离子共存与检验

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离子反应离子共存及检验

离子反应离子共存及检验一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【注意】（1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如：BaSO4、BaCO3等。

（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

（4）强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

高中化学离子共存与离子检验练习

考点过关（上）考点6 离子共存与离子检验电解质在水溶液中的性质,实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和.所以化学中的不少问题适宜从离子角度来解析,这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简.离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。

离子共存是离子反应条件和本质的最直接运用,通常以选择题的形式出现.离子共存的实质是判断某些离子在一些特定条件下相互之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存，反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存,离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。

离子检验的推断属于实验、推断题型,主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。

离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化.该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空题形式出现.离子共存一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH—不能大量共存;弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F—、CO32—、SO32-、S2—、PO43—、 AlO2-均与H+不能大量共存；弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（H+)会生成弱酸分子，遇强碱（OH-）生成正盐和水, 如HSO3-、HCO3-、HS—、H2PO4-、HPO42-等；若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42—等，Ag+与Cl-、Br-、I—等,Ca2+与F—，C2O42—等。

第06讲离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)

夯基·必备基础知识【特别提醒】
夯基·必备基础知识【特别提醒】
3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液:①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO3-、HS－、HSO3-、H2PO4-。）
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01
离子共存
夯基·必备基础知识
知识点1 离子共存的实质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
知识点2 离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和CO32-生成 CaCO3,H+和SiO32-生成H2SiO3,Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成H2S,H+ 和HCO3-生成CO2等。
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
夯基·必备基础知识知识1 离子的检验（3）离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入 ……试剂)
B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)
C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
夯基·必备基础知识知识点2 离子推断
夯基·必备基础知识知识点2 离子推断

高中离子共存的判断方法

高中离子共存的判断方法
1. 颜色法：离子共存的溶液往往呈现特定的颜色，可以通过观察溶液的颜色来判断是否存在离子共存。

铜离子与铁离子共存时，溶液呈现深蓝色。

2. 沉淀法：某些离子共存的溶液在一定条件下会生成沉淀，通过观察是否生成沉淀可以判断是否存在离子共存。

氯离子与银离子共存时，加入硝酸银会生成白色沉淀。

3. 导电性法：离子溶液具有良好的导电性，而纯的非电解质溶液则不导电。

可以通过测量溶液的导电性来判断是否存在离子共存。

4. pH法：某些离子共存的溶液的pH值会发生变化，可以通过测量溶液的pH值来判断是否存在离子共存。

酸性溶液中氢离子与铁离子共存时，溶液呈现红色。

5. 气体析出法：某些离子共存的溶液在一定条件下会析出气体，可以通过观察是否有气体析出来判断是否存在离子共存。

盐酸与碳酸氢铵溶液共存时会析出二氧化碳气体。

6. 晶体形状法：某些离子共存的溶液在蒸发过程中会生成特定形状的晶体，可以通过观察晶体的形状来判断是否存在离子共存。

7. 比重法：某些离子共存的溶液在一定条件下会呈现比纯溶质的溶液更大或更小的比重，可以通过测量溶液的比重来判断是否存在离子共存。

8. 活化分析法：通过使用合适的活化试剂，可以使某些离子共存的溶液变为一种活化溶液，然后通过观察是否有化学反应发生来判断是否存在离子共存。

9. 光谱法：利用不同离子溶液在特定波长下的吸光或发射光谱特性，可以通过光谱分析方法来判断是否存在离子共存。

10. 摩尔比法：根据离子溶液中溶质的摩尔比例，可以通过计算溶液中每种离子的摩尔浓度来判断是否离子共存。

初中化学_离子共存__离子检验

离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应，就不能共存。

1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。

（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。

离子共存、离子的检验和推断

离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。

因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。

下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。

离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。

离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。

通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。

2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。

3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。

离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。

其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。

2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。

3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。

4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。

阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。

2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。

3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。

4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。

离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。

离子的推断通常按照递推法进行。

确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。

2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。

3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。

确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。

高中化学离子共存检验教案

高中化学离子共存检验教案
目标：通过本次实验，学生将学会如何利用化学方法检验离子的共存并进行分析。

实验原理：在本实验中，我们将利用离子反应的性质来检验氯离子、碳酸根离子和硫酸根
离子的共存情况。

具体实验步骤如下：
实验材料：
- 氯化银溶液
- 碳酸钠溶液
- 硫酸铜溶液
- 玻璃棒
- 试管
- 滤纸
- 燃烧器
实验步骤：
1. 取3个试管，分别加入少量氯化银溶液、碳酸钠溶液和硫酸铜溶液。

