【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：3.2.2+硫酸 酸雨及其防治
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：微项目2
①漂白液 pH 大于 7 的原因是 (用离子方程式表示)。
②由实验 B 得出 ClO-具有氧化性,写出反应的离子方程式: 。
③对比实验 C 和 D 说明 ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是 。
答案：①ClO-+H2O HClO+OH-②ClO-+SO32性随 c(H+)增大而增强
Cl-+SOห้องสมุดไป่ตู้2-、Ba2++SO42-
答案：①溶液先变红后褪色 氯气和水反应生成 HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红,HClO 具有漂白性使溶液褪
色 ②Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
解析：金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质 B、C、D、E、F、G 中,乙是黄绿色气体,则乙是 Cl2,A 和氧气反应生
成淡黄色固体 G,则 A 是 Na,G 是 Na2O2;A 和水反应生成气体甲和 B,则气体甲是 H2,B 是 NaOH;氢气和氯气反应生成 的丙为 HCl,C 是盐酸,浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,氯气和 E 反应生成 F,F 为漂白粉的有效成
新 20 版练 B1 化学鲁科版 微项目 2
科学使用含氯消毒剂
1.(2019·名师原创)下列生活中的化学物质可以用来消毒杀菌的是( )。
A.小苏打 B.明矾
C.洁厕灵 D.84 消毒液
答案：D
2.生活中用 84 消毒液进行杀菌消毒是因为它具有( )。
A.吸附性 B.吸水性
C.氧化性 D.还原性
答案：C
答案：食醋、碘酒、84 消毒液
(2)小苏打与食醋混合可以产生气体,写出该反应的离子方程式: 。
答案：HCO3-+CH3COOH CO2↑+CH3COO-+H2O (3)明矾和 K2FeO4 用作水处理剂时,应用到氧化还原反应的是
鲁科版高中化学必修第1册 第3章 第2节 第2课时 硫酸 酸雨及其防治
例 2 检验某溶液中是否含有 SO24－时，为了防止 Ag＋、CO23－、SO23－等离子的干扰， 下列实验方案比较严密的是( ) A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加 BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀 B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加 BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀 C．向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀 D．向溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀
4．稀释浓硫酸和铜片反应后的混合液时，能否将水直接倒入试管中？如何操作？
答案：反应后的混合液中有浓 H2SO4 剩余，不能将水直接倒入试管中。应该将试管中 的溶液沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。
例 1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验 不合理的是( )
2．浓硫酸的化学性质
(1)强氧化性
①与金属 Cu 的反应： 2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。 ②使铁、铝钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层 致密的氧化物薄膜而钝化。
因此，冷的浓硫酸可以用 铁质或铝质容器储存。 ③与非金属 C 的反应： 2H2SO4(浓)＋C==△===2SO2↑＋CO2↑＋2H2O 。 (2)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
A．上下移动①中铜丝可控制生成 SO2 的量 B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认生成了 CuSO4，向①中加水，观察颜色
解析：上下移动①中铜丝，可使反应随时发生和停止，A 合理；SO2 可使品红溶液褪 色，B 合理；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，C 合理；①中有过量的浓硫酸，直接向 ①中加水，水易沸腾溅出而引发实验事故，D 项不合理。
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：3.2.3+含硫物质间的相互转化
第 3 章 物质的性质与转化
第 2 节 硫的转化
课时 3 含硫物质间的相互转化
考点 1 含硫元素物质之间的转化
1 .下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )。
A.S2-→HS- B.Na2SO3→SO2
C.SO2→S
D.H2S→S
答案: D
6.有关下列三个反应的叙述正确的是( )。
①2H2S+SO2 3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
-2-
③3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O
A.反应①说明 SO2 能与酸反应,具有碱性氧化物的性质 B.反应②改用稀 H2SO4,则能放出氢气 C.反应②和③说明 S 具有两性元素的性质
A.C→CO→CO2→Na2CO3
