福建省永春县第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析
福建省永春县第一中学高中化学化学硫及其化合物 试题含答案解析
福建省永春县第一中学高中化学化学硫及其化合物 试题含答案解析一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A. 向某溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl −或SO 42-等，A 错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO 32−或SO 32−，或HCO 3−等，B 错误；C. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO 42−或Ag +，但二者不能同时存在，C 错误；D. 向某溶液中加入NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe 3+，D 正确；故答案为：D 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列有关说法正确的是（ ）A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
2024届福建省泉州市永春第一中学化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2024届福建省泉州市永春第一中学化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g，平均相对分子质量为26，使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合烃是（）A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯2、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯H加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有( )3、某烯烃与2A．1种B．2种C．3种D．4种4、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（）A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒C．滴加少量的CuSO4溶液D．改用0.1mol·L－1H2SO4与Zn反应5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化6、下列实验现象不能说明相关结论的是（）A．向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物B ．饱和Na 2S 溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>SC ．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池D ．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A ．加少量醋酸钠固体B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．加少量硫酸钠固体8、甲溶液的pH 是3，乙溶液的pH 是4,甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为A ．1:10B ．10:1C ．2:1D ．1:29、25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A ．C （s ）＋1/2O 2（g ）＝CO （g ）；△H ＝－393.5kJ/molB ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）；△H ＝＋571.6kJ/molC ．CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H ＝－890.3 kJ/molD ．1/2C 6H 12O 6（g ）＋3O 2（g ）＝3CO 2（g ）＋3H 2O （l ）；△H ＝－1400kJ/mol10、在无色的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是( )A ．Fe 2+、Mg 2+、3NO -、24SO -B ．Fe 3+、Na +、Cl -、S 2-C ．Al 3+、Na +、23CO -、3NO -D ．Ba 2+、K +、Cl -、3NO -11、下列属于取代反应的是A ．用乙烯制乙醇B ．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C ．用植物油制人造脂肪D ．用含有KMnO 4的硅藻土吸收乙烯 12、下列指定化学用语正确的是（ ）A ．NaHCO 3 水解的离子方程式：HCO 3-+H 2O = CO 32-+H 3O +B ．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba 2++2OH -C ．NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4 = Na ++H ++SO 42-D ．Na 2S 水解的离子方程式：S 2-+2H 2O = H 2S+2OH -13、有pH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，以下说法中不正确的是 A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强B ．中和1molHY 酸，需要的NaOH 稍小于1molC ．在X －、Y －、Z －三者中，以Z －最易发生水解D ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸14、用纯净的CaCO 3与100mL 稀盐酸反应制取CO 2,实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)。
福建省永春县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)
A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋
B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－
C.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42－
D.加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4＋
7.下列属于铵盐的共同性质的是()
A.都是晶体，都易溶于水
B.铵盐受热均可分解生成NH3
C.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D.所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
【答案】A
【解析】A铵盐都是离子晶体，都易溶于水，故A正确；B.铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，故B错误；C碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D.硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5价，故D错误；故选A。
10.将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是()
A.稀H2SO4B.浓H2SO4C.稀HNO3D.浓HNO3
【答案】D
【解析】试题分析：稀H2SO4与铜不反应，Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，1molCu完全反应，生成1mol气体；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，1molCu完全反应生成气体2/3mol；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，1molCu完全反应，生成2mol气体。答案选D。
【答案】D
【解析】试题分析：加盐酸产生的白色沉淀也有可能是H2SiO3沉淀，所以有可能含有SiO32-，A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是SO2，所以式样可能含有SO32-或HSO3-，B错误；加入BaCl2产生不溶于硝酸的沉淀有可能是BaSO4或者AgCl，所以原溶液可能含有SO42-或Ag+，C错误；加碱后能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体只有NH3，所以原溶液一定含有NH4+，D正确；故选D。
