化学必修一 物质的量课件(修改)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3.化学反应方程式
9、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100
Na2CO3 ~ 2Na+ ~ 200 H2O 1×106 106 10.6 x =
= 3600 x 360g
200×18
关系式法
1.质量守恒法
依据： 2.得失电子守恒
3.化学反应方物质的量为多少mol？反应中 消耗H2SO4的质量为多少克？
1mol 任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。
1mol 任何粒子或物质的质量(单位：g)， 在数值上都等于该粒子相对原子(分子、离子)质量。
【练习】 1mol NaCl的质量是 1mol Na＋ 的质量是 1mol S的质量是
第二课时：摩尔质量
概念：单位物质的量(1mol)的物质所 具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或 kg/mol）
物理量
长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称
米 千克 秒 安培 摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号
m Kg s A mol K cd
物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为 n 。 意义：是表示含有一定数目微观粒子的集体。
摩
尔
是物质的量的单位，符号为mol。
[疑问]
每一基本物理量的单位都有它的标准，如质 量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质 的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？
6.02×1024 个钠离子。
阿佛加德罗常数
（约6.02×1023 mol-1）
N = NA × n
微粒个数
物质的量
[例题一]
（1）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为 n 。
返回
国际千克原器
质量的单位为 千克（kg），其实 物基准是保存在巴 黎国际计量局中的 一个特别的、直径 为39毫米的铂铱合 金圆柱体，称为国 际千克原器。
返回
答： 3.01×1023个P4中含有2mol磷原子。
[例题四] 在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为 N = n ×16 × NA = 0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1 = 4.816 × 1024
答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
公式套用
2、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？ n（Fe） =
ag m（Fe） = = -1 mol M（Fe） 56g·
a 56
a mol 56
N（Fe） = n（Fe） × NA =
NA
3、amolH2SO4中含b个O原子，则NA如何表示？
n（O） =
N （ O）
NA
=
b NA b 4 NA
A、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。
错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,近似值为6.02×1023。
B、摩尔是七个基本物理量之一。
错误。“物质的量”是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。
C、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子不能用来说明宏观物质。
D、1mol氧。
物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为 n 。 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
摩
尔
12C中所含的碳原子数
是物质的量的单位，符号为mol。 1mol粒子的数目是0.012Kg 目，约为6.02×1023个。
1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA， 单位为mol-1。
[思考]
判断下列说法是否正确。
0.012 Kg 12C所含的碳原子数为标准。
12支铅笔称一打
0.012kg 12C
?个
[思考]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 解： 0.012kg 23 碳原子数= ≈ 6.02 × 10 -26 1.993 × 10 kg
b NA
= 4a
b
NA
n（H2SO4）=
N（H2SO4）
NA
=
=
4a
公式套用
4、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的 是多少？
n （Na2CO3） =
m （Na2CO3） M（Na2CO3）
n （Na+）= 2 n （Na2CO3） n （CO32-）= 1 n （Na2CO3）
（2）1molNa2SO4中含有 2 molNa+ , 1 molSO42-，
共含有离子的个数约为 3×6.02×1023 个。
[例题三] 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？ 解：P4的物质的量为 N 3.01×1023 n= = =0.5mol NA 6.02 ×1023mol-1
磷原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol
6、等质量下列物质，所含分子数最多的是：
A、CO2
√
B、CH4 D、N2
C、O2
公式理解
7、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？
3 SO2 = 2 SO3 n（SO2） n（SO3） 3 SO2 ~ 2 SO3 3×64 2×80 m（SO2） 3×64 = m（SO3） 2×80
错误。必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。
E、0.5molCO2。 正确。
注意：必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。
[思考]
1、1molC中约含有
6.02×1023
个碳原子。
2、0.5molH2SO4约含有0.5×6.02×1023个硫酸分子。 3、10molNa+中约含有
第一课时：[你熟悉的知识]
点燃
C
质 量： 12g
+
O2
32g
CO2
44g
微粒数： 1个
1个
1个
宏
观
微
观
（质量）
(粒子数)
[想一想]
1、曹冲用什么方法称出大象的体重？
化大为小
2、你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？
积小成大
3、用怎样方法得到一个碳原子的质量？
宏 观 （质量）
微 观 (粒子数)
资料
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：H2O的物质的量为 N 1.204×1024 n= = NA 6.02 ×1023mol-1
= 2 mol
答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。
[例题二]
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O 1 2 1 NA 2NA NA 1mol 2mol 1mol 结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。
公式理解
n=
N NA
物质的量与微粒个数成正比
5、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同 A、0.4molH O √
2 2
B、0.1molH2SO4 C、0.8molNaCl D、0.6molHNO3
公式理解
n=
m M
1.n相同，M越大，m越大
2.m相同，M越大，n越小
3.M与m，n无关，只决定与物质的种类
（1）硫酸的摩尔质量是98g
（2）摩尔是七个基本物理量之一 （3）1mol O的质量是16g.mol-1 （4）0.5mol氦气约含有6.02×1023个原子 （5）2H既可以表示2个氢原子，也可以表示2mol氢原子
（6）每摩尔物质均含有6.02×1023个原子
（7）1个氧气分子的质量约为32/6.02×1023（g） （8）2g氢气所含原子数为1mol
质量 m 微观粒子 一个C原子
扩大6.02×10 23倍
?
