江西省赣州市兴国县将军中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题
江西省兴国县将军中学2014届高三上学期第二次大考化学试题
江西省兴国县将军中学2014届高三上学期第二次大考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应2.下列化学用语使用正确的组合是A．乙炔的分子结构模型示意图：B．二硫化碳的结构式：C．NH4Cl的电子式：D．2—甲基丁醇的结构简式：3.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾——淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－5. 下列离子方程式表达正确的是（）A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO-24反应完全：2Ba2++4OH—+Al3++2SO-24==2BaSO4↓+AlO-2+2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘2I-+H2O2==I2+2OH-－6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A7. 铊盐被列为A级危险品。
江西省兴国县第三中学高一化学上学期期中试题(无答案)
兴国三中高一年级期中考试化学试卷（100分 100分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 S:32 Fe:56 Zn:65一、选择题（每小题3分，共18小题，54分）1．读下列药品标签，有关分析不正确的是( ) ×××浓度该药品不能与皮肤2①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量17.7 g 氯化钠晶体； ④向小试管中加入100ml 稀盐酸。
A ．①② B．②③ C．③ D．②④3．下列有关化学基本概念的判断中正确的是（ ）①碱性氧化物一定是金属氧化物②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③酸性氧化物一定是非金属氧化物④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na 2O 2、CuO 、Al 2O 3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A ．①B ． ③⑤⑥C ． ②④⑤D ． 全部错误 4．下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是( )5．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A ．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B ．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C ．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D ．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐6．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )7．某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aN A mol③该硫原子的摩尔质量是a N A g ④ag该硫原子所含的质子数为16N AA．①③ B．②④ C．①② D．②③8．下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是 ( ) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2︰110、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸11．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2N A个O原子C．22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10N AD．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A12．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、CO32－、Cl－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－13．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L14．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 LCO中的O原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度15．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OB．氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应： Ca2++HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2OC．氧化铜溶于盐酸 : O2-+ 2H+ = H2OD．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu16．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L17．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中18．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1D．7.5mol·L－1二、非选择题（本题46分）19．(1)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________，氧原子数目为____________。
江西省赣州市兴国县将军中学2013届高三化学上学期期中试题
江西省赣州市兴国县将军中学2013届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共15个小题，共45分1．下列叙述中正确的是（）A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是纯净物C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．可利用焰色反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体2．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确．．．的是（）A．将把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中（边加边振荡）并继续加热至沸，即可得到氢氧化铁胶体B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C．二者都呈红褐色，可利用丁达尔效应鉴别D．将H2SO4溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解3．下列有关物质性质的比较中，正确的是①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2－>F－>Na＋A．①③B．②④ C．①④ D．②③4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．7.8 g苯中含有0.3N A个碳碳双键，0.3N A个碳碳单键B．2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2N AC．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2N AD．SiO2晶体中，有N A个Si就有4N A个Si—O键5．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/molB．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/molC．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol6．列各组离子可能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO－3、MnO－4B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO－2、SiO2－3D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－37．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）A．①②③④B．③①④② C．④①②③ D．①④③②8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10． W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是( ) A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 11．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。
江西省赣州中学高一化学上学期期中试题
