浙江省台州市路桥区2015届高三高考模拟(二)理综化学试题 Word版含答案

2015路桥区高考理综化学模拟试题二可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷( 42分)7、下列说法正确的是A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C．今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含＋9铱元素的离子(IrO n＋)。

在这种离子中，n=8D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8、下列说法正确的是A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用D．室温下，浓度均为0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。

X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。

下列说法不正．．确．的是A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．化合物乙中一定只有共价键C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM 10、下列说法正确的是A．化合物按系统命名法的名称为3,4-二甲基戊烷B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D．等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少11、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。

特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式。

下列说法不正确．．．的是A ．充电时Li ＋从右边流向左边B ．放电时，正极锂的化合价未发生改变C ．充电时B 作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li 1-x CoO 2+ xLi ++ xe －= LiCoO 2D ．废旧钴酸锂(LiCoO 2)电池进行“放电处理”让Li +进入石墨中而有利于回收12、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 2-、Cl -等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示（Cl -没有画出）。

则下列分析不正确．．．的是 A ．亚硫酸钠在碱性条件下较稳定B ．25℃时，HClO 2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C ．使用该漂白剂的最佳pH 为3D ．25℃时，同浓度的HClO 2溶液和NaClO 2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO 2)+ 2c(H +)=c(ClO 2-)+ 2c(OH -)13、某强酸性溶液X 中仅含有NH 4＋、Al 3＋、Ba 2+、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－、SO 32－、SO 42－、Cl －、NO 3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是A ．根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有Fe 3＋B ．沉淀H 为Al(OH)3、BaCO 3的混合物C ．溶液中一定含有H +、Al 3＋、NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl －D ．若溶液X 为100 mL ，产生的气体A 为112 mL （标况），则X 中c (Fe 2+)=0.05 mol·L -1第Ⅱ卷 ( 58分)26、溴水中存在化学平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，乙烯通入溴水中，生成A 、B 和C 2H 5Br三种物质（如图26所示）。

已知：R-CH2Cl + NaOH (水溶液) → R-CH2OH + NaCl回答下列问题：（1）写出B中所含官能团名称，指出③的反应类型，写出I的结构简式。

（2）写出反应①的化学方程式。

写出反应②的化学方程式。

（3）以C2H5Br为原料，其它无机试剂任选，写出制备乙酸乙酯的合理流程图，注明试剂和条件。

注：合成路线的书写格式参照图26。

27、（Ι）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：(1) 写出N的原子结构示意图：。

(2) 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3) 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：_____________________。

（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。

经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。

另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为；化合物A与H2O反应的化学方程式为。

（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为。

（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。

A．醋酸钠B．醋酸C．Fe(NO3)3D．KOH（4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响。

28、新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：①CH3OCH3(g) + H2O(l) 2 CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol②CH3OH(l) + H2O(l) CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol④CH3OH(l) CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 1kJ/mol请回答下列问题：（1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式___________。

（2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=___________。

（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为___________。

A．容器内气体密度保持不变B．气体的平均相对分子质量保持不变C．CO的体积分数保持不变D．CO与H2的物质的量之比保持1:2不变（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，①你认为反应控制的最佳温度应为___________。

A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________。

（用相应的化学方程式表示）（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡。

请在右图补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，CO2的百分含量随时间变化图像。

29、硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得： Na 2SO 3+S == Na 2S 2O 3 。

常温下溶液中析出晶体为Na 2S 2O 3·5H 2O 。

Na 2S 2O 3·5H 2O 于40～45℃熔化，48℃分解；Na 2S 2O 3 易溶于水，不溶于乙醇。

在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na 2S 2O 3·5H 2O ：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL 蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。

（1）仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。

A ．BaCl 2溶液B ．浓H 2SO 4C ．酸性KMnO 4溶液D ．NaOH 溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：① Na 2CO 3+SO 2=Na 2SO 3+CO 2 ② Na 2S+SO 2+H 2O=Na 2SO 3+H 2S③ 2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ④ Na 2SO 3+SNa 2S 2O 3随着SO 2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO 2气体，反应约半小时。

当溶液中pH 接近或不小于7时，即可停止通气和加热。

溶pH 要控制不小于7的理由是：（用文字和相关离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na 2S 2O 3·5H 2O 并测定含量：（3）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用（填试剂）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高。

（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。

为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO 4溶液不反应）。

称取1.28 g 的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO 4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S 2O 32—全部被氧化时，消耗KMnO 4溶液体积20.00 mL 。