3.3.3盐类的水解
高中化学选修4——3.3.3盐类的水解(第3课时)水解平衡常数及其应用
Kh=
c(MOH)·c(H+) c(M+)
=
c(MOH)·c(H+)·c(OH－ ) c(M+)·c(OH－)
=
1
Kb
·Kw =
Kw Kb
Kh=
Kw Kb
【练习】
1.已知25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5，则醋酸钠的水解平 衡常数是____5_._7_1__×_1__0_-_1_0____
3.已知氢硫酸H2S的水解平衡常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，试 通过计算解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S溶液显较强碱性。
答：NaHS溶液中HS-水解生成OH-和H2S， 水解常数
Na2S溶液里S2-水解生成OH-和HS-， 水解常数Kh(S2-)
Kh(HS-)＝7.7×10-8 < Kh(S2-)＝1.4，可知S2-水解程度大于HS-水解程度， 使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以Na2S溶液显较强碱性，NaHS溶液呈弱碱性。
（2）酸式盐Na2HPO4溶液显碱性的原因分析： 答：Na2HPO4溶液中HPO42—可以电离产生H+和PO43—,其电离常数Ka3＝4.4×10-13 。 HPO42—可以水解生成OH—和H2PO4—，水解常数Kh(HPO42—)＝
Kh(HPO42-)＝1.6×10-7>Ka3＝4.4×10-13 ,可知酸式盐Na2HPO4溶液中HPO42-水 解程度大于HPO42-的电离程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，Na2HPO4溶液显碱性。
2..已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸Ka =1.75×10-5 碳酸Ka1=4. 2×10-7，Ka2=5.6×10-11 亚硫酸Ka1=1.23×10-2，Ka2=6.6×10-8 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=_______________ 。 (2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的 碱性强弱：____N_a__2_C_O__3__>___N__a__2_S_O__3__>__C__H_3_C__O__O_N__a_____。
333盐类的水解课件优秀课件
333 盐类的水解课件优秀课件一、教学内容本节课选自化学教材第四章《化学反应》的第七节“盐类的水解”。
详细内容包括：盐类水解的基本原理、水解反应的类型与特点、水解反应的化学方程式书写、影响盐类水解的因素及盐类水解在实际应用中的案例分析。
二、教学目标1. 让学生理解盐类水解的基本原理，掌握水解反应的类型与特点。
2. 培养学生正确书写盐类水解化学方程式的能力，并能解释水解反应过程中各物质的作用。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，了解盐类水解在生活中的应用。
三、教学难点与重点教学难点：盐类水解原理的理解，水解反应方程式的书写。
教学重点：盐类水解的类型与特点，影响盐类水解的因素。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、演示试剂。
2. 学具：学生分组实验试剂、实验报告单、练习册。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中与盐类水解相关的实例，如洗涤剂的使用、肥皂的制造等，引起学生对盐类水解现象的兴趣。
2. 理论讲解：讲解盐类水解的基本原理、类型与特点，结合多媒体课件进行演示。
3. 例题讲解：以具体的盐类水解反应为例，指导学生如何书写化学方程式，分析反应过程中各物质的作用。
4. 随堂练习：让学生独立完成练习题，巩固所学知识，教师进行解答与指导。
5. 分组实验：学生分组进行实验，观察盐类水解现象，验证理论知识，提高实验操作能力。
六、板书设计1. 盐类水解的基本原理2. 水解反应的类型与特点3. 水解反应方程式的书写方法4. 影响盐类水解的因素5. 盐类水解在实际应用中的案例分析七、作业设计1. 作业题目：（2）解释为什么洗涤剂能去除油污，肥皂水为什么具有碱性？（3）分析影响盐类水解的因素，并举例说明。
答案：（1）NaHCO3 + H2O ⇌ NaOH + H2CO3；Na2CO3 + H2O ⇌ 2NaOH + CO2；Ca(HCO3)2 + 2H2O ⇌ Ca(OH)2 + 2H2CO3。
高中化学必备知识点：3.3.3盐类水解的应用
【选修四】高中化学必备知识点： 3.3.3 盐
类水解的应用
家庭是少儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好少儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出初期抓好少儿阅读的要求。
我把少儿在园里的阅读活动及阅读状况实时传达给家长，要求孩子回家向家长朗读儿歌，表演故事。
我和家长共同配合，一道训练，
幼儿的阅读能力提高很快。
要练说，得练看。
看与说是一致的，看禁止就难以说得好。
练看，就是训练少儿的察看能力，扩大少儿的认知范围，让少儿在察看事物、
察看生活、察看自然的活动中，累积词汇、理解词义、发展语言。
在运用察看法组织活动时，我着眼察看于察看对象的选择，着力于察看过程的指导，侧重于少儿察看能力和语言表达能力的提升。
要练说，得练看。
看与说是一致的，看禁止就难以说得好。
练看，就是训练少儿的察看能力，扩大少儿的认知范围，让少儿在察看事物、察看生活、察看自然的活动中，累积词汇、理解词义、发展语言。
在运用察看法组织活动时，我着眼察看于察看对象的选择，着力于察看过程的指导，侧重于少儿察看能力和语言表达能力的提升。
3.3.3.影响水解平衡的因素zhong
a、若电离程度＞水解程度, 溶液显酸性 电离程度＞水解程度, 电离程度 （如NaHSO3、NaH2PO4） b、若水解程度＞电离程度, 溶液显碱性 水解程度＞电离程度, 水解程度 NaHS、 （如NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4）
实验探究不同条件对 水解平衡的影响(可用箭头表示 可用箭头表示) 实验探究不同条件对FeCl3水解平衡的影响 可用箭头表示 不同条件对 Fe3++3H2O
