无机化学练习题C
无机化学_习题集(含答案)
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学练习题（含答案）
无机化学练习题（含答案）无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1 ~σ键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH （气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。
4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
中级无机化学试题及答案
中级无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，哪一个是过渡金属？A. 铁B. 碳C. 氧D. 钠答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D4. 哪个元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C5. 以下哪个元素是碱土金属？A. 锂B. 铍C. 钙D. 钡答案：C6. 哪种类型的键是离子键？A. NaCl中的键B. HCl中的键C. O2中的键D. C2H4中的键答案：A7. 以下哪个化合物是超酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. H2S答案：B8. 哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：B答案：A, B, C, D9. 以下哪种化合物是金属有机化合物？A. 四氯化碳B. 四氯化钛C. 四氯化锆D. 四氯化铌答案：B10. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 过渡金属元素通常位于周期表的________区和________区。
答案：d区和f区12. 根据八隅体规则，碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：413. 金属键是由________和________之间的相互作用形成的。
答案：金属离子和自由电子14. 元素周期表中，第________周期是最长的周期。
答案：六15. 元素的电负性越大，其非金属性越________。
答案：强16. 金属晶体的堆积方式主要有简单立方堆积、体心立方堆积和________堆积。
答案：面心立方17. 碱金属元素位于周期表的________族。
答案：一18. 元素的原子半径随着原子序数的增加而________（增大/减小）。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题A. FeB. CuC. AlD. Cr2. 下列哪个化合物是酸性氧化物？A. COB. SO2C. Na2OD. CaOA. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氮气与氧气一氧化氮D. 氯化钠溶解4. 下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性？A. NB. PC. SD. Cl二、填空题1. 无机化学研究的对象主要包括______、______、______等。
2. 在周期表中，金属元素主要集中在______区，非金属元素主要集中在______区。
3. 化合物KMnO4中，Mn的氧化态为______。
4. 氢氧化钠溶液与硫酸反应______和______。
三、判断题1. 所有金属元素都具有还原性。
（）2. 同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大。
（）3. 酸性氧化物与水反应一定酸。
（）4. 氯化铵是一种强酸弱碱盐。
（）四、简答题1. 请简要说明原子核外电子排布的规律。
2. 什么是同位素？请举例说明。
3. 简述氧化还原反应的基本概念。
4. 如何区分硫酸盐和碳酸盐？五、计算题1. 计算下列化合物中各元素的氧化态：（1）H2SO4（2）K2Cr2O7（3）Na2CO32. 有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
加入适量KMnO4溶液后，恰好将Fe2+氧化为Fe3+，求反应消耗的KMnO4的物质的量。
3. 现有20g NaOH固体，溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。
4. 有一反应：2A + B → 3C，已知A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L。
反应进行到平衡时，A的浓度降为1mol/L。
求平衡时B和C的浓度。
六、命名题（1）NaCl（2）CuSO4·5H2O（3）Fe2(SO4)3（4）K3[Fe(CN)6]（1）硫化氢（2）五水硫酸铜（3）一氧化氮（4）氢氧化铝七、配平题（1）KClO3 → KCl + O2（2）MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O（3）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O（1）MnO4^ + H^+ + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O（2）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O八、实验题1. 设计一个实验方案，用化学方法检验溶液中是否含有Fe^2+。
无机化学第五版课后练习题含答案
无机化学第五版课后练习题含答案前言无机化学是化学的重要分支之一，也是各大高校化学专业学生必修的一门重要课程。
为了帮助学生更好地掌握无机化学的基础知识和理论，本文提供无机化学第五版课后练习题，同时提供答案方便学习者复习。
课后练习题1.硝酸加热分解生成氮氧化合物的反应方程式是什么？答：2 HNO3 →2 NO2 + O2 + 2 H2O2.一种氢氧化物，其水溶液蓝色，与酸反应生成无色溶液，该氢氧化物是什么？答：Cu(OH)23.铬酸在高温下加热分解产物是什么？答：Cr2O34.水解产生同样量的OH^-离子时，AlCl3和NaCl分别在水中的溶解度如何？答：AlCl3的溶解度比NaCl低5.卤素族元素的导电性与原子半径的大小关系是什么？答：原子半径越大，导电性越差6.哪些氟化物不易溶于水？答：AgF、CaF2、PbF27.氯在水中溶解得很少。
一次只能溶解多少Cl2到1000克水中？答：0.0036克8.盖革试剂可以用来检测哪些离子？答：Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+9.铬酸钠溶解在水中后，反应产生了什么物质？答：Na2CrO4和H2O10.铝在氧气中燃烧后生成什么物质？答：Al2O3答案1.2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + 2 H2O2.Cu(OH)23.Cr2O34.AlCl3的溶解度比NaCl低5.原子半径越大，导电性越差6.AgF、CaF2、PbF27.0.0036克8.Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+9.Na2CrO4和H2O10.Al2O3结论通过本文提供的无机化学第五版课后练习题和答案的学习和掌握，希望读者能够更好地理解无机化学的基础知识和理论。
