2015年深圳二模化学试卷与参考答案评分标准
2015深圳理化合卷考试模拟考试题(2)
深圳市2015年初中毕业生学业考试理化合卷模拟考试题（二）命题人：沈玉泉可能用到的相对原子质量：H-l C -12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5K-39 Na —23 Ba-137Ⅰ、化学部分一、选择题(每小题只有一个．．选项符合题意,每小题1.5分，共15分) 1. 下列关于分子、原子的说法错误的是（ ）A 、分子、原子都是可以直接构成物质的微粒B 、分子、原子都在不断地运动C 、分子都是由原子构成的 ,分子原子间都有间距。
D 、在化学变化中分子可再分，原子不能再分，所以原子是不可再分的最小的粒子 2. 下图是表示物质微粒的示意图（ “●” ：表示碳原子；“○” ：表示氧原子）。
其中表示单质和混合物的分别是( )ABCDA. A 和BB. B 和AC. B 和CD. D 和A3. 有关金属或非金属的燃烧，下列说法正确的是 A.硫在空气中燃烧，生成SO 3，发出淡蓝色火焰； B.跑步比赛的发令枪是红磷燃烧，生成白色的P 2O 5气体； C.木炭在纯氧中燃烧，生成CO 2气体，发出白光； D.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色的Fe 2O 3 。
4. 下图中X 、Y 、Z 表示的是食盐水、石灰水、稀盐酸的近似pH 。
下列判断错误．．的是 （ ）A .X 是稀盐酸B .Y 是食盐水C .Z 是石灰水D .无法确定X 、Y 、Z5. 在一密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法不正确．．．的是( ) A ．待测物质的质量是24g B ． B 物质可能是催化剂C ．参与反应的A 、D 两物质质量比为1：4 D ．该反应属于分解反应6. 下列图象能正确表达对应操作中各量之间的变化关系的是（ ）A. 将水通电一段时间 B ．加热一定量高锰酸钾制氧气 C ．将打磨过的铁片放入足量的稀盐酸中D ．20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中 7. 如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误．．的一项是 用排空气法收集CO 2，则CO 2从b 管通入 用排空气法收集O 2，则O 2从a 管通入除去空气中的CO 2，则空气从a 管通入用排水法收集O 2，则O 2从b 管通入A B C D 8. 某金属R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO 3R(NO 3)2 + 2Ag ，R 与硝酸铜溶液不发生反应，关于R 的推断正确的是 （ ）A. R 的活泼性介于铜、银之间B. R 能置换出酸中的氢C. R 的活泼性比铜强D. R 的活泼性比铜强、银都弱9. 下列说法正确的是A.H 2O 分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的B.He 2表示氦气C.2H 表示2个氢原子D.3CO 3-2表示3个碳酸根离子 10. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与物体B 充分混合，打开夹子，可发现试管①内刚停止加热沸腾的水又立刻沸腾了。
2015宝安二模
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量残余固体于试管中，加入适量的 水使之溶解，往试管中滴加 2 滴无色酚 溶液变红 酞溶液，观察现象
剩余固体是碳酸钠 和氢氧化钠混合物
①根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为 ▲ 。
②乙同学设计的实验方案是：
实验步骤
实验现象 实验结论
取少量残余固体于试管中，加入足量 ▲ ，
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
D．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸
10．为达到实验目的，下列实验方案或结论正确的
选项
实验目的
实验操作
A 除去铁粉中含有的少量铜粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分 反应后过滤、洗涤、干燥
B 鉴别①CuSO4 溶液②稀 H2SO4③ 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的
NaCl 溶液④NaOH 溶液
顺序为①④②③或①④③②
C 除去 CO2 中的少量 HCl 气体
先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸
D 比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性 铝丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 Fe SO4 溶液
5．如图表示某化学反应的微观过程，下列说法正确的
A．该反应属于化合反应
B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C．甲和丙均为有机物
D．甲的化学式为 C2H2
6．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确
的是
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤
广东省深圳市高三第二次调研考试理科综合试卷 扫描版
30. （16分）（1）C5H4O2（2分）3（2分）（2）BD（2分）（3）或或（2分）（4）NaOH水溶液、加热（2分）HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O（3分）(化学式错误0分，条件、可逆号错误扣1分，不配平扣1分)（5）或（3分）（0分）31. （16分）（1）－40 kJ•mol－1（2分，不带单位扣1分，没有负号不给分）6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）（2分，用双线桥也给分）（2）AB（2分，选一个且正确给1分，只要有错选不给分）（3）7.7%或0.077（3分，有效数字不对，扣1分）（4）增大压强，或增大n(H2)/n(CO2)的比值，或增加c(H2)或将产物乙烯气体分离出来（2分，多答且正确不扣分，每多答一条但不正确扣1分，直至扣完为止）（5）负极（2分），2CO2+12H＋+12e－→CH2＝CH2+4H2O（3分，反应物与生成物有错不给分，配平错误扣1分）32. （16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（2分）Al3++4OH- = AlO2-+2H2O或Al3++4OH- = Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑ （2分）（6）9∶5（2分）33. （16分）Ⅰ.（1）NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3↑(2分)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满。
或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满。
(2分，操作、现象各1分) （2）D (2分)Ⅱ.（3）碱式滴定管（或移液管）（2分）（4）0.0450 （2分，有效数字1分）；c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3·H2O）（2分），2.2×10-5（2分，数量级正确给满分）（5）AC（2分，对一个得1分，有错选得0分）。
2015年广东省深圳市福田区中考化学二模试卷
2015年广东省深圳市福田区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1.5分，满分15分）1．（1.5分）（2015•福田区一模）下列叙述中一定化学变化的是（）A．干冰升华 B．粮食酿酒 C．活性炭净水D．氮气作保护气【考点】CH211 物理变化和化学变化的判别【难易度】容易题【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质的生成：化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。
A、干冰升华没有新物质生成，是物理变化，A错误；B、粮食酿酒，酒精是新物质，是化学变化，B正确；C、活性炭净水没有新物质生成，是物理变化，C错误；D、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，是化学性质，D错误。
【解答】B【点评】本题主要考查了物理变化与化学变化的区别：有无新物质的生成。
本题难度不大，但是是中考必考题型，常出现在中考的第一题，解决此类题目的关键是判断变化过程中是否有新物质的生成，有则是化学变化，无则是物理。
2．（1.5分）（2015•福田区一模）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，下列关于硝酸铵说法正确的是（）A．共含4种元素B．氮元素化合价是+1价C．氮、氢、氧原子个数比是2：4：3D．氮肥硝酸铵能与碱性物质滥用【考点】CH333 化学式的书写及意义；CH324 常见元素的化合价及其计算【难易度】容易题【分析】A、硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成的，A错误；B、硝酸铵中，铵根中氮元素的化合价为﹣3价，硝酸根中氮元素的化合价是+5，B错误；C、硝酸铵中氮、氢、氧原子个数比是2：4：3，C正确．D、硝酸铵属于铵态氮肥，加碱有刺激性气味的氨气产生，从而降低肥效，因此硝酸铵不能与碱性物质混用，D错误．【解答】C．【点评】本题主要考查了与化学式有关的计算，解答的关键是熟练掌握化学式所表示的意义、化合物中常见元素的化合价、原子个数比的计算等。
本题难度不大，是中考常考题型，学生在复习中，应熟练掌握。
2015年中考二模化学试卷及答案
2015年中考二模理化综合 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、单项选择题(本大题包括11小题，每小题2分，共22分。
只有一个选项最符合题目的要求)1.成语是中华民族智慧的结晶。
以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是A ．火上浇油B ．木已成舟C ．聚沙成塔D ． 滴水成冰2. 建设美丽泉城，优化生活环境。
下列做法中，不符合．．．这一主题的是A ．爱护花草树木B ．随意排放废水C ．分类回收垃圾D ．绿色低碳出行3. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
下列实验操作中，符合操作规范的是A ．在实验室用100ml 量筒准确量取8.5ml 盐酸B ．测定溶液的pH 时，将试纸插入待测液中C ．稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中D ．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度4.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。
下列做法不利于．．．人体健康的是 A. 干冰可用作制冷剂 B. 用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质C. 焙制糕点时加入小苏打作发酵粉D. 向易变质食品的包装袋中充入氮气5.根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，错误．．的是 A ．该粒子核外有18个电子 B ．该粒子属于非金属元素C ．该粒子是带正电的阳离子D ．该粒子核外有三个电子层6．形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中，错误的．．．是 A ．pH=0的溶液一定是中性溶液 B ．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数C ．化学变化的过程中常会伴随能量变化D ．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化7.为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH 3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
2015届广东省深圳市罗湖区中考化学二模试卷【解析版】