B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4 C.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 D.N2→NO→NO2→HNO3
答案: B
解析: A 项,碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸
钠;B 项,硫单质不能一步转化为三氧化硫;C 项,Fe FeCl2 FeCl3 氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸。
A.①③④
B.①④
C.①②③④ D.②③④
答案: A
解析: a2SO3 会被 O2、Cl2、H2O2 氧化成 Na2SO4,所以①③④中加入 BaCl2 溶液都能生成 BaSO4 白色沉淀。 10.已知 NH4CuSO3 与足量的 1 mol·L-1 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气 体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )。
新教材鲁科版高中化学必修一 3.2.2 浓硫酸 酸雨及其防治 教学讲义
第2课时浓硫酸酸雨及其防治发展目标体系构建1．认识浓硫酸的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写所发生反应的化学方程式，知道浓硫酸的应用。
2．通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化，进一步掌握实现不同价态元素之间转化的思路和方法。
3．知道浓硫酸等含硫元素物质在实验室中安全使用的注意事项；了解酸雨的危害、形成及其防治，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施；树立科学合理使用含硫元素的物质的理念和态度。
4．构建硫及其化合物的“价—类”二维图，并能够据此设计含有硫元素的物质的制备、分离、检验等简单任务的实验方案，分析解决生产、生活以及环境保护中的常见问题。
一、浓硫酸1．物理性质纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。
2．化学性质(1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按2∶1的比例脱去生成H 2O 。
(3)强氧化性微点拨：(1)浓硫酸与不活泼金属或非金属反应时，都需要加热。
(2)浓硫酸不可以干燥NH 3和H 2S 气体。
3．硫酸工业制备原理(1)生产流程：FeS 2――→O 2①SO 2――→O 2②SO 3――→H 2O ③H 2SO 4。
(2)涉及的化学方程式①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2。
②2SO 2＋O 22SO 3。
③SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
4．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：先加足量稀盐酸酸化的目的是排除Ag ＋、CO 2－3等的干扰。
二、酸雨及其防治1．酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。
(2)SO2的来源：化石燃料的燃烧。
(3)H2SO4型酸雨形成的主要反应微点拨：pH<5.6的降雨为酸雨。
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：3.1.2+其他含铁元素的物质
新20版练B1化学鲁科版 3.1.2其他含铁元素的物质第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性课时2 其他含铁元素的物质考点1铁的氧化物1.下列关于铁及其化合物的叙述中,错误的是( )。
A.金属铁可以被磁铁吸引 B.三氧化二铁具有氧化性 C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 D.常温下铁片遇浓硫酸发生钝化 答案: C解析: Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3。
2.(2019·江苏南京师大附中高一月考)铝和氧化铁在高温下的反应中,铝是( )。
A.氧化剂 B.还原剂C.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂 答案: B解析: Al 与Fe 2O 3反应,Al 为还原剂,Fe 2O 3为氧化剂。
3.(2018·河北高一期末)有关铁的氧化物的说法中,不正确的是( )。
A.赤铁矿主要成分是Fe 2O 3,Fe 2O 3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe 3O 4是黑色晶体,其中13的铁显+2价,23的铁显+3价C.FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4都不溶于水,但都能和盐酸反应生成相应的盐D.FeO 不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe 2O 3 答案: D解析: FeO 不稳定,在空气里受热迅速被氧化成Fe 3O 4。
4.铁有+2价和+3价两种价态,下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )。
A.用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B.铁在氧气中燃烧,其产物溶于盐酸中可得到两种盐C.氢氧化亚铁是白色固体,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色D.氢氧化铁受热分解 答案: D解析: 氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水,是非氧化还原反应,铁元素价态不变。
