溶解度 课件 4
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溶解度分组试验-4课时ppt课件
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另外，在芳香胺类中，如果苯环上引入吸 电子基团，会使胺的碱性减弱，如果有二 个以上吸电子基团，则芳香胺的碱性大大 减弱而显中性，列入M组。如：2,4-二硝基 苯胺或2，4，7-三溴苯胺。
各种常见的吸电子基团的吸电子效应大小 次序是：
-NO2 > -NO > F > Cl > Br > I > -CN
M组：这一组包括含有N、S、P等杂元素的中性化合物， 它们不溶于水，5%HCl、5%NaOH及5%NaHCO3、
N组：这一组包括不含有N、S、P等杂元素（可能同时含 卤 素 ） 的 中 性 化 合 物 ， 它 们 不 溶 于 水 ， 5%HCl 、 5%NaOH及5%NaHCO3，但能溶于浓H2SO4中。
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12
③ 分子内氢键，削弱极性功能团与水分子 形成氢键的能力，降低溶解度。
如邻硝基苯酚及水杨醛在水中的溶解度均 小于苯酚，就是由于形成了分子内氢键的 缘故。
④ 有些化合物本身不溶于水，但遇到水发 生化学反应，生成水溶性物质。
如：酰卤与水反应生成水溶性的羧酸，则 将它们列为水溶性一组。
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有机物酸碱性的强弱：
1、有机酸是强酸性的，如：磺酸、羧酸等。 有些有机物是弱酸性的，如：酚类、烯醇、羟 肟酸、伯和仲脂肪族硝基化合物等。
2、酚类化合物是弱酸，但如果在苯环上引入 吸电子基团，其酸性就会有显著增强。如果引 入两个或三个吸电子基团时，会显强酸性。如： 2，4－二硝基苯酚、2，4，6－三溴苯酚。
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26
酸性增强的原因在于： 硝基的吸电子共轭效应稳定了苯氧阴离子的
缘故。 例如：2,4,6-三溴苯酚是强酸性化合物，也是
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
《溶解度》PPT教学课件
烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
加热
再加5g硝酸钾
冷却至室温
有固体剩余 剩余固体全部溶解 固体全部溶解
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
170
160
固体的溶解度曲线：
150
140
133
B.
1.两曲线交点B表示：
130
硝酸钠
120
在_6_8_℃__时__，_硝__酸__钾__与__硝__酸_钠__的__溶__解__度__相_等__，___
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
1、概念：溶解度随温 度变化的曲线。
2、点的含义
①曲线上的点A： 表示t1℃时，Ca(OH)2
溶 解 度
的溶解度为S1g。
/g
S1 A
②曲线的交点B： S2
B
表示t2℃时，Ca(OH)2
和KNO3的溶解度相等，
为S2g。
t1 t2
KNO3
NaCl Ca(OH)2
温度/℃
01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 《溶解度》参考课件
130
温 度
/
0
10 20
30
40
120
50 60 70 80 90 100
110
℃
溶
100
. 硝
酸
钾.
解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168 202
246 90
/g
80
.
（2）溶解度曲线
70 60
.
50
. 40 . 30 .20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
析出晶体
降低温度可以溶解硝 酸钾的量变少。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某
溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入 少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
(1)t1ºC时,A 的溶解度 < B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 ºC。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
60
50 40 30 20
10
硝酸钾 氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
溶解度 PPT教学课件
溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。 (4)单位：克。
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。 8
溶解度概念 的四要素
①必要条 一定温度 件： ②标准： 100g溶剂
③状态： 饱和状态
④单位： 溶质质量（g）
9
影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质 外部因素：温度
我理解
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,溶液达到饱和。
4
饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。
同温度下，同溶质的饱和溶液比不 饱和溶液浓度大！
5
小结：浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
6
二、物质溶解性的定量表示——溶解度（S）
1、概念 固体物质的溶解度： 指在一定温度下，该物质在100g 溶剂（通常指水）里达到饱和 状态时所溶解溶质的质量.
7
16
溶 解
150
140 130
度/ 克
120
110
100
硝酸钾
A
90
80
70
60
50
40
B
氯化钠
30
20
10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90温度/℃ 17
\g
250
溶
解 度
200
150
100
50
\g
溶 解
0 0
度
0.18
0.13
0.08 0
硝酸钾
硝酸钠 认真读 图，你
氯化钠 肯定会
13
·上海教育版
固体溶解度与溶解性的关系
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。 8
溶解度概念 的四要素
①必要条 一定温度 件： ②标准： 100g溶剂
③状态： 饱和状态
④单位： 溶质质量（g）
9
影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质 外部因素：温度
我理解
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,溶液达到饱和。
4
饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。
同温度下，同溶质的饱和溶液比不 饱和溶液浓度大！
5
小结：浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
6
二、物质溶解性的定量表示——溶解度（S）
1、概念 固体物质的溶解度： 指在一定温度下，该物质在100g 溶剂（通常指水）里达到饱和 状态时所溶解溶质的质量.