2015年广东省深圳市罗湖区中考化学二模试卷一、-、选择题〔本大题共10小题每小题1.5分，共15分-每小题只有一个选项符合题意1．（1.5分）化学与生活眹系紧密，下列做法不正确的是（）A．用甲醛溶液泡制米粉B．铵态氮肥避免与碱性物质混合使用C．用洗洁精洗去餐具上的浊污D．用酒精作燃料2．（1.5分）下列物质的俗名与化学弍对应正确的是（）[来源:学&科&网]A．纯碱NaOH B．生石灰Ca（OH）2C．熟石灰CaCO2D．食盐NaCl 3．（1.5分）如图是某微粒的结构示意图．以下说法不正确的是（）A．属于金属元素B．相对原子质量是13C．原子核外有3个电子层D．它的氧化物可以与稀硫酸反应生成盐和水4．（1.5分）帕拉米韦的化学弍力C15H28N4O4，下列有关帕拉米韦说法不正确的是（）A．属于有机化合物B．碳元素质量分数最高C．由四种原子构成D．氮元素和氧元素的质量比为1：15．（1.5分）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．用pH试纸测定溶液的酸碱度[来源:学科网]C．过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D．除去CO中的水蒸气6．（1.5分）下列化学方程式书写正确的是（）A．稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+HO2B．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑C．从废液中提取银：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2AgD．加热氯化钾制取氧气：KClO3KCl+O2↑7．（1.5分）下列说法正确的是（）A．金属活动性B．Mn元素的化合价C．pH D．溶于水后的温度8．（1.5分）如图，两圆相交部分表示物质间可以相互反应，下列有关现象的说法中，错误的是（）A．a处形成浅绿色溶液B．b处形成大量沉淀C．c处反应放热D．d处溶液呈蓝色10．（1.5分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，30℃时，分别将40gKNO3和NaCl放入100g水中，充分溶解，下列结论中，正确的是（）A．通常情况下，采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得KNO3晶体B．两种溶液都达到了饱和状态C．若将KNO3溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为4：10D．若将KNO3溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变二、非选择题（本大题共3题，第11题8分，12题10分，第13题7分，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上）11．下图中均为常见物质．C是能产生温室效应的气体，且A、C组成元素相同；B是赤铁矿的主要成分，呈红棕色；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．据图作答（图中反应条件均已略去）：（1）B属于（填酸、碱、盐或者氧化物）．（2）若用“○”“●”分别表示构成C的不同元素的原子，请画出C的分子模型．（3）写出下列化学方程式：反应①：；实验室检验气体C：．（4）反应②在溶液中进行，属于基本反应类型．（5）写出F的一种用途．12．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2泥沙等杂质．（1）在海水晒盐获得粗盐的过程，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系为．下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：（2）仪器a的名称：操作B中还需要用到的仪器是．（3）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的是（填序号）．（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止．（5）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，操作顺序为：②、、、①、．其中除去CaCl2的化学方程式是．（6）若最终获得精盐的质量为4.2g，则粗盐NaCl的质量分数为．[来源:学科网ZXXK]13．取Cu．Mg合金15g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后测得的质量为（2）请用实验1中的数据，计算所加稀H2SO4的溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）2015年广东省深圳市罗湖区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、-、选择题〔本大题共10小题每小题1.5分，共15分-每小题只有一个选项符合题意1．（1.5分）化学与生活眹系紧密，下列做法不正确的是（）A．用甲醛溶液泡制米粉B．铵态氮肥避免与碱性物质混合使用C．用洗洁精洗去餐具上的浊污D．用酒精作燃料【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据已有的知识分析，甲醛是有毒的物质，铵态氮肥避免与碱性物质泡合使用会放出氨气，洗洁精具有乳化作用，酒精具有可燃性，据此解答．【解答】解：A、甲醛是有毒的物质，所以不能用甲醛溶液泡制米粉，故A错误；B、铵态氮肥避免与碱性物质泡合使用会放出氨气，降低肥效，所以铵态氮肥应避免与碱性物质混合使用，故B正确；C、洗洁精具有乳化作用，所以可用洗洁精洗去餐具上的浊污，故C正确；D、酒精具有可燃性，所以可用酒精作燃料，故D正确．故选：A．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．2．（1.5分）下列物质的俗名与化学弍对应正确的是（）A．纯碱NaOH B．生石灰Ca（OH）2C．熟石灰CaCO2D．食盐NaCl【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A．氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；B．氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故错误；D．食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键．3．（1.5分）如图是某微粒的结构示意图．以下说法不正确的是（）A．属于金属元素B．相对原子质量是13C．原子核外有3个电子层D．它的氧化物可以与稀硫酸反应生成盐和水【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、由某微粒的结构示意图，该粒子的核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法正确．B、由某微粒的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为13，故选项说法错误．C、由某微粒的结构示意图，弧线表示电子层，原子核外有3个电子层，故选项说法正确．D、该元素为铝元素，它的氧化物为氧化铝，能与稀硫酸反应生成盐和水，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．4．（1.5分）帕拉米韦的化学弍力C15H28N4O4，下列有关帕拉米韦说法不正确的是（）A．属于有机化合物B．碳元素质量分数最高C．由四种原子构成D．氮元素和氧元素的质量比为1：1【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据化合物中，元素质量分数大小的比较方法来分析；C．根据物质的构成来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析．【解答】解：A．由帕拉米韦的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×15）：（1×28）：（14×4）：（16×4）=180：28：56：64，由此可知，其中碳元素的质量分数最大，故正确；C．帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．其中氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×4）=7：8，故错误．故选CD．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．5．（1.5分）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．用pH试纸测定溶液的酸碱度C．过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D．除去CO中的水蒸气【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；气体的干燥（除水）；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据量筒的用途分析判断B、根据用pH试纸测定溶液的pH正确的操作分析判断；C、根据过滤的基本操作要领分析判断；D、根据装置中左边的导管应伸入液面下，否则气体没有通过干燥剂分析判断．【解答】解：A、量筒只能用于量取液体，不能哟用于稀释浓硫酸，故该操作错误；B、用pH试纸测定溶液的pH要将待测液滴在试纸上，不能将试纸直接伸入溶液中，该操作错误；C、过滤要用玻璃棒引流液体，漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁，该操作正确；D、装置中左边的导管应伸入液面下，否则气体没有通过干燥剂，该操作不正确；故答案选C．【点评】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．6．（1.5分）下列化学方程式书写正确的是（）A．稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+HO2B．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑C．从废液中提取银：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2AgD．加热氯化钾制取氧气：KClO3KCl+O2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解答】解：A、铁锈的主要成分氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该选项书写不正确；B、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该选项书写不正确；C、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，该选项书写正确；D、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，该选项书写不正确．故选：C．【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．7．（1.5分）下列说法正确的是（）A．金属活动性B．Mn元素的化合价C．pH D．溶于水后的温度【考点】金属活动性顺序及其应用；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据金属活动性顺序分析；B、根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算；[来源:学科网]C、根据各溶液的酸碱性分析；D、根据溶于水溶液温度的变化分析．【解答】解：A、此顺序是按照活动性由强到弱的顺序排列，故错误；B、在锰酸钾中锰元素的化合价为+6，在高锰酸钾中锰元素的化合价是+7，在二氧化锰中锰元素的化合价为+4，故错误；C、硝酸显酸性，pH＜7，氯化钠二氧显中性，pH=7，氨水显碱性，pH＞7，故正确；D、氧化钙溶于水放热，溶液温度升高；氯化钠溶于水没有明显的变化，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；故选项为C．【点评】本题是对基础性知识的考查，难度不大，依据相关的知识分析即可．8．（1.5分）如图，两圆相交部分表示物质间可以相互反应，下列有关现象的说法中，错误的是（）A．a处形成浅绿色溶液B．b处形成大量沉淀[来源:]C．c处反应放热D．d处溶液呈蓝色【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，可以据此解答；B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，可以据此解答；C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，可以据此解答该题；D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，可以据此解答该题．【解答】解：A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故A叙述正确；B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡，故B叙述错误；C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故C叙述正确；[来源:Z_xx_]D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故D叙述正确．故选：B．【点评】本题主要考查实验现象方面的知识，解答时应该特别注意物质之间相互作用时的颜色、是否有气体产生等方面的实验现象．A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离．【解答】解：A、一氧化碳与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，引入新的杂质，同时高温的铜又会与氧气反应，再者高温下一氧化碳会与氧气反应，不安全，所以该方法不行，故A错；B、铜粉不能和盐酸反应，铁粉能和盐酸反应，所以能除去铁粉，故B错；C、氯化钾不与稀硫酸反应，而氢氧化钾却与稀硫酸反应，故C错；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于碳酸钙是固体，不会引入新的杂质，药品合理，又因为CaCl2溶液不需要结晶，只需要过滤，故D错；故选B．【点评】物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要记忆除去常用离子的方法，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．10．（1.5分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，30℃时，分别将40gKNO3和NaCl放入100g水中，充分溶解，下列结论中，正确的是（）A．通常情况下，采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得KNO3晶体[来源:学科网ZXXK] B．