其他选项都涉及氧化还原反应,铁元素价态发生变化。
考点2铁的氢氧化物5.(2019·江西高二期中)下列物质能用化合反应直接制得的是( )。
①FeCl 2 ②Fe (OH )3 ③NaHSO 3 ④Fe (OH )2 A.② B.②③ C.①②③ D.①②③④答案: C解析: 2FeCl3+Fe3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3、Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3,以上反应均为化合反应。
高中化学 第3章 物质的性质与转化 2.2 硫酸 酸雨及其防治练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版
课时2 硫酸酸雨及其防治考点1 硫酸的一般性和特殊性1.区分浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )。
A.常温下与铜片反应B.滴加石蕊试液C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在白纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案: C解析: 常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应,且均呈酸性;锌与浓硫酸反应产生有毒的SO2;利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液,较简单。
2.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾,下列关于原因的分析正确的是( )。
①浓硫酸具有脱水性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有强氧化性④盐酸具有挥发性⑤盐酸具有还原性⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低A.①③⑥B.②④⑥C.③⑤⑥D.②③④⑤答案: B解析: 向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,说明加入的浓硫酸吸水放热,导致溶液温度升高,加快了HCl的挥发,因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性,盐酸具有挥发性,且气态物质的溶解度与温度有关,该实验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。
3.(2019·安徽蚌埠二中期末考试)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车,某新工人违反规定,边吸烟边用水冲洗该车,结果发生了爆炸事故。
下列对引起爆炸的原因分析正确的是( )。
A.浓硫酸遇明火爆炸B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C.浓硫酸遇水发热爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸答案: D解析: 浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸,稀硫酸与铁反应产生氢气,氢气接触空气遇明火爆炸。
4.(2019·河北石家庄二中期中考试)在实验探究课上,同学们积极思考,设计出如下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( )。
A.①②③④B.①③④C.①②④D.②③④答案: A解析: ①中暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故可由温度变化来验证;②放置一段时间后,胆矾晶体表面会因失去结晶水而变白;③放置一段时间后,饱和KNO3溶液会因失去部分水而析出晶体;④放置一段时间后,因烧瓶中的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中的压强变小,故试管中的水会在导管中形成一段水柱。
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：微专题3
守恒,配平可得 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)
P+
CuSO4+
H2O
Cu+
H3PO4+
H2SO4
答案: 2 5 8 5 2 5
解析: 反应中,P 元素化合价升高,被氧化,P 为还原剂,Cu 元素化合价降低,被还原,CuSO4 为氧化剂,由得失电子守
(3)缺项配平类
A.2KMnO4+H2O2+3H2SO4
K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D.8KMnO4+2H2O2+12H2SO4 4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O
8.已知在 RxO42-+MnO4-+H+
(1)x=
。
RO2+Mn2++H2O 变化过程中,当有 0.2 mol RxO42-参加反应时,共转移 0.4 mol 电子。
答案: 2
解析: 反应中 R 元素由+6价升到+4 价,0.2 mol RxO42-参加反应,共转移 0.4 mol 电子,则 0.2 mol×x× 4- 6 =0.4
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:
。
答案: 14HNO3+3Cu2O 6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O 解析: 题给的半反应是还原反应,因此另一反应是还原剂发生氧化反应,题中所给的 KMnO4、Fe2(SO4)3 是常见的 氧化剂,Na2CO3 在反应中一般不做为氧化剂和还原剂反应,因此只有 Cu2O 能用做还原剂,在酸性条件下发生氧化 反应,根据得失电子守恒、电荷守恒以及质量守恒,即得总反应的化学方程式。
