离子共存与检验

Al3+ NaOH溶液
取少量待测液于试管中，逐滴加入NaOH
溶液至过量,先生成白色沉淀，后沉淀 又溶解
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（高考二调）研 ·重高三要总阴复习离·子化学的检验方法
离子 检验试剂
SO42- 稀盐酸、BaCl2溶液
实验操作及现象
离子方程式
取少量待测液于试管中，先加入稀 盐酸无现象，再加入BaCl2溶液， Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 生成白色沉淀
B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－
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四、自主学习----知识梳理-------离子检验 （一）重要阳离子的检验方法
K+ 火焰呈 紫色 (透过蓝色钴玻璃) 焰色反应 Na+ 火焰呈 黄色 ；
Cu2 + 火焰呈 绿色 ；
焰色反应: 1.实验步骤: ①铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色， ②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。 2.注意：①能否用稀硫酸代替稀盐酸洗涤铂丝？为什么？
大量共存的是 （A）
A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以
D 大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－ C．Fe3+、H+、SO42－、 Cl－
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；
②CO32ˉ与 Ba2+、Ca2+、Mg 2+ Ag+
等不能共存；
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；
④OHˉ与 Cu2+、 Fe3+、Fe2+、 Mg 2+ Al3+ 等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ ３、有 难电离物质 生成。如 弱酸 、 弱碱 、 水等 。
色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、 Fe3＋(黄色)、
溶液显酸性或碱性
常见的易错 点
“透明”
“透明”也可“有色”
“与Al反应放出H2
常见的隐含 “由水电离出的
条件
c(H＋)＝1×10－12 mol·L－
溶液既可能显酸性也可能显碱性 溶液既可能显酸性也可能显碱性
NO3-
在酸性条件下具有强氧化性
A SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加
试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是
步骤 操作
现象
（1） （2） （3） （4）
用pH试纸检验
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
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（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 氧化剂： NO3ˉ MnO4ˉ ClOˉ Fe3+ Cr2o72-(都为酸性环境）
变成 （NO） （Mn2+）（ Clˉ）（Fe2+） （ Cr3+） 还原剂： Iˉ、 Brˉ、 Fe2+、 S2ˉ、 HSˉ、 SO32ˉ、 HSO3ˉ
变成 （I2）（Br2）（Fe3）+ （S ） （S ） （SO42）ˉ （SO42ˉ）
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（三）、发生络合反应。
（1）Fe3+和SCN-不能共存: Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 .
（2A）g+A+g2+N与HN4+H+42+在OH碱- =性A条g (件NH下3)不2++能2H共2O存。
溶液pH大于7 CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
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五、课堂小结
1.复分解反应 1.掌握离子不能大量共存的反应 2.氧化还原反应
3.络合反应 4.双水解反应 2、掌握重要阴阳离子的检验方法 （1）阳离子：K+ Na+ Cu2 + NH4 + Fe3+ Fe2+ Al3+ （2）阴离子：SO42- SO32- Cl－ Br－ I－ ClO3、熟练掌握离子检验的“答题模板”及能进行综合推断。
②焰色反应是物理变化还是化学变化？
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离高子考调研检·高验三试总剂复习 ·化学 实验操作与现象
离子方程式
NH4+ NaOH溶液
取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液
并加热，生成有刺激性气味、使湿润红 NH4++OH-=
色石蕊试纸变蓝的气体
NH3 +H2O
Fe3+ KSCN溶液
取少量待测液于试管中，滴入几 滴KSCN溶液,溶液变血红色
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【强化训练】
1、向某一溶液中加几滴氯化钡溶液，再滴加几滴稀硝
D 酸，发现有白色沉淀生成，则可判断原溶液中（ ）
A 一定含 SO42-
B 一定含 Ag+
C 一定含 SO42-和Ag+ D 一定含SO42-或Ag+
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2．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤
Fe2+
①.