HCO3- +OH。
• 然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深 。最后向 然后对溶液加热，现象是： 溶液中再滴入过量的BaCl2溶液 现象 溶液, 溶液中再滴入过量的
产生白色沉淀， 为 产生白色沉淀，且红色褪去,原因用离子方程式表示 原因用离子方程式表示
是
＋ － Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓
Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH)
对于水 H2O
K H++OH-， w=c(H+) ·c(OH-)
请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与 弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。 弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。
强碱弱酸盐 A- +H2O
Kh= = c ( HA).c( OH- ) c(A-) Kw Ka =
。
科学视野
盐类水解程度相对大小的参数一 盐类水解程度相对大小的参数一
水解平衡常数（ 水解平衡常数（Kh）
MA + H2O HA + MOH
HA表示酸， MOH表示碱，MA表示由它们所生成的盐 表示酸， 表示碱， 表示酸 表示碱 表示由它们所生成的盐
MA 水解
其平衡常数为： 其平衡常数为：
3.3.3盐类的水解
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
_
C(OH-) ·C(HA) Kh = HA Ka = C(HA) H+ + C(A-) A
_
C(H+) ·C(A-)
C(HA) C(A-) Kh =
C(H+) = Ka C(OH-) ·C(H+) Ka Kw
Kh = Ka 归纳 酸越弱， 酸越弱，Ka↓， Kh↑，水解程度 ，溶液碱 ， ，水解程度↑， 性 ↑。
蒸干
Na2CO3
6、还原性盐溶液，加热蒸干时会被O2氧化， 、还原性盐溶液，加热蒸干时会被 氧化， 得对应的氧化产物。 得对应的氧化产物。 Na2SO3溶液 Na2SO4
蒸干
7、加热蒸干NaClO，Ca(ClO)2 等次氯酸 、加热蒸干 ， 盐溶液时，不仅要考虑水解， 盐溶液时，不仅要考虑水解，还要考虑 HClO的分解，所以最终产物是 的分解， 的分解 所以最终产物是NaCl， ， CaCl2
1、强酸强碱盐溶液，不发生水解，离子浓度不变。 、强酸强碱盐溶液，不发生水解，离子浓度不变。 eg Na2SO4溶液 2、发生水解的盐溶液 、 处理方法 ⑴、书写反应过程方程式； 书写反应过程方程式； ⑵、判断溶液酸碱性； 判断溶液酸碱性； ⑶、找守恒；电荷守恒（溶液呈电中性） 找守恒；电荷守恒（溶液呈电中性） 物料守恒（元素守恒） 物料守恒（元素守恒） 质子守恒（得失质子守恒） 质子守恒（得失质子守恒） ⑷、比较大小。先分组，后比较。 比较大小。先分组，后比较。
eg
NaHCO3溶液
练习2:比较 溶液中离子浓度的大小。 练习 比较 NaHSO3溶液中离子浓度的大小。
类型五，等浓度，等体积的 类型五，等浓度，等体积的NaX与HX（弱酸）混 与 （弱酸） 合后的溶液， 合后的溶液，主要看盐的水解程度和酸的电离程 度的相对大小。 度的相对大小。
陕西省西安市田家炳中学高中化学 3.3 盐类水解(水解的
陕西省西安市田家炳中学高中化学人教版选修4：3.3 盐类水解（水解的应用）学习目标：了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用，会用相关知识解释这些现象。
【知识回顾】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
2．盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的_H+_或_OH-__结合生成弱电解质_的反应，叫做盐类的水解。
⑵实质：水的电离平衡被破坏，促进了水的电离。
从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
3．盐类水解反应的规律有弱才水解，无弱不水解。
—条件谁强显谁性，同强显中性。
—结果越弱越水解，都弱都水解。
—程度4．书写盐类水解的离子方程式和注意事项ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。
水解时以第一步为主。
多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
二、影响水解的因素：（1）内因：组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
“越弱越水解，谁强显谁性”（2）外因：温度：水解反应是吸热反应。
所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大外加酸碱：三．盐类水解的应用1 日常生活中的应用：(1) 试解释明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。
(2 ) 家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，其中的原理是：( 3 ) 灭火器原理泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________【思考】配制Na2CO3溶液时加入少量NaOH的目的是什么？（2）试剂瓶的选用：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是____________________________【思考】盛放Na2S 、Na2SiO3溶液能否用玻璃瓶？（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？【练习】（1）、由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热，其原因是__________（2）把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_______ Al2（SO4）3 ________ Na2CO3_______ CuSO4 _____4 制备某些无机化合物，如TiO2的制备△TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl制备时加入______同时______，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经得焙烧TiO2。