分子 个数N 一个Fe原子
扩大6.02×10 23倍
一个H2O分子
扩大6.02×10 23倍
1mol C原子
1mol H2O分子
1mol Fe原子
宏观质量 0.012kg(12g)
相对原子质量 12
xg
18
yg
56
1mol C-12原子的质量为12g，在数值上等于它的相对原子质量
物质的质量（g或kg）
关系：
m 摩尔质量 M= n （gmol-1 或kgmol-1）
物质的量（mol）
▲当摩尔质量的单位为gmol-1时，其数值等于该物质的 相对原子（分子、离子）质量。
【练习】 NaCl的摩尔质量 58.5g/mol ＋ 64g/mol Cu的摩尔质量 SO42-的摩尔质量 96g/mol 下列叙述中正确的是（ B ） A 硫酸的摩尔质量是98g
B 1mol O2 的质量是32g
C 2g氢气所含原子数目为1mol
D 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的 相对原子质量
【课堂总结】
n M
N NA m n
或
NA n
N n m M
或
N n × NA m n×M
或
或
质量 m
M， n
m M
分子 个数N
n
N
NA
课堂作业
1、判断正误，如果错误请说出理由或改正
3
= 2
m（SO2） m（SO3）
6
= 5
关系式法
1.质量守恒法
依据： 2.得失电子守恒
3.化学反应方程式
8、17.4gK2SO4和 1 K2SO4 ~ 2 KNO3
gKNO3含有相同的K+
1×74 174 17.4
x = =
2×101 202 x
20.2g
关系式法
1.质量守恒法
依据： 2.得失电子守恒
9、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100
Na2CO3 ~ 2Na+ ~ 200 H2O 1×106 106 10.6 x =
= 3600 x 360g
200×18
关系式法
1.质量守恒法
依据： 2.得失电子守恒
3.化学反应方物质的量为多少mol？反应中 消耗H2SO4的质量为多少克？
1mol 任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。
1mol 任何粒子或物质的质量(单位：g)， 在数值上都等于该粒子相对原子(分子、离子)质量。
【练习】 1mol NaCl的质量是 1mol Na＋ 的质量是 1mol S的质量是
第二课时：摩尔质量
概念：单位物质的量(1mol)的物质所 具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或 kg/mol）
物理量
长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称
米 千克 秒 安培 摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号
m Kg s A mol K cd
物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为 n 。 意义：是表示含有一定数目微观粒子的集体。
摩
尔
是物质的量的单位，符号为mol。
[疑问]
每一基本物理量的单位都有它的标准，如质 量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质 的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？
6.02×1024 个钠离子。
阿佛加德罗常数
（约6.02×1023 mol-1）
N = NA × n
微粒个数
物质的量
[例题一]
（1）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为 n 。
返回
国际千克原器
质量的单位为 千克（kg），其实 物基准是保存在巴 黎国际计量局中的 一个特别的、直径 为39毫米的铂铱合 金圆柱体，称为国 际千克原器。
返回
答： 3.01×1023个P4中含有2mol磷原子。
[例题四] 在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为 N = n ×16 × NA = 0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1 = 4.816 × 1024
答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
公式套用
2、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？ n（Fe） =
ag m（Fe） = = -1 mol M（Fe） 56g·
a 56
a mol 56
N（Fe） = n（Fe） × NA =
NA
3、amolH2SO4中含b个O原子，则NA如何表示？
n（O） =
N （ O）
NA
=
b NA b 4 NA
A、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。
错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,近似值为6.02×1023。
B、摩尔是七个基本物理量之一。
错误。“物质的量”是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。
C、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子不能用来说明宏观物质。
D、1mol氧。
物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为 n 。 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
摩
尔
12C中所含的碳原子数
是物质的量的单位，符号为mol。 1mol粒子的数目是0.012Kg 目，约为6.02×1023个。
1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA， 单位为mol-1。
