【人教版】2018高中化学必修一：3.2.3《铁的重要化合物》
高中化学3.2.3铁的重要化合物课件新人教版必修1
第十三页，共21页。
[实验] 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡
(zhèndàng)，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么 现象？再加几滴氯水又发生什么变化？
第十四页，共21页。
实验现象： 溶液(róngyè)由黄色变为淡绿色，加KSCN溶
液(róngyè)没有明显变化，加氯水后溶液(róngyè) 实变验为(血sh红íy色àn。)结论：
Fe3+ + 3OH－
====Fe(OH)3↓
FeSO4
先有白色(báisè)的沉 淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
Fe2＋ + 2OH－ ====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====
4Fe(OH)3
第九页，共21页。
【想一想】
Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气(yǎngqì)氧化, 在制备 Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 【提示】（1）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝 (géjué)氧气。 （2）将胶头滴管(dī ɡuǎn)尖端插入试管 底部。 （3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。
第十六页，共21页。
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物 (qīnɡ yǎnɡ huà wù)
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
1.检验
(jiǎnyàn)
Fe、Cu
2.转化
Fe2+
Fe3+
(zhuǎnhuà)
Cl2、H2O2、KMnO4
第十七页，共21页。
1.将下列(xiàliè)四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
人教版高中化学必修一 3.2.3 铁的重要化合物
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物学习目标1.通过对铁的氧化物的学习，了解金属氧化物的一般性质、重要用途。
通过对氢氧化铁、氢氧化亚铁性质的学习，了解氢氧化物的制备方法和一般性质，理解氢氧化亚铁的不稳定性。
2.了解Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固提高氧化还原反应的认识。
学习重点几种铁的氧化物、氢氧化物和盐的性质，Fe2+和Fe3+的检验方法。
学习难点Fe3+与Fe2+的相互转化。
课前思考（1）在你的头脑中有哪些铁的化合物？尽可能多地列举。
（2）自己选择一定的分类标准进行分类，分成哪几类？学习探究一、铁的重要化合物1. 铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁元素价态俗名——物理性质颜色状态水溶性化学与酸反应——性质（如盐酸）2. 铁的氢氧化物氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3铁元素价态制备 现象离子方程式 化学性质与酸反应 稳定性铁的氢氧化物的共性与个性： ①均为固体，不溶于水，但颜色不同。
②均与酸反应，受热分解。
但氢氧化亚铁表现出强还原性。
二、Fe 3+与Fe 2+的转化设计实验方案实现 Fe 3+与Fe 2+转变。
通入氧气。
（提示用双氧水、高锰酸钾等）加入铁粉或铜粉，通氢气等。
结论： Fe 3+具有氧化性，Fe 2+具有还原性，两者在一定条件下可互相转化。
三、Fe 2+与Fe 3+的检验 【思考】给你两瓶没有标签的试剂FeCl3溶液和FeCl2溶液，运用学过的知识，如何用化学的方法来检验那瓶溶液是FeCl3溶液呢？【实验探究】如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？[科学探究] Fe3+的检验[分组实验]在两只试管中分别加入5 mL FeCl3和5 mL FeCl2，然后各滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，记录现象。
滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液FeCl2溶液【问题思考】（1）如何鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？（2）如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？（3）证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法？（4）如何用实验的方法检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2？（5）如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？（6）如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？学习小结“铁三角”之间的转化关系当堂检测1. 在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O32. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO－3B．Fe3+C．SO2－4D．Mg2+3. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉4. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl参考答案课前思考（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeSO4、FeCl2、FeCl3、FeS、FeI 、Fe(NO3)3等。
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、指导思想与理论依据必修模块的元素化合物内容围绕三个维度的课程目标，有三条内容线索：1．化学学科的基础知识和基本技能。
2．科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略。
3．反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有STS教育价值的内容主题和学习素材。
元素化合物的教学必须打破以往物质中心模式，转化为以元素为核心的教学。
要改变传统教学中重视核心知识教学，而忽视过程与方法内容教学的做法。
新课程将过程与方法设计为重要的目标维度，将研究物质的程序和方法外显，过程与方法内容成为教学的重要内容。
本教学设计是基于化学研究基本过程和方法建构的元素化合物而设计的，突出了科学探究中以实验为基础的研究方法和过程。
二、教材分析《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来将要学习的物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到的重要作用。
本节课是在学习了金属性质的基础上重点学习化合物的性质，教材选取了钠、铝、铁三种具有代表性的金属，按金属氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，重新整合、横向分块，有利于指导其他同类化合物的学习。
三、学情分析学生通过前两章学习了物质的分类、氧化还原反应、离子反应和电解质等概念原理，学习了基本的实验研究技能、方法，通过前一部分金属元素及其化合物的学习已具备了研究物质性质的基本实验能力、研究物质性质的程序和方法。
【人教版】必修一：3-2-3《铁的重要化合物》ppt课件
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知识点1
知识点2
知识点3