赣州中学2014～2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，是因为海带中含有丰富的（）A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素2．下面关于电解质的叙述中正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH 4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为N AD．标准状况下，18g水所含原子数为N A6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Na+、 K+、Cl－、 NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－7．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OB．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2C．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑D．铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag8．完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（）A．20mL B．25mL C．50mL D．无法计算完9．用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO24全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．3∶1∶1 D．1∶3∶310．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间 B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色12．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X 为（）A．Cl2 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2O313．有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L BaCl2溶液10 mL 后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH 溶液25 mL 恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（）A．0.2 mol/L B．0.5 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L14．某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为 4：1。
江西省赣州市高一上学期期中化学试卷A卷
江西省赣州市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 蔗糖溶液B . 淀粉胶体C . 氯化钠溶液D . 氢氧化钠溶液2. （2分）下列关于物质的分类说法中，正确的是（）A . SO2、NO2是酸性氧化物B . 分散系一定是混合物C . 盐酸能导电，是电解质D . 最外层电子数少于4的元素一定是金属元素3. （2分）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C . 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体D . 乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质4. （2分）下列离子方程式中书写正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OB . 碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓5. （2分）（下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（）A . 铜﹣﹣电线B . 铝﹣﹣反射镜C . 铁﹣﹣回收溶液中的银D . 不锈钢﹣﹣炊具6. （2分）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（）A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B . 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C . 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度7. （2分）(2019·奉贤模拟) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ，该溶液还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . HCO3-C . SO42-D . Al3+8. （2分）向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（）A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 ，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD . 同温同压下，两容器中气体质量相同9. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L －1 ， C（Cl－）为1.3mol·L-1。
江西省赣州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
江西省赣州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C . 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D . 蒸馏实验中不需要加沸石2. （2分）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是（）A . AlB . CaC . CuD . Fe3. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA．酸含氧酸纯净物B．置换反应氧化还原反应化学反应C．胶体分散系混合物D．强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·合肥期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C . 降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性D . 将水加热，Kw增大，pH不变5. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A . Na2S溶液中：SO 、K＋、Cl－、Cu2＋B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH 、NO 、K＋、Cl－C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH 、NO 、Cl－D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO6. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Zn和浓硫酸反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+B . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO +2H2OD . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO7. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列叙述中正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 物质的量就是物质的数量C . 物质的量就是摩尔D . 物质的量的单位是摩尔8. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO29. （2分） (2016高一下·襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应后容器中物质含有的N﹣H键数为3NAB . 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NAC . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD . 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA10. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 下列实验装置或实验操作正确的是（）A . 制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B . 稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌C . 萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度D . 分液时，下层液体需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出11. （2分） Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（）A . Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B . Fe（OH）3胶体是均一的分散系C . Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸D . Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1﹣100纳米之间12. （2分）已知由溶液和稍过量的溶液制得的胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知（）A . 该胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动B . 该胶体带负电荷C . 该胶粒带正电荷D . 该胶体是电解质13. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是（）A . HCl→Cl2B . H2S→SO2C . Fe2O3→FeD . CaO→Ca(OH)214. （2分） (2018高一上·杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
