高一化学方程式计算专题
高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结
高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O点燃4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO46、酸→盐：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO48、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)29、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑高温10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑MnO213、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3== AgCl↓+NH4NO316、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ +2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业：2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl点燃7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：8、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。
高一必修二化学方程式总结
高一必修二化学方程式总结1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2化学方程式(二)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。
高一化学 计算题 二元一次方程解法
高一化学计算题二元一次方程解法
我们要解决一个化学问题，涉及到二元一次方程的解法。
首先，我们需要理解题目中的化学方程式，并使用数学模型帮助我们解决这个问题。
假设反应物A的浓度为 a mol/L，反应物B的浓度为 b mol/L。
反应方程式为：A + 2B → 3C
根据化学反应的平衡原理，我们可以建立以下方程：
1. 初始时，A的浓度是 a mol/L，B的浓度是 b mol/L。
2. 反应后，A的浓度变为 (a - x) mol/L，B的浓度变为 (b - 2x) mol/L，C 的浓度变为 3x mol/L。
根据质量守恒定律，反应前后各物质的浓度之和不变，所以：
a +
b = (a - x) + (b - 2x) + 3x
现在我们要来解这个方程，找出 x 的值。
计算结果为： [{x: (a + b)/4}]
所以，反应后C的浓度为：3x = (3/4)(a + b) mol/L。
高中化学必修一有关化学方程式计算例题及变式练习
高中化学必修一有关化学方程式计算例题及变式练习The document was prepared on January 2, 2021有关化学方程式的计算其中包括守恒法.所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒,电荷守恒等.运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度. 在进行多步反应的计算时,一般的解题步骤为： 1写出各步反应的化学方程式；2根据化学方程式找出作为中介的物质,并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量质量或物质的量或相同条件下气体的体积的关系； 3确定已知物质和所求物质之间的量的关系；4根据所确定的已知物质和所求物质之间的量的关系和已知条件进行计算.1.关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程.对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解的方法,称为“关系式”法. 关系式法常常应用于多步进行的连续反应．．．．．．．．．.在多步反应中,第一步反应的产物,即是下一步反应的反应物.根据化学方程式,每一步反应的反应物和生成物之间有一定的量的关系,即物质的量之比是一定的.所以,可以利用某中间物质作为“中介”,找出已知物质和所求物质之间的量的关系.它是化学计算中的基本解题方法之一,利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算,免去逐步计算中的麻烦,简化解题步骤,减少运算量,且计算结果不易出错,准确率高.例题1用CO 还原10.0 g 某磁铁矿石样品所含的杂质不参加反应,生成的CO 2再跟过量的石灰水反应,得到12.8 g 沉淀.求磁铁矿石中Fe 3O 4的质量分数.解析：本题发生的化学反应有： Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO 2CO 2+CaOH 2=CaCO 3↓+H 2O可以用CO 2作为“中介”得出下列关系：Fe 3O 4——4 CO 2——4 CaCO 3,即：Fe 3O 4——4 CaCO 3.然后利用两者之间的质量关系或物质的量关系进行计算. Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO 2CO 2+CaOH 2=CaCO 3↓+H 2O 根据化学方程式,找出关系式： Fe 3O 4 —— 4 CaCO 3 232400mFe 3O 4 12.8 g mFe 3O 4 ＝ 4008.12232g⨯＝ 7.42 gωFe 3O 4 ＝%1000.1042.7⨯gg＝ % 答：该磁铁矿石中Fe 3O 4的质量分数为%.例题2 mol 镁与足量稀硫酸反应,得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应解析：此题涉及三个化学方程式 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 2H 2 + O 22H 2O2KClO3 2KCl + 3O2↑由以上方程式可得下列关系式Mg ── H2── 1/2 O2──1/3 KClO3即3Mg ── KClO33 mol 122.5 gmol m KClO3m KClO3＝mol3mol0.6g5.122＝ g例2将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用去氧化溶液中Fe2＋,待反应后剩余的Fe2＋离子尚需LKMnO4溶液才能完全氧化,则KNO3被还原后的产物为A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3解析根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于NO3－和MnO4－得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则5.21g÷56g/moL×3－2=0.012L×L×7－2＋2.53g÷101g/mol×5－n解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO. 答案为B典例变式11. 1 根据下列反应找出FeS2与KMnO4的关系式4FeS2+11O2 2Fe2O3 + 8SO22KMnO4+5SO2+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO42 根据下列反应找出C和NH3的关系C+H2Og高温CO+H2CO+H2Og催化剂△CO2+H2N2+3H2催化剂高温高压2NH32. 