江西省临川区第一中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
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江西省抚州市临川区第一中学201722020┄2021学年高二下学期第一次月考化学试题相对原子质量：H—1 B—11 Al—27 S--32 Na—23 Mg—24 Al—27 S--32一、单选题（48分）1．“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，丝绸的主要成分是（）Ａ．糖类Ｂ．蛋白质Ｃ．油脂Ｄ．无机盐2．分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体（不考虑立体异构）共有（）种。
Ａ． 7种Ｂ． 6种Ｃ． 5种Ｄ． 4种3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Ａ． 18g2H2O中含有的中子数为10N AＢ． 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N AＣ．1mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-数为3 N AＤ． 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 N A4．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1:3的是（）Ａ．邻二甲苯Ｂ． 1,3,5-三甲基苯Ｃ．异丙醇Ｄ．丙酸乙酯5．在一定条件下发生反应2SO 3（g）2SO2（g）+O2（g）,将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。
则下列说法正确的是（）Ａ． 0~5 min,O2的生成速率v（O2）=0.06 mol·L-1·min-1Ｂ．若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变Ｃ．若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态Ｄ．达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等6．有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：的是（）下列说法不正确．．．Ａ．甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应Ｂ．步骤I的反应方程式是：Ｃ．步骤IV的反应类型是取代反应Ｄ．步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化7．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液；②为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；其中可能失败的实验是（）Ａ．①②③④⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④⑤Ｄ．③⑤8．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是（）实验目的试剂烧杯中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯②甲苯D 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠①水②乙醇9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2产生白色沉淀，且沉淀不消失CO2是酸性氧化物B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液中含有NO3-C将镁片投到NH4 Cl溶液中产生大量气泡NH4Cl水解，溶液呈酸性D向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp [Mg （OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]10．将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。
江西省临川市第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
临川一中2014—2015学年度下学期期中考试高二化学试卷卷面满分：100分考试时间：100分钟命题人：尧小兰审题人：赵中华可能用到的相对原子量:H-1、C-12、N-14、O-16、Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)1．下列说法正确的是（）A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1N A B．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AD．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10N A3. 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－D．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+4．已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是( ) A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是还原产物C．氧化产物只有N2 D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子5．32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是( )A．1.0 mol B．1.5 mol C．2.0 mol D．2.5 mol6. 下列离子方程式正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2 ↑C．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－=== BaSO4↓ + 2H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+ 7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
江西省临川区第一中学高二化学下学期期末考试试题
临川一中2014—2015学年度下学期期末考试化学试卷卷面满分：100 分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 N=14 S=32 Na=23 Cl=35.5一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾不可以使海水淡化D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 ( )A．互为同位素 B．是七种氢元素 C． HD和H2均是单质 D．电子数相同3．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 ( )A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化 B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应 D．爆炸一定是化学变化4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( )A．CH4、C2H4——易燃液体 B．H2SO4、NaOH——腐蚀品C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂5．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。
现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。
下列推理不正确的是。
（）A. c一定是稀硫酸。
C. a可能是NaHCO3溶液D.b一定是Ba(OH)2溶液。
