中考化学—必须记忆的基础问题
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学重点复习方法与顺口溜
中考化学重点复习方法与顺口溜化学是中考科目之一，对于学生来说，如何更好地复习化学知识是非常重要的。
下面将介绍一些中考化学复习时的重点方法以及一些有趣的化学顺口溜，希望能帮助中考考生更轻松地复习化学知识，顺利通过考试。
一、重点复习方法1.重视基础知识中考化学考试的难度主要在于基础知识的掌握。
因此，在复习过程中，一定要认真复习化学基础知识。
如化学元素周期表、化学方程式、化学键等，这些都是化学知识的基础，理解了这些知识，才能更好地理解后续的化学知识。
2.应该注重思维的训练中考化学不仅考察学生对基础知识的掌握，还会考查学生的思维能力。
因此，在复习过程中，也应注重思维的训练。
化学试题往往需要学生综合运用化学知识进行分析和解题。
因此，学生需要在复习过程中经常进行思维训练，如分析试题难点，进行化学推理等。
3.及时扩充知识面中考化学学科的知识点非常广泛，不可能对每一块知识点都进行深入研究。
因此，在复习过程中，应及时扩充自己的知识面。
可以通过查阅相关书籍和课外资料，及时了解较深层次的知识点和学科最新发展动态。
4.勤于练习题目练习试题是巩固知识的最好方法。
在复习过程中，要勤于练习化学试题，特别是中考历年真题和模拟试题，这样不仅能够检验自己的学习成果，还能加深对知识的理解。
二、化学顺口溜化学学科有很多公式、表格和知识点需要记忆，让人头痛不已。
不过，化学中还有一些有趣的顺口溜，可以让学生更轻松地记忆化学知识点。
1.氧化还原反应（氧化、还原的定义）氧化是失去电子，还原是增加电子。
2.下滑成山（元素周期表记忆方法）。
增强学生记忆力提高中考化学复习效果
增强学生记忆力提高中考化学复习效果【关键词】记忆方法初中化学复习效果中考总复习是初中教学过程中的重要组成部分。
在化学教学复习阶段，教师向学生介绍一些科学的记忆方法，能让学生排除干扰，减少遗忘，从而增强学生的记忆能力，提高学生的学习效果。
可见，记忆不仅是帮助学生突破重点、化解难点，全面掌握化学知识和技能的必要手段，也是提高化学中考总复习效果的“仙丹妙药”。
一、学生本身的内在因素是增强记忆的基础1．身心健康是增强记忆力的前提条件在紧张的中考总复习阶段，学生每天都需要记住很多知识。
我们知道，琴弦绷得太紧就容易断裂，同样，学生如果长期处在高强度的记忆劳动中，也会导致其脑细胞的活动能力减弱，记忆的能力变得迟钝。
因此，进入复习阶段，教师首先要教会学生合理安排学习时间，注意劳逸结合，要让学生明白定时休息相当于给记忆涂上润滑油，它能加快储存信息的进程。
此外，人的记忆力有强有弱，对于意志消沉、懒懒散散的人来说，拥有优越的遗传素质和良好的环境，记忆力也未必比其他人强；相反，对于拥有坚定信念的人来说，记忆的挫折反而激起他的斗志，让他在记忆的道路上越走越顺。
心理学家也认为，记忆的关键，在于要有“我能记住”的这种自信心。
如有的学生常常自我暗示：“我的记忆力太差了，肯定记不住。
”有的学生一听说要背书就喊“头痛”，这些情况就是对自己记忆力缺乏信心的一种心理反应。
因此，教师要注意培养学生良好的心理状态，如提前告知某个学生明天要提问的内容，学生听了自然会做好复习准备，到真正上课时他肯定能从容回答。
事实证明，如果教师给不自信的学生多一些表现的机会，常给予他们肯定的评价，学生记忆的信心自然会倍增。
2．激发学生的求知欲是增强记忆的必要条件心理学研究表明，当学生对学习对象有兴趣时，大脑中有关学习的神经细胞处于亢奋状态，而无关的则处于抑制状态。
而对某一学科产生强烈且持久兴趣的学生，会自觉克服学习中的种种困难，千方百计排除干扰，让所面临的问题得到完美解决。
中考化学知识点总结8篇
中考化学知识点总结8篇篇1一、引言中考是学生学习生涯中的一个重要阶段，化学作为中考的必考科目之一，对于提高学生的综合素质和未来的学术发展具有重要意义。
本文将全面总结中考化学知识点，旨在帮助学生更好地掌握化学知识，提高考试成绩。
二、物质结构与性质1. 原子结构：原子是化学变化的基本单位，包括原子核和核外电子。
学生需掌握原子的结构特点和核外电子的分布规律。
2. 元素周期表：元素周期表是了解元素性质的重要工具。
学生应掌握周期表中的元素分类、周期和族的划分以及元素的性质变化规律。
3. 物质的三态：物质存在气态、液态和固态三种状态，学生需了解物质状态变化的本质及影响因素。
4. 物质的性质：物质的化学性质包括颜色、气味、熔沸点、溶解度等，学生应掌握常见物质的性质及变化规律。