2.7 g某铵态氮肥不含NO－3与过量氢氧化钙混合后加热,将放出的氨气通入25 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中,氨被充分吸收后,剩余的H2SO4恰好跟20 mL 3 mol/L的NaOH溶液反应.求该铵态氮肥中N的质量分数.例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水%、含% 取1g该样品投入25mL2mol／L的盐酸中后,多余的盐酸用／LKOH溶液恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少解析本题化学反应复杂,数字处理烦琐,所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2OK 2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐.但若根据Cl—守恒,便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—,全部来自盐酸中的Cl－,即：生成的nKCl=nHCl＝0.025L×2mol/LmKCl=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g2.差值法差值法依据：化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等,与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法.差值法解题方法：此法将“差值”看作化学方程式右端的一项,将已知差量实际差量与化学方程式中的对应差量理论差量列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样.例1、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后,测得剩余固体的质量为m2.1未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.2生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.3当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,可以断定NaHCO3已完全分解.解析固体加热减轻的质量为m 1-m 22NaHCO 3=Na 2CO 3＋H 2O+CO 2↑ 质量减量 2×84 106 18＋44m 1-m 2 未分解的NaHCO 3的质量为31538412m m - 生成的Na 2CO 3的质量为31)(5321m m -NaHCO 3完全分解则剩余固体质量为53841m变式训练加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数.例2、向50gFeCl 3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na 的质量为A 、4.6gB 、4.1gC 、6.9gD 、9.2g 解析 Na 投入到FeCl 3溶液发生如下反应 6Na ＋2FeCl 3＋6H 2O=6NaCl ＋2FeOH 3↓＋3H 2↑若2mol FeCl 3与6molH 2O 反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na 为6mol ；现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na 应为,质量应为6.9g. 答案为C例3、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后即生成CuO,所得物质的质量与原混合物的质量相等,求原混和物中硝酸铜的百分含量.解析因为灼烧前后混和物的质量相等,所以发生反应时CuNO 32分解减少的质量与Cu 被氧化增加的质量相等.设原混和物的质量为1g,其中含CuNO 32为Xg,Cu 粉为1-Xg.2CuNO 322CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑ 质量减量2×188g 216gX克2Cu＋O22CuO 质量增量2×64g 32g例1：将铜片放入足量AgNO3溶液中,一段时间后,取出铜片洗净烘干后,称得质量为,计算有多少克铜被氧化.解析：铜与AgNO3发生反应：Cu＋2AgNO3＝CuNO32＋2Ag,从反应方程式可以看出,有64g铜被氧化,会生成216g金属银,固体质量增加152g,它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系,可用差量法求解.解：Cu＋2AgNO3＝CuNO32＋2Ag 固体增加质量△m64g 216g 216g-64g=152gmCu =mCu=②液体质量差量法例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡.解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡,实质上是要求最终增加溶液的质量相等,即可采用溶液质量增加这一实质即可求解.解：右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液质量增加△m1 mol 2g 24g-2g=22ga mol 22a左盘：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 溶液质量增加△m2 mol 6g 54g-6g=48ga mol 24a2、气体物质的量差量法例3：CS2是实验室常用有机溶剂,取一定量CS2在氧气中充分燃烧,生成SO2和CO2,若 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是解析：由于CS2＋3O2＝CO2＋2SO2,从量上来分析CS2全部反应,O2有剩余,故最后气体为O2,CO2和SO2的混合气,从状态来分析,只有CS2是液体,其余全为气体,再从反应方程式各物质的系数分析,反应前后气体的物质的量不变,△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol,在标况下其体积为,故正确答案为D.3.分析讨论法分析和计算结合的题,是一种十分流行的习题类型.这类题中的条件隐蔽得很巧妙,从题中给出的条件解题,往往觉得缺乏一些直接条件或似乎无解,只有通过反复推敲、周密分析,找出暗藏在字里行间的间接条件,才有获得的希望.例1、通常情况下,CO 和O 2混合气体mL, 用电火花引燃,体积变为 nL 前后条件相同.1试确定混合气体中CO 和O 2的体积用VCO,VO 2表示.2当反应的气体密度在相同条件下为H 2密度的15倍时,试确定气体的成分.解析12CO+O 2=2CO 2体积减少 单位2 1 2 1 x y m-n ① 若CO 过量,即)()(2O V CO V 2应有：VO 2=m-n 升, VCO=m-m-n=n 升 ②若O 2过量,即)()(2O V CO V <2应有： VCO=2m-n 升 VO 2=m-2m-n=2n-m 升 ⑵平均摩尔质量M=dMH 2=30依平均值规律：M min ≤M ≤M max ,而MO 2=32, MCO=28, MCO 2=44故混合气体只能是CO 和CO 2由于有CO 2,而且CO 和O 2只有一种或全无. 练习：用足量CO 还原14.4g 某铁的氧化物,将生成的CO 2全部通入L 的石灰水中得到20g 白色沉淀,通过计算求出铁的氧化物的化学式. 成才之路133页第22题1、有一表面被部分氧化的金属钠,质量为10.8g,投入到100g 水中完全反应后,收集到0.2g 氢气,试计算：1被氧化的金属钠的质量是多少克 2反应后所得溶质的质量分数3、将Na 2CO 3和NaHCO 3混合物19g,充分加热后,收集到CO 2有1.12L 标准状况,冷却后将剩余固体溶于300ml 水中,求： 1原混合物中Na 2CO 3的质量.2 配制的溶液的物质的量浓度4．