两种溶液都达到了饱和状态C．若将KNO3溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为4：10D．若将KNO3溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得其晶体；B、据该温度下硝酸钾和氯化钠的溶解度分析解答；C、据20℃时硝酸钾的溶解度分析解答；D、将溶液变为10℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度减小，则溶质的质量分数减小．【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得其晶体，正确；B、30℃时硝酸钾的溶解度是50g，氯化钠的溶解度小于40g，所以分别将40gKNO3和NaCl 放入100g水中，充分溶解，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，氯化钠的饱和溶液，故错误；C、若将KNO3溶液降温到20℃，其溶解度小于40g，即100g水中最多溶解硝酸钾的质量小于40g，溶液中溶质和溶剂的质量比不是4：10，故错误；D、将溶液变为10℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度减小，据饱和时质量分数的计算式×100%可知溶解度小则溶质的质量分数小，所以溶液中溶质的质量分数减小，故错误；故选：A．【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义等知识才能结合题意灵活分析、解答相关问题，考查了学生依据知识解决问题的能力．二、非选择题（本大题共3题，第11题8分，12题10分，第13题7分，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上）11．下图中均为常见物质．C是能产生温室效应的气体，且A、C组成元素相同；B是赤铁矿的主要成分，呈红棕色；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．据图作答（图中反应条件均已略去）：（1）B属于氧化物（填酸、碱、盐或者氧化物）．（2）若用“○”“●”分别表示构成C的不同元素的原子，请画出C的分子模型．（3）写出下列化学方程式：反应①：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；实验室检验气体C：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）反应②在溶液中进行，属于基本反应类型置换反应．（5）写出F的一种用途导线．【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据图示物质间的反应进行分析解答，C是能产生温室效应的气体，故C是二氧化碳，且A、C组成元素相同故A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，呈红棕色，故A 是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故D是铁；F是紫红色金属，故F 是铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故G是硫酸亚铁；H是蓝色沉淀，故H是氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸相互转化，据此解答．【解答】解：C是能产生温室效应的气体，故C是二氧化碳，且A、C组成元素相同故A 是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，呈红棕色，故A是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故D是铁；F是紫红色金属，故F是铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故G是硫酸亚铁；H是蓝色沉淀，故H是氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸相互转化，带入框图，推断合理；（1）B属于是氧化铁，属于氧化物，故填：氧化物；（2）若用“○”“●”分别表示构成C的不同元素的原子，C是二氧化碳，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，故填：；（3）氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；实验室检验二氧化碳使用的是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）反应②是铁和硫酸铜在溶液中进行，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应．（5）F是铜，据导电性，可以用作导线，故填：导线．【点评】这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．12．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2泥沙等杂质．（1）在海水晒盐获得粗盐的过程，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系为D．下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：（2）仪器a的名称蒸发皿：操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管．（3）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的是D（填序号）．（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液．（5）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，操作顺序为：②、⑤、④、①、③．其中除去CaCl2的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．（6）若最终获得精盐的质量为4.2g，则粗盐NaCl的质量分数为84%．【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数；盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．（2）直接写出仪器的名称；用量筒量取液体是需要用胶头滴管来进行定容，可以据此解答；（3）利用量筒量取液体，读数时视线应该与液体凹液面最低处保持水平；蒸发时，为了防止液体外溅，加热时应该用玻璃棒不断搅拌，可以据此解答；（4）为了防止杂质未经过滤就进入滤液，倒入液体时液面要低于滤纸边缘；（5）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（6）粗盐中的NaCl的质量分数=×100%．【解答】解：（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，溶质质量分数逐渐增大，到达到饱和状态时，质量分数不变，图象应该是先上升后成一条水平直线，D选项图象与操作过程对应．（2）a是蒸发皿，操作B是量取液体，还需用胶头滴管定容；（3）图中部分操作有错误，例如B中读数时不正确，D中蒸发时不正确，其中蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，从而会导致精盐的产率明显偏低；（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液；（5）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去CaCl2用的是碳酸钠溶液，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（6）粗盐中的NaCl的质量分数=×100%=84%．故答案为：（1）D；（2）蒸发皿；胶头滴管；（3）D；（4）杂质未经过滤就进入滤液；（5）⑤；④；③；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（6）84%．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．13．取Cu．Mg合金15g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后测得13.（1）合金中Cu的质量为10.4g（2）请用实验1中的数据，计算所加稀H2SO4的溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应，由表中数据分析可以知道，每25g稀硫酸消耗锌的质量为1.2g，而第四次只消耗了11.4g﹣104g=1g，由此可以判断剩余的10.4g固体为铜；（2）根据铜的质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算参加反应的硫酸的质量，进一步计算稀硫酸的溶质的质量分数．【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应，由表中数据分析可以知道，每25g稀硫酸消耗锌的质量为1.2g，而第四次只消耗了11.4g﹣104g=1g，由此可以判断剩余的10.4g固体为铜；（2）设25g稀硫酸中硫酸的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 981.2g x=解得：x=1.8g所加稀H2SO4的溶质的质量分数为：×1005=7.2%答：所加稀H2SO4的溶质的质量分数为7.2%．故答案为：（1）10.4g；（2）7.2%【点评】本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．。
2015年中考二模化学试题及答案
2014－2015学年第二学期九年级第二次模拟测试化学试卷（满分：100分；时间：100分钟）2015.5 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Na-23N-14 S-32 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。
下列有关说法错误的是( )A．计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物B．禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C．减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D．废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源2．下列发生化学变化的是( )A．将石油进行分馏B．用海水晒盐C．切割大理石作建筑材料D．用乙醇汽油作燃料驱动汽车5．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为水分子的体积减少D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同6．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是( )A．图2、图3都属于锶元素321B ．图3所表示粒子的化学符号是Sr C ．锶原子的中子数为38D ．锶原子的相对原子质量是87.62g7．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”， 灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。
2015年深圳市初中毕业生学业考试化学模拟试卷3
2015年深圳市初中毕业生学业考试(3)化学模拟试卷说明：1．答题前，请将姓名、考生号、考场、试室号和座位号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，将条形码粘贴好。
2．全卷分二部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题，共4页。
满分40分。
3．考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。
答题卡必须保持清洁，不能折叠。
4．本卷1～10题为选择题，每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；11～13题为非选择题，答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。
5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H-l Zn -65 O-16 S-32 C-12第一部分选择题本部分10小题，每小题1.5分，共15分。
每小题只有一个．．选项符合题意1.下列说法正确的是( ▲ )A．活性炭吸附冰箱中的异味利用化学性质B．锦纶属于天然纤维C.工业上通过分离液态空气方法制取氧气属于物理变化D.假酒里所含有毒的物质是甲醛2.下列化学用语不正确的是( ▲ )A. H2SO-24——硫酸中氧元素的化合价为-2B. 2 Fe3+——两个铁离子C. C2H5OH中碳元素和氢元素的质量比为4：1D．钢属于单质3.下列有关于元素说法错误的是（）A．磷原子的结构示意图为。
B.人体缺铁元素容易贫血C.地壳中排在前四位的元素是氧、氢、铁、铜元素。
D.硫酸铵属于复合肥4.学实验既要操作规范,更要保障安全。
下列实验基本操作符合．．这一要求的是( ▲ ).A B C D5.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ） A ．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体。