6．N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A.乙烯和环丙烷(C3H6)组成28 g混合气体中含有3N A个氢原子B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N AC．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD. 标准状况下1 molH2S气体和1 molSO2气体混合后，气体体积约为44.8L7，在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 ( )A．5% B．10% C．15% D．20%8．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数①aNA②12ab③aN A④12ba数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是( ) A．①②B．①④C．②④D．②③9．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－110、甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是（）A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有-2价的元素11. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。
2015年高二化学下学期期末测试题(附答案)
2015年高二化学下学期期末测试题（附答案）第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．唐诗“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”在化学中分别是指( ) A ．纤维素、脂肪 B ．蛋白质、高级烃 C ．淀粉、油脂 D 蛋白质、硬化油2．与NH 4＋互为等电子体的分子是( )A ．H 3O ＋B ．OH －C ．NH 3D ．CH 4 3．下列物质互为同分异构体的是（ ）A ．正丁烷和异丁烷B ．甲醇和乙醇C ．苯和环己烷D ．淀粉和纤维素 4．下列“油”中属于酯类的是( )①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油 A ．①③ B ．②④ C ．①⑤ D ．③④ 5. 下列有关表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式为B ．邻甲基苯酚的结构简式为C ．硫原子的L 层电子排布式为3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图为6．下列有机物存在顺反异构体的是( )A ．丙烯B ．1-氯-1-丙烯C ．2-甲基-2-丁烯D ．2,3-二甲基-2-丁烯7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C ．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO 2和H 2OD ．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －=AlO 2－＋H 2↑B ．碳酸钡中加入过量盐酸：CO 32-＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋=Al 3＋＋2H 2OD ．铁粉加入到FeCl 3溶液中：Fe ＋Fe 3＋=2 Fe 2＋9. 下列反应属于加成反应的是（ ）A. B.C. D. 10.下列实验操作不合理的是( )A ．可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物B ．可用灼烧方法鉴别羊毛织物和棉线织物C ．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗D ．可用饱和的NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的少量HCl 气体 11.下列说法正确的是( )A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 CH 3CH 33HNO 3+O 2NNO 22+ 3H 2OC 3H 8 + Cl 2光照C 3H 7Cl + HClCH 2CH 2+H 2O 3CH 2OHC 3H 高温C 2H 4+CH 4B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 12.2008奥运吉祥物“福娃”，深受广大运动员的喜爱。
2015临川育人高二(下)期末化学
2015临川育人高二（下）期末化学1.下列通式只表示一类物质的是（ ）A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n-2D ．C n H 2n-62．某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是 （ ）A ．3，3-二甲基-1-丁炔B ．2，2-二甲基-2-丁烯C ．2，2-二甲基-1-丁烯D ．3，3-二甲基-2-丁烯3．下列物质属于醇类的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 （ ）A ．乙烯、乙炔B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷5．与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 37．下列物质中，属于天然高分子化合物的是 （ ）A ．油脂B ．葡萄糖C ．纤维素D ．蔗糖8．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A ．淀粉和纤维素B ．葡萄糖和麦芽糖C ．蔗糖和麦芽糖D ．蛋白质与氨基酸OHCOOHCH 2OHCH 3OH9．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（）A．葡萄糖 B．淀粉C．甲酸甲酯 D．油脂10．油脂的硬化是油脂进行了（）A．加成反应 B．酯化反应C．氧化反应 D．皂化反应11．能在一定条件下发生加聚反应生成的单体是（）A．氯乙烯 B．氯乙烯和乙烯12．下列说法正确的是（）A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×102313．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A．32 g O2所含的分子数目为N A B．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AC．1 mol H2O含有的氢原子数目为N A D．0.5N A个O2分子的物质的量是0.5 mol14．1.4 g某气体在标准状况下的体积为1.12 L，则其相对分子质量为（）A．14 B．21 C．28 D．3515．在一定温度下和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y316．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是（）A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．无法计算17．下列说法正确的是（）A ．将22.4 L HCl 溶于水配制1 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB ．1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有2 mol Na ＋C ．500 mL 0.5 mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中含有NH ＋4个数为0.5N A (N A 为阿伏加德罗常数) D ．Na ＋浓度为0.2 mol/L 的Na 2SO 4溶液中SO 2－4浓度为0.1 mol/L18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是（ ）A ．22.4ap bN AB ．22.4ab pN AC ．22.4abN AD ．22.4pbaN A第Ⅱ卷非选择题（共46分）19．（15分）柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如下。
江西省临川区第一中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
2014-2015 学年度下学期高一月考英语试卷出题人：余婕曹娟董轶娃第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分）听下面五段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题，每段对话仅读一遍。