2. 用玻璃棒分别将氯化银溶液和碳酸钠溶液混合。

3. 观察是否产生白色沉淀，若出现则表示氯离子和碳酸根离子共存。

4. 用玻璃棒将硫酸铜溶液加入产生白色沉淀的混合物中。

5. 观察是否产生蓝色沉淀，若出现则表示硫酸根离子也共存其中。

6. 过滤产生的沉淀，用燃烧器进行干燥，最后观察得到的产物。

实验结论：
根据实验结果，我们可以得出结论：氯离子、碳酸根离子和硫酸根离子可以共存于溶液中，并通过化学方法进行检验和分析。

实验注意事项：
1. 实验中所有试管和玻璃棒需要清洗干净，以免杂质影响实验结果。

2. 实验操作时需小心谨慎，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。

3. 实验后用水冲洗试管和玻璃棒，保持实验器材清洁。

通过本实验，学生将学会如何利用化学方法检验离子的共存情况，并掌握实际的实验技能和操作方法。

希望本次实验能够帮助学生更好地理解离子反应的特性和应用。

2离子共存.离子的检验和推断

2离子共存.离子的检验和推断离子共存、离子的检验和推断【考纲要求】1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

【重点梳理】一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质注意―两性离子‖指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温) ；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(注HNO 3除外) ；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H) 水或c (OH) 水等于10a mol·L＋－－－1(a>7)的溶液。

判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 (1)CO23考虑生成气体和沉淀－【特别提醒】2(2)SO3考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性＋(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解＋(5)I只考虑其还原性(6)NO3(H) 考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性。

二、离子不能共存问题如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件, 则发生离子反应而不能(大量) 共存, 反之则能共存. 离子不能共存的常见实例有：－＋－－三、离子推断这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。

在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。

在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。

（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾。

因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。

初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题

初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。

在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。

铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。

- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。

- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。

例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。

2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。

碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。

- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。

- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。

例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。

二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。

在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。

通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。

- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。

- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。

- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。

通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。

离子共存、离子的检验

课题：离子共存、离子的检验【学习目标】：知识点、考点：1、离子共存。

2、离子的检验。

重点、难点：1、离子共存。

2、离子的检验。

【知识网络详解】知识点一离子共存问题所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1) 有气体产生。

如NH＋4与OH-，CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。

(2) 有沉淀生成。

如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO2－3== BaCO3↓，Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO2－3、AlO－2等不能与H＋大量共存是因为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。

(3) 有难电离物质(或弱电解质)生成。

如OH－、ClO－、CH3COO－等与H＋不能大量共存，主要是由于OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋===CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH＋4不能与OH－大量共存是因为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，NH＋4＋OH－===NH3·H2O等。

(4) 一些轻易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO－2、S2－、CO2－3、SO2－3、ClO－、CH3COO－、PO3－4、SiO2－3、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在，Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、NH＋4等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

离子共存离子检验与推断 (1)

离子共存离子的检验和推断考纲要求掌握常见离子的检验方法。

1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。

③相互促进的彻底水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

问题思考指出下列离子组不能大量共存的原因。

(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_____________________________________________________。

(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________________。

化学离子共存于离子检验剖析

离子共存、离子检验离子共存离子共存就是一些判断离子能不能大量同时存在的问题的，我们在做这些题目之前需要先要知道各种离子的特性。

有色离子：Cu 2+铜离子-----------蓝色Fe 2+亚铁离子-----------浅绿色Fe 3+铁离子-----------黄色或红褐色Mn 2+锰离子-----------浅粉色Co 2+钴离子-----------粉色Ni 2+镍离子---------绿色Cr 2+亚铬离子-----------蓝绿色Cr 3+铬离子-----------绿色Cd 2+镉离子-----------蓝绿色Au 3+金离子--------金黄色MnO4 -高锰酸根离子----------紫红色MnO4 2-锰酸根离子---------墨绿色CrO42-铬酸根离子---------黄色Cr2O72-重铬酸根离子--------橙色[Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子------血红色，这也就是三价铁离子遇到硫氰化钾的颜色。