3.3.3盐类水解的影响因素及水解平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
Fe3+＋3H2O 黄色
Fe(OH)3＋3H+ （酸性） 红褐色
实验探究：影响FeCl3水解平衡的因素： FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇋Fe(OH)3＋3H＋
影响因素
实验步骤
实验现象
盐的浓度 加入FeCl3固体，再 测溶液pH
加盐酸后，测溶液
溶液的
的pH
酸碱度 加入少量NaOH溶
余0.001
等 CH3COONa 浓
Kh= 10-9
<
水解
以电离为主
度 CH3COOH
K(CH3COOH)=10-5 电离 (溶液显酸性)
注：对于等量混合的弱酸与其强碱盐的体系，可根据Ka和Kh的相对大小判断
溶液的酸碱性；（弱碱与其强酸盐也适用） 常见的等浓度CH3COOH + CH3COONa及NH3 . H2O+NH4Cl都是以电离为主， 而N + NaCN是以水解为主，溶液显碱性。
的措施是
A.加热
B.通入HCl气体
C.加入少量Na2SO4(s) √D.加入NaCl溶液
交流讨论：
请写出水溶液中CH3COONa水解反应离子方程式：
该可逆反应符合勒夏特列原理，试写出该反应平衡常数( Kh )的
表达式 盐的水解常数
Kh＝
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
[课本P75---资料卡片] 盐的水解常数Kh
实验操作：若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释至原来的10倍，pH？
二、影响盐类水解的主要因素
水解平衡
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件
3.3.3盐类的水解第3课时ppt课件
如：NaHSO3溶液中离子浓度大小的比较
ppt精选版
21
• 5. 混合溶液中各离子浓度的大小的比较 • 混合溶液中各离子浓度的大小的比较首先
应考虑是否发生化学变化然后再要考虑混 合组分的电离、水解以及电离、水解相互 的影响等多种因素。
例题混、合在溶液0.1中m各ol离• 子L -浓1 的度的NH大4 小Cl的和比0较.1m：ol • L -1NH3 • H2 O
20
• 4. 多元弱酸的酸式盐溶液 • 水解与电离共存，相互抑制。
（1）水解大于电离溶液显碱性
BD 例题、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸； 配制 FeCl2溶液：加少量稀盐酸和；Fe粉 配制 FeSO4溶液：加少量稀硫酸；和Fe粉
ppt精选版
7
盐类水解的化学、离子方程式的书写
⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要 写 符号，不写“＝”符号。
⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
ppt精选版
13
2、物料守恒(原子守恒) 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化 变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元 素的原子的总数是不会改变的。
3.3.3盐类水解的应用
草木灰不能和铵态氮肥混合使用
灭 火 器 原 理
塑料筒里面放入的 什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
（6）泡沫灭火器的原理应用双水解
以下为常见完全双水解—— 药品 ： Al2(SO )3 溶 液 、 3+ 4 Al 与AlO2 、HCO3 、CO32-、S2-、 双水解分为一般双水解和 NaHCO 溶液 HS-、ClO 3 完全双水解。一般双水解 -、HCO -、CO 23+ Fe 与AlO 2 3 3 通常比单水解要强，而完 + 2 NH4 与全双水解进行得非常充分。 SiO3 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
加热可使CO32-的水解程度增大，因而溶液 碱性增强，去污能力增强。 [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷 水洗得干净一些？
（5）化肥的使用
K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶 体混合不能混合施用，为什么？
K2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，发 生双水解，混合施用会使氮肥肥效损失。
总式：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
（7）炸油条
当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生
化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起
时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体 包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条 膨胀。
（8）明矾净水原理
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,
絮状物
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小 减小
增大 减小
减小
减小 增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
3.3.3 盐类水解的应用(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
盐类水解的应用
6.日常生活中的应用
②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H + 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 起到净水作用。