福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高二11月月考(期中)化学(理)试题Word版含解析
福建省晋江市永春县一中2016-2017学年高二11月月考（期中）化学（理）试卷考试时间90分钟，试卷总分100分第Ⅰ卷（选择题，共48分）相对原子质量：C —12 H —1一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1. 目前已知化合物中数量、品种最多的是第IVA 族碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（ ）A. 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B. 碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D. 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合【答案】B【解析】试题分析：A ．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键达到稳定结构，故A 正确；B ．碳原子性质不活泼，故B 错误；C ．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故C 正确；D ．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D 正确；故选B 。
考点：考查有机物种类繁多的原因及有机物的性质等。
2. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是（ ）A. 五种氰基炔都属于烃的衍生物B. 五种氰基炔互为同系物C. 五种氰基炔互为同素异形体D. HC 11 N 属于高分子化合物【答案】A【解析】A．该五种物质分子中都含有C、H、N三种元素，且含有官能团碳碳三键，所以属于烃的衍生物，A正确；B．五种物质含有的三键数目不同，则结构不同，不属于同系物，B错误；C．这五种物质为化合物，不是单质，一定不属于同素异形体，C错误；D．高分子化合物的相对分子质量较大，而HC11N的相对分的分子量较小，不属于高分子化合物，D错误，答案选A。
福建省晋江市永春县一中2016-2017学年高二11月月考(期中)化学(理)试卷附答案解析
福建省晋江市永春县一中2016-2017学年高二11月月考（期中）化学（理）试卷考试时间90分钟，试卷总分100分第Ⅰ卷（选择题，共48分）相对原子质量：C—12 H—1一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1. 目前已知化合物中数量、品种最多的是第IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（）A. 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B. 碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D. 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合【答案】B【解析】试题分析：碳原子性质不活泼，很稳定，但是可以跟多数元素原子形成共价化合物。
故选B。
考点：碳的性质点评，碳是稳定的，他之所能形成种类最多的化合物是因为：碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键；碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键；多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合。
2.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是（）A. 五种氰基炔都属于烃的衍生物B. 五种氰基炔互为同系物C. 五种氰基炔互为同素异形体D. HC11 N属于高分子化合物【答案】A【解析】A．该五种物质分子中都含有C、H、N三种元素，且含有官能团碳碳三键，所以属于烃的衍生物，A正确；B．五种物质含有的三键数目不同，则结构不同，不属于同系物，B错误；C．这五种物质为化合物，不是单质，一定不属于同素异形体，C错误；D．高分子化合物的相对分子质量较大，而HC11N的相对分的分子量较小，不属于高分子化合物，D错误，答案选A。
点睛：本题主要考查了烃的衍生物、同素异形体、高分子化合物、同系物等有关判断，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物、同素异形体的概念，解题关键是合理分析题干信息。
福建省永春县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
福建省永春县第一中学2017-2018高二下学期期末考试化学试题1. 化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B. 医学上常采用碳酸钡作为钡餐C. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应【答案】D【解析】【详解】分析：A. 明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的；B. 碳酸钡能够溶于盐酸；C. 吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率；D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。
详解:A. 明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故A错误；B. 碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故B错误；C. 酸性条件下钢铁被腐蚀快，析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀，故C错误；D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以D 选项是正确的；所以D选项是正确的。
【点睛】本题考查了物质的性质及用途，性质决定用途，熟悉碳酸钡、明矾、碳酸氢钠等的性质是解题关键，注意金属的电化学防护原理，题目难度不大，注意对相关知识的积累。
2. 用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是( )A. 对试管加热B. 加入CH3COONa固体C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答。
详解:A.加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B.反应在溶液中进行，加入CH3COONa固体，CH3COO-+H+= CH3COOH，氢离子浓度减小，故氢气的生成速率减小，故B选；C.滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C不选；D.不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。
福建省永春县2016_2017学年高二化学3月月考试题201712210130
福建省永春县2016-2017学年高二化学3月月考试题考试时间：90分钟试卷总分：100分相对原子量：H－1 C－12 O－16 Si－28 Ca－40 Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是()A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2．下列说法正确的是（）A．若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
3．下列说法正确的是（）A．在25 ℃、101 kPa下,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．已知：C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。
则断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．由H +(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝－57.3 k J·mol－1，则向含0.1 m ol H Cl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJB．等量H 2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－15．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b－a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a－b－c)kJ/mol13C．N2(g)+ H2(g)=NH3(l) △H=(b+c－a)kJ/mol2 213D．N2(g)+ H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol226．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