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：第2章+元素与物质世界+单元测试卷
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
B
NaCl 溶液(MgCl2)
NaOH 溶液、稀 HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
答案: B
解析: 铁和 FeCl3 发生氧化还原反应生成 FeCl2,A 不符合题意;氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,过
A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe
答案: C
解析: A 中所有物质,B 中 O2,D 中 KClO3、MnO2 都常作氧化剂。 7.(2019·宁夏银川一中高一期中)已知某溶液中含有 Mg2+、Ba2+、Ag+和 NO3-,现分别用 NaCl 溶液、NaOH 溶液 和 Na2CO3 溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如图所示。下列说法正确的是( )。
A.试剂 A 可能为 NaOH 溶液 B.沉淀 2 只能是 BaCO3,不可能是 Mg(OH)2 C.每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步 D.生成沉淀 1 的离子方程式只能是 Ag++Cl- AgCl↓
答案: D
解析: 由流程图可知,溶液中含有 Ba2+、Mg2+、Ag+,应先加入 NaCl 溶液除去 Ag+,生成的沉淀 1 为 AgCl,过滤后 溶液 1 中加入的试剂 B 为 NaOH 溶液,得到的沉淀 2 为 Mg(OH)2,溶液 2 中加入的试剂 C 为 Na2CO3 溶液,得到的沉 淀 3 为 BaCO3。试剂 A 不可能为 NaOH 溶液,Ag+和 Mg2+均与 OH-反应产生沉淀,故 A 错误;沉淀 2 是 Mg(OH)2,故 B 错误;除杂时,为了除尽杂质离子,所加除杂试剂必须过量,由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离,所以 每步均需过滤后再进行下一步操作,故 C 错误;生成沉淀 1 的离子方程式只能是 Ag++Cl- AgCl↓,故 D 正确。 8.(2019·河南洛阳高一期中)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。25.00 mL 0.5 mol·L-1 羟胺 的酸性溶液能与 50 mL 0.25 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液完全作用(已知 MnO4-被还原为 Mn2+),则上述反应中羟胺 的氧化产物是( )。 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
【新教材精创】3.2.2 硫酸 酸雨及其防治教学设计(1)-鲁科版高中化学必修第一册
第3章物质的性质与转化第二节硫的转化3.2.2硫酸酸雨及其防治本节教学内容是鲁科版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第二课时。
该部分的教学内容涉及到硫酸的相关知识和性质，酸雨形成及防治，硫酸的用途。
通过研究硫酸的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
本通过学习这部分知识，学生将学习并掌握硫酸及相关反应；酸雨形成及防治；通过本节内容的学习，学生将感受硫元素的多种化合物的不同特性和用途。
证据推理与模型认知：能一举物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。
能列举、描述、辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫酸的化学性质及变化。
科学态度与社会责任：能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。
能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。
重点：硫酸化学性质、酸雨形成难点：硫酸性质实验用品、多媒体教学平台教学过程【引入】观看酸雨视频了解酸雨的形成及危害。
【板书】三、硫酸的性质1、物理性质：【观察】观察一瓶浓硫酸。
【小结】纯硫酸是一种无色、油状液体、难挥发、以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热。
常用浓硫酸的质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）。
2.稀硫酸具有酸的通性：H2SO4===2H++ SO2－4。
(1)、能和酸碱指示剂反应：遇到紫色石蕊试液变红(2)、和活泼金属反应：如：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑(3)、和碱发生中和反应：如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O(4)、和碱性氧化物反应：如：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O(5)、和某些盐反应：如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【思考】1.如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3.3.3 硫酸、酸雨及其防治 每课一练(鲁科版必修1)