③某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵） K2CO3（草木灰）
3.某些无水盐的制取
如何由FeCl3·6H2O得到纯净的FeCl3，设计了如下实验装置。
请分析，通入干燥的HCl气流的目的？
FeCl3·6H2O HCl
干燥的HCl气流带走水蒸气， 抑制FeCl3的水解
NaOH
盐类水解的应用
4.胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： Fe3＋＋3H2O ==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
盐类水解的应用
1.易水解盐溶液的配制与保存：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe2+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+
(1将)配Fe制ClF3晶eC体l3溶溶液于：较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
；
(2)保存 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 ； (3)保存 FeSO4溶液：加少量稀硫酸和Fe粉 ；
5.判定离子能否大量共存
Al3+ 与 AlO2–
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O＝Al(OH)3↓
Al3+ 与 HCO3–
Al 3+ + 3HCO3 –＝Al(OH)3 + 3CO2 ↓
3.3.3盐类水解的应用及广义水解(教学课件)———上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
合物
水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O
经焙烧得到TiO2
2.在生产生活中的应用
泡沫灭火器 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的
原理
反应为__A_l_3＋_＋__3_H__C_O__－3 _=_=_=_A_l_(_O_H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__
判断中和反 应至中性的 试剂用量
如NH3·H2O与HCl反应至中性时， NH3·H2O过量， CH3COOH与NaOH反应至中性时， CH3COOH 过量
如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为T__iC_l_4_＋_ 制备无机化 (x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl ，加入大量的
1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？
提示 将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度； 加酸抑制FeCl3水解。
2.Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？
提示 因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及 水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用Ca(HCO3)2 NaHCO3
KMnO4
NH4Cl
蒸干灼烧后固体物质 CaCO3或CaO Na2CO3
K2MnO4和MnO2
分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(×1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 (×2)由于CH3COO－和NH＋ 4 相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液 (×3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性
3.3.3 盐类水解的应用
三、考虑水解： 考虑水解： 水解 1 、 判断盐溶液的酸碱性及酸碱中和滴 定时指示剂的选择； 定时指示剂的选择； 2、比较盐溶液中离子浓度大小； 比较盐溶液中离子浓度大小； 化肥施肥问题： 3、化肥施肥问题：草木灰不能和铵态氮肥 混合使用； 混合使用； 离子共存问题； 4、离子共存问题； 溶液蒸干、灼烧问题； 5、溶液蒸干、灼烧问题；
增大 增大 减小 减小
3.3.3 盐类水解的应用
盐 类 水 解 的 应 用
利用方程式解释下列事实：
一、利用水解： 利用水解： 水解 泡沫灭火器： 1、泡沫灭火器： 原料： 原料：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 2、明矾净水： 明矾净水： 3、热的纯碱溶液能去油污： 热的纯碱溶液能去油污： 4、氯化铵溶液能除铁锈： 氯化铵溶液能除铁锈： 5、镁条插入硫酸铜溶液中有氢气放出： 镁条插入硫酸铜溶液中有氢气放出：
Fe 思考： 思考： 3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+在不 同条件下FeCl3的水解平衡将发生不 同变化，当条件改变时，将相关内 容填入表格中：
c(H+) pH Fe3+水解程度
条件
升温 加H2 O 通HCl 加Fe粉 Fe粉
移动方向
正向 正向 逆向 逆向
增加 减少 增加 减少
降低 升高 降低 升高
用离子反应方程式解释下列事实：
二、抑制水解： 抑制水解： 水解 1、配制FeCl3溶液时需要加少量盐酸； 配制FeCl 溶液时需要加少量盐酸； 配制Na 溶液时需要加少量氢氧化钠。 配制Na2S溶液时需要加少量氢氧化钠。 2 、 在 HCl 氛围中 ， 加热 MgCl2·6H2O 制取 HCl氛围中 加热MgCl 氛围中， 无水氯化镁。 无水氯化镁。
32盐类的水解1234
越弱越水解 酸性： H2CO3 < CH3COOH 生成的电解质越弱则对应离
子水解程度越大
水解程度： NaHCO3 > CH3COONa 碱性： NaHCO3 > CH3COONa
7.思考:等浓度的NaHCO3 溶液与 Na2CO3溶液的碱性强弱关系?