将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g②铝的质量为___________________g③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L5、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入NaOHLmol11-⋅溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示.求：1镁铝合金的质量组成.2盐酸的物质的量浓度.3B点沉淀的质量.6、现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H 2SO4,充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：已知MgO为碱性氧化物⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 .⑵混合物中,MgO与AL2O3的物质的量之比为.⑶根据以上所给数据求出 x ＝ .7、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L气体标准状况下.试计算：1最后所得溶液中FeSO4的物质的量；2原CuSO4溶液的物质的量浓度.8.在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L标准状况.已知MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O 1需要消耗MnO2多少克2被氧化的HCl的物质的量是多少3若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少9．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验：①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于 L mol·L－1盐酸中,得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 L标况气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.请填空：1①中产物的单质B是2②中所发生的各反应的化学方程式是.3③中所发生的各反应的离子方程式是.4若溶液D的体积仍视为 L,则该溶液中c Mg2+为 ,c Fe2+为 .。
高一化学必修一 化学方程式汇总练习和答案
必修1 化学方程式一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应1钠与氧气常温2钠与氧气加热3钠与氯气2、钠与水反应：3、氧化钠和过氧化钠6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ HCl= 反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+ CaOH2=NaHCO3+ CaOH2=NaHCO3+ NaOH =③、与盐的反应Na2CO3+ CaCl2=Na2CO3+ BaCl2=④、相互转化NaHCO3加热分解向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与氧气：2、铝与弱氧化性酸HCl：铝与强氧化性酸：浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱NaOH：4 ①、氧化铝与酸反应HCl：②、氧化铝与碱反应NaOH：5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O6、氢氧化铝的不稳定性加热：7、氢氧化铝与酸反应HCl：8、氢氧化铝与碱反应NaOH：9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+ NaOH少量=AlCl3+ NaOH过量=NaAlO2+ HCl少量=NaAlO2+ HCl过量=10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：铝离子与水反应生成胶体：三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：2、铁与氯气和氧气反应点燃：,3、与水反应高温：4、铁与HCl反应：5、铁与CuSO4溶液反应：铁与FeCl3溶液反应：6、铁的氧化物与酸反应的离子式Fe2O3 FeO7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色,3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色离子式②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀离子式8、氢氧化铁受热分解：9、 Fe2+与Fe3+的转化1Fe2+→Fe3+2 Fe3+→Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：二氧化硅和火碱：二氧化硅和生石灰：②弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸2、硅酸盐 Na2SiO3+ HCl==Na2SiO3+ CO2+ H2O==酸性：H2CO3 H2SiO3大于＼小于五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应铁＼铜＼钠,2、氯气与非金属的反应氢气3、氯气与水的反应4、次氯酸光照分解：5、Cl2与碱溶液的反应火碱酸性：H2CO3 HClO大于＼小于制漂白粉漂白原理六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性在空气中点燃2、 SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2OSO3＋H2O＝＝4、与碱反应： SO2 + CaOH2＝SO3 + CaOH2＝5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO ==SO3+CaO ==6、浓硫酸强氧化性C + H2SO4浓Cu＋H2SO4浓七、氮及其重要化合物1、合成氨：2、NHNH3 + H2O②氨气与酸：NH3+HCl＝NH3+HNO3＝3、铵盐与碱反应：硝酸铵和火碱实验室制氨气4、铵盐不稳定性：氯化铵加热碳酸氢铵加热5、HNO3强氧化性：浓硝酸和铜稀硝酸和铜6、雷雨发庄稼１２３必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O 白色 2Na + O2 △ Na2O2淡黄色2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮、熔、游、响、红3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑加热分解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+6H+== 2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4＋6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH3△ Al2O3＋2H2O7、氢氧化铝与酸反应：AlOH3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应：AlOH3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+3NaOH少量=AlOH3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=AlOH3↓＋AlCl3+4NaOH过量=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl少量+H2O=AlOH3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝AlOH3↓NaAlO2+4HCl过量=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO42==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：AlOH3胶体：Al3＋+3H2O==AlOH3胶体+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe2++2OH-== FeOH2↓ 白色 4FeOH2+O2+2H2O== 4FeOH3红褐色3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== FeOH3↓8、氢氧化铁受热分解：2FeOH3△ Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化 1Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-2 Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物2、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3酸性：H2CO3 > H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl2 2Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃2HCl3、氯气与水的反应 Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3 > HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22SO32、 2SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2O2SO3 SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应SO2 + CaOH2＝ CaSO3 + H2O SO3 + CaOH2＝ CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4浓△ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物2NH31、合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + CaOH2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O实验室制氨气4、铵盐不稳定性：NH4Cl△ NH3↑+HCl ↑NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3浓+Cu==CuNO33+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3CuNO33+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼 N2 + O2放电 2NO2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。
高一化学必修一化学方程式大全(精选96例)
高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）高一化学必修一化学方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
以下是小编为大家整理的高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）相关内容，仅供参考，希望能够帮助大家！高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的'反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）。
高一化学方程式计算专题
计算专题【方法讲解】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例：2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol化学计量数之比== 物质的量之比【例题】1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：(1) 6.5g Zn的物质的量；(2) 参加反应的HCl的物质的量；(3) 生成H2的体积（标准状况）。
2、CO是大气污染物之一。
用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O Pd↓＋2HCl＋CO2。
(已知Pd的相对原子质量为106)（1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？（2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48)（1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？例1（1）解：设测得CO 的质量为x 。
PdCl 2＋CO ＋H 2O Pd ↓＋2HCl ＋CO 228 106x 1.06 g g 06.110628=x g 28.0106g 06.128=⨯=x 答：测得CO 的质量为0.28 g 。
高一化学方程式大全
高一化学方程式总结（一）硅1、Si + 2F 2 = SiF42、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑3、Si + O2 = SiO2 （△）4、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑5、硅单质的实验室制法：高温粗硅的制取：SiO2 + 2C ==== Si + 2CO（电炉）（石英沙）（焦碳）（粗硅）△6、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 =SiCl4高温7、SiCl4 + 2H2 === Si（纯）+ 4HCl8、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温= CaSiO39、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O10、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O11、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓12、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓△13、H2SiO3 = SiO2 + H2O14、H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O15、二氧化硅与碳酸钠高温反应：高温Na2CO3 + SiO2=== Na2SiO3 + CO2↑（制玻璃）（玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑）氯气1、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO32、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照2HCl3、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl35、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl26、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl7、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋H2O ＝（互逆）HCl ＋HClOCl2 ＋H2O ＝（互逆）H＋＋Cl- ＋HClO8、次氯酸光照分解：（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑9、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）10、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉）2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO--＋2Cl--＋2H2O11、漂白粉长期置露在空气中（失效原理）：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClOCa2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑12、Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2 + 2HClO13、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaClCl2 ＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-14、新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaI ＝I2 ＋2NaClCl2 ＋2I_＝I2 ＋2Cl-15、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4硫硫的化学方程式1.硫与铜的反应S+2Cu====（加热）Cu2S2硫与铁的反应S+Fe==== （加热）FeS3.硫与钠的反应S+2Na====（加热）Na2S4.硫与铝的反应3S+2Al====（加热）Al2S35硫与汞的反应S+Hg==== HgS6.硫与氧气的反应S+O2====（点燃）SO27.硫与氢气的反应S+H2==== （加热）H2S8硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O9.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2↑+2H2O10.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑11.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO312二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 13.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ====Ca(HSO3)214.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO315.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O16.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO317.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO418.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl19三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO420.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO421亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO422.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu=== （加热）CuSO4+SO2↑+2H2O23.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==（加热）CO2↑+2SO2↑+2H2O24.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O325.实验室制备SO2Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O26.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O27.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS28硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O29.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓30.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O31.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂)4、氨气和氯化氢NH3+HCL=NH4Cl5、氨气和水NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl8、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O↑(加热)9、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加热)10、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O11、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O↑(加热)12、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO213、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑(加热)14、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O15、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO16、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑17、浓硝酸与木炭反应：C+ 4HNO3(浓) =△CO2 ↑ + 4NO2↑+ 2H2O金属部分1、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓12、实验室制Cl2（标出电子转移）：4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl继续滴入NaOH，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S↓20、H2S充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：（标出电子转移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑25、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑条件:电炉内26、石英与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑28、水玻璃中加CO2产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl钠7.