第3课时 硫酸、酸雨及其防治1．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 2．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3 B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2 C ．CO 、CH 4、HCl 、HBr D ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A ．常温下都能与铁发生反应，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反应 C ．都能作为气体干燥剂 D ．硫元素的化合价都是＋64．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( ) A ．硫在空气中燃烧 B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应5．足量的浓H 2SO 4和m g 铜完全反应，得到标准状况下n L SO 2，则被还原的硫酸是( ) A.m 64 mol B.64m 22.4 mol C.98m 22.4 g D.64n 22.4g 6．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏，下列因素可破坏臭氧层的是( )A ．SO 2的排放B ．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C ．CO 2的排放D ．燃料的不完全燃烧7．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )①少用煤作燃料 ②把工厂烟卤造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源A ．①②③B ．②③④⑤C ．①③⑤D ．①③④⑤8．足量的锌和下列酸反应，产生H 2的物质的量最多的是( )A ．10 mL 18.4 mol·L －1 H 2SO 4B ．30 mL 3 mol·L －1盐酸C ．30 mL 2 mol·L －1 H 2SO 4D ．30 mL 5 mol·L －1 HNO 39．环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )A ．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B ．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C ．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D ．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒10．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( ) A ．H 2O 的热稳定性强于H 2SB ．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C ．H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D ．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易11.在通常情况下，A 是固体单质。
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：微专题1
A.1 000 1 2 mol·L-1
182.5
B.1 000 1 2 mol·L-1
1+4
C.1 000 1 2 mol·L-1
36.5( 1+4)
答案：C
D.1 000 1 mol·L-1
182.5
-2-
解析：设所取浓盐酸的体积为 V mL,则水的体积为 4V mL,根据稀释定律:溶液稀释过程中溶质的质量不变,则
-1-
答案：C 解析：加热蒸发,HCl 挥发,溶液浓度降低;溶液的体积不具有加和性;混合后溶液中的 HCl 为 0.5 mol·L-1×V
L+10 mol·L-1×0.1V L=1.5V mol,所以混合后 HCl 的浓度为1.5Vmol=1 mol·L-1;通入氯化氢气体,溶液的体积发
1.5VL
mol·L-1。
答案： 1 000ρm
M(m+1 000)
解析：1 L 水的质量 m(水)=1 L×1 000 g·L-1=1 000 g,所得溶液的质量 m(溶液)=1 000 g+m g,溶液的体积 V(溶
液)=m(溶液)
1 000ρ
L=1 000+m
1 000ρ
m
L,c= n =
V(溶液)
M m+1 000
错误;SO2 的物质的量为6.032.×011×02130m23ol-1=0.5 mol,其质量为 0.5 mol×64 g·mol-1=32 g,故 C 项正确;臭氧(O3)和氧
气(O2)都是由氧原子构成的,等质量的臭氧和氧气所含的原子数相同,分子数不同,故 D 项错误。 3.(2019·广东广州南沙区一中高一期中)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。 A.9 g H2O 中所含有的 H 原子数为 2NA B.0.2 mol·L-1 CaCl2 溶液中所含有的 Cl-数为 0.4NA C.22.4 L H2SO4 中的 H 原子数为 2NA D.标准状况下,5.6 L CH4 气体中含有的 H 原子数为 NA
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：第2章+元素与物质世界+单元综合
新20版练B1化学鲁科版单元综合2专题突破专练1.物质的分类与分类方法的应用1.(2019·湖北团风中学检测)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类及依据合理的是( )。
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将化合物分为电解质和非电解质A.②④⑤B.②③④C.①③⑤D.①②④答案：D解析：分散系是根据分散质微粒直径的大小不同来分类的,③错误;电解质和非电解质的分类是根据在水溶液或熔融状态下是否能导电来划分的,⑤错误。
2.(2019·广东江门模拟)中国诗词、成语中蕴含着许多化学知识。