三、化学反应与方程式1. 化学反应类型：化学反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，学生需掌握各类反应的特点和实例。
2. 化学反应方程式：化学反应方程式是表示化学反应的式子，学生应掌握方程式的书写规则、配平和计算。
3. 化学反应中的能量变化：化学反应通常伴随着能量的变化，学生需了解反应中的能量转化和守恒原理。
四、溶液与酸碱盐1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，学生应掌握溶液的浓度计算、溶解度及影响因素。
2. 酸碱盐的性质：酸碱盐是中学化学的重要内容，学生需掌握它们的性质、分类和相互转化关系。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可用于检测溶液的酸碱性，学生应了解常见的酸碱指示剂及其使用方法。
五、化学实验基础1. 实验室安全：学生应了解实验室安全规则，掌握实验事故的预防和处理方法。
2. 实验基本操作：学生需掌握化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤等。
3. 实验仪器：学生应了解常见实验仪器的名称、用途和使用方法。
六、化学与生活1. 化学与能源：学生应了解化学能与电能的转化、新能源的开发与利用等。
2. 化学与健康：学生需掌握化学元素与人体健康的关系，了解营养素的化学成分和作用。
化学学习中的几点问题的注意
化学学习中的几点问题的注意一、基础知识的记忆一定要牢固，基本概念的理解一定不能含糊，比如元素符号的记忆、定义的理解，物质的颜色、状态、物理化学性质的描述，基本反应的现象和方程式等例：请你描述什么是化学性质和物理性质？二、化学实验：主要是以化学基础知识为载体，对化学实验原理、实验装置和操作方法进行全面地考查，一方面体现在化学基本实验，另一方面体现在科学探究。
因此，应把书上典型实验一个都不能放过。
只有把基本实验的原理、装置、操作，其反应的现象、分析现象得出结论，书写反应对化学方程式等囊括在一起，有了这些基础之后才可能有探究，有创新。
例：请你画出加热制取氧气的装置图，并说明各步骤的注意事项及原因三、科学探究是化学学科的必考内容。
对于“科学探究”能力的考查应主要在于实验设计方案上。
设计方案的可行性，各方案的优劣评价，实验实施过程中可能会发生的现象、得到的结果应该有一定的预测。
例：请你设计实验验证某气体是二氧化碳气四、中考化学要求学生有较强的表述能力。
化学学科的表述并不完全等同于中文表述，还要会用所学的化学用语。
化学用语的表述比较严密，稍微错一点都可能导致其他不同的含义。
做这类试题也容易感到答卷后没有把握，回答问题答不到要点上。
例如，物质的检验，就必须逐条说清楚：第一步取样品，取少量的什么试剂放入什么容器里；第二步加试剂，是滴加、加入还是倾倒，预计可能看到什么现象，得出的结论是什么，实验检验证明该物质是什么等。
例：请你设计实验证明红砖粉末可以作为过氧化氢溶液分解制氧气的催化剂五、对于生活中的化学现象的理解解释和思维的扩展，一定要善于观察周围的物质世界，勤于思考勤于提出问题，分析事物的本质。
往往很多的探究性试题都是围绕生活展开的，这就需要学生养成一个善于学以致用的好习惯。
例：请你设计实验证明蜡烛的外焰温度最高。
初三化学在推断题中要记住的沉淀
（初中化学沉淀问题一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体。
（四）、沉淀的颜色Mg(OH)2 氢氧化镁白色沉淀AL(OH)3 氢氧化铝白色沉淀AgCl 氯化银白色沉淀BaSO4 硫酸钡白色沉淀BaCO3 碳酸钡白色沉淀BaSO3 碳酸亚钡白色沉淀Cu(OH)2 氢氧化铜蓝色沉淀Fr(OH)3 红褐色沉淀AgBr 钡化银淡黄色沉淀AgI 碘化银黄色沉淀Ag3PO4 黄色沉淀Cu2OFe(OH)3 氢氧化铁红褐色沉淀Cu(OH)2 氢氧化铜蓝色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 碳酸铁灰色沉淀Ag2CO3 碳酸银黄色沉淀AgBr 浅黄沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀Fe(OH)2 氢氧化铁红棕色沉淀初三（九年级）化学酸碱盐知识点大全初三的化学总体来说是比较简单的，但是酸、碱、盐部分学习的重点和难点，占中考化学试卷分数比重是相当大的，由于这部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生学习、掌握、达到灵活运用的程度会有一定的困难，在此，巨人中考网小编把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：一、有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇以下是我为大家收集的初三中考化学学问点总结归纳完整版三篇，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三中考化学学问点总结归纳完整版1一、要重视基础学问化学学问的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要把握单词，要把握单词就要把握好字母和音标。
打个不太贴切的比方：化学学问中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必需娴熟把握的基础学问，把握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础。
二、要讲究方法记忆俗话说“得法者事半而功倍”。
初学化学时需要记忆的学问较多，因此，只有把握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。
下面介绍几种记忆方法。
1、重复是记忆的基本方法对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
2、理解是记忆的前提所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。
例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。
这就简单记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。
所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
3、以旧带新记忆不要孤立地去记忆新学的学问，而应将新旧学问有机地联系起来记忆。
如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的学问来记忆，这样既巩固了旧学问，又加深了对新学问的理解。
4、谐音记忆法对有些学问，我们可以用谐音法来加以记忆。
例如，元素在地壳中的含量挨次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。
5、歌诀记忆法对必需熟记的学问，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则非常好记。
如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。
初三中考必背的化学方程式与记忆方程式大方法技巧初三中考前化学科目
初三中考必背的化学方程式与记忆方程式大方法技巧初三中考前化学科目初三中考前，掌握化学方程式和记忆方程式的方法和技巧非常重要。
下面是一些帮助你记忆化学方程式和记忆方程式的大方法和技巧：1. 理解化学反应的基本原理：在学习化学方程式时，要确保你理解了化学反应的基本原理。
这包括酸碱中和、氧化还原等基本概念。
只有理解了反应的原理，才能更好地记忆方程式。
2. 制作图表和表格：将需要记忆的化学方程式整理成图表或表格形式可以帮助你更清晰地理解和记忆。
使用不同颜色或符号来标记不同类型的反应也能增加记忆效果。
3. 利用联想记忆法：将化学方程式与日常生活中的事物进行联想，可以帮助你更容易记忆。
例如，将反应过程类比为烹饪过程或者其他生活场景，以此来记忆化学方程式。
4. 多做练习题：通过多做化学方程式的练习题，可以加深对方程式的理解和记忆。
选择不同类型和难度的题目，涉及到各种反应类型，这样可以更全面地巩固你的知识。
5. 制作记忆卡片：将需要记忆的化学方程式写在卡片上，一边看着方程式，一边默写出来。
通过反复练习记忆卡片上的方程式，可以帮助你更牢固地记忆。
6. 创造关联和故事：将化学方程式串联起来，创造一个有趣的故事或者情节，可以帮助你更好地记忆。
通过给方程式赋予具体的背景和情境，可以让记忆更加生动和持久。
7. 定期复习和总结：定期回顾和复习已经学过的化学方程式，可以帮助你巩固记忆并发现自己的薄弱环节。
及时总结和强化记忆，可以提高你在中考前的化学科目成绩。
记住，化学方程式和记忆方程式不仅仅是机械记忆，更要理解其背后的原理和规律。
通过理解和多练习，相信你能在中考中取得好成绩！加油！。