[思考]
判断下列说法是否正确。
0.012 Kg 12C所含的碳原子数为标准。
12支铅笔称一打
0.012kg 12C
?个
[思考]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 解： 0.012kg 23 碳原子数= ≈ 6.02 × 10 -26 1.993 × 10 kg
b NA
= 4a
b
NA
n（H2SO4）=
N（H2SO4）
NA
=
=
4a
公式套用
4、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的 是多少？
n （Na2CO3） =
m （Na2CO3） M（Na2CO3）
n （Na+）= 2 n （Na2CO3） n （CO32-）= 1 n （Na2CO3）
（2）1molNa2SO4中含有 2 molNa+ , 1 molSO42-，
共含有离子的个数约为 3×6.02×1023 个。
[例题三] 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？ 解：P4的物质的量为 N 3.01×1023 n= = =0.5mol NA 6.02 ×1023mol-1
磷原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol
6、等质量下列物质，所含分子数最多的是：
A、CO2
√
B、CH4 D、N2
C、O2
公式理解
7、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？
3 SO2 = 2 SO3 n（SO2） n（SO3） 3 SO2 ~ 2 SO3 3×64 2×80 m（SO2） 3×64 = m（SO3） 2×80
错误。必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。
E、0.5molCO2。 正确。
注意：必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。
[思考]
1、1molC中约含有
6.02×1023
个碳原子。
2、0.5molH2SO4约含有0.5×6.02×1023个硫酸分子。 3、10molNa+中约含有
第一课时：[你熟悉的知识]
点燃
C
质 量： 12g
+
O2
32g
CO2
44g
微粒数： 1个
1个
1个
宏
观
微
观
（质量）
(粒子数)
[想一想]
1、曹冲用什么方法称出大象的体重？
化大为小
2、你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？
积小成大
3、用怎样方法得到一个碳原子的质量？
宏 观 （质量）
微 观 (粒子数)
资料
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：H2O的物质的量为 N 1.204×1024 n= = NA 6.02 ×1023mol-1
= 2 mol
答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。
[例题二]
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O 1 2 1 NA 2NA NA 1mol 2mol 1mol 结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。
公式理解
n=
N NA
物质的量与微粒个数成正比
5、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同 A、0.4molH O √
2 2
B、0.1molH2SO4 C、0.8molNaCl D、0.6molHNO3
公式理解
n=
m M
1.n相同，M越大，m越大
2.m相同，M越大，n越小
3.M与m，n无关，只决定与物质的种类
（1）硫酸的摩尔质量是98g
（2）摩尔是七个基本物理量之一 （3）1mol O的质量是16g.mol-1 （4）0.5mol氦气约含有6.02×1023个原子 （5）2H既可以表示2个氢原子，也可以表示2mol氢原子
（6）每摩尔物质均含有6.02×1023个原子
（7）1个氧气分子的质量约为32/6.02×1023（g） （8）2g氢气所含原子数为1mol
质量 m 微观粒子 一个C原子
扩大6.02×10 23倍
?
分子 个数N 一个Fe原子
扩大6.02×10 23倍
一个H2O分子
扩大6.02×10 23倍
1mol C原子
1mol H2O分子
1mol Fe原子
宏观质量 0.012kg(12g)
相对原子质量 12
xg
18
yg
56
1mol C-12原子的质量为12g，在数值上等于它的相对原子质量
物质的质量（g或kg）
关系：
m 摩尔质量 M= n （gmol-1 或kgmol-1）
物质的量（mol）
▲当摩尔质量的单位为gmol-1时，其数值等于该物质的 相对原子（分子、离子）质量。
【练习】 NaCl的摩尔质量 58.5g/mol ＋ 64g/mol Cu的摩尔质量 SO42-的摩尔质量 96g/mol 下列叙述中正确的是（ B ） A 硫酸的摩尔质量是98g
B 1mol O2 的质量是32g
C 2g氢气所含原子数目为1mol
D 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的 相对原子质量
【课堂总结】
n M
N NA m n
或
NA n
N n m M
或
N n × NA m n×M
或
或
质量 m
M， n
m M
分子 个数N
n
N
NA
课堂作业
1、判断正误，如果错误请说出理由或改正
3
= 2
m（SO2） m（SO3）
6
= 5
关系式法
1.质量守恒法
依据： 2.得失电子守恒
3.化学反应方程式
8、17.4gK2SO4和 1 K2SO4 ~ 2 KNO3
gKNO3含有相同的K+
1×74 174 17.4
x = =
2×101 202 x
20.2g
关系式法
1.质量守恒法
依据： 2.得失电子守恒