下列分析正确的是( )。
A.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化C.“百炼成钢”是指通过多次锤炼,使生铁中碳等杂质的含量降低,达到钢的标准D.海市蜃楼这种光学现象,与胶体知识无关答案：C解析：柳絮的主要成分是纤维素,故A项错误;焰色反应是某些金属元素的物理性质,属于物理变化,故B项错误;生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的含碳量低,“百炼成钢”是指通过多次锤炼使生铁中碳的含量降低,达到钢的标准,故C项正确;海市蜃楼不仅与空气对光的折射有关,还与空气中的胶体微粒对光的散射有关,故D项错误。
3.(2019·湖北黄冈中学高一招录考试)同类物质常常具有许多共性。
请回答下列问题。
(1)二氧化硫和二氧化碳同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或二氧化碳的性质),推测二氧化硫具有的性质,并用化学方程式表示出来。
①;②;③。
答案：①SO2+H2O H2SO3②SO2+CaO CaSO3③SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式是CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O;若实验室没有盐酸时,可选用来代替盐酸。
【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：微专题2
新20版练B1化学鲁科版微专题2气体体积的测定1.(2019·湖北武汉三中月考改编)为测定久置生石灰中CaCO3的含量,某实验小组设计了如下图所示的实验:(1)锥形瓶中产生气体反应的化学方程式:。
答案:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑解析:(1)久置生石灰中含有的CaCO3可与盐酸反应放出CO2。
(2)读数前,调平B、C装置液面的方法是,其目的是。
答案:上下缓慢移动量气管C使B内的气压等于外界大气压解析:气体体积与压强、温度有关,实验中,应上下缓慢移动量气管C,使B、C装置液面装置相平,其目的是使B管收集的气体的压强等于外界大气压;(3)若拆去导管a,使测得气体体积(填“偏大””偏小”或”无影响”)。
答案:偏大解析:若拆去导管a,加入液体时,会排出锥形瓶中部分空气,导致测定的气体体积偏大。
2.(2019·河南信阳一模)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右):(1)各种仪器连接的先后顺序是接、接、接、接(用小写字母表示)。
答案:a h g b c f e d解析:根据实验目的及各装置的特点可分析知:利用A装置中的水压将E中的稀盐酸压至B中,产生的气体通过将D中的水排入C中来测量其体积,所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是(填序号)。
mL;①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为Va②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为m g,并将其投入试管B中;③检查装置的气密性;④旋开装置A 中分液漏斗上的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解后再关闭这个活塞,这时A 中共放入水V b mL 。
答案:③②④①解析:综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 3-2-2 硫酸 学案
3.2.2 硫酸【学习目标】1．了解硫酸的物理性质、酸性以及浓硫酸脱水性、吸水性，了解浓、稀硫酸的性质差异。
2．掌握浓硫酸的氧化性。
3．认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系4．掌握硫及其化合物间的转化关系5．了解酸雨的形成原因，认识其对生态的影响【基础知识】一、硫酸与硫酸根离子的检验1．稀硫酸的酸性（1）电离方程式：H2SO4＝2H++SO42－。
（2）具有酸的通性（用离子方程式表示）①Zn：Zn+2H+＝Zn2++H2↑②CuO：CuO+2H+＝Cu2++H2O③NaOH：H++OH－＝H2O④NaHCO3：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O2．浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
（2）脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按2∶1的比例脱去生成H2O。
（3）强氧化性3．硫酸的用途（1）化学实验室中的重要试剂。
（2）重要的化工原料。
①制造化肥、农药、炸药、染料等②石油精炼、金属加工、浓硫酸作干燥剂等。
4．SO42－的检验（1）正确操作流程（2）加足量稀盐酸酸化的目的是排除Ag+、CO32－、SO32－等的干扰。
二、酸雨及其防治1．酸雨的形成（1）概念：pH＜5.6的降雨。
（2）形成酸雨的主要物质：硫的氧化物。
（3）SO2的来源：化石燃料的燃烧。
2．酸雨的危害（1）湖泊酸化；（2）土壤贫瘠；（3）森林大面积死亡；（4）饮用水中重金属元素含量增加。
3．酸雨的防治措施（1）对酸性物质的排放加以控制。
（2）改变能源结构，开发新能源【考点剖析】考点一：浓硫酸和稀硫酸的区别例1．实验室中有没贴标签的浓H2SO4和稀H2SO4，某同学提出的下列鉴别方法不正确的是（）。
A．分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状粘稠的是浓H2SO4 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D．常温下将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4【解析】选D。
