【配套K12】[学习]辽宁省抚顺市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用 物
【精选】辽宁省大连市高中化学第一章从实验学化学1.2.1摩尔习题课第2课时课件新人教版必修1
一高频考点回顾
（学生：问、背、考、评）
1、概念辨析
（物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数）
2、公式（适用范围、每个符号的含义）
二、练习题（对答案）
（议、评、讲） 1、概念辨析 教辅P77（1、2、3）
（试卷课时3 1、2、3、）
2、公式使用 （试卷课时3 4、7、9 、10、13） 教辅P77（4 、5 、6 ）
法；因式分解法等，掌握各个科目的方法是大家应该学习的核心所在。
优等生经验谈：听课时应注意学习老师解决问题的思考方法。同学们如果理解了老师的思路和过程，那么后面的结论自然就出现了，学习起来才能够举 一反三，事半功倍。
2019/8/6
最新中小学教学课件
5
谢谢欣赏！
2019/8/6
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三、总结提升
（教摩尔质量与相对分子质量的关系 ②摩尔使用时应注意什么 ③NA 与6.02×1023 关系
四、当堂检测
课时作业（3）部分习题 （5 、6 、8 、11 、12 、14）
自主学习：
气体摩尔体积 具体内容
1. 阅读教材13-14页（要求有痕迹）。 2、列出影响体积的因素（组长检查）。 3、熟记气体摩尔体积的概念（组长检 查）。 4、完成预习学案笃学二（上课抽查）
6
编后语
听课对同学们的学习有着非常重要的作用。课听得好好，直接关系到大家最终的学习成绩。如何听好课，同学们可以参考如下建议：
一、听要点。
一般来说，一节课的要点就是老师们在备课中准备的讲课大纲。许多老师在讲课正式开始之前会告诉大家，同学们对此要格外注意。例如在学习物
理课“力的三要素”这一节时，老师会先列出力的三要素——大小、方向、作用点。这就是一堂课的要点。把这三点认真听好了，这节课就基本掌握了。
【配套K12】[学习]辽宁省抚顺市高中化学 第一章 认识有机化合物 1.3 有机化合物的命名导学案(
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A.12 B.11 C.9 D.8
C2H5 CH3—CH —CH2 —CH —CH —CH3 CH3 CH2 —CH3
2.
2－甲基－4，5－二乙基己烷
独立 思考
是否正确： 正确命名：
错误原因：
合作 探究 3.CH3CH(CH3)C(CH3)2C(CH3)(C2H5)(CH2)2CH3 是否正确： 正确命名： 错误原因：
_________________
____________________
____________________
3.萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称 2－硝基萘，则化 合物(Ⅲ)的名称应是（ 1 8 2 精品 K12 教育教学资料 7 3 6 4 5 ）
—CH3 —NO2
CH3
(I)
(Ⅱ)
(Ⅲ) )
精品 K12 教育教学资料
A. 2，6－二甲基萘 C. 4，7－二甲基萘
B. 1，4－二甲基萘 D. 1，6－二甲基萘
4.根据名称写出下列有机物的结构简式，并判断下列有机物命名是否正确，如不正 确，指出错误原因，然后再写出正确命名 （1）2，2，3，3－四甲基戊烷 （2）3，4－二甲基－4－乙基庚烷
3－乙基－2， 4－二甲基己烷
4.命名
__________________________
5. 2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种
1.用系统命名法命名下列有机物：
CH3—CH2 —CH2 —CH —CH3 CH2 —CH3 CH3 CH3—C —CH3 CH3 CH3—CH2 —CH —CH3 CH3
6.某炔烃与氢气加成得到 2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有（ ） A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 ）
高中化学 第一章 从实验学化学 1.1.2 化学实验基本方法自主检测 新人教版必修1(2021年整
高中化学第一章从实验学化学1.1.2 化学实验基本方法自主检测新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章从实验学化学1.1.2 化学实验基本方法自主检测新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第一章从实验学化学1.1.2 化学实验基本方法自主检测新人教版必修1的全部内容。
第一章从实验学化学 1。
1。
2 自主检测一、选择题1．下列符合化学实验“绿色化学"的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③ D．①②③解析：①溴水易挥发,污染环境；②利用铜丝可节省原料；③酸碱中和，避免污染。
答案：D2．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置.下列图示现象正确的是( ）解析：四氯化碳和水互不相溶,且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下层.答案：D3．下列混合物的分离方法不可行的是( ）A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C 错误。
答案: C4．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,根据你所学过的知识，最简便的分离方法是( ）解析：油和水是互不相溶的两种液体,本着方便易操作的原则，可用分液法分离。
【配套K12】[学习]辽宁省抚顺市高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算导学案(
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A.0.5QB.QC.2QD.5Q
3.已知①C(s)+O2(g) ==CO2(g)ΔH1=－393.5kJ·mol－1
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)ΔH2=－283.0kJ·mol－1
2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？
独立思考
合作探究
例题1.NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g),已知
①H2(g) + O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
② N2(g)+O2(g)==NO2(g)△H=+33.9kJ/mol
③ N2(g)+ H2(g)==NH3(g)△H=-46kJ/mol
试计算NH3(g)的燃烧热（过程写在右侧）
例题2.在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的