福建省永春县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题
永春一中高二年级期中考试化学科试卷（2018.04）考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本大题有22小题，每小题只有一个正确选项，共44分）1．下列不属于．．．正在研究和开发的新能源是（）A．天然气 B．生物质能 C．氢能 D．太阳能2．下列叙述不正确的是 ( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是（）A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)35．下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中C．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2:16．下列关于平衡常数的说法正确的是( )A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度7．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是(g)A+xB(g)8．碘与氢气反应的热化学方程式如下，下列说法正确的是（ ） ①I 2(g) + H 2(g) 2HI(g) △H =－9.48 kJ ·mol －1 ②I 2(s) + H 2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ ·mol －1A ．②的反应物总能量比①的反应物总能量低B ．I 2(s) = I 2(g) △H = +17.00 kJ ·mol －1C ．①的产物比②的产物稳定D ．1mol I 2(g)中通入1 mol H 2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 9．Mg －H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
【配套K12】[学习]福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高二化学10月月考试题
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福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分）1、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一2、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（）A．CH3Cl B．CCl4C．CH2Cl2D．CH43、下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是（）A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C4H8 4、对制冷剂氟利昂-12（CF2Cl2）的叙述正确的是（）A．只有一种结构 B．有两种结构C．有四种不同的结构 D．无法确定其结构5、下列化学式只表示一种纯净物的是( )A．C2H6 B．C4H10 C．C2H6O D．C6、下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水D．烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色7、下列烷烃中，能由相应的烯烃与H2按物质的量1：1加成制得，并且烯烃的种类有两种的是（）A． B．C． D．8、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 9、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol10、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）A BC D11、下列哪条性质是甲烷、乙烯、乙炔的共性（）A．无色无味的气体 B．燃烧后生成二氧化碳和水C．使酸性高锰酸钾褪色 D．燃烧时产生黑烟12、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。
福建省永春县第一中学高中化学化学硫及其化合物 试题
福建省永春县第一中学高中化学化学硫及其化合物 试题一、选择题1．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．②③④【答案】A 【解析】 【详解】①由于石灰水过量，因此必有3CaCO 和3CaSO 沉淀生成，故①正确；②同样由于石灰水过量，因此必有3CaCO 沉淀生成，故②正确；2CO ③气体与32Ba(NO )不反应，2SO 气体通入32Ba(NO )溶液后，由于溶液酸性增强，2SO 将被3NO -氧化生成24SO -，因此有4BaSO 沉淀生成，故③正确；2NO ④和2SO 混合后，2SO 将被2NO 氧化成3SO ，通入2BaCl 溶液后有4BaSO 沉淀生成，故④正确；⑤当3NH 过量时溶液中3CaCO 沉淀生成，发生反应的化学方程式为：3222342NH CO CaCl H O CaCO 2NH Cl +++=↓+；当3NH 不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：32223242NH 2CO CaCl 2H O Ca(HCO )2NH Cl +++=+，故⑤错误。
故选A 。
【点睛】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。
解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握2NO 的氧化性，2SO 具有还原性，2SO 具有酸性氧化物的性质、2SO 气体通入32Ba(NO )溶液后，由于溶液酸性增强，2SO 将被3NO -氧化生成24SO -，此时有4BaSO 沉淀生成。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe 2＋B ．用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2C ．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D ．向某溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe 3＋ 【答案】C 【详解】A ．滴加KSCN 溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe 2+，故A 正确；B ．KMnO 4溶液与FeCl 3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2，故B 正确；C ．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C 错误；D ．加NaOH 溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe 3+，故D 正确； 故选C 。
福建省永春县第一中学2016-2017学年高二化学下学期期中试题(含解析)练习
福建省永春县第一中学2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）练习化学试题1. 针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。