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(3)实验时可观察到装置①中 A 瓶中溶液褪色,C 瓶中溶液不褪色。A 瓶中溶液的作用是
;B
瓶中溶液的作用是
;C 瓶中溶液的作用是
。
答案: 检验 SO2 气体 吸收 SO2 气体 检验 SO2 气体是否除尽
解析: A 瓶中溶液是用来检验 SO2 的,B、C 瓶中溶液是为除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽的。
新 20 版练 B1 化学鲁科版 3.2.2 硫酸 酸雨及其 防治
第 3 章 物质的性质与转化
第 2 节 硫的转化
课时 2 硫酸 酸雨及其防治
考点 1 硫酸的一般性和特殊性 1.区分浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )。 A.常温下与铜片反应 B.滴加石蕊试液 C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在白纸上 D.加入锌片看是否有气体生成 答案: C 解析: 常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与 Cu 反应,且均呈酸性;锌与浓硫酸反应产生有毒的 SO2;利用浓硫酸有脱 水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液,较简单。 2.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾,下列关于原因的分析正确的是( )。 ①浓硫酸具有脱水性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有强氧化性 ④盐酸具有挥发性 ⑤盐酸具有还原 性⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低 A.①③⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.②③④⑤ 答案: B 解析: 向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,说明加入的浓硫酸吸水放热,导致溶液温度升高,加快了 HCl 的 挥发,因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性,盐酸具有挥发性,且气态物质的溶解度与温度有关,该实验现象 与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。 3.(2019·安徽蚌埠二中期末考试)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车,某新工人违反规定,边吸烟边用水冲 洗该车,结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是( )。 A.浓硫酸遇明火爆炸 B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 C.浓硫酸遇水发热爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 答案: D 解析: 浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸,稀硫酸与铁反应产生氢气,氢气接触空气遇明火爆炸。 4.(2019·河北石家庄二中期中考试)在实验探究课上,同学们积极思考,设计出如下图所示的四种实验装置用以 验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( )。
利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备 CuSO4 溶液,其化学方程式为 。
以上两种方法是前者好还是后者好?
,原因是
。
答案: 2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4 CuSO4+H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 前者好制得相同质量的
产品,前者消耗的硫酸少,而且后者生成的 SO2 会造成大气污染 解析: 铜屑与通入的空气中的氧气先反应生成 CuO,后 CuO 与稀硫酸反应。 9.(2019·贵州贵阳一中期末考试)已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。 (1)反应的化学方程式为 。
Fe3+
-4-
该技术的第一步反应的离子方程式为 。
处理 1 kg 含 75%FeS2 的黄铁矿,共消耗 O2(标准状况)的体积为
L。
答案: 2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++4SO42- 525
解析: 第一步反应中反应物有 FeS2、O2 和 H2O,生成物有 H+、Fe2+和 SO42-,根据氧化还原反应得失电子数目相等、
-2-
答案: D
解析: 碳与浓硫酸共热产生 CO2、SO2 气体,二者与 BaCl2 溶液都不反应,故从洗气瓶出来的气体中含有 CO2 和 SO2,
而洗气瓶内无沉淀生成,D 项符合题意。
8.实验证明铜在低温下不能和 O2 发生反应,也不能和稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀
硫酸中并不断地通入空气来制取 CuSO4 溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为 、 。
电荷守恒和原子守恒,可得 2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++4SO42-;1 kg 含 75% FeS2 的黄铁矿能生成 Fe2+
的物质的量是112000g0·gm×7o5l-%1=6.25 mol,根据第一步反应的离子方程式可知,第一步消耗 O2 的物质的量为 6.25
mol×7=21.875
