江苏省姜堰市蒋垛中学2015届高三化学上学期第一次诊断性考试试题
【化学】江苏省姜堰市蒋垛中学2014-2015学年高一上学期期中考试
高一上学期期中考试化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡指定位置，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Cu—64 Mn—55第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A． B． C． D．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④3．在下列转化中必须．．加入还原剂才能实现的是A．CaCO3→ CO2B．CuSO4→Cu C．H2O→H2 D．C→CO24．在强碱性的无色．．溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1—C．Na+、H+、SO42—、C1— D．Ca2+、K+、CO32—、NO3—5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关．．的是A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈（Fe2O3·nH2O） D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] 6．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A．BaCl2 B．KOH C．H2SO4 D． Na2CO37．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液8．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32—+ 2H+＝ CO2↑ + H2OB．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H＋＋OH—＝ H2OC．氧化镁与醋酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OD．盐酸滴到铜片上：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑9．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶B CO2（CO）O2点燃C Zn （Ag）稀盐酸过滤D 自来水（Cl—）———蒸馏10．下列与实验相关的叙述正确的是A．Hg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中D．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯11．已知：Fe3+遇到KSCN溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
【精品试卷】高考一轮复习江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试题(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）姜堰区2015～2016学年度第一学期期中调研测试化学试题2015.11注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。
3．考试时间为100分钟，总分120分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—6 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56Cu—64第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。
下列有关说法错误的是A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2．下列化学用语的表达或使用正确的是A．白磷的分子式：P B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．氟离子的结构示意图：D．过氧化氢的电子式：3．下列判断正确的是A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是①②③④A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2B．②比较S、C、Si的非金属性C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不．属于这种情况的是A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C．过量铜与浓硫酸共热反应D．过量氨水与硝酸银溶液反应6．下列有关实验和应用的说法正确的是A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、NO3－、SO42－B．0.1 mol·L－1Na2S溶液：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C．0. 1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．0. 1 mol·L－1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA．SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B．氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃C．浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应D．Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水934（忽略水电离出的H+、OH−），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥10．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
江苏省泰州市姜堰蒋剁中学高三化学模拟试题含解析
江苏省泰州市姜堰蒋剁中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略2. 电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（）（A）溶质增加了3.5g （B）有1mol水被电解（C）在阳极生成2gH2（D）在阳极生成16gO2参考答案：BD略3.某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是（）A．它属于芳香烃 B．分子中最多有22个原子共面C．分子式为 D．1mol该物质能与6mol H2加成参考答案：答案：D4. 下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体参考答案：D略5. 下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草．生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略6. 用系统命名法命名烷烃：，其名称是（）A．2—乙基丁烷 B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷 D．3，4—二甲基已烷参考答案：D略7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
江苏省姜堰市蒋垛中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版无答案
2014.9高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 C—12 Na—23S－32 Cl－35.5 Zn－65 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D3．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO （炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）4.以下过滤操作中，不正确的是（）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液5.下列实验操作中错误的是( )。
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O 2，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的 （ ）A ．原子总数B ．质量C ．分子数D ．密度7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
正确的操作顺序是（ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③①②④⑤8.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N AB ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gC ．22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数D ．22.4L 氮气含氮分子数为N A9.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A ．150 mL 3 mol·L －1的KClO 3B ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4ClC ．350 mL 3 mol·L －1的NaClD ．150 mL 2 mol·L －1的CaCl 210．在标准状况下，若VLH 2S 中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．2.11VnD ．Vn 2.11 11．某盐的混合物中含有0.2 molNa + ，0.4molMg 2+ ，0.4molCl - 和SO 42- ，则其含有的SO 42-为（ ）A 、0．1molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol12．实验室中需要配制2 mol /L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )。
江苏省姜堰市蒋垛中学高三地理上学期第一次诊断性考试
