山西省汾阳市2016-2017学年高一化学下学期期中试题 理
山西省高一下学期期中化学试卷D卷(测试)
山西省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%2. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压32g O2 含2NA个原子B . 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA3. （2分）有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 碳原子最外层电子的轨道表示式：C . 淀粉分子的最简式：CH2OD . 乙烯分子的比例模型4. （2分）下列物质（括号内为少量杂质），能用饱和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把杂质除去的是（）A . 苯（硝基苯）B . 乙醇（乙酸）C . 乙酸乙酯（乙酸）D . 乙酸（苯）5. （2分） (2017高一下·河南期中) 化学反应A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键放出 xkJ 能量C . 断裂 2molA﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量D . 1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量6. （2分）(2020·北京模拟) 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（）事实推测AⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料同族 82Pb 的单质是半导体材料B HI 在230℃时分解，HCl 在1500℃时分解HF 分解温度大于1500℃C H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸HClO4 是强酸D Na、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8. （2分） (2015高二下·会宁期中) 有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯（）．其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ②④⑤⑧B . ②⑤⑧C . ②④⑤⑦D . ②④⑤⑦⑧9. （2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2－甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯10. （2分） (2019高一下·长春月考) 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
山西省高一下学期期中化学试卷C卷(考试)
山西省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（）A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱2. （2分）某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A . Z+n+mB . Z﹣n+mC . Z﹣n﹣mD . Z+n﹣m3. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质的非金属性：X＜Y＜ZC . 原子序数：X＞Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z4. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数和中子数均为6的碳原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 氢氧化钠的电子式：D . 2-丙醇的结构简式：5. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B . 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C . CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体6. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 硝酸铵溶于水B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应7. （2分） (2016高三上·成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A . 简单气态氢化物沸点Y＞X＞WB . 原子半径Z＞Y＞X＞WC . Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物8. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+39. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③10. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D . △H的大小与热化学方程式的计量系数无关11. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A . 金属性强弱：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO412. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（）A . 0.020mol•L﹣1B . 0.032mol•L﹣1C . 0.038mol•L﹣1D . 0.040mol•L﹣113. （2分）下列说法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS （s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣114. （2分） (2016高二下·汕头期末) 同周期的X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4 ，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X，Y，Z顺序减弱②单质的氧化性按X，Y，Z顺序增强③元素的原子半径按X，Y，Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序减弱．A . ①②B . ②③C . ①②③D . ①②③④15. （2分） (2018高二下·北京期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2 ＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
山西省高一下学期期中化学试题卷D卷
山西省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·潮南期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料2. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法正确的是（）A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物B . 构成分子的粒子一定含有共价键C . 离子化合物中可能含有共价键D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应3. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况4. （2分）可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2 ，需要吸收131.3kJ的热量D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-16. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B . 只有非金属元素才能形成含氧酸盐C . 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D . 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性7. （2分） (2020高一下·忻州月考) 五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是（）。
山西省汾阳中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学(理)试卷 PDF版
