第三章本章重难点专题突破2

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②偏铝酸盐溶液中通入 CO2： AlO 2 ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
(6)Al(OH)3― → AlO2
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Al(OH)3 溶于强碱溶液： Al(OH)3＋ OH ===AlO2 ＋ 2H2O
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4．氢氧化铝图像解析方法
(1)向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量
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(3)Al ― → AlO2
＋
3＋
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可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3 ＋ 4OH (过量 )===AlO2 ＋ 2H2O
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(4)AlO2 ― → Al3
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偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： AlO 2 ＋ 4H ===Al3 ＋2H2O
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(5)AlO2 ― → Al(OH)3 ①偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸： AlO 2 ＋ H (少量 )＋ H2O===Al(OH)3↓
沉淀 )，所以 ①④不能区分。 ②使二
可以区分。 ③ CaCl2 者放出 CO2 的速度不同， ③使 Na2CO3 有沉淀，而 NaHCO3 无沉淀，可以区分。 ⑤加热法，因 二者都是溶液，加热都不分解，无 法区分。
④ NaOH ⑤加热 A．①③ B．①④ C．②③ D．②⑤
3．Al3 、Al(OH)3、AlO2 的转化及其图像
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Al3 、SO2 4 等离子，已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该 溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示。由此可知：
3 2 H 、 NH 、 Al 、 SO 4 4 ；各离子 (1)该溶液中肯定含有的离子是_______________________
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(2) 向铝 盐溶液 中滴 入氨 水或 向氨水中滴加铝盐溶液
由于氢氧化铝只能与酸或强碱反应，氨水是一种弱碱，所 以氢氧化铝不会溶解在氨水中，则向铝盐溶液中滴入氨水 或向氨水中滴加铝盐溶液，反应现象是相同的。
若向铝盐中滴加氨水，离子反应方程式为 3NH3· H2O＋ Al3 ===Al(OH)3↓＋3NH4
方法三： 沉淀法。 在两种溶液中， 加入 BaCl2(或 CaCl2)溶液， 有沉淀生成者为 Na2CO3。
【典例 2】 现有两瓶无标签的无色 解 析
①④ 都 是 碱 ， 可 以 使
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2 溶 液 ， 分 别 装 有 Na2CO3 和 Na2CO3、 NaHCO3 中都含有 CO3 ，
NaHCO3， 用下列试剂或方法能将两 结果现象一样 (①都有沉淀、 ④都无 者区分的是 ① Ca(OH)2 ②盐酸 ( )
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3 2 n (H ) ∶ n (NH ) ∶ n (Al ) ∶ n (SO 4 4 )＝ 的物质的量之比为_________________________________________
＋ ＋ ＋ －
2∶3∶1∶4 。 ______________
2 3 Na 、 Mg 、 Fe (2)肯定不含的阳离子是________________________________。
＋ ＋ ＋
解析 由图可判断出最初两份 NaOH 是与 H＋反应， 溶液中无 Mg2＋、 Fe3＋，因为最后无沉淀。从图形的 “先三份碱使其沉淀、后一份碱 使其溶解”可以确定有 Al3＋。关键是寻找与 OH－反应、而又使沉淀 ＋ ＋ ＋ 量不变化的离子，从题给离子中可以找出是 NH4 。在 H 、Al3 、 － － ＋ ＋ 3＋ NH＋ 共存时， 加入 OH ， 与 OH 反应的前后顺序是 H 、 Al 、 NH 4 4。 原因是电解质的强弱是 H2O＜Al(OH)3＜NH3· H2O，最弱者先形成， 三 者 的 强 弱 可 以 从 下 面 三 个 反 应 来 证 明 ： Al3 ＋ ＋ 3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 [证明 Al(OH)3 比氨水弱]Al(OH)3＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋ 3H2O[ 证 明 H2O 比 Al(OH)3 弱 ] 待 溶 液 中 成 为 Al(OH)3、NH3· H2O 时，再加入 OH－，才能溶解 Al(OH)3。这是因 为 Al(OH)3 与弱碱不反应，只有在强碱性时才溶解。 － 该题还有个陷阱就是易把 SO2 4 当作是不能确定的。由于溶液是电中 － 性的，必须有阴离子，所以 SO2 4 一定存在。 3＋ 2－ 2－ n(H＋)∶n(NH＋ 4 )∶n(Al )∶n(SO4 )＝ 2∶3∶1∶n(SO4 )，再利用电 ＋ － 荷守恒： n(H ＋ ) ＋ n(NH 4 ) ＋ 3n(Al3 ＋ ) ＝ 2n(SO 2 1＝ 4 ) 即： 2 ＋ 3 ＋ 3× － 2－ 2n(SO2 ) 得 n (SO 4 4 )＝4。
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第三章 金属及其化合物
本章重难点专题突破
2 重要金属化合物的性质及其应用
1． 重要的金属 化合物
2．Na2CO3 与 NaHCO3 的区别方法
方法一：与强酸反应。在两个试管中放入等量的两种固体， 同时加入等量的同一盐酸溶液，放气体快者为 NaHCO3。
方法二：加热法。对固体进行加热，把产生的气体通入澄清 石灰水，变浑浊者为 NaHCO3。
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当氨水增加到 n(Al3 )∶ n(NH3· H2O)＝ 1∶ 3 时，产生最大沉 淀量。
(3)向偏铝酸盐溶液中滴入强酸
发生反应的离子方程式为 OA 段： AlO2 ＋ H ＋H2O===Al(OH)3↓ AB 段： Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋ 3H2O
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当 n(AlO2 )∶ n(H )＝ 1∶ 1 时， 产生最大沉淀量， 继续滴入强 酸，沉淀逐渐溶解。
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Mg2 ＋ 2OH
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AlCl3＋ 3OH ===Al(OH)3↓
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Al(OH)3＋ OH
===AlO2 ＋2H2O
出现 的现象是先产 生沉淀，到 沉淀最大值 ，继续滴加 NaOH，沉淀部分溶解，最后剩余的为氢氧化镁沉淀，消 失的是氢氧化铝沉淀。
【典例 3】
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某溶液中可能含有 H 、Na 、NH4 、Mg2 、Fe3 、
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பைடு நூலகம்
(4)向 NaAlO2 溶液中通入 CO2
由于碳酸的酸性大于氢氧化铝，所以 偏铝酸钠能与二氧化碳反应，生成氢 氧化铝，产生的 Al(OH)3 沉淀不溶解 在碳酸中，所以产生的沉淀不消失。
(5)向 AlCl3、MgCl2 的酸性溶液中 滴加 NaOH 溶液
反应的离子方程式依次为 H ＋ OH ===H2O ===Mg(OH)2↓
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(1)Al3 ― → Al(OH)3
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①可溶性铝盐与少量 NaOH 溶液反应： Al ＋3OH (少量)===Al(OH)3↓
②可溶性铝盐与氨水反应： Al3 ＋ 3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
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3＋
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(2)Al(OH)3― → Al3
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Al(OH)3 溶于强酸溶液： Al(OH)3＋ 3H ===Al3 ＋ 3H2O
发生反应的离子方程式为 OA 段：Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓
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AB 段：Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
从图中不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达 不到最大沉淀量时， 对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况： 一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足； 二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。