B ．硫粉在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体C ．氢气在空气中燃烧：发出明亮的蓝色火焰D ．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白雾6.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气转变的微观模型图，其中不同的圆球代表不同原子，“○”表示氮原子,“●”表示碳原子,“．．的是( ▲ ) A ．该反应遵循质量守恒定律 B ．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C ．该反应的基本反应类型为置换反应 D ．参加反应的两种分子的个数比为1∶17.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌（已部分氧化）、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示不正确．．．的是( ▲ )8. 右图是X 、Y 两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确．．的是( ▲ ) A ．X 物质和Y 物质的溶解度均随温度的升高而增大 B ．t 1℃时，X 饱和溶液和Y 饱和溶液的溶质质量分数相等 C ．t 2℃时，X 溶液的溶质质量分数比Y 溶液的溶质质量分数大 D ．将Y 物质的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃有晶体析出.9.下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( )10.下列“家庭小实验”不能成功的是（ ）A.检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐用稀盐酸和澄清的石灰水B.在蜡烛火焰上方放个冷碟，碟上出现黑色粉末，证明蜡烛中含有碳元素C.除去CO 2中的CO 通入足量NaOH 溶液D.用将铜片浸入硝酸银溶液中可以比较出铜和银的活动顺序t 1 t 2(反应前) (反应后)NaOH 溶液质量/gBaCl 2溶液质量/gB Zn 质量/gA 水的质量/g第二部分 非选择题提示：非选择题（11-13）共计25分，请将答案写在答题卡相应位置上。
2015年深圳市初中毕业生学业考试化学全真模拟试卷
2015年深圳市初中毕业生学业考试理化合卷化学全真模拟试卷(十一)题号一二三合计1—1011—1213得分说明：1.全卷共4页，满分为40分。
2.答题前，考生必须把自己的姓名、考生号、学号、班级和学校按要求填写在密封线左边的空格内。
3.答题可用黑色或蓝色字迹的钢笔、圆珠笔，不能用铅笔和红笔字迹的笔。
4.考试结束时，将试卷（用答题卡的连答题卡）交回。
5.可能用到的相对原子质量：H —1C —12O —16Fe —56Cu —64第一卷得分一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）评卷人1．常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（）A ．汽油挥发，酒精燃烧，蜡烛变形B ．植物腐烂，钢铁生锈，动植物的新陈代谢C ．佛山剪纸，蜡烛加热熔化，绿色植物的光合作用D ．水分蒸发，金属导电，面包发霉2．日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法正确的是（）A ．将废弃塑料切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中以减少对环境的污染B ．青少年长期饮用纯净水有益于身体健康C ．为了降低生产成本，可用工业酒精勾兑饮用酒D ．为了使灯泡经久耐用，可在灯泡中填充氮气3．下列装置能达到对比实验目的的是（）AB比较MnO 2和Fe 2O 3的催化效果实验室制取二氧化碳的药品研究C D燃烧条件的研究探究分子是不断运动的4．在密闭的容器中，某可燃物在氧气中充分燃烧，测得反应前后各物质的质量如表，下列关于该反应的认识错误的是（）物质可燃物氧气二氧化碳水反应前的质量/g 未知2000反应后的质量/g417.63.6A ．参加反应的可燃物的质量是5.2gB ．可燃物中含有碳、氢、氧三种元素C ．可燃物中碳、氢元素的质量比是12∶1D ．可燃物中碳、氢元素的原子个数比是1∶15．如图是A 、B 、C 三种固体的溶解度曲线。
下列分析不正确的是（）A ．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A ＞B ＞C B ．50℃时，把50g A 放入50g 水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2C ．将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D ．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B ＞C=A6．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a 、b 、c 相对应的是（）A ．原子、核外电子、原子核B ．原子核、原子、核外电子C ．原子、原子核、核外电子D ．核外电子、原子核、原子7．维生素C （C 6H 8O 6）主要存在于蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C 有防癌作用。
2015年广东省深圳市中考化学二模试卷
2015年广东省深圳市中考化学二模试卷参考答案与试题解析试卷总分40分一、提示：本部分共10小题，每小题1.5分，共15分，每小题只有一个选项符合题意1．（1.5分）（2015•深圳二模）下列实验操作正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】CH121 基本的实验操作及注意事项【难易度】容易题【分析】A、闻气体时，用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，务必不要把鼻子凑到容器口直接去闻气体，错误；B、倾倒液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，正确；C、取用粉末状固体药品应使用药匙，错误；D、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿杯壁倒进水中，并用玻璃棒搅拌，错误。
【解答】B【点评】本次主要考查了基本的实验操作及注意事项的知识点，难度不是很大，属于基础知识点的考查，在中考上大多以选择题的形式出题，解决本题的关键在于能够熟记课本上基础的实验操作。
2．（1.5分）（2015•深圳二模）善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完全正确的一组【考点】CH246 合金；CH335 酸、碱、盐和氧化物的判别；CH336 化学符号及周围数字的意义【难易度】容易题【分析】A、门捷列夫发现元素周期律，拉瓦锡测定了空气的成分，侯德榜发明联合制碱法，选项错误；B、Al3+表示的是铝离子，不是铝元素的化合价为+3价，选项错误；C、金属铜由铜原子构成，氧气由氧分子构成而氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项正确；D、纯碱是碳酸钠的俗称，不属于碱，选项错误。
【解答】C【点评】本题主要考查了化学发展历史、化学用语的书写、物质的构成和物质分类的知识点，难度不是很大，在中考中多以选择题的形式考查，解决本题关键在于在学习过程中多加归纳总结。
3．（1.5分）（2015•深圳二模）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．K2CO3溶液B．BaCl2溶液C．稀盐酸D．AgNO3溶液【考点】CH335 酸、碱、盐和氧化物的判别【难易度】容易题【分析】A、稀硫酸和碳酸钾反应能观察到有气泡生成，氢氧化钾和碳酸钾不反应无现象，氯化钙和碳酸钾反应能观察到有白色沉淀生成，正确；B、稀硫酸和氯化钡反应能观察到有白色沉淀生成，氢氧化钾和氯化钡不反应无现象，氯化钙和氯化钡不反应无现象，错误；C、稀硫酸和稀盐酸不反应无现象，氢氧化钾和稀盐酸反应但无现象，氯化钙和稀盐酸不反应无现象，错误；D、稀硫酸和硝酸银反应能观察到有白色沉淀生成，氢氧化钾和硝酸银反应能观察到有白色沉淀生成，氯化钙和硝酸银反应能观察到有白色沉淀生成，错误。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-深圳市高考化学二模化学试卷及答案
2015年广东省深圳市高考化学二模试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法正确的是( )A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率B．石油裂化是为了除去石油中的杂质C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量2．下列体系中，离子能大量共存的是( )A．无色透明的酸性溶液：MnO4﹣、K+、C1﹣、SO42﹣B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法错误的是( )A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N A B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N AC．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N AD．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3N A5．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是( )A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于146．下列实验合理的是( )A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO27．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱电解质C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．X的最高价氧化物不溶于任何酸二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了反应①：（1）糠醛的分子式为__________，1mol糠醛最多能与__________mol H2反应．（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是__________．A．核磁共振氢谱中有4组信号峰B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应和缩聚反应D．能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式__________．（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：ClCH2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯，反应②的条件是__________，反应③的化学方程式为__________．（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式__________．10．（16分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣（1）△H1=__________．请标出该反应电子转移的方向和数目__________．（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是__________．A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．平衡常数：K M＞K NC．催化剂会影响CO2的平衡转化率（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为__________（保留两位有效数字）．（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有__________．（任写一条）（5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________．11．（16分）铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有__________．（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是__________．（3）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为__________．指出气体Ⅰ的用途__________（任写一种）．（4）操作①包括：加水溶解、__________．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为__________．（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式__________．（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=__________．（摩尔质量：SiO2﹣﹣﹣60g/mol Al2O3﹣﹣﹣102g/mol）12．（16分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．（1）制取氨气．烧瓶中制取NH3的化学方程式为__________，检验三颈瓶集满NH3的方法是__________．（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中__________点时喷泉最剧烈．