在学习过程中，也应当注重理论与实践相结合，注重知识的应用和实践操作。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 根据周期表，哪个元素属于第VIII族？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜3. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 根据离子键理论，以下哪个离子的离子半径最大？A. Li⁺C. K⁺D. Rb⁺6. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂7. 以下哪个是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O8. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙9. 以下哪个是金属元素？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫10. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石D. 冰二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______电子层数。
12. 元素周期表中，族数等于元素原子的最外层______电子数。
13. 根据鲍林规则，氢原子的半径大约是______埃。
14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
15. 根据路易斯理论，共价键是由______电子对形成的。
16. 金属晶体中的原子排列方式通常为______晶格。
17. 离子晶体中，离子键的形成是由于______力的作用。
无机化学试卷C-2
河北师范大学考试命题专用纸2006-2007第二学期《无机化学》课试题（选择题卷，答案写在答题卷上）一．单选题（每小题1分，共20分）1．下列碱金属卤化物在乙醇中溶解度最大的是（）A．KCl B．NaCl C．CsCl D．LiCl2．下列配离子在溶液中无色的是（）A．[Cu(NH3)2]+B．[Cu(NH3)4]2+C．[Cu(OH)4]-2D．[Cu(H2O)4]2+3．离域键П43的具体含义是（）A．是由同一分子内共面的三个原子共用4个电子形成的离域П键B．是由处于同一分子平面的三个原子共用4个轨道形成的离域П键C．是由同一分子内的3个杂化轨道容纳了4个电子后形成的离域П键D．是由四个原子共用3个电子形成的离域П键4．摩尔盐的化学式是（）A．FeSO4·7H2O B．NH4Fe(SO4)2·6H2OC．(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2·3H2O5．检验NH+4的灵敏试剂——萘斯勒试剂的主要成份是（）A．碱性[HgI4]2-溶液B．KSCN溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液D．丁二酮肟6．Cl2和SO2均有漂白性，下列说法正确是（）A．Cl2和SO2的漂白作用机理是一致的B．Cl2与色素形成加合物，这种加合物受热易分解C．SO2具有还原性，被色素氧化为SO-24，同时色素被还原为无色物质D．CI2溶于水生成HClO，HClO将色素氧化破坏，而SO2与色素生成无色加合物7．向CrCl3溶液中加入Na2S溶液，则生成物为（）A．Cr2S3和NaCl B．Cr(OH)3和H2SC．Cr(HS)2和H2S D．NaHS 和NaCrO28．下列铜的化合物中，热稳定性最强的是（）A．CuSO4B．Cu(OH)2C．Cu2O D．CuO9．下列关于O-2结构和性质的叙述，错误的是（）A．O-2中有一个σ键和一个双电子π键B．O-2有一个单电子，具有顺磁性C．O-2键级比O2小，稳定性比O2差D．含O-2的化合物为超氧化物10．下列非金属“X”的含氧酸中，电离常数K最大的是（）A．HXO4B．HXO3C．HXO2D．HXO11．将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中大量存在的离子是( ).A．Cu2+、Fe3+、NO-3B．Cu2+、Fe3+、H+C．Cu2+、Fe2+、NO-3D．Fe2+、Fe3+、NO-312．下列关于锂和镁性质上的相似性说法不正确的是( ) .A．锂和镁的碳酸盐受热时，可分解为相应的氧化物B．锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水；C．锂和镁的氯化物既能溶于水又能溶于有机溶剂，D．锂和镁的固体密度都小于1g·cm3-，熔点都很低。
无机化学期末试题题库(130道)
无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。
无机化学练习题(答案整理版)
1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。
【1】答：（错）2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
【2】答：（错）3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。
【3】答：（对）4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。
【4】答：（对）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
【5】答：（错）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。
【6】答：（错）7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。
【7】答：（错）8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
【8】答：（错）9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。
【9】答：（对）10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。
如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。
【10】答：（对）11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。
【11】答：（对）12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
【12】答：（对）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。
【13】答：（错）14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。
无机化学练习题
无机化学练习题练习一：1. 在无机化学中，离子是指带有电荷的原子或原子团。