1. What do we know about Mr. Brown?A. He has had an operation.B. He is having an operation.C. He will have an operation.2. What is the assignment for next Tuesday?A. Read the textbook.B. Listen to radio programs.C. Write a composition.3. How did Nancy first react to being offered chocolates?A. Surprised.B. Disappointed.C. Happy.4. Where does the man live?A. In the city.B. In a small town.C. In the countryside.5. What does the man mean?A. He can't go to the cinema.B. He can go to the cinema on Saturday morning.C. He can go to the cinema on Saturday evening.第二节（共15小题，每小题1.5分，满门22.5分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟，听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间，每段对话或独白读两遍。
江西省临川市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1．2012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是() A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C．减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是()①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法A．①②B．②③C．②④D．①③3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是() A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()A．CH3CH===CH2和B．乙炔和苯C．D．苯和苯酚5．央视焦点访谈节目在2013年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基6．下图表示某物质发生的是()A．水解反应B．中和反应C．电离反应D．取代反应7．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是（）A加少量水稀释B．加热C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO38．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－19.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
江西省抚州市临川一中高考化学最后一模试卷(含解析)
2014年江西省抚州市临川一中高考化学最后一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）3．（3分）（2014•临川区校级一模）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是4．（3分）（2014•上海二模）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣），根据图示判断，下列说法正确的是（）5．（3分）（2014•江西校级二模）固体电解质是通过离子迁移传递电荷．如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，图是一种测定O2含量的气体传感器示意图．被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（）6．（3分）（2015•广东模拟）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）7．（3分）（2014•攀枝花三模）某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）8．（14分）（2014•凉山州三模）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K= ．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．当氨碳比=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．9．（14分）（2015•葫芦岛一模）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：42：243Cr2（SO4）3外，主要还有（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，．（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是．（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥．已知：Ksp=6.3×10﹣31，≈4.0）10．（15分）（2014•莆田一模）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）如图C装置中球形干燥管的作用是．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．a．CCl4 b．H2Oc．NH4Cl溶液 d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是．【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．2014年江西省抚州市临川一中高考化学最后一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）3．（3分）（2014•临川区校级一模）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是4．（3分）（2014•上海二模）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣），根据图示判断，下列说法正确的是（）5．（3分）（2014•江西校级二模）固体电解质是通过离子迁移传递电荷．如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，图是一种测定O2含量的气体传感器示意图．被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（）6．（3分）（2015•广东模拟）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）进行计算；=mol•L7．（3分）（2014•攀枝花三模）某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下=0.075mol=0.15mol=8.5mol/Ln=0.15mol二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）8．（14分）（2014•凉山州三模）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5 kJ•mol﹣1．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K= ．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O ．当氨碳比=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40% ．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O ．，故答案为：；22×100%=40%，29．（14分）（2015•葫芦岛一模）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：42：243Cr2（SO4）3外，主要还有CuSO4（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到3.2 ；②将浊液加热到80℃，趁热过滤．（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO2污染环境．（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥ 4.0×10﹣9mol•L﹣1．已知：Ksp=6.3×10﹣31，≈4.0））≥=4.0×1010．（15分）（2014•莆田一模）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad ．a．CCl4 b．H2Oc．NH4Cl溶液 d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是×100%．【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．×100%=故答案为：×100%；。