解析:A项中现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+是否存在,A 项错误;B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液是只存在 Fe2+,还是只存在Fe3+或Fe2+、Fe3+均含有,不能确定,B项错 误;Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀,C项正确;Fe(OH)2转化 为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察,所以当含Fe2+的溶 液中含有其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时,也同样出现D项 所述现象,D项错误。 答案:C
第3课时
铁的重要化合物
1.能记住铁的重要化合物的主要性质并了解其应用。 2.了解Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。 3.能说出Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
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一
二
三
四
铁的氧化物 存在
用途
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 不稳定,在空 气中受热易 赤铁矿 磁铁矿 被氧化成 Fe3O4 红色油漆和涂 — 炼铁、磁性材料 料、炼铁原料
一
二
三
四
能否通过化合反应制备 Fe(OH)3?若能,写出反应的化学方程式。 提示:能。化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。
高中化学必修(1)铁的重要化合物教案和说课稿
第三课时铁的重要化合物教案一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、教学重点和难点①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法探究式、引导式四、教学手段及用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。
我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。
本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。
同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。
通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性质的方法【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe （OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。
人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。
从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。
铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。
同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。
不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。
通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。
从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。
二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。
另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。
学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。
本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。
高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。
但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。
三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
高中化学必修1_铁的重要化合物
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是〔 C
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe<NO3>3溶液
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方 法是〔BC
A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
分组讨论：
用尽可能多的方法区别存 在铁离子和亚铁离子的两种 溶液？
区别方法小结：
1、直接观察颜色 2、利用显色反应 3、利用沉淀反应
4、利用FeΒιβλιοθήκη ＋的还原性5、利用Fe3＋的氧化性
分组讨论：
如何除去铁离子中的亚铁 离子？如何除去亚铁离子中 的铁离子？
"铁三角"
实验探究:
Fe<OH>2在空气中极易被氧化,实验室如何采 取措施来制取白色的Fe<OH>2 沉淀呢？ 要点：隔绝空气〔避免氢氧化亚铁与氧气相接
触
策略:
①、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶 液 〔溶液深处溶解的氧气较少
②、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH
溶液
〔煮沸可以使溶解的O2被赶
出
③、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物 油隔绝空气
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 ——
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
四氧化三铁 Fe3O4
（FeO•Fe2O3） 黑色晶体
磁性氧化铁
+2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖铁的重要化合物〗
铁的重要化合物一、铁的氧化物温故在初中我们学习了Fe2O3和Fe3O4，从铁元素的化合价可以推断，铁还有第三种氧化物，即氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名无铁红磁性氧化铁铁元素化合价232，3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水类别碱性氧化物碱性氧化物——稳定性不稳定6FeO+O2≜2Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O氧化性均可与A、CO、H2等反应，如:3Fe x O y+2yAl 高温3xFe+yAl2O3用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿主要成【提醒】1铁器在户外生锈时的生成物为Fe2O3·nH2O。
2“朱门酒肉臭”中的“朱门”是指以Fe2O3为原料制备的油漆漆制的门。
3Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。
Fe3O4可看成FeO·Fe2O3,所以在书写其与盐酸的反应方程式时可看成FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。
4在高温条件下，Fe与Fe2O3可以发生反应，当铁足量时：Fe+Fe2O3高温，当铁不足量时： Fe+4Fe2O高温3O4。