蒋垛中学2015届高三第一次诊断性考试地理试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(共60分)(一) 单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
图1是2013年12月某日14时部分地区等压线图，读图回答1～2题。
图11．甲处与图中所示我国风力最大城市的气压差值范围是A．35＜气压差值＜45 B．30＜气压差值＜40C．25＜气压差值＜35 D．20＜气压差值＜302．图示时刻，①②③④四地中最有可能出现暴雪天气的是A．①B．②C．③D．④读“中国东南地区某地等高线地形图”（图2），回答3～4题。
图23．下列关于该地地形的说法正确的是A. 岭谷相间分布B. 喀斯特地貌广布C. 山脉呈东西走向D. U形谷众多4．相对于N地，M地附近A. 水资源较丰富B. 土壤极薄C. 太阳辐射强D. 线速度较大《齐民要术》有一段描述：“凡五果，花盛时遭霜，则无子。
天雨新晴，北风寒彻，是夜必霜。
此时放火煴（yūn）(无焰的小火)，少得烟气，则免于霜矣。
”读图3和图4，回答5～6题。
图3 图45．图3各条曲线中，能正确反映“天雨新晴，北风寒彻”气压变化的是A. ①B. ②C. ③D. ④6．“此时放火作煴，少得烟气，则免于霜矣”，造成“免于霜矣”的主要原因是图4中的A. a增强B. b增强C. c增强D. d增强旅游爱好者王晓名饱览了祖国的大好河山。
他在游行日记中绘制了祖国陆地轮廓图和一些地形剖面图、景观图，并写到“美丽的中华，不论你怎么看她，都有一种诱人的美。
”读图，完成下题。
7．王晓名的下列描述正确的是A．春季，沿g—h线自西向东所遇到的情形有：地势坦荡—阴雨连绵—青翠茶园B．进入六月，c—d线附近，自北向南环境特征可能是：林海雪原—尘暴肆虐—阴雨连绵C．秋天，从e—f漫步，扭曲的胡杨林诉说着古老的文明—“塞外江南”的风吹稻花香两岸—挂满枝头的苹果、又大又红D．a—b自北向南依次为：雪峰连绵—驼铃叮当—峡谷众多、水能丰富—地面平坦、山青水秀2012年8月，图示区域某地发生森林火灾，大片森林和房屋被大火吞噬。
江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学2014_2015学年高三生物上学期1月调考试卷(含解析)
2014-2015学年江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学高三（上）调考生物试卷（1月份）一、单项选择题（每题2分，计40分）1．下列有关细胞中元素和化合物的叙述，正确的是（）A．脂肪分子中含H比糖类多，是主要的能源物质B． ATP、磷脂、抗体、DNA的组成元素中都有C、H、O、N、PC．蛋白质分子中的N主要存在于氨基中，核酸中的N主要存在于碱基中D．存在于叶绿体而不存在于线粒体中的糖是葡萄糖2．若“淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原”表示某生物体内糖类的某些转化过程，则下列说法正确的是（）①此生物是动物，因为能将淀粉转化为糖原；②上述关于糖的转化不可能发生在同一生物体内，因为淀粉和麦芽糖是植物特有的糖，而糖原是动物特有的糖；③此生物一定是植物，因为它能含有淀粉和麦芽糖；④淀粉和糖原都是储存能量的多糖，麦芽糖是二糖．A．②③ B．①④ C．①③④ D．①②④3．有人把分化细胞中表达的基因形象的分为“管家基因”和“奢侈基因”．管家基因在所有细胞中表达，是维持细胞基本生命活动所需要的，而奢侈基因只在特定组织中表达．下列属于“奢侈基因”表达的产物是（）①ATP合成酶②RNA聚合酶③胰岛素④血红蛋白．A．①③ B．②④ C．③④ D．①②4．在缺氧条件下，某高等植物叶肉细胞中产生的O2用于相邻细胞的呼吸作用，至少要通过几层磷脂（）A． 4 B． 6 C． 8 D． 125．下列关于绿色植物叶肉细胞生理活动的叙述，正确的是（）A．叶绿体放出氧气的速率有可能与线粒体消耗氧气的速率相等B．叶绿体白天进行着ATP的合成，夜晚进行着ATP的水解C．随CO2浓度的增大，叶绿体的光合速率增大，线粒体的呼吸速率减小D．线粒体产生的CO2在光照时全部扩散到叶绿体中，黑暗时全部扩散到细胞外6．下列有关实验课题与相应方法的叙述，错误的是（）A．细胞膜的制备利用蒸馏水使哺乳动物成熟的红细胞吸水涨破B．分离细胞器可以采用差速离心法C．观察线粒体利用甲基绿染液将线粒体染成绿色，再用显微镜观察D．研究分泌蛋白的合成与分泌，利用了放射性同位素标记法7．下列为果蝇细胞减数分裂过程图，有关说法正确的是（）A．图Ⅰ表示的细胞中有8条染色体、组成4个染色体组B．图Ⅱ表示的细胞中没有同源染色体C． a、b、c、d染色体的组成各不相同D．图Ⅲ可能是4个精细胞，也可能是1个卵细胞和3个极体8．研究人员发现，从蔬菜叶可提取大量的各种天然色素，这为目前市场上天然色素“供不应求”的状况提供了一条解决的途径．下列关于植物色素的说法正确的是（）A．在提取植物色素的实验中，研磨绿叶时加入碳酸钙的目的是为了研磨得充分B．植物色素在植物细胞中，可能的分布部位有叶绿体、线粒体、液泡和细胞质基质C．与光合作用有关的色素只分布在叶肉细胞的叶绿体的基质片层结构的薄膜上D．因为有不同种类的植物色素的存在，才使相应植物能够表现出丰富多彩的颜色9．已知水稻高秆（T）对矮秆（t）为显性，抗病（R）对感病（r）为显性，这两对基因在非同源染色体上．现将一株表现型为高秆、抗病的植株的花粉授给另一株表现型相同的植株，所得后代表现型是高秆：矮秆=3：1，抗病：感病=3：1．根据以上实验结果，下列叙述错误的是（）A．以上后代群体的表现型有4种B．以上后代群体的基因型有9种C．以上两株亲本可以分别通过不同杂交组合获得D．以上两株表现型相同的亲本，基因型不相同10．图中甲～丁为小鼠睾丸中细胞分裂不同时期的染色体数、染色单体数和DNA分子数的比例图，关于此图叙述中正确的是（）A．甲图可表示减数第一次分裂后期B．乙图可表示减数第二次分裂后期C．丙图可表示有丝分裂后期D．丁图可表示减数第二次分裂后期11．一百多年前，人们就开始了对遗传物质的探索历程．对此有关叙述错误的是（） A．最初认为遗传物质是蛋白质，是推测氨基酸的多种排列顺序可能蕴含遗传信息B．艾弗里等通过肺炎双球菌的转化实验得出DNA是主要的遗传物质的结论C．噬菌体侵染细菌实验之所以更有说服力，是因为其蛋白质与DNA能完全分开D．沃森和克里克运用建构物理模型的方法研究确认了DNA的分子结构12．从某生物中提取出DNA进行化学分析，发现鸟嘌呤与胞嘧啶之和占全部碱基数的46%，又知该DNA的一条链（H链）所含的碱基中28%是腺嘌呤，问与H链相对应的另一条链中腺嘌呤占该链全部碱基数的（）A． 26% B． 24% C． 14% D． 11%13．将二倍体玉米的幼苗用秋水仙素处理，待其长成后用其花药进行离体培养得到了新的植株，有关新植株的叙述正确的一组是（）①是单倍体②体内没有同源染色体③不能形成可育的配子④体细胞内有同源染色体⑤能形成可育的配子⑥可能是纯合子也有可能是杂合子⑦一定是纯合子⑧是二倍体．A．①④⑤⑥ B．④⑤⑦⑧ C．①②③⑥ D．①④⑤⑦14．所谓“精明的捕食者”策略中不包括（）A．捕食者大多捕食年老、体弱或年幼的食物个体B．捕食者多数在个体数量较小的种群中捕食C．捕食者往往在个体数量较大的种群在捕食D．捕食者一般不会将所有的猎物都吃掉15．人卵只与一个精子融合，但为什么还要数以千万计精子才能保证受精完成？（） A．精子的寿命短B．精子到达卵的几率极低C．精子分泌酶水解卵周围的细胞D．精子为卵提供营养物质16．基因敲除主要是应用DNA同源重组原理，将同源DNA片段导人受体细胞，使同源DNA 片段在原有位置替代了靶基因片段，从而达到基因敲除的目的．基因敲除既可以是用突变基因或其它基因敲除相应的正常基因，也可以用正常基因敲除相应的突变基因．下列有关基因敲除说法正确的是（）A．基因敲除实际上是删除某个基因，从而达到使该基因“沉默”的目的B．利用基因敲除技术，不能修复细胞中的病变基因C．基因敲除可定向改变生物体的某一基因D．从理论上分析，利用基因敲除技术可治疗先天愚型17．下列关于激素应用的叙述，正确的是（）A．用一定浓度的生长素类似物溶液处理番茄的花就能得到无子番茄B．用适宜浓度乙烯利处理凤梨，可加快果实发育C．促性腺激素类药物用于人工养殖四大家鱼可提高繁殖率D．利用昆虫性外激素防治害虫的方法属于化学防治18．下表为人体细胞外液和细胞内液的物质组成和含量的测定数据，相关叙述不正确的是（）成分（mmol/L） Na+ K+ Ca+ Mg2+ Cl﹣有机酸蛋白质① ② 142 5.0 2.5 1.5 103.5 6.0 16.0③ 147 4.0 1.25 1.0 114.0 7.5 1.0④ 10 140 2.5 10.35 25 47A．②属于血浆，其渗透压大小主要与血浆无机盐及蛋白质的含量有关B．③属于组织液，②的蛋白质含量减少将导致③增多C．④属于细胞内液，因为其含有较多的蛋白质、K+等D．由于多种因素的调控，人体细胞外液的理化性质是稳定不变的19．如图表示处于平衡状态的某生物种群因某些外界环境变化导致种群中生物个体数量改变时的四种情形，下列有关叙述中，不正确的是（）A．若图①所示为草原生态系统中某人工种群，则a点后的变化可能原因是过度放牧 B．若图②所示为培养液中的酵母菌种群，则b点后的变化可能原因是天敌的减少C．图③中c点后发生的变化表明生态系统的自我调节能力有一定限度D．图④曲线可用于指导海洋捕捞，维持资源种群数量在左右20．某同学在“探究生长素类似物 NAA 促进迎春花插条生根的最适浓度”实验中获得了如图所示结果，下面对本实验分析或评价正确的是（）A．若要达到该实验的目的，应进行预实验B． NAA促进生根效果与其处理枝条的时间长短成正比C．促进迎春花插条生根的最适浓度为cD．不同浓度的NAA处理迎春花插条的时间应该不同二、多项选择题（每题都有不止一个正确选项，全对得三分，少选得一分，错选不得分，每题3分，共15分）21．如图为某同学所绘某绿色植物的叶肉细胞在光照强度分别为a、b、c、d时，单位时间内CO2和O2释放量的变化图．有关叙述不正确的是（）A．光照强度为a时，该细胞不进行光合作用B．光照强度为b时，该细胞只能进行无氧呼吸C．光照强度为c时，所对应的柱状图是错误的D．光照强度为d时，该细胞的实际光合作用速率为8个单位22．有关遗传变异的叙述不正确的是（）A．基因型为Dd的豌豆，能产生雌雄两种配子，且数量比接近1：1B．在基因工程中使用的DNA连接酶的作用是将互补的碱基连接起来C．自然界中的变异主要是基因重组，所以基因重组是生物变异的根本原因D．将基因型为Aabb的玉米的花粉授到基因型为aaBb的玉米的雌蕊的柱头上，所结籽粒胚的基因型为AaBb，Aabb，aaBb，aabb23．如图a～d表示不同的生物或生态系统．下列有关说法正确的是（）A．若Y表示种群密度，则a～d四种野生生物的所处的营养级最低的一定是d种群B．若Y表示物种丰富度，a～d表示不同演替阶段，则自然演替的顺序为a→b→c→d C．若Y表示生物的能量，则生态系统a～d四个种群间一定有食物链d→c→b→aD．若Y表示物种多样性，a～d表示四个不同类型的生态系统中抵抗力稳定性最强的是d24．现用洋葱根尖进行如下处理并完成实验：①用蒸馏水培养根尖，观察有丝分裂；②将正常培养的装置移到冰箱中再培养一段时间，观察并统计有丝分裂中期的染色体数；③在蒸馏水中加入一定量的甲苯培养根尖，观察有丝分裂中期染色体的形态和数目．下列相关叙述不合理的是（）A．实验①应先在低倍镜找到长方形细胞，再换用高倍镜观察染色体变化特点B．实验②是为了验证“低温可能是形成多倍体的诱因”，其原理是低温抑制着丝点分裂C．