中考化学备考记忆元素周期表的技巧
中考化学备考记忆元素周期表的技巧元素周期表是化学学习中非常重要的内容之一，掌握好元素周期表的各种信息对于化学考试至关重要。
然而，要记住元素周期表中众多的元素名称、符号、原子序数以及其他相关信息并不容易。
在备考中掌握一些记忆技巧能够帮助我们更好地记忆元素周期表，提高化学考试的得分。
本文将介绍几种有效的记忆元素周期表的技巧。
一、划分区块记忆法元素周期表可以划分为主族元素、过渡元素和稀有气体三大区块，利用这个划分可以帮助我们记忆元素周期表的排列。
我们可以先记住主族元素的位置和特点，再逐渐扩展到其他区块。
主族元素位于元素周期表的左侧和右侧，它们的化学性质相似，易于记忆。
过渡元素位于元素周期表的中间，不易区分，我们可以通过划分区块来记忆其位置。
二、采用联想记忆法联想记忆法是一种常见但有效的记忆技巧。
我们可以将元素的符号与其名称进行联想，创造一些有趣或者独特的形象。
以"O"氧元素为例，我们可以联想成一个长得像大嘴巴的笑脸，这样在回忆时能够自然而然地想到氧元素。
联想记忆法可以帮助我们记住许多元素的符号和名称，并且记忆起来更加有趣。
三、利用记忆卡片或表格制作记忆卡片或表格是一种常见的记忆方法。
我们可以将元素的名称、符号、原子序数和其他相关信息写在卡片或表格上，随时翻阅巩固记忆。
记忆卡片可以制作成小巧易携带的形式，方便我们在备考过程中随时温习。
表格的形式可以帮助我们更好地理解元素周期表的排列规律。
四、结合实际应用将元素周期表中的元素与实际应用联系起来，可以帮助我们更好地记忆和理解。
例如，了解一些元素的应用领域和实际用途，例如氯化钠在食盐中的应用、氧气在呼吸和燃烧中的作用等等。
通过实际应用的联系，我们可以向元素的应用背后的化学性质延伸，提高对元素周期表的理解和记忆。
总之，掌握记忆元素周期表的技巧可以帮助我们在化学考试中取得更好的成绩。
我们可以采用划分区块记忆法、联想记忆法、记忆卡片或表格以及结合实际应用等多种方法来提高记忆效果。
中考化学快速记忆基础知识口诀
中考化学快速记忆基础知识口诀【一】化学计算歌诀
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右相当倍数等。
质量单位假设用克，标况气体对应升，
遇到两个量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
题目给定各数值，个个使用才放心。
【二】气体制备一般装置歌诀
气体制备首至尾，六大部分各有位：
发生装置位于头，洗涤装置紧相随，
除杂装置分干湿，干燥装置为去水;
性质实验可多个，集气要分气和水，
有毒气体必除尽，吸气试剂要选对。
有时装置少几个，基本顺序不可违，
偶尔出现小变化，相对位置仔细推。
【三】氢气还原氧化铜实验
夹紧试管向下倾，防水回流生裂痕，
实验开始先通氢，空气排尽再点灯。
先点灯，会爆炸，顺序颠倒生祸根，
由黑变红即反应，用灯加热要均匀。
继续通氢至室温，撤灯停氢顺序分，
先停氢，会氧化，以免功败于垂成。
【四】化学方程式配平歌诀
首先写出方程式，然后标价找得失;
划出双桥求系数，确定双剂用诀语：
高失氧，低得还，得失之间双线连;
求出最小公倍数，除以变价写在前，
另寻不变有多少，水调氢氧平两边。
中考必背化学知识点总结归纳
中考必背化学知识点总结归纳中考化学是一门基础科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化和规律。
此篇文章将对中考化学必背知识点进行总结归纳。
一、化学元素化学元素是指一种由相同原子数的单一原子或者原子核构成的物质，不能分解成更简单的物质。
常见化学元素常见化学元素分为金属元素和非金属元素两大类，如下：金属元素：铁、铜、铝、锌、钙、镁、钾、钠、锡、铅等。
非金属元素：氧、氢、氮、碳、氟、氯、溴、硫、单质等。
元素符号元素符号是用于表示化学元素的标记，一般是由该元素的英语名称的首字母或者拉丁文名字的缩写构成。
例如：氢的符号是H（来自拉丁语hydrogenium）；氧的符号是O （来自拉丁语oxigenium）。
元素周期表元素周期表是同一周期元素的性质大致相等，而不同周期之间元素的性质则有显著差异的表格。
二、化学分子化学分子是指一种由两个或以上原子紧密结合在一起而形成的具有独特性质的物质。
分子的组成分子由两个或以上原子通过共价键结合而成，例如：二氧化碳（CO2）由一颗碳原子和两颗氧原子通过氧气分子（O2）中的共价键形成。
分子的特性化学分子在室温下大多数是固体、液体或气态，并且分子与分子之间有吸引力和排斥力，因此分子具有一些特异性质：1.挥发性：如苏打粉挥发得又快又多，因其分子结构松散，其相互之间的相互作用力弱。