江西省赣州市高一上学期化学期中考试试卷A卷
江西省赣州市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）除去CO2中混有少量的SO2 ，最好选用的试剂是（）A . 饱和苏打溶液B . 品红溶液C . 氯水D . 饱和小苏打溶液2. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B . 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C . 用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D . 用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO43. （2分）下列说法不正确的是A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
该操作缺少用胶头滴管定容步骤D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声4. （2分）下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物5. （2分）用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（）A . 25gB . 12.5gC . 6.25gD . 37.5g6. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX7. （2分）下列分散系最不稳定的是（）A . 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液得到的分散系B . 向水中加入食盐得到的分散系C . 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液8. （2分） (2018高一上·和平期中) 在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42- (NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。
江西省赣州市高一上学期期中化学试卷
江西省赣州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列药品的保存方法正确的是（）A . 氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B . 镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中C . 硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中D . 碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝B . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C . 理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物的比率D . Na与H2O的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A . 硫酸铵B . 水C . 二氧化碳D . 氧化铜4. （2分） (2016高一上·黄山期末) 如表中物质分类完全正确的是（）C小苏打盐酸铁氨气D硫酸食盐水氯化铜纯碱A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . C2H6B . C4H8C . C2H6OD . C6H12O66. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物7. （2分）下列固体中有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色有较大差别，该物质是（）A . NaOHB . NaClC . Na2O2D . NaHCO38. （2分）工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . O2是还原剂B . NH3是氧化剂C . O2得到电子D . NH3发生还原反应9. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是（）A . 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B . 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C . 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D . 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低10. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（）A . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣11. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4═FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑12. （2分）在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A .B .C .D .13. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A . lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NAB . 92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NAC . lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子14. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B . CaO+H2O═Ca（OH）2C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . H2CO3═H2O+CO2↑15. （2分）已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）A . +3B . +4C . +6D . +716. （2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A . S＞I2＞Fe3+＞Cl2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SC . Fe3+＞Cl2＞S＞I2D . Cl2＞I2＞Fe3+＞S17. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣B . 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2OC . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣18. （2分） (2017高二上·孝感期末) 某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣， AlO2﹣， SiO32﹣， SO42﹣， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 原溶液中一定含有的阴离子是OH﹣， CO32﹣， SiO32﹣， AlO2﹣C . 反应后形成的溶液溶质为NaClD . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：219. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列说法正确的是（）A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性20. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 离子方程式H++OH﹣=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 所有强酸和强碱之间的中和反应二、填空题 (共5题；共32分)21. （6分）研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