测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数K b（3）从三颈瓶中用__________（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L ﹣1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．（4）据图，计算氨水的浓度为__________mol•L﹣1；写出NH3•H2O电离平衡常数K b的表达式，K b=__________，当pH=11.0时计算K b的近似值，K b≈__________．（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是__________．A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．参考答案一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．下列说法正确的是( )A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率B．石油裂化是为了除去石油中的杂质C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；石油的裂化和裂解；淀粉的性质和用途；合理摄入营养物质的重要性．【分析】A．漂白液中添加醋酸生成HClO；B．石油裂化得到小分子不饱和烃；C．碘盐中加碘酸钾；D．人体内没有纤维素水解需要的酶．【解答】解：A．漂白液中添加醋酸生成HClO，漂白性增强，提高漂白速率，故A正确；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，不能除杂，故B错误；C．碘盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉溶液不能鉴别加碘盐的真伪，故C错误；D．人体内没有纤维素水解需要的酶，不能提供能量，而蛋白质、淀粉都能在人体内水解并提供能量，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及化学与生活，为高频考点，把握物质的性质、化学知识在生活中的应用为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．2．下列体系中，离子能大量共存的是( )A．无色透明的酸性溶液：MnO4﹣、K+、C1﹣、SO42﹣B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．有色离子不能大量共存；B．使酚酞变红的溶液呈碱性；C．滴加KSCN显红色的溶液含有Fe3+；D．HCO3﹣与OH﹣反应．【解答】解：A．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴加KSCN显红色的溶液含有Fe3+，与I﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】浓硫酸的性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硅的用途．【分析】A．往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解，先后发生银离子与氢氧根离子生成氢氧化银沉淀，氢氧化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化；C．硅做半导体是因为其导电性介于导体与绝缘体之间；D．溶于水与水反应只生成酸的氧化物为酸性氧化物．【解答】解：A．往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解，先后发生银离子与氢氧根离子生成氢氧化银沉淀，氢氧化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物，氢氧化银不能与碱反应生成盐和水，所以不属于两性氢氧化物，叙述Ⅱ错误，故A不选；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化，阻止反应进行，通常用铝槽车贮运浓H2SO4，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，故B选；C．硅做半导体是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无关，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但是不具有因果关系，故C错误；D．NO2溶于水生成HNO3和NO，不属于酸性氧化物，所以叙述Ⅱ错误，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对两性氢氧化物、酸性氧化物概念的理解，题目难度不大．4．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法错误的是( )A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N AB．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N AC．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N AD．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、SO2和O2的反应是可逆反应，不能进行彻底；B、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析；C、氯气与碱的反应为歧化反应；D、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含3mol共用电子对来分析．【解答】解：A、SO2和O2的反应是可逆反应，不能进行彻底，即不能彻底反应生成2molSO3，故混合气体的物质的量大于2mol，分子数大于2N A个，故A正确；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故64g混合气体中的氧原子的物质的量n==4mol，即个数为4N A，故B正确；C、氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即N A个，故C错误；D、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含3mol共用电子对，即3N A 个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，应注意的是物质的结构特点和公式的应用．5．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是( )A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，盐酸中氢离子与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度都是0.1mol/L，所以对水的电离的影响相同；B．醋酸为弱酸，醋酸的浓度远远大于0.1mol/L，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的浓度为0.1mol/L；C．溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据混合液中的电荷守恒分析；D．pH=13的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的pH=12，醋酸为弱酸，稀释后溶液的pH＜2．【解答】解：A．常温下pH=1的乙酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，两溶液都抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度相等，故A错误；B．乙酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度远远大于0.1mol/L，即c（CH3COOH）＞0.1mol/L，而pH=13的NaOH溶液中c（Na+）浓度为0.1mol/L，所以乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+），故B正确；C．若两溶液混合后pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO ﹣），故C错误；D．氢氧化钠为强电解质，pH=13的氢氧化钠溶液稀释10倍后，溶液的pH=12，醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜2，所以稀释后两溶液的pH之和小于14，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．6．下列实验合理的是( )A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Zn、Cu都与硝酸反应；B．引入新杂质；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；D．二者都与饱和碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．Zn、Cu都与硝酸反应，应用稀硫酸除杂，故A错误；B．应用过氧化氢除杂，否则易引入新杂质，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，可用溴水除杂，故C正确；D．二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．7．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明生成碘；B．比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断；C．不能排出C﹣H的影响，应从量的角度判断；D．烧杯外壁发烫，可说明溶解放热．【解答】解：A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明生成碘，由氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知KIO3氧化性比I2强，故A正确；B．比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性，可根据硫酸、高氯酸或氢化物的稳定性判断，故B错误；C．不能排出C﹣H的影响，应从量的角度判断，故C错误；D．沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌，烧杯外壁发烫，可说明浓硫酸溶于水放热，故D正确．故选AD．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较、检验等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱电解质C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．X的最高价氧化物不溶于任何酸【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，可知M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，以此解答该题．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，可知M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径M＞X＞Y＞Z，故A正确；B．M为Al元素，对应的氯化物在溶液中完全电离，为强电解质，故B错误；C．非金属性O＞Si，水的稳定性较强，故C正确；D．X为Si元素，对应的氧化物二氧化硅可溶于氢氟酸，故D错误．故选BD．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了反应①：（1）糠醛的分子式为C5H4O2，1mol糠醛最多能与3mol H2反应．（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是BD．A．核磁共振氢谱中有4组信号峰B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应和缩聚反应D．能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式（或、）．（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：ClCH2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯，反应②的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应③的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式．【考点】有机物的合成．【分析】（1）根据结构简式判断含有的C、H、O数目，形成其分子式；碳碳双键和醛基都能够与氢气发生加成反应，1mol糠醛分子中含有2mol碳碳双键、1mol醛基，能够消耗3mol氢气；（2）化合物中含有碳碳双键、羧基，根据有机物官能团与性质的关系判断；（3）能发生银镜反应，该有机物分子中含有醛基，遇FeCl3溶液显紫色，分子中含有酚羟基，结合化合物Ⅰ的结构简式写出满足条件的有机物的结构简式；（4）根据制备流程可知，反应②为卤代烃的水解反应，应该在氢氧化钠的水溶液、加热条件下进行；反应③为HOOCCH2COOH和2CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和2H2O；（5）该反应的方程式为：++CO2↑+H2O．【解答】解：（1）分子中含有5个C、4个H和2个O，其分子式为：C5H4O2；1mol中含有2mol碳碳双键、1mol醛基，所以1mol糠醛与完全反应消耗3mol氢气，故答案为：C5H4O2；3；（2）分子中含有3个碳碳双键、1个羧基，A．