实验③的目的可能是研究甲苯对染色体结构和数目的影响，但还需设计对照组D．实验③依据的原理之一是“致癌物质会使细胞发生基因突变，原癌基因被激活”25．如图所示从血液中提取核糖体的大致过程，下列对该过程的叙述中，合理的是（）A．步骤（1）加入14C﹣氨基酸的目的是为了在步骤（5）中检测核糖体B．步骤（2）的目的是破坏细胞膜C．步骤（3）（4）的目的是分离细胞器或细胞结构D．该过程运用了渗透作用原理、同位素示踪、离心法、层析法三．填空题（共9题，65分，每空一分）26．大豆种子萌发过程中鲜重的变化曲线如图所示：（1）阶段Ⅰ和黑大豆种子的鲜重增加明显．阶段Ⅰ中，水进入种子胚细胞的穿（跨）膜运输方式为，阶段Ⅲ中，种子胚细胞内水的主要存在形式是．（2）在阶段Ⅱ期间，大豆种子胚细胞合成的解除种子休眠，促进种子萌发．阶段Ⅲ中根向地生长的主要原因是分布不均，使根的近地侧生长受到．（3）若测得阶段Ⅱ种子吸收氧气与释放二氧化碳的体积比为1：3，则此时种子胚细胞的无氧呼吸与有氧呼吸消耗葡萄糖之比为．（4）大豆幼苗在适宜条件下进行光合作用时，若突然停止二氧化碳供应，短时间内叶绿体中C5和ATP含量的变化分别为、．大田种植大豆时，“正其行，通其风”的主要目的是通过提高光合作用强度可增加产量．27．图Ⅰ表示细胞分裂的不同时期染色体数与核DNA数比例的变化关系；图Ⅱ表示某动物处于细胞分裂不同时期的图象．请据图回答：（1）图Ⅰ中BC段形成的原因是，DE段形成的原因是．（2）图Ⅱ中细胞处于图Ⅰ中的CD段．（3）图Ⅱ中具有同源染色体的是细胞，甲细胞中有个染色体组．（4）图Ⅱ中丁细胞的名称为，如果丁细胞中的M为X染色体，则N一定是．若M的姐妹染色单体上出现等位基因，其原因是发生了．28．人类遗传病调查中发现两个家系都有甲遗传病（基因为H、h）和乙遗传病（基因为T、t）患者，系谱图如图所示．以往研究表明在正常人群中Hh基因型频率为10﹣4．请回答下列问题（所有概率用分数表示）：（1）甲病的遗传方式为，乙病最可能的遗传方式为．（2）若Ⅰ﹣3无乙病致病基因，请继续以下分析．①Ⅰ﹣2的基因型为；Ⅱ﹣5的基因型为．②如果Ⅱ﹣5与Ⅱ﹣6结婚，则所生男孩同时患两种遗传病的概率为．③如果Ⅱ﹣7与Ⅱ﹣8再生育一个女儿，则女儿患甲病的概率为．④如果Ⅱ﹣5与h基因携带者结婚并生育一个表现型正常的儿子，则儿子携带h基因的概率为．29．某一单基因遗传病家庭，女儿患病，其父母和弟弟的表现型均正常．（1）根据家族病史，该病的遗传方式是；母亲的基因型是（用A、a表示）；若弟弟与人群中表现型正常的女性结婚，其子女患该病的概率为（假设人群中致病基因频率为，结果用分数表示），在人群中男女患该病的概率相等，原因是男性在形成生殖细胞时自由组合．（2）检测发现，正常人体中的一种多肽链（由146个氨基酸组成）在患者体内为仅含45个氨基酸的异常多肽链．异常多肽链产生的根本原因是，由此导致正常mRNA 第位密码子变为终止密码子．（3）分子杂交技术可用于基因诊断，其基本过程是用标记的DNA单链探针与进行杂交．若一种他安贞能直接检测一种基因，对上述疾病进行产前基因诊断时，则需要种探针．若改致病基因转录的mRNA分子为“…ACUUAG…”，则基因探针序列为；为制备大量探针，可利用技术．30．如图为反射弧的模式图．X、Y为神经纤维上的实验位点，Z为突触间隙．回答下列问题：（1）图中A为，虚线所围成的部分属于反射弧中的．（2）某种药物可以阻断青蛙屈肌反射活动．将药物放在X处，刺激Y，肌肉收缩；将药物放在Z，刺激Y，肌肉不收缩．该实验结果证明这种药物在神经系统中仅对兴奋在的传导有阻断作用．（3）如果在Y处膜外安放如图所示的灵敏电流计，给予X点一个强刺激，x点处神经纤维膜内电位发生的变化是，电流计指针发生次偏转．兴奋在细胞间只能单向传递，能否利用题中已有条件设计实验证明？请简要说明设计思路：．31．如图1是某生态系统能量流动的定量分析图解（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ代表三个营养级，能量单位为百万千焦）；图2是该生态系统相关内容模式图．请据图回答：（1）图1数据正确，但是有一箭头方向错误，请指出并改正：．（2）图1中未标记出Ⅱ的呼吸量，其呼吸量应为百万千焦（结果保留1位小数）．（3）图2若表示该生态系统中的食物网，则应做怎样的最小改正；共有条食物链．（4）图2若表示生态系统中的能量流动，C可表示．（5）图2若表示生态系统的碳循环，C可表示．（6）图2之所以可以表示上述生态系统中的食物网、能量流动和碳循环三种情况，合理性的解释为．32．肿瘤坏死因子（TNF）是人体内免疫系统的组成部分，它在杀伤肿瘤细胞的同时也参与对关节的攻击，引起风湿性关节炎．肿瘤坏死因子抑制剂能与TNF结合，竞争性地抑制TNF 与其受体结合，而TNF只有在与其受体结合后才能产生对关节的攻击作用，因此有医学专家利用肿瘤坏死因子抑制剂来治疗风湿性关节炎．西雅图的目标遗传公司（TGC）将编码肿瘤坏死因子抑制剂的基因导入腺相关病毒（AAV）中，再把AAV直接注射到病人的关节中，这样相当于送给病人一个持续不断地提供肿瘤坏死因子抑制剂的“定点仓库”，从而能长期有效地治疗风湿性关节炎．根据以上资料，分析回答问题．（1）人体的免疫系统能通过释放TNF等而杀伤肿瘤细胞，这体现了免疫系统的功能．从资料中可知，风湿性关节炎是一种病．（2）一旦肿瘤坏死因子抑制剂与TNF结合，TNF便不能与其受体结合，原因应是（3）在该治疗方案中，AAV的作用是．肿瘤坏死因子抑制剂基因导入AAV过程中需要的工具酶是，重组AAV中外源基因的首端应该含有，它是识别和结合的部位．（4）2007年，在接受这种治疗的美国人中，有一例因为严重的感染而死亡，使人们格外关注这种治疗方法的安全性问题．目前，基因治疗技术还处在初级阶段．在饱受慢性病的痛苦和接受存在一定危险性的治疗方法之间，如何做才是符合病人利益和伦理道德的？．33．目前临床上癌症治疗的方法，一般是手术切除肿瘤，为防止体内残留癌细胞，在手术后进行化疗，某生物兴趣小组的同学从资料上获知：二氯二乙胺能够阻止参与DNA复制的酶与DNA相互作用．他们推测：二氯二乙胺能抑制癌细胞的增殖，能作为一种癌症的化疗药物，并就此问题设计实验进行了探究．实验材料：肝部长有肿瘤的小鼠，二氯二乙胺溶液，蒸馏水，生理盐水，含有全部营养物质的细胞培养液，显微镜，血球计数板，试管，吸管等．1、其中某位同学实验操作如下：（请将实验内容补充完整）（1）取洁净的培养皿一个，加入适量的培养液，从小鼠肝部切取肿瘤组织，剪碎，并用胰蛋白酶处理，使其分散开来，置于培养皿中培养．（2）取洁净的试管5支，加入等量的培养液，编号1、2、3、4、5，并在1﹣4号试管中加入等量的不同浓度的二氯二乙胺溶液，5号试管中加入．（3）从培养皿中吸取等量的培养液置于1﹣5号试管中，振荡后，在冰箱中培养一段时间．（4）从静置的5支试管中吸取适量的培养液置于内，在显微镜下计数，记录数据．2、请你纠正上面这位同学操作上的错误：①；②．3、另一位同学按照正确的方法进行实验，得到的结果如下：实验组别 1 2 3 4 5二氯二乙胺浓度（mg/ml） 0.1 0.2 0.3 0.4 0细胞数目（个/mL） 320 275 186 96 560（1）在该实验中，遵循了实验设计的原则和原则．（2）根据实验结果，你能得出的结论是．34．1985年前，某地农村农作物秸秆都是当作燃料而农户和家畜的粪便等均作为肥料直接施入农田．后来逐步开始进行农村产业结构调整，如图是2006年时当地生态工程示意图．（1）试分析1985年前生产形式的不利影响（至少举两个方面）．（2）该生态工程的建设遵循了等基本原理．生态工程与传统工程相比较，具有等特点．（3）当地人希望进一步提高该系统的经济效益和生态效益．专家经过考察后，建议他们增加一个奶牛养殖项目．村民接受了专家的建议，并对原有的生产项目作了一些调整．他们需要调整的项目主要是．（4）现代生物技术可应用于生态建设，举例说明：．2014-2015学年江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学高三（上）调考生物试卷（1月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2分，计40分）1．下列有关细胞中元素和化合物的叙述，正确的是（）A．脂肪分子中含H比糖类多，是主要的能源物质B． ATP、磷脂、抗体、DNA的组成元素中都有C、H、O、N、PC．蛋白质分子中的N主要存在于氨基中，核酸中的N主要存在于碱基中D．存在于叶绿体而不存在于线粒体中的糖是葡萄糖考点：糖类的种类及其分布和功能；核酸的基本组成单位；脂质的种类及其功能．分析：本题是组成细胞化合物的功能和分布、化合物的元素组成的特点，回忆组成细胞的化合物的功能、分布及各种化合物的元素组成，结合选项分析解答．解答：解：A、主要的能源物质是糖类不是脂肪，脂肪是储能物质，A错误；B、ATP、磷脂、DNA的元素组成是C、H、O、N、P，抗体的本质是蛋白质，其元素组成是C、H、O、N，无P元素，B错误；C、蛋白质分子的N元素主要存在于肽键中，C错误；D、叶绿体进行光合作用产物是葡萄糖，线粒体进行呼吸作用，反应物是丙酮酸，葡萄糖不能进入线粒体内，D正确．故选：D．点评：本题的知识点是糖类、脂肪的功能和元素组成特点，ATP、磷脂、DNA、蛋白质的元素组成的异同点，线粒体和叶绿体的功能，解题时要把较琐碎的知识点进行归纳整合到组成细胞的元素与化合物这一知识点上，有利于掌握和应用，C选项往往因对肽链的结构理解不透彻而错选．2．若“淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原”表示某生物体内糖类的某些转化过程，则下列说法正确的是（）①此生物是动物，因为能将淀粉转化为糖原；②上述关于糖的转化不可能发生在同一生物体内，因为淀粉和麦芽糖是植物特有的糖，而糖原是动物特有的糖；③此生物一定是植物，因为它能含有淀粉和麦芽糖；④淀粉和糖原都是储存能量的多糖，麦芽糖是二糖．A．②③ B．①④ C．①③④ D．①②④考点：糖类的种类和作用的综合．分析：根据题意“淀粉﹣麦芽糖﹣葡萄糖﹣糖原”，在生物体中将淀粉分解最终合成糖原，可以看出是在动物体内完成的．解答：解：①、根据题意分析可知：在动物的消化道内能将淀粉水解成麦芽糖，然后吸收，并在肝脏和肌肉中合成糖原，故①正确；②、此过程是将淀粉分解，最终合成糖原可以在动物体内完成，故②错误；③、植物体内虽然含有淀粉和麦芽糖，但是不能还有糖原，故③错误；④、在植物细胞中储能物质是淀粉，在动物细胞中储能物质是糖原，麦芽糖是二糖，故④正确．题干中①④正确，故选B．点评：本题考查细胞的化学成分，熟记细胞化学成分的相关知识，理解糖类种类及相互转化内容．3．有人把分化细胞中表达的基因形象的分为“管家基因”和“奢侈基因”．管家基因在所有细胞中表达，是维持细胞基本生命活动所需要的，而奢侈基因只在特定组织中表达．下列属于“奢侈基因”表达的产物是（）①ATP合成酶②RNA聚合酶③胰岛素④血红蛋白．A．①③ B．②④ C．③④ D．①②考点：细胞的分化．分析：“管家基因”表达的产物用以维持细胞自身正常的新陈代谢，即管家基因在所有细胞中都表达；“奢侈基因”表达形成细胞功能的多样性，即奢侈基因只在特定组织细胞才表达．由此可见，细胞分化是奢侈基因选择性表达的结果．据此答题．解答：解：①ATP合成酶基因几乎能在所有细胞中表达，不属于奢侈基因，①错误；②RNA聚合酶基因在所有细胞中都表达，不属于奢侈基因，②错误；③胰岛素基因只在胰岛B细胞中表达，属于奢侈基因，③正确；④血红蛋白基因只在红细胞中表达，属于奢侈基因，④正确．故选：C．点评：本题以“管家基因”和“奢侈基因”为题材，考查细胞分化的相关知识，要求考生识记细胞分化的概念，理解细胞分化的根本原因．解答本题的关键是理解题干信息，明确奢侈基因只在特定组织细胞中才表达．4．在缺氧条件下，某高等植物叶肉细胞中产生的O2用于相邻细胞的呼吸作用，至少要通过几层磷脂（）A． 4 B． 6 C． 8 D． 12考点：线粒体、叶绿体的结构和功能．分析： 1、线粒体和叶绿体都是具有双膜结构的细胞器，叶绿体是光合作用的场所，叶绿体的类囊体是光反应的场所，线粒体是有氧呼吸的主要场所，进行有氧呼吸的第二、第三阶段．2、叶绿体进行光合作用产生的氧气可以进入线粒体被有氧呼吸利用．解答：解：缺氧条件下，高等植物叶肉细胞进行光合作用产生的氧气可以被呼吸作用利用，由于线粒体和叶绿体是双膜结构的细胞器，因此植物叶肉细胞中产生的O2用于相邻细胞的呼吸作用，至少要通过叶绿体内膜、外膜、细胞膜、相邻细胞的细胞膜、线粒体外膜、内膜共6层膜，12层磷脂分子．故选：D．点评：本题的知识点是线粒体、叶绿体的结构和功能，光合作用与呼吸作用之间的关系，生物膜的基本骨架，旨在考查学生理解所学知识的要点，把握知识的内在联系形成知识网络的能力并应用相关知识对某些生物学问题进行解释、推理、判断的能力．5．下列关于绿色植物叶肉细胞生理活动的叙述，正确的是（）A．叶绿体放出氧气的速率有可能与线粒体消耗氧气的速率相等B．叶绿体白天进行着ATP的合成，夜晚进行着ATP的水解。