江西省赣州市兴国县将军中学高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上．每小题2.5分，共50分）2．（2.5分）（2014•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它23﹣1）5．（2.5分）（2013秋•兴国县校级月考）以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管6．（2.5分）（2014秋•吉林校级期末）密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即7．（2.5分）（2008•广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．8．（2.5分）（2013•宁波校级学业考试）在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分9．（2.5分）（2012•琼海一模）在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣﹣+2+﹣313．（2.5分）（2013秋•闽侯县校级月考）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验14．（2.5分）（2008•洛阳模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与2415．（2.5分）（2008•东莞一模）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3（l）═NH4I+At NH2．16．（2.5分）（2013秋•兴国县校级月考）下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O17．（2.5分）（2012春•牙克石市校级期末）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，18．（2.5分）（2014•赫山区校级模拟）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①N2、NO、NO2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③S、SO2、SO3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．19．（2.5分）（2010•长沙校级模拟）现有100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液和100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液．①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．20．（2.5分）（2015春•浏阳市校级期末）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分二、解答题（共5小题，满分50分）21．（12分）（2014秋•渝中区校级期中）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面．22．（6分）（2013秋•甘井子区校级期中）下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．（用序号填写）23．（8分）（2015•霍城县校级一模）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：．（2）反应中硝酸体现了、性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：．24．（10分）（2011秋•大兴区期末）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、B、C、D、E、F、．（2）写出F和H反应的化学方程式．（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸．25．（14分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上．每小题2.5分，共50分）2．（2.5分）（2014•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它23﹣1）的物质的量为的量为=1mol5．（2.5分）（2013秋•兴国县校级月考）以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管分析不当操作对6．（2.5分）（2014秋•吉林校级期末）密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即所得氨水的质量分数为7．（2.5分）（2008•广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．8．（2.5分）（2013•宁波校级学业考试）在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分9．（2.5分）（2012•琼海一模）在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣+2+﹣﹣3O13．（2.5分）（2013秋•闽侯县校级月考）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验14．（2.5分）（2008•洛阳模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与24（浓）15．（2.5分）（2008•东莞一模）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3（l）═NH4I+At NH2．16．（2.5分）（2013秋•兴国县校级月考）下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2217．（2.5分）（2012春•牙克石市校级期末）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，18．（2.5分）（2014•赫山区校级模拟）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①N2、NO、NO2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③S、SO2、SO3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．19．（2.5分）（2010•长沙校级模拟）现有100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液和100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液．①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．20．（2.5分）（2015春•浏阳市校级期末）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分二、解答题（共5小题，满分50分）21．（12分）（2014秋•渝中区校级期中）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D ；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．c=浓盐酸的物质的量浓度为：22．（6分）（2013秋•甘井子区校级期中）下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是（3）（8）（9）（10）（11）（12），属于非电解质的是（4）（5）（6）（7）（13），能导电的是（1）（14）．（用序号填写）23．（8分）（2015•霍城县校级一模）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O ．（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6 mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．24．（10分）（2011秋•大兴区期末）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、NaOHB、NaOHC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2．（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ．25．（14分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：羟基和酯基．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．的结构简式为：，，的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：，，的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：，故答案为：；，故答案为：的结构简式为：的化学方程式为：故答案为：无水乙醚反应生成，和甲醛、水反应生成，在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成。