化合物Ⅰ分子中含有6种等效H原子，其核磁共振氢谱中有6组信号峰，故A错误；B．该有机物分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含有碳碳双键，能发生加聚反应，但是只含有1个羧基，不能发生缩聚反应，故C错误；D．该有机物分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，含有羧基，能够发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故D正确；故答案为：BD；（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，分子中含有醛基；遇FeCl3溶液显紫色，分子中含有酚羟基，满足条件的有机物结构简式为：、，故答案为：（或、）；（4）根据流程ClCH2CH2COOH HOCH CH2COONa HOOCCH2COOH丙二酸二乙酯可知，反应②为氯原子被羟基取代，卤代烃的水解反应，反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热；反应③为HOOCCH2COOH和2CH3CH2OH的酯化反应，反应方程式为：HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O，故答案为：NaOH水溶液、加热；HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O；（5）水杨醛（）与丙二酸可发生类似反应①的反应，则与丙二酸反应生成、二氧化碳气体和水，反应方程式为：++CO2↑+H2O，故答案为：．【点评】本题考查了有机合成，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，能够根据要求正确书写反应的化学方程式，试题侧重考查学生的分析、理解能力．10．（16分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣（1）△H1=﹣40kJ•mol ﹣1．请标出该反应电子转移的方向和数目．（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是AB．A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．平衡常数：K M＞K NC．催化剂会影响CO2的平衡转化率（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等．（任写一条）（5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的负极极，该电极反应式为2CO2+12H++12e ﹣→CH2=CH2+4H2O．【考点】化学平衡的计算；氧化还原反应；化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】（1）已知：①6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1③CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣1根据盖斯定律：②×3﹣③=①，则焓变△H1=3△H2﹣△H3；该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，该反应中转移电子数=12×（1﹣0）=12，用单线桥表示时，在反应物中由化合价升高的元素指向化合价降低的元素，在线桥上注明转移电子数目即可；（2）A．生成乙烯的速率既受温度影响，也受催化剂影响；B．根据（1）中的计算可知，该反应为放热反应还是吸热反应，若为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，反之增大；C．催化剂不影响平衡移动；（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，设H2为3mol、CO2为1mol，M点时CO2的转化率为50%，则转化的二氧化碳为0.5mol，计算出平衡时各组分的物质的量，乙烯的体积分数=×100%；（4）为提高CO2的平衡转化率，应改变条件使平衡正向移动，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等；（5）由图可知，a电极通入二氧化碳，生成乙烯，发生还原反应，则a为阴极，二氧化碳获得电子，与通过质子交换膜的氢离子反应生成乙烯与水．【解答】解：（1）①6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣480kJ•mol﹣1③CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣1400kJ•mol﹣1根据盖斯定律：②×3﹣③=①，则△H1=3△H2﹣△H3=﹣40 kJ•mol﹣1；该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，该反应中转移电子数=12×（1﹣0）=12，所以其转移电子的方向和数目为；故答案为：﹣40 kJ•mol﹣1；；（2）A．生成乙烯的速率既受温度影响，也受催化剂影响，M点催化剂催化效率高但温度低，尽管N点催化剂催化效率低但温度高，所以v（M）有可能小于v（N），故A正确；B．由于该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，则平衡常数：K M＞K N，故B正确；C．催化剂可以缩短到达平衡的时间，但不影响平衡移动，所以不会影响CO2的平衡转化率，故C错误，故选：AB；（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，设H2为3mol、CO2为1mol，M点时CO2的转化率为50%，则转化的二氧化碳为0.5mol，则：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）起始（mol）：3 1 0 0变化（mol）：1.5 0.5 0.25 1平衡（mol）：1.5 0.5 0.25 1乙烯的体积分数=×100%=7.7%，故答案为：7.7%；（4）为提高CO2的平衡转化率，应改变条件使平衡正向移动，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等，故答案为：增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等；（5）由图可知，a电极通入二氧化碳，生成乙烯，发生还原反应，则a为阴极，连接电源的负极，二氧化碳获得电子，与通过质子交换膜的氢离子反应生成乙烯与水，电极反应式为：2CO2+12H++12e﹣→CH2=CH2+4H2O，故答案为：负极；2CO2+12H++12e﹣→CH2=CH2+4H2O．【点评】本题考查反应热计算、氧化还原反应、化学平衡计算与影响因素、电解原理等，综合性强，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，难度中等．11．（16分）铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+．（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．（3）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（任写一种）．（4）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式Al4C3+Al2O36Al+3CO↑．（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=9：5．（摩尔质量：SiO2﹣﹣﹣60g/mol Al2O3﹣﹣﹣102g/mol）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）加硫酸铵焙烧，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2同时生成氨气，加水溶解、过滤，滤渣为SiO2和Al2O3，用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到硅铝熔体，在加纯铝搅拌，得到硅铝合金；（1）铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸；（2）Al、Fe形成原电池，活泼性强的做负极；（3）焙烧时尽可能是氧化铁反应，而氧化铝不反应；氨气可以制氮肥，也可以制备硫酸铵循环利用；（4）根据流程分析解答；溶液中含有铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子；（5）在高温条件下，Al4C3与Al2O3反应生成Al和CO；（6）铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3，又加入27kg纯铝，根据质量守恒计算铝硅的质量和质量比．【解答】解：铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）加硫酸铵焙烧，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2同时生成氨气，加水溶解、过滤，滤渣为SiO2和Al2O3，用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到硅铝熔体，在加纯铝搅拌，得到硅铝合金；（1）铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸生成Al3+、Fe3+，另外还有剩余的H+，所以溶液中的阳离子有Al3+、Fe3+、H+；故答案为：Al3+、Fe3+、H+；（2）Al、Fe形成原电池，Al活泼性比Fe强的做负极，被腐蚀，所以铝硅合金材料中若含铁，容易发生电化学腐蚀；故答案为：铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀；（3）焙烧时尽可能是氧化铁反应，而氧化铝不反应，由图可知在300℃时，氧化铁转化为硫酸盐的百分率很高，而氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，所以最适宜焙烧温度为300℃；气体Ⅰ为氨气，氨气可以用于制氮肥，也可以用硫酸吸收来备硫酸铵循环到焙烧过程中；故答案为：300℃；制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中；（4）由流程分析可知，操作①包括：加水溶解、过滤；溶液中含有铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子，其反应的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案为：过滤；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）在高温条件下，Al4C3与Al2O3反应生成Al和CO，其反应的方程式为：Al4C3+Al2O36Al+3CO↑；故答案为：Al4C3+Al2O36Al+3CO↑；（6）投入1t铝土矿，加入27kg纯铝，已知铝土矿中含30% SiO2、40.8% Al2O3，则Al的总质量为：1000kg×40.8%×+27kg=243kg，Si的总质量为1000kg×30%×=140kg，则铝硅合金中m：n=：=9：5，故答案为：9：5．【点评】本题考查了物质分离和提纯基本操作，注意把握流程中发生的化学反应为解答的关键，注重信息与所学知识的结合分析解决问题，侧重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．12．（16分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．。
2015年广东省深圳市龙华新区中考化学二模试卷
2015年广东省深圳市龙华新区中考化学二模试卷参考答案与试题解析试卷总分40分一、选择题（每小题1.5分，共15分）1．（1.5分）（2015•深圳二模）下列说法正确的是（）A．蓝色的硫酸铜晶体受热变成白色的硫酸铜粉末是化学变化B．氢氧化钠放置在空气中易潮解，但不会变质C．碳酸氢钠俗称纯碱D．FeCl3可由铁与盐酸反应直接制得【考点】CH211 物理变化和化学变化的判别；CH242 常见金属的用途和性质；CH252 碱的性质和用途【难易度】容易题【分析】A、蓝色的硫酸铜晶体受热变成白色的硫酸铜粉末是五水硫酸铜分解生成无水硫酸铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，故氢氧化钠放置在空气中会变质，错误；C、碳酸氢钠俗称小苏打，错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，错误。
【解答】A【点评】本题考查了物理变化和化学变化的判别、常见金属的用途和性质、碱的性质和用途等知识点，难度较小，属于基础知识点的考查，解决本题的关键在于能够熟记课本上的琐碎知识点。
2．（1.5分）（2015•深圳二模）如图所示，下列实验操作错误的是（）A．蒸发结晶B．闻气体气味C．稀释浓硫酸D．称取一定质量的NaOH 【考点】CH121 基本的实验操作及注意事项【难易度】容易题【分析】A、蒸发操作在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，选项正确；B、闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动，让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，选项正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，选项正确；D、使用托盘天平时，要注意“左物右码”，选项错误。
【解答】D【点评】本题主要考查了基本的实验操作及注意事项的知识点，难度不是很大，基本的实验操作及注意事项在中考中属于必考知识点，解决本题的关键在于能够熟记基本实验操作的实验细节。