知识整合
溶液除杂 泡沫 灭火剂 混施化肥
制备胶体
（2）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等
CO32 - + H2O C17H35COO - + H2O HCO3 - + OHC17H35COOH + OH-
加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好
（3）肥料的混用
NH3↑
NH4+ (酸性) K2CO3 (碱性)
（4）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：
①、不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO 对应的酸 HClO
条件相同
NaHCO3 H2CO3
> <
②、不同弱碱对应的盐 酸 性
对应的碱
< MgCl2 < NH3 · 2O > Mg(OH)2 > H
NH4Cl
AlCl3 Al(OH)3
③、同一弱酸对应的盐 碱 性 Na2CO3
> HCO3 - < 对应的酸 ∴ 正盐的水解程度 >
盐类的水解
一、盐类水解 1、定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 ⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO- CO32- F- S2- PO43-等
OH-结合生成弱电解质的反应。
⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等
3.3盐类的水解知识点
盐类的水解一．盐的水解1.根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？弱酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐结论：①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定谁强显谁性，同强显中性，两弱不一定，看两物质的相对强弱练习：判断下列物质水溶液的酸碱性:AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO用方程式表示为什么NH4Cl溶液显酸性？CH3COONa溶液显碱性？2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐类的水解3.盐类水解（1）、概念：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)（2）、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
（3）、水解的实质：盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；（4）、对水电离平衡的影响：促进水的电离（5）、水解的特点：①可逆②吸热(△H＞0)③一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ = ”，而写“”NH 4+ + H2O NH3 · H2O + H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（6）水解的规律：①有弱才水解；无弱不水解②谁弱谁水解；越弱越水解；③谁强显谁性；同强显中性。
练习：下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠练习：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液①Na2CO3 ②NaClO③CH3COONa pH由大到小的顺序是练习：在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO –B、CO3 2 –C、Fe 3+D、SO4 2 –练习：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO4练习：等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定练习：在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（）。
高中化学 3.3 盐类的水解目标导引素材 新人教版选修4
第三节盐类的水解
一览众山小
三维目标
1.了解盐类水解的原理，知道盐类水解的基本规律。
依据生活中的常见现象，探究盐类水解的本质和影
响盐类水解的因素，用学习的基本学问解释生产和生活中常见水解现象。
培育对化学科学的宠爱和学习爱好。
2.知道影响盐类水解的基本因素，探究外界条件转变盐类水解平衡移动规律，利用试验培育探究生活现
象的力量和利用盐类水解解决生活中常见现象的力量。
培育动手力量和解决新问题的力量，力求把理论与实
践结合起来。
3.知道常见的盐类水解原理的应用，知道盐类水解与中和反应的关系。
能够进行简洁的问题推断和利用
盐类水解原理进行解释，培育应用书本学问解释新问题、解决新问题的良好素养。
学法指导
回顾盐溶液的电离和溶液中离子的存在常识，弱电解质的电离平衡原理。
针对试验事实，结合溶液中离
子的存在和弱电解质的电离平衡，探究盐类水解的本质。
并接受对比的方式，把盐类水解与中和反应进行对
比，揭示二者的相互联系，揭示盐类水解的本质。
依据勒夏特列原理，解释外界条件对水解平衡的影响和水
解平衡的移动规律。
把盐类水解与生活中的一些常识，如面碱的使用、水源的净化、金属除锈等结合起来，接受水解反应原
理对上述生活常识进行分析和解释。
力求理论与实践进行有机结合，“学以致用”，以加深对学问的理解和
增加变通力量。
平衡移动原理是理解水解平衡的理论基础，把化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离和盐类水解进
行类比，达到“融会贯穿”。
1。
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A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)
B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)
C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl--)>C(NH4+)
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱与逆推?
