化学知识点总结第二章烃和卤代烃
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
高二化学选修五第二章2.3卤代烃知识点总结大全
1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。
饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。
（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。
④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。
注：卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型溴乙烷C2H5Br CH3CH2Br—BrB. 物理性质颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。
（2）反应本质：卤代烃分子中的—Ｘ被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOHRCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O △（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。
B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。
（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOHCH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）乙醇△（3）反应规律：①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。
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第二章烃和卤代烃课标要求1。
以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用.3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系.4。
了解加成反应、取代反应和消去反应.5。
举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1。
结构特点2、化学性质(1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4)等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g)+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行:第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
第二章《烃和卤代烃》
2.反应条件：共热
3.反应方程式
醇
CH2－CH2＋NaOH
CH2＝CH2 ＋NaBr＋H2O
Δ
H Br
将产生的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液
中，二者均褪色。 4.产物检验
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br KMnO4 CH2=CH2 褪色
小结：
比较溴乙烷的取代反应和消去反应， 体会反应条件对化学反应的影响。
烃和卤代烃
复习课
基础知识回顾
链
烃
烃的分类：烃
环 烃
• 烃 各类烃的结构特点 和主要化学性质
烷烃 ----通式:CnH2n+2
烯烃 ---通式:CnH2n (二烯烃) 炔烃 ---通式:CnH2n-2
环烷烃 --通式:CnH2n
芳香烃---苯和苯的同系 物 ---通式:CnH2n-6
烃的来源:石油、天然气、煤
• 实验装置应如何改进？
溴乙烷消去反应:
反应：
CH3CH2Br + HOH
NaOH △
CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH △ CH3CH2OH + NaBr
AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3
水解反应 取代反应
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物：溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液；
NaO淀产生
白淡黄 色黄色
色
五、卤代烃的性质
1、物理性质
1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯 等少数为气体外，其余为液体或固体.
(2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变 化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点 和密度也增大.（且沸点和熔点大于相应的烃）
第二章 烃和卤代烃重难点十二 溴乙烷与卤代烃的化学性质与应用
【要点解读】一、溴乙烷(1)溴乙烷：C2H5Br(2)物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点38.4℃，密度比水的大；(3)化学性质：1)水解反应：C2H5Br+NaOH △C2H5OH+NaBr强调：①卤代烃的水解反应的条件：NaOH的水溶液；②水解反应的类型是取代反应；2)消去反应：C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O特点：消去是卤素与邻位碳上的氢，因此若卤素邻位碳上没有氢则不能发生消去反应；消去反应的定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr 等)，而形成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应．二、卤代烃(1)定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物．一卤代烃的通式：R-X．饱和一卤代烃的通式为C n H2n+1X．(2)分类：①按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃．②按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃．③按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃．④按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃．(3)命名：1)习惯命名法：适用于简单的卤代烃．例如：CH3CH2CH2Cl CH3CH=CHBr CHCl3正丙基氯丙烯基溴氯仿2)系统命名法：①选择含有卤素原子的最长碳链，根据主碳链的碳原子数称为“某烷”；【重难点指数】★★★【重难点考向一】溴乙烷的水解【例1】(双选)下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)()A．溴乙烷B．乙醇C．橄榄油D．苯乙烯【答案】AC【名师点睛】考查有机物的物理性质和化学性质，有机物滴入水中会出现分层现象，说明该有机物不溶于水；滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失，说明该有机物能够与氢氧化钠溶液反应生成了易溶于水的物质，据此进行解答。