2025届江西省抚州市临川一中高二化学第二学期期末统考试题含解析
2025届江西省抚州市临川一中高二化学第二学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A2、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为3、历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如图所示，下列关于它的性质的叙述中错误的是A．它的苯环上的一氯取代产物有4种B．它的化学式是C14H10N2O2C．它不属于高分子化合物D．它可以使溴水褪色4、下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物5、下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2OB．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑+H2O6、下列叙述正确的是A 两个有机反应的反应类型都是加成反应H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-由这两个反应不能得出非金属性：S> C> SiBH2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-C 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑两个反应中的H2O均被氧化D NH4++H2O NH3·H2O + H+两个离子方程式均为水解方程式H2PO4-+H2O HPPO42-+H3O+A．A B．B C．C D．D7、下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2C．SiO2D．NaCl8、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
江西省临川一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学
江西省临川一中2013-2014学年度学期期末考试高二化学试卷满分：100分考试时间：100分钟命题人：曾武全占江伟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案）1．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）2．下列说法正确的是（）A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物B．金属钠、钾、锂保存在煤油中C．碳酸钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存D．量筒、容量瓶、滴定管上均标有温度3．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）A B C D名称分液漏斗250 mL容量瓶酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口倒出配制 1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度大于1.0 mol·L－1可用于量取10.00 mLKMnO4溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体4. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－, 分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．Na+ B．SO42－C．Ba2+D．NH4+5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）6. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是 ( )A ．溶液A 和溶液B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜C ．若溶液B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施7.下列各组稀溶液①NaHSO 4和Na 2CO 3 ②AICl 3和NaOH ③稀氨水和AgNO 3溶液 ④NaHCO 3和稀HCl 只利用滴加顺序就能鉴别的有几组：（ ） A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．4组8.某烃的结构简式为： CH CCCH C 2H 5C 2H 5 ，该分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，在同一直线上的碳原子数最多为b ，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c 分别为（ ） A ．4、3、6 B ．4、3、5C ．2、5、4D ．4、6、49.某有机物A 的分子式为C 6H 12O 2，已知A ～E 有如图转化关系，且D 不与Na 2CO 3溶液反应，C 、E 均能发生银镜反应，则A 的结构可能有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 10.下列说法正确．．的是 （ ） A ．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B ．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH 3生成NaOH △ADBCH +E Cu 、O 2△C ．可由其单体通过缩聚反应生成D ．等质量的甲醛与乳酸[CH 3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 11．下列说法正确的是 （ ）A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．β—月桂烯的结构如图，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种 C ．植物油通过加氢可以变为脂肪D ．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取12．珍爱生命，远离毒品。
江西省临川区第一中学2015-2016学年高二12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
．下列叙述正确的是
．盐酸的，盐酸的．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的
在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符
② 图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为
。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止
电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____mol。
③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋A2- 。
高二上学期第二次月考化学试题
试卷满分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ．下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH4＋)＝2c(SO42－)
．c(H＋)＝10 mol·L-1的溶液．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液
的是
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－
B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
D．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。上图是
