离子反应离子共存及检验

离子反应离子共存及检验

一、电解质和非电解质

1.电解质与非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

【易错警示】

（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

2.强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【注意】

（1）强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐

弱电解质：弱酸、弱碱、水

（2）强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些

难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。

（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性

不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较

强。

（4）强、弱电解质与物质结构的关系：

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱

极性键的化合物。

（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：

离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

二、电离与电离方程式的书写

1．概念

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2．电离方程式书写方法

（1）强电解质：完全电离，用===表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

（3）酸式盐：

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，

在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

3. 金属导电与电解质溶液导电原因对比

（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。

（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

【迁移训练1】在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；

⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）

A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④

【迁移训练2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）A．Na2CO3溶于水Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3

B．Al(OH)3酸式电离Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2O

C．NaHS溶于水HS－的电离HS－＋H2O H2S＋OH－

D．NaHCO3加热熔化NaHCO3===Na＋＋HCO－3

二、离子反应和离子方程式

1、离子反应

（1）概念

凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。

（2）离子反应发生的条件

①复分解反应类型：

②氧化还原反应类型：

强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

3、离子方程式及书写

（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间

的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表

示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。

（2）离子方程式书写步骤

书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示

①没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

②单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH

+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO2-

3

CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑

③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：

+H+=H2O+CO2↑

HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO-

3

【规律小结】离子方程式书写中的一般规律

1）易溶、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均以化学式表示。

2）离子方程式中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式，多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。

3）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如在离子方程式中澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。

4）氨水作为反应物写为NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

5）检查“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全，离子方程式应遵循质量守恒、电荷守恒。

【典型例题3】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3