【重难点考向二】溴乙烷的消去反应【例2】1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应() A．碳氢键断裂的位置相同B．碳溴键断裂的位置相同C．产物相同，反应类型相同D．产物不同，反应类型相同【答案】C【解析】1-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；2-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；A．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键和2号C的C-H键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-H键和2号C的C-Br键，碳氢键断裂的位置不同，故A错误；B．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断2号C的C-Br键，碳溴键断裂的位置不同，故B错误；C．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故C正确；D．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故D错误；故选C。
人教 高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃
第二章 烃和卤代烃一、几类重要烃的代表物比较C n H 2n (n ≥2)C n H 2n －2(n ≥2)含碳碳双键；不饱和链含碳碳三键；不饱和链（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）在水中的溶解性：均难溶于水。
3、化学性质 （1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
① 化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） ②取代反应：（注意：条件为光照） 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳再如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl （2）乙烯①加成反应与卤素单质Br 2加成 ：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br与H 2加成：CH 2＝CH 2＋H 2CH 3—CH 3催化剂 △与卤化氢加成：CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X与水加成 ：CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ②氧化反应常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
易燃烧 ：CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ③加聚反应（口诀：双键变单键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边）例如： n CH 2＝CH 2――→催化剂 （3）烯烃的顺反异构①．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转，导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
笔记(高二化学上--第二章 烃和卤代烃)
高二化学上--第二章烃和卤代烃1、烃的来源：石油的分馏煤的干馏2、烃的分类与结构特点CnH2n+2(n≥1)C-C键，链状CnH2n(n≥2) C=C键，链状CnH2n-2(n≥2) C≡C键,链状CnH2n(n≥3) C-C键，环状CnH2n-6(n≥6) 1个苯环R—X官能团：—X有机化合物脂肪烃环烃饱和链烃—烷烃不饱和链烃芳香烃—苯及同系物脂环烃——环烷烃烯烃炔烃甲烷物理性质:无色、无味、极难溶于水的气体化学性质:1、氧化反应①可燃性②不被KMnO4等强氧化剂氧化2、取代反应（光照下与氯气）烷烃物理性质的递变性A、物质状态:气→液→固常压下，1～4个碳的烷烃是气体，5～16个碳的烷烃是液体，17个碳以上的为固体。
B、烷烃的沸点随相对分子质量的增加而升高。
C、密度随相对分子质量的增加，逐渐增大。
乙烯结构特点:碳碳双键六个原子在同一平面,含有碳碳双键，与双键直接相连的原子共面物理性质:无色、稍有气味、难溶于水的气体烯烃的物理性质的递变性A、物质状态:气→液→固常温下，2～4个碳的烯烃是气体，5～18个碳的烯烃是液体，19个碳以上的为固体。
B、沸点随相对分子质量的增加而升高C、密度随相对分子质量的增加，基本增加。
三、烷烃和烯烃的化学性质甲烷、：1、氧化反应①可燃性（在O2点燃）CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O②稳定性：不被高锰酸钾等强氧化剂氧化，不与酸碱反应。
2、取代反应（光照下）注意：A、逐一取代，常得混合物，不宜制备。
B、甲烷的四种产物均不溶于水。
常温下CH3Cl是气体，其余均为液体；非极性分子只有CCl4，其余均为极性分子。
3、高温裂解乙烯1、氧化反应 ①可燃性 (在O2点燃)C2H4 +3O2 → 2CO2 + 2H2O ②被KMnO4氧化 （鉴别和除去乙烯）能使酸性KMnO4溶液褪色 2、加成反应（能使溴水褪色）CH2=CH2 + Br2 → BrCH2-CH2Br CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl 注意：A 、常用的加成试剂 ： H2、X2、HX 、H2O 、HCN 等B 、加成反应是烯烃等不饱和烃的特征反应，但不是化合反应。
烃和卤代烃知识点总结
第二章烃和卤代烃内容复习（二）【考纲要求】（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）了解卤代烃典型代表物的组成和结构特点以及相互转化。
（4）了解加成反应、取代反应和消去反应。
【考点聚焦】（1）烃的分类、组成、结构、性质及转化（2）几种重要物质的制备方案设计第二节：芳香烃芳香烃是指，苯是的芳香烃.一.苯的物理性质和用途苯是颜色气味的体。
密度比水，溶于水。
沸点是80.1℃，熔点是5.5℃，如果将盛有苯的试管放入沸水中，苯会；若放入冰水中，则会，苯常用做。
二.苯的结构苯的分子式为，结构简式为或。
空间构型为，键角为。
苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于和之间的独特的键。
三.苯的化学性质1.苯的稳定性（与烷烃相似）：表现在。
2.苯在空气中燃烧：（1）燃烧现象：产生现象的原因。
（2）完全燃烧的方程式。
3.苯的取代反应（与烷烃相似）反应名称反应条件方程式产物性质溴代反应硝化反应(3)溴苯的制取实验，注意下列几点：①溴应是，而不是。
②加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
③伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是。
