高一化学课件：1.2.4(人教版必修1)

如图所示：
容量瓶的使用 1．检漏 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。 用食指摁住瓶塞，另一只手托住 瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞 周围是否有水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞 紧，仍把瓶倒立过来，再检查是 否漏水。
2．冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质 在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容 量瓶必须在常温下使用。
1．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol· －1K2SO4 溶液的说法正确的是( L ) A．1 000 mL 溶液中所含 K＋、SO2－总数为 4 0.3NA B．500 mL 溶液中有 0.1NA 个 K＋ C．1 L 溶液中 K＋的浓度为 0.4 mol· －1 L －1 2－ D．1 L 溶液中 SO4 的浓度是 0.4 mol· L
二、 一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1．主要仪器 100 mL容量瓶 托盘天平 电子天平或__________、_____________、 烧杯 _____、_____、_______、__________等。 量筒 玻璃棒 胶头滴管
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ ________，则m(NaCl)＝_____ g。 0.1 mol 5.85 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl 固体____ g。 5.9 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_____中， 烧杯 玻璃棒 用适量蒸馏水溶解，用________搅拌，并 冷却至室温。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
2．配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下 列操作错误的是( ) ①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后 将氢氧化钠放在纸上称取 ②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的 烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转 入容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移 入容量瓶中 ④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液 面的最低处与刻度线相切 A．①② B．③④ C．②③ D．①④
5．根据 n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相 同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶 质微粒的数目不一定相同。 6．用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含 结晶水。例如，25 g 胆矾(CuSO4· 2O)溶于水 5H 后形成的溶液，溶质是 CuSO4，而不是 CuSO4· 2O。 5H 7．气体溶解后，尽管有的有一部分与水反应， 但溶质还是指气体的全部。如 Cl2、HCl、NH3 溶于水后的溶质分别是 Cl2、HCl 和 NH3。
请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号) __________________________________。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平 (带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是 ________、________、________。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填 序号)________。 a．某同学观察液面的情况如右图所示 b．没有进行上述的操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称 量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯 的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称 出________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _______________________________。 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下 列操作会引起误差偏高的是________。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并 定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液 面低于刻度线，再加水至刻度线
减小 减小
－ 偏低 － 偏低
－
减小 偏高
过程分析
称 量 过 程 误 差 分 析
定容时，水加多 后用滴管吸出 定容摇匀时液面 下降再加水 定容时俯视读刻 度 定容时仰视读刻 度
减小 － －
－
偏低
增大 偏低 减小 偏高
－
增大 偏低
2.仰视或俯视刻度线图解
(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准 加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线 低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体 积偏大，结果偏低。 (2)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的 实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。
[提示]
误差分析的关键是抓住配制原理：cB
nB nNaOH mNaOH ＝ V ，c(NaOH)＝ ＝ ，其 V MNaOH· V 中 M 不变， 不规范的操作过程会导致 m(NaOH) 和 V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质 的量浓度产生误差。
3．配制100 mL 1.0 mol· －1的Na2CO3溶液， L 下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol· －1的Na2CO3溶 L 液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻 璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
2．配制250 mL 0.5 mol· －1NaOH溶液，在 L 下列仪器中 ①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用 到的仪器有( ) A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
3．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下 列操作正确的是( ) A．称取10.6 g无水碳酸钠，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏 水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流， 直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
3．加液 向容量瓶中注入液体时， 应沿细玻璃棒注入，且 玻璃棒下端应靠在容量 瓶刻度线以下的内壁上， 以防注入操作时液体流 出，造成溶质损失。 4．定容 定容时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内 凹液面的最低处相切。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能 溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不 能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。 (2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体 积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格 是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配 的容量瓶。
配制物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差分析(以配制的 量 一些操作 过 称量时间过长 程 用滤纸称NaOH 误 差 移液前容量瓶内 分 有少量水 析
m 减小 减小
对c的 V 影响 － 偏低 － 偏低
不变 不变 不变
过程分析
称 向容量瓶转移液体 量 时少量流出 过 程 未洗涤烧杯和玻璃 误棒 差 未冷却至室温就注 分 入定容 析
4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol· －1的CuSO4溶液， L 正确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释 到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀 释至1 L
5.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH 溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________________。本实 验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧 杯、________。
玻璃棒 (4)移液：将烧杯中的溶液用_______引流转 移到_____________中。 100 mL容量瓶 2～3 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_______ 容量瓶 次，并将洗涤液都注入________中，轻轻 容量瓶 摇动________，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 离容量瓶颈刻度1～2 cm 胶头 ______________________时，改用_____ 液面与刻度线相切 滴管 ______滴加蒸馏水至_________________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
5．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实 验操作步骤有： A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯 中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与 刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗 涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
4．相对分子质量为 Mr 的某物质在室温下的溶解 度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 ρ g· －1， mL 则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是( ) Mr 1 000Sρ －1 －1 A. mol· L B. mol· L 10Sρ Mr100＋S Mr100＋S －1 C．10Sρ/Mr mol· L D. mol· －1 L 1 000Sρ
第4课时 物质的量在化学实验中的应用
一、 物质的量浓度
单位体积
物质的量
c(B)
mol/L或mol· －1 L
n（B） V
使用物质的量浓度的注意事项 1．物质的量浓度概念中的体积是溶液的体 积(一般以升为单位)，而不是溶剂的体积。 2．溶质的量是用物质的量表示，而不是用 质量表示。 3．从一定的物质的量浓度的溶液中取出任 意体积的溶液，物质的量浓度不变。 4．若物质的量浓度相同，体积不同时，则 所含溶质物质的量也不同。
练习
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol· －1的 L 是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol· －1的浓盐酸加入9 L水中 L D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸 馏水直到溶液体积为250 mL