高二化学选修4第二章第一节化学反应速率学案

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率学案
一、预习目标：
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式
二、化学反应速率定义及表示方法
1、定义：
2、公式：.
3、单位为___________或_____________.
例析：密闭容器中，合成氨反应∶
N2 + 3H2= 2NH3
起始浓度（mol/L）8 20 0
浓度变化（mol/L）
5min 后（mol/L） 6
则V（N2）= ；V（H2）= ；V（NH3）= 。

由以上可知∶V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 。

结论：。

例1 某4L的容器中，反应物B在5s内从2mol变为0.5mol，则这5s内B的化学反应速率？
【课堂练习】
1、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol则NH3的反应速率为______ ___；H2的反应速率为______ ________。

2、在一定条件下，密闭容器中合成N2+3H2=2NH3，，开始时测得[H2]=4mol/L ，[N2]=1mol/L，2S末，测得
[N2]=0.9mol/L。

求H2的化学反应速率为。

例2 某一化学反应在2L的溶液中进行，生成物B的物质的量在2min 内从1mol变为4mol，求在这2min 内B 的化学反应速率为_________mol/(L·min)。

常见题型归类：
1.不同物质表示的化学反应速率的比较
例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（）
A v (O2)=0.01 mol/(L·s)
B v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C v (H2O)=0.003 mol/(L·s )
D v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
【课堂练习】在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol的氮气与8 mol氢气，一定条件下发生反应。

5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1 mol/L。

分别求算用NH3、H2、N2的浓度变化表示的反应速率。

同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小，要把二者换算成用同一物质、相同单位来表示，再进行比较。

比较化学反应速率时要注意：
①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。

②比较时要注意换算成表示
③比较时反应速率的单位要。

2、比较反应速率的大小
例2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1（B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·S-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
课堂练习：
1、对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )
A. v (A)=0.40mol•L-1•s-1
B. v (B)=0.48mol•L-1•s-1
C. v (C)=0.36mol•L-1•s-1
D. v (D)=0.55mol•L-1•s-1
2、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是：（）
A、υ(A2)=0.4 mol·L-1·min-1
B、υ(B2)=0.8 mol·L-1·min-1
C、υ(AB3)=0.6 mol·L-1·min-1
D、υ(A2)=0.01 mol·L-1·S-1
3: 反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率（）
分别为①VA = 0.15 mol·L-1·S-1②VB = 0.6 mol·L-1·S-1
③Vc = 0.4 mol·L-1·S-1④VD = 0.45 mol·L-1·S-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为：
①υ(A)=0.15mol /(L·min) ②υ(B)=0.6mol /(L·min) ③υ(C)=0.4mol /(L·min) ④υ(D)=0.15mol /(L·min) 则该反应进行最快的是：()
A. ①
B. ①④
C.②③
D.②
E.②④
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。

例3 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ;且t min后容器内的压强变为原来的4/5,则该反应的反应方程式可表示为：。

课堂练习：某温度下,浓度都是1 mol·L-1 的良种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率υ(Y2)=0.1 mol/(L·min),生成的C(Z)为0.4 mol/L,则该反应式是。

4、图像分析
例4、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线
如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为反应开始
至2min，Z的平均反应速率为
课堂练习：根据下图回答：
（1）反应物是__________
（2）2min内A的平均速率是________________
（3）写出化学方程式
5、时时间的求算
例5：在N2+3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.S).所经过的时间是（）
A.0.44s
B.1s
C.7.33s
D.2s
课堂练习：
1.在N 2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是( )
(A)0.44s (B)1s (C)1.33s (D) 2s
2、在恒温恒容的条件下，密闭容器中进行反应：A(g) B(g)+C(g)+△H(△H＜0)，若反应物浓度由2.0mol/L
降到0.8mol/L，需20s,那么由0.8mol/L降到0.2mol/L,需要的时间为( )
A.10s
B.大于10s
C.小于10s
D.无法判断。