江苏省泰州市姜堰蒋垛中学高三化学上学期期末试题含解析
江苏省泰州市姜堰蒋垛中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )A略2. 在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D参考答案：答案：B3. 下列叙述正确的是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B．将0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH－浓度为0.1 mol/LC．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a％的NaCl溶液D．将1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的浓度为0.2 c mol/L 参考答案：C略4. 关于下列各图的叙述中正确的是A ．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略5. 离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是A NH4+－气体法B I－－沉淀法C Fe3+－显色法D Ca2+－气体法参考答案：D本题考查常见离子的检验方法。
已知沉淀法、显色法、气体法的条件；A项中NH4+加碱生成氨气，B项中I－与Ag+生成AgI；C项Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3溶液显红色；D项中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，应是沉淀法，故D项错误。
高三化学-2015届高三上学期第一次月考化学试题
2014-2015学年江苏省高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）2．（2分）物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化27．（2分）某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并8．（2分）（2014•上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是9．（2分）（2008•广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．二、不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
辛烷所含分子数为N）中含有N=0.25mol2﹣价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比15．（4分）在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约=×=0.3mol/L三、非选择题16．（16分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是Ba（OH）2，用电子式表示C的形成过程：．（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）．（3）写出③的离子方程式Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓．（4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．，；2NH17．（16分）某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐．在反应后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示．分析图象回答问题：（1）DE段发生反应的离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3•H2O．（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O．（3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7 mL．（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为0.074mol/L．=0.007L=7 mL=0.074mol/L18．（16分）（2014•万州区模拟）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．请回答下列问题：（1）C﹣E的反应类型为加成反应．（2）若①，②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为66.3%．（3）A的结构简式为．（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为．（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1molX可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为．，由于的结构分别为：，据此可以解题；的结构分别为：，故答案为：CH﹣发生取代反应生成卤代物H，，故答案为：，故答案为：．19．（17分）（2007•福田区模拟）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入NaOH溶液，其作用是除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒．（2）仪器D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气．（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称氧化汞→水→浓H2SO4，将HgO加入F中的操作方法是将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立．（4）装置图中，加热F的方式叫水浴加热．所选用温度计G的量程表示正确的是B A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）检验乙醛已制出的操作、现象是取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．20．（15分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I﹣被氧化为I2时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）．（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bc（填序号）．a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸（3）工业废水中的NO2﹣可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：NaNO2+2Al上述反应后废水的pH值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）向20mL 0.01mol•L﹣1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=6×10﹣6mol/L．（已知：K SP（AgNO2）=2×10﹣8 mol2•L﹣2）。
高三第一次诊断考试
2014-2015学年度高三第一次诊断考试化学卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH42．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol3．下列物质的分类正确的是( )A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸4．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol·L－1)为()A.2b－c2a B.2b－ca C.2b－c3a D.2b－c6a5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－38．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－9．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大10．下列说法正确的是()A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变11．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有12．下列离子方程式书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe 3+ +3H 2↑B．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O D．氯化亚铁溶液中加入过量稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑13．已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3,5%的氨水密度为0.98 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A．等于15% B．大于15%C．小于15% D．无法估算14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－115．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