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O (常温) 4Na + O2 = 2Na2O(△ )8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ =Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ =Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。
(完整版)高一必修一化学方程式总结(全)
高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
化学方程式计算题
化学方程式计算题化学方程式计算题是化学学科中常见的一种题型，通过给定的化学方程式，我们可以利用化学计算的方法来计算相关的物质的质量、物质的量以及反应的产物等。
本文将通过几个例子来介绍化学方程式计算题的解题方法和步骤。
问题一：氢气制氨给定一个化学方程式如下：$$ \\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3} $$如果我们有80克氢气（H₂），问生成氨（NH₃）的质量是多少？解题步骤： 1. 计算氢气（H₂）的物质的量。
根据摩尔质量的计算公式，我们可以得到氢气的物质的量：$n =\\frac{m}{M}$。
其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。
氢气的摩尔质量为2g/mol，所以氢气的物质的量为：$n = \\frac{80}{2} = 40$ mol。
2.根据化学方程式的配比关系，计算生成氨的物质的量。
根据化学方程式的配比关系，我们可以得到生成氨的物质的量和氢气的物质的量之间的关系：$n(NH₃) =\\frac{2}{3} \\times n(H₂)$。
所以生成氨的物质的量为：$n(NH₃) = \\frac{2}{3} \\times 40 = \\frac{80}{3}$ mol。
3.计算生成氨的质量。
根据生成氨的物质的量和摩尔质量的计算公式，我们可以得到生成氨的质量：$m(NH₃) = n(NH₃) \\times M(NH₃)$。
氨的摩尔质量为17g/mol，所以生成氨的质量为：$m(NH₃) = \\frac{80}{3} \\times 17 = \\frac{1360}{3}$ g。
所以生成氨的质量是$\\frac{1360}{3}$ g。
问题二：氧化铁给定一个化学方程式如下：$$ \\ce{4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3} $$如果我们有100克氧化铁（Fe2O3），问需要多少克氧气（O2）进行反应？解题步骤： 1. 计算氧化铁（Fe2O3）的物质的量。
高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键。
下面就为大家详细总结一下。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气、水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝高温= SiO₂（2）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O＋ H₂O（4）硅酸钠溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂SiO₃↓2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（4）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（5）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（6）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O3、硫及其化合物（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）硝酸铵与氢氧化钠反应：NH₄NO₃＋ NaOH ＝△＝ NH₃↑ ＋ NaNO₃＋ H₂O（9）铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O（10）铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O这些化学方程式在高一化学学习中非常重要，同学们一定要牢记并理解其反应原理，通过多做练习来熟练掌握，为后续的化学学习打下坚实的基础。
高一化学方程式归纳
高一化学方程式归纳
**高一化学方程式归纳**
**1. 氧化还原反应方程式**
* 镁与稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
* 铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
* 铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag **2. 金属与非金属反应**
* 镁与氧气反应：2Mg + O2 = 2MgO
* 铁与氧气反应：3Fe + 2O2 = Fe3O4
**3. 金属与酸反应**
* 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
* 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
**4. 碱与酸反应**
* 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
* 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
**5. 盐与盐反应**
* 氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
* 氯化铁与硫酸铜反应：FeCl3 + CuSO4 = FeSO4 + CuCl2
**6. 常见气体制备**
* 实验室制取氧气：2H2O2 = 2H2O + O2
* 实验室制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
**7. 氧化还原反应配平**
氧化还原反应的配平是化学方程式书写的重要步骤。
常用的配平方法有化合价升降法、电子守恒法等。
在配平时，需要注意电子转移的数目和化合价的升降，确保配平的准确性和完整性。
高一全部的化学方程式
1. 2Mg+ O2 ＝ 2MgO
点燃
△
△
2. Mg（去膜）+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
