人教版高中化学选修四课件高二化学电化学教学共23张.ppt

自发的氧化还原反应
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两 极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 这种把电能转变为化学能的装置叫做 电解池。
①电源 ②电极（惰性或非惰性） ③电解质（水溶液或熔化态）
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；
电化学原理
高中化学课件
（金戈铁骑***整理制作）
专题：电化学原理
海南华侨中学 陈长云
专题：电化学原理
电装实置 例化学原理 原电池
电解池
原理 形成条件 反应类型
使氧化还原反应中电子作定向移动， 从而形成电流。这种把化学能转变为 电能的装置叫做原电池。 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ③闭合回路
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中
①X的电极名称是
，电极反应式为
，在X极
附近观察到的实验现象是
。
②Y的电极名称是
，电极反应式为
，检验
该电极产物的方法是
。
③ 若Y电极改为铜棒，则Y电极反应式为
。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是
，电极反应式为
。
②Y电极的材料是
能量转化 化学能→电能
电能→化学能
例电1、化[学200原7高理考∙海南卷∙14]依据氧化还原反应：
2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电
池如图所示：
⑴电极X的材料是 Cu ；
电解质溶液Y是 AgNO3 ；
⑵银电极为电池的 正 极，发生的电极反应
为 Ag+ + e- = Ag
，电极反应式为
。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
电化学原理
―
+
A
例2、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表
示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，X
Y
通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
a
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时①在X的两电边极各名滴称入是几滴阴酚极酞，试电液极，反则应电式解为池中22HH2+O+2+e2-=e-H=H2↑2↑+，2O在HX-极或
(2)电池正极发生的电极反应为
；
2SOCl2 4e 4Cl S SO2
电化学原理
【迁移应用】
3、[2013高考∙海南卷∙4] Mg-AgCl电池是 一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池 反应方程式为：2AgCl + Mg＝Mg2＋ + 2Ag +
2Cl-。有关该电池的说法正确的是(D )
⑴分电值：极2X+的2 材料是 Cu ；
得电分：解质溶液Y是 AgNO3 ；
⑵银电极为电池的 正 极，发生的电极反应
为 Ag+ + e- = Ag
；
X电极上发生的电极
反应为 Cu - 2e- = Cu2+；
⑶外电路中的电子 是从 Cu 电极
流向 Ag 电极。
例电1、化[学200原7高理考∙海南卷∙14]依据氧化还原反应：
。
②Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式为 Cu —2e-=Cu2+ 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
电化学原理 考 纲 要 求
考分得 点值分
(1)原电池装置原理判断，原电池电极反应 和电池反应方程式的书写
电 (2)常见化学电源的种类，碱性锌锰干电池、 化 铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用 学 价值
电化学原理
【迁移应用】
1、按如图所示装置进行实验， 并回答下列问题： (1)判断装置的名称：A池为_原__电__池___， B池为__电__解__池__．
(2)锌极为_负__极_____，电极反应式为_Z__n_－__2_e_－_=__=_=___Z_n；2＋
铜极为___正__极______，电极反应式为_C_u__2＋__＋__2_e－__=__=_=__C；u 石石墨墨棒棒CC12为附近__阳产__极生__的__实，验电现极象反为应有式_无_为_色__气_2_C体_l－产－生2e，－附=___=近__=__溶；．C液l2↑变为红色 (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)，锌的质量变化 (增加或减少)了__0_._6_5___g．CuSO4溶液的质量变化(增加 或减少)了_0_.0_1_____g.
电化学原理
【迁移应用】
2、[2009高考∙海南卷∙15] Li-SOCl2电池可用于 心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，
电解液是LiAICl4—SOCl2。电池的总反应可表示
为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列
问题：(1)电池的负极材料为 锂
，发
生的电极反应为 Li-e- =Li+ ；
原 (3)电解池装置原理判断，电解池电极判断 理 与电极反应和电池反应方程式的书写
(4)一些电解过程（如电解熔融氯化钠、饱 和食盐水）实例工作原理分析及电极反应 式书写与判断
(5)了解电解原理在氯碱生产、金属精炼和 电镀中的应用
电化学原理
题目解析：
考点：燃料电池的工作原理；
例为究电 小3分、极组值[材将2：料两01，个电 电2高两甲解 解电烷考原 原极燃∙理 理海上料与的南分电电有别池卷通串池关∙1入联反计6]后C应算H新作4和型方为O高程2电，效式源电的，的解甲进书质烷行写为燃饱K料；和OH电氧溶池化液采钠。用辖某铂液研 电解得实分验，如图所示:
附近观察到的实验现象是 放出气体，溶液变红
。
②Y的电极名称是阳极 ，电极反应式为2Cl-—2e- =Cl2↑ ，检验
该电极产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变。蓝色
③ 若Y电极改为铜棒，则Y电极反应式为 Cu—2e-=Cu2+
。
（①2X）电如极要的用材电料解是方法纯精铜炼粗，铜电，极电反解应液式a选为用CCuuS2O+ 4+溶2e液-=，Cu则
B. NiO(OH)的还原 D. Ni(OH)2的氧化
电化学原理
主干知识小结
练习：优化探究P31-32
电化学原理
⑶外电路中的电子 是从 Cu 电极
流向 Ag 电极。
电化学原理 考 纲 要 求
考分得 点值分
(1)原电池装置原理判断，原电池电极反应
和电池反应方程式的书写
电 (2)常见化学电源的种类，碱性锌锰干电池、 化 铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用
学 价值
原 (3)电解池装置原理判断，电解池电极判断 理 与电极反应和电池反应方程式的书写
回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别
为
、
。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的
是
，电解氯化钠溶液的总反应方程式为
；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论
上通过电解池的电量为
（法拉第常数F=9.65×l04C ·
mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
电化学原理
【迁移应用】
5、[2013高考∙海南卷∙12]下图所示的电解池I和 II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b
D ＞d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
X 选项
Y
ab
cd
A． MgSO4
B． AgNO3 C． FeSO4 D． CuSO4
2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电
池如图所示：
⑴电极X的材料是 Cu ；
电解质溶液Y是 AgNO3 ；
⑵题银目电解极析为：电池的 正 极，发生的电极反应
为考点：原Ag电+ 池+ 原e- 理= 判Ag断
；
X分电值极：上1+发1 生的电极
反得应分：为Cu - 2e- = Cu2+ ；
过电解池的电量为
（法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1,
列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标况)。
( 1L/22.4L/mol) ×8×9.65×104C·mol -1 = 3.45×104C 4L
电化学原理 考 纲 要 求
考分得 点值分
(1)原电池装置原理判断，原电池电极反应 和电池反应方程式的书写
电 (2)常见化学电源的种类，碱性锌锰干电池、 化 铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用 学 价值
原 (3)电解池装置原理判断，电解池电极判断 理 与电极反应和电池反应方程式的书写
(4)一些电解过程（如电解熔融氯化钠、饱 和食盐水）实例工作原理分析及电极反应 式书写与判断
(5)了解电解原理在氯碱生产、金属精炼和 电镀中的应用
⑵银电极为电池的 正 极，发生的电极反应
为题目解A析g+：+ e- = Ag
；
X考电点极：上原发电生池的装置电判极断
反分应值为：C1u+1-+12e- = Cu2+ ；
⑶得外分电：路中的电子
是从 Cu 电极
流向 Ag 电极。
例电1、化[学200原7高理考∙海南卷∙14]依据氧化还原反应：
2Ag题＋目(a解q)析＋：Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电 考池点如：图原所电示池：电极反应方程式的书写
电极反应 电子流向
负极：Zn-2e-=Zn 2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）