离子可根据其电荷分为阳离子和阴离子。
请列举出以下离子的名称和化学式：a) 氧离子b) 铵离子c) 氯离子d) 氢离子e) 碳离子2. 给定以下化学式，请判断其为无机离子还是有机化合物：a) NH4Clb) C6H12O6c) NaCld) CH4e) H2SO43. 下列化合物中，哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？a) NaClb) CO2c) MgOd) N2O4e) H2O练习二：1. 请根据以下化学方程式进行配平：a) Fe2O3 + CO → Fe + CO2b) Li + H2O → LiOH + H2c) Al + Br2 → AlBr32. 写出下列化学方程式中未标注的反应物或产物：a) BaCl2 + Na2SO4 → ?b) Fe + H2SO4 → FeSO4 + ?c) AgNO3 + NaCl → AgCl + ?练习三：1. 对于以下离子，写出其电子构型：a) Fe2+b) Cl-c) Al3+d) O2-e) Cu+2. 下列化合物中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？a) H2O2b) KMnO4c) NaCld) HCle) K2Cr2O73. 给定以下化学方程式，请写出氧化还原反应的氧化剂和还原剂：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2练习四：1. 下列哪些元素在自然界中以单质的形式存在？a) Nab) Fc) Cld) Ne) S2. 请写出以下化合物的化学式：a) 二氧化硫b) 氯化铁(III)c) 硝酸铵d) 氯化铵e) 硫酸镁3. 对于以下化合物，请判断其是酸、碱，还是中性物质：a) HClb) NaOHc) H2Od) NH3e) CaCO3练习五：1. 给定以下化学方程式，请写出反应类型：a) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cub) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3c) CaCO3 → CaO + CO2d) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2Oe) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl2. 对于以下氧化还原反应，请写出氧化剂和还原剂：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3. 下列哪种化学反应是放热反应？哪种是吸热反应？a) HCl + NaOH → NaCl + H2Ob) NH4NO3 → N2O + 2H2Oc) 2Na + Cl2 → 2NaCl以上为无机化学的练习题，希望能够帮助您巩固和加深对无机化学的理解。
无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数
第六章化学平衡常数6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式(1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)(3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s)(4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g)(5)CO2(g) = CO 2(aq)(6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq)(8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq)(9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq)2+ + 3+(10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g)(2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g)6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？(1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(3) N 2O 4(g) = 2NO 2(g)6-6: 反应 CO （g ） + H 2O （g ） = CO 2 + H 2（g ） 在 749K 时的平衡常数 K θ=2.6 。
设 （1）反应起始时 CO 和 H 2O 的浓度都为 1mol/L （没有生产物，下同）；（2）起 始时 CO 和 H 2O 的摩尔比为 1比3，求 CO 的平衡转化率。
无机化学c试题及答案
无机化学c试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 镧答案：D2. 在周期表中，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Mg(OH)2答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. Na2CO3答案：B5. 以下元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氧B. 氖C. 硫D. 氯答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据鲍林规则，一个原子最多可以形成______个共价键。
答案：43. 金属晶体中，金属原子通过______键结合在一起。
答案：金属4. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱5. 元素的电负性越大，其形成的化合物越倾向于______。
答案：离子化合物三、简答题（每题5分，共15分）1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们有相同数量的质子但中子数不同。
例如，氢的同位素包括氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
3. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算在标准状态下，1摩尔氧气（O2）的体积是多少升？答案：在标准状态下（0°C，1大气压），1摩尔理想气体的体积为22.4升。
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无机化学练习题C
一、判断题
（） 1、9.0 g·L-1 NaCl溶液是等渗溶液。
（） 2、由极性键组成的分子一定是极性分子。
（） 3、缓冲溶液的缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
（） 4、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是碱，凡是能接
受质子的物质都是酸。
（） 5、n =3 ，l =1 轨道的名称为3d。