高考一轮复习江苏省泰州市姜堰区2015届高三上学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料2014～2015学年度第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5Cr：52 Fe：56 Zn：65 I：127选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确．．．的是A．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
利用CO2 合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求2．下列化学用语的表达或使用正确的是A．氟离子的结构示意图：B．CH4的比例模型：C．羧基的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 == Na++H++CO32–3．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管B．BaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象4．以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
通电下列说法错误．．的是A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置5．下列实验装置与描述正确的是①②③④A．装置①：用于吸收HCl气体B．装置②：用于除去NO2中的NOC．装置③：配制1mol/L NaCl溶液定容操作D．装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝6．纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途。
其生产过程的部分流程如下图所示： FeCl3· 6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理．．．的是A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗药物C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO27．下列离子方程式正确的是A．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O == 2Na＋+2OH–+O2↑C．用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl–+2H2O==== Cl2↑+H2↑+2OH–D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH–+3ClO–+2Fe(OH)3 == 2FeO42–+3Cl–+5H2O8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4N AB．1L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目为3N AC．0.1 molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N AD．常温常压下，65gZn与足量浓 H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N A9．下列各组物质中，物质之间不可能．．．实现如下图转化的是X MY ZM选项X Y Z MA．NH3NO NO2O2B．NaOH Na2SO3NaHSO3SO2C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3NaOHD．Mg C CO CO210．种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
江苏省姜堰市蒋垛中学2015届高三化学上学期第一次诊断性考试试题(无答案)
蒋垛中学2015届高三第一次诊断性考试化学试卷选择题〔共40分〕单项选择题：每一小题2 分，共计20 分。
每一小题只有一个选项符合题意。
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续开展密切相关的领域发挥着积极作用。
如下做法与此理念相违背的是A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B．将“地沟油〞制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸〞替代木浆纸，减少树木砍伐2. 如下有关化学用语表示正确的答案是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3 的电子式：3．常温下，如下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-B．c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-C．c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-D．与铝反响产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-4. 用如下实验装置进展相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。
如下说法正确的答案是A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NAB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NAD．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 6.如下表示对应化学反响的离子方程式正确的答案是A．FeCl3溶液与Cu的反响：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反响：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-7.如下关于有机物的表示正确的答案是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8.根据有机化合物的命名原如此,如下命名正确的答案是A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸9 ．如下物质性质与应用对应关系正确的答案是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反响，可用于制作红色涂料10.过量的如下溶液与水杨酸()反响能得到化学式为C7H5O3Na的是A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液不定项选择题：每一小题4 分，共计20 分。
2015届高三上学期第一次质检化学试题.
2015届高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H23实现储氢和输氢．下列说法不正确的是（）﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有、．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中原子代表的是Cr原子．9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．11．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E 的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为和（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：2015届高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）苯甲醛正确的结构简式为：个碳原子的氨基酸，其结构简式为：3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3=3+×4．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）6．（4分）（2014秋•大观区校级期中）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是乙酸分子间存在氢键．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．；=6×=8×9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：羧基和醚键．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．中有逆推可得前一步的物质为10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，在周期表中属于p区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为平面三角形．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因GD晶体的晶格能大于G2O的晶格能（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为分子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_AD．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．，电子式为=3=411．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是A被空气中的O2氧化．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和醚键填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为羟基和醛基（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是①③⑤（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：故答案为：；。