【例1】2021 山西运城月考“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，请猜测其中的原因可能是A黏土中含有铁粉、MnO2等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C黏土中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色单质CuD黏土中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【解析】铁粉、MnO2均为黑色，但Fe元素在自然界中主要以化合物形态存在，A项错误；煅烧过程不会生成红色的单质Cu，C项错误；黏土烧制成砖瓦的过程中，发生了复杂的化学反应，因黏土中含有铁元素，最终会有铁的氧化物生成，铁的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故黑色砖瓦中含有Fe3O4或FeO，红色砖瓦中含有Fe2O3，B项错误，D项正确。
3.2.3《铁的重要化合物》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）标 法2.通过小组讨论、对比分析初步学会运用分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
情感态度价值观1.通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
教学重点 铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe 2+、Fe 3+的转化 教学难点铁的氢氧化物的性质和Fe 2+、Fe 3+的转化。
教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。
【投影】【板书】活动一、铁的氧化物FeO 黑赤铁矿（Fe O ）陨铁磁铁矿（Fe 3O 4）FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3)【归纳小结】归纳总结铁的三种氧化物组成、性质各有何特点及主要用途有哪些？【交流1】(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe 3O 4可以看成由FeO 和Fe 2O 3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO ·Fe 2O 3的形式。
【交流2】(2)FeO 、Fe 2O 3属于碱性氧化物，Fe 3O 4不属于碱性氧化物。
氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)是炼铁原料。
工业炼铁的反应原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
【交流3】(3)Fe 3O 4与盐酸反应可分别看作Fe 2O 3、FeO 与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
【交流4】(4)FeO 、Fe 3O 4遇氧化性酸(如HNO 3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
人教版高中化学必修一课件3.2.3《铁的重要化合物》PPT(新-).pptx
向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化
有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？
Fe2+和Fe3+的鉴别方法:
（1）颜色：Fe 2+ 浅Fe绿3+ 色 . 黄色
（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_血__红___ 色的溶液中含有Fe 3+
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3.2.3《铁的重要 化合物》
教学目标
知识与能力： 铁的氧化物的性质与比较；铁的氢氧 化物的性质与比较；Fe3+离子的检验； “铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的 转化）
教学方法：
通过讨论、发现问题、实验探究、类 比、构建思维导图等方法
一、铁的氧化物
思考与交流
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
三、铁盐和亚铁盐
1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐：FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2
(1)、Fe3+离子的检验
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧化铁作外墙涂料
二、铁的氢氧化物
有两种：Fe(OH)3、Fe(OH) 2
如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？
实验3-9
在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
加入NaOH溶 液产生的现 产生红褐色的沉淀 象
高中科学《铁的重要化合物》说课稿
《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析1、教材内容和地位《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。
前面学习了“从实验学化学”“离子反应、氧化还原知识”，本节内容既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来学习第四章非金属及其化合物中变价非金属元素物质的性质提供研究模型。
2、课标要求及教材处理本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
3、教学目标（1）知识与技能①知道如何检验Fe2+、Fe3+，能写出相关的离子方程式。
提高基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。
②认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握+2价铁与+3价铁的相互转化关系，巩固氧化还原理论。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②在“推测（物质的性质）→设计（设计实验方案并做出决策）→验证（通过实验选定的方案验证自己的预测）→观察（实验现象）→结论（氧化还原）→评价（活动表现）”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①在检验Fe2+、Fe3+，探究Fe2+与Fe3+相互转化的过程中，能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。
②通过“防止切开的苹果变色”“实验室保存亚铁盐”等问题的探讨，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
4、教学重难点及依据重点：Fe2+、Fe3+的检验方法，Fe2+与Fe3+的相互转化。
依据：考虑到Fe是一种典型的具有可变化合价的金属元素，是元素化合物知识与氧化还原理论的第一次融合，所以确定Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe元素不同价态间的转化作为本节课的重点。
铁的重要化合物人教版高中化学必修一教学课件
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
实验3-9:在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,观察并描述实验现象
1.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀， 然后迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe2+
化学323《铁的重要化合物》课件(人教版必修1)(完整版)
例2
根据下述实验装置和操作，回答下列问题。
按下图所示装置用两种不同操作分别进行实
验，观察B试管中的现象。
操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反 应，实验中B管中观察到的现象是______ ____________________。B管发生反应的离子方 程式是__________________。