（） 6、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
（） 7、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
（） 8、将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，发生了皱缩现象，则该氯化
钠溶液为低渗溶液。
（） 9、水的离子积随着温度的升高而减小。
（） 10、在配位滴定中，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
（） 11、卤素分子 F2 , Cl2 , Br2 , I2之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
（） 12、两种难溶强电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以mol·L-1
为单位）也一定大。
二、填空题
1、NH4+；HCl；H2O；H2PO4-的共轭碱的化学式分别是_ ____，____ __，
_ ______和____ __ 。
2、产生渗透现象必备的条件是，。
3、在下列物质中： HCO-
3、H2O、NH3、NH+
4
、Ac-、H2S中，属于两性物质的是__ _ _
，只属于酸的是_ _，只属于碱的是___ 。
4、配合物[Cu(en)2]SO4的名称是，内界是_ _____，外界是__ ____，中心原子是，配位原子是，配体是。
5、在多电子原子中,电子排布应遵循的三原则是__ ____原理，___ 原理和____ __规则。
6、若用缓冲对H2CO3、 HCO3-配成缓冲溶液，溶液的抗酸成分是_ ____ __ ，
抗碱成分是_____ __ 。
三、选择题
（ ）1、 n =4、l =2 的原子轨道能级上，电子处于半充满时，应有的电子数为
A ． 7 B. 10 C. 3 D. 5
（ ）2、人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是
A. HPO -
24 B. CO -23
C. H 2CO 3
D. HCO -3 （ ）3、欲配制pH = 4.5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是
A. NH 3(K b = 1.8×10-5
)和NH 4Cl
B. KHCO 3(K a = 5.6×10-11)和K 2CO 3
C. HCN 和NaCN(K b = 2.0×10-5)
D. HAc(K a = 1.8×10-5)和NaAc
（ ）4、某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-5，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
A. 5-7
B. 8-10
C. 6-8
D. 5-6
（ ）5、符号c (H 3PO 4) = 0.1mol·L -1表示
A. H 3PO 4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol·L
-1 B. H 3PO 4溶液的摩尔质量是0.1mol·L -1
C. H 3PO 4溶液的物质的量是0.1mol·L -1
D. H 3PO 4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L -1
（ ）下列各组量子数中（n,l,m,m s ），不可能存在的是（ ）
（A ）3，2，2，-21 （B ）3，2，0，-21 （C ）3，1，0，+21 （D ）3，3，0，+
21
（ ）7、下列各组量子数中（n, l, m, m s ），不可能存在的是 A. 3，2，2，-
21 B. 3，2，0，-2
1 C. 3，1，0，+21 D. 3，3，0，+21 （ ）8、H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高得多，主要是因为存在
A. 色散力
B. 诱导力
C. 取向力
D. 氢键
（ ）9、已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,m s ）如下，其中电子能量最高
的是
A. 3，1，1，-21
B. 2，1，1，-2
1
C. 2，1，0，+21
D. 3，2，1，-2
1 （ ）10、 在医学上等渗溶液的渗透浓度为 A. < 280 mmol·L -1 B. 280 mmol·L -1-320 mmol·L -1
C. > 320 mmol·L -1
D. 270 mmol·L -1-330 mmol·L -1
（ ）11、只要物质的量足够，下列哪种物质能使AgCl 溶解。
A. HCl
B. NaOH
C. NH 3·H 2O
D. AgNO 3
（ ）12、下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ）
A. 甲醇和水
B. 溴化氢和氯化氢
C. 氮气和水
D. 苯和四氯化碳
（ ）13、下列分子中，属于极性分子的是
A. CO 2
B. CH 4
C. NH 3
D. O 2
（ ）14、在配合物[PtCl 2(NH 3)2]中，中心原子的配位数是
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
（ ）15、NH 3分子中N 原子采取不等性sp 3
杂化，分子在空间的构型为
A. 直线形
B. 三角形
C. 四方形
D. 三角锥形 四、问答题
1、写出26号元素Fe 的基态原子的核外电子排布式，并指出它在周期表中的位置(周期、族、区)。
指出其未成对电子数。
2.根据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型。
CH 3Cl NH 3
BBr 3 H 2O
3.写出下列各碱的共轭酸的化学式：S 2-、PO 34
、NH 3、CN -、Cl -、OH -、H 2O 。
4.写出下列反应的标准平衡常数K 的表达式。
（1） NO(g) + 2
1O 2(g) NO 2(g)
（2） MgCO 3(S) MgO(S) + CO 2(g)
五、计算题
1、将10 mL 0.010 mol·L -1 BaCl 2溶液与30 mL 0.040mol·L -1
Na 2SO 4 溶液混合，
能否析出 BaSO 4 沉淀？已知K sp (BaSO 4) = 1.1×10-10
2、计算0.10mol·L -1 HAc 与0.10mol ·L -1 NaAc 等体积混合溶液的pH 值。
（已知： K a （HAc）= 1.76×10-5）
3、将2.00g 蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50.00ml溶液。
已知：蔗糖摩尔质量为342 g·mol-1
问：（1）计算此溶液的渗透浓度，说明此溶液为等渗、低渗还是高渗溶液？
（2）计算此溶液在37℃时的渗透压力。
4、计算0.10 L、0.20mol·L-1 HAc与0.10 L、0.20 mol·L-1 NaAc混合溶液的pH值。
已知：K a(HAc)=1.76×10-5
5、298.15K时，AgCl的溶解度为 1.8×10-3g·L-1。
试求该温度下 AgCl 的标准溶度积
常数。
已知：AgCl 的摩尔质量是143.4 g·mol-1。