江苏省姜堰市蒋垛中学高三生物上学期第一次诊断性考试
蒋垛中学2015届高三第一次诊断性考试生物试卷第Ⅰ卷（选择题共55分）一、单项选择题：（本部分包括20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项最符合题意。
）1．下列关于物质合成与检测的叙述，正确的是A．所有生物体内都能合成蛋白质B．所有动物激素只有在核糖体、内质网和高尔基体的参与下才具活性C．用本尼迪特试剂可以检测淀粉酶在低温、常温、高温条件下对淀粉的水解情况D．RNA的合成可以发生在线粒体内2．下列有关细胞器的说法正确的是A．核糖体是噬菌体、细菌、酵母菌唯一共有的细胞器B．线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水C．叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有蛋白质和磷脂等成分D．在机体免疫反应中，浆细胞内高尔基体活动会加强3．现脱掉某60肽中的2个丙氨酸（相应位置如下图），得到几种不同的有机产物，其中脱下的氨基酸均以游离态存在。
下列有关该过程产生的全部有机物中相关原子、基团或肽键数目的叙述正确的是A．肽键数目减少2个B．氢原子数目增加4个C．氧原子数目增加2个D．氨基和羧基分别增加4个4.下列有关细胞凋亡、坏死与癌变的说法，正确的是A．细胞凋亡受基因控制；细胞癌变不受基因控制B．细胞坏死，代谢停止；细胞癌变，自由水∕结合水比例提高，代谢增强C．细胞坏死，膜通透性降低；细胞癌变，膜黏着性增强D．细胞癌变，细胞周期延长；细胞凋亡，细胞周期变短5.右图中曲线a、b表示物质跨（穿）膜运输的两种方式，下列表述正确的是A．脂溶性小分子物质不能通过方式a运输B．与方式a有关的载体蛋白覆盖于细胞膜表面C．方式b的最大转运速率与载体蛋白数量有关D．抑制细胞呼吸对方式a和b的转运速率均有影响6．不同生物含有的核酸种类不同。
原核生物和真核生物同时含有DNA和RNA，病毒体内含有DNAA．T4噬菌体B．烟草叶肉细胞C．烟草花叶病毒D．豌豆根毛细胞碱基5种5种4种8种核苷酸5种8种8种8种五碳糖1种2种2种2种7.A．DNA的主要合成场所是细胞核，RNA的主要合成场所是细胞质B．蛋白质的多样性只与氨基酸的种类、数目、排序有关C．细胞核的遗传物质主要是DNA，细胞质的遗传物质主要是RNAD．R基为—CH3和—C3H5O2的二肽分子中，C、H、O原子的数目之比为8︰14︰58.下列关于细胞内化合物的叙述，正确的是- 1 -- 2 -A.淀粉、糖原、纤维素和核糖都是生物大分子B.肌肉与血液相比，形态差异较大，说明肌肉细胞内的水大部分是结合水C.真核细胞内酶的合成场所是细胞核和细胞质D.等质量的脂肪和糖类氧化分解时，脂肪所消耗的氧气少，但释放的能量多 9.哺乳动物胚胎发育中产生了过量的运动神经细胞，它们只有接受了足量的神经生长因子才能生存，并与靶细胞建立连接，其它的则发生凋亡。
江苏省盐城中学2015届高三上学期1月月考试题化学试卷及答案
高三年级阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．聚丙烯的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3B．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Na＋C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO2－3+ ClO－= SO2－4+ Cl－7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为N AB．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2N AC．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N AD．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）。
江苏省姜堰市蒋垛中学2015届高三政治上学期第一次诊断性考试试题
蒋垛中学2015届高三第一次诊断性考试政治试卷一、单项选择题：本大题共33小题,每一小题2分,共计66分。
在每题给出的四个选项中,只有一个选项是最符合题意的。
1.中国人民银行于2013年9月23日发行“和〞字书法——行书普通纪念币一枚，面额为5元，直径为30毫米，材质为黄铜合金，发行数量为5 000万枚。
这枚纪念币()①与一样面额人民币等值流通②只可用于收藏，不可以在市场上流通③其购置能力由中国人民银行决定④能执行价值尺度和流通手段的职能A．①②B．①④C．②③D．③④2．央视纪录片《货币》的片头词这样写道：“她在今天人们的心中，仿佛是空气，是水，是阳光，是陪伴人一生的东西……人们知道她从哪里来，但不知道她到哪里去，她——就是熟悉而又陌生的货币。
〞货币之所以如此重要，最根本的原因是()A．货币的本质是一般等价物，是社会财富的代表B．货币具有神奇的魔力，能买到人们需要的一切C．货币是特殊商品，有满足人们一切需要的属性D．货币是国家强制使用的，代表着人们的经济利益3．2013年8月18日，西安晚报报道，阎良有家“开心交换商店〞，市民纷纷前来以物易物。
这种以物易物的交换方式()①是一种商品流通②可以使商品的价值最大化③可以使商品的使用价值最大化④遵循了等价交换的原如此A．①②B．②③C．③④D．①④4.在一定时期内,商品流通中所需要的货币量受到多种因素影响。
如下选项中,使我国货币需求量增加的因素有()①人民币流通速度下降②信用卡的广泛使用③人民币境外流通规模扩大④商品的社会劳动生产率提高A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④5.某网站针对2013年通货膨胀预期出现做了详细的调查，网友对可能出现的情况保持乐观的状态，积极应对。
如果出现通货膨胀，就会()①引起物价上涨②直接阻碍商品流通③使商品销售发生困难④影响人们的生活和社会的经济秩序A．①③B．①④C．②③D．②④6.2013年4月黄金价格骤降，“中国大妈〞疯狂出手抢购黄金，在国际上一战成名。
江苏省姜堰市蒋垛中学高三数学上学期第一次诊断性考试试题
蒋垛中学2015届高三第一次诊断性考试数 学 试 卷参考公式： 样本数据1x ，2x ，… ，n x 的方差2211()n i i s x x n ==-∑，其中x =11n i i x n =∑．一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案直接填写在答题卡相应位置上． 1．设集合{}21A x x x =<∈R ，，{}20B x x =≤≤，则AB = ▲ ．2．若1i1ii m n +=+（m n ∈R ，，i 为虚数单位），则mn 的值为▲ ．3． 命题：“x ∃∈R ，x ≤”的否定是 ▲ ．4． 在平面直角坐标系xOy 中，抛物线28y x =上横坐标为1的点到其焦点的距离为 ▲ ．5． 设实数x ，y 满足0 0 3 24x y x y x y ⎧⎪⎪⎨+⎪⎪+⎩≤≤≥，≥，，，则32z x y =+的最大值是 ▲ ．6． 如图是一个算法的流程图．若输入x 的值为2，则输出y的值是 ▲ ．7．则空气质量指数8． 已知正三棱锥的侧棱长为1机选取两条棱，则这两条棱互相垂直的概率是 ▲ ． 9． 将函数()()sin 2f x x ϕ=+()0ϕ<<π的图象上所有点向右平移π6个单位后得到的图象关于原点对称，则ϕ等于 ▲ ．10．等比数列{an}的首项为2，公比为3，前n 项和为Sn ．若log3［12an(S4m+1)］=9，则1n +4m 的最小值是 ▲ ．（第6题）11．若向量()cos sin αα=，a ，()cos sin ββ=，b ，且2+⋅≤a b a b ，则c o s ()αβ-的值是 ▲ ．12．平面直角坐标系xOy 中，直线y x b =+是曲线ln y a x =的切线，则当a ＞0时，实数b 的最小值是 ▲ ．13．已知函数f(x)＝201,02(1),xx x x ⎧⎛⎫<⎪ ⎪⎨⎝⎭⎪-⎩≥，，若((2))()f f f k ->，则实数k 的取值范围为 ▲ ．14．在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若t an 7t a n A B =，223a b c -=，则c = ▲ ．二、解答题：本大题共6小题，共90分．请在答题卡指定区域内作答. 解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15．(本小题满分14分) 如图，在四棱柱1111ABCD A B C D -中，//AB CD ，1AB BC ⊥，且1AA AB =．（1）求证：AB ∥平面11D DCC ；（2）求证：1AB ⊥平面1A BC ．16．(本小题满分14分)在△ABC 中，a ，b ，c 分别为角A ，B ，C 所对的边长，且c=－3bcosA ，tanC=34．（1）求tanB 的值；（2）若2c =，求△ABC 的面积．A 1B 1C 1 CDABD 1（第15题）17．(本小题满分14分)已知a 为实常数，y=f(x)是定义在(－∞，0)∪(0，+∞)上的奇函数，且当x<0时，f(x)=2x －a3x2+1． （1）求函数f(x)的单调区间；（2）若f(x)≥a －1对一切x ＞0成立，求a 的取值范围．18．(本小题满分14分)某单位拟建一个扇环面形状的花坛(如图所示)，该扇环面是由以点O 为圆心的两个同心圆弧和延长后通过点O 的两条直线段围成．按设计要求扇环面的周长为30米，其中大圆弧所在圆的半径为10(第18题图)米．设小圆弧所在圆的半径为x 米，圆心角为θ（弧度）． （1）求θ关于x 的函数关系式；（2）已知在花坛的边缘(实线部分)进行装饰时，直线部分的装饰费用为4元/米，弧线部分的装饰费用为9元/米．设花坛的面积与装饰总费用的比为y ，求y 关于x 的函数关系式，并求出x 为何值时，y 取得最大值？19．(本小题满分16分)已知ABC ∆的三个顶点(1,0)A -，(1,0)B ，(3,2)C ，其外接圆为H ． (1)若直线l 过点C ，且被H 截得的弦长为2，求直线l 的方程；(2)对于线段BH 上的任意一点P ，若在以C 为圆心的圆上都存在不同的两点,M N ，使得点M 是线段PN 的中点，求C 的半径r 的取值范围． 20．（本小题满分16分）已知数列{}n a 满足1a x =，23a x =，2*1132(2,)n n n S S S n n n +-++=+∈N ≥，n S 是数列{}n a 的前n 项和．(1)若数列{}n a 为等差数列． （ⅰ）求数列的通项n a ；（ⅱ）若数列{}n b 满足2n a n b =，数列{}n c 满足221n n n n c t b tb b ++=--，试比较数列{}n b 前n 项和n B 与{}n c 前n 项和n C 的大小；(2)若对任意*n ∈N ，1n n a a +<恒成立，求实数x 的取值范围．南莫中学2015届高三第一次练习答案 09.06 1．设集合{}21A x x x =<∈R ，，{}20B x x =≤≤，则AB = ▲ ．[)0,12．若1i1i i m n +=+（m n ∈R ，，i 为虚数单位），则mn 的值为 ▲ ．1- 3． 