具有氧化性的离子离子：Fe3+、Ag+、MnO4 -、所有状态下的ClO-、酸性条件下的（水解造成的酸性默认不会使得它有氧化性）NO3–，，CrO42-、，Cr2O72-具有还原性的离子S2-、SO2-3 、X-、Fe2+可形成沉淀的离子对：银离子+卤素离子（这个沉淀既不溶于酸也不溶于碱）Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀：Ag+ + Cl- = AgCl↓Ag+和Br-形成AgBr淡黄色沉淀：Ag+ + Br- = AgBr↓Ag+和I-形成AgI黄色沉淀：Ag+ + I- = AgI↓注意由于，溶解度有：AgCl＞AgBr＞AgI所以，向AgCl沉淀中滴入Br- ，白色沉淀AgCl会转化成淡黄色沉淀AgBr银离子+酸根离子2Ag+ + SO42- = Ag2SO4↓（这个沉淀既不溶于酸也不溶于碱，个别资料中提到他溶解与浓硝酸，但高中课本中没有提到，不要在意）Ag+ + SO32- = Ag2SO3↓（这个沉淀不溶于碱，但溶于酸）2Ag++CO32- = Ag2CO3↓（这个沉淀不溶于碱，但溶于酸）3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓（这个沉淀不溶于碱，但溶于酸）这些沉淀都是白色的银离子和其他离子①Ag+ + OH- = AgOH↓②2AgOH = Ag2O + H2O（这个沉淀不溶于碱，但溶于酸，是白色的）2Ag+ + S2- = Ag2S↓（这个沉淀是黑色的，不溶于盐酸，稀得硫酸，但溶与浓硫酸和硝酸，）钡离子遇到硫酸根，亚硫酸根，碳酸根，磷酸根都会形成沉淀，其中，碳酸钡，亚硫酸钡会溶于酸，其他的均是不溶于酸也不溶于碱的沉淀，其中硫酸钡常用于医学影像的造影剂，也就是钡餐。

高中化学离子共存、离子检验和推断

课时6离子共存、离子检验和推断考点一离子共存的判断【考必备·清单】1．离子共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质[名师点拨]①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。

②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．熟记相互促进的水解反应4．离子共存判断中常见的限制条件加水稀释，c H＋c OH－减小某溶液的lgc H＋c OH－＝12【提素能·好题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)透明的溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子()(2)Fe3＋和Al3＋在中性溶液中能大量存在()(3)加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液()(4)水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性()(5)次氯酸能电离产生H＋，故在溶液中H＋和ClO－能够大量共存()答案：(1)×(2) ×(3)×(4)×(5)×2．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是。

①K＋、H＋、CH3COO－、Br－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3③Na＋、HCO－3、H＋、Cl－④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4⑤Na＋、K＋、AlO－2、NO－3⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－答案：①②③⑥3．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。

①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Na＋、K＋、MnO－4、Cl－答案：①②③⑤⑥4．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是。

高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断

离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。

(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。

离子共存、离子检验与推断

5.无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－
(√)
6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在 CO23－
(×)
关键能力
一、常见离子的检验及干扰因素的识别
1.下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀
H＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 等
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存
离子 H＋ OH－
不能大量共存的离子弱酸阴离子( CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、S2－、HS－等)
NH＋ 4 、HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
√A.向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B.可以确定没有 Na＋、Fe3＋、CO23－、AlO－ 2 ，不能确定是否有 NO－ 3
C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D.一定没有 Al3＋、CO23－和 NO－3
不能确定是否含 SO24－，则向该溶液中加入 BaCl2 溶液不一定能观察到白色沉淀，故 A 正确；一定不含 Na＋、Fe3＋、NO－3 、CO23－、AlO－2 ，故 B、C 错误；不能确定是否含Al3＋，故D错误。
关键能力
一、判断离子共存，注意附加条件
1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Al3＋、SO24－、NO－3 (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO24－、Cl－、H＋ (5)含大量 Fe3＋的溶液中：NH＋4 、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2 、CO23－ (7)常温下，pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3

离子的检验和共存

例如：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
8、检验CO32－：加入__稀__H_C_l__，有能使澄清石灰水变___浑_浊____的气体___C_O_2___生成
例如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
9放、出检，验能N使H4湿+ 润：的与红_色碱__石_混蕊合试加纸热变后_蓝_，_色_有。_气__体_
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH －的存在。
离子的检验和共存
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几种离子的检验方法
①、 H+的检验
1、向被检溶液中滴入紫色石蕊试液，变红，则有H+；2
、向碳酸盐中加被检溶液有气体生成；3、向活泼金属中加被检溶液有气体生成；
有H+
没有H+
②、OH－的检验
1、向被检溶液中滴入紫色石蕊试液，变蓝；或滴入酚酞试液，变红，则有OH－；2、向被检溶液中滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成；3检溶液中滴入氯化铁溶液，有红褐色色沉淀生成；
1.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的
C 是（）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

离子的检验及共存

一、离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；(2)H+：H+酸性。

遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；(3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；(7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓(10)Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓(11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓(13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓(14)I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝(15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓(16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓(17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO2使品红溶液褪色(18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。