2015年中考第二次模拟考试化学试题答案及评分建议
2015年中考第二次模拟考试化学试题参考答案及评分建议一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）二、（本题包括4小题，共36分） 13．（6分）（每空1分）⑴NaHCO 3 ⑵C ⑶SO 2 ⑷Ca(OH) 2 ⑸CH 3COOH H 2O 14．（6分）（每空1分）⑴CaO 熟石灰 Fe 3O 4 ⑵Fe 2+⑶Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑（合理即可） CaO + H 2O == Ca(OH) 2 15．（12分）（每空1分）【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O 【假设猜想】NaOH 猜想四。
【实验探究】（1）NaOH【评价反思】（1）PH 试纸直接插入待测液中，会将整个试剂污染，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（2）向待测液中滴加BaCl 2溶液，滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀无法确定溶液中含有H 2SO 4，因为溶液中存在Na 2SO 4。
（3）紫色石蕊，紫色石蕊变成红色（合理即可）。
（4）有道理即可。
16．（12分）（每空1分，(2) ③2分）(1) b （1分）(2)①CaCO 3 +2HCl == CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (1分) ②浓盐酸易挥发，使CO 2中混有HC1，不能生成CaCO 3沉淀。
（1分）③g f e d h （2分）(3)①锌（或Zn ）（1分） ZnSO 4 + Ba(NO 3)2 === BaSO 4↓ + Zn(NO 3)2 （1分） ②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅（1分） ③H 2 SO 4（1分）（合理即可） (4)（合理即可）（1分） (5)解：设理论上最多可生产铜的质量为x 。
因为：Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 和H 2 + CuO===Cu + H 2O可得关系式：H 2SO 4 ～ H 2 ～ Cu （1分） 98 64 4.9 t × 20% x98 4.9t 20%64x⨯= （1分） △△4.9t 20%640.6498x ⨯⨯==t （1分）答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t 。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
2015年深圳市中考模拟题化学卷(word版--含答案)
深圳市中考化学模拟题可能用到的相对原子质量：H-l Na -23 Cl-35.5 O-16 Ca-40 C-12 N-14 Fe-56第一部分化学试卷（本部分13小题）一、选择题（本题共计10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题1.5分，共计15分。
）1．记录实验现象是理解和学好《化学》科目实验的关键，下列实验现象的描述正确的是（）A．甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水B．硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的SO2气体C．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热2．元素中期表中含有大量的化学知识点和信息，根据右图能直接得到的信息说法不正确的是（）A．钠原子最外层有11个电子B．钠的相对原子质量是22.99C．钠属于金属元素D．钠的原子序数为113丙氨酸是一种常见的氨基酸。
其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是（）A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子4.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。
则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2C．CH4和H2D．CO和CO25．汽车尾气是大气污染主要采源之一。
2014年起深圳市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检。
“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
则（）A．此反应属于置换反应B．丁物质由两种元素组成C．乙和丙由相同的元素组成D．反应前后共有三种分子6．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（）A .NaOH、氢氧化钠、纯碱B .NaCl、氯化钠、食盐C .CCl4、甲烷、沼气D .Na2CO3、碳酸钠、火碱7. 下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+8. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C NaCl Na2CO3加入澄清的石灰水，过滤D CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发9 右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2时，均有固体析出C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%10.下列图像能正确表示对应变化关系的是（）A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2S04，产生的H2质量m与反应时间t的关系D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系二、实验题（本题共3小题，按要求写出答案）12.（10分）某化学实验小组需制备O2并进行O2部分性质实验，结合以下装置，回答下列问题：（1）甲同学利用KClO3和MnO2制备O2，其发生装置应选用上述装置中的（选填装置对应的字母），收集O2的方法是（只填一种），可用检验O2；（2）乙同学提出可用H2O2和MnO2制备O2，本着废物利用的原则，可以从甲同学制备O2后剩余的固体中提取MnO2，则提取MnO2的操作步骤依次为：①溶解、②、③洗涤、④干燥，其中步骤②比①多使用了一种玻璃仪器，该仪器名称是，请写出乙同学制O2的化学方程式：（3）丙同学欲用少量的KMnO4和较多量KClO3 固体混合物加热以较快制备较多量O2，你认为是否可行？，（填“可行”或“不可行”），请说明理由：；（4）丁同学将硫粉置于收集到的O2中燃烧，可观察到发出火焰（填火焰颜色），其产物的名称是，它是形成酸雨的主要原因。
深圳市中考化学二模考试试卷
深圳市中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2015九上·垣曲期中) 下列变化不属于化学变化的是（）A . 香水挥发B . 蜡烛燃烧C . 食品变质D . 铁钉生锈2. （2分）(2019·邵阳模拟) 下列说法错误的是（）A . 饱和溶液比不饱和溶液一定要浓B . 溶液不一定无色透明C . 汽油去除油污是因为汽油能溶解油污D . 溶液都是均一、稳定的混合物3. （2分）(2018·太仓模拟) 有关下列物质的用途描述正确的是（）A . 稀盐酸用于铁制品表面除锈B . 液氧作火箭发射的燃料C . 氢氧化钠用于治疗胃酸过多D . 尿素［CO(NH2)2］作优质复合肥4. （2分）下列关于CO2 、O2 、SiO2三种物质组成的叙述正确的是A . 都含有氧元素B . 都含氧气C . 都只有两个氧原子D . 都含一个氧分子5. （2分） (2018九上·重庆月考) 推理是一种重要的思维方法，善于逻辑推理，能使你的头脑变得更聪明。
以下推理合理的是（）A . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物B . 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质一定相似C . H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质一定相同D . 蜡烛燃烧生成CO2和H2O ，，所以蜡烛的组成元素一定含有碳元素和氢元素6. （2分） (2016九上·株洲期中) 分子和原子的根本区别是（）A . 分子比原子大B . 分子可分，原子不可分C . 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D . 分子可以构成物质，原子不能构成物质7. （2分）(2017·平谷模拟) 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A . 胆汁(6.8~7.4)B . 唾液(6.6~7.1)C . 血液(7.35~7.45)D . 胃液(0.8~1.5)8. （2分）下列物质长期露置于空气中。
2015年广东省深圳市罗湖区中考化学二模试卷
2015年广东省深圳市罗湖区中考化学二模试卷参考答案与试题解析试卷总分40分一、选择题（本大题共10小题每小题1.5分，共15分-每小题只有一个选项符合题意）1．（1.5分）（2015•罗湖区二模）化学与生活眹系紧密，下列做法不正确的是（）A．用甲醛溶液泡制米粉B．铵态氮肥避免与碱性物质混合使用C．用洗洁精洗去餐具上的浊污D．用酒精作燃料【考点】CH265 影响人体健康的化学物质；CH256 化肥的种类、作用【难易度】容易题【分析】A、甲醛破坏人体蛋白质，不能用甲醛溶液泡制米粉，错误；B、铵态氮肥能与碱性物质发生反应生成氨气，降低肥效，故应避免二者混合使用，正确；C、洗洁精是常见的乳化剂，可用洗洁精洗去餐具上的浊污，正确；D、酒精具有可燃性，可用作燃料，正确。
【解答】A【点评】本题考查了影响人体健康的化学物质和化肥的性质等知识点，属于基础知识点的考查，此类问题多以选择题的形式考查，解决本题的关键在于知道甲醛有毒，能破坏人体的蛋白质。
2．（1.5分）（2015•罗湖区二模）下列物质的俗名与化学弍对应正确的是（）A．纯碱NaOH B．生石灰Ca（OH）2C．熟石灰CaCO3D．食盐NaCl【考点】CH333 化学式的书写及意义【难易度】容易题【分析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，不是指氢氧化钠，错误；B、生石灰是氧化钙的俗称，不是指氢氧化钙，错误；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不是指碳酸钙，错误；D、食盐是氯化钠的俗称，正确。
【解答】D【点评】本题主要考查了化学式的书写及意义的知识点，难度较小，属于基础知识点的考查，此类问题在中考中多以选择题的形式出题，解决本题的关键在于同学们能够归纳记忆常见物质的俗称。
3．（1.5分）（2015•罗湖区二模）如图是某微粒的结构示意图．以下说法不正确的是（）A．属于金属元素B．相对原子质量是13C．原子核外有3个电子层D．它的氧化物可以与稀硫酸反应生成盐和水【考点】CH312 原子的结构【难易度】容易题【分析】A、由图可知，此微粒的原子序数为13，即是铝元素为金属元素，正确；B、由图无法知晓元素的相对原子质量，错误；C、由图可知原子核外有3个电子层，正确；D、氯元素的氧化物为氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，正确。
2015年广东省深圳市十四校中考联考模拟化学考试试题
2014-2015学年第二学期初三年级质量检测化学试卷(2015年4月)说明: (1) 试卷共33题。
满分100分，考试时间60分钟(2)选择题1-26题，将答案涂在答题卡上，非选择题27-33题答案写在答愿卷上。
(不能写在试题卷上)(3)可能用到的相对原子质量: H-1O-16S-32Na-23C-12一、选择题(共26小题，每小题1.5分，共39分)1、下列实验操作的图示正确的是( )A.B.C.D.2、下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜会用的是()A.橘子B.葡蓉C.牛奶D.玉米粥3、下图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取内信息正确的是( )A.图①分子中两种原子的个数比为1:4B.图②对应的物质是化合物C.反成前后原子的种类和个数不变D.两种生成物的分了个数比为1:24、下列物质由原子构成的是( )A.氮气B.氯化钠C.金刚石D.五氧化二磷5、下列化肥中属于复合肥料的是( )A. KNO3B.(NH4)2SO4C. Ca3(PO4)2D. CO(NH2)26、硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知:锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生:锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。