2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2,NO、NO2 的混合气体可用 NOx 表示,则混合气体被
纯碱溶液完全吸收时
解析: 由化学方程式可知,NO 不能被单独吸收,NO 和 NO2 混合气体被 Na2CO3 溶液完全吸收,满足 n(NO2)∶n(NO)
自产物)。
编号
①
②
③
④
装置
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是
(填装置中导管口的字母,下同)接
,
接
,
接
。
答案: g c(或 d) d(或 c) a b f
解析: 检验 CO2 和 SO2 时用到的溶液中均含有水,所以先检验 H2O 的存在,CO2 和 SO2 均可以使澄清石灰水变浑浊,
所以先检验 SO2,再除去 SO2,最后检验 CO2。
A.装置乙中盛装的是浓硫酸,作用是干燥 SO2 B.装置丙为安全瓶,防止装置丁中的液体倒吸入装置乙中 C.品红溶液可检验生成的 SO2,碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体 D.充分反应后,被还原的 H2SO4 少于 0.45 mol
答案: D
解析: 装置乙为安全瓶,可观察反应过程中装置是否堵塞,A 项错误;装置丙为集气瓶,收集 SO2,B 项错误;碱性棉球
考点 3 酸雨及其防治 11.(2019·河北石家庄一中期中考试)下列环境问题与所对应的物质无关的是( )。 A.酸雨——SO2 B.光化学烟雾——NO2 C.水体富营养化——含磷洗涤剂 D.臭氧层破坏——N2 答案: D 解析: 臭氧层破坏与 N2 无关。 12.(2019·湖南株洲四中期末考试)下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( )。 A.酸雨是指 pH<7 的降水(包括雨、雪、霜等) B.酸雨放置后酸性会降低 C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的 SO2 有关 D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾,该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应 答案: C 解析: 酸雨是指 pH<5.6 的降水,A 项错误;酸雨中含有 H2SO3,放置后会被逐渐氧化为 H2SO4,酸性增强,B 项错误; 雾霾的形成主要与大气中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物有关,C 项正确;SO2 溶于水生成 H2SO3 的反应是 非氧化还原反应,D 项错误。 13.(2019·山东枣庄三中期末考试)大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法正确的是 ( )。 A.二氧化碳是形成酸雨的主要物质 B.酸雨的主要成分为 H2SO3 和 HNO3 C.汽车尾气中的 NOx 是指 NO2 D.将燃料脱硫可减少酸雨的产生 答案: D 解析: 二氧化硫是形成酸雨的主要物质,A 项错误;酸雨的主要成分为 H2SO4 和 HNO3,B 项错误;汽车尾气中的 NOx 是指 NO、NO2,C 项错误。 14.(2019·湖北黄石三中阶段检测)酸雨是指溶有一定量酸性物质、pH 小于 5.6 的雨水,主要是由含硫矿物燃料 燃烧、含硫矿石的冶炼产生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气中,进行一系列的变化形成的。 (1)用化学方程式表示直接排放含 SO2 的烟气形成酸雨的过程: 。
-3-
答案: 13 g(具体解题过程见解析,下同) 解析: 由 Zn 与浓硫酸反应生成 SO2 和 Zn 与稀硫酸反应生成 H2 的化学方程式可知,1 mol Zn 参加反应生成 1 mol
气体,故反应所需 Zn 的物质的量 n(Zn)=22.44.L4·8 mLol-1=0.2 mol,即所需锌粉的质量为 13 g。
A.2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
B.Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O
C.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
答案: D
解析: A、B 项中硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现出酸性;C 项中硫元素的化合价全部降低,浓硫酸只表现出强 氧化性;D 项中有一部分硫元素的化合价降低,另一部分硫元素的化合价不变,所以浓硫酸在反应中既表现出强 氧化性又表现出酸性。 6.(2019·安徽芜湖一中期末考试)下图是 Cu 与浓硫酸反应的实验装置。已知:铜片足量,浓硫酸(浓度为 18 mol·L-1) 为 50 mL。下列有关判断正确的是( )。
A.①②③④ B.①③④
-1-
C.①②④ D.②③④
答案: A
解析: ①中暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故可由温度变化来验证;②放置一段时间后,胆矾 晶体表面会因失去结晶水而变白;③放置一段时间后,饱和 KNO3 溶液会因失去部分水而析出晶体;④放置一段时 间后,因烧瓶中的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中的压强变小,故试管中的水会在导管中形成一段水 柱。 考点 2 硫酸的强氧化性 5.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )。
(2)若生成的 H2 在标准状况下的体积为 1.12 L,则反应过程所消耗的 H2SO4 的物质的量共为多少? 答案: 0.35 mol 解析: 由反应的化学方程式可知,H2SO4~H2,2H2SO4(浓)~SO2,故消耗的 H2SO4 的物质的量
n(H2SO4)=22.41.L1·2 mLol-1+2×42.24.84 LL-·1.m1o2l-1L=0.35 mol。