2025届江西省抚州市临川区第一中学化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届江西省抚州市临川区第一中学化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氢键的说法中正确的是( )A．氢键属于共价键B．氢键只存在于分子之间C．氢键的形成使物质体系的能量降低D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②3、乙烯发生氧化反应不可能生成A．乙醛B．环氧乙烷C．乙醇D．二氧化碳4、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C 常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO2该溶液可能原来含有D 向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀氢氧化钡A．A B．B C．C D．D5、按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是A．H2B．CH3CH2OH(气)C．CO2D．CO和H26、在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能．．使分子失去光学活性的是A．H2B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液7、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。
2024年江西省抚州市临川第一中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024年江西省抚州市临川第一中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，不属于合金的是（）A．青铜 B．锰钢 C．钛合金D．水银2、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D．乙醇与乙酸都能发生取代反应3、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3C．SiO2 D．Na2CO34、25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为K a=10－5B．当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大5、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是( )A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．β—紫罗兰酮不可使酸性KMnO4溶液褪色C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．1mol维生素A1最多能与5molH2发生加成反应6、反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是A．a＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移动C．Z的体积分数降低 D．Y的转化率升高7、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（）选项气体X 溶液A及反应现象结论乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气ABr2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应体乙炔被高锰酸钾酸性溶液B 电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅氧化溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成CBr2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应的气体碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的D苯酚钠溶液中出现白色浑浊碳酸的酸性强于苯酚气体A．A B．B C．C D．D8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为N AB．3g的甲基中含有的电子数为1.6N AC．0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A9、常温、常压下，4.8 g碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100 kJ的热量。
2025届江西省临川第一中学、临川一中实验学校化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案
2025届江西省临川第一中学、临川一中实验学校化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3D．Na2CO32、下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3、下列实验操作或结论正确的是A．滴定前待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高4、反应的反应类型是A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应5、某烷烃的结构如右图所示，下列叙述中不正确的是A．与甲烷、乙烷属于同系物B．该烷烃的一氯代物有4种C．系统命名的名称为2-甲基丁烷D．完全燃烧的产物为两种氧化物6、某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。
2025届江西省临川一中化学高二第一学期期末统考试题含答案
2025届江西省临川一中化学高二第一学期期末统考试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：W>RB．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱C．Q的原子半径比T小D．W和Q的原子序数相差102、分离下列物质时可用重结晶法的是( )A．蔗糖中含有泥沙B．汽油中含有水C．硫粉和铁粉D．氯化钠和硝酸钾混合物3、对于可逆反应A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH>0,以下相关图像正确的是A．B．C． D．4、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．N2→NH3B．MgCl2→MgSO4C．Cu→CuO D．FeO→Fe5、下列与化学反应原理相关的叙述不正确．．．的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡6、下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．CO2C．CH4D．O27、解释下列事实的方程式不正确的是A．NaHCO3溶液显碱性原因: HCO3-+H2O=H3O++CO32-B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO48、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
江西省临川区第一中学2014-2015学年高二下学期期末考
临川一中2014—2015学年度下学期期末考试高二文科数学试卷 第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.i 为虚数单位，若)i z i =，则||z =（ ）A ． 1B D ．22.已知全集R U =，函数x x x f 52)(-=的定义域为M ，则=M C U （ ）A ．]0,(-∞B ．),0(+∞C ．)0,(-∞D ．),0[+∞ 【答案】B 【解析】试题分析：根据偶次根式要求被开放式大于等于零，可知250x x-≥，即2()15x≥，解得0x ≤，即(,0]M =-∞，所以有=M C U ),0(+∞，故选B. 考点：函数的定义域，集合的补集.3.下列判断错误．．的是( ) A .“3210x x --≤对x R ∈恒成立”的否定是“存在0x R ∈使得320010x x -->”B . “22am bm <”是“a b <”的充分不必要条件C . 若n 组数据()()n n y x y x ,,11⋅⋅⋅的散点都在12+-=x y 上，则相关系数1-=rD .若“p q Λ”为假命题,则,p q 均为假命题【答案】D 【解析】4.一个几何体的三视图如图所示，已知这个几何体的体积为h =( )A.25.已知直线l ：50x ky --=与圆O :2210x y +=交于A 、B 两点且0=⋅→→OB OA ，则k =B. C. 2±D. 2【答案】C 【解析】试题分析：根据0=⋅→→OB OA==2k =±，故选C.