命题：“x ∃∈R ，x ≤”的否定是 ▲ ．x ∀∈R ，||0x >．4． 在平面直角坐标系xOy 中，抛物线28y x =上横坐标为1的点到其焦点的距离为 ▲ ．3．5． 设实数x ，y 满足0 0 3 24x y x y x y ⎧⎪⎪⎨+⎪⎪+⎩≤≤≥，≥，，，则32z x y =+的最大值是 ▲ ．7．6． 如图是一个算法的流程图．若输入x 的值为2，则输出y 的 值是 ▲ ．3-．7．则空气质量指数(AQI)较为稳定(方差较小)的城市为 ▲ （填甲或乙）． 乙．8． 已知正三棱锥的侧棱长为1机选取两条棱，则这两条棱互相垂直的概率是 ▲ ．25．9． 将函数()()sin 2f x x ϕ=+()0ϕ<<π的图象上所有点向右平移π6个单位后得到的图象关于原点对称，则ϕ等于 ▲ ．π．10．等比数列{an}的首项为2，公比为3，前n 项和为Sn ．若log3［12an(S4m+1)］=9，则1n +4m 的最小值是 ▲ ．52．11．若向量()cos si n αα=，a ，()cos sin ββ=，b ，且2+⋅≤a b a b，则co s ()αβ-的值是▲ ．1．12．在平面直角坐标系xOy 中，直线y x b =+是曲线ln y a x =的切线，则当a ＞0时，实数b 的最小值是 ▲ ．1-．（第6题）13．已知函数f(x)＝201,02(1),xx x x ⎧⎛⎫<⎪ ⎪⎨⎝⎭⎪-⎩≥，，若((2))()f f f k ->，则实数k 的取值范围为▲ ．12(log 9,4)14．在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若t an 7t a n A B =，223a b c -=，则c = ▲ ．4二、15．(本小题满分14分) 如图，在四棱柱1111ABCD A B C D -中，//AB CD ，1AB BC ⊥，且1AA AB =．（1）求证：AB ∥平面11D DCC ；（2）求证：1AB ⊥平面1A BC ． （1）证明：在四棱柱1111ABCD A B C D -中，//AB CD ，AB ⊄平面11D DCC ，CD ⊂平面11D DCC ，所以//AB 平面11D DCC ． ………………6分（2）证明：在四棱柱1111ABCD A B C D -中，四边形11A ABB 为平行四边形，又1AA AB =，故四边形11A ABB 为菱形． 从而11AB A B ⊥．……………… 9分 又1AB BC ⊥，而1A BBC B =，1 A B ，BC ⊂平面1A BC ， 所以1AB ⊥平面1A BC ．………… 14分16．(本小题满分14分) 在△ABC 中，a ，b ，c 分别为角A ，B ，C 所对的边长，且c=－3bcosA ，tanC=34． （1）求tanB 的值； （2）若2c =，求△ABC 的面积．（1）解：由正弦定理，得 sin 3sin cos C B A =-，…………………2分即sin()3sin cos A B B A +=-． 所以sin cos cos sin 3sin cos A B A B B A +=-． 从而s i n c o s4s i n AB B A =-． 因为c o sc o s A B ≠，所以t a n 4A =-．…………4分又tan tan tan tan()tan tan 1A B C A B A B +=-+=-，由（1）知，23tan 344tan 1B B =+，解得1tan B =．………A 1B 11CDD 1（第15题）6分（2）解：由（1），得sin A =sin B =，3sin 5C =． ……………………10分由正弦定理，得sin sin 35c A a C ===．……………………………12分 所以△ABC的面积为114sin 2223ac B ==． ……………………14分 17．(本小题满分14分)已知a 为实常数，y=f(x)是定义在(－∞，0)∪(0，+∞)上的奇函数，且当x<0时，f(x)=2x －a3x2+1．（1）求函数f(x)的单调区间；（2）若f(x)≥a －1对一切x ＞0成立，求a 的取值范围．（1）解：由奇函数的对称性可知，我们只要讨论f(x)在区间(－∞，0)的单调性即可． f ′(x)＝2＋2a3x3，令f ′(x)＝0，得x ＝－a ． ………………………2分①当a ≤0时，f ′(x)＞0，故f(x)在区间(－∞，0)是单调递增． ……………………… 4分 ②当a ＞0时，x ∈(－∞，－a )，f ′(x)＞0，所以f(x)在区间(－∞，－a )是单调递增． x ∈(－a ，0)，f ′(x)＜0，所以f(x)在区间(－a ，0)是单调减．……………………… 6分 综上所述：当a ≤0时，f(x)单调增区间为(－∞，0)，(0，+∞)；当a ＞0时，f(x)单调增区间为(－∞，－a )，(a ，+∞)，单调减区间为(－a ，0)，(0，a)．…………………… 7分（2）解：因为f(x)为奇函数，所以当x ＞0时，f(x)＝－f(－x)＝－(－2 x －a3x2＋1)＝2x ＋ a3x2－1．… 9分①当a ＜0时，要使f(x)≥a －1对一切x ＞0成立，即2x ＋ a3x2≥a 对一切x ＞0成立．而当x ＝－a2＞0时，有－a+4a ≥a ，所以a ≥0，则与a ＜0矛盾．所以a ＜0不成立．……………11分②当a ＝0时，f(x)＝2x －1＞－1=a －1对一切x ＞0成立，故a ＝0满足题设要求．…12分 ③当a ＞0时，由(1)可知f(x)在(0，a)是减函数，在(a ，+∞)是增函数．所以fmin(x)=f(a)＝3a －1＞a －1，所以a ＞0时也满足题设要求． ………………… 13分 综上所述，a 的取值范围是[0,)+∞．…………………………………………………… 14分 18． (本小题满分14分)某单位拟建一个扇环面形状的花坛(如图所示)，该扇环面是由以点O 为圆心的两个同心圆弧和延长后通过点O 的两条直线段围成．按设计要求扇环面的周长为30米，其中大圆弧所在圆的半径为10米．设小圆弧所在圆的半径为x 米，圆心角为θ（弧度）．（1）求θ关于x 的函数关系式； （2）已知在花坛的边缘(实线部分)进行装饰时，直线部分的装饰费用为4元/米，弧线部分的装饰费用为9元/米．设花坛的面积与装饰总费用的比为y ，求y 关于x 的函数关系式，并求出x 为何值时，y 取得最大值？(第17题图)18．(1)设扇环的圆心角为，则()30102(10)x x θ=++-，所以10210xx θ+=+， (4)分(2) 花坛的面积为2221(10)(5)(10)550,(010)2x x x x x x θ-=+-=-++<<．…7分装饰总费用为()9108(10)17010x x xθ++-=+， ………………9分所以花坛的面积与装饰总费用的比22550550==1701010(17)x x x x y x x -++---++， ………11分 令17t x =+，则3913243()101010y t t =-+≤，当且仅当t=18时取等号，此时121,11x θ==． 答：当1x =时，花坛的面积与装饰总费用的比最大．………………………………………14分 (注：对y 也可以通过求导，研究单调性求最值，同样给分)19．(本小题满分16分) 已知ABC ∆的三个顶点(1,0)A -，(1,0)B ，(3,2)C ，其外接圆为H ． (1)若直线l 过点C ，且被H 截得的弦长为2，求直线l 的方程；(2)对于线段BH 上的任意一点P ，若在以C 为圆心的圆上都存在不同的两点,M N ，使得点M 是线段PN 的中点，求C 的半径r 的取值范围．19．(1)线段AB 的垂直平分线方程为0x =，线段BC 的垂直平分线方程为30x y +-=，所以ABC ∆外接圆圆心(0,3)H，圆H 的方程为22(3)10x y +-=． ………………………………………………4分 设圆心H 到直线l 的距离为d ，因为直线l 被圆H 截得的弦长为2，所以3d =．当直线l 垂直于x 轴时，显然符合题意，即3x =为所求；…………………………………6分当直线l 不垂直于x 轴时，设直线方程为2(3)y k x -=-3=，解得43k =，综上，直线l 的方程为3x =或4360x y --=． ………………………………8分 (2)直线BH 的方程为330x y +-=，设(,)(01),(,)P m n m N x y ≤≤， 因为点M 是线段PN 的中点，所以(,)22m x n yM ++，又,M N 都在半径为r 的圆C 上，所以222222(3)(2),(3)(2).22x y r m x n yr ⎧-+-=⎪⎨++-+-=⎪⎩即222222(3)(2),(6)(4)4.x y r x m y n r ⎧-+-=⎪⎨+-++-=⎪⎩…………………10分因为该关于,x y 的方程组有解，即以(3,2)为圆心，r 为半径的圆与以(6,4)m n --为圆心，2r 为半径的圆有公共点，所以2222(2)(36)(24)(2)r r m n r r --++-++≤≤,…………12分又330m n +=－，所以2221012109r m m r +－≤≤对[01]m ∀∈，]成立． 而()2101210f m m m =+－在上的值域为[325，10]，所以2325r ≤且2r 10≤9．……15分又线段BH 与圆C 无公共点，所以222(3)(332)m m r -+-->对[01]m ∀∈，成立，即2325r <.故圆C 的半径r 的取值范围为． …………………………16分20．（本小题满分16分）已知数列{}n a 满足1a x =，23a x =，2*1132(2,)n n n S S S n n n +-++=+∈N ≥，n S 是数列{}n a 的前n 项和．(1)若数列{}n a 为等差数列． （ⅰ）求数列的通项n a ；（ⅱ）若数列{}n b 满足2n a n b =，数列{}n c 满足221n n n n c t b tb b ++=--，试比较数列{}n b 前n 项和n B 与{}n c 前n 项和n C 的大小；(2)若对任意*n ∈N ，1n n a a +<恒成立，求实数x 的取值范围．20．(1)（ⅰ）因为2*1132(2,)n n n S S S n n n +-++=+∈N ≥，所以32114S S S ++=， 即3212314a a a ++=，又12,3a x a x ==，所以3149a x =-， ………………………………2分 又因为数列{}n a 成等差数列，所以2132a a a =+，即()6149x x x =+-，解得1x =，所以()()()*1111221n a a n d n n n =+-=+-⨯=-∈N ； ………………………………4分（ⅱ）因为()*21n a n n =-∈N ，所以21220na n nb -==>，其前n 项和0n B >， 又因为()22211641n n n n nc t b tb b t t b ++=--=--，………………………………………………5分所以其前n 项和()21641n n C t t B =--，所以()22821n n nC B t t B -=--，…………………7分当14t <-或12t >时，n n C B >；当14t =-或12t =时，n n C B =；当1142t -<<时，n n C B <．……………………………………………………………………9分 （2）由2*1132(2,)n n n S S S n n n +-++=+∈N ≥知()2*21312()n n n S S S n n ++++=++∈N ，两式作差，得*2163(2,)n n n a a a n n n ++++=+∈N ≥，…………………………………………10分所以()*321613()n n n a a a n n +++++=++∈N ,作差得*36(2,)n n a a n n +-=∈N ≥， ……………11分所以，当1n =时，1n a a x ==； 当31n k =-时，()31216366234n k a a a k x k n x -==+-⨯=+-=+-； 当3n k =时，()331614966298n k a a a k x k n x ==+-⨯=-+-=-+；当31n k =+时，()314161666267n k a a a k x k n x +==+-⨯=++-=+-；………………14分因为对任意*n ∈N ，1n n a a +<恒成立，所以12a a <且3133132k k k k a a a a -++<<<，所以363669869866566563x xk x k x k x k x k x k x <⎧⎪+-<-+⎪⎨-+<+-⎪⎪+-<+⎩，解得，137156x <<，故实数x 的取值范围为137,156⎛⎫ ⎪⎝⎭．…16分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