×0.1
L×1
mol·L－1＝0.05 mol，m(Fe)＝56 g·mol－1×0.05
mol＝2.8 g。
要点二 Fe(OH)2的制备
1．操作 将吸有NaOH溶液的胶头滴 管插入新制备的亚铁盐溶液的液 面以下，缓慢挤出NaOH溶液。
2．原理 F3．e2＋注＋意2O事H项－===Fe(OH)2↓ (1)Fe2＋必须是新制的并放入Fe粉，以防 Fe2＋被氧化成Fe3＋；(2)除去溶液中溶解的O2， 其方法是加热煮沸NaOH溶液；(3)滴管末端插入 试管内的液面以下；
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保 持白色，其理由是________________________
_________________________________________ _______。
解析：原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2， 先赶走装置中的空气。确定赶净空气后再夹紧
止水夹，通过H2产生的压力将FeSO4溶液压入 NaOH溶液中去，从而产生Fe(OH)2沉淀，且在 H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较 长的时间。
答案：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度。当 排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和 试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
铁的重要化合物完美版
铁的重要化合物一、说教材1、教材的内容和地位《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、教学目标（1）知识和技能目标：①掌握Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的过程；②掌握Fe3+的检验方法；③通过氧化还原反应有关知识的理解，掌握Fe2+和Fe3+之间的相互转化；④通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。
（2）过程和方法①利用列表比较的方法，掌握铁的几种重要化合物的性质，培养学生的学习归纳能力；②通过对实验的探究，让学生了解实验探究的过程；（3）情感态度及价值观①通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程，培养学生学习化学的兴趣；②通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观。
3、教学重点和难点依据课程标准和学生实际情况，确定本课重难点为：（1）教学重点：铁的氢氧化物的性质；Fe2+和Fe3+之间的相互转化。
（2）教学难点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化。
二、学情分析和教材处理1、学情分析高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。
人教版高中化学必修一课件三.2.3铁的重要化合物
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2 =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
铁的氧化物的化学性质：
①不溶于水也不与水反应
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
②与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeClห้องสมุดไป่ตู้+3H2O
碱性氧化物
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
高温
3FeO+2Al===3Fe+Al2O3
高温
2FeO+C===2Fe+CO2↑
(6)Fe3+Fe
Zn、CO、Al等
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3
练习
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作 用生成红色溶液的是（） B A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）B A.FeB.Fe2+C.Fe3+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）C A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁
(2)FeFe强3+氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等
2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O
人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物----铁的重要化合物(共13张PPT)
氯水，振荡
溶液变成红色
金属铜也能将Fe3＋还原：
反应的离子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂）（还原剂）
【本讲小结】
1．铁的三种氧化物 2．铁的两种氢氧化物的制备和性质 3. Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶 液和FeCl2溶液
Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法 （1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 . （2）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶 性硫氰化物的溶液，呈 红 色的是Fe 3+ （3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成 红褐 色沉淀是Fe3+溶液，先生成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后变 为红褐 色的是Fe2+溶液
不溶
Fe3O4+8H+=Fe2++ 2Fe3++4H2O
铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如 赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆 和涂料 Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录 音磁带和电信器材。
２.铁的氢氧化物
Fe(OH)3 可溶性铁盐+可溶性碱
Fe(OH)2 可溶性亚铁盐+可溶性碱
(2)Fe3+离子的氧化性
如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入 几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和 KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
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铁的重要化合物
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第3课时 铁的重要化合物
1.能记住铁的重要化合物的主要性质并了解其应用。 2.了解Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。 3.能说出Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
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第3课时 铁的重要化合物
一
二
三
四
一、铁的氧化物