汾阳中学2017-2018学年第二学期高一年级期中考试理科化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B.俄罗斯专家首次合成了 116178X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C.只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D.IA族的元素全部是金属元素2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是( )A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z3.下列物质中含有非极性键的化合物是( )A.NaOHB.Na2O2C.Cl2D.CO24.下列各组性质比较中，正确的是( )①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S⑥半径：O2−>F−>Na+>Mg2+．A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥5.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第三周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族6.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族7.已知A n+、B(n−1)+、C(n+1)+、D(n+1)−都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.B>A>C>DB.A>B>C>DC.C>D>B>AD.A>B>D>C8.下列各组中化合物的性质比较，正确的是( )A.稳定性：PH3>H2S>HClB.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHC.酸性：HIO4>HBrO4>HClO4D.非金属性：F>O>S9.下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A HCl气体溶于水，能导电HCl为离子化合物B HBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强C K3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键D HF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强A.AB.BC.CD.D10.下列反应符合如图所示的反应是( )A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl(固体)混合1211.以下关于甲烷的说法中错误的是( )A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个C −H 键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键12.关于如图的说法不正确的是( )A.1mol 固态碘与1molH 2化合生成2molHI 气体时，需要吸收5kJ 的能量B.2molHI 气体分解生成1mol 碘蒸气与1molH 2时需要吸收12kJ 的能量C.1mol 固态碘变为1mol 碘蒸气时需要吸收17kJ 的能量D.碘蒸气与H 2生成HI 气体的反应是吸热反应13.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子.已知U 形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列( )物质后，发生如图所示变化．①NH 4NO 3晶体；②浓H 2SO 4；③NaOH 粉末；④NaCl 晶体⑤Na 2O 2固体；⑥生石灰．A.①②④⑤B.①②③C.③④⑤D.②③⑤⑥14.在2A +B ⇌3C +4D 反应中，表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5mol ⋅L −1⋅s −1B.v(B)=0.3mol ⋅L −1⋅s −1C.v(C)=0.8mol ⋅L −1⋅s −1D.v(D)=30mol ⋅L −1⋅min −115.对于300mL 1mol ⋅L −1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3mol ⋅L −1盐酸③再加300mL 1mol ⋅L −1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是( )A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤16.反应C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C 的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大．A.①④B.②③C.①③D.②④17.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N 2O 4(g)=2NO 2(g)，若N 2O 4的浓度由0.1mol ⋅L −1降到0.07mol ⋅L −1需要15s ，那么N 2O 4的浓度由0.07mol ⋅L −1降到0.05mol ⋅L −1所需的反应时间( )A.等于5s B.等于10sC.小于10sD.大于10s18.下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是( )A.HCl 易溶于水B.液态的HCl 不导电C.HCl 不易分解D.HCl 溶于水能电离，呈酸性19.反应C(s)+CO 2(g)⇌2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是( )①增加少量C(s)②升高温度③体积不变，再通入CO 2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He ．A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑤D.②③④20.已知4NH 3+5O 2=4NO +6H 2O ，反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)，υ(H 2O)表示，下列关系正确的是( )A.45υ(O 2)=υ(NO)B.56υ(O 2)=υ(H 2O)C.23υ(NH 3)=υ(H 2O)D.45υ(NH 3)=υ(O 2)21.在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g).已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol ⋅L −1、0.1mol ⋅L −1、0.2mol ⋅L −1.当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A.SO 2为0.4mol ⋅L −1，O 2为0.2mol ⋅L −1B.SO 2为0.2mol ⋅L −1C.SO 2、SO 3分别为0.15mol ⋅L −1、0.3mol ⋅L −1D.SO 3为0.4mol ⋅L −122.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g).下列说法不正确的是( )A.改变反应条件可以改变该反应的限度B.达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D.为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度23.某小组为研究电化学原理，设计如图装置.下列叙述不正确的是( )A.a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2++2e −=CuC.无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解D.a 和b 用导线连接后，Fe 片上发生还原反应，溶液中的Cu 2+向铜电极移动24.下列关于化学反应限度的说法正确的是( )A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变25.可逆反应：2NO2⇌△2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是( )(1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2(2)单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.(1)(3)(4)B.(2)(3)(5)C.(1)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)二、填空题（本大题共3小题，共32.0分）26.在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数.在0～3min内，各物质物质的量的变化如表所示：物质X Y Z Q时间起始/mol0.712min末/mol0.8 2.70.8 2.73min末/mol0.8已知：2min内v(Q)=0.075mol⋅L−1⋅min−1，v(Z)：v(Y)=1：2．(1)2min内Z的反应速率v(Z)=______．(2)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=______，n(Q)=______．(3)方程式中m=______，n=______，p=______，q=______．(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是______A.增大容器体积B.移走部分QC.通入大量XD.升高温度(5)该反应达到化学平衡状态时______A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为0C.反应物与生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等．27.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+ Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：①该电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．