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溶 解
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140 130
度/ 克
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硝酸钾
A
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80
70
60
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B
氯化钠
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\g
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溶
解 度
200
150
100
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\g
溶 解
0 0
度
0.18
0.13
0.08 0
硝酸钾
硝酸钠 认真读 图，你
氯化钠 肯定会
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·上海教育版
固体溶解度与溶解性的关系
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
《溶解度》课件
例题解析
下面说法中，正确的是（ ）
A. 20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的
溶解度为20g。 是否达到了饱和状态？
B. 20℃时，20g某物质能溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该
溶剂的质量是否为100g？
物质的溶解度为20g。
C. 20某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
1.同种物质在不
同温度下的溶解
度不同。
2.曲线的交点表
示这两种物质在
该温度下的溶解
度相同。
3.曲线越陡，该
物质的溶解度受
温度影响越大。
温度（t）
海水晒盐：
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
母液：也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液
粗盐—氯化钠
母液
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
结晶方法：冷却热饱和溶液法（降温结晶法）硝酸钾
蒸发溶剂法（蒸发结晶法）海水晒盐
升温结晶法 熟石灰
练一练
请你给以下四种溶液分类。已知常温下，饱和石灰
水的浓度大约是0.16%，饱和氯化钠溶液浓度约为26.5%
所得溶液为饱和溶液
二 四、气体的溶解度
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水
面上进行呼吸？
气体物质的溶解度
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B: 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大 ，如NaCl。 C: 极少 数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
NEXT
溶 解克 度 20
练习
a
●
A
想一 想
B
t
温度 ℃
a点表示在t℃时A、B两物质溶解度( 相等 ）
克 都是（ 20克 ）。
NEXT
练 习
溶 解克 度
A
填一 填
B
t
温度 ℃
固体物质的溶解度
嘉祥镇中学
NEXT
目
1.复 习: 2.溶解性: 3.固体物质的溶解度: 4.溶解度曲线: 5.练习: 6.作业:
录
复习1:
问题： 分别说出不饱和溶液和饱 和溶液的概念？
口答：
NEXT
复习2:
问题： 分别说出H2、O2、CO2在水中的溶解 性？
答: H2 ：难溶于水
O2 ：不易溶于水 CO2 ：能溶于水
NEXT
挑一挑
练 习
20℃时某物质的溶解度为2g， 20℃时某物质的溶解度为2g， 时某物质的溶解度为2g 则该物质属于（ 则该物质属于（ B）
A、易溶 C、微溶
B、可溶 D、难溶
返回
溶解度曲线
溶 解克 度
根据数值 描点作图
KNO3
温度 ℃ 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
NEXT
1.（ 等于t）℃时A的溶解度等于B的溶解度 2.（ 大于t ）℃时A的溶解度大于B的溶解度 3.（ 小于t）℃时A的溶解度小于B的溶解度
返回
作
业
课本39页第 课本39页第 1、 39 2题
返回
溶解度曲线
溶 解克 度
根据数值 描点作图
NaCl
温度 ℃ 少数物质的溶解度随温度的升高而不大 ，如NaCl
NEXT
溶解度曲线
溶 解克 度
根据数值 描点作图
Ca(OH)2
温度 ℃ 极少 数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
NEXT
小结
溶 解克 度
A B
C
温度 ℃ A：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 ：
结论: 不同的物质在同一物质中的溶解性不同.
返 回
条件：在一定温度下
分 析
标准：100克溶剂中 状态：饱和状态 单位：克
NEXT
ห้องสมุดไป่ตู้
溶解度定义
在一定温度下，某固态物 质在100克 溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量，叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。
NEXT
如果不指明溶剂， 通常所说的溶解 度是指物质在水 中的溶解度。
返回
溶解性
• 一种物质溶解在另一种物质里的能力
溶解性的大小 决定与 溶质的性质 溶剂的性质
NEXT
例如：食盐容易溶解 在水里，却很难溶解 在汽油里；油脂很难 溶解在水里，却容易 溶解在汽油里；
NEXT
列表比较气体的溶解性
气体 对于水 的 溶解性 O2 H2 CO2 CO CH4
易溶 难溶 能溶 难溶 极难溶
NEXT
例：100克水中溶解20克A物质和100克水 溶解30克B物质哪一个溶解度大
？
◆
不能比较,因为温度不同.
NEXT
影响固体物质溶解度的因素
影 响 因 素
溶质的种类 溶剂的种类 温 度
NEXT
溶解度与溶解性的关系
溶解性 溶解度 （20℃克）
易溶 可溶 微溶 ＞10 ＞1 ＜1
难溶 ＜0.01
NEXT
练习
• 在20℃时，100克水里最多能溶 解36克 NaCl溶液达到饱和。 • NaCl在20℃时在水里的溶 解度是 36克 。
NEXT
练习
• 在20℃时，KClO3在水里的溶解 度是7.4克。
•在20℃时， 100克 水里最多 能溶解KClO3 7.4克，溶液达 到 饱和 。
NEXT
由于溶液是否饱 和与温度有关， 因此在谈及物质 的溶解度是，应 指明温度。