热量，CH4的燃烧热为多少？1000 LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
巩固练习
1、（2005全国理综I）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
4.(09 全国)2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1。
[小初高学习]辽宁省抚顺市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用 物质的量导
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2、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A 气体分子间的平均距离 C 气体分子数目的多少 B 气体分子微粒大小 D 气体分子式量的大小
3、关于同温同压下等体积的 N2O 和 CO2 的叙述： ① 质量相同， ② 碳原子数与氮原子数相等，③ 所含分子数相等， ④ 所含质子总数相等，其中正确的是( （Ａ） ①②③ （Ｃ） ①②④ （Ｂ） ②③④ （Ｄ） ①③④ ___ 。 )
4、某气体对氢气的相对密度为 16，则该气体的摩尔质量为__ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
小初高试卷教案习题集
小初高试卷教案习题集
探究： 判断正误 1、 1molH2 的质量只有在标准状况下才为 2g 2 、在 标准状 况下某 气体的 体积是 22.4L ，则 可认 为该气 体含有 的分子数 约为 6.02×10 个 3、在 20℃时，1mol 任何气体的体积总比 22.4L 大 4、1molH2 和 O2 的混合气体，在标准状况下的体积约为 22.4L 5、0.5mol H2 所占的体积为 11.2L 6、在标准状况下 6.02×10 个分子所占的体积约是 22.4L 7、在标准状况下 1molH2 O 所占的体积约是 22.4L 独 （思维导引：深刻理解气体摩尔体积概念。 ） 立 思 探究 2. 考 448ml 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，求该气体的相对分子质量。 合 （思维导引：该气体的相对分子质量在数值上等于该气体的摩尔质量。既可通过标准 作 状况下气体的密度求摩尔质量，也可以通过气体的质量和物质的量来求摩尔质量。） 探 究
小初高试卷教案习题集 5、阿伏加德罗定律及推论： (1).在相同的温度和压强下， ，此定律称
为阿伏加德罗定律。同温、同压下，相同物质的量的任何气体所占的体 积 ，所含的分子数 。同温、同压下，分子数相同的气体，
【配套K12】[学习]辽宁省抚顺市高中化学 第一章 认识有机化合物 1.2 有机化合物的结构特点第2
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C.属于正四面体的空间结构D.只有一种结构
9.某烃的结构简式为CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为
A.4、3、5 B.4、3、6 C.2、5、4 D.4、6、4
自学引导︵学生课前必须完成︶
课前回顾：
1．甲烷的结构式：；电子式：；化学式：；分子式：；结构简式：；甲烷分子中，1个碳原子和4个氢原子形成个键，构成为中心，位于的结构。
2．乙烯的结构式：；化学式：；分子式：；结构简式：；个氢原子和个碳原子位于。
3．苯的结构式：；化学式：；分子式：；结构简式：；
个氢原子和个碳原子位于，个碳原子形成
二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）
1、请写出下列有机化合物的结构简式和键线式。
、
、
2、判断下列结构哪些互为同分异构体，属于哪一类型的异构。
①CH2=CHCH2CH3②CH3CH=CHCH3③CH3CH2OH
④CH3OCH3⑤CH3C(CH3)2CH2CH3
⑥CH3CH2C(CH3)3⑦CH3COOH⑧HCOOCH3
C、苯的间位二元取代物只有一种D、苯的对位二元取代物只有一种
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考
合作探究
1.写出分子式为C7H16的所有同分异构体
2、写出分子式为C5H10的所有同分异构体及其键线式。
3、写出苯环上有一个氢原子被氯原子取代的同分异构的结构
巩固练习
1.下列物质属于有机物的是：
有机化合物的结构特点
【推荐必做】辽宁省抚顺市高中化学 第一章 认识有机化合物 1.2 有机化合物的结构特点第1课时导学案(无答案
3.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被 一系列化合物。 （必修 2 74 页） 2.有机化合物从结构上有两种分类方法： 一是按照 二是按照 来分； 来分。
（1 ） 3.按碳的骨架分类： 必 须 完 成 ︶ 按碳原子组成的分子骨架，有机化合物可以分为 如 CH3CH2CH2CH2CH3 属于 的产物属于 环状化合物又包括 为 。 。 和 。人们往往将链状烃称 ；苯属于 和 ； ；苯与氢气加成
1
（2） 4.按官能团分类： 依据自己的知识书写下列物质的结构简式和下列结构简式对应的名称： 一氯甲烷： 乙醇： 、二氯甲烷： ；CH3—OH 的名称 ； ；CH3CH2CH2COOH 的名称 ；CH3CH2CH2CHO 的名称 ； ； ； ；CH2Cl-CH2Cl 的名称 ；
CH3CH2CH2CH2—OH 的名称 乙酸： 乙醛： 类别 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 酚 醚 醛 酮 羧酸 酯 ——
（4）
与 ） D.IVA 元素的化合物
1.当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（ A.VA 族 B.IIIB 族 C.过渡元素的化合物 ）
2.下列物质中不属于有机物的是（ A. 氰化钠（NaCN） 巩 固 练 习 C. 乙炔
B. 醋酸（CH3COOH） D. 碳化硅（SiC） ）
3.某有机物分子式 C16H23Cl3O2，分子中不含环和叁键，则分子中的双键数值为（ A. 5 4.某烃结构式如下： A. 所有原子可能在同一平面上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 B. 4 C. 3 D. 2 ， 有关其结构说法正确的是 （ B. 所有原子可能在同一条直线上 D. 所有氢原子可能在同一平面上
2
—CH2 —CH3
（13）
（14）
（15）CH3CH2-O-CH2CH3
辽宁省抚顺市高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用物质的量导学案3(无答案)新人教
辽宁省抚顺市高中化学第一章从实验学化学1.2 化学计量在实验中的应用物质的量导学案3（无答案）新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省抚顺市高中化学第一章从实验学化学1.2 化学计量在实验中的应用物质的量导学案3（无答案）新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学计量在实验中的应用巩固练习1。