②在外电路中，电流方向是从______极到______极.③正极上出现的现象是______.负极上出现的现象是______．28.元素周期表的一部分，在这11种元素中，按要求完成各小题．IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨(11)4②④⑩(1)化学性质最不活泼的元素______，(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是______.金属性最强的单质与水反应的离子方程式为______(2)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)；这三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的______(填化学式)．(3)⑧⑨⑩三种元素的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号).这三种元素的氢化物中，稳定性最强的______(填化学式)．(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为______．三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）29.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式为______，C中可观察到的现象是______．(2)B装置的作用是______．(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是______，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是______．实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱．(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：______．(5)C装置的作用是______．(6)实验结论：氧化性：______，非金属性：______．3。
2016—2017学年第二学期高一期中考试化学试题及参考答案
2016—2017学年第二学期高一期中考试试题化学学科出卷人袁金坤核卷人倪宇星张新南注意事项：①考试时间：75分钟；试卷满分:100分。
②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。
③本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12O—16N—14第I卷（选择题共62分）单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法不应该．．．提倡的是A发展清洁能源B增加植被面积C直接大量燃烧煤炭供热D选择绿色出行2．下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式B乙炔的结构式H－C＝C－H的分子式NH3C磷原子的结构示意图D氨3．下列过程发生化学变化的是A香水挥发B海水晒盐C冷、浓硝酸使铁片钝化D干冰升华4．在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是A OH－BNO3－CCO32－DAg+5．下列物质中，不含共价键的是ANaClB Cl2CHCl DNaOH6．二氧化氮是能引起酸雨的一种物质。
二氧化氮属于A．酸B．非金属氧化物C．碱D．混合物7．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。
下列关于99 43Tc的叙述正确的是A原子序数是99 B质量数是43C质子数是56D中子数是568．下列说法正确的是A 钠、镁、铝原子半径依次增大B NH3 H2O HF 稳定性依次减弱C H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增强D NaOH Mg(OH)2Al(OH)3碱性依次增强9．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同D20Ne和22Ne的中子数相同10．反应2NO+2CON2+2CO2是汽车尾气的净化原理。
山西省汾阳中学高一下学期第一次质量检测化学试卷
山西省汾阳中学高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
山西省汾阳市2016-2017学年高一化学下学期期中试题 理
2016——2017学年高一年级期中考试化学试题理科第一卷（客观题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A. NaFB. MgI2C. BaI2D. KBr3.下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④B．①③④② C．③④②① D．③①②④5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水6. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.1molX和1mol Y的总能量一定低于1mol M和1mol N的总能量7. 在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N 2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1 mo l·L －1降到0.07 mol·L－1要用10 s，那么N－1降到0.04 mol·L－1时，所用时2O4的浓度从0.07 mol·L间( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s8. 一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ）A ．CH 3COONa 固体B ．Na 2CO 3溶液C ．CuSO 4固体D ．NaNO 3溶液9.在体积固定的密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y 2(g) 2Z 2 (g)，若X 2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.2 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L 。
山西省高一下学期期中化学试卷(I)卷
山西省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）①浓H2SO4滴到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液②酒精不小心洒到实验桌上并燃烧起来，应用湿抹布盖灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A . ②③⑤B . ①②④C . ①②③⑤D . ②③④2. （2分） (2015高二下·大名期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B . 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中3. （2分）下列说法正确的是（）A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 石墨和金刚石是同一种物质C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体4. （2分）我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A . 原子核外电子数为3B . 相对原子质量为2C . 原子结构示意图为D . 原子结构示意图为5. （2分） (2017高二上·广东期末) 关于核素 S的叙述正确的是（）A . 核电荷数为34B . 中子数为16C . 核外电子数为18D . 原子序数为166. （2分） (2016高二上·武汉期末) NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）A . 所含共有电子对数目为 NAB . 所含碳氢键数目为C . 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD . 所含原子总数为7. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C . 在c(OH-)/c(H+)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D . 含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+8. （2分）下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中．A . 只有①④B . 只有③C . 只有②③D . 只有①③④9. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列离子方程式错误的是（）A . Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3 ↓+CO32－+2H2OB . 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C . 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2OD . 