H2CO3＜ CH3COOH 酸性 Na2CO3 ＞CH3COONa 碱性
(二)外因:符合勒夏特列原理:
① 温度 ② 浓度 ③外加酸、碱、盐等影响
• 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度 水解 程度增大。越热越水解 [例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强. 2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加 水稀释 盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解
（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓 NH4Cl溶液。 （5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃 酸。
练习： 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>① _________________
①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤ NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
练习：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2 溶液中 加入的试剂是（ D ） A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S
6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
如用TiCl4制备TiO 2的反应可表示如下：
TiCl4+(x+2)H 2O(过量) TiO 2.xH 2O+4 HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO、SnO 2、 Sn2O 3、Sb2O 3等。
D. C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)
3、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗？ 解：不能，因在加热浓缩过程中，FeCl3水解生 成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。
课堂练习
• （06四川理综12）25℃时，将稀氨水逐滴加 入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关 系正确的是 • A、c(NH4+)==c(SO42－) • B、c(NH4+)>c(SO42－) • C、c(NH4+)<c(SO42－) • D、c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)
4.加入可促进盐水解的盐类等：
[例如]:
①在NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液,最后产生大 量的沉淀,效果与AlCl3和NaAlO2两液混合相当; ②铵或铁或铝盐溶液中加入镁、碳酸镁等； ③明矾与苏打或小苏打等。
[练习]:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴
溶液变红 酚酞试液振荡,现象是_________,原因用离
3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、 碱性,故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐 的水解,在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的 水解。
[问题]：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ 因：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再 加水到指定浓度。
Ｂ
课堂练习
• （06广东14）室温时，将x mL pH=a 的稀 NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 • A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 • B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 • C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
2、CH3COO-+H2O
条件变化 升高温度 加水 加纯醋酸 加醋酸钠 C(CH3COO-) C(CH3COOH)
CH3COOH+OHC(OH-) C(H+) PH 水解程 度
加盐酸
加NaOH
四、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种溶液：Na2CO3 、NaClO、NaAc、Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 、 等溶液，PH值由大到小的顺序为：
A.a=b=c C.b>a>c
B.c>a>b D.a>c>b
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大 小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
① > ④> ②> ⑤> ③
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+ 、与HCO3- 、CO32- ，SiO32 与NH4 ＋ 等，不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐 酸，然后再加水稀释至适当浓度。
盐类水解的应用
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适 量盐酸。这种试剂是（ A、D ） A．氧化镁 C. 碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
10:推断现象(或产物)并解释原因:
（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是 什么? （3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物 是什么?
Ｄ
课堂练习
• （06全国理综Ⅱ7）将纯水加热至较高温度， 下列叙述正确的是： • A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 • B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 • C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 • D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
Ｄ
第三章水溶液中的离子平衡
第三节
盐类水解
（第三课时）
知识回顾
•
• • • •
盐类水解规律 有弱才水解（无弱不水解） 谁弱谁水解（都弱双水解） 越弱越水解 谁强显谁性 （ 都弱显强性）
越稀越水解,-1 盐溶液 NaClO CH3COONa
酸根对盐类水解的影响
酚酞显 色 实验结 对应酸的Ka 论
盐类水解的应用
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如 制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水 解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不 到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才 能得到其固体。
红
粉红
碱性 减弱
4.69×10-11 1.75×10-5
越弱越水解
三、影响盐类水解的因素
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： + NaA = A- + Na+ 容易 H2O 如HA越弱, 则A-和H+更___ H+ + OH大 结合, 水的电离程度更___, 越弱越水解 HA (弱酸) 大 即水解的程度更_____。
盐类水解的应用
7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢 钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈碱性。
8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻 璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用
2、比 较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
练 ： 25℃ 时 ， 浓 度 均 为 1mo/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2 Fe(SO4)2三种溶液中， c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下 列判断正确的是（B）
CO32- + H2O HCO3- + OH子方程式表示_________________。然后 溶液红色变深 对溶液加热,现象是:____________.最后向
溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为
产生白色沉淀,且红色褪去 ___________________原因用离子方程式
表示
Ba2＋＋CO32－＝BaCO。 3↓