配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( ）A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B。
定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C。
定容时俯视刻度线D。
用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理2。
配制500 mL 0。
1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填空的数据为，实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。
3.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4。
6 mol/L 的稀H2SO4，则(1)需要使用质量分数为98％的硫酸（密度为1。
84 g/mL）mL，将上述硫酸进行稀释的实验操作为.（2）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏低”、偏高”、“无影响”).①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_________________。
②容量瓶用1 mol/L稀H2SO4润洗：___________________.③定容时仰视观察液面：_____________________________.。
辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键导学案1(无答案)新人教版必修2(2021
辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.3 化学键导学案1（无答案）新人教版必修2
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化学键。
辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表第1课时导学案(无答案)新人教版必修2
辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.1 元素周期表第1课时导学案（无答案）新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.1 元素周期表第1课时导学案（无答案）新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一节元素周期表________________________________________（3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________.三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究[思考与探究]1、请画出Na、C、Al、S原子结构并描述出在周期表中的位置（哪一族哪一周期）请你总结出原子结构和元素在周期表所处的位置有何关系.元素所在周期表的位置与原子结构的关系：主族序数=________；周期序数=____________2、族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素3、（1)我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）（2)元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素达标测试1、元素周期表中共有________个横行，_________个周期,第________________周期为短周期，第___________________周期为长周期;共有________个纵行,有_______个族，_____个主族，_______个副族,一个_________族，一个________族.2、甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出四种元素（1）填写下表（2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙:__________________________________________________乙与丙：__________________________________________________乙与丁：__________________________________________________3、碱金属元素原子最外层的电子都是_____个，在化学反应中它们容易失去_____个电子;碱金属中金属性最强的是______________，原子半径最小的是_________________。
辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素周期导学案3(无答案)新人教版必修2(202
辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.2 元素周期导学案3（无答案）新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.2 元素周期导学案3（无答案）新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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元素周期律的应用达标测试用1—18号元素及其形成的化合物的化学式填空1、原子半径最小的元素是__________________2、除稀有气体外，原子半径最大的元素是__________________它的原子结构示意图是__________________3、与水反应最剧烈的金属是_________________4、最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是__________________5、最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的元素是__________________6、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是__________________7、最稳定的气态氢化物是__________________8、金属性最强的元素是__________________9、非金属性最强的元素是__________________10、酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是__________________。
高中化学(人教版)必修1课件：第一章 从实验学化学 1.1.2
课时作业第2课时 蒸馏和萃取
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业沸点