某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合．．．课题要求的是（）①利用风力发电制氢燃料；②利用潮汐能发电；③大力建设火电厂；④用节能灯代替白炽灯；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡人们购物时不用塑料袋；⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；⑧尽量使用含碳量低的产品；A. ⑥⑧B. ③④⑦C.③④⑤⑥D. ③⑦⑧【答案】D【解析】①利用风力发电制氢燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故①不选；②利用潮汐能发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故②不选；③大力建设火电厂，煤燃烧产生大量的二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不符合低碳经济，故③选；④用节能灯代替白炽灯，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故④不选；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故⑤不选；⑥提倡人们购物时不用塑料袋，可减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合低碳经济，故⑥不选；⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车，增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，故⑦选；⑧尽量使用含碳量低的产品，若用量大，还会增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，应尽量减少含碳物质的排放和浪费，故⑧选；故选D。
点睛：要减缓大气中二氧化碳的含量的增加，一是减少向大气中排放二氧化碳，开发利用新能源是减少二氧化碳排放的有效措施；二要吸收空气中过多的二氧化碳，植树造林，利用绿色植物的光合作用可吸收大气中的二氧化碳。
2. 下列说法正确的是( )A. 放热反应不需加热就能发生B. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C. 1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【答案】B【解析】A．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故A错误；B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，故B正确；C．燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)，故C错误；D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；故选B。
福建省永春第一中学高二下学期期末考试化学试题
福建省永春第一中学【最新】高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”。
雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2．下列关于物质性质与应用的说法正确的是A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05N AC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2N AD．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N A4．已知下列反应：Co2O3＋6HCl（浓）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl ＋2HIO3（Ⅱ）。
下列说法正确的是（）A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应5．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A．只有①②④B．只有②③④C．只有①②⑤D．只有②⑤⑥6．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀7．下列说法中不正确的是A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应8．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．玻璃棒B．蒸发皿C．试管D．分液漏斗9．在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和12．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C．0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-D．c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
近年-近年高二化学下学期期中试题(2021年整理)
福建省晋江市2016-2017高二化学下学期期中试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省晋江市2016-2017高二化学下学期期中试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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福建省晋江市2016-2017高二化学下学期期中试题注意事项：1．本试卷含第I卷、第Ⅱ卷两大部分。
考生只能在指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前,请先将自己的信息填涂在指定的位置.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第I卷（选择题共42分)1、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ )A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷2、某有机物X含碳、氢、氧三种元素．欲确定X的分子式，所需下述条件中的最少组合（）①含碳的质量分数②含氢的质量分数③蒸气的摩尔体积（折合成标准状况下的体积)④X对H2的相对密度（同温同压）⑤X的质量⑥X的沸点A．①②③④⑥ B．①③⑥ C．①②④ D．①②3、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得"主要成分的结构简式为，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④4、下列各化合物的命名正确的是（）A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 B． 1，3,4-三甲苯C．CH3CH2CH(OH）CH3 2―丁醇 D． 2-甲基—3—丁炔5、在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A．沸点:乙烷〉戊烷〉2。
第一中学高二化学下学期期初考试试题(2021年整理)
福建省永春县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期初考试试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省永春县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期初考试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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永春一中高二年期初考试化学科试卷时间90分钟试卷总分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co—59Cu-64 Ag-108 Au-197一、选择题(共22小题，每小题2分，共44分,每一小题有一个选项符合题意）1．下列各项中表达正确的是（）A．F－的结构示意图:B．CO2的分子模型示意图为:C．NaCl的电子式为：D．N 2的结构式为：2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO23．由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是( ）A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O4．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：F2〈Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低: Na>Mg〉AlC．硬度由大到小：金刚石〉碳化硅〉晶体硅D．晶格能由大到小: MgO>CaO〉NaF> NaCl5．下列说法不正确的是（）A．离子晶体不一定都含有金属元素B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体6．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．N A·a3·ρ B．36AN aρ⋅⋅C．34AN aρ⋅⋅D．38AN aρ⋅⋅7．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（)表述Ⅰ表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物8．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子,如图所示.实心球●表示N原子，空心球○表示M原子,则它的化学式为（）A． M4N4 B． MN C． M14N13 D． M4N59．下列说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．0。