④导管末端插入锥形瓶内水面以下，因为。
⑤导管口附近出现的，是。
⑥纯净的溴苯是的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。
除去溴苯中的溴可加入溶液，振荡，再用分离。
(4)实验室制取硝基苯，注意以下几点：①配制混酸时，一定要将浓酸沿器壁缓缓注入浓酸中，并不断振荡使之混合均匀。
切不可将酸注入浓酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。
②水浴的温度一定要控制在50℃－60℃左右，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸发生副反应。
③浓硫酸的作用：剂和剂。
④反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。
⑤把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。
高中化学 烃和卤代烃
④C四个原子共线，而甲基中的三个氢原子一定不在这条
返回
直线上，又如
， 此分子中①C、②
C、③C、④H四个原子一定在一条直线上。该分子中至少8 个原子在同一平面上。
返回
[考题印证]
2．[双选题](海南高考)下列化合物的分子中，所有原子
都处于同一平面的有
()
A．乙烷
B．甲苯
C．氟苯
D．四氯乙烯
解析：A选项没有常说的平面结构，B选项中甲基有四面
返回
3．苯的平面结构 苯分子的所有原子在同一平面内，键角为120°，结构
可表示为
，当苯分子中的一个氢原子被其
他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯环
所在平面内。如甲苯中的7个碳原子(苯环上的6个碳原子和
甲基上的一个碳原子)和5个氢原子(苯环上的5个氢原子)，
这12个原子一定共面。此外甲基上1个氢原子也可以转到这
＋
5 2
O2
―点―燃→
2CO2＋H2O，C3H6＋
9 2
O2
―点―燃→ຫໍສະໝຸດ 3CO2＋3H2O，结合差量可知，1体积的C2H6和C3H6完全燃烧，混合气体的 体积都减小2.5体积，设C2H6和C3H6混合气体的体积为x， C2H2的体积为y，则x＋y＝32 mL,2.5x＋1.5y＝72 mL，解得x ＝24 mL，y＝8 mL，故原混合烃中C2H2的体积分数为382mmLL
返回
CH3CH2CH3的结构如上图所示，左侧甲基和②C构 成“甲烷”分子，此分子中⑤H、①C、②C构成三角形。中 间亚甲基和①C、③C构成“甲烷”分子，此分子中①C、② C、③C构成三角形。同理②C、③C、④H构成三角形， 即丙烷分子中最多有三个碳原子(①C、②C、③C)和两个 氢原子(④H、⑤H)共五个原子可能共面。
高中化学：第二章卤代烃知识点
第二章卤代烃•卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。
C —X 之间的共用电子对偏向 X , 形成一个极性较强的共价键，分子中C — X 键易断裂。
•卤代烃的物理性质(1) 溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
(2) 状态、密度：CH 3CI 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2CI 2、CHCI 3、CCI 4常温下呈液态且密 度＞ 1 g/cm 3。
.卤代烃的化学性质(以CH 3CH 2Br 为例)1•取代反应① 条件：强碱的水溶液，加热② 化学方程式为：2•消去反应(1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。
例如：+ NaOH —> NaCI +(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。
②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如: CH 3CH 2CI CH 2==CHf + H 2OCH 3ICHj —C —CH?C1 I _③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。
例: CHj —CH——CH +NaOH-^-ClCH?—CH—CH3 +WC1 十IWCl或CH S—CbF-CH—CH? +NaOH-^*CH3—CH===CH—CH3 + NaCI + H20⑶二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在CH3 CH2 CHCI 2+ 2NaOH ―^CH3 C= C出2NaCI + 2H2O 有机物中引入三键。
例如：特别提醒⑴通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
五•检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子）1 •实验原理NaOHR—X + H2O——T R—0H + HXHX + NaOH===NaX + H20HNO3+ NaOH===NaNO 3+ H2OAgNO 3+ NaX== =AgX J + NaNO 3根据沉淀（AgX）的颜色可确定卤素：AgCI（白色卜AgBr（浅黄色）、Agl（黄色）。
高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)
第二章 卤代烃一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。
C —X 之间的共用电子对偏向X ， 形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。
二．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3。
（一氯代烃的密度都小于水）三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为：2.消去反应(1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。
例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇△NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。
②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如：。
③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。
例：CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。
例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O四．消去反应与水解反应的比较反应类型 反应条件 键的变化 卤代烃的结构特点 主要生成物 水解反应NaOH 水溶液C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成 含C —X 即可 醇消去反应 NaOH 醇溶液C —X 与C —H 键断裂(或—C≡C—) 与H —X键生成与X 相连的C 的邻位C 上有H烯烃或炔烃特别提醒 (1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