2.融解点、沸点与密度：不同的分子之间由于分子间作用力形式的区别，常常使不同分子的融点、沸点和密度不同。
3.溶解性：水是普遍用途的溶剂，但溶解物种类和质量的大小却因分子种类而不同。
三、化学反应化学反应是指物质发生化学变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。
化学方程式化学反应过程可用化学方程式来表示反应前和反应后物质的数量、化学符号和反应条件。
例如：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式是表明2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水的过程。
化学反应计算化学反应计算是根据物质的质量，相对分子质量和反应化学方程式计算反应前后的量变化过程。
2024年中考化学必知规律总结及记忆口诀
3/26
2024 年中考化学必知规律总结及记忆口诀 考点详解 电子资料 独家秘笈 精准分析 解题技巧 精准押题 复习解读
第 4 页，共 10 页
3/26
2024 年中考化学必知规律总结及记忆口诀 考点详解 电子资料 独家秘笈 精准分析 解题技巧 精准押题 复习解读
第 5 页，共 10 页
3/26
第 8 页，共 10 页
3/26
2024 年中考化学必知规律总结及记忆口诀 考点详解 电子资料 独家秘笈 精准分析 解题技巧 精准押题 复习解读
第 9 页，共 10 页
3/26
2024 年中考化学必知规律总结及记忆口诀 考点详解 电子资料 独家秘笈 精准分析 解题技巧 精准押题 复习解读
第 10 页，共 10 页
第 1 页，共 10 页
3/26
2024 年中考化学必知规律总结及记忆口诀 考点详解 电子资料 独家秘笈 精准分析 解题技巧 精准押题 复习解读
第 2 页，共 10 页
3/26
2024 年中考化学必知规律总结及记忆口诀 考点详解 电子资料 独家秘笈 精准分析 解题技巧 精准押题 复习解读
第 3 页，共 10 页
2024 年中考化学必知规律总结及记忆口诀 考点详解 电子资料 独家秘笈 精准分析 解题技巧 精准押题 复习解读
第 6 页，共 10 页
3/26
2024 年中考化学必知规律总结及记忆口诀 考点详解 电子资料 独家秘笈 精准分析 解题技巧 精准押题 复习解读
第 7 页，共 10 页
3/26
2024 年中考化学必知规律总结及记忆口诀 考点详解 电子资料 独家秘笈 精准分析 解题技巧 精准押题 复习解读
化学万唯中考记背手册
化学万唯中考记背手册化学万唯中考记背手册1.前言化学是一门热爱思考、情趣浓郁的学科，也是中考中重点考察的学科之一。
在很多学生的印象中，化学的公式繁多、名词众多、记忆量大，备考常常需要下大力气。
但只要掌握好方法，用心去记忆化学知识，化学也同样可以成为你的得分利器。
2.备考要点1)知识的熟练掌握——首先要掌握好化学的基础知识，如元素周期表的排列顺序、反应类型及反应物喜好性等常见基础概念。
2)公式的熟练记忆——化学中难点常常是公式的记忆，因此需要重点掌握各种知识点的公式，尤其是酸碱中的公式，反映酸性碱性强度的数据需牢记。
3)化学方程式的熟练操作——尤其应掌握好化学方程式的平衡和制定方法，以及方程式的应用，包括方程式的裁减、配平、判定等。
4)解题思路的熟练掌握——化学解题的方法要灵活应用，可以结合文字、形式和符号等诸多方面。
例如，在酸碱中，通过酸化碱量相等可以简单计算pH值。
3.化学常识1)化学元素周期表——掌握好元素周期表的排列顺序可以帮助快速记忆元素的编号。
此外，掌握周期表中元素周期性出现规律可帮助从整体上理解元素的性质和用途。
2)化学符号和分子式——掌握各种化学符号、离子式、分子式等专业名称及其标准表示法，可以更好地进行化学操作和解题计算，如记住NH₃为氨气等。
3)酸碱反应——了解化学酸碱反应的特点和实例，可以帮助我们更深入的理解酸碱相关知识点。
例如，理解钠离子Na+和氢氧离子OH-结合形成水的反应。
4)化学计算——在掌握基本化学知识后，我们需要结合数学计算公式和思路进行化学计算。
例如，在红烧肉时，需要掌握好温度和其它条件的计算。
4.结语化学是一门实验性强、且需要灵活应用的学科，但以掌握好化学的基础知识为基础，展开更深层次的理解，做到“题海战争”中豁然开朗，也是有可能的。
希望通过本手册的学习，大家可以在中考中出好成绩！。
中考化学必备实用化学备考口诀