考点：直线和圆的位置关系，向量垂直的条件的转换.6.已知等差数列满足61020a a +=，则下列选项错误的是( )A. 15150S =B. 810a =C. 1620a =D.41220a a += 【答案】C 【解析】试题分析：根据等差数列的性质，可知6108102a a a +==，1151515()1502a a S +==，41261020a a a a +=+=，所以有A,B,D 是正确的，只有C 是错误的，故选C.考点：等差数列的性质.7.执行如图程序框图，如果输入的N 的值是6，那么输出的p 的值是（ ） A ．105 B ．115 C ．120 D ．720【答案】A 【解析】试题分析：如果输入N 的值为6，则有1,1k p ==，满足k N <，则有123k =+=，133p =⋅=，满足k N <，则有325k =+=，此时3515p =⋅=，满足k N <，则有527k =+=，此时157105p =⋅=，此时有k N <不成立，所以输出p 为105，故选A.考点：程序框图. 8.设1)20151()20151(20151<<<ab ，那么 ( ) A ．abab a a << B ．baaa b a << C ．aabb a a << D ．aaba b a << 【答案】C 【解析】试题分析：根据指数函数的性质，可知01a b <<<，根据指数函数的单调性，可知baa a <，根据幂函数的单调性，可知a aa b <，从而有aa b b a a <<，故C 是正确的.考点：利用指数函数的性质、幂函数的性质比较大小.9.在ABC ∆中，内角C B A 、、的对边分别是c b a 、、，若22()6c a b =-+，ABC ∆的面C =( ) A ．3π B ． 23π C ．6π D ．56π【答案】A10.若a 是从1，2，3三个数中任取的一个数，b 是从0，1，2三个数中任取的一个数，则该函数有两个极值点的概率为( )A B C ．D11.抛物线22y x =的内接∆ABC 的三条边所在直线与抛物线22x y =均相切，设A ，B 两点的纵坐标分别是,a b ，则C 点的纵坐标为（ ）A ．a b +B ．22a b +C ．a b --D ．22a b -- 【答案】C 【解析】试题分析：设222111(,),(,),(,),222A a a B b b C c c 则直线AB 的方程为2221222x a y a b a b a --=--，整理得2ab y x b a a b =+++，联立222ab y x b a a b x y ⎧=+⎪++⎨⎪=⎩，消元化简得2()420b a x x ab +--=，则2(4)8()0ab a b ∆=-++=，即2()0ab a b ++=，同理可得：2()0ac a c ++=，2()0bc b c ++=，两式作差可得c a b =--，故选C.考点：抛物线的几何性质.12.已知函数，e x ex a x f ≤≤-=1(,)(2e 为自然对数的底数)与x x g ln 2)(=的图象上存在关于x 轴对称的点，则实数a 的取值范围是（ ） A ．21[1,2]e + B ．221[2,2]e e+- C ．2[1,2]e - D ．2[2,)e -+∞第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上） 13.在ABC ∆中，若→→→→→=+==BC AC AB AC AB ,3,1→→【答案】1 【解析】试题分析：根据题中的条件，AB AC BC AC AB →→→+==-，可知AB 与AC 是垂直的，2BC =,从而有→→→⋅BCBC BA 22()BA AC AB BC⋅-=02112+⋅==. 考点：向量的数量积，向量的模，向量垂直的条件.14.已知0>a ，实数y x ,满足：⎪⎩⎪⎨⎧-≥≤+≥)3(31x a y y x x ，若y xz +=2的最小值为1，则=a .15.函数]4,0[,)4sin()3sin()(πππ∈++=x x x xf 的最大值为 . 【答案】2【解析】试题分析：根据题意有1sin ()x xf x ===，可以判断出函数在给定区间上是单调减的，可知函数在0x =处取得最大值，且最大值为2=. 考点：三角函数的性质，函数的最值的求解.16.若函数2)(mx e x f x-=定义域为),0(+∞，值域为),0[+∞，则m 的值为 .【答案】24e【解析】试题分析：根据题意，因为(0)1f =，可知函数在定义域上是先减后增的，'()2x f x e mx =-，所以存在0x 满足0'()0f x =，即002x e mx =，所以002x e m x =，所以有0()0f x =，即0020002x x e e x x -⋅=，求得02x =，即24e m =.考点：应用导数研究函数.三、解答题 （本大题共6小题，共70分，其中（17）—（21）题为必考题，（22）、（23）、（24）题为选考题，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.已知正项数列{}n a 的前n 项和为n S ，对任意+∈N n ，有22n n n S a a =+.（1）求数列{}n a 的通项公式； （2）令n b ={}n b 的前n 项和为n T ，求证：.1<n T【答案】（1）+∈=N n n a n , （2）证明略. 【解析】试题分析：第一问根据题中所给的条件，令n 取1n +时，对应的式子写出，之后两式相减，可得相邻两项的差为常数，从而得到数列为等差数列，令1n =，可得数列的首项，从而求得数列的通项公式，第二问对式子进行分母有理化，化简可得n b =间项就消没了，从而证得结果.试题解析：（1）由22n n nS a a =+可得，21112n n n S a a +++=+，两式相减得221112n n n n na a a a a +++=-+-，整18.“开门大吉”是某电视台推出的游戏节目.选手面对1～8号8扇大门，依次按响门上的门铃，门铃会播放一段音乐（将一首经典流行歌曲以单音色旋律的方式演绎），选手需正确回答出这首歌的名字，方可获得该扇门对应的家庭梦想基金.在一次场外调查中，发现参赛选手多数分为两个年龄段：20～30；30～40（单位：岁），其猜对歌曲名称与否的人数如图所示. （1） 写出2×2列联表；判断是否有90%的把握认为猜对歌曲名称是否与年龄有关；说明你的理由；（下面的临界值表供参考）（参考公式：))()()(()(22d b c a d c b a bc ad n K ++++-=其中d c b a n +++=）（23名幸运选手，求3名幸运选手中至少有一人在20～30岁之间的概率.【答案】（1）列联表略； （2）4519.棱长为1的正方体1111D C B A ABCD -中，F E 、分别为棱1DD BC 、的中点.(1)若平面1AFB 与平面11B BCC 的交线为l ，l 与底面AC 的交点为点G ，试求AG 的长； (2)求点A 到平面EF B 1的距离 .【答案】（1（2）29295=d 【解析】试题分析：根据两面相交，有一条交线，且满足过平面的平行线的平面与该平面相交，交线与面的平行线是平行的，所以所对应的直接l 与直线AF 是平行的，从而根据平面几何的有关结论，求得交线的位置，从而求得G 点的位置，放在相应的三角形中，求得AG 的长，第二问根据投影，利用空间向量来解决，从而求得点到面的距离.试题解析：（1）如图，可求得2=BG ，5222=+=AB BG AG5=∴AG …………5分ABCD C 1D 1A 1B 1EF GA B C D C 1D 1A 1B 1EF20.在矩形中ABCD 中，32,4==BC AB ，M 为动点，CM DM 、的延长线与AB （或其延长线）分别交于点F E 、，若.02=+⋅→→→EF BF AE（1）若以线段AB 所在的直线为x 轴，线段AB 的中垂线为y 轴建立平面直角坐标系，试求动点M 的轨迹方程；（2）不过原点的直线l 与（1）中轨迹交于H G 、两点，若GH 的中点R 在抛物线x y 42=上，求直线l 的斜率k 的取值范围.【答案】（1）13422=+y x （2）60,⎛⎫⎛⎫⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭【解析】试题分析：第一问根据题意，建立相应的坐标系，确定出点,,,A B C D 的坐标，根据点,,D E M及M F C 、、三点共线，求得,E F 两点的横坐标，从而求得向量的坐标，利用向量的数量积的坐标公式，得到点M 的轨迹方程，第二问设出直线的方程，与椭圆方程联立，消元得到关于x 的一元二次方程，根据方程有两个不等实根，得到判别式大于零，得到2243k m -+0>，根据韦达定理和中点坐标公式，确定出R 点的坐标，根据点在曲线上，得到m 关于k 的关系式，代入判别式整理出的不等式，从而求得结果.试题解析：（1）设),(y x M ，由已知得(-A )32,2由M E D 、、及M F C 、、三点共线得 yy x x yy x x F E --=-+=32232,32232，),0,(),0,(a x BF a x AE F E -=+=→→,)(22F E x x EF -=→代入.02=+⋅→→→EF BF AE 得13422=+y x ………6分 (2)设直线()()()1122:0,,,,l y kx m m G x y H x y =+≠，()00,R x y ．