下列有关金属的活动性强弱判断错误的是( )A. Mn>CuB. Al>MnC. Mg>AlD. Mn> Mg7、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是( )A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度B.现象②③说明物质燃烧需要氧气C.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D.现象②说明红磷不是可燃物8、下列有关材料的说法错误的是( )A.不锈钢是金属材料B.保鲜膜属于塑料C.棉花、蚕丝属于合成纤维D.玻璃钢是复合材料9.下列是“家庭小实验”不能达到预期目的是()A.用活性炭软化硬水B.将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活C.用食醋区分食盐和苏打D.用点燃或闻气味的方法区别酒精和水10、下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是( )A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B.用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C.用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管11.下列化学用语书写正确的是( )A.两个氮分子: 2NB.两个钙离子: 2Ca+2C.四个氢原子: 2H2D.一个硝酸根离了: NO3-12、以下说法正确的是( )①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A②③⑤⑥B.①②④⑥C.①②④⑤D.①③④⑤13.以下说法不正确的是( )A.稀释浓硫酸时应将水缓慢倒入浓硫酸中B.浓盐酸易挥发，在空气中易形成白雾C.钢铁生锈时发生了化学变化D.水在通常情况下是无色液体属于水的物理性质14、以下说法不正确的是( )A.熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B.用水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点C.用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD.燃烧和缓慢氧化都是放热反应15、已知某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2g.同时C .又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )A.1;1B.1:2C.1: 4D.1:516.下列曲线正确的是( )A向盐酸中不断加水B.向金属锌中加盐酸C.向Na2CO3溶液中加CaCl2D.氧气在水中溶解度17、下列除去杂质的试剂和方法可行的是()A. AB. BC. CD. D18、下列说法正确的是()A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D.不用任何试剂就可以把KOH, HNO3, CuSO4, MgC12, 四种溶液鉴别出来19、下列是同学测定的某实验滤液中大量存在的成分，其中合理的是()A.Na+，Ba2+, SO42-B.H+，Cu2+, OH-C. K+, OH-，CI-D. H+，CO32-, CI-20、用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各組药品能达到目的的是( )A. Ag、FeSO4、CuSO4B. Fe、Cu、H2SO4C. Fe、Cu、ZnSO4D. Fe、Cu、KOH21某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是( )A. m(溶质): m(溶剂) =20:120B.溶质的质量分数为20%C.升温后，溶质的质量分数增大D.降温后，有固体析出22、下列实验中无明显现象的是( )A.向H2SO4溶液中滴加Ba (OH)2溶液B.向Mg(NO3)3溶液中滴加Na2S O4溶液C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨23、在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。
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2015年高考深二模化学试卷7．下列说法正确的是A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率B．石油裂化是为了除去石油中的杂质C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量8．下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是10．设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法错误．．的．是A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N A B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N AC．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N AD．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3N A11．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A. 乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）D ．分别稀释10倍，两溶液的pH 之和大于1412. 下列实验合理的是A. 用HNO 3除去铜粉中混杂的ZnB. 通入足量Cl 2，除去Fe 2(SO 4)3溶液中的FeSO 4C. 依次通过溴水和碱石灰，除去CH 4中的乙烯D. 通过饱和Na 2CO 3溶液，除去CO 2中混杂的SO 222．下列实验操作、现象和结论均正确的是23．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。
下列说法不正确．．．的是A ．原子半径：M ＞X ＞Y ＞ZB ．M 的氯化物是弱电解质C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．X 的最高价氧化物不溶于任何酸 30．（16分） 糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了（1）糠醛的分子式为 ，1mol 糠醛最多能与 mol H 2反应。
（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是 。
A. 核磁共振氢谱中有4组信号峰B. 能使酸性KMnO 4溶液褪色C. 能发生加聚反应和缩聚反应D. 能发生取代反应和加成反应（Ⅰ）反应①：↑（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl 3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式 。
（4）下面是由ClCH 2CH 2COOH 合成丙二酸二乙酯的过程：反应②的条件是 ，反应③的化学方程式为 。
（5）水杨醛（ CHO OH）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式 。
31．（16分）一定条件下合成乙烯：6H 2（g ）＋2CO 2（g ）CH 2＝CH 2（g ）＋4H 2O （g ） △H 1已知：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2 H 2O （g ） △H 2＝－480 kJ•mol -1 CH 2＝CH 2（g ）＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋2 H 2O （g ） △H 3＝－1400 kJ•mol -1 （1）△H 1＝ 。
请标出该反应电子转移的方向和数目 。
（2）温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 。
A. 生成乙烯的速率：v （M ）有可能小于v （N ）B. 平衡常数：K M ＞K NC. 催化剂会影响CO 2的平衡转化率（3）若投料比n （H 2）∶n （CO 2）＝3∶1，则图中M 点时，乙烯的体积分数为 （保留两位有效数字）。
（4）为提高CO 2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 。
（任写一条）（5）电解法可制取乙烯（右图），电极a 接电源的 极，该电极反应式为 。
32．（16分）铝硅合金材料性能优良。
铝土矿（含30% SiO 2、40.8% Al 2O 3和少量Fe 2O 3等）干法制取该合金的工艺如下： ClCH 2CH 2COOH HOCH 2CH 2COONa HOOCCH 2COOH 丙二酸二乙酯 反应② 氧化反应③ 酸化C 2H 5OH（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。
（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。
原因是 。
（3）焙烧除铁反应：4(NH 4)2SO 4 + Fe 2O32NH 4Fe(SO 4)2 + 3H 2O + 6NH 3↑（Al 2O 3部分发生类似反应）。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。
指出气体Ⅰ的用途 （任写一种）。
（4）操作①包括：加水溶解、 。
若所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。
（5）用焦炭还原SiO 2、Al 2O 3会产生中间体SiC 、Al 4C 3。
任写一个高温下中间体又与Al 2O 3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。
（6）不计损失，投入1t 铝土矿，当加入27kg 纯铝后，铝硅合金中m ：n = 。
（摩尔质量：SiO 2---60g/mol Al 2O 3---102 g/mol ） 33．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。
图1.氨气喷泉实验 图2.喷泉实验中瓶内压强变化曲线 Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
（1）制取氨气。
烧瓶中制取NH 3的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满NH 3的方法是 。
（2）关闭a ，将吸有2mL 水的胶头滴管塞紧颈口c ，打开b ，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。
图2中 点时喷泉最剧烈。
Ⅱ．测定NH 3•H 2O 的浓度及电离平衡常数K bC 探头水CaO 浓氨水ab（3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取25.00mL 氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol •L -1HCl 滴定。
用pH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。
（4）据图，计算氨水的浓度为 mol •L -1；写出NH 3•H 2O 电离平衡常数K b 的表达式，K b = ，当pH=11.0时计算K b 的近似值，K b ≈ 。
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。
A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B. 未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高V HCl /mL30. （16分）（1）C 5H 4O 2（2分） 3（2分） （2）BD （2分）（3）O O OH 或O CHOHO或O HO（2分）（4）NaOH 水溶液、加热 （2分）HOOCCH 2COOH+2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OOCCH 2COOCH 2CH 3+2H 2O （3分）(化学式错误0分，条件、可逆号错误扣1分，不配平扣1分)（5）CH ｸﾟﾎﾂCHCOOHOH或O CH C CH O（3分）CH=C=CHOHHO （0分）31. （16分）（1）－40 kJ •mol －1（2分，不带单位扣1分，没有负号不给分）22（g ）CH 2＝CH 2（g ）＋4H 2O （g ） （2分，用双线桥也给分）（2）AB （2分，选一个且正确给1分，只要有错选不给分）（3）7.7%或0.077（3分，有效数字不对，扣1分）（4）增大压强，或增大n (H 2)/n (CO 2)的比值，或增加c (H 2)或将产物乙烯气体分离出来（2分，多答且正确不扣分，每多答一条但不正确扣1分，直至扣完为止）（5）负极（2分），2CO 2+12H ＋+12e －→CH 2＝CH 2+4H 2O （3分，反应物与生成物有错不给分，配平错误扣1分） 32. （16分）（1）Al 3+、Fe 3+、H +（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300℃（2分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分） （4）过滤（2分） Al 3++4OH - = AlO 2-+2H 2O 或Al 3++4OH - = Al(OH)4-（2分） （5）Al 4C 3+Al 2O 3高温6Al+3CO↑或者3SiC+Al 2O 3高温3Si+2Al+3CO↑ （2分）（6）9∶5（2分）33. （16分）Ⅰ.（1）NH 3·H 2O + CaO = Ca(OH)2 + NH 3↑ (2分) 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c ，试纸变蓝色，证明NH 3已收满。
或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c ，有白烟生成，证明NH 3已收满。
(2分，操作、现象各1分)（2）D (2分)Ⅱ.（3）碱式滴定管（或移液管）（2分） （4）0.0450 （2分，有效数字1分）；c （NH 4+）×c （OH -）/c （NH 3·H 2O ）（2分），2.2×10-5 （2分，数量级正确给满分）（5）AC （2分，对一个得1分，有错选得0分）-。