高二化学选修五第二章2.3卤代烃 知识点总结大全
知识点、卤代烃1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。
饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。
（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。
④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。
注：卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构B.颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。
（2）反应本质：卤代烃分子中的—X 被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOH RCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O−−−→△（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。
B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。
（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOH CH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）−−−→乙醇△（3）反应规律：① 没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。
高二化学烃和卤代烃知识点
高二化学烃和卤代烃知识点烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子之间的连接方式，可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。
而卤代烃是在烃的分子中，一个或多个氢原子被卤素原子取代的化合物。
本文将重点介绍高二化学中有关烃和卤代烃的重要知识点。
一、烃的分类1.饱和烃饱和烃的分子中只有碳-碳单键，不包含任何碳-碳双键或三键。
常见的饱和烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。
它们的命名方法是根据碳原子数目加上后缀“烷”来表示。
2.不饱和烃不饱和烃的分子中含有至少一个碳-碳双键或三键。
不饱和烃又可分为烯烃和炔烃两类。
（1）烯烃烯烃是含有碳-碳双键的不饱和烃。
根据碳-碳双键的位置，烯烃可分为顺式烯烃和反式烯烃。
常见的烯烃有乙烯、丙烯等。
（2）炔烃炔烃是含有碳-碳三键的不饱和烃。
常见的炔烃包括乙炔、丙炔等。
二、烃的命名方法烃的命名方法主要有两种：通用命名法和系统命名法。
1.通用命名法通用命名法是根据烃的物理性质或化学性质进行命名。
例如甲烷、乙烯等。
通用命名法简单直观，但在命名较长的烃分子时会显得繁琐。
2.系统命名法系统命名法是根据烃分子结构进行命名，它通过标记碳原子的编号和指定连接方式来命名烃。
系统命名法较为常用，它包括：直链烷烃、支链烷烃、环烷烃、烯烃和炔烃的命名方法。
例如2-甲基丁烷、环己烷等。
三、卤代烃的命名方法卤代烃是在烃分子中，一个或多个氢原子被卤素原子取代的化合物。
卤代烃的命名方法主要有两种：通用命名法和系统命名法。
1.通用命名法通用命名法是根据卤素与碳的相对位置进行命名。
例如氯甲烷、溴乙烷等。
2.系统命名法系统命名法是根据卤代烃分子结构进行命名，它通过标记碳原子的编号和指定连接方式来命名卤代烃。
系统命名法包括：直链卤代烷、支链卤代烷、环卤代烷等的命名方法。
例如2-氯丙烷、3-溴-2-甲基己烷等。
四、烃和卤代烃的性质1.物理性质烃和卤代烃是无色无味的液体、固体或气体。
它们的密度低，不溶于水，可与有机溶剂混溶。
2.化学性质烃和卤代烃易发生燃烧反应，放出大量的热能。
完整版高中化学：第二章卤代烃知识点
第二章卤代烃一．卤代烃的结构特色：卤素原子是卤代烃的官能团。
C— X 之间的共用电子对倾向X，形成一个极性较强的共价键, 分子中 C— X 键易断裂。
二．卤代烃的物理性质（ 1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
（ 2）状态、密度：CH3Cl 常温下呈气态，C2H5Br 、 CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4常温下呈液态且密度>1 g/cm 3。
三．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）1.代替反应①条件：强碱的水溶液，加热②化学方程式为：2.消去反应(1)本质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。
比方：醇CH3CH2Cl ：＋NaOH――→NaCl＋CH2===CH↑＋△H2O(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不可以发生消去反应，如 CH3Br 。
②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不可以发生消去反应。
比方：。
第二章烃和卤代烃第 1 页共3页知识点总结③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不一样样的产物。
例：CH3—CH===CH—CH3＋ NaCl＋ H2 O(3) 二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在醇有机物中引入三键。
比方：CH3— CH2—CHCl2＋ 2NaOH――→CH3—C≡CH＋ 2NaCl＋ 2H2O△四．消去反应与水解反应的比较反应种类反应条件键的变化卤代烃的主要生成结构特色物水解反应NaOH水溶液C— X与 H— O键断裂含 C—X即醇C— O与 H— X 键生成可C— X与 C— H键断裂与 X相连的烯烃或炔消去反应NaOH醇溶液C的邻位 C烃( 或—C≡C— ) 与 H—X上有 H键生成特别提示 (1) 经过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；经过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子）1．实验原理NaOHR— X＋H2O――→R— OH＋ HX△HX＋ NaOH===NaX＋ H2OHNO3＋ NaOH===NaNO3＋H2OAgNO3＋ NaX==AgX↓＋ NaNO3依据积淀 (AgX) 的颜色可确立卤素：AgCl( 白色 ) 、 AgBr( 浅黄色 ) 、 AgI( 黄色 ) 。
化学烃和卤代烃的知识总结
化学烃和卤代烃的知识总结课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解自然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质〔1〕甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂〔如KMnO4〕等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中宁静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，那么燃烧的热化学方程式为：CH4〔g〕+2O2〔g〕CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的.反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