课时作业
课时作业Cl－
课时作业
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课时作业
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互不相溶溶解度
互不相溶
课时作业2.实例——用CCl
萃取碘水中的碘
4
课时作业
课时作业
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
解析： 蒸馏实验包括加热、冷凝、接收三部分，温度计测量馏分的温度，故水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。
答案： (1)①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 (2)防止液体暴沸
(3)g f (4)酒精灯 温度计水银球不能浸入液体中，应在蒸馏烧瓶支管口处 锥形瓶口小，而烧杯为敞口仪器，会导致所得液体挥发而损失
课时作业
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课时作业答案： (1)防暴沸 (2)冷凝 (3)冰水(或冷水)
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答案： (1)①过滤 ③萃取 (2)无 大 紫红 KCl
(3)分液、蒸馏 (4)BCE
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课时作业答案： A
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辽宁省抚顺市高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热热源导学案(无答案)新人教版选修4(2021年
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燃烧热热源例题2。
已知H+(aq)+OH—(aq）==H20（l) ΔH=—53.7 kJ/mol 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应. 用通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:(1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____(2）烧杯间填满碎纸条的作用是 _________________（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应所放出的热量，与上述实验相比___, （填“相等、不相等”），所求中和热_______ (填“相等、不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____ ；（填“偏大”“偏小”“无影响” 、、）。
（填“偏大、偏小、无影响”) 。
【选修四4-5页】［思维引导］氨水的电离是吸热过程巩固1.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18。
39KJ热量。
下列两个反应4P（白、s)＋5O2＝2P2O5(s）；△H1=kJ/mol达标测试:1。
高中化学(人教版)必修1课件：第一章 从实验学化学 1.2.3
课时作业第3课时 物质的量在化学实验中的应用
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答案： (1)12.0 (2)26.88 L
(3)25.0 mL (4)2.50 mol·L－1
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课时作业答案： D
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课时作业答案： (1)500 (2)10.6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
(4)不能 (5)A、C
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辽宁省抚顺县高级中学高中化学 第一章第二节《元素周
辽宁省抚顺县高级中学2013-2014学年高中化学第一章第二节《元素周期律》第2课时学案新人教版必修2【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
（2）、通过实验操作，培养学生实验技能。
【基础知识】性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3 Mg Al现象反应方程式结论[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。
[资料]:Si P S Cl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。
三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
四、元素周期律（1）定义：。
（2）实质：。
【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。
______________________________________________________________________【自我测试】1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A．4 B．5 C .6 D．7 ( )3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO36．下列递变规律正确的是 ( ) A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强7．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9．下列叙述正确的是 ( )A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数C．第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2O n，氢化物分子式为RHn (n≥4)11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )A．原子的最外电子层上都有8个电子B．其原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼 D．范德华半径比同周期ⅦA族元素原子的大12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是( )A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。
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3、1mol/L的NaOH溶液的含义是什么?