江西省赣州市兴国三中高一化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分．）1．下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1molC．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L2．某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（S）B．溶质的质量分数（w）C．物质的量浓度（c）D．摩尔质量（M）3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个B．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有N A个氧原子C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N A个D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A个4．下列说法正确的是（）A．液态HCl和固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D．酸碱盐和氧化物都是电解质5．下列叙述中正确的是（）A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸B．由一种元素组成的物质一定是单质C．纯碱从物质的分类看不属于碱D．盐类物质一定含有金属离子6．下列溶液中氯离子浓度与50ml 1molL AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150ml 1molL﹣1的NaCl溶液B．75ml 2molL的NH4Cl溶液C．150ml 3molL﹣1的KCl溶液D．75ml 3molL﹣1的FeCl3溶液7．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd8．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥9．下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣10．下列离子方程式书写正确的是（）A．二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．少量金属钠放入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++H2O═Fe（OH）3↓+3H+11．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42﹣无关，进行下列实验无意义的是（）A．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．观察硫酸钠溶液没有颜色12．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42﹣B．Na+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、H+、SO42﹣13．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Ba2+、OH﹣、NO、Na+B．K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、SO42﹣、Na+、NO3﹣14．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A． mo1L﹣1 B． molL﹣1C． molL﹣1 D． molL﹣115．下列过程属于还原反应的是（）A．CO2→CO B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl216．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2OD．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑17．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂二、（本题包括5小题，共49分）18．①NaCl（S）②HCl（l）③Cu ④酒精⑤液态醋酸⑥KNO3溶液，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；属于弱电解质的是．19．用18molL﹣1浓硫酸配制100mL 3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）上述第④步为，所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．（2）第③步实验的操作是（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；D．定容时俯视刻度线．20．有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则（1）A为、B为、C为、D为（均写化学式）（2）分别写出下列反映的三个离子方程式①A与足量的硫酸溶液；②C与足量的硫酸溶液；③C与少量的氢氧化钠溶液．21．（1）已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O，n= ，R元素在RO3n﹣中的化合价是．（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是（填编号）．②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：Na2Cr2O7+ KI+ HCl﹣﹣CrCl3+_NaCl+ KCl+ I2+（用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是．22．用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为（2）该反应过程中电子转移总数为（3）该反应过程中有摩HCl被氧化？（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为．2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分．）1．下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1molC．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．有些物质是多原子分子；B．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol；C．摩尔质量是g/mol；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．有些物质是多原子分子，如臭氧是三原子分子，则1 mol任何物质不一定有6.02×1023个原子，故A错误；B．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol，故B 正确；C．摩尔质量是g/mol，硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下1 mol氧气的体积大于22.4 L，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及其适用条件是解本题关键，易错选项是BD．2．某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（S）B．溶质的质量分数（w）C．物质的量浓度（c）D．摩尔质量（M）【考点】物质的量浓度．【专题】化学用语专题．【分析】A．溶解度的单位是g；B．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；C．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故B错误；C．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的单位，故C正确；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查常见物理量的单位和意义，比较基础，根据所学知识进行回答，注意对基础知识的理解掌握．3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个B．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有N A个氧原子C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N A个D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体；B、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来计算；C、熔融的NaHSO4电离出Na+和HSO4﹣；D、氦气是单原子分子．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体，故将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒小于N A个，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===1mol，个数为N A个，故B正确；C、熔融的NaHSO4电离出Na+和HSO4﹣，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，故含有的离子为0.2mol，个数为0.2N A个，故C错误；D、标况下，11.2L氦气的物质的量为0.5mol，而氦气是单原子分子，故0.5mol氦气含0.5mol 原子，个数为0.5N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．液态HCl和固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D．酸碱盐和氧化物都是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行解答．【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl溶于水得到的溶液均能导电，因此HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故B错误；C、铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、酸碱盐和金属氧化物都是电解质，非金属氧化物是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质、非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质．5．下列叙述中正确的是（）A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸B．由一种元素组成的物质一定是单质C．纯碱从物质的分类看不属于碱D．盐类物质一定含有金属离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；B．由一种元素组成的物质有可能是单质，也可能是同素异形体的混合物；C．纯碱是碳酸钠，不是碱，而是盐；D．能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐．【解答】解：A．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；B．