中考化学必备：实用化学备考口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三*二低莫忘记。
初中化学必需记忆的内容
初中化学必需记忆的内容常见物质的名称、俗名、化学式二、各种混合物的主要成分：煤：生铁、钢：铁锈：石灰水：石灰石、大理石：天然气、沼气、瓦斯：推断题常用“题眼”一、常见物质的颜色二、离子的共存离子能否共存取决于两种离子相同后能否生成水、气体或沉淀，如能生成上述物质则离子不能共存。
常的有： 1、+H 和-OH反应生成_____________.2、+H 和-23CO 反应生成________ , 后生成_________ 和_________气体。
3、+4NH 和-OH 反应生成_________和_________.4、+2Ca与-23CO 反应生成_________和_________ 。
+2Cu、+3Fe与-OH反应生成_________、 _________ 沉淀。
+Ag 与-Cl 生成_________沉淀。
+2Ba与-24SO 、-23CO 生成_________ 和_________ 沉淀。
三、元素之最1、 地壳中含量最多的元素：2、 地壳中含量最多的金属元素：3、 形成公合物种类最多的元素：4、 生物细胞中含量最多的元素：5、 人体中含量最高的金属元素：6、 空气中含量最多的元素：7、 宇宙中含量最多的元素：8、 海洋中含量最多的元素： 四、物质之最1、 密度最小的气体：2、 相对分子质量最小的物质：3、 相对分子质量最小的氧化物：4、 空气中含量最多的气体：5、自然界硬度最大的物质：6、熔点最高的金属：7、导电性最强的金属：8、熔点最低的金属：9、人类冶炼最多、使用最多的金属： 10、最简单的有机物： 11、最常用的溶剂：五、常考物质总结1、能使澄清石灰水变浑浊的气体：2、能使带火星木条复燃的气体：3、能使燃着的木条熄灭的气体：4、易形成酸雨的刺激性气体：5、煤气中毒的气体：6、溶于水显碱性的气体：7、使人工中毒的工业盐：8、溶于水吸热的物质：9、溶于水放热的物质：10、在空气中易变质的物质： 11、检验水常用： 12、除去水常用： 13、检验2CO 常用： 14、除去2CO 常用：中考化学方程式汇总1、物质与氧气的反应 （1）物质与氧气的反应：（化合反应） ① Mg+2O 点 燃 ( ) ② Fe+2O 点 燃 （ ） ③ Cu+2O △ ( )④ Al+2O 点 燃 ( ) ⑤2H +2O 点 燃 （ ） ⑥ P+ 2O 点 燃 （ ）⑦ S+ 2O 点 燃 （ ） ⑧ C+ 2O 点 燃 （充分燃烧） ⑨ C+ 2O 点 燃 （不充分燃烧） （2）化合物与氧气的反应：10． CO+ 2O 点 燃 （ ） 11．4CH +2O 点 燃 （ ） 12．OH H C 52+ 2O 点 燃2、常见的分解反应：13．水在直流电的作用下分解： 14．加热碱式碳酸铜：15．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 16．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：17．实验室用加热高锰酸钾制氧气： 18．碳酸不稳定而分解： 19．高温煅烧石灰石： 20．碳酸氢铵分解：21．不溶性氢氧化铜受热易分解： 22．红色粉末氧化汞受热分解： 3、 常见的氧化还原反应： 23．氢氧还原氧化铜： 24．木炭还原氧化铜： 25．焦炭还原氧化铁：26．焦炭还原四氧化三铁： 27．一氧化碳还原氧化铜： 28．一氧化碳还原氧化铁： 29．一氧化碳还原四氧化三铁：4、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1） 金属（单质）+酸——盐+氢气（置换反应） 30．Zn+42SO H = （实验室制取2H ） 31．Zn+ HCl = 32．Fe+42SO H = 33．Fe+ HCl = 34．Mg+ 42SO H = 35．Mg+ HCl = 36．Al+ 42SO H =37．Al+ HCl =（2） 金属+盐——另一种金属+另一种盐（置换反应）38．铁和硫酸铜溶液反应： 39．铁和硝酸银溶液反应： 40．锌和硫酸铜溶液反应： 41．铝和硫酸铜溶液反应： 42．铜墙铁壁和销酸汞溶液： 43．铜和硝酸银溶液反应：（3） 金属氧化物+酸——盐+水（复分解反应）44．氧化铁和稀盐酸反应： 45．氧化铜和稀盐酸反应： 46．氧化铜和稀硫酸反应： 47．氧化镁和稀硫酸反应： 48．氧化钙和稀硫酸反应：（4） 非金属氧化物+碱——盐+水（非基本反应类型）49．苛性钠暴露在空气中变质：50．