〔2〕乙烯①与卤素单质*2加成CH2＝CH2＋*2→CH2*―CH2*②与H2加成CH2＝CH2＋H2CH3―CH3③与卤化氢加成CH2＝CH2＋H*→CH3―CH2*④与水加成CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧CH2＝CH2＋3O22CO2+2H2O现象〔火焰明朗，伴有黑烟〕⑦加聚反应二、烷烃、烯烃和炔烃1．概念及通式〔1〕烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n＋2〔n≥l〕。
〔2〕烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n〔n≥2〕。
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/ 7 五—X之间的共用电子对偏向X ，形成一个极性较强的共价键,分子中C—X键易断裂。 2．卤代烃的物理性质 （1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。 （2）状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度> （填“>”或“<”）1 g/cm3。 3．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例） （1）取代反应 ①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为： 4．卤代烃对环境的污染 （1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧 层，是造成臭氧 空洞的罪魁祸首。 （2）氟氯烃破坏臭氧层的原理 ①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子 ②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应： ③实际上氯原子起了催化作用 2．检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子） （1）实验原理
/ 7 态、固态。 （2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 （3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。 （4）在水中的溶解性：均难溶于水。 3．化学性质 （1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为： （2）烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。 （3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。 三、苯及其同系物 1．苯的物理性质 2. 苯的结构 （1）分子式：C6H6，结构式：，结构简式：_或。 （2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。 （3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。 3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。
/ 7 （2）实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液；⑦根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。 （3）实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。 ②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。 （4）量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银（除F外）沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
/ 7 4、苯的同系物 （1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n－6（n≥6）。 （2）化学性质（以甲苯为例） ①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。 ②取代反应 a．苯的同系物的硝化反应 b．苯的同系物可发生溴代反应 有铁作催化剂时： 光照时： 5．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较 （1）异同点 ①相同点： a．都含有碳、氢元素； b．都含有苯环。 ②不同点：
/ 7 第二章 烃和卤代烃 要求 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。 5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点 2、化学性质 （1）甲烷 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol ②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行：
/ 7 第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl 第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl 第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。 （2）乙烯 ①与卤素单质X2加成 CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X ②与H2加成 CH2＝CH2＋H2 CH3—CH3 ③与卤化氢加成 CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X ④与水加成 CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧 CH2＝CH2＋3O22CO2+2H2O现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式 （1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n＋2（n≥l）。 （2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n（n≥2）。 （3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n－2（n≥2）。 2．物理性质 （1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液