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试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 S—32一、选择题(每小题只有一个正确答案）1．中国丝绸有五千年的历史.古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂"的主要成分是一种盐,它能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮,这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾2．下列叙述正确的是( ）A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,说法不正确的是（）A．BaO2的水解产物是Ba(OH）2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解产物是Al(OH）3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ )①化学变化中元素种类是不变的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
福建省永春县第一中学最新高二下学期精编期末考试化学试题word版有全部答案
永春一中高二年（理）期末考试化学科试卷时间：90分钟满分：100分注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共44分）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2．用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是( )A．对试管加热 B．加入CH3COONa固体C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉3．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1 B．υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1C．υ(C)= 1.2mol⋅L−1⋅min−1 D．υ(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−14．下列说法正确的是( )A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )A．NH4SCN B．K2SO4C．NaOH D．FeCl3·6H2O7．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
福建省永春县第一中学高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案
永春一中高二年（理）期末考试化学科试卷时间：90分钟满分：100分注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 n-65 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共44分）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．明矾净水与自水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2．用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是() A．对试管加热B．加入CH3COONa固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1B．υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1C．υ(C)= 1.2mol⋅L−1⋅min−1D．υ(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−14．下列说法正确的是( )A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57J⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0 B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电的正极相连以保护它不受腐蚀6．在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6SCN2Fe(SCN)3＋32SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )A．NH4SCN B．2SO4C．NaOH D．FeCl3·6H2O7．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
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福建省永春县第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题1. 针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。
某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合．．．课题要求的是（）①利用风力发电制氢燃料；②利用潮汐能发电；③大力建设火电厂；④用节能灯代替白炽灯；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡人们购物时不用塑料袋；⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；⑧尽量使用含碳量低的产品；A. ⑥⑧B. ③④⑦C. ③④⑤⑥D. ③⑦⑧【答案】D【解析】①利用风力发电制氢燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故①不选；②利用潮汐能发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故②不选；③大力建设火电厂，煤燃烧产生大量的二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不符合低碳经济，故③选；④用节能灯代替白炽灯，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故④不选；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故⑤不选；⑥提倡人们购物时不用塑料袋，可减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合低碳经济，故⑥不选；⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车，增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，故⑦选；⑧尽量使用含碳量低的产品，若用量大，还会增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，应尽量减少含碳物质的排放和浪费，故⑧选；故选D。
点睛：要减缓大气中二氧化碳的含量的增加，一是减少向大气中排放二氧化碳，开发利用新能源是减少二氧化碳排放的有效措施；二要吸收空气中过多的二氧化碳，植树造林，利用绿色植物的光合作用可吸收大气中的二氧化碳。
2. 下列说法正确的是( )A. 放热反应不需加热就能发生B. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C. 1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【答案】B【解析】A．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故A错误；B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，故B 正确；C．燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)，故C错误；D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错误；故选B。