4、用0.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为
5、配制200mL1.00mol/L的NaCl溶液需要NaCl固体的质量是
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考合作探究
探究1.分析在进行一定物质的量浓度溶液配置时易出现的误差及影响：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；( )
②用于溶解的烧杯未用蒸馏水洗涤；( )
③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；( )
除以上情况外还可能出现哪些误差？影响如何？
④
⑤
⑥
探究2.欲配制90mL1.00mol/L的氯化钠溶液应选用何种规格的容量瓶？所取氯化钠的质量是多少？
B.从1 L2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()
化学计量在实验中的应用
学习目标
1、理解物质的量浓度的概念及计算公式
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的原理、方法、步骤
3、能利用物质的量浓度的公式进行简单的计算
重点
物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制
难点
一定物质的量浓度溶液的配制
学法指导
通过与溶质质量分数的对比体会在求溶液浓度时用物质的量浓度的优点，并能正确利用公式进行计算；通过对实验的观察和理解学会并掌握配制一定物质的量浓度的溶液。
：移入100mL容量瓶（用引流）
：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，也注入容量瓶中，
轻轻振荡容量瓶。
：接近刻度时，改用加水到刻度。
：盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
：装入试剂瓶，贴上标签存放。
（3）浓溶液的稀释定律公式：
二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）
1、若将1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_________________。
②容量瓶用1 mol/L稀H2SO4润洗：___________________。
③定容时仰视观察液面：_____________________________。
④用量筒取浓H2SO4，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。
⑤将量取浓H2SO4的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。
⑥定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。
(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是__________________________________________________
学习体会
达标测试
1.下列说法正确的是()
A.1 L水中溶解了58.5 gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
3.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO 的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()
3.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则
(1)需要使用质量分数为98%的硫酸(密度为1.84 g/mL)mL，将上述硫酸进行稀释的实验操作为
。
(2)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏低”、偏高”、“无影响”)。
4．带结晶水的物质作溶质时，溶质是。
5．对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度。
6．物质的量浓度与溶质的质量分数比较
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质的单位
溶液的单位
计算公式
特点
关系
（2）一定物质的量浓度溶液的配制
1．仪器：
2．主要步骤及其注意事项：
：NaCl的质量g
：用称取NaCl
：在烧杯中用约40毫升蒸馏水使之并
A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
自学引导︵学生课前必须完成︶
一、自主学习：（请同学们认真阅读课本15-17页，你一定能完成下列问题）
（1）物质的量浓度
定义：
符号：单位：
数学表达式：
注意事项：
1．概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质的量一定要用表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。
3．溶质可以是单质或化合物，也可溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是()
A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度
C.定容时俯视刻度线
D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
2.配制500 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下图操作②中应该填空的数据为，实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。