由一种元素组成的物质有可能是单质，也可能是同素异形体的混合物；①纯净物是只含有一种分子的化合物，溶液属于混合物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，不是碱，而是盐，故C正确；D．盐是能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物，例如氯化铵等不含金属离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生常见物质的概念和分类知识，注意知识的掌握和灵活应用，难度不大．6．下列溶液中氯离子浓度与50ml 1molL AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150ml 1molL﹣1的NaCl溶液B．75ml 2molL的NH4Cl溶液C．150ml 3molL﹣1的KCl溶液D．75ml 3molL﹣1的FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1molL﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL﹣1×3=3molL﹣1，A、150mL 1molL﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL﹣1×1=1molL﹣1，故A错误；B、75mL 2molL﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2molL﹣1×1=2molL﹣1，故B错误；C、150mL 3molL﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL﹣1×1=3molL﹣1，故C正确；D、75mL 3molL﹣1的FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL﹣1×3=9molL﹣1，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．7．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．【解答】解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．8．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．9．下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可．【解答】解：A．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C．氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；D．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．10．下列离子方程式书写正确的是（）A．二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．少量金属钠放入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++H2O═Fe（OH）3↓+3H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；D．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号．【解答】解：A．二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A错误；B．碳酸钙与硝酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．少量金属钠放入冷水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．11．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42﹣无关，进行下列实验无意义的是（）A．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．观察硫酸钠溶液没有颜色【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】A．运用硫酸铜和水的微观构成解答；B．运用硫酸铜能与氯化钡产生硫酸钡沉淀解答；C．运用硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠和相关物质构成知识解答；D．运用硫酸钠溶液的微观构成解答；【解答】解：A．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，水无色，水由水分子构成，故加水稀释硫酸铜溶液蓝色变浅不能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故A错误；B．硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜的溶液仍然呈蓝色，原硫酸铜中的硫酸根离子被沉淀，铜离子存在于氯化铜溶液中，氯化钡溶液无色说明氯离子和钡离子都无色，故说明铜离子呈蓝色，硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故B正确；C．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，震荡后溶液蓝色消失，说明硫酸钠中的离子都与蓝色无关，硫酸钠中含有硫酸根离子和钠离子，故能证明硫酸铜显蓝色与硫酸根离子无关，故C正确；D．硫酸钠溶液由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸钠溶液没有颜色说明硫酸钠含有的三种微观离子都没有颜色，故D错误；故选A．【点评】本题考查了溶液中铜离子和硫酸根离子的检验，熟记常见的离子颜色是解答的关键，题目较简单．12．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42﹣B．Na+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、H+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有Cu2+，因Cu2+能分别为CO32﹣、OH﹣结合生成沉淀，则CO32﹣、OH﹣一定在乙烧杯中，又H+、OH﹣结合生成水而不能共存，则H+在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为Na+．【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有Cu2+，因Cu2+能分别为CO32﹣、OH﹣结合生成沉淀，则CO32﹣、OH﹣一定在乙烧杯中，又H+、OH﹣结合生成水而不能共存，则H+在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为Na+；A、乙中含有Na+、OH﹣、CO32﹣，甲中含有Cu2+、H+、SO42﹣，故A错误；B、乙中含有Na+、OH﹣、CO32﹣，故B正确；C、乙中不含有SO42﹣，故C错误；D、乙中不含有H+、SO42﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生利用离子的共存来分析溶液的成分，明确溶液为蓝色是解答的突破口，然后利用离子之间的反应及溶液为电中性来解答即可．13．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Ba2+、OH﹣、NO、Na+B．K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、SO42﹣、Na+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C错误；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．14．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A． mo1L﹣1 B． molL﹣1C． molL﹣1 D． molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．15．下列过程属于还原反应的是（）A．CO2→CO B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．CO2→CO碳元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A正确；B．Zn元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；C．H元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．16．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2OD．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．17．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．【解答】解：A．反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价既升高又降低，则Cu2S既是氧化产物，又是还原产产物，故A正确；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B 错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS 被氧化，故C正确；D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选AC．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目难度中等．二、（本题包括5小题，共49分）18．