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+10. （2分）某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42﹣无关，进行下列实验无意义的是（）A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色11. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A . 晶体硅是最早使用的半导体材料B . 盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞C . 水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D . 自然界中没有单质硅12. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·西城期末) 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.23molB . 等于0.23molC . 0.23mol～0.46mol之间D . 等于0.46mol14. （2分）(2017·通化模拟) 将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）A . 11.85gB . 12.7gC . 27.45gD . 28.3g15. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B . 已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C . 已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应16. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上·沭阳期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓NaI溶液B . 浓NaOH溶液C . 饱和NaCl溶液D . 浓硫酸18. （2分） (2016高一下·长春期中) 常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）A . AlB . FeC . AgD . Au19. （2分）下列元素中，属于第ⅦA 族的是（）A . 氢B . 氮C . 氧D . 氯20. （2分） (2019高一下·扶余月考) 某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是（）A . R一定是第VIA族元素B . R的最高价氧化物为RO2C . R的最高价氧化物对应水化物溶液显碱性D . R的气态氢化物易溶于水显碱性二、填空题 (共4题；共22分)21. （7分）(2018·太原模拟) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。
山西省高一(理)下学期化学期中考试试卷C卷
山西省高一（理）下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 水解反应D . 氧化反应2. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（）A . 从左向右数第六纵行是ⅥA族B . 七个周期18个族C . ⅠA族全部是金属元素D . 所含元素种类最多的族是ⅢB族3. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 碳化硅的分子式:SiCB . NH4I 的电子式:C . 中子数为 18 的硫原子结构示意图：D . HClO 的结构式:H-Cl-O4. （2分）(2018·河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
下列说法不正确的是（）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大5. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（）选项A B C D分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A . AB . BC . CD . D6. （2分）一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是（）A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子所有碳原子在同一平面C . 1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D . 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种7. （2分） (2019高二上·本溪期末) 相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇8. （2分） (2018·太原模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B . 分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C . 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D . HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同9. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应10. （2分）下列有机反应中，都属于取代反应的是（）A . 苯、乙烯分别使溴水褪色B . 溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应C . 乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 苯、甲苯在一定条件下与混酸反应11. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A . 1与8B . 9与11C . 6与16D . 12与1712. （2分）下列物质的沸点最高的是（）A . H2OB . H2SC . I2D . HF13. （2分） (2016高一下·市北月考) 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A . 镭的金属性比钙弱B . 单质能与水反应生成H2C . 在化合物中呈+2价D . 碳酸镭难溶于水14. （2分）有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是（）①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④加聚反应A . ①②B . ①②③C . ②③D . ①②③④15. （2分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳16. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 1－溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
山西省高一(理)下学期化学期中考试试卷
山西省高一（理）下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4+Cl2 CH2Cl2+H2B . +HO-NO2 +H2OC . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH32. （2分） (2017高二上·浦东期末) 在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A . 制半导体材料的元素B . 制催化剂的元素C . 制农药的元素D . 制耐高温合金的元素3. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列化学用语或者表示方法错误的是（）A . 淀粉和纤维素的实验式：C6H10O5B . 氨基的电子式：C . 苯分子的比例模型：D . COCl2分子的结构式：4. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A . S→SO3B . Al2O3→Al（OH）3C . SiO2→H2SiO3D . Na2CO3→NaOH5. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 以下烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A . 甲苯B . 丙烷C . 2-甲基丁烷D . 2,2-二甲基丙烷6. （2分） (2015高二下·于都期中) 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2 ，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种7. （2分） (2019高二上·重庆期末) 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
山西省高一下学期化学期中考试试卷