蒋垛中学2015届高三第一次诊断性考试化学试卷选择题（共40分）单项选择题：每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3 的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-B．c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-C．c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NAB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NAD．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-7.下列关于有机物的叙述正确的是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸9 ．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料10.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液不定项选择题：每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
11. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。
“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如图。
下列说法中正确的是A.CPPO难溶于水B.CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物C.1 mol CPPO与氢气完全反应,需要10 mol H2D.1 mol CPPO与NaOH稀溶液反应(不考虑苯环上氯原子水解),最多消耗4 mol NaOH12.化合物M叫假蜜环菌素,它是香豆素类天然化合物。
下列对M的叙述中错误M(假蜜环菌素)A.M的分子式为C12H10O5B.1 mol M最多可和6mol H2发生加成反应C.M可发生水解反应D.M可与HBr反应13.下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋14. NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图,下列说法中正确的是A.该有机物中含一个手性碳原子B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应C. 该有机物能发生水解反应D. 该有机物容易发生加成、取代、消去等反应15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W 与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强非选择题（共80分）16．（16分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________,该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是_____________。
（2）溶液A中的离子主要有__________________；试剂X是_____________。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________ （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和____________的洗气瓶。
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次是______、______、过滤洗涤。
17.(10分) 是种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:(1)写出G的含氧官能团的名称;B→C的反应类型是。
(2)写出D E的化学方程式:(3)满足下列条件的D的同分异构体有种。
①能发生银镜反应; ②能使FeCl3溶液显色; ③酯类。
(4)下列关于G 的说法正确的是a.能使溴水褪色b.能与金属钠反应c.1 mol G 最多能和3 mol 氢气反应d.分子式是C9H8O318. （10分）某有机化合物A 经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A 的相对分子质量为136。
方法二:核磁共振仪测出A 的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶1∶1∶3。
如下图A 。
方法三:利用红外光谱仪测得A 分子的红外光谱,如下图B 。
(1)分子中共有 种化学环境不同的氢原子。
(2)A 的分子式为 。
(3)该物质属于哪一类有机物 。
(4)A 的分子中只含一个甲基的依据是 (填序号)。
a.A 的相对分子质量b.A 的分子式c.A 的核磁共振氢谱图d.A 分子的红外光谱图(5)A 的结构简式为 。
19．（16分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X 的分子式为C8H8O2，X 的结构简式为 。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
（4）B 的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：20.(16分)某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药——柳胺酚。
已知:回答下列问题:(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应B.不发生硝化反应C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应(2)写出A→B反应所需的试剂。
(3)写出B→C的化学方程式(4)写出化合物F的结构简式。
(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式(写出3种)。
①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子; ②能发生银镜反应(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
21．（12分）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu+基态核外电子排布式为____________（2）与OH－互为等电子体的一种分子为_________（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是___________；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为___________。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________________ 。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_____________。
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．．（1）_________、________________（2）__________________、________________ 3）________________________________________、______________________4）________________、_________________（每空2分）．（1）_________________________、___________________________3）________________________________________________4）_________________ （4）__________________（每空2分）．（1）________________ （2）_____________ （3）_________________（4）___________________ （5）______________________________（每空2分）．（1）_______________、_____________ （2）_________________（3）___________________ （4）______________________________（5）（6分）．（1）________________ （2）____________________________（3）__________________________________________________（4）______________________________（5）__________________________________________________________（6）（6分）．（每空2分）（1）___________________________ （2）_____________3）_________________、_________________（4）__________________________________________________________（5）______________________________。