K3Fe(CN)6 溶液
取少量待测液于试管中，滴入几滴 K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成。
②KSCN溶液， 新制的氯水
取少量待测液于试管中，滴入几滴 KSCN溶液无现象,再滴人少许新制 氯水溶液变血红色
③NaOH溶液
取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液
并露置在空气中,开始时生成白色沉淀， 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
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（三）归纳 1、离子检验的“答题模板” 取少量待测液（或试液）于试管中，加入（或滴入）少量（ 几滴）X X 试剂，出现（看到）X X现象，则证明有X X。
2、离子检验时的注意事项 1.注意所加入的试剂的量的控制，一般加入（或滴入）少量、 几滴，特别是指示剂，如品红、石蕊、酚酞等。 2．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶 液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 3．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝 酸能把SO32-氧化成SO42-。
Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-
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稀硝酸酸化 的AgNO3溶液
取少量待测液于试管中，加入
稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成不 Ag++I－＝AgI↓
溶于稀硝酸黄色沉淀
取少量待测液于试管中，加入少
新制氯水，CCl4 量新制氯水和CCl4，充分振荡，
I－
然后静置，下层溶液显紫红色
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考点二 离子共存与检验
一、学习目标 1.掌握离子不能大量共存的反应，能熟练判断离子 . 在溶液中可否大量共存。 2. 掌握离子的检验方法，熟练离子检验的 “答题模板”， 能进行综合推断 。 二、重点、难点 1.离子发生反应的条件； 2.阴阳离子的检验方法及进行综合推断
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巩固练习： 1．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都
C 能大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B．Mg2+ 、NH4＋、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、SO42－、NO3－ D．Ba2+ 、Na+ 、MnO4－ 、SO42－
作业 P小本349
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（2）Fe3+与 （3）NH4+与
AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ
AlO2ˉ、SiO32ˉ 等不能共存；
不共存；
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（五）、注意题目中的限制与隐含条件
常见的限制 条件
“无色”
“pH＝1或“pH＝13”
石蕊变红（或变蓝）酚酞变红
有色离子不能大量存在 MnO4－(紫
②淀粉溶液 新制氯水
取少量待测液于试管中，滴
入淀粉溶液和少量新制氯水， 溶液变蓝
I2遇淀粉变蓝
稀盐酸 淀粉-KI溶液
取少量待测液于试管中，加 入稀盐酸溶液，然后加入淀 粉-KI溶液，溶液 变蓝 。
ClO-
取少量待测液于试管中，加入
HCl、石蕊
稀盐酸溶液，然后滴入几滴石
蕊试液，石蕊 先变红后褪色 。
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取少量待测液于试管中，加入稀硝 酸酸化的AgNO3溶液生成不溶于稀 Ag++Cl－＝AgCl↓ 硝酸白色沉淀
取少量待测液于试管中，加入稀 硝 酸 酸化 的 AgNO3溶 液生 成不 溶 于稀硝酸浅黄色沉淀
取少量待测液于试管中，加入少 量新制氯水和CCl4，充分振荡， 然后静置，下层溶液显橙红色
Ag++Br－＝AgBr↓
AD 2．（双项）下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 （）
A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－
C．H+、 Al3+、 SO42－、 F－
D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－
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3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能
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三、自主学习----知识梳理-------离子共存
离子发生反应则离子不能大量共存，离子反应的原因
有以下几种情况：
（一）、发生复分解反应 易挥发物质
１、有 气体 产生：H+与CO32ˉ HCO3ˉ SO32ˉ HSO3ˉ S2- HS-等不能共存
２、有 沉淀 生成。难溶或微溶物质
SO32-
取少量待测液于试管中，加入
BaCl2溶液、稀盐酸、 品红溶液
BaCl2 溶 液 ， 生 成 白 色 沉 淀 ， 再 加 入稀盐酸的，放出无色、有刺激性
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
气味使 溶液褪色的气体
Cl－
稀硝酸酸化 的AgNO3溶液
Br－
稀硝酸酸化 的AgNO3溶液
新制氯水，CCl4
.
（3）Cu2+与NH4+在碱性条件下不能共存。
Cu2+ + 4NH4+ +4OH- = Cu(NH3)42++4H2O
.
（四）、因发生强烈的双水解反应而不能大量共存
如： 2Al3+ + 3CO32ˉ +3 H2O ====2 Al(OH)3↓ + 3CO2
归纳：
（1）Al3+与 AlO2ˉ、HCO3ˉCO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ 不共存；