山西省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下·海南期末) 某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，该炔烃是（）A . 2甲基1丁炔B . 2甲基3丁炔C . 3甲基1丁炔D . 3甲基2丁炔2. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 53. （2分）下列说法中错误的是（）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油D . 石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油4. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分）(2018·静安模拟) 有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（）A . 两反应均需使用浓硫酸、乙酸B . 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率C . 制备乙酸乙酯时乙醇应过量D . 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作6. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列实验现象描述正确的是（）A . 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C . 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D . 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色7. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化B . 煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃C . 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色D . 甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解8. （2分） (2016高一下·莆田期末) 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（）A . 有盐类物质生成B . 有酸类物质生成C . 有油脂类物质生成D . 有酯类物质生成9. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 和互为同位素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . 和互为同系物D . 和互为同分异构体10. （2分）已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分）充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（）A . 肯定不能确定该物质的最简式B . 肯定能确定该物质的最简式C . 肯定不能确定该物质的分子式D . 肯定不能确定该物质的结构式12. （2分） (2018高一下·邢台期中) X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
山西省高一下学期期中化学试卷D卷
山西省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共53分)1. （2分） (2016高二下·娄底期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等2. （2分）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、氟应理解为（）A . 元素B . 单质C . 分子D . 氧化物3. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列说法不正确的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ，则△H1<△H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ，则反应物总能量>生成物总能量C . 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ，则2E1=E24. （3分） a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c ．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c ，下列说法中正确的是（）A . a、b、c可能是同周期元素B . a可能是镁元素C . b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D . 工业上冶炼b、c通常是用电解法制得5. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：⑴反应所需时间：乙＜甲⑵开始时反应速率：甲＞乙⑶参加反应的锌的质量：甲=乙⑷整个反应阶段的平均速率：乙＞甲⑸盛盐酸的容器中有锌剩余⑹盛醋酸的容器中有锌剩余．以上判断正确的是（）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）6. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A . 第IA族元素全部是金属元素B . 过渡元素全是金属元素C . 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料7. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列表示正确的是（）A . 双氧水的电子式：B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 乙炔的球棍模型：D . 聚氯乙烯的结构简式：8. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . 金刚石和SiO2B . CO2和SiO2C . NaCl和 HClD . 钠和KCl9. （2分） (2016高一下·乐清期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色10. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列说法正确的是（）A . 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同11. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变f．混合气体的平均相对分子质量不变．A . aeB . aefC . abcD . ac12. （2分）某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol•L﹣1 ，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（）A . 前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍C . 平衡时容器内含0.4 mol N2O4D . 平衡时容器内含0.8 mol NO213. （6分） (2018高二下·湖南开学考) 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。
山西省太原市学高一化学下学期阶段性测评期中试题含解析
山西省太原市2016-2017学年高一化学下学期阶段性测评（期中）试题（含解析）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的序号填入下面的答案栏中。
）1．制出了第一张元素周期表的科学家是（）A．勒夏特列 B．汤姆生 C．阿伏伽德罗 D．门捷列夫【答案】D【解析】制出了第一张元素周期表的科学家是门捷列夫，故选D。
2．近年来我国加强了稀土资源的保护。
铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）A． B． C． D．【答案】B3．自热食品已成为现代生活的时尚。
自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（）A．熟石灰和水 B．生石灰和水 C．氯化钠和水 D．氯化铵和氢氧化钡晶体【答案】B【解析】A．熟石灰溶于水没有显着热效应；B．生石灰和水的反应是放热反应；C．氯化钠溶于水，没有明显热效应；D．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应是吸热反应。
故选B。
【点睛】需要了解常见吸热变化和放热变化。
如氧化钙与水的反应、氢氧化钠溶于水、浓硫酸的稀释等都是放热的；氯化铵和氢氧化钡晶体的反应、硝酸铵溶于水等都是吸热的。
4．元素的种数与原子的种数相比A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定【答案】B【解析】由于存在同位素，所以元素的种数与原子的种数相比后者多，故选B。
5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂【答案】A考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
6．目前，我市电能的主要来源是火力发电。
下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是A．化学能转化成机械能再转化成电能B．化学能转化成热能再转化成电能C．化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能D．化学能转化成热能再转化成机械能再到电能【答案】D【解析】火力发电是通过煤、石油、天然气等燃料的燃烧，将燃料的化学能转化为水的内能，水蒸气膨胀做功将内能转化为汽轮机的机械能，汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能，故选D。