铁的氧化物 化学式 铁元素 化合价 /价 颜色、状态 在水中的溶解性 与稀酸的反应 (生成相应的盐) 与 CO 的反应 氧化亚铁 FeO +2 氧化铁 Fe2O3 +3 四氧化三铁 Fe3O4 +2、 +3 黑色晶体 Fe3O4+8H+ 2Fe3+ +Fe 2++4H2O
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第3课时 铁的重要化合物
一Байду номын сангаас
二
三
四
能否通过化合反应制备 Fe(OH)3?若能,写出反应的化学方程式。 提示:能。化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。
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第3课时 铁的重要化合物
一
二
三
四
三、铁盐和亚铁盐的性质 1.Fe3+检验的实验探究
实验操作 现象 解释 结论与应用
黑色粉末 红棕色粉末 不溶于水,也不与水反应 FeO+2H+ Fe2O3+6H+ Fe2++H2O 2Fe3+ +3H2O FexOy+yCO xFe+yCO2
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第3课时 铁的重要化合物
一
二
三
四
铁的氧化物 存在
用途
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 不稳定,在空 气中受热易 赤铁矿 磁铁矿 被氧化成 Fe3O4 红色油漆和涂 — 炼铁、磁性材料 料、炼铁原料
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第3课时 铁的重要化合物
一
二
三
四
配制 FeSO4 溶液时,为什么要往溶液中加入少量铁粉 ? 提示:Fe2+易被氧化生成 Fe3+,加入少量铁粉可将溶液中可能存 在的 Fe3+还原为 Fe2+,反应的离子方程式为 2Fe3++Fe 3Fe 2+。
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第3课时 铁的重要化合物
一
二
三
四
四、铜盐 1.物理性质 (1)铜元素的焰色反应为绿色。 (2)硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐均能溶于水;铜绿的主要成分 是Cu2(OH)2CO3,其难溶于水。 2.化学性质 (1)铜的化学性质不活泼,使用铜器皿比较安全。 (2)铜盐属于重金属盐,有毒,原因是铜离子能与蛋白质作用,使蛋 白质变性而失去生理活性。
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第3课时 铁的重要化合物
2.Fe2+既具有氧化性又具有还原性 (1)与氧化剂反应。 当+2 价 Fe 遇到强氧化剂( 如 Cl 2、HNO3、KMnO4)时,被氧化为 +3 价 Fe,如 2Fe 2+ +Cl 2 2Fe3+ +2Cl-。 (2)与还原剂反应。 当+2 价 Fe 遇到 C、Al、Zn、CO 等还原剂时,可以被还原为 Fe, 如 Fe2+ +Zn Zn2+ +Fe,FeO+CO Fe+CO2。 3.Fe3+具有氧化性 ,可被还原为 Fe2+或 Fe 如 2Fe 3++Cu 3CO+Fe2O3 2Fe 2++Cu2+ 2Fe+3CO2
2.Fe2+的检验方法
特别提醒含Fe3+的溶液与含SCN-的溶液混合后的现象不是出现 红色沉淀,而是形成红色溶液。
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第3课时 铁的重要化合物
三、Fe(OH)2的制备 1.操作 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐(以FeSO4为 例)溶液的液面以下,缓慢挤出NaOH溶液。
2.原理
Fe2++2OH-
Fe(OH) 2↓
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第3课时 铁的重要化合物
3.注意事项 (1)Fe2+必须是新制的并放入铁粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;(2)除去 溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液;(3)滴管末端插入试 管内的液面以下;(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 4.改进方法 为了防止Fe(OH)2被O2氧化,在制备Fe(OH)2时,一般从两个角度考 虑,一是反应试剂,二是反应环境。 (1)反应试剂。 取用最新配制的FeSO4溶液;NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用, 以驱除溶液中溶解的O2。
溶液的颜色 变成红色
Fe3++3SCNFe(SCN)3(红色)
溶液的颜色 无明显变化
—
含有 Fe3+ 的盐 溶液遇到 KSCN 溶液时, 变成红色;可以 利用该反应检 验 Fe3+的存在
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第3课时 铁的重要化合物
一
二
三
四
2.Fe3+的氧化性
实验操 作
实验现 象 离子 方程式 结论
加适量铁粉振荡后 ,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液不 变红,再滴加氯水后,溶液变成红色 2Fe3+ +Fe 3Fe 2+、2Fe 2++Cl2 2Fe 3++2Cl -、Fe3+ +3SCN Fe(SCN)3 Fe3+遇到较强的还原剂时 ,会被还原成 Fe 2+ Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe 3+
Fe3O4 与盐酸反应的产物是什么 ?写出反应的化学方程式。 提示:FeCl2 和 FeCl3。化学方程式为 Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl 3+4H2O。
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第3课时 铁的重要化合物
一
二
三
四
二、铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色 红褐色 溶解性 不溶于水 不溶于水 在空气中易转化为 稳定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe(OH)3 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O (离子方程式) Fe2++2H2O Fe2++2OHFe(OH) 2↓ Fe3++3OHFe(OH) 3↓ 制备 化学方程 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 转 式 化 现象 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
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第3课时 铁的重要化合物
特别提醒(1)不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时,注意所用 氧化剂和还原剂的强弱不同。 (2)亚铁盐保存时,为了防止被氧化为铁盐,通常在溶液中加少量 铁粉或铁钉。
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第3课时 铁的重要化合物
二、Fe3+、Fe2+的检验 1.Fe3+的检验方法
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第3课时 铁的重要化合物
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第3课时 铁的重要化合物
一、Fe2+、Fe3+、Fe 的相互转变 ——“铁三角”
1.Fe 只具有还原性 ,可以被氧化剂氧化 (1)与弱氧化剂反应。 Fe 能被 S、 Fe3+、 Cu2+、 H+等较弱氧 化剂氧化为 Fe2+ ,如 Fe+S FeS,Fe+2Fe 3+ 3Fe2+ 。 (2)与强氧化剂反应。 Fe 能被 Cl2、 HNO3 等强氧化剂氧化为 Fe 3+,如 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3。