3.Al（去膜）+ 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑ 4. Mg+ 2H+= Mg2++H2↑ 5. 2Al + 6H+= 2Al3++3H2↑
6. 4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3
7. 2Al+ 3S ＝ Al2S3
△
30.Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑+ H2O
31. SO3 + H2O = H2SO4 32. H2S = H2 + S
△
点燃
33. H2S + O2 === 2S + 2H2O (氧气不足)
点燃
34. H2S + O2 === 2SO2 + 2H2O (氧气充足) 35. 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S
47.Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓（黑） + 2HNO3
48. (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓（黑）+ 2CH3COOH
49. Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 50. C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑ + SO2 ↑ + 2H2O
29. NH3•H2O + SO2 (过量) = NH4HSO3
30. NH3 + H+ = NH4+ 31.Mg2+ + 2NH3· 2O = Mg(OH)2 ↓ + 2NH4+ H
高一人教化学方程式
高一人教化学方程式高一人教版化学方程式如下：钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O钠与氧气点燃反应：2Na + O2 ==点燃== Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑铁与氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe2O3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2O氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O氢氧化亚铁与氧气反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O氢氧化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe(OH)3 + NaOH = NaFe(OH)4次氯酸钙溶液和二氧化碳反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO次氯酸钙溶液和碳酸钠溶液混合：Ca(ClO)2+ NaCO3+ H2O= CaCO3↓+ 2NaClO以上是高一人教版化学方程式，供您参考，建议查阅教材或咨询老师，获取更准确的信息。
化学必修一化学方程式
化学必修一化学方程式一、钠及其化合物的性质1.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O2.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3.钠与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl4.钠与硫反应：2Na + S = Na2S5.钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑二、铝及其化合物的性质1.铝与氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O32.铝与盐酸水反应：2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑3.铝与盐酸盐酸稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑4.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑三、铁及其化合物的性质1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 = Fe3O42.铁与盐酸水反应：Fe + H2O = Fe(OH)2 + H2↑3.铁与盐酸盐酸稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑4.铁与盐酸盐酸浓硫酸反应：Fe+6H2SO4(浓)=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2↑5.铁与盐酸盐酸硝酸反应：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6.铁与盐酸盐酸浓硝酸反应：Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O7.铁与氯化铁反应：Fe + FeCl3 = 2FeCl28.铁与氢氧化钠溶液反应：Fe + 2NaOH + H2O = Na[Fe(OH)2]+ H2↑9.二氧化亚铁与盐酸盐酸盐酸氧气反应：4Fe(OH)2 + O2 + H2O =4Fe(OH)310.二氧化亚铁与盐酸盐酸盐酸稀硫酸反应：Fe(OH)2+ H2SO4 = FeSO4+H2O+ OH-11.三氧化二铁与盐酸稀硫酸反应：Fe(OH)3+ H3PO4= FePO4+ H2O+ OH-12.三氧化二铁与稀硝酸反应：Fe(OH)3+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O13.三氧化二铁与浓硝酸反应：Fe(OH)3+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO₂+ H₂O14.三氧化二铁与盐酸氯化氢反应：Fe(OH)3+3HCl= FeCl₃+3H₂O以上是化学必修一化学方程式的全部内容，仅供参考。
高一化学必修一专题一 物质的量在化学方程式计算中的应用
考点二 物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的原理（1）参与反应的各物质的物理量之间列比例（以 H 2＋Cl 22HCl 为例）a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)分子个数比 a ∶ b ∶ c ∶ d质量比 aM A ∶ bM B ∶ cM C ∶dM D物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d体积比 a ∶ b ∶ c ∶ d由已知条件和未知量列比例，求解。
注意：根据化学方程式计算时，列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系，只要注意化学计量数，并使上下（同一物质）单位相同，左右（两种物质）量相对应，都可以列出比例式，直接求解有关量。
（2）据化学方程式推导出来的差量(Δn 、Δm 、ΔV )等可以和参与反应的各物质的物理量列比例。
例如：2CO ＋ O 2 =====点燃 2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn2 mol n (CO)＝32 g m (O 2)＝2×22.4 L V (CO 2)＝1 mol Δn2．计算的一般步骤（1）正确写出有关化学方程式(或关系式)。
（2）找出相关物质的计量数。