苛性钠吸收二氧化硫气体： 51．苛性钠吸收二氧化硫：52．澄清石灰水放在空气中变质： 53．石灰水吸收二氧化硫：54．氢氧化钡溶液既可以检验2CO 又可以除去2CO ： （5） 酸+碱——盐+水（复分解反应）（中和反应）55．盐酸和烧碱反应：56．盐酸和氢氧化铜反应： 57．盐酸和氢氧化钙反应： 58．盐酸和氢氧化铁反应：59．氢氧化铝(氢氧化镁)药治疗胃酸过多： 60．硫酸和烧碱反应：61．硫酸和氢氧化铜反应： 62．硫酸和氢氧化铁反应： 63．销酸和烧碱反应：（6）酸+盐——另一种酸+另一种盐（复分解反应）64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应： 66．碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸反应： 67．碳酸镁与稀盐酸反应： 68．盐酸和硝酸银溶液反应： 69．硫酸和碳酸钠反应： 70．硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐——另一种碱+另一种盐（复分解反应）71．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液： 72．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液： 73．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液： 74．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液： （8）盐+盐——两种新盐（复分解反应）75．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 76．硫酸钠溶液和氯化钡溶液： 77．碳酸钠溶液和硝酸钡溶液： 78．碳酸钠溶液和氯化钙溶液： （9）其他反应：79．二氧化碳通入炽热的木炭层： 80．二氧化碳溶解于水： 81．三氯化硫溶于水： 82．生石灰溶于水： 83．氧化钠溶于水：84．无水硫酸铜检验水蒸气： 85．汞在空气中加热：生活中的化学反应1、 铜器在潮湿的空气中能与氧气、水分和二氧公碳反应生成铜绿：2、 水壶和热水瓶使用久了会产生水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），用食醋可以除掉水垢。
中考化学重难点记忆口诀
中考化学重难点记忆口诀化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价;“非负”指非金属的化合价通常显负价。
化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
元素周期表关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅氢，铜汞银铂金。
物质溶解性钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。
化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。
短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
化学式书写一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。
化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其他;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使之配平。
干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点零三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。
碳酸磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考化学—必须记忆的基础问题初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4酸硫酸 H2SO4亚硫酸 H2SO3盐酸 HCl硝酸 HNO3硫化氢 H2S碳酸 H2CO3沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。