3. 已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－12Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（）A. ＋1403 kJ·mol－1B. －859 kJ·mol－1C. －1718 kJ·mol－1D. －2806kJ·mol－1【答案】B【解析】已知：①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJ•mol-1，②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3350kJ•mol-1，据盖斯定律可得，②×-①×得：2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=(-3350kJ•mol-1)×-(-544kJ•mol-1)×=-859kJ/mol，故选B。
4. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错．误．的是（）A. 溶液中的pH值增大B. 铜片做正极C. 锌片做负极，锌发生还原反应D. 溶液中的H+向正极移动【答案】C【解析】A．电池的总反应为：Zn+2H+═H2↑+Zn2+，反应消耗氢离子，则溶液中的pH值增大，故A正确；B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B正确；C．锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．原电池中阳离子向正极移动，溶液中的H+向正极移动，故D正确；故选C。
5. 关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A. K越大，表示化学反应速率越大B. 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
C. 加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大D. 对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大【答案】D【解析】A、K表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A错误；B、K与温度有关，温度升高，则K值可能增大也可能减小，故B错误；C、同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故C错误；D、K表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故D正确；故选D。
6. 碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是（）① I 2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1② I 2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1A. ①的产物比②的产物稳定B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低C. I 2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1D. 在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ【答案】B【解析】试题分析：A、反应（i）、反应（ii）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，A项错误；B、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，B项正确；C、由盖斯定律知（i）-（ii）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，C项错误；D、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，D项正确；答案选B。
考点：考查热化学反应方程式7. 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A. SO2和 SO3共有 2 mol B. 放出热量197 kJC. 生成 2 mol SO3D. 含有氧原子共有3mol【答案】A【解析】A、在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，依据硫元素守恒可知SO2和SO3共有 2 mol，故A正确；B、该反应为可逆反应，在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，反应放出的热量小于197kJ；故B错误；C、该反应为可逆反应，在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，反应生成的三氧化硫小于2mol，故C错误；D、依据氧元素守恒可知混合气体中含氧原子共6mol，故D错误；故选A。
8. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A. v (A)=12 mol / (L·min)B. v (D)=0.4 mol / (L·s)C. v (C)=30 mol / (L·min)D. v (B)=0.6 mol / (L·s)【答案】C【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A. =12 mol/(L•min)，B．v(D)=0.4 mol/(L•s) =24 mol/(L•min)，=12 mol/(L•min)；C.=15 mol/(L•min)；D．v(B)=0.6 mol/(L•s) =36 mol/(L•min)，=12 mol/(L•min)；故反应速率C＞A = B =D，故选C。
点睛：本题考查化学反应速率与化学计量数关系。
利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较。
注意单位需要一致。
9. 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A 2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（）A. 图中a点的值为0.05B. 平衡时A2的转化率为62.5%C. 该反应的平衡常数K＝0.03D. 温度升高，平衡常数K值不变【答案】B【解析】A、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式A 2(g)+B2(g) 2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以a=(0.4-0.25)mol•L-1=0.15mol•L-1，即图中a点的值为0.15，故A错误；B．当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，已知A2的初始量为0.4mol•L-1，所以平衡时A2的转化率为：×100%=62.5%，故B正确；C、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，B2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)mol•L-1=0.05mol•L-1，K===，故C错误；D．反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的△H＜0，为放热反应，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故D错误；故选B。
10. 对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是（）A. 增大体积使压强减小B. 压强不变，充入气体NeC. 体积不变，充入N2使压强增大D. 体积不变，充入He使压强增大【答案】C【解析】A．增大体积，反应物的浓度减小，单位体积活化分子的数目减少，反应速率减慢，故A错误；B．压强不变充入Ne使体积增大，但对于反应N 2+O22NO，参加反应的物质的浓度减小，单位体积的活化分子的数目减少，反应速率减慢，故B错误；C．体积不变充入N2使压强增大，对于反应N 2+O22NO，氮气为反应物，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大，故C正确；D．体积不变充入He使压强增大，但对于反应N 2+O22NO，充入He参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故D错误；故选C。
点睛：本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键。
本题的易错点为D，要注意压强的变化对反应速率的影响最终要通过浓度的变化来分析。