由223412y kx m x y =+⎧⎨+=⎩ 得()2223484120kxkmx m +++-=()()()22284344120km k m ∆=-+->即22430k m -+>又122834kmx x k +=-+故2243,3434km m R k k ⎛⎫-⎪++⎝⎭将2243,3434km m R k k ⎛⎫- ⎪++⎝⎭代入24y x =得 )0(,9)43(162≠+-=k k k m .........10分将（2）代入（1）得：81)43(1622<+k k 解得8686<<-k 且0k ≠．即k ∈60,⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭．--12分 考点：动点的轨迹方程的求解，直线与曲线的位置关系的综合问题.21.已知函数1)(-=x e x F ，bx ax x G +=2)(，其中R b a ∈,，e 是自然对数的底数. （1）当0=a 时，)(x G y =为曲线)(x F y =的切线，求b 的值;（2）若)()()(x G x F x f -=,0)1(=f ，且函数)(x f 在区间)1,0(内有零点，求实数a 的取值范围．③若122ea <<，则12a e <<，于是当0ln(2)x a <<时()20x g x e a '=-<，当ln(2)1a x <<时()20xg x e a '=->，所以函数()g x 在区间[0,ln(2))a 上单调递减，在区间(ln(2),1]a 上单调递增，则min ()22ln(2)b 3a 2aln(2a)e 1g x a a a =--=---，令3h()ln 1(1)2x x x x e x e =---<<，则'1h ()ln 2x x =-，由'1h ()ln 02x x =->可得：x <h()x 在区间上单调递增，在区间上单调递减，所以maxh()10x h e==-<，即min()0g x<恒成立.于是，函数)(xf在区间)1,0(内至少有三个单调区间等价于：(0)20(1)10g e ag a=-+>⎧⎨=-+>⎩即21a ea>-⎧⎨<⎩，又因为122ea<<，所以21e a-<<.综上所述，实数a的取值范围为(2,1)e-.……12分考点：导数的几何意义，函数的零点的问题，分类讨论思想的应用.请考生在第22、23、24三题中任选一题．．．．做答，如果多做，则按所做的第一题记分22.如图，圆周角BAC∠的平分线与圆交于点D，过点D的切线与弦AC的延长线交于点E,AD交BC于点F.（1）求证：DEBC//;（2）若FCED,,,四点共圆，且弧AC与弧BC相等，求BAC∠.【答案】（1）略（2）27π【解析】试题分析：第一问根据弦切角与圆周角相等，得到EDC EAD∠=∠，根据同弧所对的圆周角是相等的，得到DCB DAB∠=∠，根据题中的条件，DA平分EAB∠，得到,EDC DCB∠=∠根据内错角相等，两直线平行，从而得出DEBC//，第二问根据题意，设,CAB CBAθ∠=∠=再结合题中的角的关系，得出3,2EDA EDC CDAθ∠=∠+∠=根据圆内接四边形的对角互补，从而可得32ACBθ∠=，根据三角形的内角和得出BAC∠的值.试题解析：（1）DE与圆相切，DABDCBEADEDC∠=∠∠=∠,，DA平分EAB∠，,DCBEDC∠=∠∴所以DEBC//；（2）设3,,2CAB CBA EDA ACD EDC CDAθθ∠=∠=∠=∠=∠+∠=1,3,3ACB ACD DCF ACD DAB BAC θθππ∴∠=∠-∠=∠-∠==∠=考点：圆的性质，平行线的判定，圆内接四边形的条件.23.已知曲线22:149x y C +=，直线2:22x t l y t =+⎧⎨=-⎩(t 为参数)． (1)写出曲线C 的参数方程，直线l 的普通方程；(2)过曲线C 上任意一点P 作与l 夹角为30°的直线，交l 于点A ，求|PA |的最大值与最小值.24.已知函数()f x =⑴解不等式()()4f x f ≥；⑵设函数()3,g x kx k k R =-∈，若不等式)()(x g x f >恒成立，求实数k 的取值范围． 【答案】（1）(][),54,-∞-+∞（2）(]1,2k ∈-。
江西省临川一中高二下学期期中考试(化学).doc
临川一中-下学期期中考试高二化学试题卷面满分：100分考试时间：100分钟一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列叙述不正确的是（）A．使用燃料乙醇可以缓解能源危机和环境恶化的问题B．等质量的甲醛、乙酸和葡萄糖燃烧时的耗氧量相同C．甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由1,2-二氯丙烷制取少量甘油涉及的反应类型有消去反应、加成反应和取代反应2、下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO3、下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸4、某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。
取适量该溶液进行如下实验：①．向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②．向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③．向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④．向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，可判断一定存在的离子是（）A．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－B．AlO2－、CO32－、SO42－、Na+C．AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－D．Ba2+、AlO2－、CO32－、SO42－、5、下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢6、关于油脂和糖类的说法正确的是(）A．新鲜牛油在强碱溶液中水解完全的标志是反应液不再分层B．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不互为同分异构体，但互为同系物7、下列有关实验操作正确的是（）A．汽油萃取溴水的实验中，汽油应从分液漏斗的下端放出B．可用25mL碱式滴定管量取0mL KMnO4溶液C．将pH试纸润湿放在盛有HCl气体的集气瓶瓶口，可以验证HCl为酸性气体D．配制100mL 0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液时，应用托盘天平称取1.06g Na2CO3固体8、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制乙酸乙酯时，将乙酸与乙醇混合后再滴加浓硫酸B．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热9、光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如右图所示，下列有关说法正确的是（）A．该物质可经过缩聚反应制得B．1 mol该物质可消耗4molH2C．该物质可稳定存在于碱性溶液中D．合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O210、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．苯酚（酒精），加足量NaOH溶液后蒸馏，再通入足量CO2后分液11、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法12、最近CCTV《科技博览》报道，中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
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17（1）2Z＋Y3X 0.067 mol·L－1·min－1正、逆反应同时
(4) 0.128
19．（共12分）
（1）左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红(2分)
（2）B连C （1分） Cl2+2OH—=H2O+Cl—+ ClO—（2分）
（3）① c （1分）
②同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。（2分）
物的量来判断饱和食盐水的电解率。
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%
甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，