（3）将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。
（4）列出关系式进行计算。
【例题1】某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为2A ∆===B+2C+2D 。
完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ，则生成B 的体积 ( )A.1LB.2LC.3LD.4L【例题2】现有A ，B ，C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得18g B ，49g C ，还有D 生成。
已知D 的相对分子质量106。
先将22g A 和11g B 反应，能生成D 的物质的量为 （ ）A 1 molB 0.5 molC 0.275 molD 0.25 mol【例题3】多少克锌与 0.1mol 硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？【例题4】多少克锌与500ml 0.1mol/L 硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？解： Z ｎ ＋ H 2SO 4 ====== Z ｎSO 4 ＋ H 2↑65g 1 mol 22.4 Lm （Z ｎ） 0.5L×0.1mol/L V (H 2)g molL mol L g Zn m 25.31/1.05.065)(=⨯⨯=L m o l L m o l L L H V 12.11/1.05.04.22)(2=⨯⨯= 答：3.25g 的锌参加反应，生成1.12L 的氢气【课堂练习】1、在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）A ．16：9B ．23：9C ．32：9D ．46：92、在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）A. XY 3B. XYC. X 3YD. X 2Y 33、完全中和0.10mol NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少？所需H 2SO 4的质量是多少？4、课本P17第8、9题5、有一块锌片投入CuSO 4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g ．试计算：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出多少克铜；（3）生成的硫酸锌的物质的量。
高中上学期化学方程式计算专项练习
高中上学期化学方程式计算专项练习
1. 氧气气体与碳化合生成二氧化碳气体：
2CO + O₂ → 2CO₂
如果反应中有10摩尔的CO，需要多少摩尔的氧气才能完全反应？
2. 碳酸氢钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠：
NaHCO₃ + HCl → CO₂ + H₂O + NaCl
如果反应中有20克的碳酸氢钠，需要多少克的盐酸才能完全反应？
3. 铝与氧气发生反应生成氧化铝：
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
如果反应中有25克的氧气，生成了多少克的氧化铝？
4. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水：
C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O
如果反应中有30克的乙醇完全燃烧，生成了多少克的水？
5. 三氧化硫与水反应生成硫酸：
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
如果反应中有50摩尔的三氧化硫，生成了多少摩尔的硫酸？
以上题目只是一部分练习题，希望通过不断练习，理解和掌握化学方程式计算的方法和原理。
学生可以通过计算不同化学反应的物质的量之间的关系来解决这些问题。
祝你学习进步！。
高一化学方程式过关01
1、钠放置在空气中：
2、加热金属钠：
3、钠与水反应的离子方程式：
4、钠与硫酸铜溶液反应离子方程式：
5、氧化钠与水反应（离）：
6、氧化钠与 CO2反应：
7、Na2O2与水反应的离子方程式：
8、过氧化钠与 CO2反应：
9、过氧化钠与 SO2反应：
10、氢氧化钠溶液与少量 NH4HCO3溶液反应（离）：
11、氢氧化钠溶液中通入少量 CO2（离）：
12、氢氧化钠溶液中通入过量 CO2（离）：
13、澄清石灰水中通入少量 CO2（离）：
14、澄清石灰水中通入过量 CO2（离）：
15、饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2气体：
16、氢氧化钠溶液与 NaHCO3溶液反应（离）：
17、NaHCO3的受热分解：
18、氢氧化钠溶液与少量 Ca(HCO3)2溶液反应（离）：
19、氢氧化钠溶液与过量 Ca(HCO3)2溶液反应（离）：
20、NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液（离）：
21、NaHCO3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液（离）：
22、向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（分步，离）：。
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计算专题
【方法讲解】
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例：
2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1
扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol
化学计量数之比== 物质的量之比
【例题】
1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：
(1) 6.5g Zn的物质的量；
(2) 参加反应的HCl的物质的量；
(3) 生成H2的体积（标准状况）。
【课堂练习】
【题型1】单一方程式，直接利用系数计算
1、2.3 g金属钠投入足量水中充分反应后，收集到标准状况下氢气的体积为( )
A．1.12 L B．22.4 L C．44.8 L D．11.2 L
2、足量的铝粉投入20 mL NaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下6.72 L H2，则NaOH溶液的
物质的量浓度为
A．15 mol·L－1B．10 mol·L－1 C．5 mol·L－1D．1 mol·L－1
【题型2】单一方程式，间接利用系数计算
加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，计算混合物中碳酸钠的质量分数。
【题型3】多个方程式综合计算
1、分别取两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积
比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2：1
5、某实验小组验证某种镁铝合金的成分。
操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36 L H2(标准状况下)；另一份放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。
试计算：
(1)该合金中铝的质量。
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。