛋气味，毒性：有毒。

2．化学性质弱酸性氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaoH溶液反应。

NaoH足量：2NaoH＋H2S===Na2S＋2H2o，NaoH不足：NaoH＋H2S===NaHS＋H2o。

还原性H2S与o2反应o2过量：2H2S＋3o2=====点燃2So2＋2H2o，o2不足：2H2S＋o2=====点燃2S＋2H2o。

3．制备实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为FeS＋2Hcl===Fecl2＋H2S↑。

问题三：二氧化硫的性质师生活动：1．物理性质So2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

2．化学性质酸性氧化物通性①与H2o反应：So2＋H2o===H2So3。

②与碱性氧化物反应与cao的反应为：cao＋So2===caSo3。

③与碱反应与NaoH溶液的反应为：2NaoH＋So2===Na2So3＋H2o。

④与某些弱酸盐溶液反应与Na2co3溶液反应：Na2co3＋So2===Na2So3＋co2。

还原性So2能被o2、X2、kmno4溶液等强氧化剂氧化。

①与o2反应：2So2＋o22So3，该反应为放热反应。

②与X2反应：So2＋X2＋2H2o===2HX＋H2So4。

氧化性与H2S反应：2H2S＋So2===3S＋2H2o。

漂白性原理：So2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和So2。

问题四、三氧化硫以及硫酸的性质？师生活动：1．物理性质So3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，标准状况下So3为晶体。

2．化学性质So3是一种酸性氧化物，与H2o、cao、ca2反应的化学方程式分别为：So3＋H2o===H2So4，So3＋cao===caSo4，So3＋ca2===caSo4＋H2o。

3．硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2So4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g•cm－3，其物质的量浓度为18.4mol•L－1。

硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。

4．稀H2So4硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离：H2So4===2H＋＋So2－4，溶液呈强酸性。

与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。

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k]5．浓H2So4的特性吸水性①中学化学中常用浓H2So4干燥的气体有：H2、o2、co2、So2、cl2、Hcl等。

②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S等。

③干燥气体常用盛浓H2So4的洗气瓶，其装置为：脱水性脱水性：指浓H2So4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去水的性质。

例如：c2H5oHc2H4↑＋H2o。

强氧化性①常温下，铁、铝遇浓H2So4发生“钝化”。

原因：常温下，铁、铝遇浓H2So4生成一层致密的氧化膜。

所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

②能氧化不活泼的金属，如与cu反应的化学方程式为：cu＋2H2So4=====△cuSo4＋So2↑＋2H2o。

③能氧化非金属单质，如与c反应的化学方程式为：c＋2H2So4=====△co2↑＋2So2↑＋2H2o。

【例1】下列说法中错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀c．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有co2－3或So2－3[解析] A项So2与某些物质化合生成一些不稳定的物质，而不是So2的氧化性体现；B项So2被H2o2氧化为H2So4，然后与Bacl2反应产生沉淀；c项So2被酸性高锰酸钾溶液氧化为k2So4，kmno4转化为mnSo4，故溶液褪色；D项溶液中也可能含有Hco－3或HSo－3。

[答案] AD变式1 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。

如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。

如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________。

解析：要正确解答本题务必清楚题所给的实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因。

装置①为检验产物水，只能放在装置②③之前，因为若放在②③之后或②③之间，则气流通过装置②③一定要带出水蒸气，则无法验证使cuSo4变蓝的水蒸气一定是产物。

装置③和装置②的位置也不得变更，因为So2、co2均能使澄清石灰水变浑浊，故验证co2前一定要排除So2的干扰。

答案：So2、co2 H2o H2o So2、co2So2、co2 H2o【例2】下列说法正确的是A．So2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为So2具有漂白性B．So2和cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用c．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．So2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色[解析] So2使溴水、kmno4溶液褪色，这是利用So2的还原性，而不是漂白性；等物质的量的cl2和So2作用于有色物质时，它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物质：cl2＋So2＋2H2o===2cl－＋4H＋＋So2－4；活性炭使有色物质褪色是利用它的物理性吸附，不是利用其还原性；So2的漂白是一种暂时性漂白，So2与品红生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。

[答案] D变式2 下列五种有色溶液与So2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②kmno4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaoH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③c．②③⑤D．②③④解析：解答本题首先要理解So2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据So2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。

So2使品红溶液褪色，是由于H2So3与有色物质化合生成了无色物质；So2使酸性kmno4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于So2具有还原性，能分别将kmno4、Br2、I2还原；So2使滴有酚酞的NaoH溶液褪色，是由于So2与NaoH发生反应So2＋2NaoH===Na2So3＋H2o。

答案：c【例3】向50mL18mol•L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molc．等于0.45molD．小于0.45mol[解析] cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。

cu＋2H2So4=====△cuSo4＋So2↑＋2H2o参加反应的H2So4有一半被还原，在cu与浓H2So4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2So4时反应会停止，所以0.9molH2So4与足量铜片反应时，被还原的H2So4小于0.45mol。

[答案] D[点评] 中学化学中常涉及“三酸变稀”问题，具体为：不活泼金属如cu、Ag等和浓H2So4的反应只发生：cu＋2H2So4=====△cuSo4＋So2↑＋2H2o。

随着反应的进行，硫酸浓度变稀，cu与稀H2So4不再反应。

活泼金属如Zn、mg等与浓H2So4反应先发生反应：Zn＋2H2So4=====△ZnSo4＋So2↑＋2H2o，随着反应进行，硫酸浓度变稀，再发生反应：Zn＋H2So4===ZnSo4＋H2↑。