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2016——2017学年高一年级期中考试化学试题理科第一卷（客观题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A. NaFB. MgI2C. BaI2D. KBr3.下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④B．①③④② C．③④②① D．③①②④5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水6. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.1molX和1mol Y的总能量一定低于1mol M和1mol N的总能量7. 在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N 2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L－1要用10 s，那么N－1降到0.04 mol·L－1时，所用时2O4的浓度从0.07 mol·L间( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s8. 一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ）A ．CH 3COONa 固体B ．Na 2CO 3溶液C ．CuSO 4固体D ．NaNO 3溶液9.在体积固定的密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y 2(g) 2Z 2(g)，若X 2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.2 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L 。
当反应达到平衡后各物质的浓度可能是 ( )A ．X 2为0.1 mol/LB ．Y 2为0.4 mol/LC ．Z 2为0.6 mol/LD ．Y 2为0.6 mol/L10. 如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB 2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。
在恒温恒压下发生如下反应：A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)。
当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（ ）A ．20%B ．40%C ．60%D ．无法确定11. X 、Y 、Z 为3种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y 的转化率为（ ） A.5ab ×100% B.b b a 5)(2+×100% C.5)(2b a +×100% D.ab a 5+×100% 12．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（ ）A.CsOH 是一种强碱,比KOH 的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成H 2C.Cs 的还原性比Na 的强,故Na +的氧化性大于Cs +D.Na 的金属性大于Cs 的金属性13．NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N 2和CO 2，下列对此反应的叙述中正确的是（ ）A.升高温度能加快反应速率B.降低压强能加快反应速率C.改变压强对反应速率无影响D.使用催化剂不能加快反应速率14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（ ）A.a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2++2e -CuC.无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e -Fe 3+ 15. 已知1~18号元素中某四种元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A.四种元素位于同一周期B.离子的氧化性:a W3+<b X+C.气态氢化物的稳定性:H2Y>HZD.c=a-516．下列说法中不正确的是（）A.含多个电子的原子中,能量高的电子在离核近的区域运动B.每个电子层最多容纳的电子数是2n2个C.最外层电子数不超过8个(第1层为最外层时,电子数不超过2个)D.核外电子是分层排布的,元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关17.氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，水分子的种数为（）A.6B.9C.12D.1818. R、Q为短周期元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子比R元素原子多2个核外电子。
下列叙述一定不正确的是（）A.原子半径:R>QB.R和Q可形成共价化合物RQ2C.R和Q可形成离子化合物RQD.R和Q可形成共价化合物RQ319. 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L·s)，则这段时间为（）A.6 sB.4 sC.3 sD.2 s20. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化21. 如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A.外电路的电流方向为：X→外电路→YB.若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应22. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2 +LiH,下列有关说法正确的是（）A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同23. 某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn ），会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（ ）A ．136B ．50C ．86D ．22224. 对于可逆反应A(g) +3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是（ ）A.v (A)=0.5 mol/(L·min)B.v (B)=1.2 mol/(L·min)C.v (C)=0.4 mo l/(L·min )D.v (C)=1.1 mol/(L·min) 25. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A.CO 2B.NaClC.KOHD.CH 4第二卷（主观题 共50分）26．下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)元素B 的元素符号为 ，它在元素周期表中的位置是 。
(2)D 的简单离子的结构示意图为__ ，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有___ ，D 单质与水反应的化学方程式为____ 。
(3)用电子式表示EF 2的形成过程___ 。
(4)由A 2、C 2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为___ ，该电池工作过程中每通过2mol 电子所需要的C 2体积为___ (标准状况)。
(5)C 和D 在高温条件下形成化合物的化学式为 ，与二氧化碳反应的化学方程式为 。
27．在200 ℃和a ℃时,反应X(g) 4Y(g)+Z(g)中X 的浓度随时间变化的关系如图所示。
(1)200 ℃时,5 min 内用Y 表示的平均反应速率为 。
(2)200 ℃、8 min 时,Z 的浓度为 。
(3)200 ℃时,在时,反应达到平衡状态。
(4)200 ℃、7 min时,v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)从图中可以看出,a 200 (填“>”、“<”或“=”)。
28．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：(1)元素F在周期表中的位置__________。
(2)用电子式表示DH的形成过程__________，其所含化学键类型为__________。
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是_________ (用离子符号回答)。
(4)实验室制取H单质的化学方程式是。
29. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的离子方程式有；(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________ ；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
1679；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______________________________________________________________。