①NaCl（S）②HCl（l）③Cu ④酒精⑤液态醋酸⑥KNO3溶液，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是③⑥；属于电解质的是①②⑤；属于非电解质的是④；属于弱电解质的是⑤．【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）根据电解质的概念和导电状态考虑．（2）根据电解质的概念思考．（3）根据非电解质的概念分析．（4）根据弱电解质的概念分析．【解答】解：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，硝酸钾溶液是电解质硝酸钾的水溶液，它能够导电；铜属于金属，能够导电．即能够导电的有③⑥．（2）电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，氯化钠、氯化氢、液态醋酸水溶液能够导电，氯化钠、氯化氢、液态醋酸属于电解质．因此，属于电解质的是①②⑤．（3）非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，蔗糖、酒精等水溶液不导电．即属于非电解质的只有④．（4）弱电解质首先属于电解质，强电解质在水溶液里能够完全电离成离子，而弱电解质不能完全电离成离子，氯化钠、氯化氢在水溶液中能完全电离，而醋酸在水溶液中只是部分电离，还会存在大量的未电离的醋酸分子．因此属于弱电解质的只有⑤．故答案为：③⑥；①②⑤；④；⑤【点评】本题考查的是电解质、非电解质、弱电解质的概念，并对各种导电情况进行了区别，容易出错，需要平时多总结、多积累．19．用18molL﹣1浓硫酸配制100mL 3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④冷却⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）上述第④步为冷却，所需浓硫酸的体积是16.7mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 B （A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．（2）第③步实验的操作是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；。
江西省高一上学期期中化学试卷(兴国班)
江西省高一上学期期中化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Na[Al（OH）4]④Al（OH）3 ⑤Al2O3 ．A . ①②③④⑤B . ①③④⑤C . ④⑤D . ①④⑤2. （2分）下列叙述正确的是（）A . Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C . 钠在常温下不容易被氧化D . 石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成3. （2分） (2016高一下·长治期中) 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 3 mol•L﹣1氨水B . 4 mol•L﹣1 HNO3C . 8 mol•L﹣1 NaOHD . 18 mol•L﹣1 H2SO44. （2分） (2017高一下·成都期中) 溶液中可能大量存在的一组离子是（）A . H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+B . H+、Fe2+、SO42﹣、NOC . K+、H+、NO 、Na+D . OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+5. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列溶液与30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3 溶液B . 10 mL 1 mol•L﹣1Al（NO3）3 溶液C . 15 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3 溶液D . 10 mL 1.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2 溶液6. （2分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．A . ①②③④B . ③④C . ①③④D . ①②③⑤7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B . 从母液中可以提取Na2SO4C . 反应2中，H2O2做氧化剂D . 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解8. （2分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。
江西省兴国县将军中学高一上学期第一次月考(化学)(无答案).doc
江西省兴国县将军中学高一上学期第一次月考（化学）（无答案）考试时间：100分钟试卷分值：100分 .10一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分)1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰2.下列关于摩尔的叙述正确的是（）A表示物质数量的单位 B 表示物质质量的单位C表示物质微粒的单位 D表示物质的量的单位3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4＋离子中含有的质子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．将40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L4．下列各物质中所含分子个数由大小的顺序正确的是①0.6molNH3；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②①③④D．①④②③5．300mL0.01mol/L的FeCl3溶液与L0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:26．除去NaCl固体中混有的少量CaCl2，下列实验方案正确的是A．溶解→过滤→蒸发 B．加入→过量Na2CO3→过滤→蒸发C．溶解→过量Na2CO3→加入过量盐酸→过滤→蒸发D．溶解→过量Na2CO3→过滤→加入过量盐酸→蒸发7．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g8.由FeO ,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8，则这种混合物中FeO ,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比可能为A 1： 2 ：1B 2 ：1 ：1C 1： 1 ：1D 1：2：39.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度为A a/22.4mol/LB ab/22400 mol/LC ab/(22400＋36.5a)mol/LD 1000ab/(22400＋36.5a)mol/L10.30 ℃时，在某硫酸铜的溶液中加入13.75克硫酸铜或加入25克胆矾，恢复到30 ℃时都刚好成为饱和溶液，则30℃时硫酸铜的溶解度是Ａ４.５克Ｂ２５克Ｃ２２.５克Ｄ３２克11．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
江西省兴国县将军中学2014届高三上学期第四次大考化学试卷 Word版含答案.pdf
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已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为
（其中：—X、—Y均为官能团）。据此回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为_______，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为
；（2）官能团 —X的名称为
______，第③步的反应类型为
；（3）高聚物E的结构简式为
，A的结构简式为_______；（4）反应⑤的化
“绿色自由”构想：以绿矾等原料生产如图所示产品，达到综合利用工业废弃物的目的。已知：在水中溶解适量的有机
物后，离子化合物在水中的溶解度可以不同程度的减小。
请回答下列问题：
（1）上述流程“循环利用”的物质有
。
（2）写出第Ⅰ步的化学方程式
。
（3）相同条件下，氯化钾、硫酸钾、硫酸铵中溶解度最小的是
0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲
线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
26. （15分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请
学方程式为：
；（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式： 、 ；
a.含有苯环b.能发生银镜反应c.不能发生水解反应
36. （1）水、DFA （2分）
（2）FeSO4·7H2O+（NH4）2CO3=Fe（OH）2↓+CO2↑+（NH4）2SO4+ 6H2O（2分）（不写结晶水不扣分）
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5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
江西省赣州市兴国县将军中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题（兴国班，无答案）新人教版可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 N - 14 O -16 F - 19 Na - 23Mg -24 Al -27 Si -28 P -31 S-32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共48分） 1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴钛箐”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。