（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：
（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电
A．CH4、C2H4——易燃液体B．H2SO4、NaOH——腐蚀品C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化
剂a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量
溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。
温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子
总数大于0.1 NA molH2S气体和1 molSO2气体混合后，气体体积约为44.8L
7，在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平
。
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和
已知：
（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是
，B的分子式为
。
（2）A中官能团名称为
，CCS法命名E的名称为
。
（3）写出下列反应方程式：E→F
；
H→G
。
（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：
解率，则正确的连接顺序为
连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，
Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
1．．下列说法或表达正确的是 A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B．石油是混合物，其分馏产品汽油是物 C．海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是( )
该反应的化学方程式为：___________________________________________________②反应开始至2 min末，X的反
应速率为________。
该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
对于上述反应NH2CO2NH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)?△H=+116.5 kJ·mol－1在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于
A．①②
B．C．D．
14．下列叙述中正确的是( )
A．
的命名为：2-甲基-1-丙醇B．软脂酸和油酸互为同系物
C．聚乙烯能使溴水褪色D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与.36 L O2(标准状况)混合
临川一中2014—2015学年度下学期期末考试
化学试卷
卷面满分：100 分 考试时间：100分钟 命题人：徐先良 审题人：武才贵
可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 N=14 S=32 Na=23 Cl=35.5
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
（4）17.7% （2分） （5）c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3—) ＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分）
20．（每空2分，共10分）
（1）（NH4）2SO4 （NH4）2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +2NH3↑+2H2O
衡时氮气的体积分数接近于 ( )
A．5% B．10% C．15% D．20%
1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数
① ② ③aNA ④数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是( )
A．①② B．①④C．②④ D．②③
9．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是
Pa（用含
a的式子表示）。
．（分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
20、（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为
。有关反应的化学变化的化学方程式为
。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2∶1相混合时，推知B的化学式为：
下列推理不正确的是。（ ）
A. c一定是稀硫酸。
abcda↓↑—b↓↓↓c↑↓—d—↓—B. d一定是MgCl2溶液。
C. a可能是NaHCO3溶液
D.b一定是Ba(OH)2溶液。
6．NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )乙烯和环丙烷(C3H6)组成28 g混合气体中含有NA个氢原子常
丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率
（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为33.0g）。
（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：
速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是( )
A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时
，SO2的转化率：a～b段小于b～c段17（8分）（1）某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间
Hale Waihona Puke 的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=。
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
。
（3）电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填
“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，
则阴极反应式为
D．该电池为可充电电池
12．下列离子方程式正确的是A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ B. 向H218O中投入Na2O2固体
： 2H218O + 2Na2O2===4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反
）
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应
B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键
C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有-2价的元素
11. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，
产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1
10、甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步
电离出的两种阴离子，下列推断合理的是（
。
（4）知25 时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.×10－10。现向1 L 1.5×10－mol/L
CaCl2溶液中入，________________ mol(保留3位有效数字)
19．(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产
能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：
2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）
A．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH-=CH3CHO + H2O