“钴钛箐”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴钛箐”分子的说法中正确的是（ ）A 、它的分子直径比Na +小B 、它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C 、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D 、在水中形成的分散系属悬浊液 2．已知氧化性：3232Cl IO Fe I -+>>>，以下关于离子检验的结论可靠的是（ ）A 、往某溶液中加入过量的氯水再加入淀粉，振荡不出现蓝色，说明原溶液中没有I -B 、往2FeI 溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为： 2222I Cl I Cl --+=+C 、往某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有23CO -或3HCO -D 、往某溶液中加入稀硝酸，再加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有24SO -3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )A ．元素Y 和元素Z 的最高正化合价相同B ．单核阴离子半径的大小顺序为：r (W)>r (Y)>r (Z)C ．气态氢化物的热稳定性顺序为：X<Y<ZD ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强4．将几滴(KSCN SCN -是“类卤离子”）溶液加入到含3Fe +的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分成两份：①中加入适量4KMnO 溶液，红色褪去。
下列推测肯定不正确的是（ ） A 、①中红色褪去的原因是4KMnO 将SCN -氧化 B 、②中红色褪去的原因是2SO 将SCN -还原 C 、②中红色褪去的原因是2SO 将3Fe +还原为2Fe +D 、SCN -在适当条件下可失去电子被氧化为2()SCN 5．在溶液中加入足量22Na O 后仍能大量共存的离子组是（ ）A 、243NH Ba Cl NO ++--B 、2233Na Cl CO SO +---C 、2+233Ca Mg NO HCO +--D 、224K AlO Cl SO +---6．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（31.84glcm ρ=），其物质的量浓度为18.4/mol L ，取10mL 该硫酸与amL 水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（31.40glcm ρ=），其物质的量浓度为/bmol L ，则,a b 分别为（ ）A 、10 9.2a b ><B 、10 9.2a b <>C 、10 9.2a b ==D 、10 9.2a b >=7．取一定量的NaOH 溶液通入2CO 后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1/mol L 的盐酸，标准状况下产生的2CO 的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A 、原溶液中NaOH 的物质的量为0.75molB 、通入2CO 后所得溶液的溶质成为NaOH 和23Na CO0 2575)/mLa5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
C 、通入2CO 后所得溶液中含有32.510mol -⨯3NaHCO D 、纵坐标中a 的数值为2248．下列离子方程式中书写正确的是（ ）A 、过氧化钠固体与水反应：222224O H O OH O --+=+↑B 、在22H O 中加入酸性4KMnO 溶液：422222256258MnO H O H Mn O H O -++++=+↑+ C 、醋酸溶液与大理石反应：23222CaCO H Ca H O CO +++=++↑D 、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：222322Ca ClO H O CO CaCO HClO +-+++=↓+9．将amLNO 、2bmLNO 、2xmLO 混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立于水中，充分反应后气体全部溶解，则x 对,a b 的函数关系式(,)x f a b =是（ ） A 、2a b+ B 、23a b+ C 、34a b+ D 、45a b+ 10．气体x 可能含有2Cl 、HBr 和2CO 中的一种或几种，已知x 通入3AgNO 溶液时，产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将x 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
对于气体x 的成分，下列说法正确的是（ ）A 、一定含有HBr ，可能含有2COB 、一定不含2COC 、一定不含2Cl 和2COD 、可能含有2CO 和2Cl11．由230.1molAl O 和220.05molNa O 固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入1/mol L 的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为3+Al 时，所加盐酸体积为（ ）A 、300mLB 、500mLC 、700mLD 、900mL12．下列有关操作及实验结论正确的是（ ）A 、某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中不存在K +B 、配制23950 1/mL mol LNa CO 溶液时，应用托盘天平称取100.7g 无水23Na COC 、为证明酸性2323H CO H SiO >，可将2CO 气体通入23Na SiO 溶液中观察现象D 、用酒精萃取碘水中的2I13．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、1mol 氧单质一定含有2A N 个氧原子 B 、1mol 氦气所含的原子数为2A NC 、在标准状况下，22.4L 乙醇分子个数为A ND 、1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和32Mg N 的混合物，共失去2A N 个电子14．将2NO 、3NH 和2O 的混合物26.88L 通过稀硫酸后，溶液的质量增加45.75g ，气体体积缩小至2.24L（标况下），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均分子量是（ ） A 、25.5B 、36.8C 、40.6D 、54.415．有Mg 、Al 、Fe 、Cu 四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应，产生标况下211.2H L ，此混合物的可能组合方式最多有（ ） A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种16．在反应3232aBrF bH O cHBrO dHBr eHF fO +=+++中（,,,,,a b c d e f 是各物质的化学计量数），若20.3molH O 被氧化，则被水还原的3BrF 的物质的量是（ ）A 、0.15molB 、0.2molC 、0.3molD 、0.4mol将军中学2013-2014学年第一学期高一年级期中考试5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
化学答题纸（兴国班）一、选择题答题卡（48分）第II 卷（非选择题 共52分）二、非选择题（52分）17．（15分）22Na O 是一种强氧化剂，2H 是常用的还原剂。
我们设想22Na O 与2H 也能发生化学反应。
某化学小组探究22Na O 与2H 的反应，首先对22Na O 与2H 的反应进行预测（方程式均未配平）： ①222Na O H NaOH +→ ②2222Na O H Na H O +→+③22222Na O H Na O H O +→+ ④2222Na O H NaH O +→+ ⑤2222Na O H NaOH O +→+ ⑥2222Na O H NaOH H O +→+（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明22Na O 与2H 在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①~⑥的预测中，合理的预测是 （填写序号）. （2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a 、在装置中装好相应的试剂；b 、连接装置，检查装置的气密性；c 、加热C 装置中的过氧化钠；d 、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e 、打开止水夹，再打开A 装置中的分液漏斗开关，通入氢气。
回答下列问题：①实验步骤的正确操作顺序为 （填写字母）。
②B 装置内应放的试剂是 ，作用是 ；C 装置中，干燥管中碱石灰的作用是 .③装置C 中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内．．．．画出。
④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C 装置试管中的实验现象为 .⑤用最简单的方法证明装置C 中过氧化钠完全反应： .18．（8分）3KClO 和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物2ClO ，其变化可表述为：3KClO +（浓）→+2↑++（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性（3）2ClO 具有很强的氧化性。